高中化学鲁科版-试题列表-第100页

1、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、

0 {.5mol SF}_{6}

中S的价层电子对数为3N_A B、

{29g C}_{4} H_{10}

中

σ

键的个数为7N_A C、标准状况下，体积均为

2 .24L

的

{CH}_{4}

与

{NH}_{3}

含有的电子总数均为N_A D、

0 {.1mol H}_{2}

和

0 {.1mol I}_{2}

在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

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2、X、Y、Z、M和W等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M与W位于同一主族且能形成二元化合物WM₂。化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图。下列说法错误的是

A、简单阴离子半径：W>M>Z B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W C、X、Z和W三种元素形成的化合物可能含离子键 D、化合物甲中除X外，其他原子最外层均为8e^-

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3、碱式碳酸氧钒铵晶体

[{({NH}_{4})}_{5} {(VO)}_{6} {({CO}_{3})}_{4} {(OH)}_{9} \cdot 10 H_{2} O]

是制备多种含钒产品的原料。有关说法不正确的是

A、

{NH}_{4}^{+}

的空间构型为正四面体形 B、基态

V^{4 +}

的核外电子排布式为

[Ar] 3 d^{1}

C、

{CO}_{3}^{2 -}

中C的轨道杂化类型为

{sp}^{2}

杂化 D、

H_{2} O

是非极性分子

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4、丹皮酚可从牡丹的干燥根皮中提取，利用丹皮酚合成一种药物中间体的流程如图：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A、该反应属于加成反应 B、反应前后K₂CO₃的质量不变 C、可以用FeCl₃溶液鉴别X和Y D、X的沸点比

的高

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5、某化学小组利用软锰矿(主要成分MnO₂)制备KMnO₄ ，步骤如下：

已知：①锰酸钾(K₂MnO₄)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3 ${MnO}_{4}^{2-}$ +2H₂O=2 ${MnO}_{4}^{-}$ +MnO₂↓+4OH^-

②步骤Ⅰ和Ⅱ中所用仪器或装置如下：

(1)、装置E的作用为。

(2)、步骤Ⅱ用Cl₂氧化K₂MnO₄溶液，接口顺序为a→(按气流方向从左到右，用小写字母表示，每个装置只选用一次)。

(3)、下列有关实验的说法正确的是________。

A、步骤Ⅰ中的A装置涉及的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、陶瓷坩埚和玻璃棒 B、若B中浓盐酸流速过快或没有使用装置D，都会导致KMnO₄产率降低 C、装置C中只发生离子反应：Cl₂+2

{MnO}_{4}^{2-}

=2Cl^-+2

{MnO}_{4}^{-}

D、装置E中可将NaOH溶液换为饱和NaHCO₃溶液，吸收未反应的氯气

(4)、某同学利用已知信息提出了另一种新的制备方法：向上述K₂MnO₄溶液中加入________，充分反应，然后过滤，再经过一系列操作得到KMnO₄晶体。

A、NaHSO₃溶液 B、HI溶液 C、KHSO₄溶液 D、稀醋酸

(5)、已知吸光度与高锰酸钾浓度的关系如图所示。称取KMnO₄样品(不含K₂MnO₄)0.1250g配成1000mL溶液，取10mL稀释至100mL，然后平行实验测定吸光度，测得吸光度分别为0.110、0.090、0.180，计算样品中KMnO₄的质量分数为。

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6、CO₂的转化可实现碳循环。在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，发生放热反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)、从3min到8min，v(CO₂)= mol·L^-1·min^-1。

(2)、下列说法正确的是________。

A、图中a点达到平衡状态 B、平衡时容器的压强与起始时的压强之比为5/8 C、混合气体密度不随时间变化，可以说明该反应达到了平衡状态 D、若已知生成1molCH₃OH(g)时放出热量为akJ，则上述反应的放热总量为0.75akJ

(3)、第3min时

v_{正} (C O_{2})

第8min时

v_{逆} (C H_{3} O H)

(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。

(4)、为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有________。

A、升高温度 B、加入催化剂 C、容积不变，再充入1molCO₂和3molH₂ D、保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大

(5)、甲醇燃料电池中的质子交换膜只允许质子(H⁺)和水分子通过，其工作原理如图，写出正极的电极反应式。

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7、工业利用海水制备Br₂的流程如下图(某些操作或试剂已省略)：

(1)、Br₂的电子式是，所含共价键类型为 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(2)、溴元素在周期表中的位置是，还原性：HBrHCl(填“<”、“=”或“>”)。

(3)、海水提溴工艺中步骤Ⅱ和Ⅲ两环节的目的是。

(4)、写出步骤Ⅱ中，Br₂与足量Na₂CO₃溶液反应的离子方程式。

(5)、下列有关说法不正确的是________。

A、已知步骤Ⅰ获得的Br₂中含有BrCl杂质，可能是由Br₂+Cl₂=2BrCl反应产生 B、步骤Ⅱ热气体X是SO₂ C、步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 D、液溴易挥发，实验室保存液溴通常加水液封

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8、由甲烷制备聚乙烯醇G的流程如下：

已知：B气体在标准状况下的密度为1.16g·L^-1 ， C能发生银镜反应，F为高分子化合物。

(1)、CH₄的空间结构是， B气体的相对分子质量是。

(2)、D中官能团名称是， E的结构简式是。

(3)、B与H₂O反应生成C的化学方程式是。

(4)、下列说法正确的是________。

A、等质量的A与D在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相等 B、E能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 C、F→G的反应类型为取代反应 D、常温下，G在水中的溶解性比F小

(5)、写出C的所有同分异构体的结构简式。

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9、下列说法不正确的是

A、将2mL2%的CuSO₄溶液和5滴2%的NaOH溶液混合后，再加入葡萄糖溶液，加热，未出现砖红色沉淀，则葡萄糖不含醛基 B、向含有少量品红的乙醇溶液中通入SO₂ ，溶液颜色不褪去，说明使品红水溶液褪色的物质是SO₂与水反应的产物 C、向Cu与浓硝酸反应后的溶液中通入足量CO₂ ，放出红棕色气体且溶液由绿色变为蓝色，说明溶液呈绿色的主要原因是溶有NO₂ D、向某溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无明显现象，不能说明该溶液中无

{NH}_{4}^{+}

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10、用10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液反应测定化学反应速率和探究影响因素，测得c(Cl^-)与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是

A、反应的离子方程式为：ClO₃^-+3

{HSO}_{3}^{-}

=Cl^-+3

{SO}_{4}^{2-}

+3H⁺ B、该反应在0～4min的平均反应速率：v(NaHSO₃)=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1 C、该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小 D、初始反应慢，一段时间后速率增大，一定是反应放热使温度升高导致的结果

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11、高铁酸钾(K₂FeO₄具有强氧化性)的生产流程如下，下列说法正确的是

A、步骤①中为加快化学反应速率，温度越高越好 B、步骤②中KOH固体的作用仅是生成更多的KClO C、步骤③的离子方程式为：3ClO^-+2Fe³⁺+5H₂O=2

{FeO}_{4}^{2-}

+3Cl^-+10H⁺ D、步骤⑤湿产品不能用乙醇进行干燥

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12、常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓硝酸中组成原电池装置(如图甲)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化(如图乙)，反应过程中有红棕色气体产生。t₁s后，外电路中电子流动方向发生改变，下列说法不正确的是

A、t₁s前，铝片是负极 B、t₁s前，溶液中的H⁺向铝片迁移 C、t₁s前后外电路中电子流动方向发生改变的原因可能是铝表面形成致密的氧化膜 D、t₁s后，正极的电极反应为：

{NO}_{3}^{-}

+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O

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13、下列说法正确的是

A、异丁烷的二氯代物有2种 B、聚乙烯的链节为CH₂-CH₂ C、饱和Na₂CO₃溶液可以用来鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D、等体积的CH₄与Cl₂的混合气体在光照下反应，生成物只有CH₃Cl和HCl

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14、工业制备高纯硅的流程如下，下列说法不正确的是

A、SiO₂的结构式为O=Si=O B、Si在周期表中处于金属与非金属的分界处，可作半导体材料 C、生成SiHCl₃中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 D、该工业流程中可以循环利用的气体有HCl、H₂

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15、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是一种清洁可再生能源，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的M层比K层少1个电子，W的简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的。下列说法不正确的是

A、简单离子半径：Y>Z B、X₂Y和Z₂Y含有的化学键类型相同 C、Z和W各自对应的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D、ZX可以与X₂Y发生氧化还原反应

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16、下列说法正确的是

A、装置1可证明氧化性：Cu²⁺>Fe²⁺>Al³⁺ B、装置2可除去CO₂中的HCl C、装置3可用于制备并收集NO₂ D、取装置4实验结束后的固体溶于过量稀盐酸中，检出溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺ ，则可证明生成的氧化物是Fe₃O₄

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17、下列类比合理的是

A、MgO是碱性氧化物，则Al₂O₃也是碱性氧化物 B、Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成CuS C、Na与H₂O反应生成NaOH和H₂ ，则K与H₂O反应生成KOH和H₂ D、Ca(HCO₃)₂的溶解度大于CaCO₃ ，则NaHCO₃的溶解度大于Na₂CO₃

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18、下列说法正确的是(

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的数值)

A、1mol甲基(-CH₃)含有7

N_{A}

个电子 B、标准状况下，22.4LCCl₄含有4

N_{A}

个氯原子 C、标准状况下，1个N₂的体积约占

\frac{22 .4}{N_{A}}

L D、常温常压下，48gO₃和O₂混合气体中含有3

N_{A}

个氧原子

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19、下列说法不正确的是

A、试管壁上残留的硫单质可以用蒸馏水或热的NaOH溶液除去 B、向SO₂的水溶液中滴加适量H₂O₂后，溶液酸性增强 C、向蔗糖中加入浓硫酸后出现“黑面包”现象，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D、Na₂SO₃溶液与NaHSO₄溶液可以反应生成SO₂

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20、下列说法正确的是

A、用Na₂CO₃溶液做焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，避免微量钾元素干扰 B、工业上将Cl₂通入热的石灰水中，可制得以Ca(ClO)₂为有效成分的漂白粉 C、工业上常将液态植物油在一定条件下与H₂发生加成反应，提高其不饱和程度，生成固态的氢化植物油 D、煤干馏得到的煤焦油经过蒸馏可获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料

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