相关试卷

1、非金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：

(1)、将某气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色，说明该气体中含有（填“ ${SO}_{2}$ ”或“ ${CO}_{2}$ ”）。

(2)、将98%的浓硫酸敞口在空气中放置一段时间后，发现溶质的质量分数减小，浓硫酸表现出（填“吸水性”或“脱水性”）。

(3)、玻璃中的 ${SiO}_{2}$ 能与 $NaOH$ 反应： ${SiO}_{2} + 2 NaOH = {Na}_{2} {SiO}_{3} + H_{2} O$ ，则实验室中盛放 $NaOH$ 溶液应选用带（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）的试剂瓶。

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2、化学来源于生活，且应用于生活。请根据题意填空：

(1)、我国发行的第五套人民币中，1角硬币的材质为铝合金。铝合金的硬度比纯铝的（填“大”或“小”）。

(2)、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为 $Al$ 和 ${Al}_{2} O_{3}$ 均能与酸、碱反应， ${Al}_{2} O_{3}$ 属于（填“碱性”或“两性”）氧化物。

(3)、在金属元素中，有一类金属既可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入该类金属，能大大改善合金的性能，因而，该类金属又被称为“冶金工业的维生素”，该类金属是（填“稀土金属”或“碱土金属”）。

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3、下列说法中，正确的是（设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值）

A、 $0.5 {molK}_{2} {SO}_{4}$ 所含钾离子数为 $N_{A}$ B、 $Fe$ 的摩尔质量是 $56 g$ C、常温常压下， $1 {molN}_{2}$ 的体积为 $22.4 L$ D、 $40 gNaOH$ 溶解在 $1 L$ 水中，所得溶液的物质的量浓度为 $1 mol / L$

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4、下列离子方程式中，正确的是

A、铁与稀硫酸反应： $Fe + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + H_{2} ↑$ B、向氢氧化钡溶液中加入硫酸： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$ C、钠与水反应： $Na + H_{2} O = {Na}^{+} + {OH}^{-} + H_{2} ↑$ D、将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中： $H^{+} + {HCO}_{3}^{-} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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5、下列离子组在溶液中一定能大量共存的是

A、 ${Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Ba}^{2 +}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${Mg}^{2 +} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {OH}^{-}$ D、 ${CO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 H^{+}$

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6、下列有关化学品使用的说法中，不正确的是

A、阿司匹林是一种合成药物，具有解热镇痛作用 B、亚硝酸钠能防止肉制品变质，但具有一定毒性 C、毒品对个人、家庭和社会危害极大，我们都应远离毒品 D、近年来，食品安全事件频发，因此，食品工业应该杜绝着色剂、防腐剂等食品添加剂的使用

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7、下列有关基本营养物质的说法中，错误的是

A、淀粉和纤维素互为同分异构体 B、灼烧法可以鉴别丝织品和棉织品 C、新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 可检测病人尿液中是否含葡萄糖 D、工业上可通过油脂在碱性条件下的水解反应来生产肥皂

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8、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A、碳棒为正极 B、能将电能转换成化学能 C、溶液中阳离子向铜棒移动 D、电子从碳棒经外电路流向铜棒

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9、煤气化的主要反应为 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{高温} CO (g) + H_{2} (g)$ ，下列有关叙述错误的是

A、将块状固体粉碎，可加快反应速率 B、增大压强，可加快反应速率 C、平衡时，正、逆反应速率都等于零 D、平衡时， $CO$ 、 $H_{2}$ 、 $H_{2} O$ 的浓度均不再改变

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10、下列过程发生的反应中，属于放热反应的是

A、盐酸与 ${NaHCO}_{3}$ 的反应 B、灼热的碳与 ${CO}_{2}$ 的反应 C、 $H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中的燃烧 D、将 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体混合并搅拌

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11、下列气体中，不能用排水法收集的是

A、 $H_{2}$ B、 ${NO}_{2}$ C、 ${CH}_{4}$ D、 $O_{2}$

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12、下列物质中存在非极性共价键的是

A、 ${CaCl}_{2}$ B、NaOH C、 $H_{2} O_{2}$ D、 ${NH}_{4} Cl$

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13、半导体材料为现代信息技术的发展提供了物质基础。下列物质中常用于制造计算机芯片的基础材料的是

A、 $Si$ B、 ${CaSiO}_{3}$ C、SiC D、 ${SiO}_{2}$

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14、下列自然现象属于丁达尔效应的是

A、雷雨天气 B、冬季雾凇 C、光照榕树 D、泥石流

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15、实验室配制 $100 mL$ 1.00mol/LNaCl溶液，必须用到的仪器是

A、 B、 C、 D、

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16、下列物质属于电解质的是

A、盐酸 B、 $Fe$ C、 ${BaSO}_{4}$ D、 ${NH}_{3}$

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17、硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素为 $_{34}^{80} Se, _{34}^{80} Se$ 的中子数为

A、34 B、46 C、80 D、114

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18、双氧水是一种常用的消毒剂，其有效成分为 $H_{2} O_{2}$ ，从物质分类的角度考虑， $H_{2} O_{2}$ 属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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19、研究 ${CO}_{2}$ 资源化利用对人类有重要意义。

(1)、乙烷脱氢制备乙烯
${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 脱氢的热化学方程式： $C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H$ 。
①若要计算出反应热 $Δ H$ ，需查阅的数据：
ⅰ．查阅水的汽化热： $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
ⅱ．查阅(填化学式)的燃烧热数据。
②几种化学键的键能数据如下，结合键能数据分析该技术的难点。
化学键
$C - C$
$C - H$
$C = O$
键能
347.7
413.4
745
③推测 ${Cr}^{3 +}$ 催化 ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 脱氢反应过程示意图如下，在答题卡上画出方框内中间体的结构。

(2)、电化学还原 ${CO}_{2}$
一种碱性电化学还原 ${CO}_{2}$ 的原理图如下。在阴极区若 ${CO}_{2}$ 每得到1mol电子，同时有 $H_{2} O$ 也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的pH几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。
①若阴极 ${CO}_{2}$ 的还原产物为 ${CH}_{3} OH$ ，则生成 ${CH}_{3} OH$ 的电极反应式为。
②结合化学用语，阳极区产生 ${CO}_{2}$ 的过程可描述为。
③由于 ${CO}_{3}^{2 -}$ 难以放电，因此降低了 ${CH}_{3} OH$ 的选择性( $选择性 = \frac{生成甲醇所用的 {CO}_{2}}{阴极吸收的 {CO}_{2}}$ )，结合题中信息， ${CH}_{3} OH$ 选择性的理论最大值为。

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20、
硫代硫酸钠晶体 $({Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O)$ 易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在 $40 ~ 50 ℃$ 熔化， $48 ℃$ 分解。用两种方法制取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 并加以应用。
Ⅰ．制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$
方法一：亚硫酸钠法，反应原理： $S + {Na}_{2} {SO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。
实验步骤：称取一定量的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
（1） $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中心硫原子的杂化方式为。
（2）向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是。
方法二：硫化碱法，装置如下图所示。
（3）①装置C中，将 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 以 $2 : 1$ 的物质的量之比配成溶液再通入 ${SO}_{2}$ ，便可制得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 。反应的化学方程式为。
②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体溶于水配成溶液，再将 ${Na}_{2} S$ 固体溶于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，其目的是。
③实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ，一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入 ${SO}_{2}$ 。为了保证 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的产量，实验中通入的 ${SO}_{2}$ 不能过量，原因是。
Ⅱ． ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的应用
（4）某消毒液(pH约为5)中含有 ${ClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 两种主要成分。请补充完整用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液测定该消毒液中 ${ClO}_{2}$ 含量的实验方案：量取5.00mL消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，，重复实验2~3次，取实验平均值计算 ${ClO}_{2}$ 含量。
已知：① $pH > 2$ 时 ${ClO}_{2}$ 发生反应： $2 {ClO}_{2} + 2 KI = 2 {KClO}_{2} + I_{2}$ ；
② $pH \leq 2$ 时 ${KClO}_{2}$ 发生反应： ${KClO}_{2} + 4 KI + 2 H_{2} {SO}_{4} = KCl + 2 K_{2} {SO}_{4} + 2 I_{2} + 2 H_{2} O$ ；
③ $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ 。
(须使用的试剂： $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液、淀粉溶液、KI溶液、稀硫酸)

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化学键	$C - C$	$C - H$	$C = O$
键能	347.7	413.4	745