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相关试卷

1、
以海水和海带为原料可制取碘化镁。
Ⅰ．海带制碘
实验室用海带制备碘单质的流程如下：
（1）为使海带灰中的碘元素充分转移至水中，可采取的措施有。
（2）含 $I^{-}$ 溶液中通入氯气可获得 $I_{2}$ 。说明性， ${Cl}_{2}$ $I_{2}$ （填“>”或“=”或“<”）。
（3）实验室进行有机溶剂萃取水中碘的实验，须使用的玻璃仪器有、烧杯。
Ⅱ．制碳酸镁
向除去 ${Ca}^{2 +}$ 的浓缩海水中通2分钟 ${CO}_{2}$ 至酸性，然后在通 ${CO}_{2}$ 的同时加入NaOH溶液，可得到 ${MgCO}_{3}$ 沉淀，过滤洗涤干燥后得到 ${MgCO}_{3}$ 。过程中海水pH随时间变化如图所示。
（4）写出生成 ${MgCO}_{3}$ 的离子反应方程式：。
（5）先通2分钟 ${CO}_{2}$ 的目的是防止制得的 ${MgCO}_{3}$ 中混有（填化学式）。
（6）待 ${Mg}^{2 +}$ 完全沉淀后，结束时若先停止加入NaOH，海水中 ${MgCO}_{3}$ 的产率会减小的原因是。
Ш．制碘化镁
以单质 $I_{2}$ 、 ${MgCO}_{3}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 为原料，反应可得到 ${MgI}_{2}$ 溶液，同时产生 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 。
（7）该反应中 $N_{2} H_{4}$ 的作用为。
（8）为提高 $I_{2}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 的利用率，须控制 $n (I_{2}) : n (N_{2} H_{4})$ 约为。

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2、
以食盐水和HCl为原料均可制 ${Cl}_{2}$ 。
Ⅰ．以食盐水为原料制 ${Cl}_{2}$
（1）除去粗盐中含有 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，常用试剂为： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、NaOH溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、盐酸。
①用于除去 ${Ca}^{2 +}$ 的试剂是。
②除去 ${SO}_{4}^{2 -}$ 时，判断 ${SO}_{4}^{2 -}$ 已沉淀完全的方法是。
③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有。
（2）电解饱和食盐水可得到 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 和NaOH。
①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生 ${Cl}_{2}$ 在标准状况下的体积为。
②电解时有少量 $O_{2}$ 产生，则电解产生的 $n (H_{2}) : n ({Cl}_{2})$ （填“>”或“<”或“=”）1：1。
③电解后的溶液中产生少量 ${ClO}^{-}$ 的可能原因是（用化学方程式表示）。
Ⅱ．以HCl为原料制 ${Cl}_{2}$
（3）利用 $CuO / {CuCl}_{2}$ 循环可将HCl氧化为 ${Cl}_{2}$ ，转化关系如图所示。
①反应b在340~380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式：。
②已知： ${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物，难溶于水。 ${CuCl}_{2}$ 溶解度如下表：
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
73
77.3
87.6
96.6
请补充完整回收废催化剂（含CuO、 ${CuCl}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等）获取 ${CuCl}_{2}$ 晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中，，过滤、洗涤、干燥得 ${CuCl}_{2}$ 晶体。

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3、A、B、C、D、E、F、G代表7种短周期主族元素。在周期表中的位置如下：

(1)、C、F、G三种元素原子中，半径最大的是（填元素符号）。

(2)、由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，写出其电子式：。

(3)、F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是（填酸的化学式）。

(4)、D、E分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。

(5)、化合物 ${EG}_{3}$ 熔融状态不导电，其含有化学键的类型为。

(6)、写出一个能够说明元素C的非金属性比元素F强的化学方程式：。

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4、阅读下列材料，完成下面小题：
工业废碱渣的主要成分为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 等，水浸后用于烟气脱硫后得到 ${NaHSO}_{3}$ ，再经中和获得 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ； ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 可用于处理废水中的 ${Cl}_{2}$ 。相关过程如下：

(1)、下列相关说法不正确的是

A、“水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B、“吸收”后脱硫烟气中的 ${CO}_{2}$ 比“吸收”前烟气中的多 C、“中和”时反应的化学方程式为 $NaOH + {NaHSO}_{3} = {Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} O$ D、向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀产生，说明其中含 ${Na}_{2} {SO}_{4}$

(2)、适量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 除去弱酸性废水中 ${Cl}_{2}$ 反应为： ${SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-}$ （未配平），下列有关说法正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 发生氧化反应 B、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 是还原产物 C、反应后废水的pH减小 D、反应中每产生1mol ${Cl}^{-}$ 转移2mol电子

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5、实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、 ${NH}_{3}$ 、 ${CO}_{2}$ 等为原料制取少量 ${NaHCO}_{3}$ 。下列有关说法正确的是

A、除去 ${CO}_{2}$ 中的少量HCl可在乙装置中加入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 B、用冰水浴冷却丙装置有利于析出 ${NaHCO}_{3}$ 固体 C、丙装置中析出 ${NaHCO}_{3}$ 固体的上层清液中不存在 ${HCO}_{3}^{-}$ D、丁装置是为了吸收丙装置中逸出的 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$

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6、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、 $HCl (浓) \to_{Δ}^{{MnO}_{2}} {Cl}_{2} \to_{点燃}^{Fe} {FeCl}_{2}$ B、 $Ca {(ClO)}_{2} 溶液 \to_{}^{{CO}_{2}} HClO \to_{}^{光照} {Cl}_{2}$ C、 $Cu \to_{Δ}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CuSO}_{4} \to_{}^{石灰乳} Cu {(OH)}_{2}$ D、 ${SO}_{2} \to_{}^{{CaCl}_{2}} {CaSO}_{3} \to_{}^{O_{2}} {CaSO}_{4}$

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7、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溴水中加入等体积 ${CCl}_{4}$ ，振荡后静置，上层接近无色，下层橙红色	${Br}_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
B	向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生	HClO的酸性比 $H_{2} {CO}_{3}$ 强
C	向久置于空气中的 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体中滴加稀硫酸，有气泡产生	${Na}_{2} O_{2}$ 已完全变质为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
D	将盐酸滴入少量磷酸钙［ ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ ］固体中，固体逐渐溶解	Cl的非金属性强于P

A、A B、B C、C D、D

8、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、Na有强还原性，可用于制造高压钠灯 B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 有强氧化性，可用作漂白剂 C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 能与酸反应，可用于去除物品表面油污 D、 ${NaHCO}_{3}$ 水溶液呈碱性，可用于制作发酵粉

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9、 $K_{2} Mg {({SO}_{4})}_{2}$ 被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是

A、热稳定性： $H_{2} S > H_{2} O$ B、离子半径： $r ({Mg}^{2 +}) > r (O^{2 -})$ C、最外层电子数： $N (S) = N (O)$ D、单质与水反应的剧烈程度：Mg>K

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10、下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是

A、蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异 B、用含少量水的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 C、蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小 D、检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断

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11、根据下列实验信息，完成下面小题：
用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有 ${SO}_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。

(1)、下列化学用语表示正确的是

A、 $H_{2} O$ 的电子式为 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 的摩尔质量为 $98g \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $S^{2 -}$ 的结构示意图为 D、中子数为8的碳原子可表示为 $_{6}^{8} C$

(2)、下列有关说法不正确的是

A、 $H_{2} {SO}_{4}$ 中只存在共价键 B、用光照射 ${KMnO}_{4}$ 溶液会产生光路 C、 ${SO}_{2}$ 属于酸性氧化物 D、澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大

(3)、下列有关实验现象分析不正确的是

A、无水硫酸铜变蓝证明气体中有 $H_{2} O (g)$ B、品红溶液褪色证明气体中有 ${SO}_{2}$ C、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明 ${SO}_{2}$ 有漂白性 D、澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 ${CO}_{2}$

(4)、下列有关反应表示正确的是

A、木炭与浓硫酸反应： ${2H}_{2} {SO}_{4} (浓) + C ≜ {2SO}_{2} ↑ + {CO}_{2} ↑ + {2H}_{2} O$ B、二氧化硫溶于水： ${SO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {SO}_{4}$ C、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅： ${2MnO}_{4}^{-} + {5SO}_{2} + {4OH}^{-} = {2Mn}^{2 +} + {5SO}_{4}^{2 -} + {2H}_{2} O$ D、澄清石灰水中出现白色浑浊： ${2OH}^{-} + {CO}_{2} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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12、中国“祝融号”火星探测器探测发现火星上存在矿物 ${Mg}_{x} {Fe}_{2 - x} {SiO}_{4}$ 。该物质所含元素属于第二周期的是

A、Mg B、Si C、Fe D、O

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13、甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。

(1)、CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p₁、p₂的大小关系是p₁p₂(填“>”“<"或"=”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、Kc的大小关系是。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填字母)。
a.2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)
b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的平均摩尔质量不再改变
d.同一时间内，消耗0.04molH₂ ，生成0.02molCO

(2)、在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。
①平衡时H₂的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH₃OH的浓度比 $\frac{c (CO)}{c ({CH}_{3} OH)}$ (填"增大”“不变"或“减小")。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)v(逆)(填“”“<"或“=”)。
③若p₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=(K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

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14、甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇(CH₃OH)。

(1)、已知一定条件下，发生反应：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁= -41.2 kJ/mol，CH₃OH(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₂= +49.5 kJ/mol，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是。
在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H₂ ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。

(2)、M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，求反应的平衡常数K。(写出计算过程)

(3)、工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：CH₃OH(g)+CO (g)⇌HCOOCH₃(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH₃OH(g)和CO (g)，在相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。
①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是。
②该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由。

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15、完成下列问题

(1)、20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁ ， E₂(填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？。

(2)、中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值(填“相等”或“不相等”)。

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16、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
0.6 mol/LH₂C₂O₄溶液
H₂O
3 mol/L稀H₂SO₄溶液
0.05 mol/L KMnO₄溶液
①
25
3.0
V₁
2.0
3.0
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
③
30
2.0
V_2
2.0
3.0

(1)、该实验的原理是(用化学方程式表示)：2KMnO₄+5 H₂C₂O₄+3 H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。该实验还需要测量的数据是。

(2)、V₁= ， V₂=。

(3)、探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验(填实验编号)。

(4)、若实验①用时1.5 min则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为。

(5)、某同学绘制了瞬时速率 $v$ 和时间 $t$ 的图像
①该同学提出猜想
猜想a：温度上升导致速率快速上升
猜想b：反应产生了催化剂
该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此不成立(猜想a或猜想b)。
②该同学推测可能的催化剂是(填物质化学式)。
③验证猜想的方法是。

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17、恒容密闭容器中，反应 ${BaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ BaS (s) + 4 H_{2} O (g)$ 在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量 $(n)$ 如图所示。下列说法错误的是

A、该反应的 $ΔH>0$ B、 $a$ 为 $n (BaS)$ 随温度的变化曲线 C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D、向平衡体系中加入 $BaS ， H_{2}$ 的平衡转化率减小

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18、在金催化剂表面 $X \to Z$ 反应的历程如图所示。
下列叙述错误的是

A、总反应分两步进行 B、总反应的 $Δ H > 0$ C、 $Y$ 是中间产物 D、 $v (X \to Y) > v (Y \to Z)$

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19、合成氨的热化学方程式为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，下列有关叙述错误的是

A、反应物的总能量大于生成物的总能量 B、生成1mol ${NH}_{3}$ (g)时放出19.3kJ的热量 C、形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D、将1mol $N_{2}$ (g)与3mol $H_{2}$ (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ

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20、对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A、v(C)=0.2 mol·L^-1·s^-1 B、v(B)=0.4 mol·L^-1·s^-1 C、v(D)=6 mol·L^-1·min^-1 D、v(A)=5 mol·L^-1·min^-1

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