相关试卷

1、为推广微度假，绵阳发布了八条精品文旅路线。下列有关说法正确的是

A、罗浮山温泉之旅——天然温泉会伴随淡淡臭鸡蛋味，因其富含 $H_{2} S$ B、航天科技馆之旅—— ${SiO}_{2}$ 可用作航天飞船的太阳能电池板 C、北川羌族文化之旅——羌族特色银饰在酸性溶液中一定发生析氢腐蚀 D、江油李白故里之旅——江油肥肠蕴含的丰富油脂，属于有机高分子

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2、下列物质变化中，属于化学变化的是

A、核聚变、核裂变 B、石油分馏 C、油脂硬化 D、焰色试验

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3、我国科学家发现“嫦娥五号”采集的月壤样本由多种矿物组成，含有Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、O、Si、P、S等元素。

(1)、K位于元素周期表的第周期族。比较 $K$ 、 $Mg$ 最高价氧化物的水化物的碱性：(填化学式)。

(2)、下列关于月壤所含元素及其化合物的说法错误的有_______(填序号)。

A、酸性： $H_{2} {SiO}_{3} < H_{3} {PO}_{4} < H_{2} {SO}_{4}$ B、离子半径： ${Na}^{+} < {Mg}^{2 +} < {Al}^{3 +}$ C、中子数： $_{26}^{56} Fe >_{20}^{40} Ca$ D、热稳定性： $H_{2} O < H_{2} S$

(3)、镁铝合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。
①将10.2g镁铝合金放入过量盐酸中，得到 $11.2 {LH}_{2}$ (标准状况)，合金中铝的物质的量为mol。
②若将①中合金溶于足量的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为。

(4)、锶( $Sr$ )与 $Mg$ 、 $Ca$ 元素位于同一主族，锶元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下。推测锶及其化合物的描述合理的有_______(填序号)。

A、Sr的金属性比Mg强 B、 ${SrCO}_{3}$ 可溶于水 C、Sr在自然界中以单质形式存在 D、可通过焰色试验鉴别 $NaOH$ 和 $Sr {(OH)}_{2}$

(5)、月壤中的 $Na$ 、 $Fe$ 、 $O$ 元素构成的高铁酸钠 $({Na}_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型的净水剂，净水过程中与水反应生成絮状 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。高铁酸钠能同时实现消毒和净化双重效果，原因是。

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4、 ${ClO}_{2}$ 被世界卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂。一种利用石灰乳制备 ${ClO}_{2}$ 气体的部分流程如下：

(1)、 ${ClO}_{2}$ 中氯元素的化合价为。

(2)、“氯化”时的化学方程式，请补充完整：。
□ ${Cl}_{2} + 6 Ca {(OH)}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{75^{\circ} C}} \end{matrix}$ □ ${CaCl}_{2} + Ca {({ClO}_{3})}_{2} +$ □_______

(3)、已知： ${CaCl}_{2}$ 和 $Ca {({ClO}_{3})}_{2}$ 的溶解度随温度的升高而增大， $75^{\circ} C$ 时 ${CaCl}_{2}$ 和 $Ca {({ClO}_{3})}_{2}$ 的溶解度都较大，室温时 ${CaCl}_{2}$ 的溶解度远小于 $Ca {({ClO}_{3})}_{2}$ 。
①“操作I”的过程为：先，再固液分离。
②滤渣的主要成分有(填化学式)。

(4)、通过“操作2”可分离出 ${CaCO}_{3}$ ，生成 ${CaCO}_{3}$ 的离子方程式为：。

(5)、 ${ClO}_{2}$ 在杀菌过程中会产生副产物亚氯酸盐 $({ClO}_{2}^{-})$ ，需将 ${ClO}_{2}^{-}$ 转化为 ${Cl}^{-}$ 除去。下列试剂中可将 ${ClO}_{2}^{-}$ 转化为 ${Cl}^{-}$ 的有_______(填序号)。

A、 $O_{3}$ B、 ${FeSO}_{4}$ C、 $KI$ D、 ${KMnO}_{4}$

(6)、工业上常用 ${NaClO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的混合溶液在酸性条件下反应制取 ${ClO}_{2}$ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(7)、 ${Cl}_{2}$ 的氧化能力常用作衡量含氯消毒剂消毒能力的标准。100mL某 ${ClO}_{2}$ 水溶液的氧化能力相当于 $0.71 {gCl}_{2}$ 的氧化能力，该 ${ClO}_{2}$ 水溶液的浓度为 $mol / L$ 。
已知：① ${Cl}_{2}$ 和 ${ClO}_{2}$ 作氧化剂时，其还原产物均为 ${Cl}^{-}$ ；
②当转移电子数相同时，即视为氧化能力相当。

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5、铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品，以超级铁精矿(主要成分为 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，含少量 ${SiO}_{2}$ ，不考虑其他成分)为原料，制取铁黄的工艺流程如下：
已知：铁黄不与水反应， ${SiO}_{2}$ 不与水和 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应。

(1)、为提高“酸溶”速率，可采取的措施为(写出一种)，“酸溶”后所得溶液中含有的两种金属离子分别为(填化学式)。

(2)、“还原”时加入过量Fe粉的目的是(用离子方程式表示)。“酸溶”、“还原”后所得滤渣成分为(填化学式)。

(3)、“调节pH”后可得中间产物 $Fe {(OH)}_{2}$ ，常温下 $Fe {(OH)}_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应可得到铁黄 $(FeOOH)$ ，该反应的化学方程式为。

(4)、铁黄总铁量越高，质量越优。因其脱水产物为 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，常用 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的质量分数 $w ({Fe}_{2} O_{3}) / %$ 表示。下图为一定条件下，水浴温度、初始pH与铁黄总铁量的关系图。
①根据图1数据，该条件下获得质量取优的铁黄的水浴温度为。
②图2中 $pH = 2.5$ 时，铁黄的总铁量较低的原因是。

(5)、测得某超级铁精矿中铁元素的质量分数为 $72 %$ 。现取1t该超级铁精矿，采用上述工艺流程制备铁黄。在图1条件下，控制水浴温度为 $90^{\circ} C$ ，最终得到0.8t产品。其中超级铁精矿中铁元素转化为铁黄的产率至少为。

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6、
研究小组用下图所示装置制备氯气并探究氯水的性质(夹持装置已省略)。
I．氯气的制备
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）反应停止后发现烧瓶中 ${MnO}_{2}$ 和盐酸还有剩余，查阅资料得知因还原剂浓度降低导致反应停止。为继续生成氯气，向圆底烧瓶中加入稀硫酸后，可继续向烧瓶中添加的试剂有_______(填序号)。
A. ${Na}_{2} S$ B. $NaCl$ C. $KCl$ D. ${KNO}_{3}$
（3）装置B用于除去HCl，请在答题卡方框中画出装置B，并标明所用试剂________。
（4）装置D烧杯中的溶液为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________。
II．氯水性质的探究
（5）用胶头滴管将C中所得氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。基于褪色原因，甲同学有如下猜想：
①氯水与NaOH溶液发生中和反应；
②酚酞被氯水氧化变质。
甲同学通过查阅资料认为猜想②是正确的，并设计实验证明：取少量褪色后的溶液于试管中，________(请将实验方案补充完整)。
（6）某同学用强光照射氯水，并用数字化实验测得盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数随时间的变化趋势如图所示，纵坐标可能是_______(填序号)。
A. 氯水的pH B. 溶液的导电性 C. 氯离子的浓度 D. 氯水中氯气的物质的量

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7、“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型。部分钠、铁及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是

A、若a为钠时，a可置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的Cu B、b中阴阳离子个数比为 $1 : 2$ C、可实现 $d \to e \to g \to f \to d$ 的转化 D、b的水化物与f反应可生成g

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8、实验探究是学习化学的重要方法。实验I～Ⅳ的实验操作能达到预期目的的是

A、实验Ⅰ：制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 B、实验Ⅱ：分离 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中的 ${FeCl}_{3}$ C、实验Ⅲ：除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$ D、实验Ⅳ：证明 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性强于 ${NaHCO}_{3}$

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9、劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

	劳动项目	化学知识
A	用含有铁红的颜料修补古壁画	氧化铁是一种红棕色粉末
B	用 ${AgNO}_{3}$ 和稀硝酸检验自来水中是否含 ${Cl}^{-}$	${Ag}^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓$
C	铁水注入的模具必须先进行充分干燥	高温下铁与水反应生成 ${Fe}_{2} O_{3}$
D	焙制糕点用小苏打作膨松剂	${NaHCO}_{3}$ 受热易分解

A、A B、B C、C D、D

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10、甲～丁均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是

A、原子半径：乙 $>$ 丙 $>$ 丁 B、非金属性：丁 $>$ 丙 $>$ 乙 C、甲的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D、丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与NaOH溶液反应

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11、2016年IUPAC将118号元素命名为Og(中文名为“鿫”)，Og最外层电子数为8。下列说法中错误的是

A、Og是第八周期0族元素 B、预计Og的化学性质很活泼 C、Og的同位素原子具有相同的电子数 D、中子数为176的Og，其核素符号为 $_{118}^{294} Og$

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12、实验安全是顺利开展科学研究的前提。下列描述不符合安全规范的是

A、在通风橱中进行氯气制备实验 B、用干砂盖灭燃烧起来的金属钠 C、采用中和法处理酸碱废液时，每次各取少量分次混合后再排放 D、将含有 ${AgNO}_{3}$ 的废液收集后倒入水池中，再用大量水冲入下水道

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13、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。下列有关叙述错误的是

A、 ${CO}_{2}$ 的结构式为 $O = C = O$ B、 ${KNO}_{3}$ 含有共价键，属于共价化合物 C、 $K_{2} S$ 的电子式为 D、该反应既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的形成

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14、金属因其特性应用于生产生活的各个领域。下列关于金属和金属材料的认识错误的是

A、焊锡中添加一定比例的铅可以降低熔点 B、铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化 C、硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D、储氢合金吸收氢气的过程中生成金属氢化物，该过程氢气作还原剂

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15、氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯的陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	用浓盐酸和软锰矿混合加热制备氯气	浓盐酸有挥发性
B	久置氯水漂白性变差	久置氯水酸性变弱
C	干燥的氯气使有色鲜花褪色	干燥的氯气有漂白性
D	漂粉精可用作游泳池消毒剂	$Ca {(ClO)}_{2}$ 有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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16、铁是应用最广泛的金属。下列有关铁及其化合物的说法错误的是

A、过量的铁粉在氯气中燃烧，可生成 ${FeCl}_{2}$ B、食品包装中的小袋中的铁粉，主要用作抗氧化剂 C、在酱油中加入铁强化剂，可改善缺铁性贫血问题 D、“曾青得铁则化为铜”指的是铜盐溶液与铁反应，其中铁被氧化

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17、某实验需用 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，配制该 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的几个实验关键操作示意图如下。下列说法正确的是

A、图1称量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体 B、图2操作中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体在烧杯完全溶解后立即转移到容量瓶中 C、图3操作中玻璃棒的作用是引流 D、图4操作中若仰视刻度线，则所配制的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浓度偏高

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18、 $Na$ 与 $O_{2}$ 加热制备 ${Na}_{2} O_{2}$ ，常用作供氧剂和漂白剂。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、11.2 L $O_{2}$ 含O原子数目为 $N_{A}$ B、23 g $Na$ 中含有电子数为 $11 N_{A}$ C、7.8 g ${Na}_{2} O_{2}$ 中含共价键数目为 $0.1 N_{A}$ D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应生成1 mol $O_{2}$ 时转移电子数为 $2 N_{A}$

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19、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$

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20、工业废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 有毒，必须处理达标后才能排放。常用绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 作处理剂，发生反应为： $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。下列关于该反应的说法错误的是

A、绿矾作还原剂 B、 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 有氧化性 C、 $H^{+}$ 发生氧化反应 D、 $1 {molCr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 反应时有6mol电子发生转移

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