相关试卷

1、已知：常温下， $K_{a} (HF) = 6 .3 \times 10^{- 4}$ ， $K_{a} (HClO) = 4 .0 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1 .4 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 6 .0 \times 10^{- 8}$ 。下列说法错误的是

A、常温下，等浓度的溶液的酸性： $H_{2} {SO}_{3} > HF > HClO$ B、少量 ${SO}_{2}$ 通入 $NaF$ 溶液中的反应为 ${SO}_{2} + F^{-} + H_{2} O = HF + {HSO}_{3}^{-}$ C、少量 ${SO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液中，发生反应 ${SO}_{2} + 2 {ClO}^{-} + H_{2} O = 2 HClO + {SO}_{3}^{2 -}$ D、等浓度的 $NaClO$ 溶液和 $NaF$ 溶液的 $pH$ ： $NaF$ 溶液小于 $NaClO$ 溶液

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2、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究压强对化学反应速率的影响	在恒容密闭容器中发生反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，向其中通入氩气，反应速率加快	压强增大，化学反应速率加快
B	探究浓度对化学平衡的影响	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在以下平衡： $\underset{(橙色)}{{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}} + H_{2} O ⇌ \underset{(黄色)}{2 {CrO}_{4}^{2 -}} + 2 H^{+}$ ，往 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化	溶液由橙色变为黄色，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C	比较 $K_{sp} (AgCl)$ 和 $K_{sp} (AgI)$ 的大小	取 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液于试管中，加入 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液，待不再有白色沉淀产生后加入 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液	若产生黄色沉淀，说明 $K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
D	探究 $KI$ 与 ${FeCl}_{3}$ 反应存在一定限度	取 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液于试管中，加入 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%的 $KSCN$ 溶液	若溶液颜色变为红色，说明 $KI$ 与 ${FeCl}_{3}$ 的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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3、醋酸溶液中存在电离平衡 ${CH}_{3} COOH ⇌ H^{+} + {CH}_{3} {COO}^{-}$ ，某醋酸溶液稀释过程中，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A、稀释过程中， $\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({OH}^{-})}$ 逐渐减小 B、随着水的加入，溶液中的导电离子数目逐渐减小 C、随着水的加入，溶液的 $pH$ 逐渐减小 D、向 $a$ 点对应的体系中加 ${CH}_{3} COONa$ 固体，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液的导电性减弱

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4、常温下，关于 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCN$ 溶液，下列说法不正确的是

A、 $NaCN$ 溶液呈碱性的原因： ${CN}^{-} + H_{2} O = HCN + {OH}^{-}$ B、 $c (HCN) + c ({CN}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $c (H^{+}) + c (HCN) = c ({OH}^{-})$ D、 $c ({Na}^{+}) > c ({CN}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$

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5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A． ${FeCl}_{3} + 3 H_{2} O ⇌ Fe {(OH)}_{3} + 3 HCl$ $Δ H > 0$	B． $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ $Δ H < 0$

向沸水中滴入饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	将 ${NO}_{2}$ 球分别浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深
C． ${CH}_{3} COOH + C_{2} H_{5} OH ⇌ {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2} O$	D． $H_{2} + I_{2} ⇌ 2 HI$

实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出	对 $H_{2} (g)$ 、 $I_{2} (g)$ 、 $HI (g)$ 的平衡体系加压后容器内气体颜色变深

A、A B、B C、C D、D

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6、已知化合物A与 $H_{2} O$ 在一定条件下反应生成化合物B与 ${HCOO}^{-}$ ，其反应历程如图所示，其中 $TS$ 表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是

A、该历程中的第二步为该反应的决速步 B、A与 $H_{2} O$ 在一定条件下反应生成B与 ${HCOO}^{-}$ 的 $Δ H > 0$ C、中间体I2比中间体I1更稳定 D、使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和反应热

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7、已知反应① $\frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} F_{2} (g) ⇌ HF (g)$ $K_{1}$ ，反应② $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g)$ $K_{2}$ ，则反应③ $2 F_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 4 HF (g) + O_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{3}$ 为

A、 ${4K}_{1} {+2K}_{2}$ B、 $\frac{{4K}_{1}}{{2K}_{2}}$ C、 $K_{1}^{4} {-K}_{2}^{2}$ D、 $\frac{K_{1}^{4}}{K_{2}^{2}}$

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8、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、在 $c ({Al}^{3 +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、使酚酞变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、常温下，水电离出的 $c (H^{+}) = 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： ${ClO}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、透明溶液中： ${Cl}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $K^{+}$

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9、常温下，关于 $pH = 11$ 的氨水，下列说法不正确的是

A、溶液中 $c ({OH}^{-}) = 1.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ B、加水稀释100倍后，溶液的 $pH = 9$ C、与等体积 $pH = 3$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液充分混合后，溶液呈碱性 D、此溶液中由水电离出的 ${OH}^{-}$ 浓度为 $1.0 \times 10^{- 11} mol \cdot L^{- 1}$

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10、下列说法中，正确的是

A、能够自发进行的反应一定是放热反应 B、凡是熵增大的反应都是自发反应 C、要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D、反应 $2 Mg (s) + {CO}_{2} (g) = C (s) + 2 MgO (s)$ 能自发进行，则该反应的 $Δ H > 0$

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11、下列说法或表示方法正确的是

A、吸热反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B、放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C、 ${OH}^{-} (aq) + H^{+} (aq) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 ${CH}_{3} COOH$ 稀溶液和 $NaOH$ 稀溶液反应生成 $1 {molH}_{2} O (l)$ 时放出的热量等于 $57.3 kJ$ D、 $101 kPa$ 时， $1 {gH}_{2}$ 燃烧放热 $142.75 kJ$ ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H = - 285.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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12、化学与生活密切相关。下列生活中的应用不涉及水解反应的是

A、用纯碱溶液去油污 B、用明矾净水 C、用 $75 %$ 的酒精溶液消毒 D、草木灰不与铵态氮肥混合施用

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13、研究 ${CO}_{2}$ 的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；二甲醚 $({CH}_{3} {OCH}_{3})$ 被誉为“21世纪的清洁燃料，由 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 制备二甲醚的反应原理如下：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 49.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{2} = + 23.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{3}$

(1)、 ${ΔH}_{3} =$ $kJ/mol$ ，据此判断反应Ⅲ在(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件能自发进行。

(2)、 $T_{1} ^{\circ} C$ 时，将 $1 mol$ 二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应： ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} (g) + CO (g)$ ，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
反应时间 $t/min$
0
5
10
15
20
$\infty$
气体总压 $p_{总} / kPa$
10.0
13.6
15.8
17.7
18.9
20.0
由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{2} (K_{p}$ 为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 气体的物质的量分数)。

(3)、恒压下将 ${CO}_{2}$ 和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内 ${CH}_{3} OH$ 的选择性和产率随温度的变化如下图。其中： ${CH}_{3} OH$ 的选择性= $\frac{{CH}_{3} OH 的物质的量}{反应中 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ 。
①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是 $^{\circ} C$ ，最佳催化剂是。
②温度高于 $230^{\circ} C$ ， ${CH}_{3} OH$ 产率随温度升高而下降的原因是。

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14、草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 又称乙二酸，是一种二元中强酸，主要用作还原剂和漂白剂，在 $25^{\circ} C$ 时为无色透明结晶，电离常数 $K_{a 1} = 5.0 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.4 \times 10^{- 5}$ 。

(1)、① $25^{\circ} C$ ， ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 的水解平衡常数 $K_{h} =$ 。
②实验室中用ag草酸样品配制成250mL溶液，下列仪器中未用到的是(填仪器名称)。

(2)、用移液管量取 $25.00 mL$ 上述配制的草酸溶液于锥形瓶中，用 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定，其操作步骤如下：
$i$ ．检查滴定管是否漏水；
ii．用蒸馏水洗净滴定管，___________；
iii．滴定管中注入 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液，经过排气泡、调整液面后开始滴定，直至滴定终点；
iv.再重复操作两次，消耗 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液平均体积为 $VmL$ 。
①将步骤ii补充完整。
②下列操作可能导致测定结果偏高的是。
A．配制草酸样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线
B．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，然后用待测草酸溶液润洗
C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
③该草酸样品中草酸的纯度是(用含 $a$ 、 $V$ 的代数式表示)。

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15、利用反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 可实现汽车尾气的无害化处理。

(1)、下列措施能加快反应速率的是(填字母)。
a．恒温恒容下，充入 $CO (g)$
b．恒温恒容下，充入 $He (g)$ 增大压强
c．升高温度
d．将 ${CO}_{2} (g)$ 从体系中分离出来

(2)、在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是(填字母)。
a． $CO$ 的浓度不再改变
b．气体密度保持不变
c． $NO$ 、 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $N_{2}$ 的浓度之比为 $2 : 2 : 2 : 1$
d． $v (CO) = 2 v (N_{2})$

(3)、一定温度下，在容积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中加入物质的量均为 $1 mol$ 的 $NO (g)$ 和 $CO (g)$ ，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。
① $0 \sim 2 min$ 内， $v (NO) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。
② $CO$ 的平衡转化率为。
③平衡时， $N_{2}$ 的体积分数为。

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16、现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液；②0.01 mol·L⁻¹ HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L⁻¹ HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。

(1)、⑤、⑥溶液分别呈性、性。

(2)、其中水的电离程度最大的是(填序号，下同)，水的电离程度相同的是。

(3)、若②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②③(填“>”“<”或“=”)。

(4)、将六份溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥(填“>”“<”或“=”)。

(5)、将①④混合，若有c(CH₃COO⁻)>c(H^＋)，则混合溶液可能呈(填字母)。
A．酸性 B．碱性 C．中性

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17、按要求完成下列问题：

(1)、漂粉精主要成分的化学式为：。

(2)、电解液态水制备 $1 {molO}_{2} (g)$ ，电解反应的 $Δ H = + 572 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。

(3)、实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离 $(H_{2} O + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-})$ ，写出液氨自耦电离的方程式。

(4)、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液可通过调节 $pH$ 改变颜色，请用离子方程式表示其原因：。

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18、下列实验探究方案能达到探究目的是

	探究方案	探究目的
A	分别向 $4 mL 0.1 mol / {LKMnO}_{4}$ 溶液中加 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和 $2 mL 0.2 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，观察溶液褪色的快慢	探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B	将红热的木炭投入到浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体	探究浓硝酸与木炭在加热条件能否反应
C	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	探究溶液中含Na元素
D	向 $5 mL 0.1 mol / LKI$ 溶液中加入 $1 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后，用特殊方法分离出水溶液中的 $I_{2}$ ，取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化	探究 ${Fe}^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应的限度

A、A B、B C、C D、D

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19、常温下，以酚酞为指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液滴定 $pH = 4$ 的未知浓度 $H_{2} A$ 溶液。溶液中分布分数 $δ$ 与 $pH$ 之间的变化关系如图所示。
[已知： $A^{2 -}$ 的分布分数 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}$ ， $10^{- 1.7} \approx 0.02$ ]
下列叙述不正确的是

A、曲线①代表 $δ (H_{2} A)$ ，曲线②代表 $δ ({HA}^{-})$ B、 $H_{2} A$ 溶液的浓度约为 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $NaHA$ 溶液显碱性 D、 $a$ 点溶液中： $c ({Na}^{+}) > 2 c (A^{2 -}) + c (H_{2} A)$

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20、在 $2 L$ 恒容密闭容器中，充入 $2.0 molNO$ 和 $2.0 {molSO}_{2}$ ，在一定条件下发生反应 $2 NO (g) + 2 {SO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {SO}_{3} (g)$ ，测得平衡体系中 $NO$ 、 ${SO}_{3}$ 的物质的量分数 $(x%)$ 与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A、该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B、 $T_{1}$ 时，当 $2 v_{正} ({SO}_{3}) = v_{逆} (N_{2})$ 时反应达到平衡状态 C、 $T_{2}$ 时，若反应经 $ts$ 达到平衡，则 $v (N_{2}) = \frac{1}{3 t} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $b$ 点时，往容器中再充入 $NO$ 、 ${SO}_{2}$ 各 $1.0 mol$ ，再次平衡时 $x% (N_{2})$ 减小

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反应时间 $t/min$	0	5	10	15	20	$\infty$
气体总压 $p_{总} / kPa$	10.0	13.6	15.8	17.7	18.9	20.0