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相关试卷

1、室温钠—硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠—硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一个电极。工作时，在硫电极发生反应 $\frac{1}{2} S_{8} {+e}^{-} \to \frac{1}{2} S_{8}^{2-}$ ， $\frac{1}{2} S_{8}^{2-} {+e}^{-} \to S_{4}^{2-}$ ， ${2Na}^{+} + \frac{x}{4} S_{4}^{2-} +2 (1- \frac{x}{4}) e^{-} \to {Na}_{2} S_{x}$ 。下列叙述错误的是

A、充电时 ${Na}^{+}$ 从钠电极向硫电极迁移 B、放电时外电路电子流动的方向是 $b \to a$ C、放电时正极反应为： $2 {Na}^{+} + \frac{x}{8} S_{8} + 2 e^{-} \to {Na}_{2} S_{x}$ D、炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能

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2、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B	取一定量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 样品，溶解后加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。加入浓 ${HNO}_{3}$ ，仍有沉淀	此样品中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将银和 ${AgNO}_{3}$ 溶液、铜和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	$Cu$ 的金属性比 $Ag$ 弱
D	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	苯萃取了溴水中的溴

A、A B、B C、C D、D

3、酱油俗称豉油，主要由大豆、淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成。以咸味为主，亦有鲜味、香味等。它能增加和改善菜肴的口味，还能增添或改变菜肴的色泽。我国人民在数千年前就已经掌握酿制工艺了。下列说法错误的是

A、大豆蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B、加入的食盐能使大豆蛋白质发生变性 C、小麦富含淀粉，淀粉属于多糖类物质 D、发酵过程中有气体产生，不能密封

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4、过氧乙酸 $({CH}_{3} COOOH)$ 是一种常用的灭菌消毒剂，其合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。以下说法正确的是

A、过氧乙酸分子中σ键与π键个数比为 $7 : 1$ B、测定过氧化氢中 $H - O$ 的键长可确定其空间构型 C、过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子 D、冰醋酸分子中C原子采用 ${sp}^{3}$ 和 ${sp}^{2}$ 两种杂化方式

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5、传统化学实验和现代仪器分析都有力地推动了化学学科的发展。下列说法不正确的是

A、通过X射线衍射法可测定草酸晶体的结构 B、利用盐析的方法可对蛋白质进行分离提纯 C、 $HCHO 、 HCOOH$ 在 $^{1} H$ 核磁共振谱中都只给出一种信号 D、可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、葡萄糖和醋酸溶液

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6、用下列仪器或装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．除去 ${SO}_{2}$ 中的HCl气体
B．收集 ${NO}_{2}$ 气体
C．配制 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液
D．吸收尾气中的 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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7、物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、NaHCO₃是酸式盐，热NaHCO₃溶液可用于除铁锈 B、还原性铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 C、福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保存生物标本 D、碳纳米管比表面积大、强度高，可用于生产复合材料

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8、“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由 $Ca 、 Fe$ ， P、O和Y(钇，原子序数比 $Fe$ 大13)组成。下列说法正确的是

A、该矿物晶体一定是分子晶体 B、5种元素中，主族元素原子半径最大的是 $Ca$ C、5种元素中，电负性最大的是P D、5种元素中，第一电离能最小的是 $Fe$

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9、下列化学用语表达正确的是

A、丙烯的键线式： B、基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： C、 ${CH}_{3} CHO$ 分子的空间填充模型： D、基态氧原子的轨道表示式：

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10、材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列说法正确的是

A、碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料 B、塑料航天面窗属于新型无机非金属材料 C、铁磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为 ${Fe}_{3} O_{4}$ D、二氧化硅是人工智能领域中重要的半导体材料

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11、燃煤烟气中 ${SO}_{2}$ 和 $NO x$ 是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。

(1)、尿素 $/ H_{2} O_{2}$ 溶液脱硫脱硝。尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 是一种强还原剂。 $60^{\circ} C$ 时在一定浓度的尿素 $/ H_{2} O_{2}$ 溶液中通入含有 ${SO}_{2}$ 和 $NO$ 的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素 $/ H_{2} O_{2}$ 溶液对 ${SO}_{2}$ 具有很高的去除效率，写出尿素和 $H_{2} O_{2}$ 溶液吸收 ${SO}_{2}$ ，生成硫酸铵和 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为。

(2)、除去烟气中的 ${NO}_{x}$ ，利用氢气选择性催化还原( $H_{2} - SCR$ )是目前消除 $NO$ 的理想方法。
$H_{2} - SCR$ 法的主反应： $2 NO (g) + 2 H_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1}$
副反应： $2 NO (g) + H_{2} (g) = N_{2} O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
①已知 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = - 241.5 kJ / mol$
$N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$     $Δ H_{4} = + 180.5 kJ / mol$
若估算 $H_{2} - SCR$ 法的主反应的 $Δ H_{1}$ 需要(填数字)种化学键的键能数据， $Δ H_{2}$ 0 (填“<”“>”或“=”)
② $H_{2} - SCR$ 在 $Pt - HY$ 催化剂表面的反应机理如题所示：
已知在 $HY$ 载体表面发生反应的 $NO 、 O_{2}$ 物质的量之比为4：1，反应中每生成 $1 {molN}_{2}$ ，转移的电子的物质的量为mol。

(3)、 $V_{2} O_{5}$ /炭基材料(活性炭、活性焦、活性炭纤维)也可以脱硫脱硝。 $V_{2} O_{5}$ /炭基材料脱硫原理是： ${SO}_{2}$ 在炭表面被吸附，吸附态 ${SO}_{2}$ 在炭表面被催化氧化为 ${SO}_{3}$ ， ${SO}_{3}$ 再转化为硫酸盐等。
① $V_{2} O_{5}$ /炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了 ${VOSO}_{4}$ 的吸收峰，再通入 $O_{2}$ 后 ${VOSO}_{4}$ 吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为。(用文字或化学方程式描述均可)
② $V_{2} O_{5}$ /炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中 $O_{2}$ 的存在对 $V_{2} O_{5}$ /炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当 $O_{2}$ 浓度过高时，去除率下降，其可能原因是。

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12、以钴锰废渣（含LiCoO₂ ， MnCO₃ ，炭黑和CaCO₃、Fe等）为原料制备 Co₃O₄。

(1)、“酸浸、还原”。向钴锰废渣中加入稀H₂SO₄和H₂O₂ ，充分反应后，过滤。
①在加料完成后，提高浸取效率的措施有写2点)。
②过滤后，滤渣的主要成分为。

(2)、“除杂”。在搅拌下，向“酸浸、还原”后得到的滤液中加入MnCO₃调节溶液的pH＝4，除去溶液中的Fe³⁺ ，过滤。向得到的滤液中加入MnF₂固体除去溶液中的Ca²⁺。
①加入MnCO₃除去溶液中Fe³⁺的离子方程式为。
②滤液中加入MnF₂固体发生的反应为MnF₂＋Ca²⁺⇌CaF₂＋Mn²⁺。已知：K＞10⁵认为反应进行完全；K_sp(MnF₂)=1.2×10^-3 ， K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10。结合计算解释MnF₂能除去Ca²⁺的原因：。

(3)、“萃取和反萃取”。向除杂后得到的滤液中加入有机萃取剂(用HA表示)萃取金属离子，原理为Co²⁺＋2HA(有机层)⇌CoA₂(有机层)＋2H⁺ (水层)，充分反应后，分离出有机层。向有机层中加入稀硫酸，进行反萃取得到富含Co²⁺的溶液。
①“萃取”时，随着pH的升高，Co²⁺在有机萃取剂中萃取率增大，其原因是。
②“反萃取”时，为使Co²⁺尽可能多地转移到水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有。

(4)、“制备”。已知：CoC₂O₄从水溶液中析出的主要成分为CoC₂O₄·2H₂O，其在空气中受热的质量变化曲线如图所示。请补充由上述反萃取后得到的富含Co²⁺的溶液制备Co₃O₄的实验方案：取富含Co²⁺的溶液，，得到Co₃O₄。(须使用的试剂：0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液、盐酸、BaCl₂溶液)。

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13、化学作为一门中心的、实用的、创造性的科学，在制备生物活性物质、合成新药物以及开发新材料等方面作出巨大贡献。

(1)、化合物X与足量H₂加成后手性碳原子数目为个。

(2)、吉非替尼是治疗肺癌的一线用药，其合成过程中生成Y，Y中C原子的杂化类型及个数之比为。

(3)、中N原子轨道杂化类型为。

(4)、的熔点比的高，主要原因是。

(5)、已知-SO₃H (其结构表示为)中羟基的氢氧键断裂，且极性越强，氢氧键越易断裂。现有A、B两种物质结构如图所示，则酸性大小AB(填“<”“>”或“=”)；原因是。
A： B：

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14、碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是 $Cu$ 、 ${PbSO}_{4}$ 、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。
已知：① $K sp ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 5}$ ， $K sp ({PbCO}_{3}) = 7.4 \times 10^{- 14}$ ；
②碲单质不易与 $H_{2}$ 发生反应，硒单质高温下可与 $H_{2}$ 生成 $H_{2} Se$ 气体。

(1)、 $_{34} Se$ 的基态原子的核外电子排布式为。

(2)、“转化”时，使 ${PbSO}_{4}$ 转化为 ${PbCO}_{3}$ ，反应的离子方程式为。欲使该反应发生，应控制 $c ({CO}_{3}^{2-}) :c ({SO}_{4}^{2-})$ 大于。(保留2位有效数字)

(3)、“蒸硒”时， ${Cu}_{2} Se$ 等金属硒化物在 $315^{\circ} C$ 下反应，产生的烟气主要成分为 ${SeO}_{2}$ 和。

(4)、盐酸浸碲液经浓缩后，碲以 ${TeOOH}^{+}$ 形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为。

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15、室温下，通过下列实验探究NaHSO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH，测得pH约为5
2	向0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中通入一定量的NH₃ ，测得溶液pH为7
3	向0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中逐滴加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液，测得溶液pH约为10
4	将浓度均为0.1mol·L^-1的NaHSO₃和Ba(NO₃)₂溶液等体积混合，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是

A、0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中存在c(

{HSO}_{3}^{-}

)＞c(H₂SO₃) ＞c(

{SO}_{3}^{2-}

) B、实验2所得溶液中存在c(H₂SO₃)=c(

{SO}_{3}^{2-}

)+c(

{NH}_{4}^{+}

) C、实验3操作过程中水的电离程度逐渐减小 D、实验4说明NaHSO₃具有还原性，白色沉淀为BaSO₄

16、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	向 $2 mL 5 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液，观察气泡产生情况	${Fe}^{2^{+}}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 分解
B	室温下，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入等体积0.1 $mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	$K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) =2 .5 \times 10^{-3}$
C	室温下，向溶液 $X$ 中滴加少量双氧水，再加入 $KSCN$ 溶液，变红	溶液 $X$ 中一定含有 ${Fe}^{2 +}$
D	室温测得浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液的 $pH$ ， ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 大	${HNO}_{2}$ 电离出 $H^{+}$ 能力比CH₃COOH强

A、A B、B C、C D、D

17、配位化合物广泛地应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如 $2 {CoCl}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl + 8 {NH}_{3} + H_{2} O_{2} = 2 [Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2} + 2 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、上述反应中有2种离子化合物 B、 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 提供孤电子对的成键原子是 $N$ 和 $Cl$ C、 $1 mol {[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl]}^{2^{+}}$ 中含有 $16 mol$ 共价键 D、氧化剂 $H_{2} O_{2}$ 是非极性分子

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18、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和， $Z$ 最外层电子数为 $K$ 层的一半， $W$ 与 $X$ 可形成原子个数比为4：2的 ${18e}^{-}$ 分子。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $Z>X>Y$ B、 $W$ 与 $Y$ 能形成含有非极性键的化合物 C、 $X$ 和 $Y$ 的最简单氢化物的沸点： $X > Y$ D、由W、X、Y三种元素所组成的化合物一定是离子化合物

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19、阅读下列材料，完成有关问题：
黄铜矿(CuFeS₂)用Fe₂(SO₄)₃溶液浸泡后生成单质硫。Cu₂O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。CuSO₄溶液中的Cu²⁺在水中以水合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺存在，向其中滴入氨水可制备硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄]SO₄；Cu在O₂存在下也能与氨水反应生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。CuCl难溶于水，溶于不同浓度的KCl溶液中可得到[CuCl₂]^-和[CuCl₃]^2-。

(1)、下列说法正确的是

A、Cu₂O晶胞如图所示，与O距离最近的Cu有2个 B、[Cu(H₂O)₄]²⁺中的配位原子为H原子 C、NH₃转化为[Cu(NH₃)₄]²⁺后H-N-H键角变大 D、[CuCl₂]^-和[CuCl₃]^2-中Cu元素的杂化类型相同

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、CuFeS₂与Fe₂(SO₄)₃溶液反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺+Cu²⁺+2S B、Cu₂O溶于稀硫酸：Cu₂O+2H⁺=2Cu⁺+H₂O C、CuCl溶于KCl溶液：2Cu⁺+5Cl^－=[CuCl₂]^-+ [CuCl₃]^2- D、Cu在O₂存在下与氨水反应：2Cu+8NH₃+O₂+4H⁺=2[Cu(NH₃)₄]²⁺+2H₂O

(3)、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、CuFeS₂呈金黄色，可用于制取单质Cu B、CuSO₄溶液呈酸性，可用于湿法炼铜 C、CuCl不溶于水，可用于制取K[CuCl₂] D、Cu²⁺有空轨道，可与NH₃反应制[Cu(NH₃)₄]²⁺

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20、麻黄碱盐酸盐()是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是

A、原子半径：r(C)＜r(N) B、元素的电负性：χ(O)＜χ(S) C、酸性：HNO₃＜HClO₄ D、元素的第一电离能：I₁(N)＜I₁(O)

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