高中化学鲁科版-试题列表-第109页

1、

{NH}_{3}

是一种重要的化工产品，可用于生产尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

、处理烟气等。

(1)、工业上合成尿素的反应：

2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (g)

Δ H

已知合成尿素的反应分两步进行：

$2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ {NH}_{2} {COONH}_{4} (s)$ ${ΔH}_{1}$

${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

其能量变化曲线如图所示，则 $Δ H$ 、 ${ΔH}_{1}$ 和 ${ΔH}_{2}$ 由小到大的顺序为。

(2)、根据表格计算

{CO}_{2} (g) + 2 {NH}_{3} (g) = CO {({NH}_{2})}_{2} (g) + H_{2} O (g)

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

化学键	$N - H$	$C = O$	$C - N$	$H - O$
键能 $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$	389	728	305	464

(3)、某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入等体积的

{CO}_{2}

和

{NH}_{3}

发生反应：

2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (g)

，反应过程中混合气体中

{NH}_{3}

的体积分数如图所示。

①A点的逆反应速率 $v_{逆} ({CO}_{2})$ B点的正反应速率 $v_{正} ({CO}_{2})$ (填“>”“<”或“=”)，反应达到平衡后， ${CO}_{2}$ 的转化率为%(保留小数点后一位)。

②下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

a． ${NH}_{3}$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 的分子数之比为 $2 : 1 : 1$

b．体系的压强保持不变

e．单位时间内消耗 $1 {molCO}_{2}$ 同时生成 $2 {molNH}_{3}$

d． $2 v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} (H_{2} O)$

(4)、近年研究发现，电催化

{CO}_{2}

和含氮物质(

{NO}_{3}^{-}

)等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的

{KNO}_{3}

溶液通

{CO}_{2}

至饱和，在电极上反应生成

CO {({NH}_{2})}_{2}

，电解原理如图所示。

①电极b是电解池的极，电极反应式为。

②电解过程中生成尿素的电极反应式是。

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2、治理氮氧化物(NO_x)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究

NO

与炽热的铁粉反应。回答下列问题：

已知： $NO$ 能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 ${NO}_{3}^{-}$

(1)、装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为，直角导管c的作用为。

(2)、实验前，要先通一段时间氮气，其目的是。

(3)、写出装置A中反应的离子方程式：。

(4)、装置B中试剂为(填化学式)，其目的是。

(5)、实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为。

(6)、有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。

A、向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 B、向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 C、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D、适当加热该绿色溶液，观察颜色变化

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3、实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是

{NH}_{4} {NO}_{3}

)。在反应结束后的溶液中，逐滴加入

5 mol \cdot L^{- 1}

的

NaOH

溶液。所加

NaOH

溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是

A、

b:a=8:5

B、b与a的差值为

0.05 mol

C、反应结束后的溶液显酸性 D、原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为

0.5 mol

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4、盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH₄Cl类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。

下列说法正确的是

A、电池工作时，Pt电极为正极 B、图2中，M为H⁺ ， N为NH₃OH⁺ C、电池工作时，每消耗2.24LNO左室溶液质量增加3.3g D、电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

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5、锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O=2Zn(OH)

_{4}^{2 -}

下列说法正确的是

A、放电时，负极反应为：Zn+4OH^--2e^-=Zn(OH)

_{4}^{2 -}

B、放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况) C、充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动 D、充电时，电解质溶液中c(OH^-)逐渐减小

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6、以

CO

和

H_{2}

为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以

{CO}_{2}

为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用

{CO}_{2}

人工合成淀粉时，第一步就需要

{CO}_{2}

转化为甲醇。

已知：① $CO (g) + {2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{1} = - 90 ． 5kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = 41 ． 1kJ \cdot {mol}^{- 1}$

下列说法正确的是

A、若温度不变，反应①中生成1mol

{CH}_{3} OH (l)

时，放出的热量大于90.5kJ B、对于②反应，选用高效催化剂，可降低反应的焓变 C、

{CO}_{2}

与

H_{2}

合成甲醇的热化学方程式为

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、以

{CO}_{2}

和

H_{2} O

为原料合成甲醇，同时生成

O_{2}

，该反应放出能量

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7、分子式为

C_{5} H_{12} O

的有机物中能被氧化为醛的醇的种类数为

A、2种 B、6种 C、4种 D、8种

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8、下列离子方程式书写正确的是

A、盛有

NaOH

溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：

{SiO}_{2} + 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} = {Na}_{2} {SiO}_{3} + H_{2} O

B、

{FeCl}_{3}

溶液中通入

{SO}_{2}

，溶液变为浅绿色：

2 {Fe}^{3 +} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Fe}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

C、向

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液中加入过量

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

{Fe}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 3 {OH}^{-} = Fe {(OH)}_{3} ↓ + 2 {BaSO}_{4} ↓

D、铜粉与浓硫酸在常温下反应：

Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑

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9、在一定条件下，向恒压绝热容器内加入

1 {molN}_{2}

和

3 {molH}_{2}

，发生放热反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，下列表明反应已达平衡状态的是

A、容器内的压强不再变化 B、反应速率

v (H_{2}) = 3 v (N_{2})

C、容器内

c (N_{2}) : c (H_{2}) : c ({NH}_{3}) = 1 : 3 : 2

D、容器内的温度不再变化

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10、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：

{Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下

实验编号	反应温度/℃	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		稀 $H_{2} {SO}_{4}$		$H_{2} O$
实验编号	反应温度/℃	$V / mL$	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$
①	25	5	0.1	10	0.1	5
②	25	5	0.2	5	0.1	10
③	25	5	0.1	10	0.2	5
④	50	5	0.2	5	0.1	10
⑤	50	8	0.1	5	0.1	$V_{1}$

下列说法正确的是

A、实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验① B、实验③和实验④可探究温度对化学反应速率的影响 C、实验①和实验③可通过测定混合液变浑浊的时间，探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 D、若

V_{1} =10 mL

，可选择实验④和实验⑤探究

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

的浓度对反应速率的影响

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11、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A、使石蕊试剂变红的溶液：

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Fe}^{2 +}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

B、在透明溶液中：

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Br}^{-}

、

H^{+}

C、在

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的醋酸溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{SiO}_{3}^{2 -}

D、使无色酚酞试液呈红色的溶液中：

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{Al}^{3 +}

、

{Cl}^{-}

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12、用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是


A.检验海带中有碘元素	B.稀释浓硫酸

C.制备乙酸乙酯	D.制取 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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13、下列叙述错误的是

A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 C、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

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14、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法错误的是

A、图a可表示铝片与盐酸反应的能量变化图 B、由图b可知反应物从环境中吸收的能量大于生成物向环境释放的能量 C、图b可以表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化图 D、若图a表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，则金刚石比石墨稳定

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15、下列关于SO₂的叙述正确的是

A、SO₂是无色、无臭、无毒的气体 B、SO₂与NaOH反应生成Na₂SO₄ C、SO₂能使紫色的KMnO₄溶液褪色 D、SO₂具有漂白性，可用于漂白食品

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16、化学与人类生活、科技和社会密切相关。下列说法正确的是

A、福尔马林能使蛋白质变性，可用于制作生物标本 B、高纯硅具有较好的光学性能，可用于制造光导纤维 C、防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，开发新能源 D、麻油的主要成分是油脂，油脂属于高分子化合物

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17、借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。

(1)、根据实验数据，可确定X分子中(填“含"或"不含")氧元素，X的实验式为。

(2)、X的质谱图如图所示，则X的分子式为。

(3)、通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为。

(4)、若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则下列说法正确的是_______(填标号)。

A、X属于芳香烃 B、X的二氯取代物有3种 C、X分子中所有碳原子不可能共平面 D、0.1molX含有的σ键的数目为1.8N_A

(5)、X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有种。

①能使溴水因发生反应而褪色

②碳骨架主链上的碳原子数不小于5

其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是(写结构简式)。

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18、晶体有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。

(1)、单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。单晶硅中最小的环上有个Si原子。

(2)、石墨可作锂离子电池的负极材料。

①石墨晶体是层状结构，层与层之间靠维系。

②锂离子电池充电时， ${Li}^{+}$ 嵌入石墨层间。当嵌入最大量 ${Li}^{+}$ 时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时C与 ${Li}^{+}$ 的个数比是。

(3)、

C_{60}

是一种碳的单质。

①1个 $C_{60}$ 晶胞中含有个分子。

②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子就是 $C_{60}$ ，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因：。(提示：可简化为)

(4)、NiO晶体与NaCl晶体结构相似。

①NiO的熔点远高于NaCl，结合下表说明理由：。

晶体	离子间距/pm	熔点/℃
NaCl	$d_{{Na}^{+} - {Cl}^{-}} = 276$	801
NiO	$d_{{Ni}^{2 +} - O^{2 -}} = 212$	1960

②设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，距离最近的两个 ${Ni}^{2 +}$ 间距为apm( $1 pm = 10^{- 10} cm$ )，NiO的摩尔质量为M $g \cdot {mol}^{- 1}$ ，则晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个 ${Ni}^{2 +}$ 空缺，会有两个 ${Ni}^{2 +}$ 被两个 ${Ni}^{3 +}$ 所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中 ${Ni}^{3 +}$ 与 ${Ni}^{2 +}$ 的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为 ${Ni}_{x} O$ ，则x=。