相关试卷

1、已知 ${Cl}_{2} + 2 I^{-} = I_{2} + 2 {Cl}^{-}$ 、 ${Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = {Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}$ 、 $2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 -} + 2 {Cl}^{-}$ ，且氧化性强弱顺序是 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2}$ 。在 ${FeI}_{2}$ 和 ${FeBr}_{2}$ 混合溶液中，通入一定量 ${Cl}_{2}$ ，溶液中存在的离子不合理的是

A、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 $I^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ D、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $I^{-}$

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2、酸碱质子理论：凡是能够释放质子( $H^{+}$ )的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是

A、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ B、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、 ${OH}^{-}$ D、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$

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3、现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说法正确的是

元素	相关信息
X	核外电子总数为1
Y	最高正化合价和最低负化合价之和为零
Z	原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Q	同周期主族元素中原子半径最小

A、Y与X可形成

{YX}_{4}

分子 B、X单质只有还原性，没有氧化性 C、Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 D、第四周期且与Q同主族的元素的单质在常温常压下呈固态

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4、下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有吸水性
B	向某溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释	产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色	浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性
D	将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液	产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色	产生的气体只有 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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5、下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是
①盐酸的酸性比氢硫酸(H₂S水溶液)酸性强②还原性：Cl^-<S^2-③Cl₂与铁反应生成FeCl₃ ，而S与铁反应生成FeS④Cl₂能与H₂S反应生成S

A、①③④ B、②④ C、②③④ D、①②④

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6、硫元素的“价—类”二维图如下图所示。下列说法错误的是

A、a点表示的物质所属的物质类别是单质 B、b点表示的物质可以是 ${SO}_{2}$ ，也可以是 ${SO}_{3}$ C、c点表示的物质的浓溶液可作为干燥剂 D、d点表示的可溶性物质能与 ${BaCl}_{2}$ 溶液发生反应

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7、下列溶液能够鉴别 ${SO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的是
①紫色石蕊溶液② $H_{2} S$ 溶液③酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液④氯水⑤品红溶液

A、①②③ B、②③④ C、②③④⑤ D、①②④⑤

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8、某实验需用 $90mL 1mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是

A、用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B、NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C、操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D、上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤

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9、下列物质久置于空气中易发生化学变化的有
①氯水 ②碳酸钠晶体 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤过氧化钠 ⑥碳酸氢钠

A、5 种 B、4 种 C、3 种 D、2 种

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10、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 {mol K}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 被还原为 ${Cr}^{3 +}$ 转移的电子数为 ${3N}_{A}$ B、1mol Fe溶于过量盐酸，转移的电子数为 $3 N_{A}$ C、 $48 {g S}_{6}$ 与 $S_{8}$ 所含的硫原子数为 $1.5 N_{A}$ D、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为 $0.4 N_{A}$

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11、以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是

A、反应(2)的化学方程式为 $2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C、侯式制碱法的主要原理是相同条件下 ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度最小 D、溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 ${NH}_{4} Cl$

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12、下列俗名与化学式对应的是

A、绿矾 ${FeSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ B、石膏 $2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$ C、苛性钠 Na D、芒硝 ${Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O$

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13、某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是

A、闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B、闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C、闭合开关K，向溶液中加入 ${CaCO}_{3}$ 固体电流表的示数明显减小 D、选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同

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14、工业上以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素，主要发生反应I： ${CO}_{2} (g) + 2 {NH}_{3} (g) ⇌$ $CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ 。
回答下列问题：

(1)、燃烧热是指在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 ${NH}_{3}$ 、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 燃烧热测定中氮元素变为(填化学式)。

(2)、焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出反应I的 $Δ H$ 的是_______(填标号)。

A、各化学键的键能 B、各物质的燃烧热 C、正逆反应的活化能 D、各物质的相对能量

(3)、一定条件下， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率与温度，初始氨碳比[ $L = \frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}$ ]，初始水碳比[ $M = \frac{n (H_{2} O)}{n ({CO}_{2})}$ ]的关系如图1和图2所示。
① $L_{1}$ $L_{2}$ (填“<”或“>”，下同)， $M_{1}$ $M_{2}$ 。
②已知反应的焓变会随温度的变化而变化，根据图1中 ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述 ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度变化原因：。
③改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：。

(4)、① $T ℃$ ，向2L恒容容器中加入 $1 mol {CO}_{2}$ 和 $2mol {NH}_{3}$ 发生反应I，平衡时， ${CO}_{2}$ 转化率为 $20 %$ ；相同温度，在体积为 $V L$ 的恒容容器中发生该反应(起始投料与上述容器相同)，平衡时 ${CO}_{2}$ 转化率为 $80 %$ ，则 $V =$ L。
②恒温恒容下，以 $n ({CO}_{2}) : n ({NH}_{3}) = 13 : 14$ 投料发生反应I，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量随时间变化趋势为(填标号)。
A.逐渐变大　　　B.逐渐变小　　　C.保持不变　　　D.无法判断

(5)、利用电解装置可以将汽车尾气中的NO转化为尿素[ $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ]，工作原理如图。
阴极的电极反应式为。

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15、马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。
已知：Bn—代表苄基()。
回答下列问题：

(1)、E中含氧官能团有酰胺基、(写官能团名称)。

(2)、 $D \to E$ 的反应类型是。

(3)、J的结构简式是。

(4)、根据流程信息，下列说法正确的是_______(填标号)。

A、物质B的碳原子杂化类型为 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ B、 ${SO}_{3}$ 所有原子共平面 C、1mol物质F最多能与 $8 mol H_{2}$ 反应 D、物质J中有1个手性碳原子

(5)、写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式：。

(6)、G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有种结构(不考虑取代芐基上的氢，不考虑立体异构)。

(7)、已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应： $R_{1} OH + Cl - {COOR}_{2} \overset{一定条件}{\to} {ClCOOR}_{1} + R_{2} OH$ ，请设计合适的路线，利用甲苯和合成BnOOCCl：。

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16、工业上以铬铁矿( ${FeCr}_{2} O_{4}$ ，含 $Al$ 、 $Si$ 、 $Mg$ 的氧化物等杂质)为主要原料制备 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的工艺流程如图。
已知：矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数 $\lg [c / (mol \cdot L^{- 1})]$ 与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度 $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为已除尽。
回答下列问题：

(1)、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子排布式为。

(2)、“焙烧”的目的是将 ${FeCr}_{2} O_{4}$ 转化为 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 并将 $Al$ 、 $Si$ 氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是；“焙烧”过程中 ${SiO}_{2}$ 发生的化学反应方程式为。

(3)、 $25 ℃$ 时.已知 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$ 、 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.5 \times 10^{- 9}$ ； $Fe {(OH)}_{3} + 6 F^{-} = {[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ $+ 3 {OH}^{-}$ $K > 10^{5}$ 。工艺流程中“调pH”和“净化”调换顺序后，是否还能得到“滤渣3”，请分析并说明理由：。

(4)、“滤渣2”的成分主要为(填化学式)。

(5)、“酸化”时发生反应的离子方程式为。

(6)、有关物质的溶解度如图所示。向“酸化”后的溶液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体。冷却到(填标号)得到的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体产品最多。
a. $80 ℃$ 　　　b. $60 ℃$ 　　　c. $40 ℃$ 　　d. $10 ℃$

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17、二氯异氰尿酸钠[ ${(CNO)}_{3} {Cl}_{2} Na$ ]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题：
已知：实验原理为 $2 NaClO + {(CNO)}_{3} H_{3} = {(CNO)}_{3} {Cl}_{2} Na + NaOH + H_{2} O$ 。

(1)、仪器a的名称为，装置A中的药品不能选择(填标号)
A. ${KMnO}_{4}$ 　　　B. ${MnO}_{2}$ 　　C. $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 　　D. ${KClO}_{3}$

(2)、装置B的作用是，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用 $30 %$ 硫酸的原因：。

(3)、加入 ${(CNO)}_{3} H_{3}$ 溶液，实验过程中C的温度必须保持在， $17 ~ 20 ℃$ ， pH控制在 $6.5 ~ 8.5$ ，则该实验的控温方式是。若温度过高，pH过低，会生成 ${NCl}_{3}$ ，写出 ${(CNO)}_{3} H_{3}$ 生成 ${NCl}_{3}$ 的离子方程式：。

(4)、二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取 $m g$ 样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V mL$ 。
[ ${(CNO)}_{3} {Cl}_{2} Na + 2 H_{2} O = {(CNO)}_{3} H_{3} + NaClO + HClO$ 、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ]
已知：该样品的有效氯 $= \frac{含有的氯元素的质量}{样品的质量} \times 100 %$ 。
①样品的有效氯测定值为%(用含m、V的代数式表示)。
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是(填标号)。
A.盛装 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管未润洗　　B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D.滴定结束的时候仰视读数

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18、一定条件下，分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体，发生反应 $Z (g) ⇌ X (g) + Y (g)$ $K = 0.5 (T ℃)$ ，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
实验
充入气体量
反应过程条件
反应物转化率
①
$1 mol X + 1 mol Y$
恒温 $(T ℃)$
$α_{1}$
②
$1mol Z$
恒温 $(T ℃)$
$α_{2}$
③
$1mol Z$
绝热
$α_{3}$

A、实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态 B、 $t_{1} ~ t_{2}$ 时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者 $>$ 后者 C、图中c、d两点的气体的总物质的量： $n_{c} > n_{d}$ D、实验①、②、③平衡时反应物的转化率： $α_{1} = α_{2} > α_{3}$

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19、 $25 ℃$ 时，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KOH$ 溶液滴定同浓度的 $H_{2} A$ 溶液， $H_{2} A$ 被滴定分数[ $\frac{n (KOH)}{n (H_{2} A)}$ ]与pH、微粒分布分数 $δ$ [ $δ (X) = \frac{n (X)}{{n(H}_{2} A) + n ({HA}^{-}) + n (A^{2 -})}$ ， X表示 $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 或 $A^{2 -}$ ]的关系如图所示，下列说法不正确的是

A、可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂 B、 $25 ℃$ 时， $H_{2} A$ 第一步电离平衡常数 $K_{al} = 10^{- 4}$ C、c点 $c (K^{+}) = 3 c ({HA}^{-})$ D、 $pH = 5$ 时，溶液中 $c (A^{2 -}) = c (H_{2} A)$

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20、黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示，晶体密度为 $ρg / {cm}^{3}$ ， $S_{2}^{2 -}$ 是双原子离子，因此同一晶胞中存在多种取向的 $S_{2}^{2 -}$ ，下列说法不正确的是

A、A、B两处的 $S_{2}^{2 -}$ 的取向可能不同 B、 $S_{2}^{2 -}$ 位于由距离最近的 ${Fe}^{2 +}$ 形成的正八面体空隙中 C、晶胞中与 ${Fe}^{2 +}$ 等距离且最近的 ${Fe}^{2 +}$ 有12个 D、晶胞边长为 $\sqrt[3]{\frac{4.8 \times 10^{23}}{N_{A} ρ}} nm$

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实验	充入气体量	反应过程条件	反应物转化率
①	$1 mol X + 1 mol Y$	恒温 $(T ℃)$	$α_{1}$
②	$1mol Z$	恒温 $(T ℃)$	$α_{2}$
③	$1mol Z$	绝热	$α_{3}$