高中化学鲁科版-试题列表-第96页

1、下列说法正确的是

A、血红蛋白的结构如图所示，Fe²⁺的配位数为4 B、气态SeO₃分子的键角小于SeO

_{3}^{2 -}

离子的键角 C、AlF₃的沸点(1040℃)高于AlCl₃(178℃)的沸点，主要与晶体类型有关 D、NH₃在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度

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2、类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是

A、Al(OH)₃能与NaOH溶液反应，则Be(OH)₂也能与NaOH溶液反应 B、SO₂是“V形”分子，则O₃是“V形”分子 C、NH₃中N原子采用sp³杂化则PH₃中P也采用sp³杂化 D、工业制Mg采用电解熔融MgCl₂的方法，则工业制Al也可采用电解熔融AlCl₃的方法

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3、十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与NH₄Cl在一定条件下反应制得尿素[CO(NH₂)₂]实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是

A、NH₄Cl电子式为

B、电负性：C<O<N C、氰酸铵与尿素互为同分异构体 D、尿素中所有原子可能处于同一平面

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4、关于反应NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，下列说法正确的是

A、NCl₃属于非极性分子 B、H₂O分子间的范德华力强于氢键 C、NH₃的VSEPR模型和空间结构一致 D、HClO的电子式为

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5、下列化学用语或表述正确的是

A、基态氧原子的轨道表示式：

B、甲醛分子的空间填充模型：

C、用电子式表示 HCl的形成过程：

D、钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：O₂+ 2H₂O + 4e^-= 4OH^-

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6、以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的是

A、蔗糖溶于水和HCl气体溶于水 B、金刚石熔化和金属铁熔化 C、AlCl₃升华和液溴挥发 D、食盐粉碎和冰粉碎

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7、以下化学与生活、科技相关的说法错误的是

A、春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B、北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质 C、三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体 D、深藏于我国南海海底的天然气水合物是一种有机高分子化合物

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8、近期发现，

H_{2} S

是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，某些弱电解质的电离常数如下表：

弱电解质

${CH}_{3} COOH$

$H_{2} {CO}_{3}$

$H_{2} S$

电离常数

$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$

$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

$K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$

按要求回答下列问题：

(1)、

H_{2} S

在水中的二级电离常数表达式

K_{a 2} =

。

(2)、室温下，将浓度为0.1

mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COOH

溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是___________。

A、

K_{a} ({CH}_{3} COOH)

B、

\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}

C、

c ({CH}_{3} {COO}^{-})

D、

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c (H^{+})}

(3)、常温下，向0.1mol/L

H_{2} S

溶液中通入HCl或加入NaOH固体，测得

c (S^{2 -})

与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及

H_{2} S

的挥发)。

①当溶液中 $c (S^{2 -}) = 1.4 \times 10^{- 19} mol / L$ 时，溶液中 $c ({OH}^{-}) =$ ，由水电离产生的 $c (H^{+}) =$ 。

②当pH=13时，溶液中的 $c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) =$ 。

(4)、下列有关溶液中的反应化学方程式正确的是___________。

A、

{Na}_{2} S + {CO}_{2} + H_{2} O = H_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3}

B、

{Na}_{2} S + 2 {CO}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S + {NaHCO}_{3}

C、

{Na}_{2} S + {CO}_{2} + H_{2} O = NaHS + {NaHCO}_{3}

D、

2 {Na}_{2} S + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 NaHS + {Na}_{2} {CO}_{3}

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9、已知：

H_{2} (g) {+C}_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g)

ΔH=-137kJ \cdot {mol}^{-1}

。请回答下列问题：

(1)、该反应在(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)、若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B、

v_{正} (H_{2}) {=v}_{逆} (C_{2} H_{6})

C、容器内混合气体的压强不变 D、容器内混合气体的密度不变

(3)、若在10 L的密闭容器内2 mol H₂(g)与a mol C₂H₄ (g)进行上述反应，测得H₂(g)的平衡转化率与投料比X、温度的关系如图所示。

投料比： $X= \frac{n (H_{2})}{n (C_{2} H_{4})}$

①反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量Q_A、Q_B、Q_C由大到小的顺序为。

②T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)T_2.

③若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2 min，则0～2 min内H₂的平均反应速率v(H₂)=。T₂温度下，反应的平衡常数K=。

④B点对应的体系中a=。

(4)、

v_{正} {=k}_{正} c (H_{2}) \cdot c (C_{2} H_{4})

，

v_{逆} {=k}_{逆} \cdot c (C_{2} H_{6})

，其中k_正和k_逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T₁变化到T₂的过程中，下列推断合理的是___________(填标号)。

A、k_正增大的倍数大于k_逆 B、k_正增大的倍数小于k_逆 C、k_正减小的倍数大于k_逆 D、k_正减小的倍数小于k_逆

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10、碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50 mol/L KI-溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K₂S₂O₈溶液、0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：

实验序号	体积/mL
实验序号	0.20 mol/L K₂S₂O₈溶液	水	0.50 mol/L KI-溶液	0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液	0.2%淀粉溶液
a	8.0	0	3.0	3.0	2.0
b	7.0	1.0	3.0	3.0	2.0
c	6.0	V_x	3.0	3.0	2.0

已知：反应Ⅰ． $S_{2} O_{8}^{2-} {+2I}^{-} {=2SO}_{4}^{2-} {+I}_{2}$ (慢)；

反应Ⅱ． ${2S}_{2} O_{3}^{2-} {+I}_{2} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ (快)。

(1)、该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为作(填“指示剂”或“催化剂”)。

(2)、该实验中，决定反应速率的反应为(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

(3)、对于

S_{2} O_{8}^{2-} {+2I}^{-} {=2SO}_{4}^{2-} {+I}_{2}

(慢)：

①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为。

②I₂的用途有(填1种即可)。

③除了浓度外，改变该反应速率的因素有(填1种即可)。

(4)、该实验中，当I₂耗尽后，溶液颜色将由色变为色。

(5)、由表中数据可知，V_x=。

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11、某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核素不含中子，Y形成的常见单质可用作粮食的保护气，X与Z可形成两种液态化合物，Z、W同主族。下列说法正确的是

A、原子半径：Z＞Y＞X B、X能分别与Y、Z形成10电子微粒 C、简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞R D、室温下，0.01 mol/L W的最高价氧化物的水化物的pH=2

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12、一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应：

xA (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)

， A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是

A、反应进行到1min时，到达化学平衡状态 B、1min时速率

v_{A 正}

大于2min时

v_{A 逆}

C、

x = 2

D、2min内用物质B表示的平均反应速率为

0.05 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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13、某恒容密闭容器中充入

{NO}_{2}

，发生反应：

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

Δ H < 0

，测得平衡体系中混合气体的平均相对分子质量

(M)

在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A、温度：

T_{1} {<T}_{2}

B、平衡常数：

K (a) >K (b) >K (c)

C、反应速率：

v (a) ＞ v (b)

D、当M=69时

{NO}_{2}

的转化率为66.7%

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14、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A、使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^- B、与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、

\frac{K_{w}}{c {(H}^{+})}

=1×10^-13mol/L的溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、Ca²⁺、ClO^-、

{NO}_{3}^{-}

D、水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、

{AlO}_{2}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

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15、下列操作及现象以及得出的结论均正确的

选项	操作及现象	得出的结论
A	浓硝酸、稀硝酸中分别加入相似铜片，前者比后者剧烈	其他条件相同，浓度越大，反应速率越快
B	向FeCl₃溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液颜色变浅	增大KCl浓度，平衡向左移动
C	向CaCO₃中加入乳酸［CH₃CH(OH)COOH]溶液，固体溶解并产生气泡	CH₃CH(OH)COOH是强酸
D	在KI₃溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色	KI₃溶液中存在 $I_{3}^{-} ⇌ I_{2} + I^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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16、HR为一种弱酸，常温下，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR酸溶液。下列说法正确的是

A、装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 B、滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化 C、若用酚酞做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去 D、滴定终点时混合溶液的pH=7

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17、下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是

A、0.1 mol·L^-1醋酸溶液中H⁺浓度约为10^-3 mol·L^-1 B、醋酸溶液中存在CH₃COOH分子 C、与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D、5mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液与5mL 0.1mol·L^-1的KOH溶液恰好完全中和

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18、下列说法中正确的是

A、若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B、C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH﹦+1.5 kJ/mol，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 C、CH₄(g) + 2O₂(g)=CO₂(g) + 2H₂O(g) △H﹦-801.3kJ/mol，结论：CH₄的燃烧热△H﹦-801.3 kJ/mol D、N₂(g) + 3H₂(g)

⇌

2NH₃(g) ΔH﹦-92.4 kJ/mol，结论：在密闭容器中充入0.5 molN₂、1.5molH₂ ，充分反应后吸收46.2 kJ的热量

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19、研究

{CO}_{2}

的综合利用、实现

{CO}_{2}

资源化，是能源领域的重要发展方向。

(1)、

{CH}_{4} {-CO}_{2}

催化重整反应为

{CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g)

。

已知 $25 ℃$ ， $101kPa$ 时， ${CH}_{4} 、 CO$ 和 $H_{2}$ 的燃烧热如下表：

可燃物	${CH}_{4}$	$CO$	$H_{2}$
$ΔH/ (kJ \cdot {mol}^{-1})$	$- 890.3$	$- 283.0$	$- 285.8$

①该催化重整反应的 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

②催化重整过程还存在积碳反应： ${CH}_{4} (g) ⇌ {C(s)+2H}_{2} (g)$ ，催化剂的活性会因积碳反应而降低。适当通入过量 ${CO}_{2}$ 可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：。

③相同时间内测得选用不同催化剂时 ${CH}_{4}$ 的转化率随反应温度的变化如图1所示：

ⅰ、a点所处的状态化学平衡状态(填“是”或“不是”)。

ⅱ、 ${CH}_{4}$ 的转化率： $c>b$ ，原因是。

(2)、以二氧化钛表面覆盖的

{Cu}_{2} {Al}_{2} O_{4}

为催化剂，可以将

{CO}_{2}

和

{CH}_{4}

直接转化成乙酸。

①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图2所示。 $250 \sim 300 ℃$ 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。

②为了提高该反应中 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率，可以采取的措施是(写出两种)。

(3)、在电解质水溶液中，

{CO}_{2}

可被电化学还原为

CO

。在三种不同催化剂(a、b、c)上

{CO}_{2}

电还原为

CO

的反应进程中(

H^{+}

被还原为

H_{2}

的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，

{CO}_{2}

电还原为

CO

从易到难的顺序为(用a、b、c字母排序)。

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20、抗癌药物罗米迪司肽中间体G的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略，Ph表示-C₆H₅)：

已知：Wittig反应：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、由A生成C的化学方程式为，该步骤的目的是。

(3)、D中所含官能团的名称为， G的分子式为。

(4)、有机物B(

)满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2：2：2：1的同分异构体结构简式为。

条件：i．含有苯环

ii．与FeCl₃溶液显色

iii．能发生银镜反应

(5)、根据题中相关信息，写出以

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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