高中化学鲁科版-试题列表-第95页

1、缓冲溶液能起到缓解外界酸碱的干扰，维持

pH

稳定的作用。某小组探究不同条件下醋酸钠-醋酸缓冲溶液的缓冲效果并测定醋酸的电离常数

K_{a}

。回答下列问题：

(1)、知识回顾：向血浆的

H_{2} {CO}_{3} (aq) / {HCO}_{3}^{-} (aq)

缓冲体系中加入少量强碱时，会使得(用离子方程式表达，标明状态)平衡向正反应方向移动，从而防止体系的

pH

出现大幅变化。

(2)、配制溶液：

20 ° C

时，用醋酸钠晶体(

{CH}_{3} COONa \cdot 3 H_{2} O

，

M = 136 g \cdot {mol}^{- 1}

)配制

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COONa

溶液；用纯乙酸配制

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COOH

溶液。

①本实验中必须用到的仪器有(填选项字母)。

②下列说法正确的是(填选项字母)。

A.若使用托盘天平，则需要称量醋酸钠晶体的质量为 $1 . 36g$

B.乙酸溶液在稀释过程中，电离程度逐渐增大

C.若醋酸钠晶体失水变质，则所配醋酸钠溶液浓度偏大

D.纯乙酸稀释至 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 后 $pH = 1$

(3)、探究不同条件下醋酸钠-醋酸缓冲溶液对酸、碱溶液的缓冲效果：用浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COONa

溶液和

{CH}_{3} COOH

溶液按下表配制总体积相同的系列溶液于烧杯中，插入

pH

传感器，同时开启磁力搅拌，向烧杯中逐滴加入

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，测得混合液

pH

变化情况如下(

{CH}_{3} {COO}^{-}

用

{Ac}^{-}

表示)；选取第Ⅳ组缓冲溶液于烧杯中，再逐滴加入

0.1 mol \cdot L^{- 1}

稀盐酸并测得

pH

变化。

实验序号	$T / ° C$	$V (NaAc)$ $/ mL$	$V (HAc)$ $/ mL$	$V (H_{2} O)$ $/ mL$	加稀盐酸后 $pH$ 变化曲线	加 $NaOH$ 溶液后 $pH$ 变化曲线
I	20	6.00	24.00	0	——
Ⅱ	35	6.00	24.00	0	——
Ⅲ	50	6.00	24.00	0	——
Ⅳ	20	15.00	15.00	0
V	20	$a$	6.00	$b$	——
Ⅵ	20	14.00	16.00	0	——	——

①第V组实验中 $b = 10.00$ ，则 $a =$ 。

②分析第Ⅳ实验的数据可知，醋酸钠与醋酸的物质的量之比为 $1 : 1$ 时，缓冲溶液对(填溶液名称)的缓冲效果更好；分析第I、Ⅱ、Ⅲ组实验数据可得结论：其他条件相同时，。

③第V、Ⅵ组实验欲探究对缓冲溶液的缓冲能力的影响。

(4)、该小组讨论后认为醋酸钠-醋酸缓冲溶液还能用来测定

20 ° C

下醋酸的电离常数

K_{a}

，选用(3)中某一组缓冲溶液进行实验，简述最简方案：(包括所用试剂、仪器及数据处理思路)。

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2、拟利用下列实验原理回收利用工业废气中的

NO

、

{NO}_{2}

和

{CO}_{2}

，双极膜可将膜内的水分子解离成

H^{+}

和

{OH}^{-}

，二者分别向两极移动，已知：装置a中盛放饱和

{NaHCO}_{3}

溶液，下列说法正确的是

A、装置a中溶液显碱性的原因是

{HCO}_{3}^{-}

的水解程度小于

{HCO}_{3}^{-}

的电离程度 B、装置a中溶液的作用是吸收废气中的

NO

、

{NO}_{2}

和

{CO}_{2}

C、装置b中双极膜的左侧为阳离子交换膜 D、装置b中的总反应为

{NO}_{2}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \overset{通电}{=} {NO}_{3}^{-} + HCOOH

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3、氯化铁是重要的化工原料，可将

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

与液体

{SOCl}_{2}

(沸点为77℃)混合并加热制得无水

{FeCl}_{3}

，实验装置如图所示(夹持和加热装置略)。下列说法不正确的是

A、圆底烧瓶中发生的反应为

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O + 6 {SOCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {FeCl}_{3} + 6 {SO}_{2} ↑ + 12 HCl ↑

B、装置a的作用是冷凝回流

{SOCl}_{2}

，提高其转化率 C、装置b的作用为除去生成的

HCl

和

{SO}_{2}

D、产物中

{SO}_{2}

具有强还原性，制得的无水

{FeCl}_{3}

中可能含有少量还原性杂质

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4、氨电解反应

2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} N_{2} ↑ + 3 H_{2} ↑

可用于制氢。电解含

{KNH}_{2}

的液氨溶液制

H_{2}

的装置如图所示。已知氨气燃料的性能可用“能量密度”来衡量，能量密度

= \frac{电 解 {NH}_{3} 可 释 放 出 H_{2} 的 物 质 的 量 (mol)}{液 氨 的 体 积 (L)}

，该实验条件下液氨的密度为

0.77 g \cdot {cm}^{- 3}

。下列说法不正确的是

A、电解液氨时，

K^{+}

向惰性电极b移动 B、电解液氨时，阳极的电极反应式为

6 {NH}_{2}^{-} - 6 e^{-} = N_{2} ↑ + 4 {NH}_{3}

C、电解液氨时，液氨的“能量密度”约为

68 mol \cdot L^{- 1}

D、电极电势：惰性电极a<惰性电极b

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5、下列由结构特征无法直接推测其性质的是

选项	结构特征	性质
A	$H_{2} O$ 分子中共价键键能较大	$H_{2} O$ 的沸点较高
B	石墨层间存在范德华力	石墨质软
C	乙醇分子含羟基( $- OH$ )	乙醇能与 $Na$ 反应
D	硅原子半径大于碳原子	与金刚石相比，晶体硅的熔点更低，硬度更小

A、A B、B C、C D、D

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6、

AgCl

难溶于水，但可溶于氨水生成

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

。常温下，向

AgCl

悬浊液I中加入少量氨水，部分悬浊物溶解后获得悬浊液II，下列分析正确的是

A、向悬浊液I中加少量水稀释，平衡后溶液中

c ({Ag}^{+})

减小 B、悬浊液II中存在平衡：

AgCl + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O

C、向悬浊液II中加入

NaCl

固体，

c ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+})

增大 D、向悬浊液II中加入稀硝酸，无明显现象

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7、某同学设计了如下装置用于制取

{SO}_{2}

并验证

{SO}_{2}

的部分性质。先打开弹簧夹a、b，通入

N_{2}

，一段时间后，关闭a，向三颈烧瓶中滴入

70 %

硫酸，下列说法正确的是

A、硫酸浓度越大，反应速率一定越快 B、若装置Y中盛装的是紫色石蕊溶液，可以观察到先变红后褪色的现象 C、装置Z中可观察到白色沉淀现象且该沉淀难溶于硝酸，说明

{SO}_{2}

具有还原性 D、可以用饱和

{NaHSO}_{3}

溶液进行尾气处理

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8、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 {molD}_{2} O

(重水)中含有中子的数目为

10 N_{A}

B、标准状况下，

22.4 {LCl}_{2}

与足量

Fe

反应，理论上转移电子的数目为

3 N_{A}

C、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中含有

{CO}_{3}^{2 -}

的数目为

0.1 N_{A}

D、

1 {molCH}_{4}

与

1 {molCl}_{2}

在光照条件下反应，生成

{CH}_{3} Cl

分子的数目为

N_{A}

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9、已知a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，它们的最高正价与原子半径关系如图所示，其中

c

的原子序数最小。下列说法正确的是

A、金属性： a>b B、简单氢化物稳定性：e>f C、最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d D、a和氧气反应的产物是离子化合物，不可能含有共价键

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10、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	钠保存在煤油中	钠的密度比煤油小
B	${SO}_{2}$ 可用于漂白纸浆	${SO}_{2}$ 具有还原性
C	${FeCl}_{3}$ 溶液中加入 $KSCN$ 溶液显红色	${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 生成配合物
D	${FeCl}_{3}$ 溶液可蚀刻铜制电路板	${Cu}^{2 +}$ 具有还原性， ${Fe}^{3 +}$ 被还原生成 $Fe$

A、A B、B C、C D、D

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11、下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可一步实现的是

A、工业制硝酸：

N_{2} \overset{过 量 O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

B、工业制备烧碱：饱和

NaCl

溶液

\overset{电 解}{\to} NaOH

溶液

\to NaOH

固体 C、纯碱工业：

NaCl

溶液

\overset{过 量 {CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}

D、工业制硫酸：

S \overset{过 量 O_{2}}{\to} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

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12、配制一定浓度的

NaOH

溶液并滴定未知浓度的醋酸。下列操作能达到实验目的的是

A、称取一定质量的

NaOH

固体 B、定容一定浓度的

NaOH

溶液 C、定容后摇匀 D、用

NaOH

标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

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13、下列关于材料的说法不正确的是

A、聚乙烯塑料可由乙烯发生缩聚反应得到 B、天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯属于混合物 C、石墨烯存储材料中有碳原子以

{sp}^{2}

杂化形成的平面结构 D、聚四氟乙烯(

PTFE

)可用作不粘锅涂层，其单体是四氟乙烯(

{CF}_{2} = {CF}_{2}

)

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14、劳动实践中蕴含化学原理。下列劳动项目与对应化学知识不匹配的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用食醋除水壶中的水垢(主要成分为 ${CaCO}_{3}$ )	醋酸酸性强于碳酸
B	用草木灰(含 $K_{2} {CO}_{3}$ )溶液清洗油污	碳酸根水解使溶液显碱性
C	用“84”消毒液(含 $NaClO$ )给环境消毒	“84”消毒液具有强氧化性
D	用 ${NaHCO}_{3}$ 治疗胃酸过多	${NaHCO}_{3}$ 受热易分解

A、A B、B C、C D、D

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15、科技发展推动社会进步。下列说法不正确的是

A、“奋斗者”号载人潜水器使用钛合金作外壳，钛合金属于金属材料 B、“北斗卫星”的太阳能电池板使用单晶硅，单晶硅是共价晶体 C、“重组蛋白疫苗”运输时需低温保存，目的是防止蛋白质变性 D、“氢燃料电池”汽车运行时，化学能直接转化为机械能

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16、某抗肿瘤药物中间体的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法正确的是

A、分子中含有4种官能团 B、含有手性碳原子 C、可发生取代反应和加成反应 D、

1mol

该物质最多能与

2molNaOH

反应

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17、华夏瑰宝，凝聚先民智慧。下列传统工艺制品的主要成分属于有机高分子的是


A.青花瓷	B.丝绸刺绣	C.紫砂壶	D.端砚石

A、A B、B C、C D、D

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18、Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。下列说法正确的是

A、反应中Ru和Rh的成键数目都不变 B、TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 C、由

{CH}_{3} I

生成

{CH}_{3} OI

经历了4个基元反应，其中第二步反应为决速步骤 D、该羰基化反应的总反应为：

{CH}_{3} {COOCH}_{3} {+CO+H}_{2} O \overset{催 化 剂}{\to} {2CH}_{3} COOH

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19、

{SO}_{2}

晶胞是长方体，边长

a \neq b \neq c

，如图所示。下列说法正确的是

A、一个晶胞中含有4个O原子 B、晶胞中

{SO}_{2}

分子的取向相同 C、1号和2号S原子间的核间距为

\frac{\sqrt{2}}{2} \sqrt{a^{2} {+b}^{2}} pm

D、每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个

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20、

电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。

Ⅰ．金属防护

（1）城镇地面下埋有纵横交错的金属管道，在潮湿的土壤中易腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如下图所示的装置。金属镁作为(填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应式。

（2）可以利用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液检验钢铁输水管表面是否产生 ${Fe}^{2+}$ ， ${1molK}_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 中σ键数目为， ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3-}$ 中， ${Fe}^{3+}$ 与 ${CN}^{-}$ 的C原子形成配位键，不考虑空间结构， ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3-}$ 的结构可用示意图表示为。

Ⅱ．利用电化学手段对废气进行脱硝、脱硫和脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。

（3）在催化剂作用下，尿素[CO(NH₂)₂]可与NO_x反应生成N₂和H₂O。写出CO(NH₂)₂与NO₂反应的化学方程式。尿素可采用下图装置电解获得。写出电解过程中生成尿素的电极反应式。

（4）用电解法可将SO₂转化为S的原理如下图所示，电极a表面的电极反应式为。

（5）催化电解吸收CO₂的KOH溶液可将CO₂转化为CO或有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化下图所示。

已知： $FE%= \frac{Q_{X} (生成还原产物 X 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量)} \times 100%$ ；其中，Q_x=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

①在相同条件下，催化电解相同时间，阴极施加的电解电压过高或过低，生成CO的量都会减少，原因是。

②阴极施加的电解电压为1.0V，电解进行一段时间后共产生了0.46molCO，该过程同时产生的H₂在标准状况下的体积为。

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