高中化学鲁科版-试题列表-第87页

1、下列有关铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是

A、铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的脱氧剂 B、四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印的磁性材料 C、氯化铁具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜 D、聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于杀菌消毒

2、下列化学用语表示正确的是

A、中子数为10的氧原子：

{}_{10}^{18}O

B、

的名称：2-甲基-3-乙基戊烷 C、

{BF}_{3}

的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

D、基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

查看解析

3、嫦娥五号返回器带回的月壤中含有

{FeTiO}_{3}

，下列关于

{FeTiO}_{3}

的说法正确的是

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

查看解析

4、

氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。目前有以下制取氢气的方法

I．方法一：甲烷水蒸气重整制氢。

已知：i． ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ii． $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = - 41.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）总反应： ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) Δ H =$ ，该反应能自发进行的条件是。(填标号)

A．低温 B．高温 C．任意温度 D．无法判断

（2）恒定压强为 $1 MPa$ 时，向某密闭容器中按 $n ({CH}_{4}) : n (H_{2} O) = 1 : 3$ 投料， $600^{°} C$ 时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：

组分	${CH}_{4}$	$H_{2} O$	$H_{2}$	${CO}_{2}$
物质的量分数	0.04	0.32	0.50	0.08

①下列措施中一定能提高 $H_{2}$ 平衡产率的是。(填标号)

A．选择合适的催化剂 B．移除部分 $CO$ C．恒温恒压下通入气体Ar

②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数 $(K_{p})$ ， $600^{°} C$ 时反应i的平衡常数为 $K_{p} =$ ${MPa}^{2}$ (结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。

II．某种过渡金属硫化物光催化分解水制 $H_{2}$ 的原理如图。

已知：可见光在催化剂表面可产生电子 $(e^{-})$ 和带正电荷的空穴 $(h^{+})$ 。

（3） $H_{2} O$ 发生的电极反应式为。

（4） $h^{+}$ 在反应过程中体现了(填“氧化性”或“还原性”)。

III．硼氢化钠 $({NaBH}_{4})$ 水解制氢：常温下，自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。

（5）根据上图写出 ${NaBH}_{4}$ 水解制氢的离子方程式。

查看解析

5、

亚硝酰氯( $NOCl$ )是一种黄色气体，熔点为 $- {64.5}^{°} C$ ，沸点为 $- {5.5}^{°} C$ ，是有机物合成中的重要试剂，某实验小组设计由 $NO$ 与足量 ${Cl}_{2}$ 在通常条件下反应制备 $NOCl$ ，并测定产品中 $NOCl$ 的含量。

步骤1．制备 $NOCl$

按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。

已知：① $NOCl$ 遇水发生反应： $2 NOCl + H_{2} O = 2 HCl + NO ↑ + {NO}_{2} ↑$ 。

② $NO + {NO}_{2} + 2 NaOH = 2 {NaNO}_{2} + H_{2} O$ 。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为。

（2）装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为。

（3）仪器连接的顺序为 $a \to$ $\to b,c \leftarrow g \leftarrow f \leftarrow h$ (仪器可重复使用)。

（4）装置C中所盛试剂是。若装置C中压强过大，可观察到的现象为。

（5）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将 $NO$ 通入三颈烧瓶中，这样做的目的是。

（6）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入 $NaOH$ 溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因。

步骤2． $NOCl$ 含量的测定(假设杂质不参与反应)

（7）取三颈烧瓶中所得产品 $mg$ 溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用 $cmol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中 $NOCl$ 的含量为%。

（8）若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，将导致 $NOCl$ 的测定含量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

查看解析

6、以

A

物质为原料合成一种抗骨质疏松药

F

的路线如图：

已知：。

回答下列问题：

(1)、反应①的反应条件是。

(2)、C物质的化学名称， D中含氧官能团的名称为。

(3)、Y的结构简式为。

(4)、

E \to F

的化学方程式为。

(5)、C有多种同分异构体，同时满足下列条件的C的同分异构体有种。

A．属于芳香族化合物 B．能发生银镜反应 C．遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色

其中，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 $2 : 2 : 2 : 1 : 1$ 的一种同分异构体的结构简式为。

(6)、下列说法正确的是

a．M分子中存在手性碳原子

b． $Q$ 分子中 $C$ 原子和 $N$ 原子的杂化方式均为 ${sp}^{3}$

c．F分子中所有碳原子可能共面

d．①、③、⑤的反应类型相同

(7)、根据上述信息，设计以

和

为原料制备

的合成路线(无机试剂任选)：。

查看解析

7、IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、该族元素基态原子核外未成对电子数为，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为；基态硅原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、

{CaC}_{2}

俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为___________(填标号)。

A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、配位键

(3)、一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷

，硅原子的杂化轨道类型为，所含元素电负性由大到小的顺序为。(已知：

{SiH}_{4}

中硅元素为+4价)

(4)、锗单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的相互作用是。

(5)、结晶型PbS(摩尔质量为Mg/mol)可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中

Pb

的配位数为。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(列出计算式)。

查看解析

8、苯在浓

{HNO}_{3}

和浓

H_{2} {SO}_{4}

作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是

A、反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 B、经两步反应生成产物I的反应热

ΔH = E_{1} - E_{2}

C、加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率 D、对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定

查看解析

9、铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以铅废料(主要含

PbO 、 ZnO 、 MgO

等)为原料制备铅糖的流程如下：［已知：

Zn {(OH)}_{2}

易溶于氨水]

下列说法错误的是

A、向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解 B、“酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为

2 {CH}_{3} COOH + {PbCO}_{3} = {({CH}_{3} COO)}_{2} Pb + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、“转化”工序中主要反应的离子方程式为：

{PbSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {PbCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)

D、粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率

查看解析

10、纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H

，按

n (H_{2}) : n (CO) = 2

投料比将

H_{2}

与

CO

充入

2 L

恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得平衡混合物中

{CH}_{3} OH

的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A、该反应的

Δ H < 0

B、

p_{3} < p_{2} < p_{1}

C、在C点时，

CO

转化率为

75 %

D、反应速率：

v_{逆}

(状态A)

> v_{逆}

(状态B)

查看解析

11、根据实验目的，下列实验方案设计正确的是

	实验目的	实验方案
A	检测甲苯中是否含苯酚	向盛有待测液的试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
B	实验室制取乙烯	将体积比为 $1 : 3$ 的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃
C	除去 ${CO}_{2}$ 中的 ${SO}_{2}$	将混合气体通入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
D	比较 $HClO 、 {CH}_{3} COOH$ 酸性强弱	用pH计测量相同条件下同浓度 $NaClO 、 {CH}_{3} COONa$ 溶液的pH

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、

X 、 Y 、 Z 、 M

和

Q

五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M原子半径在短周期元素中最大，

Z

与

Y

、

Q

相邻，基态

Y

原子的

p

轨道半充满，基态

Q

原子的价电子层中有两个未成对电子，下列说法正确的是

A、第一电离能：

X<Y<Z

B、

M

与

Q

可形成化合物

M_{2} Q 、 M_{2} Q_{2}

C、键能：

X_{2} < Y_{2} < Z_{2}

D、

{QZ}_{2}

与

X_{2} Z

空间结构为平面三角形

查看解析

13、我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的

{[N = C = N]}^{2 -}

离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法正确的是

$^{15} N_{2} + C (石墨) + 2 LiH \begin{matrix} \underline{\underline{20 atm, 550^{°} C, 5 h}} \end{matrix} {Li}_{2} [^{15} {NC}^{15} N] + H_{2}$

A、

22.4 L^{15} N_{2}

含有的中子数为

16 N_{A}

B、

12 gC

(石墨)中含有的

C - C

的数目为

3 N_{A}

C、

1 mol {[N = C = N]}^{2 -}

中含有的

π

键数为

4 N_{A}

D、生成

1 {molH}_{2}

时，总反应转移的电子数为

6 N_{A}

查看解析

14、中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图：

下列说法正确的是

A、“乙→丙”发生了消去反应 B、香茅醛存在顺反异构现象 C、甲的分子式为

C_{10} H_{20} O_{2}

D、香茅醛能与1mol氢气发生还原反应

查看解析

15、下列化学用语或图示表达正确的是

A、

{CH}_{3} CH {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{2}

的名称：3-甲基戊烷 B、硼的基态原子轨道表示式：

C、一氟乙烷的空间填充模型：

D、

{NH}_{3}

分子的VSEPR模型：

查看解析

16、“夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有

{Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl

和

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

。下列说法错误的是

A、青铜的熔点低于纯铜 B、青铜器中锡、铅对铜有保护作用 C、

{Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl

和

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

都属于盐类 D、可用

{FeCl}_{3}

溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈

查看解析

17、我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A、“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅 B、“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高 C、我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素 D、“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染

查看解析

18、工厂排出的烟道气中往往含有氮氧化物(主要为

NO 、 {NO}_{2}

)，容易污染空气。某兴趣活动小组研究氮氧化物的处理方法：

(1)、NaOH溶液处理法。

主要发生反应： $2 NaOH + 2 {NO}_{2} = {NaNO}_{2} + {NaNO}_{3} + H_{2} O;$ $2 NaOH + {NO}_{2} + NO = 2 {NaNO}_{2} + H_{2} O$ ，若反应后尾气无残留，则参加反应的 $NO 、 {NO}_{2}$ 物质的量比值为(填字母)。

a. $\geq 1$ 　　　b. $\leq 1$ 　　c.任意值

反应后，可使用 $H_{2} O_{2}$ 溶液，将溶液中的 ${NO}_{2}^{-}$ 全部氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ ，该反应的离子方程式为。

(2)、氨转化法。若8mol氨气恰好能将含NO和

{NO}_{2}

共7mol的混合气体完全转化为

N_{2}

，则混合气体中NO和

{NO}_{2}

的物质的量之比为

n (NO) : n ({NO}_{2}) =

。

(3)、活性炭处理法。经查阅，活性炭和NO可以发生反应：

C (s) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

。该小组在一个2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0molNO，测得不同时间

{CO}_{2}

的浓度变化如下表：

$t / min$	0	5	9	10	12
$c ({CO}_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$	0	0.09	0.14	0.16	0.16

不考虑活性炭的吸附作用，则最终NO的去除率为。

查看解析

19、甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和

H_{2}

)的重要方法，主要反应有：

① ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{l} = + 247 kJ / mol$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 kJ / mol$

③ ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{3}$

(1)、反应③的

△ H_{3} =

，该反应在条件下自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度下”)。

(2)、一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的

{CH}_{4} (g)

和

{CO}_{2} (g)

，下列说法中能表明反应③达到平衡状态的是_______。

A、气体密度不变 B、体系总压强不变 C、

H_{2} O (g)

的浓度不变 D、CO和

{CO}_{2}

的物质的量相等

(3)、对于反应①，一定条件下

{CH}_{4}

的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，则

T_{1}

T_{2}

(填“>”或“＜”)，A、B、C三点处对应平衡常数

(K_{A} 、 K_{B} 、 K_{C})

的大小关系为。

(4)、恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的

{CH}_{4} / {CO}_{2} / Ar

混合气，投料组成与

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的平衡转化率之间的关系如图。

i.投料组成中 $Ar$ 含量下降，平衡体系中 $n (CO) : n (H_{2})$ 的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。

ii.若平衡时Ar的分压为pkPa，根据 $a 、 b$ 两点计算反应③的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{2}$ (用含p的代数式表示， $K_{p}$ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)。

(5)、某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的

K_{2} {CO}_{3}

为电解质，请写出该燃料电池负极的电极反应式。

查看解析

20、

碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。

I.用无水 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体配制 $90 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液。请回答：

（1）为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量________g无水 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体。实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为________(填序号)。

（2）下列操作会使配制的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浓度偏高的是_______。

A. 称取相同质量的

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

固体进行配制

B. 溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作

C. 定容时仰视容量瓶的刻度线

D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

II.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过测定加热分解得到的 ${CO}_{2}$ 的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：

（3）写出加热样品时发生的化学反应方程式________。

（4）装置a的作用是________。

（5）该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。

A. 样品分解不完全

B. 装置

B 、 C

之间缺少干燥装置

C. 产生

{CO}_{2}

气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气

III.某同学探究了以碳酸钠和碳酸氢钠为膨松剂的蒸馒头实验。

（6）取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，对6个馒头的大小和颜色进行了比较(已知：食用碱用量过多会使馒头的颜色发黄变深)，下列有关结论或解释不正确的是_______。

编号	1	2	3	4	5	6
所加物质	无	$1 {gNa}_{2} {CO}_{3}$	$1 {gNaHCO}_{3}$	$2 {gNaHCO}_{3}$	lg ${NaHCO}_{3}$ 和适量食醋	适量酵母

A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明

{Na}_{2} {CO}_{3}

不能单独做膨松剂

B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深

C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的

{NaHCO}_{3}

受热分解产生的气体比与酸反应产生的气体多，且残留有碱性较强的物质

D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应

查看解析

相关试卷