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相关试卷

1、下列说法不正确的是

A、新型农用薄膜能够选择性地透过种植某种植物所需要的特定波长的光，它的降解是化学变化 B、向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 ${SO}_{2}$ 最终生成 ${CaSO}_{4}$ ，可减少对大气的污染 C、大力推广使用乙醇汽油、新型能源来缓解能源危机，乙醇汽油中的成分都是不可再生资源 D、碳纳米管是一种由石墨烯卷曲成的纳米材料，与富勒烯 $(C_{60})$ 中的有些C原子成键方式相似

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2、配合物X(只有一种配体)由五种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
其中：固体单质A的焰色反应是绿色；混合气体由4种气体组成(不考虑气体之间相互反应)；气体E为空气中含量最高的非极性气体；配合物X中氮元素质量为3.36g。
请回答：

(1)、组成配合物X的五种元素是H、O、N、、，其配位原子是。

(2)、刺激性气体C的空间构型是。

(3)、①写出混合气体经浓硫酸干燥后通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的离子方程式：。
②写出配合物X在高温条件下隔绝空气分解反应的化学方程式：。

(4)、设计实验证明配合物X的中心离子与配体形成的配位键的能力强于其中心离子与 $H_{2} O$ 形成的配位键的能力：。

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3、填空。

(1)、基态碳原子核外电子的空间运动状态有种，基态硒原子核外价电子排布式为。

(2)、吡啶()分子中也含有与苯类似的 $Π_{6}^{6}$ 大 $π$ 键，则吡啶中N原子的孤电子对占据的轨道为轨道，吡啶在水中的溶解度苯(填“大于”或“小于”)。

(3)、已知CH₃NH₂的碱性比NH₂OH强，原因是。

(4)、NH₄HF₂中存在的化学键类型是_______(填选项字母)。

A、配位键 B、氢键 C、离子键 D、共价键

(5)、如图表示的SiO₂的晶胞结构，试回答下列问题。
①1个SiO₂晶胞中含有个Si-O键。
②若SiO₂正立方体形状晶体的密度为ρ g/cm³ ， SiO₂晶体中最近的两个硅原子之间的距离表达式为cm。(N_A表示阿伏加德罗常数)

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4、普鲁卡因是一种常见药物，其结构如图所示，有关该化合物的说法不正确的是

A、分子中最多有11个碳原子共平面 B、具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、能与盐酸反应，最多消耗2mol盐酸 D、一定条件下，能发生水解，其中一种水解产物既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应

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5、对于反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，在温度一定时，平衡体系中 ${NO}_{2}$ 的体积分数 $φ ({NO}_{2})$ 随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是

A、A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(D) B、A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是E C、维持 $p_{1}$ 不变，E→A所需时间为 $t_{1}$ ，维持 $p_{2}$ 不变，D→C所需时间为 $t_{2}$ ，则 $t_{1} {=t}_{2}$ D、欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由 $p_{2}$ 无限缓慢降压至 $p_{1}$ 达成

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6、三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，下列有关该反应的说法不正确的是

A、当0.5molH₂O被氧化时，生成0.1mol氧气 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C、当转移电子6mol时，生成的还原产物为1mol D、当生成2.7molHF时，被BrF₃还原的BrF₃为0.2mol

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7、下列关于的说法，不正确的是

A、该物质至少10个碳原子共平面 B、该物质既能与NaOH反应也能与HCl反应 C、该物质能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显紫色 D、该物质能与1，3—丁二烯制得三个六元环的产物

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8、下列说法正确的是

A、硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫 B、亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂 C、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输 D、将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性

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9、下列说法不正确的是

A、氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂 B、熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫 C、氯化钠可用于生产纯碱、烧碱 D、氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料

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10、下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是

A、 B、 C、 D、

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11、下列物质不属于电解质的是

A、氨基酸 B、锌单质 C、硫酸钡 D、氯化铝

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12、下列关于物质的分类不正确的是

A、尿素—有机物 B、云—气溶胶 C、纤维素—纯净物 D、硝酸—共价化合物

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13、丙醛是一种重要的工业原料。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛的反应如下：
反应Ⅰ：C₂H₄(g)+H₂(g)+CO(g) $⇌$ CH₃CH₂CHO(g) △H₁
反应Ⅱ：C₂H₄(g)+H₂(g) $⇌$ C₂H₆(g) △H₂
回答下列问题：

(1)、T℃时，向恒压容器中充入1.0 mol C₂H₄、1.0 mol H₂和1.0 mol CO，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，反应放出77.4 kJ的能量：若相同条件下向该容器中充入1.0 mol CH₃CH₂CHO，达平衡时，反应吸收51.6 kJ的能量，则反应Ⅰ的△H₁= kJ/mol。

(2)、在恒压条件下，按照投料n(C₂H₄)：n(H₂)：n(CO)=1：1：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下C₂H₄的转化率( $α$ )如图曲线中n所示。预测化学反应速率v(B)v(D) (填“>”、“=”或“<" )，产生这一结果的原因可能是。

(3)、在恒压密闭容器中，通入1 mol C₂H₄、1 mol CO和n(H₂)，在一定温度和铑催化剂作用下，发生上述反应，测得C₂H₄的转化率( $α$ )和丙醛选择性(x= $\frac{n(丙醛)}{n(消耗 C_{2} H_{4})} \times 100%$ )随 $\frac{{n(H}_{2})}{n(CO)}$ 变化关系如图所示。则曲线b表示，当1.08 < $\frac{{n(H}_{2})}{n(CO)}$ <1.1时，曲线a随 $\frac{{n(H}_{2})}{n(CO)}$ 的增大而降低的原因是。

(4)、保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料n(C₂H₄)：n(H₂)：n(CO)=1：1：1，初始总压为3p kPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时C₂H₄的转化率为80%，C₂H₆的选择性为25%，则H₂的转化率为，反应Ⅱ的Kp=kPa^-1 (用含p的代数式表示)。

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14、硝苯甲乙砒啶临床适用于高血压、充血性心衰竭，其合成路线如下：
已知：①
②
③(以上反应中 $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 、 $R_{4}$ 表示烃基)
回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、B中官能团的名称是，写出由B→D的化学反应方程式。

(3)、连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳，则E中含有个手性碳。

(4)、 $C + D \to E$ 是加成反应，则C的结构简式为。

(5)、B的同分异构体中，同时满足以下条件的共有种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有四组峰的化合物的结构简式为(写出一种即可)。
a．能发生水解反应； b.1mol该化合物发生银镜反应，可得4molAg

(6)、设计由B和溴乙烷为原料，制备2-戊酮()的合成路线(其他无机试剂任选)。

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15、以钒矿石为原料制备化工产品 $V_{2} O_{5}$ 的一种工艺流程如下：
已知：ⅰ.“焙烧”后，固体中主要含有 $Fe {({VO}_{3})}_{2}$ 、 $Fe {({VO}_{3})}_{3}$ 、 $Mn {({VO}_{3})}_{2}$ 、 $Ca {({VO}_{3})}_{2}$ ；“酸浸”后，钒以 ${VO}_{2}^{+}$ 形式存在。
ⅱ.P204对四价钒 $({VO}^{2 +})$ 具有高选择性，萃取 ${Fe}^{3 +}$ 而不萃取 ${Fe}^{2 +}$ 。
ⅲ.多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
ⅳ.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Ca}^{2 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀pH
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
13.9
10.1
回答下列问题：

(1)、基态Fe的价电子排布式为， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的各元素第一电离能由大到小为。

(2)、“还原中和”时，还原步骤中 ${VO}_{2}^{+}$ 参与反应的离子方程式为。

(3)、钒的漫出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、图2所示。指出适宜的工艺条件为。使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是。

(4)、流程中可循环使用的物质有。

(5)、萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收 ${MnSO}_{4}$ 溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，选用括号中所给的合适试剂，将下列工艺流程剩余两步工序补充完整( $H_{2} O_{2}$ 、 $NaClO$ 、稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 $MnO$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )。

(6)、已知常温下 ${MnF}_{2}$ 、 ${CaF}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 分别为 $5.0 \times 10^{- 3}$ 、 $2.0 \times 10^{- 10}$ ，若上述水相“沉钙”后 $c ({Ca}^{2 +}) = 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ ，理论上 $c ({Mn}^{2 +})$ 不超过 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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16、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。
实验步骤：
(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入 $\frac{2}{3}$ 容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
(二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
(三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙梄萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

(1)、装置A中玻璃管的作用是。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是。

(2)、步骤(二)中，当观察到现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为(填标号)。
①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

(3)、在馏出液中加入食盐的作用是。

(4)、实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为。(残留物以表示)

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17、泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量的氮气和甲烷，同时含有大量的 $N_{2}^{+}$ ，研究其与甲烷的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图，下列说法错误的是

A、由中间产物I转化为 $P1$ 有极性键的断裂和非极性键的生成 B、生成 $P2$ 的决速步骤是由物质2到 $TS 2 - P 2$ C、中间产物1比2稳定 D、 $N_{2}^{+}$ 与 ${CH}_{4}$ 的反应过程为放热反应

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18、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是

A、加入HNO₃降低了正极反应的活化能 B、电池工作时正极区溶液的pH增大 C、1 mol CH₃CH₂OH被完全氧化时有6 mol O₂被还原 D、负极反应为CH₃CH₂OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺

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19、下列“类比”或“推理”合理的是

A、 ${Cl}_{2}$ 与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，则 $F_{2}$ 与NaOH溶液反应也生成NaF和NaFO B、少量 ${CO}_{2}$ 与 $Ca {(ClO)}_{2}$ 反应生成 ${CaCO}_{3}$ 和HClO，则少量 ${SO}_{2}$ 与 $Ca {(ClO)}_{2}$ 反应生成 ${CaSO}_{3}$ 和HClO C、FeS与稀盐酸反应生成 $H_{2} S$ ，则CuS与稀盐酸也能反应生成 $H_{2} S$ D、 ${CH}_{3} COOH$ 和 $H_{3} {PO}_{2}$ 与足量NaOH溶液反应分别生成 ${CH}_{3} COONa$ 和 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ ，则 ${CH}_{3} COOH$ 和 $H_{3} {PO}_{2}$ 均为一元酸

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20、下列离子方程式书写错误的是

A、酸性溶液中 ${KIO}_{3}$ 与KI反应生成 $I_{2} : {IO}_{3}^{-} + I^{-} + 6 H^{+} = I_{2} + 3 H_{2} O$ B、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中通入少量 $H_{2} S$ 气体： $2 {Fe}^{3 +} + H_{2} S = 2 {Fe}^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}$ C、过量 ${CO}_{2}$ 通入饱和碳酸钠溶液： $2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓$ D、向次氯酸钠溶液中通入少量 ${SO}_{2} : 3 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 HClO$

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