高中化学鲁科版-试题列表-第95页

1、下列离子方程式书写错误的是

A、用氢氟酸雕刻玻璃：

{SiO}_{2} + 4 H^{+} + 4 F^{-} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O

B、用绿矾

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

处理酸性废水中的

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} ： 6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O

C、用泡沫灭火器灭火的原理：

{Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

D、工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

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2、下列叙述正确的是

A、KBr的电子式：

K^{+} {[: Br]}^{-}

B、聚乙炔的结构简式：

C、

{SO}_{3}^{2 -}

的空间结构：平面三角形 D、

{CH}_{3} {CH}_{2} C ({CH}_{3}) = {CH}_{2}

的名称：2-甲基-2-丁烯

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3、

利用太阳能光催化分解水制 $H_{2}$ ，再用制备的 $H_{2}$ 还原 ${CO}_{2}$ 生成化工原料 ${CH}_{3} OH$ ，可实现化工生产的节能减排。回答下列问题：

Ⅰ．某种过渡金属硫化物光催化分解水制 $H_{2}$ 的原理如图。

已知：可见光在催化剂表面可产生电子 $(e^{-})$ 和带正电荷的空穴 $(h^{+})$ 。

（1）光催化分解水时，能量的转化形式为。

（2） $H_{2} O$ 发生的电极反应式为。 $h^{+}$ 在反应过程中体现了(填“氧化性”或“还原性”)。

Ⅱ．工业上用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 制备 ${CH}_{3} OH$ 的原理如下：

① ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（3）反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（4）其他条件相同时，测得不同压强下， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

$P_{1}$ 、 $P_{2}$ 、 $P_{3}$ 的大小顺序为。 $T_{1}$ 时，发生的反应以(填“反应①”或“反应②”)为主，分析图，判断的依据是。

（5）其他条件相同时， ${CO}_{2}$ 转化率或 ${CH}_{3} OH$ 选择性(生成 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量与 ${CO}_{2}$ 转化的物质的量的比值)随温度的变化关系如图所示。220℃时， ${CH}_{3} OH$ 的产率为。工业生产中制备 ${CH}_{3} OH$ 的温度为200～280℃，原因是。

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4、单质As可广泛应用于大规模集成电路、航空航天及医疗设备等领域。一种从精炼铜的阳极泥[主要成分为

{As}_{2} S_{3}

、

{Cu}_{3} {({AsO}_{4})}_{2}

、Cu、Au、Ag等]中回收单质As的工艺流程如图所示。

已知：“常压氯化酸浸”时，主要发生的反应有：

Ⅰ． ${Cu}_{3} {({AsO}_{4})}_{2} + 3 H_{2} {SO}_{4} + 6 NaCl = 2 {Na}_{3} {AsO}_{4} + 3 {CuSO}_{4} + 6 HCl$ ；

Ⅱ． ${As}_{2} S_{3} + 3 {CuSO}_{4} + 4 H_{2} O = 2 {HAsO}_{2} + 3 CuS ↓ + 3 H_{2} {SO}_{4}$ 。

回答下列问题：

(1)、“常压氯化酸浸”前，应将阳极泥、浓

HCl

、浓

H_{2} {SO}_{4}

、

NaCl

、

H_{2} O

等混合，进行“浆化”(研磨与搅拌)处理，目的是。

(2)、“常压氯化酸浸”时，需不断通入空气，目的是：①充分溶解Cu并减少

{SO}_{2}

的生成，该反应的离子方程式为；②将

{HAsO}_{2}

氧化生成更易溶于水的

H_{3} {AsO}_{4}

，该反应的化学方程式为。“酸浸渣”中除含Au、Ag外，还含有。

(3)、“常压氯化酸浸”时，为保证As的浸出率，需调节反应溶液的酸度和初始

{Cl}^{-}

的浓度至一定值。因此，工业生产时，需加入一定浓度的浓

H_{2} {SO}_{4}

、浓

HCl

和准确称量的

NaCl

。控制溶液的酸度一定时，测得As的浸出率随初始

{Cl}^{-}

质量浓度(

g / L

)的变化关系如图所示。

由图可知，最佳初始 ${Cl}^{-}$ 质量浓度为 $g / L$ 。工业生产时，若加入的浓 $HCl$ 和 $NaCl$ 过多，可能造成的后果是。

(4)、“选择性还原”时，加入的

{NaH}_{2} {PO}_{2}

可使

H_{3} {AsO}_{4}

中的As被选择性还原为单质As，若氧化产物为

H_{3} {PO}_{4}

，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(5)、砷化镓(

GaAs

)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①晶体中As原子的配位数为；

②晶胞中As原子围成的正四面体的个数为。

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5、已知：

{Cl}_{2} (g) + {SO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)

Δ H < 0

。不同温度下，向恒容密闭容器中按不同进料比

\{\frac{n [{SO}_{2} (g)]}{n [{Cl}_{2} (g)]}\}

充入

{SO}_{2} (g)

和

{Cl}_{2} (g)

，测得体系达平衡时的

Δ n

(

Δ n = n_{起始} - n_{平衡}

，

n_{起始}

为体系初始时气体混合物的总物质的量，

n_{平衡}

为体系平衡时气体混合物的总物质的量)随

\frac{n [{SO}_{2} (g)]}{n [{Cl}_{2} (g)]}

的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、

T_{3} < T_{2} < T_{1}

B、b、c点，

{Cl}_{2} (g)

的转化率相等 C、

T_{3}

时，若

n [{SO}_{2} (g)] = 2 x mol

，则平衡常数

K = \frac{2}{3}

D、a、b点，a点对应的

{SO}_{2} {Cl}_{2}

的物质的量分数更大

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6、羟基氧化铁

[FeO (OH)]

吸附并氧化

H_{2} S

，可减少有害气体的排放。反应机理为：

FeO (OH) + H_{2} S \overset{}{\to} S_{x} + FeS + H_{2} O

，其中

S_{x}

含有

S_{8}

，

S_{8}

分子的空间结构像一顶皇冠。下列说法错误的是

A、第一电离能：O>S B、沸点：

FeS > S_{8}

C、当

S_{x}

中

x = 8

时，反应中有

\frac{2}{3}

的

H_{2} S

作还原剂 D、

FeO (OH)

中铁离子的简化电子排布式为

[Ar] 3 d^{5}

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7、根据下列实验操作及现象所得结论错误的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向澄清的苯酚钠溶液中通入 ${CO}_{2}$ 气体，溶液变浑浊	酸性：苯酚<碳酸
B	向盛有10～15滴某液态有机物的试管中滴入2滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，振荡，静置，未观察到浅黄色沉淀出现	该有机物中不含溴原子(—Br)
C	将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色	该溶液中含 ${Na}^{+}$
D	在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形	水晶导热性具有各向异性

A、A B、B C、C D、D

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8、某解热镇痛药主要化学成分(M)的结构简式为

。下列有关M的说法错误的是

A、化学式为

C_{17} H_{15} O_{5} N

B、N原子的杂化方式为

{sp}^{3}

C、含酯基和酰胺基两种官能团 D、

1 mol M

最多消耗

4 mol NaOH

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9、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

0.1 {mol O}_{2}

与

0.2 mol NO

混合后气体分子总数小于

0.2 N_{A}

B、

3.0 g

由甲醛和乙酸组成的混合物中含C—H键数目为

0.2 N_{A}

C、常温下，

pH = 13

的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中含

{OH}^{-}

数目为

0.2 N_{A}

D、

0.6 g

金刚石晶体中含有的共价键数目为

0.2 N_{A}

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10、陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成。唐三彩是我国古代陶瓷中的艺术瑰宝，利用X射线衍射实验测得某“唐三彩陶瓷残片”和“现代陶瓷碎片”的釉料中部分成分及含量数据如下表所示。下列说法错误的是

	${SiO}_{2}$	$K_{2} O$	${Fe}_{2} O_{3}$	$MnO$	$PbO$
唐三彩陶瓷残片	28.05	0.34	10.81	0.08	46.56
现代陶瓷碎片	29.74	0.40	4.22	0.05	51.42

A、现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的金属材料 B、唐三彩烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化 C、X射线衍射实验可用于鉴定陶瓷类文物的真伪 D、唐三彩的绚丽色彩与釉料的组成及各组分的含量有关

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11、中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是

A、竹管、动物尾毫→湖笔 B、松木→油烟→徽墨 C、楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D、端石→端砚

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12、通过下列实验可以从废铜屑中制取

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

。

(1)、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：，加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的作用。

(2)、“氧化”时反应的离子方程式。

(3)、操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是，操作2为。

(4)、将

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

加热到

1000 ℃

以上会分解得到

{Cu}_{2} O

， 1个

{Cu}_{2} O

晶胞(如图)中含个氧原子。

(5)、常温下，将除去表面氧化膜的

Al 、 Cu

片插入浓

{HNO}_{3}

中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间

(t)

的变化如(图2)所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0 \sim t_{1}

时，原电池的负极是

Al

片，此时，正极的电极反应式是，

t_{1}

时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：。

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13、实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)、装置的连接顺序(按气体左右的方向)是。

___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________(填各接口的编号)

(2)、从乙处均匀通入O₂ ，为使SO₂有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是。

(3)、IV处观察到的现象是。

(4)、若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是___________。

A、SO₂浓度必定等于O₂ 浓度的两倍 B、SO₂、O₂、SO₃的分子数之比是2：1：2 C、SO₂与O₂不再化合生成SO₃ D、反应混合物各成分的百分组成不再变化

(5)、在I处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会(填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)、用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得V处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为。(用n、m表示)

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14、室温下，某可溶性二元碱X(OH)₂水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A、K_b1的数量级为10^—⁵ B、pH=9.2时，溶液中没有X²⁺ C、X(OH)NO₃溶液中：c(X²⁺)>c[X(OH)₂] D、在X(OH)NO₃水溶中，c[X(OH)₂]+c(H⁺)=c(X²⁺)+c(OH^—)

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15、采用电化学方法以SO₂和Na₂SO₃为原料制取硫酸的装置如图所示(A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极)。下列说法错误的是

A、“膜2”为阳离子交换膜 B、电极A的电极反应为SO₂－2e^-+2H₂O==SO₄^2-+4H⁺ C、上述过程中，亚硫酸钠溶液可循环使用 D、使用该装置制取98g硫酸需消耗11.2L O₂(STP)

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16、室温下过氧化铬(

{CrO}_{5}

)在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：

4 {CrO}_{5} + 12 {HNO}_{3} = 4 Cr {({NO}_{3})}_{3}

+ 7 O_{2} (g) + 6 H_{2} O

。在5m1

1 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：

时间/min	4	6	8	10	t	20	25	35
$c ({CrO}_{5}) / \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$	4.230	2.510	1.790	1.350	1.240	1.130	1.110	1.100

下列叙述正确的是

A、4～6min内过氧化铬分解的平均速率

v (H_{2} O) = 8.6 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、8～10min内过氧化铬分解释放的

O_{2}

体积为0.86mL(标准状况) C、推测表中t的取值范围为：10<t<15 D、若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为

1.120 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，则证明反应的△H>0

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17、下列说法正确的是

A、烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 B、

分子中最多有20个原子共平面 C、分子式为

C_{2} H_{6} O

和

{CH}_{4} O

的有机物一定是同系物 D、分子式为

C_{2} H_{4} O_{2}

的有机物可以只有一种化学环境的氢原子

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18、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是

A、原子半径：丙<乙<甲 B、若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高 C、若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙 D、若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

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19、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、盐酸与澄清石灰水反应：

2 H^{+} + Ca {(OH)}_{2} = 2 H_{2} O + {Ca}^{2 +}

B、

{CuSO}_{4}

溶液中滴加

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

{SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓

C、盐酸除铁锈：

{Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

D、

{CO}_{2}

通入

{CaCl}_{2}

溶液中：

{CO}_{2} + {Ca}^{2 +} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

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20、下列相关说法错误的是

A、“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的 B、“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的 C、“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的 D、“白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费所引起的

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