相关试卷

1、乙二酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的 $\lg X$ 、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示[X为 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}$ 或 $\frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ ]。
下列说法正确的是

A、直线Ⅰ中的X为 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}$ B、a点溶液中： $c ({Na}^{+}) = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ C、c点溶液中， $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 与 $c ({HC}_{2} O_{4}^{-})$ 之比为 $10^{4.38} : 1$ D、由a点到c点，水的电离程度先增大后减小

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2、科学家利用二芳基硅二醇(Ar-表示苯基)实现了环氧丙烷()与 ${CO}_{2}$ 催化环加成反应生成碳酸丙烯酯()其反应机理如图。
下列说法错误的是

A、碳酸丙烯酯分子中 $π$ 键与 $σ$ 键数目之比为1∶13 B、该反应的催化剂只有二芳基硅二醇 C、物质B、C、D分子中都存在氢键 D、整个转化过程中碳原子有sp、 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ 三种杂化方式

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3、硫酸厂烟气中 ${SO}_{2}$ 可用碱吸—电解法进行处理。先用NaOH溶液吸收 ${SO}_{2}$ ，再将生成的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液进行电解，其原理如下图所示，下列说法错误的是

A、电极a与电源的正极相连 B、电极b上发生的电极反应式为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ C、半透膜Ⅰ为阳离子交换膜，半透膜Ⅱ为阴离子交换膜 D、标准状况下，若收集到22.4 L的气体G，则有1 mol M离子移向左室

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4、某含锶(Sr)废渣主要含有 ${SiO}_{2}$ 、 ${SrSO}_{4}$ 、 ${SrCO}_{3}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 和 ${MgCO}_{3}$ 等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时， $K_{sp} ({SrSO}_{4}) = 10^{- 6.46}$ ， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 10^{- 9.97}$ ；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是

A、“浸出液”中主要的金属离子有 ${Sr}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ B、“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为 ${SrSO}_{4} (s) + {Ba}^{2 +} (aq) ⇌ {BaSO}_{4} (s) + {Sr}^{2 +} (aq)$ ，其平衡常数 $K = 10^{3.51}$ C、 ${BaCl}_{2}$ 溶液不可用 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液替代 D、由 ${SrCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 制备无水 ${SrCl}_{2}$ 时需在HCl气流中加热

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5、对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图：
关于其合成路线说法正确的是

A、步骤①和④的反应类型均为取代反应 B、步骤②的反应条件为NaOH醇溶液、加热 C、步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化 D、步骤⑥的反应产物分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶5

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6、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与 $H_{2} S$ 发生如下反应并达到平衡： $CO (g) + H_{2} S (g) ⇌ COS (g) + H_{2} (g)$ △H，在不同温度下达到化学平衡时， $H_{2} S$ 的转化率如图所示。下列说法正确的是

A、平衡常数： $K_{a} < K_{c}$ B、正反应速率： $v_{a} < v_{b}$ C、若将容器体积缩小至原来的一半， $H_{2} S$ 的转化率增大 D、反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

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7、下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、向用硫酸铜溶液和氨水制得的新制氢氧化铜中继续滴入氨水： $Cu {(OH)}_{2} + 2 {NH}_{3} = [Cu {({NH}_{3})}_{2}] {(OH)}_{2}$ B、用绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )处理酸性废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ ： $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 7 H_{2} O = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 14 {OH}^{-}$ C、苯甲酰胺在盐酸存在并加热的条件下反应： $C_{6} H_{5} {CONH}_{2} + HCl \overset{Δ}{\to} C_{6} H_{5} {CONH}_{3} Cl$ D、乙醛与氰化氢反应： ${CH}_{3} CHO + HCN \to {CH}_{3} CH (OH) CN$

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8、三氟化氮( ${NF}_{3}$ )可作为半导体芯片制造过程的刻蚀剂及清洗剂，其制备的化学方程式为 $4 {NH}_{3} + 3 F_{2}$ $\begin{matrix} \underline{\underline{Cu}} \end{matrix} {NF}_{3} + 3 {NH}_{4} F$ 。 ${NF}_{3}$ 的分子结构和 ${NH}_{3}$ 相似。下列化学用语表示错误的是

A、 ${NF}_{3}$ 的VSEPR模型： B、基态Cu原子的核外电子排布式：[Ar] $3 d^{10} 4 s^{1}$ C、 ${NH}_{4} F$ 的电子式： D、 $F_{2}$ 分子中 $σ$ 键的形成：

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9、下列实验装置或操作中，能达到预期实验目的的是
A．制取银氨溶液
B．测定盐酸浓度
C．检验 ${SO}_{2}$ 漂白性
D．吸收尾气 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10、2025年“两会”强调要推动绿色低碳发展，下列做法不符合该理念的是

A、推广使用氢燃料电池汽车 B、利用光伏电池发电，减少火力发电 C、将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 D、采用绿色化学工艺，提高原料原子利用率

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11、氨水为实验室常用的化学试剂，回答下列问题：

(1)、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离方程式为 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}$ $Δ H$ 。
① $Δ H$ (填“>”或“<”)0。
②适当升高温度， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、25℃时，将0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ 氨水加水稀释至0.02 $mol \cdot L^{- 1}$ 。
①稀释过程中， $c ({NH}_{4}^{+})$ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②稀释过程中，所含氮元素的质量。

(3)、已知：25℃下， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ 。
①查阅资料可知，25℃下， ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液呈中性。 $K_{a} ({CH}_{3} COOH)$ (填“>”“<”或“=”) $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 。
②0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水中， $c ({OH}^{-})$ 约为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、将3.36 L(标准状况下)氨气溶于水配制成1 L溶液，则溶液中。
$n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ +___________+___________=0.15 mol。

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12、某温度下，向2L的某恒容密闭容器中仅充入 $a mol$ 气体 $A$ 和 $b mol$ 气体 $B$ ，在一定条件下发生反应： $x A (g) + y B (g) ⇌ p C (g) + q D (g)$ 。反应 $2 min$ 时，测得 $A$ 的物质的量减少了 $\frac{1}{3}$ ， B的物质的量减少了 $\frac{a}{2} mol$ ，有 $a molD$ 生成，平均反应速率 $v (C) = \frac{1}{2} v (A)$ 。回答下列问题：

(1)、 $2 min$ 时， $c (B) =$ (用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示) $mol \cdot L^{- 1}$ ， D的物质的量分数为(用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示)。

(2)、若 $A$ 为 ${NH}_{3}$ ， B为 ${Cl}_{2}$ ， D为 $HCl$ ，则上述反应的化学方程式为。该反应中，每转移 $0.6 mol$ 电子，生成 $C$ 的体积为 $L$ (标准状况下)。

(3)、 $5 min$ 时，该反应达到平衡，此时测得 $D$ 的物质的量为 $1.5 a mol$ 。
①B的平衡转化率为%(用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示，写出计算式即可)。
② $0 \sim 5 min$ 内， $v (C) =$ (用含 $a$ 的代数式表示) $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。
③该反应的平衡常数为(用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示，写出计算式即可)。
④保持其他条件不变，仅增大压强，此时该反应的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。

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13、根据所学知识回答下列问题：

(1)、已知： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$     $Δ H = - 571.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则表示 $H_{2}$ (g)燃烧热的热化学方程式为。

(2)、氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：
反应Ⅰ． $CO (g) + {NO}_{2} (g) = NO (g) + {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{1} < 0$ ；
反应Ⅱ． $2 CO (g) + 2 NO (g) = N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{2} < 0$ 。
①反应Ⅰ属于(填“放热”或“吸热”)反应。
②反应Ⅱ中，反应物的能量总和(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。
③反应Ⅲ． $4 CO (g) + 2 {NO}_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ 的 ${ΔH}_{3}$ (填“>”或“<”)0。
④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是(填标号)。
a．生石灰溶于水                                                            b．金属钠溶于水
c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应                                               d．氯化铵固体与 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的反应

(3)、已知反应： ${CH}_{4} (g) + 2 F_{2} (g) = {CH}_{2} F_{2} (g) + 2 HF (g)$         $Δ H$ 。相关化学键键能数据如表所示。
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
x
y
z
q
① $Δ H =$ (用含x、y、z、q的代数式表示) $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②该反应中，每生成0.2 mol HF(g)，转移电子的数目为 $N_{A}$ 。

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14、用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与硫酸(足量)反应制取 ${SO}_{2}$ 气体，实验过程中产生 ${SO}_{2}$ 的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：

(1)、该实验制取 ${SO}_{2}$ 气体时，硫酸的浓度最好选用(填“70%”或“5%”)，原因为。

(2)、a、b点对应混合溶液的温度T(a)(填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为。

(3)、(填“0～ $t_{1}$ ”“ $t_{1}$ ～ $t_{2}$ ” “ $t_{2}$ ～ $t_{3}$ ”或“ $t_{3}$ ～ $t_{4}$ ”)min内反应速率最慢。

(4)、 $t_{1}$ ～ $t_{3}$ min内， $v ({SO}_{2}) =$ (用含 $V_{1}$ 、 $V_{3}$ 、 $t_{1}$ 、 $t_{3}$ 的代数式表示) $L \cdot {min}^{- 1}$ 。

(5)、d点时，该混合溶液中， $n ({Na}^{+}) =$ (用含 $V_{4}$ 的代数式表示)mol。

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15、25℃下，用0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸(酚酞作指示剂)的pH变化曲线如图所示(忽略溶液混合过程中体积和温度的变化)。下列说法错误的是

A、该硫酸中 $H^{+}$ 浓度为0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ B、b点溶液中，由水电离出的 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 的浓度为 $c_{水} (H^{+}) = c_{水} ({OH}^{-}) = 1.0 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ C、c点溶液中所含的分子有 $H_{2} O$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和NaOH D、该温度下，a、b、c三点溶液中 $K_{w}$ 均为 $1.0 \times 10^{- 14}$

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16、某温度下，0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸 $V_{1}$ L与pH=b的NaOH溶液 $V_{2}$ L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则 $V_{1} : V_{2}$ 为

A、1：10 B、10：1 C、1：100 D、100：1

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17、下列反应的化学方程式书写正确的是

A、少量的 ${SO}_{2}$ 通入次氯酸钠溶液中： ${SO}_{2} + 3 NaClO + H_{2} O = NaCl + 2 HClO + {Na}_{2} {SO}_{4}$ B、少量 ${CO}_{2}$ 通入氯化钡溶液中： ${CO}_{2} + {BaCl}_{2} + H_{2} O = {BaCO}_{3} ↓ + 2 HCl$ C、少量NaOH溶液滴入 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 中： $2 NaOH + {NH}_{4} {HSO}_{4} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O + {Na}_{2} {SO}_{4}$ D、少量醋酸滴入碳酸钠溶液中： $2 {CH}_{3} COOH + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 {CH}_{3} COONa + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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18、工业上采用 ${RuO}_{2}$ 催化氧化法处理HCl废气： $4 HCl + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{RuO}_{2}}} \end{matrix} 2 {Cl}_{2} + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是

A、最外层电子数：Cl>O B、稳定性： $H_{2} O$ >HCl C、酸性： ${HClO}_{4} > {HClO}_{3}$ D、氧是第二周期第ⅣA族元素

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19、一种铝-空气电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是

A、镍电极附近溶液的pH增大 B、铝合金电极质量减小 C、电子的流动方向为a电极→电解液→b电极→负载→a电极 D、a电极上发生氧化反应，失去电子

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20、下列图示操作错误或装置不能达到目的的是
A．闻盐酸的气味
B．赶去碱式滴定管中的气泡
C．收集NO气体
D．制备氯气

A、A B、B C、C D、D

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