高中化学鲁科版-试题列表-第105页

1、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是

A、

NaClO

：漂白、消毒 B、

{Cl}_{2}

：自来水消毒 C、纯碱：制玻璃、肥皂 D、苏打：制作馒头和面包的膨松剂

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2、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列有关传统文化的分析错误的是

A、李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，生成“紫烟”发生了化学变化 B、《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及置换反应 C、于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及分解反应 D、曹植诗句“萁在釜下燃，豆在釜中泣”，涉及氧化还原反应

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3、以铬铁矿[主要成分为

Fe {({CrO}_{2})}_{2}

，还含有

{Al}_{2} O_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7} \cdot 2 H_{2} O

，

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

(1)、亚铬酸亚铁

[Fe {({CrO}_{2})}_{2}]

中Cr的化合价是。

(2)、煅烧生成

{Na}_{2} {CrO}_{4}

的化学方程式为。

(3)、酸化滤液

{Na}_{2} {CrO}_{4}

时，不选用盐酸的原因是，从平衡角度分析酸化的原理。

(4)、该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为。

(5)、称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250mL溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/L

H_{2} {SO}_{4}

溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为

{Cr}^{3 +}

)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol/L的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液进行滴定(发生反应：

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

)，当达到滴定终点时，共用去40.00mL

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液，则所得产品的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加反应)(保留3位有效数字)。

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4、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)、用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在(填仪器名称)中；在用盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程中，眼睛应注视，滴定达到终点的现象为。

(2)、下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________。

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D、放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

(3)、若滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，正确的读数为___________(填字母)

A、22.30mL B、23.65mL C、22.35mL D、23.70mL

(4)、25℃时，若向20.00mL

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

盐酸中滴加

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2。已知

\lg 5 \approx 0.7

，下列说法错误的是___________。

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时，

pH = 7

B、当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D、

V [NaOH (aq)] = 30.00 mL

时，

pH \approx 12.3

(5)、某学习小组用“间接碘量法”测定含有

{CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

晶体的试样(不含能与

I^{-}

发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液20.00mL。

已知： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI + I_{2}$ 、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$

滴定时选用作滴定指示剂，试样中 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数为(保留小数点后一位)。

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5、一定条件下，将NO和O₂按

\frac{n (NO)}{n (O_{2})} =2:1

比例充入反应容器，发生反应

2NO (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g)

。温度、压强

(p)

对

NO

平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是

A、压强大小：

p_{1} > p_{2}

B、温度升高，该反应的平衡常数增大 C、

400 ℃ 、 p_{1}

条件下，该反应的平衡常数一定为

\frac{20}{27}

D、

500 ℃ 、 p_{1}

条件下，

O_{2}

的平衡转化率为

20 %

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6、用标准盐酸滴定未知浓度的

NaOH

溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是

A、盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗 B、用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 C、锥形瓶先用

NaOH

溶液润洗，后装入

20.00 mLNaOH

溶液进行滴定 D、滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失

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7、在PdCl—CuCl作催化剂和适宜的温度条件下，O₂可将HCl氧化为Cl₂ ，反应的热化学方程式为

4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 115.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，下列说法正确的是

A、该反应在任何温度下均能自发进行 B、增大起始时

\frac{n (O_{2})}{n (HCl)}

的值，可提高HCl的平衡转化率 C、加入PdCl—CuCl作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小 D、反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和

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8、25℃时，将 0.10 mol•L^-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L^-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：

下列有关判断错误的是

A、该温度下，醋酸的K_a的数量级为l0^-5 B、N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL C、溶液中，水的电离程度N点比Q点大 D、R点所示溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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9、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网	升温促进碳酸钠水解
B	社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈	氯化铵可分解产生HCl
C	帮厨活动：用食醋清洗水壶中的水垢	醋酸的酸性比碳酸强
D	学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用	增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧

A、A B、B C、C D、D

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10、锑白

({Sb}_{2} O_{3})

是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为

{Sb}_{2} S_{3}

，含少量的

{As}_{2} S_{5}

、

CuO

、

PbS

和

{SiO}_{2}

等)提取锑白的工艺流程如图所示：

已知：①浸取液中的主要微粒为 ${Sb}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${AsO}_{4}^{3 -}$ 、 ${PbCl}_{4}^{2 -}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ ；

② $K_{sp} (CuS) = 6.2 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} (PbS) = 8.0 \times 10^{- 28}$ 。

回答下列问题：

(1)、粉碎辉锑矿的目的是。

(2)、滤渣I的成分除不溶性杂质外还有PbS、S、(填化学式)。

{Sb}_{2} S_{3}

在“浸取”时发生反应的离子方程式为。

(3)、“除砷”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为(P转化为最高价态)。

(4)、若浸取液

{Cu}^{2 +}

、

{PbCl}_{4}^{2 -}

浓度均为

0.001 mol \cdot L^{- 1}

，

c (S^{2 -}) \geq

mol \cdot L^{- 1}

才能使二者完全沉淀(当离子浓度

\leq 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时认为沉淀完全)，此时

\frac{c ({Cu}^{2 +})}{c ({Pb}^{2 +})} =

。

(5)、“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示：

“中和脱氯”时发生反应的化学反应方程式为；随温度升高，脱氯率降低可能的原因为。

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11、

硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3})$ 为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。

Ⅰ． ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的合成

下图为某小组同学利用 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的混合溶液与 ${SO}_{2}$ 气体反应制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的装置(夹持装置略)。

（1）装置A用于常温下制取 ${SO}_{2}$ 气体，仪器a中的试剂为。

（2）装置C中反应的化学方程式为。装置B、D中盛有同种溶液，其溶质的化学式为。

（3）当 $pH$ 计的读数接近7.0时，应立即关闭 $K_{1} 、 K_{2}$ ，打开 $K_{3}$ 。若溶液的 $pH$ 低于7.0，产生的影响是。(用离子方程式说明)

Ⅱ．测定 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的纯度

该小组同学从制得的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 产品中称取 $10 .00g$ 产品，用容量瓶配成 $250mL$ 溶液。另取 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液 $6 .00mL$ ，用硫酸酸化后加入过量 $KI$ ，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为 $24 .80mL$ 。

已知： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O$ ； $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。

（4）样品溶液应该用滴定管(填“酸式”或“碱式”)，若该滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品的纯度(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

（5）使用样品溶液滴定，请选出正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液 $3 ~ 5 mL$ →→滴定，进行实验。

a．加液至“0”刻度以上 $2 ~ 3 cm$

b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，放液

c．调整至“0”或“0”刻度以下，静止 $1 \min$ ，读数

d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约 $1cm$

e．右手拿住滴定管使它倾斜 $30 °$ ，左手迅速打开活塞

f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

（6）滴定终点时的现象为。

（7）若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为。

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12、甲烷催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下，请回答相关问题。

①甲烷部分氧化反应： ${CH}_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g) Δ H = - 35.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

②甲烷水蒸气重整反应： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g) Δ H = + 206.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③水气转换反应： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = - 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、依据原子轨道重叠的方式判断，

{CH}_{4}

分子中的共价键属于键，与

{CO}_{2}

所含该类型共价键的个数之比为。

(2)、甲烷水蒸气重整—水气变换耦合反应为

{CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)

，该反应的

ΔH=

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，该反应自发进行的条件是。

(3)、一定温度下，恒容反应器中注入初始浓度均为

1 mol \cdot L^{- 1}

的原料气

{CH}_{4} (g) 、 O_{2} (g) 、 H_{2} O (g)

，充分反应达到平衡状态，测得

c [{CH}_{4} (g)] = c [{CO}_{2} (g)] = 0.25 mol \cdot L^{- 1} 、 c [O_{2} (g)] = 0.75 mol \cdot L^{- 1}

，该条件下反应③的平衡常数为。

(4)、下列说法正确的是_____。

A、通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡 B、升高温度，水气变换反应速率降低，

H_{2}

产率降低 C、恒压条件比恒容条件利于提高

{CH}_{4}

平衡转化率 D、一定温度下，恒容反应器中

c [CO (g)] : c [{CO}_{2} (g)] = 1

，说明反应达到平衡状态

(5)、在进气量为

100 mL \cdot {min}^{- 1}

下，

{CH}_{4} (g) 、 O_{2} (g) 、 H_{2} O (g)

以恒定比例通入催化反应器，研究温度对反应的影响，结果如图1所示。

①在图2中画出 ${CH}_{4}$ 转化率与温度关系示意图。

②近年来发展了钯膜催化甲烷重整制氢技术，反应器中 $H_{2}$ 选择性透过膜的机理如图3所示，说明该制备技术的优点：。

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13、

25 ℃

时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。

化学式	${CH}_{3} COOH$	$H_{2} {CO}_{3}$	$HClO$	$HCN$
电离平衡常数 $(K_{a})$	$1.8 \times 10^{- 5}$	$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$	$3.0 \times 10^{- 8}$	$5 .0 \times 10^{- 10}$

(1)、

{CH}_{3} COOH 、 H_{2} {CO}_{3} 、 HClO 、 HCN

的酸性由强到弱的顺序排列为。

(2)、体积相同、

c (H^{+})

相同的①

{CH}_{3} COOH

；②

HCl

；③

H_{2} {SO}_{4}

三种酸溶液分别与同浓度的

NaOH

溶液完全中和时，消耗

NaOH

溶液的体积的大小关系是(填序号)；若体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的

Zn

反应，生成氢气的质量的大小关系是(填序号)。

(3)、下列方法中，可使

0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

的电离程度增大的是(填字母)。

a．加热该 ${CH}_{3} COOH$ 溶液b．加入少量冰醋酸

c．加水稀释至 $0.010 mol \cdot L^{- 1}$ d．加入少量氯化钠晶体

e．加少入量 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸f．加入少量 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液

(4)、向

NaCN

中通入少量的

{CO}_{2}

，发生反应的离子方程式为。

(5)、

0.2 mol / LHCN

溶液与

0.1 mol / LNaOH

溶液等体积混合后，溶液中所有离子浓度的大小关系为：。

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14、锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是

{Cu}_{4} O {({PO}_{4})}_{2}

，可通过下列反应制备：

2 {Na}_{3} {PO}_{4} + 4 {CuSO}_{4} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {Cu}_{4} O {({PO}_{4})}_{2} ↓ + 3 {Na}_{2} {SO}_{4} + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O

。回答下列问题：

(1)、上述化学方程式中涉及第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是，涉及第三周期元素的电负性由小到大的顺序是。

(2)、写出基态

Cu

的第三能层的电子排布式，若

{Cu}^{2 +}

核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于(填“基态”或“激发态”)。

(3)、由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①

、②

、③

、④

，有关这些微粒的叙述，不正确的是_____。

A、微粒半径：

④ > ① > ②

B、得电子能力：

② > ① > ③

C、电离一个电子所需最低能量：

② > ① > ④

D、微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子

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15、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	分别测定 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的 $pH$	两者都大于7，且 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 大	${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解能力强于 ${HCO}_{3}^{-}$
B	加热 $0.5 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ 溶液	溶液由蓝色变为黄绿色	${CuCl}_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O ⇌ {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-}$ $Δ H < 0$
C	$CuS 、 ZnS$ 中加足量稀盐酸	有臭鸡蛋气味的气体逸出，溶液无色	$K_{sp} (CuS) > K_{sp} (ZnS)$
D	证明 ${NO}_{2}$ 气体中存在平衡 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$	压缩盛有 ${NO}_{2}$ 气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变深	证明 ${NO}_{2}$ 气体中存在平衡 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$

A、A B、B C、C D、D

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16、在25℃时，下列说法正确的是

A、常温下

pH=2

的

HA

溶液与

pH=12

的

BOH

等体积混合，溶液

pH>7

，则

BOH

为强碱 B、

HClO

与

HF

的混合溶液中

{c(H}^{+})= \sqrt{K_{a} (HF) \cdot {c(HF)+K}_{a} (HClO) \cdot {c(HClO)+K}_{W}}

C、向

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c ({OH}^{-}) / c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

增大 D、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中加入少量

{CaCl}_{2}

晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，

{CO}_{3}^{2-}

水解程度减小，溶液的

pH

减小

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17、NO氧化反应2NO(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g)分两步进行：I.2NO(g) ⇌N₂O₂(g) ∆H₁；II．N₂O₂(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g) ∆H₂ ，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是

A、由于 E_a1<E_a2 ，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ B、图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成所释放的能量 C、其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g)反应速率一定加快 D、其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g)平衡一定逆向移动

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18、为探究金属腐蚀的原理，进行了如下实验。表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉和缠有锌皮的铁钉放置其中，如图所示。下列说法错误的是

A、图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法 B、离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 C、图B中铁钉上的电极反应式：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} + 2 {OH}^{-}

D、图A中铁钉两端蓝色中间红色，图B中铁钉两端红色中间无色

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19、用FeCl₃·6H₂O晶体制取无水FeCl₃的实验装置如图所示，已知无水FeCl₃易水解、易升华。下列说法错误的是

A、先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B、b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C、d装置起到冷凝收集产物的作用 D、f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液

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20、常温下，将pH=13的Ba(OH)₂溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该Ba (OH)₂溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者pH都降低了1，则加入的水和盐酸的体积比为

A、5：1 B、6：1 C、10：1 D、11：1

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