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相关试卷

  • 1、已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是

    A、反应Ⅲ为放热反应 B、反应未达平衡，升高温度，产物b的比例会升高 C、可通过及时分离产物a的方法提高a的产率 D、平衡时产物选择性：产物a>产物b

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  • 2、室温下，通过下列实验探究SO2的性质

    已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2 ， Ka2(H2SO3)=6.2×10-8

    实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3

    实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。

    实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

    下列说法正确的是

    A、实验1所得溶液中：c(HSO3−)+c(SO32−)+c(OH−)=c(H+) B、实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 C、实验2所得溶液中：c(SO32−)<c(HSO3−) D、实验3所得溶液中：c(SO42−)<c(Mn2+)

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  • 3、下列说法不正确的是
    A、向内推动装有NO2(g)的注射器[2NO2(g)⇌N2O4(g)]，气体颜色先变深后变浅 B、向0.5 mol·L-1绿色的CuCl2溶液中加少量水，[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−⇌[CuCl4]2− (黄色)+4H2O，溶液颜色变为蓝绿色 C、某可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变 D、向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L-1HCl溶液时，溶液中c(H+)c(NH4+)随HCl溶液体积增大而减小

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  • 4、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。下列有关判断不正确的是

    A、甲池为原电池，乙池中A(石墨)电极为阳极 B、甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为：CH3OH-6e−+8OH− = CO32−+6H2O C、若将CuCl2溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的pH将减小 D、当乙池中B极质量增加5.40g时，丙池中D极析出1.60g铜

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  • 5、金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法不正确的是

    A、高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B、通电后外电路的电子被强制流向钢闸门 C、保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D、通电后使钢闸门表面的腐蚀电流接近零

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  • 6、下列说法正确的是
    A、在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12) B、将1×10-6mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9 C、常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH一定为13 D、将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小

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  • 7、室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是

    A、NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B、若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D、V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3

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  • 8、下列实验装置使用正确的是

    A、配制氢氧化钠溶液 B、蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体 C、制取碳酸氢钠 D、测定中和反应反应热

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  • 9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A、28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA B、0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1NA C、25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA D、电解CuSO4溶液得到22.4 L O2(标准状况)，理论上需要转移2NA个电子

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  • 10、在溶液中能大量共存的离子组是
    A、Al3+、Na+、 SO42−、HCO3− B、Ag+、K+、NO3−、S2− C、Fe3+、Cl−、SCN−、K+ D、Na+、Cl−、OH−、ClO−

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  • 11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是
    A、第一电离能：X<Z B、离子半径：Y>Z C、电负性：W<X D、最高价氧化物的水化物的酸性：W<X

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  • 12、下列说法正确的是
    A、一定条件下，将1mol O2 (g)和2 mol SO2 (g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O2 (g)+ 2SO2 (g)⇌2SO3 (g) ΔH =-197.8kJ·mol-1 B、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH =-890.3kJ·mol-1 ， 则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol-1 C、已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)   ΔH =-57.3 kJ·mol-1 ， 则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   ΔH = -114.6 kJ·mol-1 D、已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH =+1.9 kJ·mol-1 ， 则石墨比金刚石稳定

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  • 13、在恒温恒压容器中发生：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1 ， 下列选项不能表明反应已达平衡状态的是
    A、c(N2)不再变化 B、相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1：2 C、v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 D、容器内气体的密度不再变化

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  • 14、下列应用与方程式不相符的是
    A、用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl B、用Na2S作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：S2−+ Cu2+=CuS↓ C、铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 D、工业制备金属Na：2NaCl(熔融)通电__2Na+Cl2↑

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  • 15、下列说法不正确的是
    A、加热Na2CO3溶液可以增强其去油污效果 B、实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 C、盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，常施加石灰 D、处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应

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  • 16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A、实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 B、工业上SO2的催化氧化在常压下进行 C、实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D、工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨

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  • 17、硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是
    A、硫原子结构示意图： B、氧的基态原子最外层轨道表示式： C、基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D、基态氮原子最高能级的原子轨道形状：

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  • 18、明矾[KAlSO42⋅12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

    已知：pH约为3.7时，铁元素在溶液主要以FeOH3形式存在。

    请回答下列问题：

    (1)、“酸溶”后溶液中主要的金属离子有、Fe3+。请写出检验“酸溶”后溶液中Fe3+的实验操作。
    (2)、加入H2O2的作用是氧化剂，请写出它作用时的离子方程式为。
    (3)、“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是。
    (4)、“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为AlOH3 ， 该反应的离子方程式为。
    (5)、某工厂用a kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAlSO42⋅12H2O(已知KAlSO42⋅12H2O的相对分子质量为474)，最终得到产品bkg ， 产率为。(已知产率=实际产量理论产量×100%)

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  • 19、二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的ClO2受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2 ， 反应为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl ， 装置如图所示。

    (1)、装置C名称为。
    (2)、A中发生反应的化学方程式为。
    (3)、B中试剂的作用是。
    (4)、实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是。
    (5)、若将E中收集到的ClO2加入H2O2和NaOH的混合溶液中，可生成NaClO2 ， 该反应的离子方程式为。
    (6)、为了测定所得NaClO2样品的纯度，称取样品0.200g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol·L-1的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为20.00mL。已知反应的化学方程式为：NaClO2+4KI+2H2SO4=NaCl+2I2+2K2SO4+2H2O ， 杂质不参与反应。计算样品中NaClO2的质量分数。

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  • 20、如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题：

    (1)、⑪元素在周期表中的位置是 ， ④与⑥两种元素按照原子个数比1：1形成化合物的电子式是。
    (2)、②元素形成的简单氢化物中，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的分子式为 ， 其与⑤元素形成的简单氢化物相比，更稳定的是(填化合物的化学式)。
    (3)、⑥元素的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为。
    (4)、⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)。
    (5)、下列说法正确的是(填序号)。

    A.⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧

    B.④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高

    C.由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种

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