相关试卷

1、下列说法不正确的是

A、 ${CH}_{4}$ 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B、 ${CO}_{2}$ 分子的空间结构是直线形 C、 $NaCl$ 固体溶于水能产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D、 ${CaCO}_{3}$ 高温受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键

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2、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下， $2.24 {LH}_{2} O$ 含有的共用电子对数为 $0.2 N_{A}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液中 ${Na}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、常温常压下， $6.4 {gO}_{2}$ 中含有原子数为 $0.4 N_{A}$ D、 $5.6 g$ 铁粉与足量 ${Cl}_{2}$ 充分反应，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$

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3、下列化学反应与方程式相符的是

A、将铜片插入硝酸银溶液中： $Cu + {Ag}^{+} = Ag + {Cu}^{2 +}$ B、向氯化钙溶液中通入二氧化碳： ${Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、将氧化镁与稀盐酸混合： $MgO + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + H_{2} O$

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4、下列说法不正确的是

A、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B、氯气在氢气中燃烧发出淡蓝色火焰，体现了氯气的可燃性 C、钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，体现了钠的还原性 D、氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性

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5、 $_{16}^{35} S$ 发生 $β$ 衰变会转变为 $_{17}^{35} Cl$ ，有关 $_{16}^{35} S$ 与 $_{17}^{35} Cl$ 的说法正确的是

A、质子数相同 B、互为同位素 C、质量数相同 D、互为同素异形体

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6、化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是

选项	职业	职责
A	化学科研工作者	研究如何实现物质的人工转化
B	科技考古研究人员	利用 $^{12} C$ 衰变测定装置，对文物进行年代测定
C	化学工程师	设计化工生产的工艺流程，并及时解决技术问题
D	水质检测员	对自来水中硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测分析

A、A B、B C、C D、D

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7、下列实验装置使用不正确的是

A、图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B、图②装置可用于实验室收集二氧化硫气体 C、图③装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应 D、图④装置可用于检验氯化钠溶液中的氯离子

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8、下列说法不正确的是

A、用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层 B、L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C、主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 D、第IA族元素叫做碱金属元素，第VIIA族元素叫做卤族元素

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9、武夷山大红袍素有茶中之王的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列说法不正确的是

A、“操作①”应在烧杯中灼烧 B、“操作②”用热水或搅拌均可加速溶解 C、“操作③”用到的玻璃棒作用是引流 D、“操作④”若检验过程中加KSCN没有出现血红色溶液，则滤液中不含 ${Fe}^{3 +}$

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10、下列说法不正确的是

A、金属钠常保存在煤油中 B、装有浓硫酸的试剂瓶不可敞口久置 C、硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉 D、新制氯水应保存在无色试剂瓶中

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11、在溶液中能大量共存的离子组是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 $H^{+}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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12、当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是

A、云 B、 $NaCl$ 溶液 C、有色玻璃 D、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

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13、下列物质中含有非极性共价键的是

A、 $NaOH$ B、 ${MgCl}_{2}$ C、 $I_{2}$ D、 $H_{2} S$

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14、能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是

A、 B、 C、 D、

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15、下列仪器常用于“过滤”操作的是

A、 B、 C、 D、

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16、按物质的组成进行分类， ${ClO}_{2}$ 属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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17、氯气的分子式是

A、 ${Cl}_{2}$ B、 $H_{2}$ C、 $HCl$ D、 $O_{2}$

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18、下列电化学装置能达到目的的是

A、图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋ B、图乙：制取少量Fe(OH)₂ C、图丙：证明铁发生了析氢腐蚀 D、图丁：在铁表面镀锌

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19、
我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，例如菠菜、苋菜、芹菜、芭蕉等。长期食用草酸含量高的蔬菜容易引发关节炎、膀胱结石和肾结石等疾病。某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸含量。回答下列有关问题：
Ⅰ．提取芭蕉叶中的草酸并配成250mL待测溶液
取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液(假设其中只有草酸与标准溶液反应)配成250mL溶液。
（1）将浸取液配制成待测溶液时，需要的硅酸盐仪器除烧杯和玻璃棒外还有。
（2）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中。
①滴定管使用时需要先检查是否漏水，然后洗涤干净，再用待测液进行。
②量取待测液时，若起始读数正确，则量取结束时，下列读数操作会造成量取的待测液体积偏大的是(填标号)。
Ⅱ．测定草酸含量
用c $mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为 $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10$ ${CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。重复滴定三次。
（3）本实验_____(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂；若需要，应该加_____。(填名称，若前一空选填“不需要”，此空无须作答)作为指示剂。
（4）简述如何判断到达滴定终点：。
（5）三次滴定的数据如表所示：
次数
标准溶液起始读数
标准溶液终点读数
第一次
0.11mL
20.15mL
第二次
0.80mL
20.80mL
第三次
0.30mL
20.26mL
则新鲜芭蕉叶中草酸的含量为(用含c的式子表示) $g \cdot {100g}^{- 1}$ 。
Ⅲ．误差分析
（6）判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①配制待测液时未洗涤烧杯和玻璃棒。。
②量取待测液时，锥形瓶内有少量水。。
③盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失。。

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20、钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如下：
已知：
①常温下，溶液中金属离子的浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可认为沉淀完全；
② $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ ；
③ $\lg 2.8 \approx 0.45$ 。
回答下列问题：

(1)、提高“酸浸”速率的措施除粉碎废渣外，还有(写出1条即可)；“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。

(2)、“过滤1”后的溶液中加入 ${MnO}_{2}$ 时发生反应的离子方程式为；“氧化”时不采用 $H_{2} O_{2}$ 作氧化剂的原因可能为。

(3)、试剂X可选用下列物质中的(填标号)；“调pH”中将 ${Fe}^{3 +}$ 沉淀完全的最小pH为(保留3位有效数字)。
a．MnO b． $Mn {(OH)}_{2}$ c． ${MnCO}_{3}$

(4)、氧化沉钴反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、以惰性材料为电极，硫酸锰溶液为电解质溶液也可以制备 ${MnO}_{2}$ ，写出电解时，阳极的电极反应式：。

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次数	标准溶液起始读数	标准溶液终点读数
第一次	0.11mL	20.15mL
第二次	0.80mL	20.80mL
第三次	0.30mL	20.26mL