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相关试卷

1、

碘化亚铁( ${FeI}_{2}$ )可以用于预防和治疗缺铁性贫血和碘缺乏症。某化学兴趣小组尝试用海带和还原铁粉制备 ${FeI}_{2}$ ，实验过程如下：

实验一： $I_{2}$ 的制备

海带经灼烧、浸泡、过滤、酸化后得到含 $I^{-}$ 的溶液A，再通过下列流程，可得高纯碘。

（1）操作①要在________中进行。

（2）从绿色化学角度分析，步骤②溶液 $A \to$ 溶液B的过程中，下列试剂最适合替代 ${Cl}_{2}$ 的是___________。

A. 浓硫酸

B. 浓硝酸

C.

{KMnO}_{4}

溶液

D.

H_{2} O_{2}

（3）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在上述步骤________(填序号)中实现与碘分离。

（4）步骤④中加入稀硫酸后，溶液中的 $I^{-}$ 、 ${IO}_{3}^{-}$ 发生反应，试写出该反应的离子反应方程式：________。

实验二：实验室用下述装置制备 ${FeI}_{2}$ 。

已知：①碘化亚铁 $({FeI}_{2})$ 在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性；

②焦性没食子酸的碱性溶液可吸收 $O_{2}$

（5）若无盛碱石灰的干燥管会发生副反应，请写出铁粉参与的副反应的化学方程式：________。

（6）试剂a为________，其作用是________。

实验三：探究 $({FeI}_{2})$ 的还原性

取一定量的 $({FeI}_{2})$ 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：

甲同学认为：是因为溶液中被 ${Cl}_{2}$ 氧化成 $I_{2}$

乙同学认为：是因为溶液中被 ${Cl}_{2}$ 氧化成 ${Fe}^{3 +}$

随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液	________	乙同学观点不正确

（7）上述实验②中现象为________，化学兴趣小组得到的结论： $I^{-}$ 的还原性________ ${Fe}^{2 +}$ 的还原性(填“>”、“<”或“=”)。

2、为实现氯资源循环利用，可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成 ${Cl}_{2}$ 。反应的热化学方程式为 $4HCl (g) {+O}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{CuO}} \end{matrix} {2Cl}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g) ΔH=-114 .4kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。下图展示了该法的一种催化机理。
下列说法正确的是

A、图中X为 ${Cl}_{2}$ ， W为HCl B、该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 C、图中涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 D、升高温度，HCl与 $O_{2}$ 生成 ${Cl}_{2}$ 的反应平衡常数增大

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3、向 ${AgNO}_{3}$ 溶液中通入过量 ${SO}_{2}$ ，过程和现象如下图。
经检验，白色沉淀为 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ ；灰色固体中含有 $Ag$ 。
下列说法不正确的是

A、①中生成白色沉淀的离子方程式为 $2 {Ag}^{+} + {SO}_{2} + H_{2} O = {Ag}_{2} {SO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、①中未生成 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ ，说明 ${SO}_{2}$ 通到 ${AgNO}_{3}$ 溶液中根本不可能产生 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ C、②中的现象体现了 ${Ag}^{+}$ 的氧化性 D、该实验条件下， ${SO}_{2}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 反应生成 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 的速率大于生成 $Ag$ 的速率

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4、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项	事实	原因解释
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	电负性： $F > Cl$
B	键角： ${CO}_{2} > {CH}_{4}$	前者中心原子是sp杂化，后者为 ${sp}^{3}$ 杂化
C	沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸	对羟基苯甲酸存在分子内氢键
D	熔点： $NaCl > CsCl$	氯化钠离子键强于氯化铯

A、A B、B C、C D、D

5、 $Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂)
下列说法不正确的是

A、 ${PtCl}_{4}^{2 -}$ 空间结构一定为平面正方形 B、①②过程中Pt的化合价保持 $+ 2$ 价不变 C、该变化过程说明 ${NH}_{3}$ 的配位能力大于 ${Cl}^{-}$ D、相同条件下，在苯中的溶解度小于

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6、 $NaCN$ 泄漏时可用双氧水( $H_{2} O_{2}$ )来处理，发生反应： $NaCN + H_{2} O_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3}$ $+ {NH}_{3} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下，11.2 L ${NH}_{3}$ 中原子总数为 $2 N_{A}$ B、8.4 g ${NaHCO}_{3}$ 晶体中含离子数目为 $0.3 N_{A}$ C、1 mol $H_{2} O_{2}$ 中含有共用电子对数为 $3 N_{A}$ D、每消耗1 mol $NaCN$ ，转移电子数目为 $N_{A}$

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7、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是

A、氧化物对应水化物的酸性： $W > Z$ B、简单离子半径： $Z > W > Y$ C、 $X$ 元素的第一电离能小于Y元素 D、简单氢化物的稳定性： $Z > W$

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8、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	淀粉水解产生果糖	米饭在口腔中越嚼越甜
B	${NH}_{3}$ 汽化时吸收大量的热	工业上用液氨作制冷剂
C	${AlCl}_{3}$ 的熔点比 ${Al}_{2} O_{3}$ 低	工业上电解熔融 ${AlCl}_{3}$ 冶炼铝
D	甲苯能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	甲苯中甲基能使苯环性质变活泼

A、A B、B C、C D、D

9、关于下列各装置图的叙述正确的是

A、图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 B、图②测定盐酸的浓度 C、图③用于比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D、图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸

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10、盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量： $c$ 比 $b$ 大16， $f$ 比 $e$ 大16。下列推断不正确的是

A、 $X$ 可能为正盐，也可能为酸式盐 B、 $b$ 能与 $f$ 的稀水溶液反应生成无色气体 C、 $b$ 、 $c$ 、 $e$ 、 $f$ 都是酸性氧化物 D、反应①、②实验现象不同

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11、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	喷洒波尔多液防治农作物病虫害	${Cu}^{2 +}$ 可使蛋白质变性
B	加入铬、镍元素制成不锈钢	利用牺牲阳极法进行防腐
C	研发抗酸药复方氢氧化铝片	氢氧化铝能与酸反应
D	用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$	${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -}$ $= {BaSO}_{4} ↓$

A、A B、B C、C D、D

12、我国新能源汽车产量飞速增长。下列关于新能源汽车说法错误的是

A、汽车车身采用全铝合金材质，该材质属于混合物 B、仪表板罩使用聚氯乙烯材质，其结构简式为 C、汽车的“刀片锂离子电池”的正极采用 ${LiFePO}_{4}$ ， ${PO}_{4}^{3 -}$ 的空间结构为正四面体 D、轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于天然有机高分子

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13、我国科技发展取得巨大成就。下列说法正确的是

A、“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si B、运载火箭使用肼 $(N_{2} H_{4})$ 作燃料，肼的电子式为： C、“华龙一号”的核反应堆以 $^{235} U$ 为燃料， $^{235} U$ 与 $^{236} U$ 具有不同的化学性质 D、“梦想”号大洋钻探船续航由燃油供应：燃油燃烧时化学能转化为热能

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14、“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是

A、该索烃属于芳香烃 B、该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C、该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D、破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键

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15、过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。

(1)、过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl。
用下图制取装置制备过氧化钙晶体：
①装置A中发生反应的化学方程式为。
②仪器X的名称为。
③为提高CaO₂·8H₂O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是。

(2)、测定产品中CaO₂·8H₂O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L^－¹的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00 mL。
求产品中CaO₂·8H₂O的质量分数。(写出计算过程)
已知：CaO₂·8H₂O ＋2KI＋2H₂SO₄=CaSO₄＋K₂SO₄＋I₂＋10H₂O；I₂＋2S₂O $_{3}^{2 -}$ =2I^－＋S₄O $_{6}^{2 -}$ 。

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16、下列物质属于电解质的是

A、铁 B、冰 C、蔗糖 D、氯化钠溶液

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17、聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯：
已知：①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。
②查阅资料获得信息：。

(1)、E中官能团的名称为。

(2)、反应⑤的反应类型为。

(3)、反应④的化学方程式为。

(4)、下列对图中有关物质的叙述正确的是(填标号)。
a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化
b．化合物A和D一定互为同系物
c．化合物1molE能和足量的Na₂CO₃反应生成1molCO₂气体
d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

(5)、参照上述物质转化的框图，用苯乙烯()和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯()；相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为。

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18、TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题：

(1)、已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式：
(ⅰ) ${TiCl}_{4} (g) + \frac{1}{2} N_{2} (g) ⇌ TiN (s) {+2Cl}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+366 .32kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{p1} =0 .82$
(ⅱ) ${6TiCl}_{4} (g) {+8NH}_{3} (g) ⇌ 6TiN (s) +24HCl (g) {+N}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =+386 .88kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{p2} =1 .6 \times 10^{6}$
(ⅲ) ${TiCl}_{4} (g) + \frac{1}{2} N_{2} (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ TiN (s) +4HCl (g)$ ${ΔH}_{3}$ = + 2.88 kJ/mol
利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是。

(2)、在1200℃、130kPa反应条件下，将 ${TiCl}_{4} (g)$ 、 $N_{2} (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气体中 $N_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 的分压相等，则 ${TiCl}_{4} (g)$ 平衡转化率为(保留三位有效数字)，0～20min之间，以分压表示 ${TiCl}_{4} (g)$ 的平均反应速率为 $kPa \cdot {min}^{- 1}$ 。

(3)、制备氮化钛的原料氨气的合成。将 $0.10 {mol N}_{2}$ 和 $0.26 {mol H}_{2}$ 投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中 ${NH}_{3}$ 的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图：
①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是(填序号)。
A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态
B．m→n过程中，该反应平衡逆向移动
C．混合气体的平均摩尔质量M(b)>M(c)>M(a)
D．混合气体的密度 $ρ (b) >ρ (c) >ρ (a)$
②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为。
③当温度为 $T_{3}$ ，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{- 2}$ (列出计算式即可)。

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19、燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。

(1)、以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 $O_{2}$ 构成乙醇燃料电池，则b电极是(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为。

(2)、科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将 ${CO}_{2}$ 转化为气体燃料 $CO$ ，该电池工作时的总反应式为。

(3)、绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图丙所示。
电池在放电过程中，电极X周围溶液的 $pH$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

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20、
Ⅰ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺、Fe³⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题：
（1）A的主要成分是(填化学式)。试剂Y的名称为。
（2）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄•7H₂O、FeSO₄•4H₂O、FeSO₄•H₂O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是(填字母)。
a．加热蒸发，直至蒸干
b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥
c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥
Ⅱ．硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na₂S₂O₃的一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：Na₂S₂O₃在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。
（3）乙装置的作用为。
（4）开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na₂S₂O₃溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置丙中发生总反应的化学方程式：。
②若不及时停止装置甲中的反应，Na₂S₂O₃产量会降低，原因是。
（5）该实验所用到的反应物Na₂SO₃的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方案，检验Na₂SO₃固体样品是否变质：。

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