相关试卷

1、HCHO与 ${[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -}$ 在水溶液中发生反应： $4 HCHO + {[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -} + 4 H^{+} + 4 H_{2} O =$ ${[Zn {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {HOCH}_{2} CN$ ；下列说法不正确的是

A、反应中HCHO发生了加成反应 B、HCHO和 $H_{2} O$ 中心原子的价层电子对数不相同 C、 ${HOCH}_{2} CN$ 分子中碳原子轨道的杂化类型只有 ${sp}^{3}$ D、 ${[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -}$ 中 ${Zn}^{2 +}$ 与 ${CN}^{-}$ 的C原子形成配位键，结构可表示为：

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2、如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是．。

A、第①步中除去粗盐中的SO₄²^－、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B、第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置 C、第③步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂ D、在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

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3、有机物X结构如图所示，下列有关说法正确的是

A、1mol该物质最多能与4mol $H_{2}$ 发生加成反应 B、不能使溴水褪色 C、含有2种官能团 D、1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH

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4、下列反应的离子方程式不正确的是

A、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应的离子方程式： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、水杨酸与过量碳酸钠溶液反应： ${CO}_{3}^{2 -} +$ $\overset{}{\to}$ $+ {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、氟化物能预防龋齿的化学原因： ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)$ D、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中滴入足量氯水： ${SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O + {Cl}_{2} = {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-}$

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5、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.5mol异丁烷分子中 $σ$ 键的数目为 $6 {.5N}_{A}$ B、0.9g水中含有的孤电子对数为 $0 {.2N}_{A}$ C、2L $1.0 mol \cdot L^{- 1} {AlCl}_{3}$ 溶液中， ${Al}^{3 +}$ 的数目为 ${2N}_{A}$ D、标准状况下，2.24L ${CCl}_{4}$ 中的原子总数为 $0 {.5N}_{A}$

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6、下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是

A、乙烯、苯和乙酸均能与 $H_{2}$ 发生加成反应 B、某芳香烃的分子式为 $C_{10} H_{14}$ ，它可使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的芳香烃有4种 C、2-丁烯有顺反异构，它们的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异 D、油脂皂化反应得到高级脂肪酸和甘油

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7、下列说法不正确的是

A、用X射线衍射实验可获得晶体结构的相关信息 B、聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞 C、质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为 $C_{4} H_{8} O$ D、具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收，或直接蒸馏，回收特定馏分

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8、下列有关物质结构与性质的说法不正确的是

A、 $H_{2} O_{2}$ 不溶于 ${CCl}_{4}$ ，可从 $H_{2} O_{2}$ 是极性分子而 ${CCl}_{4}$ 是非极性分子的角度解释 B、熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的 ${Na}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ C、缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块是因为晶体的自范性 D、对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因

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9、下列实验装置合理且能达到实验目的的是
A.制取乙酸乙酯
B.验证铁的吸氧腐蚀
C.除去甲烷中的乙烯气体
D.比较碳、硅两元素非金属性的强弱

A、A B、B C、C D、D

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10、火箭推进发生反应的化学方程式为： $C_{2} H_{8} N_{2} + 2 N_{2} O_{4} = 2 {CO}_{2} ↑ + 4 H_{2} O ↑ + 3 N_{2} ↑$ ( $C_{2} H_{8} N_{2}$ 中C、N元素的化合价相等)，下列说法正确的是

A、 $C_{2} H_{8} N_{2}$ 是氧化剂 B、氧化产物与还原产物之比为2∶3 C、 $N_{2} O_{4}$ 被氧化 D、1mol $N_{2} O_{4}$ 完全反应，转移电子数为 ${8N}_{A}$

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11、下列化学用语表示不正确的是

A、基态S原子价层电子轨道表示式： B、 ${CH}_{4}$ 分子的球棍模型： C、 ${MgCl}_{2}$ 的形成过程： D、Fe的原子结构示意图：

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12、下列物质属于纯净物的是

A、明矾 B、聚乙烯 C、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 D、汽油

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13、硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3})$ 在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体 $({Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O)$ 。
【查阅资料】
i． ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 易溶于水，遇酸易分解生成S和 ${SO}_{2}$ 。
ii．向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} S$ 混合溶液中通入 ${SO}_{2}$ 可制得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ，所得产品常含有少量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。
iii． ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 易被氧化； ${BaSO}_{3}$ 难溶于水，可溶于稀 $HCl$ 。
【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
实验步骤：
i．检查装置气密性，按图示加入试剂。
ii．先向C中烧瓶中加入 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 混合溶液，再向A中烧瓶中滴加70%浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，装置A产生的 ${SO}_{2}$ 经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液 $pH$ 约为7时，停止通入 ${SO}_{2}$ 气体，得产品混合溶液，结束反应。
iii．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 产品。
回答下列问题：

(1)、反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是(写化学式)。该浑浊物是由 ${SO}_{2} 、 H_{2} O$ 和(写化学式)反应得到，该物质和 ${SO}_{2}$ 反应的物质的量之比为。

(2)、实验过程中有大量 ${CO}_{2}$ 产生，反应的化学方程式为。

(3)、装置B中单向阀的作用是；为保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入装置C混合溶液中的 ${SO}_{2}$ 不能过量，原因是。

(4)、为减少装置C中生成 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(ii)进行了改进，改进后的操作是。
探究 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的性质：
步骤i：取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体，溶解，配成 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 溶液。
步骤ii：取 $4 mL$ 溶液，向其中加入 $1 mL$ 饱和氯水 $(pH = 2.4)$ ，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
步骤iii：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。

(5)、探究S产生的原因( ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 中S元素的化合价分别为 $- 2$ 和 $+ 6$ )：
提出假设：
假设1： ${Cl}_{2} 、 HClO$ 等含氯的氧化性微粒氧化了 $- 2$ 价硫元素。
假设2：空气中的 $O_{2}$ 氧化了 $- 2$ 价硫元素。
假设3：酸性条件下 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 分解产生S。
设计实验方案：
①向实验b的试管中滴入的试剂是 $1mL$ 。
②对比实验a、b，可得出的结论是。

(6)、步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是(写化学方程式)。

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14、铝和铁是地壳中含量较多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。回答下列问题：

(1)、工业制印刷电路板的原理为用 ${FeCl}_{3}$ ，溶液做腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出相关反应的离子方程式：。

(2)、向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入 $NaOH$ 溶液时，生成的色絮状沉淀迅速变为色，一段时间后还会有(填化学式)生成。

(3)、甲、乙两烧杯中分别有 $100 mL 3 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸和 $100 mL 3 mol \cdot L^{- 1}$ 氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为 $1 : 2$ (同温同压下)，则加入铝粉的质量为g。

(4)、如图是从铝土矿(主要成分为 ${Al}_{2} O_{3}$ ，还含有少量 ${Fe}_{3} O_{4}$ 杂质)中提取 ${Al}_{2} O_{3}$ 并生产 $AlN$ 的工艺流程：
①流程图中的“滤渣”的成分为(填化学式，下同)；流程图中的“滤液”中溶质的主要成分为。
②向流程图中的“滤渣”中加入稀硫酸后，检验反应后溶液中存在 ${Fe}^{2+}$ 的试剂为(填字母)。
A． ${KMnO}_{4}$ 溶液　B． $KSCN$ 溶液　C． $NaOH$ 溶液
③过滤操作中需要用到的玻璃仪器有。
④“还原”时，炭黑在高温下被氧化为 $CO$ ，发生反应的化学方程式为。

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15、一定温度下，探究铜与稀 ${HNO}_{3}$ 反应的过程如下：
下列说法错误的是

A、过程Ⅰ中硝酸既体现酸性又体现氧化性 B、过程Ⅲ的反应速率比过程Ⅰ快的原因是 ${NO}_{2}$ 溶于水，使 ${HNO}_{3}$ 浓度增大 C、由实验推测， ${NO}_{2}$ 对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高 D、反应Ⅰ后的 $1mL$ 无色气体为 $NO$ ，若通入 $0 {.75mLO}_{2}$ ，再和铜充分反应之后会剩余 $0 .25mLNO$

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16、用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是

A、在收集氨气时，应该用向下排空气法收集 B、形成喷泉后的溶液中有三种分子和三种离子 C、封闭c前，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近三颈烧瓶c口，有白烟产生 D、关闭a，封闭c，打开b，引发喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2，则D点时喷泉最剧烈

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17、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应： $A (s) \overset{}{⇌} B (g) + C (g)$ ，下列情况不能表示一定达到化学平衡状态的是

A、B的浓度不再发生变化 B、体系总压强不再随时间而改变 C、容器内混合气体密度不再发生变化 D、混合气体平均摩尔质量不再发生变化

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18、化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述错误的是

A、食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素 B、 ${NaHCO}_{3}$ 可作为发酵粉 C、凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害 D、维生素C是常用的抗氧化剂

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A、常温常压下， $0.1 mol$ 铁在 $0.1 {molCl}_{2}$ 中充分燃烧，转移的电子数为 $0 {.3N}_{A}$ B、将足量的 $Cu$ 与 $100 mL 12 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓硝酸充分反应，转移的电子数为 $0 {.6N}_{A}$ C、标准状况下 $11.2 {LCO}_{2}$ 与足量的 ${Na}_{2} O_{2}$ 充分反应，转移的电子数为 $N_{A}$ D、 $2 {molSO}_{2}$ 和 $1 {molO}_{2}$ 在一定条件下的密闭容器中充分反应，反应后分子总数大于 ${2N}_{A}$

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20、有4种碳骨架的烃(如图所示)，下列说法错误的是

A、只有b和c能发生取代反应 B、c的二氯代物有2种 C、只有a能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 D、b和c不互为同分异构体

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A.制取乙酸乙酯	B.验证铁的吸氧腐蚀

C.除去甲烷中的乙烯气体	D.比较碳、硅两元素非金属性的强弱