高中化学鲁科版-试题列表-第102页

1、我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法正确的是

A、铝锂合金硬度比纯铝小 B、铝锂合金熔点比纯铝高 C、铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D、铝有较好的导电性和导热性

2、关于

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

性质的说法不正确的是

A、热稳定性：

{NaHCO}_{3} < {Na}_{2} {CO}_{3}

B、在水中的溶解性：

{NaHCO}_{3} < {Na}_{2} {CO}_{3}

C、与盐酸反应生成氢气的速率：

{NaHCO}_{3} > {Na}_{2} {CO}_{3}

D、可用澄清石灰水鉴别这两种物质

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3、下列关于氯气的叙述不正确的是

A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B、钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟 C、纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D、大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

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4、土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图，已知E是有香味的无色油状液体。

请回答：

(1)、有机物A的名称是。

(2)、有机物B的分子式是。

(3)、有机物C与D反应生成E的化学方反应程式是；有机物B到C的化学反应方程式是。

(4)、下列说法正确的是___________。

A、仅用Na₂CO₃溶液无法鉴别有机物C、D和E B、有机物A的分子式为C₆H₁₀O₅ C、有机物B能发生银镜反应 D、工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C

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5、回答下列问题。

(1)、请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。

生成1mol水蒸气释放的能量kJ。

(2)、2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃(g)，是工业制硫酸的主要反应之一、某条件下，在2L恒容容器中投入2molSO₂和1molO₂ ，如图是反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化曲线。

①0到10min内，v(O₂)=。

②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

A．n(SO₂)=n(SO₃)

B．v_正(SO₂)=v_逆(SO₂)

C．O₂的含量保持不变

D．SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2∶1∶2

③在密闭容器里，通入amolSO₂(g)、bmolO₂(g)、cmolSO₃(g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是(填字母)。

A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器体积 D．恒容下充入He

(3)、NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成酸性氧化物Y，其电极反应式为。

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6、

海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程图如下：

回答下列问题：

Ⅰ．海水提溴

溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示：

（1）过程③中SO₂所起的作用为(用离子方程式表示)。

（2）步骤①已经获得Br₂ ，步骤②③④的目的是。

Ⅱ．海水提镁

（3）该工业生产过程中，为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂ ，应加入的试剂为(填化学式)。

（4）写出冶炼金属Mg的化学方程式。

Ⅲ．海水提碘

（5）用氨碱工业获得的Cl₂制备I₂的一种方法如下图所示：

在“氧化”步骤中，当 $\frac{{n(Cl}_{2})}{{n(FeI}_{2})}$ >1.5，单质碘的收率会降低，原因是。

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7、对下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是

选项	操作	现象	解释(或结论)
A	稀盐酸滴加到石灰石中，产生的气体通过盛有饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的洗气瓶后再通入到 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中	石灰石表面产生气泡， ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中出现白色沉淀	非金属性： $Cl > C > Si$
B	将某无色晶体溶解于稀盐酸中酸化，所得澄清溶液中再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	澄清溶液中出现白色沉淀	原无色晶体中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	某无色溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	湿润的红色石蕊试纸变蓝	原无色溶液不一定是铵盐溶液
D	$0.1 mol / LHI$ 溶液中滴加几滴淀粉试剂，再滴加几滴 $0.1 mol / L$ ${Fe(NO}_{3})_{3}$ 溶液	溶液出现蓝色	氧化性： ${Fe}^{3 +} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有几个

Ⅰ． N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)

①v_正 (N₂)= 2v_逆(NH₃)；

②1个N ≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

Ⅱ.2SO₂(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)

③恒温恒容时，气体的压强不再改变；

④恒温恒压时，气体的密度不再改变

Ⅲ． C(s)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂(g)

⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变；

⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变

Ⅳ.NH₂COONH₄(s) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)

⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变；

⑧恒温恒压时，CO₂的体积分数不再改变

Ⅴ． $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$

⑨c(HI)： c(H₂)：c(I₂)=2：1：1；

⑩恒容绝热时，压强不再改变

A、6 B、7 C、8 D、9

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9、有7种物质：①乙烷 ②环己烷(

) ③丙块 ④2-丁烯 ⑤环己烯(

） ⑥二氧化硫⑦聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有几种

A、2 B、3 C、4 D、5

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10、以黄铁矿(主要成分为FeS₂ ，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是

A、将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B、SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了它的漂白性 C、接触室中排放出的SO₂、O₂循环利用，可提高原料利用率 D、可用浓氮水吸收尾气，并进一步转化为氮肥

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11、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O₂的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应

2NO (g) {+O}_{2} (g) \overset{}{⇌} {2NO}_{2} (g)

，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

压强/(×10⁵Pa)	温度/℃	NO达到所列转化率需要时间/s
压强/(×10⁵Pa)	温度/℃	50%	90%	98%
1.0	30	12	250	2830
1.0	90	25	510	5760
8.0	30	0.2	3.9	36
8.0	90	0.6	7.9	74

根据表中数据，下列说法正确的是

A、升高温度，反应速率加快 B、增大压强，反应速率变慢 C、在1.0×10⁵Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡 D、若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×10⁵Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s

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12、纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是

A、X可用作木材防火剂 B、步骤Ⅱ的反应是Na₂SiO₃+H₂SO₄=H₂SiO₃↓+Na₂SO₄ C、步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO₂来代替 D、SiO₂既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO₂是两性氧化物

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13、最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、右边吸附层中发生了还原反应 B、负极的电极反应是

H_{2} - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} = 2 H_{2} O

C、电池的总反应是

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

D、电解质溶液中

{Na}^{+}

向左移动，

{ClO}_{4}^{-}

向右移动

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14、实现物质转化是化学反应的应用之一。下列有关物质的转化说法正确的是

A、工业上用CO还原MgO的方法制取金属镁 B、用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种 C、工业上用焦炭和二氧化硅反应可以制取高纯度的单质硅 D、石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃

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15、反应

2A (g) +B (g) ⇌ 3C (s) +D (g)

，在不同条件下反应，下列表达方式正确且反应速率最大的是

A、

v (A) = 0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、

v (B) = 6 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、

v (C) = 0.3 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、

v (D) = 4 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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16、实验室中存放着一批已经变质的氢氧化钠固体(其杂质为碳酸钠)，通过下列方法测定其变质程度：取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入

100 mL

某浓度稀盐酸，所得气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑气体溶解、反应)。

(1)、标况下

112 mL

的该气体含有原子数量约为。

(2)、经计算氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为。

(3)、该盐酸的物质的量浓度为

mol/L

。

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17、

无水三氯化铁 $({FeCl}_{3})$ 是一种重要的有机合成催化剂，实验室分两步制备 ${FeCl}_{3}$ ，按要求回答下列问题：

（1）实验室制备氯气的离子反应方程式________。

（2）装 ${MnO}_{2}$ 的容器名称：________；C装置中试剂名称________。

（3）某同学在实验过程中对A装置进行改进(如右图A'所示)，说明实验装置改进的目的________。

II．合成无水 ${FeCl}_{3}$

已知：① ${FeCl}_{3}$ 具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解；

② ${FeCl}_{3}$ 沸点在 $100 ℃$ 左右，易升华。

（4）描述装置D中实验现象________。

（5）F收集器后还需要添加一个装置，选________(填“甲”或“乙”)，并说明理由：________。

（6）下列有关说法不正确的是___________。

A. 若没有装置

B

，在铁粉反应完全的情况下，

{FeCl}_{3}

产量会减少

B. 为了减少氯气的损耗，应该先点燃装置

D

中酒精灯再点装置

A

中酒精灯

C. 装置

D

出气口粗管的目的是能防止堵塞

D. 装置

F

作用是冷凝和收集

{FeCl}_{3}

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18、钠及其化合物在生活中有非常重要的应用，请完成下列问题：

(1)、请将下列含钠元素的物质与其应用进行连线。

(2)、

NaH

能与水剧烈反应：

NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑

，该反应中氧化剂的化学式是，并用双线桥表示该反应的电子转移：。

(3)、通常将

Na

与

{NaNO}_{2}

在空气中共热制取

{Na}_{2} O

，反应的另一产物为

N_{2}

，则该反应的化学方程式为，试说明不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制氧化钠的原因。

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19、用硫酸钠晶体

({Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O)

来配制

450 mL 0.1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{4}

溶液，请回答：

(1)、完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

(2)、溶液配制实验操作的顺序是。(字母表示，字母可重复)

$b \to e \to__\to__\to__\to__\to g \to d \to f$

a．恢复至室温 b．称量 c．洗涤 d．定容 e．溶解 f．摇匀 g．转移

(3)、下列操作导致所配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A、溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解 B、固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体 C、定容时俯视容量瓶的刻度线 D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

(4)、实验室欲配制

100 mL 0.015 mol / {LNa}_{2} {SO}_{4}

稀溶液，需要用量筒量取

0.1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{4}

溶液的体积为

mL

。

(5)、实验室有一瓶

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液，其

{SO}_{4}^{2 -}

浓度与

0.015 mol / {LNa}_{2} {SO}_{4}

溶液相等，计算

50 mL

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液中含

{Fe}^{3 +}

的质量g。

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20、按要求完成下列各小题：

(1)、写出下列物质的化学式或名称：次氯酸，

{ClO}_{2}

。

(2)、覆铜板腐蚀液主要成分的化学式。

(3)、写出

Na

与水反应的化学方程式。

(4)、

{Fe}_{3} O_{4}

与盐酸反应的离子方程式。

(5)、①稀盐酸 ②固体

{Na}_{2} {SO}_{4}

③

Cu {(OH)}_{2}

④

{CO}_{2}

⑤

Ba {(OH)}_{2}

⑥

{CH}_{4}

⑦

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液 ⑧液氯，上述物质中，属于非电解质的有(填序号)。

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