高中化学鲁科版-试题列表-第101页

1、下列关于柠檬酸(结构简式如图)的说法一定正确的是

A、能发生酯化反应的官能团只有-OH B、碳原子不可能全部共平面 C、与足量金属Na反应可生成2molH₂ D、Cu作催化剂，加热条件下，能与O₂发生催化氧化反应

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2、下列化学用语不正确的是

A、用单线桥表示Na与Cl₂反应的电子转移：

B、氢氧化亚铁白色沉淀在空气中转变为红褐色沉淀：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ C、用电子式表示KCl的形成过程：

D、Fe₂(SO₄)₃溶液与KSCN溶液反应：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃↓

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3、下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	工人将聚合氯化铝加入泥浆水中净水	Al³⁺具有氧化性
B	工人将模具干燥后再注入炽热的铁水	铁与水蒸气会反应
C	医生用紫外线对手术室进行杀菌、消毒	紫外线可使蛋白质变性
D	考古研究员对文物进行年代测定和研究	¹⁴C的同位素衰变

A、A B、B C、C D、D

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4、下列说法不正确的是

A、实验室中可以将未用完的钠、Na₂O₂等固体放回原细口试剂瓶 B、储氢合金是一类能够大量吸收H₂ ，并与H₂结合成金属氢化物的材料 C、FeCl₃溶液有氧化性，可用于刻蚀覆铜电路板 D、NaOH和铝粉可作为家庭的厨卫管道疏通剂

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5、火法炼锌原理为：

{ZnCO}_{3} +2C \overset{高 温}{\to} Zn+3X ↑

，下列说法正确的是

A、X是CO₂ B、X既是氧化产物又是还原产物 C、ZnCO₃是还原剂 D、生成1molZn转移2

N_{A}

个电子

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6、下列离子能在溶液中大量共存的是

A、H⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^- B、K⁺、Ca²⁺、OH^-、

{HCO}_{3}^{-}

C、Fe³⁺、Mg²⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、I^- D、Na⁺、Cu²⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

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7、下列说法正确的是

A、石墨和金刚石互为同位素 B、¹⁶O₂和¹⁸O₃互为同素异形体 C、淀粉和纤维素互为同分异构体 D、CH₃Br和BrCH₂CH₂Br互为同系物

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8、下列物质转化不能一步实现的是

A、Al₂O₃→Al(OH)₃ B、NaCl→NaHCO₃ C、FeO→Fe₃O₄ D、NH₃→NO

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9、下列属于吸热的氧化还原反应的是

A、液态水汽化 B、灼热的木炭与CO₂的反应 C、Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应 D、高温下铝粉与氧化铁的反应

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10、下列表示不正确的是

A、中子数为10的氧原子：

{}_{8}^{18}O

B、H₂O的结构模型：

C、钠离子的结构示意图：

D、CO₂的电子式：

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11、用98%的浓硫酸配制1L0.1mol·L^-1稀硫酸，不需要用到的仪器是

A、

B、

C、

D、

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12、储存液氯的钢瓶上不需要贴的标签是


A．腐蚀性物质	B．氧化性物质	C．有毒物质	D．自燃物质

A、A B、B C、C D、D

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13、CH₃COOH不属于

A、有机化合物 B、共价化合物 C、非电解质 D、烃的衍生物

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14、化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式

{Q=cρV}_{总} \cdot ΔT

计算获得。

(1)、若1g葡萄糖完全燃烧放出的热量为a kJ，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为。

(2)、中和热的测定：取0.55mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L盐酸各50mL进行反应。

①测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 $T_{0}$ 、 $T_{1}$ ，则盐酸与NaOH溶液反应的中和热为kJ/mol(c和ρ分别取4.18 $J \cdot g^{- 1} \cdot ° C^{- 1}$ 和1.0 $g \cdot {mL}^{- 1}$ ，忽略水以外各物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化)。

②已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ/mol原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．读取混合液的最高温度记为终点温度

c．一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度

e．用量筒量取盐酸时仰视读数

(3)、借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应

Fe (s) + {CuSO}_{4} (aq) = {FeSO}_{4} (aq) + Cu (s)

的焓变

ΔH

(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。

序号	反应试剂		体系温度/℃
序号	反应试剂		反应前	反应后
i	0.20 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液100mL	1.20g Fe粉	a	b
ii	0.20 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液100mL	0.56gFe粉	a	c

$ΔH$ =(选择表中一组数据计算)结果表明，该方法可行。

(4)、乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：

Fe + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = 3 {FeSO}_{4}

的焓变。

①查阅资料：配制 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液时需加入酸。加酸的目的是。

②丙同学认为该方法不可行，丙同学的理由是。

③优化设计：乙同学根据相关原理，重新优化了实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。

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15、下列实验方案的设计和实验目的都正确的是

选项	实验方案	实验目的
A	向等体积等浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中分别加入5滴等浓度的 ${CuSO}_{4}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，观察气体产生的速度	比较 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 的催化效果
B	${FeCl}_{3} + 3 KSCN ⇌ Fe {(SCN)}_{3} + 3 KCl$ ，在平衡体系中加入KCl晶体	探究生成物浓度对化学平衡的影响
C	分别向盛有2g锌粒(大小基本相同)的锥形瓶中加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率影响
D	将 ${NO}_{2}$ 球分别浸泡在冰水和热水中	探究温度对化学平衡的影响