高中化学鲁科版-试题列表-第104页

1、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	淀粉水解产生果糖	米饭在口腔中越嚼越甜
B	${NH}_{4} Cl$ 受热易分解	加热可除去 ${NaHCO}_{3}$ 中的 ${NH}_{4} Cl$
C	${AlCl}_{3}$ 的熔点比 ${Al}_{2} O_{3}$ 低	业上电解熔融 ${AlCl}_{3}$ 冶炼铝
D	Zn的金属性比Fe强	在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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2、央视美食文旅节目《三餐四季》展示了各地的美食文化。下列说法正确的是

A、通山“热干面”色香俱全，面条的主要成分淀粉属于二糖 B、济南“黄焖鸡”汤香肉滑，鸡汤的鲜味源自蛋白质水解生成的氨基酸 C、文昌“糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质 D、莆田“干焖羊肉”肉质鲜美，焖羊肉释放出的油脂属于高分子化合物

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3、2024年大国重器频频问世，彰显我国科技实力。下列说法正确的是

A、可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 B、中国移动“九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅 C、“海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化 D、核能供汽“和气一号”反应堆轴棒中的

_{92}^{235} U

与

_{92}^{238} U

互为同素异形体

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4、泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。下列文物的材质属于无机非金属材料的是


A．铜奔马	B．汉竹简

C．莲花形玻璃托盏	D．垂鳞纹秦公铜鼎

A、A B、B C、C D、D

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5、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)、太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅的结构与金刚石相似，单晶硅的晶体类型为。(将正确答案序号填入空格)

A．金属晶体 B．离子晶体 C．共价晶体

(2)、Cu原子的价层电子排布式为。

(3)、1个乙烯(C₂H₄)分子中存在个σ键和个π键。

(4)、我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。四方ZrO₂晶胞如图所示。O^2-在晶胞中的配位数是。

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6、氯化钴

({CoCl}_{2})

在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括

CoO 、 MnO 、 {Fe}_{2} O_{3}

和

{SiO}_{2}

。由该矿石制

{CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

体的方法如下(部分分离操作省略)：

资料： ${Mn}^{2 +}$ 生成 $Mn {(OH)}_{2}$ ，开始沉淀时 $pH = 7.8$ ，完全沉淀时 $pH = 10.2$

(1)、上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有(写出一条即可)。

(2)、

CoO

溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括

H^{+} 、 {Mn}^{2 +}

和。

(3)、已知

pH = 2.8

时溶液中

{Fe}^{3 +}

完全沉淀。沉淀2是。

(4)、溶液2中含有

{Co}^{2 +}

和

{Mn}^{2 +}

。

①已知：25℃时 $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] \approx 1 \times 10^{- 15}$ ，当 $c ({Co}^{2 +}) < 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可认为 ${Co}^{2 +}$ 完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当 $pH =$ 时 ${Co}^{2 +}$ 完全沉淀。由此可知，通过调节 $pH$ 无法将 ${Mn}^{2 +}$ 和 ${Co}^{2 +}$ 完全分离。

②溶液2中加入氨水和 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是。

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7、回答下列问题。

(1)、如图是电解稀盐酸的装置，其中

c

、

d

为石墨电极。

根据图中电流方向，可以确定是负极，是阳极，电解过程中H⁺向极移动(填a、b、c或d)；阴极反应为：

(2)、甲醇

({CH}_{3} OH)

是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中

X

为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

①写出甲醇燃料电池正极的电极反应式。

②石墨电极(C)为(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为。

③若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中石墨电极(C)的电极反应式为，电池总反应式为。

④丙装置中作阳极，若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为g。

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8、回答下列问题。

(1)、某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案。

实验一	实验二

①实验一：探究对化学反应速率的影响。

②实验二：能否探究催化剂对化学反应速率的影响？说明原因。

(2)、在容积为

2L

的密闭容器中，进行如下反应：

A(g)+2B(g) ⇌ C(g)+D(g)

，最初加入1.2molA和3.2molB，在不同温度下，D的物质的量

n (D)

和时间t的关系如图。

试回答下列问题：

① $800 ℃$ 时， $0 ~ 5 min$ 内，以A表示的平均反应速率为。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有。

a． $c (A) = c (C)$ b． $2 v_{正} (B) = v_{逆} (D)$ c．容器中压强不变 d．混合气体中 $c (A)$ 不变

③利用图中数据计算： $800 ℃$ 时A物质的平衡转化率为， $800 ℃$ 时的平衡常数 $K=$ ，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

④ $800 ℃$ 时，某时刻测得体系中各物质的量为： $n (A) = 0.9 mol$ ， $n (B) = 2.0 mol$ ， $n (C) = 0.9 mol$ ， $n (D) = 0.9 mol$ ，则此时该反应(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

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9、某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是

A、c到e的现象表明

AgCl

转化为

AgI

B、上述实验可证明：

K_{sp} (AgI) {>K}_{sp} (AgCl)

C、向滤液b中滴加

0 .1mol/LKI

溶液，滤液出现浑浊 D、悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl (s) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)

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10、常温下，浓度均为

0.1 mol/L

的几种溶液的pH如下。下列说法不正确的是

溶液	① ${CH}_{3} COONa$	② ${CH}_{3} {COONH}_{4}$	③ ${NaHCO}_{3}$
pH	8.88	7.00	8.33

A、①中，

c ({Na}^{+}) =c ({CH}_{3} COOH) +c ({CH}_{3} {COO}^{-})

B、②中，由水电离出的c(H⁺)>1×10^-7mol/L C、③中，c(H₂CO₃)>c(CO

_{3}^{2 -}

) D、推测常温下，

0.1 mol/L

NH₄HCO₃溶液的pH>8.33

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11、为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是

A、氧化镁 B、烧碱 C、纯碱 D、氨水

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12、已知：25℃、101kPa 时，1gH₂完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是

A、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=+ 571.6kJ/mol B、H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(g) ΔH= -285.8kJ/mol C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) ΔH= -285.8kJ/mol D、H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(l) ΔH= -285.8kJ/mol

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13、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取

{Cu}_{2} O

，已知反应：

$2 Cu (s) + O_{2} (g) = 2 CuO (s)$ $Δ H_{1} = - 314 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 {Cu}_{2} O (s) + O_{2} (g) = 4 CuO (s)$ $Δ H_{2} = - 292 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $CuO (s) + Cu (s) = {Cu}_{2} O (s)$ 的 $Δ H$ 等于

A、

- 11 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、

+ 11 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

- 22 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、

+ 22 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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14、NO₂(g)可转化为N₂O₄(g)，反应放出大量的热。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列说法正确的是

A、该反应的ΔH > 0 B、该反应的平衡常数表达式为K=

\frac{c^{2} {(NO}_{2})}{{c(N}_{2} O_{4})}

C、升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大 D、将反应器容积扩大为原来的2倍，气体颜色比压缩前深

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15、化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是

A、用热的纯碱溶液清洗油污 B、氯化铵溶液除去钢铁表面铁锈 C、将

{AlCl}_{3}

溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到

{Al}_{2} O_{3}

D、“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道

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16、在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠

({CH}_{3} COONa)

过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对

{CH}_{3} COONa

溶液的说法错误的是

A、溶液中共存在四种离子 B、

{CH}_{3} COONa

溶液呈碱性 C、

{CH}_{3} COONa

溶液存在

{CH}_{3} COOH

分子 D、溶液中：

c ({Na}^{+}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-})

+c(OH^—)

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17、高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是

A、中子数为32 B、属于

p

区元素 C、该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 D、与该元素同族的第三周期元素是金属元素

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18、反应

{NH}_{4} {Cl+NaNO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NaCl+N}_{2} ↑ {+2H}_{2} O

可用于石油开采。下列说法正确的是

A、NH₄Cl中只含有离子键 B、NH₃的电子式为

C、Na⁺和Cl^-具有相同的电子层结构 D、基态N原子的核外电子排布式：1s²2s²2p³

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19、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是

	R	X
Y			Z

A、简单气态氢化物的热稳定性：R<X B、Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C、工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D、RZ₂是含极性键的共价化合物

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20、CO₂与CH₄均是温室气体，CO₂与CH₄催化重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化的重要方法。

(1)、CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气CO和H₂ ，其反应原理为CO₂(g)+CH₄(g)

⇌

2CO(g)+2H₂(g)　ΔH=+120kJ·mol^-1

①该反应在一定温度下能自发进行的原因为。

②已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C≡O	H-H
键能/(kJ·mol^-1)	413	1075	436

则CO₂(g)=C(g)+2O(g)　ΔH=kJ·mol^-1。

(2)、催化重整涉及的反应如下：

i．CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2H₂(g)+2CO(g)

ii．H₂(g)+CO₂(g) $⇌$ H₂O(g)+CO(g)　ΔH=+41.2kJ·mol^-1

若在恒温、恒容密闭容器中进行反应i、ii，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。

A、相同时间内形成C-H键和H-H键的数目之比为2：1 B、体系内n(H₂)/n(CO)保持不变 C、体系内各物质的浓度保持不变 D、体系内混合气体的密度保持不变

(3)、在总压为24p₀的恒压密闭容器中，起始时通入n(CH₄)：n(CO₂)=1：1的混合气体，在一定温度下发生反应i、ii，测得CH₄、CO₂的平衡转化率分别为20%和40%。

①平衡时容器的体积是起始时的倍。

②该温度下反应i的压强平衡常数K_p= $p_{0}^{2}$ (K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的N₂(N₂不参与反应)，再次平衡后CH₄的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)， $\frac{c^{3} {(H}_{2}) \cdot c(CO)}{c ({CH}_{4}) \cdot c (H_{2} O)}$ 。

(4)、光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO₃为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h⁺ ，具有强氧化性)，CO₂在导带获得电子生成CO和O^2- ，价带上CH₄直接转化为CO和H₂ ，反应机理如图所示：

在Rh表面，每生成1molCO，则价带产生的空穴(h⁺)数为N_A；价带上的电极反应式可表示为。

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