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相关试卷

1、下列说法正确的是

A、可以用浓溴水来除去苯中混有的少量苯酚 B、可以用饱和NaOH溶液来除去乙酸乙酯中混有乙酸 C、溴水和酸性高锰酸钾溶液都可以用来除去乙烷中的乙烯 D、只用新制氢氧化铜(可加热)可以区分乙醇、乙醛、乙酸

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2、关于乙炔的说法不正确的是

A、碳原子的价层电子的轨道表示式，违反了泡利原理 B、基态碳原子核外有3种能量不同的电子 C、乙炔分子中的C原子间采用sp杂化轨道形成了一个σ键和两个π键 D、乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子

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3、下列化学用语正确的是

A、SO₃的VSEPR模型： B、的系统命名为：2，2，3-三甲基丁烷 C、甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂ D、KCl的形成过程：

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4、
回答下列问题：
Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应i： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 　 ${ΔH}_{1} =-49 .9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ii： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 ${ΔH}_{2} =+41 .6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（1）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为，催化剂使该步骤的活化能降低eV。
（2）现将6molCO₂和8molH₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应i ，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示：
①该反应在下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是(填选项字母)。
A．混合气体中c(CO₂)：c(H₂)：c(CH₃OH)=1：3：1
B．混合气体的密度保持不变
C．压强保持不变
D． $3 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$
③a点正反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用 ${CH}_{3} OH$ 表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{1} \cdot {min}^{1}$ (保留两位有效数字)。
④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是。
⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO₂转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高 ${CO}_{2}$ 转化率降低的原因可能是。
（3）将一定量的 ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．一定条件下，测得 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率、 ${CH}_{3} OH (g)$ 的选择性 $[\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 %]$ 和CO的选择性 $[\frac{n (CO)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 %]$ 随压强的变化曲线如图所示。
图中表示CH₃OH的选择性曲线是。有利于提高甲醇选择性的条件是。
A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压
Ⅱ．自然界中的固氮反应是将 $N_{2}$ 转化为含氮氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应 $2 {NO}_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g)$ 中 ${NO}_{2}$ 的平衡转化率与温度的关系曲线如图3.
（4）图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下 $2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ 达到平衡时NO的转化率，则点对应的压强最大。
（5）100kPa、25℃时， $2 {NO}_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g)$ 平衡体系中，列式计算平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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5、
育才中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。
Ⅰ．第一组：以过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )为对象进行实验。回答下列问题：
已知：纯过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。
（1）该小组的同学查阅资料后发现 $H_{2} O_{2}$ 为二元弱酸， $K_{a_{1}} = 2.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{a_{2}} = 1.0 \times 10^{- 25}$ 。
①写出 $H_{2} O_{2}$ 在水溶液中的电离方程式：。
②如果常温下 $H_{2} O_{2}$ 溶液pH=7， $H_{2} O_{2}$ 的酸式酸根离子与 $H_{2} O_{2}$ 的浓度比为。
（2）测定某瓶过氧化氢溶液中 $H_{2} O_{2}$ 的含量
①取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有0.1000mol·L^-1的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的棕色式滴定管滴定。反应的离子方程式为。
②滴定达到终点的现象为，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液体积如下表所示：
实验次数
第一次
第二次
第三次
体积
$16.10$
$16.05$
$16.15$
则试样中过氧化氢的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。(保留两位有效数字，下同)
③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因：。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．滴定管水洗后直接倒入KMnO₄溶液进行滴定
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定时有几滴KMnO₄溶液溅落在锥形瓶外
Ⅱ．第二组：已知 ${NaNO}_{2}$ 溶液和 ${NH}_{4} Cl$ 溶液可发生反应： ${NaNO}_{2} {+NH}_{4} Cl = N_{2} ↑ {+NaCl+2H}_{2} O$ 。为探究反应速率与 $c ({NaNO}_{2})$ 的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集N_2.用秒表测量收集1.0mLN₂所需的时间。每组实验过程中，其他反应物浓度变化很细心奥，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。
实验编号
$V/mL$
$t/s$
${NaNO}_{2}$ 溶液
${NH}_{4} Cl$ 溶液
醋酸
水
1
4.0
$V_{1}$
4.0
8.0
334
2
$V_{2}$
4.0
4.0
$V_{3}$
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
（3）① $V_{1} =$ ， $V_{3} =$ 。
②该反应的速率方程为 $v=k \cdot c^{m} ({NaNO}_{2}) \cdot c ({NH}_{4} Cl) \cdot c (H^{+})$ ， k为反应速率常数。利用实验数据计算得 $m=$ (填整数)。

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6、25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：
化学式
CH₃COOH
HClO
H₂CO₃
电离平衡常数
K= $1.8 \times 10^{- 5}$
K= $4.0 \times 10^{- 8}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

(1)、用离子方程式表示Na₂CO₃溶液可以去油污的原因：。

(2)、同浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、ClO^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 在溶液中结合 $H^{+}$ 的能力最强的是。

(3)、下列能使醋酸溶液中 ${CH}_{3} COOH$ 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的 ${CH}_{3} COONa$ 固体
D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体

(4)、判断CO₂通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的化学方程式：。

(5)、取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。

(6)、在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(7)、已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)═H₂O(l)△H₁=-57.3kJ/mol，每mol醋酸在水溶液中电离吸收0.3kJ热量。则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为。

(8)、 ${HCO}_{3}^{-}$ 在水溶液中会发生自偶电离： ${HCO}_{3}^{-} + {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {CO}_{3}^{2 -}$ ( $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ )，该反应的平衡常数是(用K₁、K₂表示)。

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7、25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B、分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C、b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D、将a、b两点所示溶液加热至30℃， $\frac{{c(Cl}^{-})}{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}$ 的值变小

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8、根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是

	实验	实验方法、操作或现象
A	探究FeCl₃溶液与KI溶液的反应	取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象
B	取20.00mL盐酸	在25mL酸式滴定管中(经盐酸润洗后)装入盐酸，调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C	测定中和反应的反应热	往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化
D	探究温度对化学平衡的影响	在试管中加入2mL0.5mol/L的CuCl₂溶液，加热试管，观察到溶液从黄色变成蓝色

A、A B、B C、C D、D

9、K₂Cr₂O₇在水溶液中存在平衡：Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (橙)+H₂O $⇌$ 2CrO $_{4}^{2 -}$ (黄)+2H⁺ ，下列说法正确的是

A、该反应是氧化还原反应 B、加入适量NaHSO₄固体，平衡逆向移动 C、加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D、向体系中加入适量水，平衡不移动

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10、下列说法中错误的是

A、活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B、对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 C、升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D、加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率

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11、下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是

A、白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B、10 mL 1 mol·L^-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L^-1的 $NaOH$ 溶液完全反应 C、室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液pH<7，证明醋酸是弱酸 D、用玻璃棒沾0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6

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12、盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是

A、实验室配制FeCl₃溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B、除去MgCl₂中的Fe³⁺ ，可以加入NaOH固体 C、用浓NaHCO₃溶液与浓Al₂(SO₄)₃溶液混合作灭火剂 D、加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

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13、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A、0.1mol·L^-1HClO₄溶液中含有的H⁺离子数为 $0.1 N_{A}$ B、浓度均为0.1mol·L^-1的磷酸钠溶液和磷酸，当体积为1L时，磷酸根离子数均为 $0.1 N_{A}$ C、25℃时1LpH=13的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中含有的 ${OH}^{-}$ 离子数为 $0.1 N_{A}$ D、0.1molN₂和0.3molH₂于密闭容器中充分反应后分子总数为 $0.2 N_{A}$

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14、下列溶液一定呈中性的是

A、pH=7的溶液 B、c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol·L^-1溶液 C、使石蕊试液呈紫色的溶液 D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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15、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)、原混合物中Mg和Al的质量之比为。

(2)、加入NaOH溶液的物质的量浓度为。

(3)、稀硫酸的物质的量浓度为。

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16、元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

(1)、元素的性质，特别是化学性质，取决于元素的原子结构。磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

(2)、碱金属元素中， $^{6} Li$ 和 $^{7} Li$ 之间的关系是互为。金属钾的氧化物有多种，写出 $K_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式：。

(3)、中国“奋斗者”号载人潜水器的壳体为含钛、铝等元素的钛合金材料，该合金材料的熔点比其成分金属的(填“高”或“低”)。下列方法可以比较钠和铝金属性强弱的是(填字母)。
a.比较两种金属单质的硬度和熔点
b.用钠置换氯化铝溶液中的铝
c.比较等物质的量的两种金属单质与足量盐酸反应失去的电子数
d.比较等物质的量的两种金属单质分别与水反应的剧烈程度

(4)、为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，主要成分的化学式 ${XY}_{2}$ ， X、Y均为元素周期表前20号元素，阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 ${1mol XY}_{2}$ 含有54mol电子。该融雪剂的电子式是。

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17、铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：

(1)、A、B、E三个装置中应先点燃处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭处的酒精(喷)灯。

(2)、装置C的作用是。

(3)、E处的装置可以用(填“甲”或“乙”)代替；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入该装置中。

(4)、B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。

(5)、反应结束后，取B装置硬质玻璃管中的固体物质，用足量稀盐酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，无明显现象，请解释原因。

(6)、碱性环境下 ${Fe}^{3 +}$ 与强氧化剂作用可以生成 ${FeO}_{4}^{2 -}$ ，完成并配平下列反应的离子方程式：。
_______ ${Fe}^{3 +} +$ _______ ${ClO}^{-} +$ _______(_______) $=$ _______ ${FeO}_{4}^{2 -} +$ _______ ${Cl}^{-} +$ _______(_______)

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18、按要求完成下列填空：

(1)、下列给定的物质中：①NaCl晶体：② ${CH}_{3} COOH$ ；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是(填编号)。

(2)、写出金属铝投入氢氧化钠溶液中反应的化学方程式。

(3)、比较稳定性： ${PH}_{3}$ ${NH}_{3}$ (填“>”、“<”、“=”)。

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19、下列说法正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 、 ${Br}_{2}$ 、 $I_{2}$ 由气态到固态，是因为共价键越来越强 B、HI溶于水能电离出 $H^{+}$ 、 $I^{-}$ ，所以HI是离子化合物 C、 $H_{2} O$ 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D、化合物 ${NaN}_{3}$ 中含有离子键、非极性共价键

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20、Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）

A、原子半径：Br>Se>P B、还原性：S^2->Se^2->Br^- C、Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D、Se、Br位于同一主族

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