高中化学鲁科版-试题列表-第108页

1、

某实验小组为了探究卤素的性质，进行下列实验：

I．为验证卤素单质Cl₂、Br₂、I₂氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。

实验过程：

i．打开K₁ ，关闭K₂、K₃ ，打开活塞a，滴加浓盐酸。

ii．关闭K₁ ，打开K₂、K₃ ，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭K₃。

iii．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

iv．……

（1）用离子方程式表示装置E中发生的反应：。

（2）过程iii的实验目的是。

（3）过程iv的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作及现象：。

Ⅱ．该小组继续探究 ${ClO}_{3}^{-}$ 和I^-的反应规律，实验操作及现象如表：

实验及试剂	编号	无色NaClO₃溶液用量/mL	试管中溶液颜色	淀粉-KI试纸颜色
	1	0.05	浅黄色	无色
	2	0.20	深黄色	无色
	3	0.25	浅黄色	蓝色
	4	0.30	无色	蓝色

（4）取实验2后的溶液，进行下图实验：

①检验 ${ClO}_{3}^{-}$ 的还原产物。取上层清液，(填操作和现象)，说明 ${ClO}_{3}^{-}$ 被还原为Cl-。

②实验2中 ${ClO}_{3}^{-}$ 和I^-发生反应的离子方程式：。

（5）查阅资料：一定条件下，I^-和I₂都可以被氧化成 ${IO}_{3}^{-}$ 。

作出假设：NaClO₃溶液用量增加导致实验4中溶液无色的原因是过量的NaClO₃溶液与(4)中的反应产物继续反应，同时生成Cl₂。

进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行下图实验，进一步佐证其中含有 ${IO}_{3}^{-}$ 。其中试剂X可以是(填标号)。

a．碘水 b．KMnO₄溶液 c．NaHSO₃溶液

获得结论：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是(用离子方程式表示)。

（6）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

编号	6.0mol/LH₂SO₄溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉-KI试纸颜色
5	0.25mL	浅黄色	无色

对比实验4和5，可以获得的结论是。

查看解析

2、短周期元素

X

、

Y

、

Z

、

W

、

R

原子序数依次增大，

W

原子次外层电子数比最外层电子数多2个，

X

与

R

同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：

	$N$	$X$	Y	Z
原子半径/pm	75	71	186	143
主要化合价	$- 3$ ；+5	$- 1$	$+ 1$	$+ 3$

请回答下列问题：

(1)、W元素在元素周期表中的位置为。

(2)、W、R元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为（用化学式表示），用电子式表示R元素的气态氢化物的形成过程。

(3)、Y元素原子与氧原子按照个数比

1 : 1

形成的化合物电子式为，写出将该化合物投入水中后发生的离子反应方程式。

(4)、Y元素最高价氧化物对应的水化物溶液与Z元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。用砂纸仔细打磨Z单质后称取两份，质量均为1.8g，将其中一份迅速放入

100 mL 2 mol / L

的

Y

元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，另一份在空气中放置一段时间后再放入等体积的相同溶液中，下列说法正确的是。

a．未经放置的 $Z$ 单质放入溶液后迅速产生气泡，放置后的 $Z$ 单质放入溶液一段时间后产生气泡

b．两溶液中有相同体积的气体生成

c．未经放置的Z单质放入该溶液中产生的气体与放入100mL2mol/L的R元素氢化物水溶液中产生的气体体积相同

(5)、用化学方程式解释

X

元素氢化物的水溶液不能用玻璃瓶储存的原因：。

(6)、化合物

{RX}_{3}

可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。

{RX}_{3}

与

{NH}_{3}

反应生成两种单质（其中一种为黄绿色气体）和一种氢化物，收集

0.3 {molRX}_{3}

参与反应后生成的黄绿色气体单质继续与铁丝反应，消耗铁丝的质量为。

查看解析

3、某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是

实验序号	试剂			实验目的：证明非金属性强弱
实验序号	a	b	C	实验目的：证明非金属性强弱
①	浓盐酸	二氧化锰	溴化钠溶液	Cl＞Br
②	浓盐酸	高锰酸钾	碘化钾溶液	Cl>I
③	稀盐酸	石灰石	硅酸钠溶液	Cl>C>Si
④	稀硫酸	纯碱	硅酸钠溶液	S>C>Si

A、全部 B、②③④ C、②③ D、②④

查看解析

4、图1为海带浸取液中提碘的实验方案，图2为海水提溴的工艺，下列说法不正确的是

A、①中反应的离子方程式：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O B、操作Z的名称是过滤 C、③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I^- D、利用此法获得1mol的Br₂需要22.4L的Cl₂

查看解析

5、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

	事实	推测
A	$_{12} Mg$ 与水反应缓慢， $_{20} Ca$ 与水反应较快	$_{56} Ba$ (ⅡA族)与水反应会更快
B	Si与 $H_{2}$ 高温时反应，S与 $H_{2}$ 加热能反应	P与 $H_{2}$ 在高温时能反应
C	${Cl}_{2}$ 可以和NaBr溶液反应生成 ${Br}_{2}$	$F_{2}$ 可以和NaCl溶液反应生成 ${Cl}_{2}$
D	HCl在 $1500 ℃$ 时分解，HI在 $230 ℃$ 时分解	HBr的分解温度介于二者之间

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是

A、Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B、蓝色石蕊试液通入YX₂只会变红不会褪色 C、离子半径：Z＞Y＞X＞W D、W与X、Y、Z均可形成18电子分子

查看解析

7、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；

Y

与

Z

能形成

Z_{2} Y

、

Z_{2} Y_{2}

型化合物，

Y

与

T

同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A、离子半径：

Z > Y

B、氢化物的沸点：

Y < T

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：

T < R

D、由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物属于强电解质

查看解析

8、四种主族元素的离子

_{a} X^{m +}

、

_{b} Y^{n +}

、

_{c} Z^{n -}

和

​_{d} R^{m -}

（

a

、

b

、

c

、

d

为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若

m > n

，则下列叙述中不正确的为

A、元素的原子序数：

a > b > c > d

B、最高价氧化物对应水化物碱性：

X > Y

C、元素非金属性：

Z > R

D、离子半径的大小顺序为

​_{d} R^{m -} > ​_{c} Z^{n -} > ​_{b} Y^{n +} > ​_{a} X^{m +}

查看解析

9、某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子

^{2} H

构成

^{2} H_{m} X

分子。

a g^{2} H_{m} X

所含质子的物质的量是

A、

\frac{a}{A + 2 m} (A - N + m) mol

B、

\frac{a}{A + m} (A - N + m) mol

C、

\frac{a}{A + m} (A - N) mol

D、

\frac{a}{A} (A - N) mol

查看解析

10、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A、酸性：

HCl > H_{2} {SO}_{4} > H_{2} {SiO}_{3}

B、碱性：

KOH > NaOH > LiOH

C、热稳定性：

H_{2} O > H_{2} S > {PH}_{3}

D、非金属性：

F > O > N

查看解析

11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B、常温常压下，2.0gH₂¹⁸O和D₂¹⁶O混合物中所含有的中子数为N_A C、1L0.1mol/L的氨水中有2N_A个电子 D、足量金属Zn与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应生成SO₂的分子数为0.92N_A

查看解析

12、下面有关含有Si元素的物质，说法正确的是

A、太阳能电池板由二氧化硅制作而成，而光导纤维主要成分为硅单质 B、制作玻璃时会发生反应

{SiO}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Na}_{2} {SiO}_{3} + {CO}_{2} ↑

，由此可知

H_{2} {SiO}_{3}

酸性比

H_{2} {CO}_{3}

强 C、由反应

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑

可知

C

的非金属性比

Si

强 D、由反应

{SiO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

可知盛放

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的试剂瓶应使用橡胶塞而不用玻璃塞

查看解析

13、下列叙述正确的是

A、在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料 B、离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键，金属和非金属只能形成离子键 C、焰色试验是物理变化，钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，实验后要用硫酸把铂丝洗净 D、元素的最高正价等于它所处的主族序数

查看解析

14、下列方程式书写正确的是

A、用氨水制备氢氧化铝：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}

B、利用覆铜板制作印刷电路板：

2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 Fe + {Cu}^{2 +}

C、过量

{CO}_{2}

通入饱和碳酸钠溶液：

2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓

D、将二氧化硫通入氯化钙溶液中：

{Ca}^{2 +} + H_{2} O + {SO}_{2} = {CaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

查看解析

15、

{CO}_{2}

的资源化利用有利于实现碳中和。

{CO}_{2}

加氢制

{CH}_{3} OH

的主要反应如下：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} > 0$

(1)、计算反应I的焓变

Δ H_{1}

需要以下数据中的___________(填序号)。

A、

H_{2} (g)

的燃烧热 B、

{CH}_{3} OH (l)

的燃烧热 C、

H_{2} O (l) = H_{2} O (g)

的

Δ H

D、

{CH}_{3} OH (l) = {CH}_{3} OH (g)

的

Δ H

(2)、在3MPa下，将

n_{起 始} ({CO}_{2}) : n_{起 始} (H_{2}) = 1 : 3

的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题图-1所示)，

{CO}_{2}

的实际转化率和

{CH}_{3} OH

的实际选择性随温度的变化如题图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下

{CO}_{2}

的平衡转化率、

{CH}_{3} OH

的平衡选择性

[{CH}_{3} OH

选择性

= \frac{n_{生 成} ({CH}_{3} OH)}{n_{转 化} ({CO}_{2})}

\times 100 %

］随温度的变化。

①温度高于 $260 ℃, {CO}_{2}$ 平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

② $260 ~ 280 ℃$ 时， ${CO}_{2}$ 的实际转化率高于平衡转化率的原因是。

③使用不同催化剂时， ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性如题图-3所示，该条件下 ${CH}_{3} OH$ 产率最高的催化剂是(填催化剂序号)。

(3)、

{CeO}_{2}

催化

{CO}_{2}

加氢制

{CH}_{3} OH

依次经历步骤

i 、 ii

，如题图-4所示：

①Ce正价有+3和 $+ 4 。 x = 0.2$ 时，催化剂中 $\frac{n [Ce (Ⅳ)]}{n [Ce (Ⅲ)]} =$ ，写出 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1$ ：2参与“步骤ii”反应的化学方程式：。

②步骤i中，先通入 $H_{2}$ 活化 ${CeO}_{2}$ 能提高催化剂活性，部分原理如题图-5所示。步骤ii中， ${CO}_{2}$ 被活化后的催化剂吸附，进一步被还原为 ${CH}_{3} OH$ 。结合图示综合分析，步骤i能提高催化剂活性的具体原理为。

查看解析

16、氯化铬晶体(

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

)是一种重要的工业原料。

已知：① ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。②甲醇易挥发。

(1)、由铬酸钠(

{Na}_{2} {CrO}_{4}

)制备

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

，实验装置如图-1所示。

Ⅰ．将铬酸钠、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中；

Ⅱ．向三颈烧瓶滴加甲醇，升温至 $100 ° C$ 继续反应三小时；

Ⅲ．待反应液冷却后，用 $NaOH$ 溶液调节 $pH$ ，得到 ${Cr(OH)}_{3}$ 沉淀；

Ⅳ．将所得沉淀经系列操作后，得到 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 晶体。

①仪器M的名称是。

②步骤Ⅱ中有 ${CO}_{2}$ 生成，写出该反应的离子方程式。

③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因。

④ $Cr$ (Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液 $pH$ 的分布如图-2所示，步骤Ⅲ中缓慢滴加 $NaOH$ 溶液调节 $pH=$ 。

(2)、请补充完整步骤Ⅳ中由

{Cr(OH)}_{3}

沉淀制得

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

的实验方案：

将步骤Ⅲ中得到的 ${Cr(OH)}_{3}$ 沉淀，得到 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 晶体。实验中须使用的试剂： $1 .0 mol \cdot L^{-1} HCl$ 溶液、乙醚。

(3)、测定氯化铬晶体(

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

)的质量分数。

Ⅰ．称取样品0.7400g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。

Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的 ${Na}_{2} O_{2}$ ，再加入过量的硫酸酸化，稀释并加热煮沸，将 ${Cr}^{3+}$ 氧化为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ ，待溶液中的氧气充分溢出；再加入过量 $KI$ 固体，加塞摇匀，使铬完全转化为 ${Cr}^{3+}$ 。

Ⅲ．加入 $1 mL$ 淀粉溶液，用 $0 .0250 mol \cdot L^{-1}$ 标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $30 .00 mL$ 。

已知反应： ${Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+I}^{-} {+H}^{+} — — I_{2} {+Cr}^{3+} {+H}_{2} O$ (未配平)； $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}$ 。

计算 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 的质量分数(写出计算过程)。

查看解析

17、

{C O}_{2} 、 {C H}_{4}

催化重整可获得合成气

(C O 、 H_{2})

。重整过程中主要反应的热化学方程式如下：

反应① ${C H}_{4} (g) + {C O}_{2} (g)$ = $2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 247 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

反应② ${C O}_{2} (g) + H_{2} (g)$ = $C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

反应③ ${C H}_{4} (g)$ = $C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 75 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

反应④ $2 C O (g)$ = ${C O}_{2} (g) + C (s)$ $Δ H = - 172 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

研究发现在密闭容器中 $p = 101 k P a$ 下， $n_{始} ({C O}_{2}) = n_{始} ({C H}_{4}) = 0.5 m o l$ ，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、图中

a

表示

C O

B、

C (s) + H_{2} O (g)

=

C O (g) + H_{2} (g)

的

Δ H = + 131 k J \cdot {m o l}^{- 1}

C、其他条件不变，在

500 \sim 1000^{\circ} C

范围，随着温度的升高，平衡时

n (H_{2} O)

不断增大 D、当

n_{始} ({C O}_{2}) + n_{始} ({C H}_{4}) = 1 m o l

，其他条件不变时，提高

\frac{n_{始} (C O_{2})}{n_{始} (C H_{4})}

的值，能减少平衡时积碳量

查看解析

18、氢能是一种重要的清洁能源，由

HCOOH

(

)可以制得

H_{2}

。在催化剂作用下，

HCOOH

催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是

A、

HCOOH

催化释放氢的过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B、

HCOOH

催化释放氢的热化学方程式为：

HCOOH (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H = - 0.45 eV

C、在催化剂表面解离

C - H

键比解离

O - H

键更容易 D、

HCOOD

催化释放氢反应除生成

{CO}_{2}

外，还生成HD

查看解析

19、一定温度下，在2个容积均为

2L

的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H < 0

。相关反应数据如下表所示：

容器编号	温度	起始物质的量/ $mol$		$10s$ 时物质的量/ $mol$
容器编号	温度	$NO$	$CO$	$N_{2}$
Ⅰ	$T_{1} ℃$	0.2	0.2	0.05
Ⅱ	$T_{2} ℃ (T_{2} {>T}_{1})$	0.2	0.2	0.05

下列说法正确的是

A、

10s

末，容器Ⅰ中的化学反应速率

V ({CO}_{2}) = 0.005 mol \cdot L^{- 1} \cdot S^{- 1}

B、该反应在任何条件下均能自发进行 C、

10s

时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 D、若起始时，向容器Ⅱ中充入

0.08 molNO 、 0.1 molCO 、 0.02 {molN}_{2}

和

0.1 {molCO}_{2}

，反应将向正反应方向进行

查看解析

20、我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“

{Na-CO}_{2}

”电池，

{Na}_{2} {CO}_{3}

与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是

A、充电时，电源电极a为正极，

{Na}^{+}

向钠箔电极方向移动 B、充电时，阳极反应式为

{2Na}_{2} {CO}_{3} {+C-4e}^{-} {=3CO}_{2} {+4Na}^{+}

C、放电时，电路中转移

0 {.4 mol e}^{-}

，多壁碳纳米管电极增重

13 .2 g

D、放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附

{CO}_{2}

的能力

查看解析

相关试卷