高中化学鲁科版-试题列表-第112页

1、甲醇、水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应：

Ⅰ． ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 49 kJ / mol$

Ⅱ． ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$

(1)、已知

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H_{3} = - 41 kJ / mol

，则

Δ H_{2} =

。

(2)、将物质的量分数组成为25%

{CH}_{3} OH

(g)、35%

H_{2} O

(g)和40%

N_{2}

(g)(不参与反应)的混合气体通入恒容容器中反应相同时间，测得

{CH}_{3} OH

转化率和产物的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

①曲线a和b分别代表产物和。

②下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的是。

A．反应物断裂2mol O-H共价键的同时生成物断裂3mol H—H共价键，则反应Ⅰ达到平衡

B．移除 ${CO}_{2}$ 能提高 ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率

C．升高温度， $N_{2}$ 的物质的量分数保持不变

D.440℃～460℃时，升高温度， $H_{2}$ 的产率增大

③反应Ⅰ活化能(填“大于”或“小于”)反应Ⅱ，结合图中信息写出推断依据。

(3)、一定条件下，向2L的恒容密闭容器中通入1mol

{CH}_{3} OH

(g)和1mol

H_{2} O

(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中

{CO}_{2}

为0.8mol，CO为0.1mol，计算反应Ⅰ的平衡常数K(写出计算过程，计算结果列计算式即可)。

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2、西那卡塞(Ⅰ)是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为。根据A的结构特征，完成下表。

序号	反应试剂、条件	生成物结构简式	反应类型
a	催化剂、加热		加聚反应
b		${CH}_{2} = CHCOONa$ 、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$	水解反应

(2)、B的结构简式为。

(3)、某同学新制氢氧化铜检验化合物F中的醛基，请写出相应的化学方程式。

(4)、同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有种。

①核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为9：1：1；②能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显色。

(5)、化合物M(

C_{13} H_{13} {NO}_{4}

)是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如图(反应条件已省略)：

①K的结构简式为。

②L→M的方程式为。

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3、为保证使用效果汽油中会添加抗爆剂，抗爆剂中约含17%的1，2-二溴乙烷，某学习小组用如图所示装置制备少量1，2-二溴乙烷。(1，2-二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃，摩尔质量为188g/mol。)

实验步骤：

①按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热。

②待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液。

③装置D试管中装有6.0mL 10mol/L ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液，待 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到1，2—二溴乙烷7.896g。

(1)、仪器A的名称；反应一段时间后C溶液碱性(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(2)、B装置中玻璃长导管的作用是。

(3)、装置A中发生的反应方程式是。

(4)、反应过程中应用冷水冷却装置D，因为乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能

过度冷却(如用冰水)，其原因是。

(5)、流程图步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液目的，请用离子反应方程式说明：。

(6)、根据上述实验计算1，2-二溴乙烷的产率为。

(7)、下列操作中，会导致产物产率降低的是___________。

A、去掉装置C B、装置E中的NaOH溶液用水代替 C、去掉装置D烧杯中的冷水 D、装置D中试管内物质换成液溴

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4、咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。手冲咖啡的过程如图：


(1)放入适量咖啡粉	(2)倒入适量的热水

(3)静置3分钟按压滤网	(4)倒入烧杯中

下列说法不正确的是

A、咖啡因的分子式为

C_{8} H_{10} N_{4} O_{2}

B、步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液 C、咖啡中的咖啡因可用水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D、将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁

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5、有机物Z可通过如下反应得到。下列说法正确的是

A、Y分子存在顺反异构现象 B、1mol X与足量NaOH反应，最多可以消耗2mol NaOH C、Z与氢气加成后的产物中含有6个手性碳原子 D、可用

{FeCl}_{3}

溶液检验Z中是否存在X

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6、实验室用叔丁醇

{({CH}_{3})}_{3} COH

(沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)，2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，路线如下图。下列说法不正确的是

A、两次水洗的主要目的分别为除去有机相中的盐酸和钠盐 B、无水CaCl₂的作用是除去有机相中残存的少量水 C、用5%

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗下层 D、蒸馏是为了除去残余反应物叔丁醇，产物会先被蒸馏出体系

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7、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色	碳碳双键能被溴水氧化
B	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀	苯酚与浓溴水不反应
C	向浑浊的苯酚试液中滴加饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，试液变澄清且无气体产生	说明苯酚的酸性强于碳酸
D	向蛋白质溶液中滴加饱和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，固体溶解	蛋白质的盐析过程是可逆的

A、A B、B C、C D、D

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8、在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生如下反应：

mX (g) ⇌ nY (g)

ΔH=QkJ \cdot {mol}^{- 1}

。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与起始温度(T)、容器体积(V)的关系如表所示：

	1	2	4
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法错误的是

A、Q>0 B、m<n C、温度不变，缩小容器容积，Y的质量分数减小 D、其他条件相同，若反应在恒容绝热(不与外界交换热量)的容器中进行，则平衡常数K大于恒温恒容条件时

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9、T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：

A (g) + B (g) ⇌ C (s)

Δ H < 0

，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化为图中实线，下列判断正确的是

A、T℃时，该反应的平衡常数为4 B、e点没有达到平衡，此时反应正向进行 C、若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)>T(d)>T(e) D、该反应在高温下自发

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10、已知反应：

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

Δ H

，将一定量的

{NO}_{2}

充入注射器后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A、b点的操作为拉伸注射器 B、c点与a点相比，

c ({NO}_{2})

增大，

c (N_{2} O_{4})

减小 C、d点平衡逆向移动 D、d点与c点相比，混合气体密度更大

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11、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：

3 A (g) + b B (g) ⇌ c C (g) + 2 D (s)

， 12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是

A、0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B、化学计量系数之比b：c=1：2 C、12s时，A的转化率为25% D、图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

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12、下列化学实验现象与反应原理的离子方程式均正确且有因果关系的是

选项	化学实验现象	离子方程式
A	加热 ${CuCl}_{2}$ 溶液，得到绿色溶液	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{+} (aq) + 4 {Cl}^{-} (aq) ⇌ 4 H_{2} O (l)$ $+ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (aq)$ (黄色) $Δ H > 0$
B	向2mL重铬酸钾溶液中加入10滴6 $mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸，溶液变黄色	${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$
C	混合2mL、0.005mol/L的 ${FeCl}_{3}$ 溶液与KSCN溶液后，继续加入5滴1mol/L的KSCN溶液，混合物体系红色加深	${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{3} ↓$
D	向0.1mol·L^-¹硫代硫酸钠溶液中加入过量1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸，闻到刺激性气味	$S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = 3 {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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13、已知：

A_{2} (g) + B_{2} (g) ⇌ 2 AB (g)

ΔH = - 46 .6 kJ / mol

，下列说法正确的是

A、逆反应的活化能

E_{a}

大于46.6kJ/mol B、反应生成2mol AB(l)时，

ΔH > - 46 .6 kJ / mol

C、其他条件不变时，1mol AB(g)在密闭容器中充分分解，反应前后吸收的热量为23.3kJ D、1mol

A_{2}

(g)与1mol

B_{2}

(g)的化学键键能总和大于2mol AB(g)的化学键键能

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14、下列化学用语表示正确的是

A、乙烯的结构简式：

{CH}_{2} {CH}_{2}

B、

{CCl}_{4}

的空间填充模型：

C、HClO的结构式：H—Cl—O D、羟基的电子式：

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15、2024年9月25日，中国人民解放军火箭军成功发射了一枚搭载训练模拟弹头的洲际弹道导弹。该导弹准确地落入了原定落点——太平洋相关公海海域，圆满完成预定任务。该洲际弹道导弹疑似为东风-31AG型导弹，采用的固体燃料为羟基聚丁二烯，燃料推进剂为高氯酸铵(我国早期的火箭燃料为液体燃料肼

N_{2} H_{4}

、偏二甲肼等)。下列有关说法错误的是

A、该导弹固体燃料燃烧时能量转化主要形式为：化学能→热能→机械能 B、该导弹固体燃料羟基聚丁二烯属于有机高分子 C、表示肼燃烧热的热化学方程式为：

N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

ΔH = - 534 kJ / mol

D、该导弹发动机壳体使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料

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16、电影《焚城》的创作灵感来自2016年的一则新闻事件，结合1987年巴西戈亚尼亚的灾难事故，提醒公众“洋垃圾”带来的社会现实问题。影片中不法商人为谋取高额利润，将电子垃圾偷偷从国外转卖至香港，导致一个大型垃圾回收场的医疗废弃设备发生放射性物质铯-137的泄漏，引发城市危机。下列说法正确的组合是

①进入高辐射区的人员必须穿防护服，戴防毒面具

②铯-137是质量数为137的一种铯的同位素原子

③铯与钠为同主族元素，预测 ${Cs}_{2} {CO}_{3}$ 溶液遇酚酞变红

④可通过用水溶解铯-137消除辐射污染

⑤7.8g ${Na}_{2} O_{2}$ 完全溶于水，转移的电子数为0.2 $N_{A}$ ( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、①④⑤

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17、人们在观察客观事物的运动时，必须掌握与运动速率相对应的时间分辨技术。化学家艾哈迈德·泽维尔(A．H。Zewail)开创了“飞秒化学”的新领域，采用了可以分辨分子、原子飞秒级变动图像的激光脉冲技术来测定ICN发生的光分解反应速率，跟踪反应过程，从而获得诺贝尔化学奖。下列说法中，错误的是

A、激光脉冲技术能观察化学反应中反应物分子的分解 B、激光脉冲技术能检测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态 C、人们通过化学反应可以制造出新物质、新元素 D、化学反应过程一定有能量的变化，有能量变化的过程不一定发生化学反应

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18、茂名石油化工有限公司是我国生产规模最大的炼油化工企业之一，以石油为原料生产口罩的过程中涉及的下列过程，有一个过程与其他三个的本质不同的是


A．石油催化裂解得到丙烯	B．丙烯催化聚合得到聚丙烯

C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布	D．用环氧乙烷对熔喷布进行消毒杀菌