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相关试卷

1、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，它们的电子填充的能层均无d轨道，其中基态W原子无未成对电子，X、Y、Z相邻。氢(H)元素和这4种元素形成的一种配合物的结构如图所示。
下列说法正确的是

A、W元素位于元素周期表的 $p$ 区 B、基态原子的未成对电子数： $X < Y < Z$ C、 $1 mol$ 该配合物中 ${sp}^{3}$ 杂化的原子个数为 $7 N_{A}$ D、不能形成分子内氢键： $Z \dots H - Y$

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2、下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．配制100 mL0.5 mol/L盐酸
B．比较N、C、Si的非金属性强弱
C．萃取碘水中的碘
D．测定醋酸溶液的浓度

A、A B、B C、C D、D

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3、2-苯基丙烯和2-苯基丙烷存在如图所示转化关系：
下列说法正确的是

A、这两种烃均易溶于水 B、这两种烃均可以被氢气还原 C、这两种烃均可以与溴水发生加成反应 D、2-苯基丙烷分子中所有碳原子可以共平面

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4、氮和氯的单质及其化合物的转化关系如图所示，设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、反应①中 $6.72 {LCl}_{2}$ 被还原，生成 $N_{2}$ 分子数为 $0.1 N_{A}$ B、反应②中每生成 $2.8 g N_{2}$ ，转移电子数为 $0.2 N_{A}$ C、常温常压下， $3.55 {gCl}_{2}$ 中含有质子数为 $1.7 N_{A}$ D、 $200 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液中，含有 ${NH}_{4}^{+}$ 数为 $0.1 N_{A}$

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5、下列离子方程式书写错误的是

A、工业盐酸中含有少量氯化铁而呈亮黄色：Fe³⁺+4Cl^- $⇌$ [FeCl₄]^- (亮黄色) B、向烧碱溶液中滴加少量明矾溶液并振荡：Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^- C、向胆矾溶液中滴加少量氨水： ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ D、用亚铜氨溶液吸收合成氨原料气中的CO：[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃ $⇌$ [Cu(NH₃)₃CO]⁺

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6、宏观与微观相结合的图片可以提高学生的洞察力。下列对宏微结合图的解释错误的是

选项	A	B
宏微结合图
解释	$NaCl$ 固体中与 ${Na}^{+}$ 紧邻的 ${Cl}^{-}$ 最多有4个	液态水与 $NaCl$ 固体界面的箭头表示相互吸引
选项	C	D
宏微结合图
解释	固体中的 ${Na}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 不能自由移动，水合 ${Na}^{+}$ 和水合 ${Cl}^{-}$ 可以自由移动	熔融的 $NaCl$ 可以导电

A、A B、B C、C D、D

7、下列化学用语错误的是

A、 $HCN$ 的电子式： B、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型： C、键线式为的物质的名称：2，2，4-三甲基戊烷 D、 $3 p_{z}$ 轨道的电子云轮廓图：

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8、劳动有利于“知行合一”。下列对劳动项目的有关解释合理的是

A、船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金，只与镁的导电性有关 B、农业劳动：石膏改良盐碱土壤，与硫酸钙溶液显酸性有关 C、水厂帮工：明矾净化生活用水，与明矾具有氧化性有关 D、医疗服务：用苯酚水溶液进行环境消毒，与苯酚水溶液能使蛋白质变性等有关

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9、2024年诺贝尔化学奖授予三名科学家，以表彰他们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献。蛋白质水解的最终产物是

A、单糖 B、甘油 C、氨基酸 D、多肽

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10、苦水玫瑰用途广泛，素有“金花”之美誉。从苦水玫瑰中提炼的玫瑰精油，堪称液体黄金，是制作香水等化妆品的原料。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法正确的是

A、该分子含2个手性碳原子 B、该分子所有碳原子共平面 C、在铜催化下，分子中羟基可被氧化为羰基 D、该物质发生消去反应可得3种有机产物

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11、漆树酸(化合物g)可治疗十二指肠溃疡，由化合物a、b经三步反应合成化合物g的过程如下(反应条件和部分产物略)。

(1)、化合物a的官能团名称是，化合物b的名称是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、化合物d是1，3-丁二烯的同系物 B、化合物a和b中，碳原子的杂化方式均为 ${sp}^{2}$ C、a可与水形成分子间氢键，在水中的溶解度大于d D、c与d反应生成e的过程，存在 $π$ 键的断裂和形成

(3)、化合物e可在酸性和碱性条件下水解。
①e在盐酸作用下水解的化学方程式为。
②e一步反应生成g，则e→g的反应类型是。
③h是e的同分异构体，测得h分子中含氨基和四个甲基，遇 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应，h可能的结构有种。
④c与d反应，生成e和生成副产物f的反应类型相同，f与e是同分异构体，f的结构简式为。

(4)、参考 $a + b \to c$ 的反应，以丙酮和化合物b为有机原料合成化合物i，无机试剂任选。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应中，有机生成物核磁共振氢谱的吸收峰面积比为。
②最后一步反应的化学方程式为。

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12、 $N_{2} O$ 可应用于电子工业，也是一种温室气体。

(1)、催化分解法或热分解法可消除 $N_{2} O$ 。
反应I： ${2N}_{2} O (g) ⇌ {2N}_{2} (g) + O_{2} (g)$     $Δ H < 0$
①基态N原子的价层电子排布式为。
②反应I在任意温度可自发进行，则 $Δ S$ 0(填“>”“<”或“=”)。
③一种 $Fe - Ru$ 催化剂催化分解工业尾气 $N_{2} O$ ，发生以下反应：
$N_{2} O + NO \to {NO}_{2} + N_{2}$     ${ΔH}_{1}$
$N_{2} O + {NO}_{2} \to NO + O_{2} + N_{2}$     ${ΔH}_{2}$
${2NO}_{2} ⇌ 2NO + O_{2}$     ${ΔH}_{3}$
根据盖斯定律，反应I的 $Δ H$ 。
④热分解法进行反应I经过两步基元反应：
第一步： $N_{2} O ⇌ N_{2} + O \cdot$ (慢反应)
第二步： $O \cdot + N_{2} O ⇌ N_{2} + O_{2}$ (快反应)
已知：基元反应 $a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g) + d D (g)$ 的反应速率方程可表示为 $v = k c^{a} (A) c^{b} (B)$ ， k为速率常数，总反应速率方程由慢反应决定。
则反应I的正反应速率可表示为 $v = k c^{x} (N_{2} O)$ ， $x =$ 。

(2)、加热 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 可制 $N_{2} O$ 。
反应II： ${NH}_{4} {NO}_{3} (s) \overset{Δ}{\underset{}{⇌}} N_{2} O (g) + {2H}_{2} O (g)$     $Δ H > 0$ 。
向恒容密闭容器中加入1mol ${NH}_{4} {NO}_{3}$ ，控制在一定温度下加热至压强不再变化(实验温度下仅发生反应Ⅱ)，测 $c (N_{2} O)$ 。不同温度下测得 $c (N_{2} O)$ 如图1，其中一定处于平衡状态的是(填“A”或“B”)状态。该状态时 $N_{2} O$ 的分压为 $p kPa$ ，则分压平衡常数 $K_{p} =$ (用含p的代数式表示)。

(3)、向2L恒容密闭容器中加入1mol ${NH}_{4} {NO}_{3}$ ，一定条件下恒温加热，同时发生反应Ⅱ和反应Ⅰ，容器内 $n (N_{2} O)$ 随时间变化的关系如图2，2min时恰好达到平衡， ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 的转化率恰好为50%。
① $0 ~ a min$ ， $n (N_{2} O)$ 增大可能原因是反应I的速率(填“>”“<”或“=”)反应II。
②反应开始前2min， $v (O_{2}) =$ (写出计算过程)。

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13、电解法冶炼锰产生的复合硫酸盐［含 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${MnSO}_{4}$ 、 ${MgSO}_{4}$ 和 ${PbSO}_{4}$ ］可回收高价值产品，工艺流程如图所示。
已知：浸出液沉淀最佳条件下， $\lg K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = - 4.1$ 。

(1)、电解冶炼锰装置如图1所示，氨性缓冲溶液调 ${MnSO}_{4}$ 溶液为中性，用铅镁合金和Mn作电极，其中阳极材料为。

(2)、提高“浸出”速率的措施有(任写一种)。“滤饼”的主要成分是(填化学式)。

(3)、“沉锰”中，生成 ${MnCO}_{3}$ 所发生反应的离子方程式为。

(4)、“沉锰”中，少量 ${Mg}^{2 +}$ 会生成 $Mg {(OH)}_{2}$ 沉淀，温度和pH对沉淀率的影响如图2所示：
①“沉锰”合适的温度和pH分别为，此时 $c ({NH}_{4}^{+})$ $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ (填“>”“<”或“=”)。
②高于45℃时，温度升高， ${Mn}^{2 +}$ 沉淀率发生变化的原因是。

(5)、某含Mg、Mn和O三种元素组成化合物的立方晶胞如图3所示。同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比 $d_{Mn - O} : d_{Mg - Mn} = 1 : \sqrt{3}$ ，则晶体中Mn的化合价为，与Mg原子最近且距离相等的原子的数目为。

(6)、 ${MgC}_{2} O_{4}$ 晶体煅烧产生的 ${CO}_{2}$ 通入氨水，制得可应用于流程中的化合物是。

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14、认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。

(1)、利用下图装置制备 ${CO}_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ 及研究相应酸的强弱。
实验现象：A处变蓝，Ⅰ处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。
①仪器m的名称是，木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为。
②检验尾气中有 ${CO}_{2}$ 的试剂是。
③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是。

(2)、研究试管Ⅰ中产生浑浊的原因。
①甲猜想生成 ${BaSO}_{4}$ ，取混合物过滤，所得固体加入，固体完全溶解，猜想不合理。
②乙猜想生成 ${BaSO}_{3}$ ，进行以下探究：
查阅资料：常温下， $K_{a1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.4 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{a2} (H_{2} {SO}_{3}) =6 .0 \times 10^{- 8}$
实验设计将浓度均为0.40 mol/L的H₂SO₃、BaCl₂溶液等体积混合，若 ${SO}_{3}^{2-}$ 的浓度为 $a mol \cdot L^{- 1}$ ， a与 $K_{sp} ({BaSO}_{3})$ 满足关系，可产生BaSO₃沉淀。
实验验证将0.40 mol/L H₂SO₃溶液与H₂O等体积混合，若混合前后 ${SO}_{3}^{2-}$ 浓度几乎不变，则 $c ({SO}_{3}^{2-})$ 约为mol/L，代入关系式，证明猜想合理。

(3)、研究 H₂SO₃、H₂CO₃与HClO的酸性强弱。
①将CO₂通入NaClO溶液，产生酸性比H₂CO₃弱且有漂白性的HClO。
②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较H₂SO₃与HClO的酸性。
实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10 $mol \cdot L^{- 1}$ )。
试剂
$V (NaClO) /mL$
$V (H_{2} {SO}_{3}) /mL$
$V (蒸馏水) /mL$
石蕊试液/滴
褪色时间/s
实验ⅰ
30.00
0.00
5.00
3
75
实验ⅱ
30.00
x
1.00
3
8
根据表中信息，补充数据，x=mL。
得出结论酸性：H₂SO₃＞HClO。
实验讨论丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因 ${ClO}^{-}$ 会氧化H₂SO₃： ${ClO}^{-} {+H}_{2} {SO}_{3} {=2H}^{+} +$ ${SO}_{4}^{2-} {+Cl}^{-}$ ， H₂SO₄与NaClO反应生成了HClO。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H₂SO₃＞HClO (简述实验过程和现象)。

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15、以 ${AlCl}_{3} / [EMIM] Cl$ 离子液体作为电解液的铝电池，工作原理如图所示。下列推断正确的是

A、放电时，正极Al的化合价降低 B、充电时， ${EMIM}^{+}$ 离子向N极移动 C、充电时，电路转移3mol电子，N极减少27g D、放电时，N极反应： ${VO}_{2} + x {Al}_{2} {Cl}_{7}^{-} + x e^{-} = x {AlCl}_{4}^{-} + {Al}_{x} {VO}_{2}$

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16、铁基催化剂催化CH₄→CH₃OH的反应，部分反应历程如图所示(含决速步骤，CH₄换成CH₃D，反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是

A、催化剂能提高CH₄平衡转化率 B、升高温度，n(CH₃OH)增大 C、CH₃D发生上述反应，过渡态1的能量降低 D、CH₃D发生反应，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等

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17、a→f元素原子序数递增，第一电离能相对大小关系如图所示，b、c、d为相邻的非金属元素，e在同周期中原子半径最大，基态f原子同周期单电子数最多。下列说法正确的是

A、电负性：d<c B、a和e都是碱金属元素 C、最简单氢化物沸点：d>b D、基态f最高能级电子云轮廓图为哑铃形

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18、按下图装置进行实验(试管浸泡在烧杯的溶液中)。下列说法正确的是

A、a试纸先变红后褪色 B、b滤纸褪色，说明 ${SO}_{2}$ 有漂白性 C、右侧试管先浑浊，说明 $H_{2} O_{2}$ 分解放热 D、 ${Fe}^{3 +}$ 能降低 $H_{2} O_{2}$ 分解的焓变

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19、AgCl悬浊液中滴加过量氨水，固体完全溶解，溶液中存在反应： ${Ag}^{+} + {NH}_{3} ⇌ {[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ ， ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} + {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 。关于反应后的溶液叙述正确的是

A、微粒 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 中配体为 ${Ag}^{+}$ B、通入少量 ${NH}_{3}$ ， $\frac{c {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}}{c {[Ag ({NH}_{3})]}^{+}}$ 增大 C、加水稀释，促进 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 电离，溶液的碱性增强 D、体系中， $c ({Ag}^{+}) + c {[Ag ({NH}_{3})]}^{+} + c {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} = c ({OH}^{-}) + c ({Cl}^{-})$

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20、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶热水浴，气体颜色变深	${NO}_{2}$ 溶于水可生成硝酸
B	酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸	电负性：F>Cl>H
C	${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加KSCN溶液，生成红色沉淀	可用KSCN检验溶液中是否有 ${Fe}^{3 +}$
D	饱和NaCl依次通入过量 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ ，产生沉淀	${NaHCO}_{3}$ 溶解度小，易生成沉淀

A、A B、B C、C D、D

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