高中化学鲁科版-试题列表-第111页

1、下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是

A、冰和碘 B、Fe和NaCl C、SiC和葡萄糖 D、

{NaHSO}_{4}

和

K_{2} {CO}_{3}

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2、下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是

A、

{PH}_{3}

B、

{SO}_{4}^{2 -}

C、

{NO}_{3}^{-}

D、

{BCl}_{3}

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3、下列说法正确的是

A、

{CH}_{2} {Br}_{2}

存在同分异构体 B、

是苯的同系物 C、

的一氯代物有5种 D、

{CH}_{2} = {CH}_{2}

与

H_{2}

发生加成反应时只存在π键的断裂

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4、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应

{CO}_{2} + NaOH = {NaHCO}_{3}

来捕捉废气中的

{CO}_{2}

，下列有关化学用语表示正确的是

A、

{CO}_{2}

的分子结构模型：

B、

{OH}^{-}

的电子式：

C、

{Na}^{+}

的电子排布式：

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1}

D、基态C原子p_x轨道的电子云轮廓图：

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5、“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N₂H₄)是火箭常用高能燃料，可与O₂发生反应：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)。

(1)、已知上述反应的能量变化如图所示：

①O(g)+O(g)→O₂(g)的过程中 (填“吸收”或“放出”)能量。

②N₂H₄(g)完全燃烧生成1molH₂O(g)的反应中放出能量。

(2)、反应N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)可设计为燃料电池，电池中用惰性电极铂(Pt)，装置如图所示：

①气体Y为 (填化学式)，该装置工作时， ${SO}_{4}^{2-}$ 移向电极 (填“Pt1”或“Pt2”)。

②电极Pt1为 (填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为。

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6、按要求回答下列问题：

(1)、下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 ___________(填字母)。

A、甲烷的燃烧 B、CO₂通入灼热的炭层 C、石灰石受热分解 D、碘升华

(2)、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(反应物、产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。

①由图中所给数据进行的分析，该反应的化学方程式为。

②在0～6s内，B的平均反应速率为。

③6s后容器内的压强与开始时压强之比为。

(3)、已知CH₃OCH₃的结构式为

。一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，下列选项不能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是 (填字母)。

a．密闭容器中CO的体积分数不变

b．密闭容器中总压强不变

c．密闭容器中混合气体的密度不变

d．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

e．单位时间内，断裂4molH-H键，同时生成2molH-O键

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7、亚硫酸氢铵(NH₄HSO₃)可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)制备亚硫酸氢铵，回答下列问题：

已知：P₂O₅是一种酸性氧化物。

(1)、实验开始时，先关闭K₁ ，打开K₂ ，戊装置的试管内反应的化学方程式为。

(2)、一段时间后，关闭K₂ ，打开K₁ ，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为；先打开K₂后打开K₁的原因可能是；丙装置的作用是；丁装置用于吸收多余的SO₂ ，则丁装置中的试剂为 (填字母)。

a．无水CaCl₂

b．碱石灰

c．P₂O₅

d．浓硫酸

(3)、亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：(填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：水、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)。

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8、元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)、上述元素①～⑧的非金属性最强的是 (填元素符号)。

(2)、若元素④与⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程：；画出X中阴离子的离子结构示意图：。

(3)、⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为 (用化学式表示)。

(4)、⑥的单质与强碱反应的离子方程式为。

(5)、已知铷(Rb)是37号元素，与④同主族。下列说法正确的是 ___________(填字母)。

A、铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族 B、铷的熔点比④对应单质的熔点低 C、⑥的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀 D、RbOH的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物强

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9、工业制硫酸的一步重要反应是SO₂的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO₂和足量O₂在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO₂、SO₃的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式是2SO₂+O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 500^{o} C \end{matrix}

2SO₃ B、反应到2min时，达到了化学平衡状态 C、反应开始至5min末，以SO₂浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6mol/(L•min) D、5min时，逆反应速率达到最大

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10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池装置如图所示，其电极分别为Ag₂O，Zn电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂已知Zn(OH)₂难溶于水。下列说法中正确的是

A、负极上发生的反应是Zn-2e^-=Zn²⁺ B、工作时，Ag₂O电极发生还原反应 C、工作时，电子由Zn电极经过电解质溶液流向Ag₂O电极 D、原电池放电时，电解质溶液的碱性不变

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11、某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“∙∙∙∙∙∙”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是

A、原子序数由大到小：X>Y>Z B、Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C、X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应 D、X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2

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12、下列有关实验操作、现象和结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	在蔗糖中加入浓硫酸	形成疏松多孔的海绵状黑色固体	浓硫酸吸水性和强氧化性
B	将SO₂通入滴有酚酞的氨水中	溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
C	常温常压下，将等体积的SO₂和Cl₂通入水中，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液	紫色石蕊溶液只变红不褪色	SO₂与氯水发生了反应
D	把炽热热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中	有红棕色气体产生	炭与浓硝酸发生了反应

A、A B、B C、C D、D

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13、以下是用石英砂(主要成分为SiO₂制备高纯硅的工艺流程图。

下列说法正确的是

A、步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO₂+C

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

Si+2CO₂↑ B、SiHCl₃的电子式为

C、由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和H₂ D、若混合物分离后，得到SiCl₄、SiHCl₃、H₂的物质的量之比为1：1：1，则理论上将SiCl₄和SiHCl₃全部转化为高纯硅不需要额外补充H₂

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14、对于反应

H_{2} + I_{2} ⇌ 2 HI

，下列有关说法错误的是

A、该反应同时向生成HI和生成

H_{2}

的方向进行 B、该反应的

H_{2}

与HI不可能同时存在同一个反应体系中 C、该反应中生成HI的反应与生成

H_{2}

的反应的条件相同 D、该反应中

H_{2}

不可能全部转化为H1

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15、压强一定，向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的N₂和H₂进行合成氨的反应，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是

甲：500℃，2molN₂和3molH₂反应

乙：500℃，催化剂，2molN₂和3molH₂反应

丙：450℃，1molN₂和3molH₂反应

丁：500℃，1molN₂和3molH₂反应

A、乙、甲、丁、丙 B、乙、甲、丙、丁 C、甲、乙、丙、丁 D、丁、丙、乙、甲

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16、将铁粉和硫粉混合物放置在石棉网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应，关于该实验的说法正确的是

A、燃烧过程中有SO₃生成 B、生成的固体产物中只有FeS C、该实验应在通风蹰中进行 D、反应中玻璃棒起催化作用

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17、下列离子方程式书写正确的是

A、Cu片浸入稀硝酸中：

{Cu+4H}^{+} {+2NO}_{3}^{-} {=Cu}^{2+} {+2NO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O

B、次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO↓+2H⁺+2ClO C、过量Cl₂通入FeBr₂溶液：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^- D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO₂+2OH^-=

{SiO}_{3}^{2-}

+H₂O

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18、下列装置不能达到实验目的的是

选项	A	B
实验装置
实验目的	制取Fe(OH)₂	证明Na₂O₂与水反应放热
选项	C	D
实验装置
实验目的	通过蒸发操作获得NaCl晶体	验证NH₃与HCl的反应

A、A B、B C、C D、D

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19、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、由CO₂和N₂O组成的混合气体平均摩尔质量为44g⋅mol^-1 B、物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl₃溶液中，含有Cl^-数目为1.5N_A C、常温常压下，30mLNH₃和60mLO₂所含分子个数比为1：1 D、相同质量的SO₂和SO₃所含原子个数比为16：15

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20、已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、该反应只有在加热条件下才能进行 B、该反应不可能是氧化还原反应 C、该图可以表示盐酸与碳酸氢钠反应过程的能量变化 D、反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量

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