高中化学鲁科版-试题列表-第93页

1、实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是


A．检验CH₂=CHCHO有碳碳双键	B．制备Al₂S₃固体

C．验证乙烯具有还原性	D．在铁制品上镀致密铜镀层

A、A B、B C、C D、D

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2、锑白(Sb₂O₃)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb₂S₃、SiO₂)制取锑白的流程如下。

已知：浸出液中的阳离子主要为Sb³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺。

下列说法错误的是

A、“浸出”时发生的反应为Sb₂S₃+6Fe³⁺=2Sb³⁺+6Fe²⁺+3S B、可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C、“滤液”中通入Cl₂后可返回“浸出”工序循环使用 D、“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水

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3、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验由芳香化合物A制备H的一种合的一种合成路线如下：成路线如下：

已知：① $RCHO + {CH}_{3} CHO \to_{△}^{NaOH/HO} RCH = CHCHO + H_{2} O$

②+ $\begin{matrix} 催化剂 \\ \to \end{matrix}$

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由C生成D和E生成F的反应类型分别是、。

(3)、E的结构简式为。

(4)、G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。

(5)、芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出

{CO}_{2}

，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，个数比为6︰2︰1︰1，写出2种符合要求的X的结构简式：。

(6)、写出用环戊烷和2—丁炔为原料制备化合物

的合成路线。(其他试剂任选)。

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4、

{SF}_{6}

常用作麻醉剂、用于肝脏超声检查等。可通过硫蒸气和氟气反应制备

{SF}_{6}

。

已知：① $S_{8} (g) + 16 F_{2} (g) ⇌ 8 {SF}_{4} (g)$ $Δ H_{1} = - 6301.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${SF}_{4} (g) + F_{2} (g) ⇌ {SF}_{6} (g)$ $Δ H_{2} = - 434.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $Δ S_{2} = - 203 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、

S_{8}

和

{SF}_{6}

的结构如图所示。

① $S_{8}$ 在一定温度下会生成 $S_{2}$ ，破坏的作用力类型有(填标号)。

A. $π$ 键 B.极性键 C.非极性键 D. ${sp}^{3} - {sp}^{3}$ 型 $σ$ 键

②下列有关 ${SF}_{6}$ 叙述正确的是(填标号)。

A.空间结构为正四面体形 B.难溶于水，易溶于 ${CS}_{2}$

C.键角为90°、180° D.1mol ${SF}_{6}$ 含14mol共价键

(2)、

S_{8} (g) + 24 F_{2} (g) ⇌ 8 {SF}_{6} (g)

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(3)、反应②的正反应在下列温度下能自发进行的是_______(填标号)。

A、500℃ B、900℃ C、1900℃ D、2000℃

(4)、某温度下，向刚性密闭容器中充入0.1mol

{SF}_{4} (g)

和0.1mol

F_{2} (g)

，发生反应②，测得含S粒子浓度与时间的关系如图1所示。

①2s时， ${SF}_{4} (g)$ 转化率为。正反应速率：ab(填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”)。

②0～6s内 ${SF}_{6} (g)$ 平均反应速率为(结果保留2位有效数字)。

(5)、某温度下，向恒容密闭容器中充入0.1mol

S (g)

和适量

F_{2} (g)

，达到平衡后，调节

F_{2}

浓度，测得

S (g)

、

{SF}_{4} (g)

和

{SF}_{6} (g)

浓度与

- \lg c (F_{2})

的关系如图2所示。

① $L_{2}$ 代表与 $- \lg c (F_{2})$ 的关系。

②该温度下，反应 $S (g) + 3 F_{2} (g) ⇌ {SF}_{6} (g)$ 的平衡常数K为(不带单位)。

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5、以镉废渣(主要成分是Cd，含少量Cu、Fe、Co等)为原料提取镉的流程如下：

已知：

①在金属活动性顺序表中，Co、Cd排在H之前；Cd与Zn同族。

②几种金属离子形成氢氧化物的pH如下表：

金属氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Cd {(OH)}_{2}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	7.2
完全沉淀pH	3.2	9.0	9.5

回答下列问题：

(1)、Cd位于元素周期表区。

(2)、“滤渣1”的主要成分是(填化学式)；“除铁”中双氧水的作用是(用离子方程式表示)。

(3)、“试剂X”宜选择(填标号)，其调节pH范围为。

A.氨水 B.CdO C. $Cd {(OH)}_{2}$ D.NaOH

(4)、“电解”中，阳极反应式为。

(5)、氧元素有多种同素异形体。

O_{2}

在超高压下转化为平行六面体的

O_{8}

分子(结构如图所示)。

O_{8}

的沸点(填“高于”或“低于”)

O_{2}

，其理由是。

(6)、Cd晶胞为体心立方晶胞，如图所示。已知：晶胞参数为a pm，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。则Cd原子半径为pm，Cd晶体密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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6、

${FeBr}_{3}$ 常作有机反应的催化剂。某实验小组拟制备 ${FeBr}_{3}$ 并探究其性质。

实验(一)制备 ${FeBr}_{3}$ 。

装置如图1所示。已知： ${Br}_{2}$ 沸点为58.8℃。实验中，观察到烧瓶中产生红棕色气体。

（1）试剂X宜选择(填“溴水”或“液溴”)。用铁粉替代铁片的目的是。

（2）装置中利用到的四氯化碳的性质是。实验完毕后，将烧瓶中混合物经(填实验操作名称)得到 ${FeBr}_{3}$ 固体。

实验(二)探究性质。

为了探究的稳定性，进行如图2实验。

（3）当(填实验现象)时，可以确认 ${FeBr}_{3}$ 发生分解反应，生成了 ${Br}_{2}$ 。

（4）实验过程中，先通入一会儿 $N_{2}$ ，再点燃酒精灯，这样操作的目的是。

（5）为确认玻璃管中残留物有 ${FeBr}_{2}$ ，宜选择试剂(填标号)。

a. $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液 b.酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

c.KSCN溶液，氯水 d. ${AgNO}_{3}$ 溶液

（6）为了探究浓度对 ${Fe}^{3 +}$ 氧化性的影响，实验操作及现象如下：

实验	操作	现象
ⅰ	向2mL0.1mol ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加KI淀粉溶液	溶液变蓝色
ⅱ	向2mL0.1mol ${FeCl}_{3}$ 溶液中先加入适量NaF固体，后滴加KI淀粉溶液	溶液不变蓝色

已知： ${[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 呈无色。

写出实验ⅰ中离子反应方程式：。

实验ⅱ“不变蓝色”的原因是(结合必要化学用语和文字解释)。

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7、某溶液M含一种阳离子和

{NO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{ClO}^{-}

、

S^{2 -}

、

S_{2} O_{3}^{2 -}

中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下：

实验	操作	现象
①	向M溶液中滴加酚酞溶液	溶液变红色
②	向M溶液中滴加盐酸	产生气体和浅黄色沉淀

根据实验结果，下列关于M的推断合理的是

A、不可能含

{Fe}^{3 +}

B、一定含

{ClO}^{-}

C、一定含

{NO}_{3}^{-}

和

S^{2 -}

D、一定不含

{HCO}_{3}^{-}

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8、为达到下列实验目的，操作方法合理的是

选项	实验目的	操作方法
A	从含有 ${SiO}_{2}$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 固体中提取 ${NH}_{4} Cl$	用水溶解、过滤、结晶、过滤
B	证明2-丁烯醛 $({CH}_{3} CH = CHCHO)$ 含碳碳双键	加入溴水观察现象
C	制备热饱和 ${CuSO}_{4}$ 溶液	蒸发溶液至溶液表面形成一层膜
D	测定 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的含氮量	酸化，加足量NaOH共热，用过量的盐酸吸收氨气；以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定吸收液

A、A B、B C、C D、D

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9、某实验小组用如图所示装置探究木炭与浓硝酸的反应，实验记录如下：

①烧瓶中产生红棕色气体；②澄清石灰水始终不变浑浊；③酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液颜色变浅。

下列叙述正确的是

A、甲中木炭一定与浓硝酸发生了反应 B、乙向丙中导入了还原性气体 C、乙中不变浑浊的原因是甲中不产生

{CO}_{2}

D、浓硝酸与木炭的反应中，硝酸表现氧化性和酸性

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10、下列过程中，对应的反应方程式错误的是

A	西汉刘安《淮南万毕术》记载湿冶铜：“曾青得铁化为铜”	$2 Fe + 3 {Cu}^{2 +} = 3 Cu + 2 {Fe}^{3 +}$
B	${BaC}_{2}$ 和水反应制乙炔	${BaC}_{2} + 2 H_{2} O = Ba {(OH)}_{2} + CH \equiv CH ↑$
C	用氨水浸泡试管中的AgCl	$AgCl (s) + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O$
D	加入足量NaHS除去废水中的 ${Hg}^{2 +}$	${Hg}^{2 +} + 2 {HS}^{-} = HgS ↓ + H_{2} S ↑$

A、A B、B C、C D、D

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11、胆固醇是细胞膜的重要组成结构，激素胆固醇具有调节新陈代谢过程的功能。胆固醇的结构简式如图所示。下列有关胆固醇的叙述错误的是

A、能发生消去反应且产物有2种 B、该分子中含8个手性碳原子 C、它的同分异构体可能有芳香酮 D、遇

{FeCl}_{3}

溶液显紫色

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12、下列有关化学概念或性质的推断错误的是

A、组成为

C_{2} H_{6} O

的有机物一定能与水互溶 B、苯分子中碳原子间不存在单键和双键，则

和

是同一种物质 C、冠醚12-冠-4能识别

{Li}^{+}

，不能识别

{Na}^{+}

，因为

{Na}^{+}

半径大于

{Li}^{+}

D、

{NH}_{3}

能与过渡金属离子形成配离子，而

{NF}_{3}

不易形成，原因是F的电负性太大

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13、下列实验事故的处理方法不合理的是

选项	实验事故	处理方法
A	NaOH沾在皮肤上	先用大量水冲洗，再用1%硼酸溶液冲洗
B	硫磺粉撒在实验台上	在硫磺粉表面覆盖一层水银
C	不慎吸入煤气	立刻到室外呼吸新鲜空气或做人工呼吸
D	乙醚等有机物着火	用湿布、石棉布覆盖可燃物

A、A B、B C、C D、D

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14、下列化学用语表述错误的是

A、肼

(N_{2} H_{4})

的电子式为

B、2-羟基丁醛的结构简式为

{CH}_{3} {CH}_{2} CH (OH) CHO

C、乙烯形成碳碳

σ

键时2p轨道重叠方式为

D、

{AsH}_{3}

分子的空间填充模型为

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15、第33届奥运会在巴黎举行。下列有关开幕式的叙述错误的是

A、火炬采用丙烷和氢气为燃料，火炬的燃烧反应是放热反应 B、呈现北京开幕式镜头之一的奥运金牌“金镶玉”，“玉”的主要成分是硅酸盐 C、开幕式现场燃放的烟花呈现出法国国旗的颜色，利用了金属元素的焰色 D、具有100多年历史的法国地标—埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料

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16、一种治疗慢性便秘药品中间体的合成路线如下，回答下列问题。

已知：① $R_{1} - OH + R_{2} - X \to R_{1} - R_{2}$

②克莱森重排：

(1)、B中的官能团名称为。

(2)、E的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、C能与

{FeCl}_{3}

发生显色反应 B、

1 molE

最多能与

6 {molH}_{2}

发生加成反应 C、B分子中所有碳原子可能共平面 D、图示流程中没有发生克莱森重排反应

(4)、F→G有一种分子式为

C_{24} H_{26} N_{2} O_{8}

的副产物生成，写出生成该副产物的反应方程式。

(5)、设计以苯，1，3-丁二烯为原料合成

的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

(6)、写出比E少一个C原子，两个H原子且同时满足以下条件的同分异构体的结构简式。

①不能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应，但能发生银镜反应

② $1 mol$ 最多能与 $4 molNaOH$ 溶液恰好完全反应

③核磁共振氢谱有4组吸收峰

④分子中没有两个甲基连在同一个碳原子上

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17、以黄铜矿(主要成分为

{CuFeS}_{2}

，含少量

{SiO}_{2}

)为原料，相关转化关系如下。

已知：①反应1中 $Fe$ 不变价，且固体A为单一化合物；

② ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 具有疏松结构。

(1)、固体A的化学式为；

{SOCl}_{2}

中心原子的杂化方式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、

CuCl

不溶于水，但溶于稀硝酸 B、

Cu

在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度 C、气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色 D、

{SOCl}_{2}

与

{AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

混合共热可制得无水

{AlCl}_{3}

(3)、反应2的化学方程式为。

(4)、①反应4生成的物质D难溶于水，且同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为。

②设计实验验证物质D中的氯元素。

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18、已知

2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)

，速率方程为

v = k c^{n} (H_{2} O)

，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应中

H_{2} O

的反应级数，也是该反应总级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，

H_{2} O

在某催化剂表面上分解的实验数据如表：

$t / min$	0	10	20	30	40	50	60
$c (H_{2} O) / mol \cdot L^{- 1}$	$0.30$	$0.25$	$0.20$	$0.15$	$0.10$	$0.05$	$0.00$

下列说法正确的是

A、该反应速率常数为

0.05 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、该反应为0级反应 C、若起始浓度为

0.60 mol \cdot L^{- 1}

，半衰期为

80 min

D、工业上用该反应制备氢气

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19、下列化学反应与方程式不相符的是

A、用醋酸和淀粉

- KI

溶液检测加碘盐中的碘：

{IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 {CH}_{3} COOH= 3 I_{2} + 3 H_{2} O + 6 {CH}_{3} {COO}^{-}

B、石英和焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：

3 {SiO}_{2} + 3 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 3 {CO}_{2}

C、绿矾处理含铬废水：

6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O

D、漂粉精在空气中变质：

Ca {(ClO)}_{2} + {CO}_{2} + H_{2} {O=CaCO}_{3} + 2 HClO

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20、下列关于实验操作的说法正确的是

A、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B、灼烧固体时，玻璃棒都不可用于转移灼烧后的固体 C、过滤操作时，为使过滤效果好，玻璃棒应放在单层滤纸一侧 D、称量固体时，将物品放在托盘天平左边，砝码放在托盘天平右边

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