高中化学鲁科版-试题列表-第108页

1、铝土矿生产氧化铝的过程中产生废渣，其主要成分为MgO、

{Sc}_{2} O_{3}

及少量

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

。从中回收钪(Sc)的工艺流程如下。

已知：

① $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 7.1 \times 10^{- 11}$ 、 $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ 、 $K_{sp} ({ScF}_{3}) = 4.2 \times 10^{- 18}$ 。

② ${Al}^{3 +} + 6 F^{-} = {[{AlF}_{6}]}^{3 -}$ $K = 1.0 \times 10^{20}$

回答下列问题：

(1)、钪在元素周期表中的位置为。

(2)、为加快“酸浸”步骤中废渣的溶解，可采取的措施有(写出一种)；“酸浸”时不能用盐酸代替硫酸，请说明理由；写出“滤渣”的一种工业用途。

(3)、向“滤液”中加入

{CaCl}_{2}

溶液，可将铝元素转化为

{Al}^{3 +}

(不考虑

{Ca}^{2 +}

与

{SO}_{4}^{2 -}

的反应)，反应的离子方程式为，该反应的化学平衡常数

K'

=。

(4)、“萃取”步骤中存在：

3 HR + {Sc}^{3 +} ⇌ {ScR}_{3} + 3 H^{+}

。研究发现，pH过小或过大时，

{Sc}^{3 +}

的萃取率均较小，原因是。

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2、双水杨醛缩乙二胺(

H_{2} L

)的锰配合物[

{MnLCl}_{x}

，

M = (321 + 35.5 x) g \cdot {mol}^{- 1}

]常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备该配合物并确定其组成。

Ⅰ． ${MnLCl}_{x}$ 配合物的制备

制备原理：

实验步骤：

实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)，单孔塞连接仪器A．将反应物用物质B溶解，在空气中，65～70℃反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。

Ⅱ． ${MnLCl}_{x}$ 配合物中x的测定

①移取20.00 mL 3.5 $mg \cdot {mL}^{- 1}$ 的 ${MnLCl}_{x}$ 溶液置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.03020 $mol \cdot L^{- 1}$ 过量的维生素C( $C_{6} H_{8} O_{6}$ )溶液充分混合，放置3～4分钟。

②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用0.01000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $I_{2}$ 标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20 mL。

上述测定过程所涉及的反应如下：

ⅰ． ${MnLCl}_{x} + C_{6} H_{8} O_{6} \to MnL + C_{6} H_{6} O_{6} + HCl$ (未配平)

ⅱ． $I_{2} + C_{6} H_{8} O_{6} = C_{6} H_{6} O_{6} + 2 HI$

回答下列问题：

(1)、仪器A选用(填序号)，冷凝效果最好。

仪器

选择

选项

a．空气冷凝管

b．直形冷凝管

c．球形冷凝管

(2)、制备过程中，空气的作用是；“物质B”常选用乙醇，下列说法错误的是(填序号)。

a． $H_{2} L$ 在水中溶解度较小的原因之一是分子中含有较多的疏水基团

b． $H_{2} L$ 分子内形成氢键会增加其与水分子形成氢键的机会

c． $Mn {({CH}_{3} COO)}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 在乙醇中的溶解度不会很小

(3)、配平反应ⅰ的化学方程式：。

$__{MnLCl}_{x} +__C_{6} H_{8} O_{6} =__MnL +__C_{6} H_{6} O_{6} +__HCl$ 。

(4)、步骤②中滴定时间不宜过长。若用时过长，会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)、步骤②中，滴定终点现象为：加入最后半滴

I_{2}

标准溶液，，且半分钟内无变化。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为(填序号)。

(6)、根据实验数据，

{MnLCl}_{x}

中x=(保留整数)。

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3、25℃时，向100 mL蒸馏水中加入10 g

{CaCO}_{3}

粉末，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水。整个过程中电导率的变化如图所示(电导率越大，溶液导电能力越强)。

已知：25℃时， $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ ；饱和 ${CaCO}_{3}$ 溶液的pH略小于10. $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数： $K_{a 1} =$ $4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。

下列说法错误的是

A、a→c为

{CaCO}_{3}

粉末不断溶解的过程 B、c时刻加入水，c→d的变化原因主要是溶液被稀释 C、e点后达到沉淀溶解平衡，上层清液中存在

c ({CO}_{3}^{2 -}) > c ({HCO}_{3}^{-})

D、体系中任意时刻都满足：

2 c ({Ca}^{2 +}) + c (H^{+}) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})

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4、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作及现象	结论
A	用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH	酸性：碳酸>苯酚
B	加热0.3 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuCl}_{2}$ 溶液，溶液由蓝色变为黄色	${[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O ⇌ 4 {Cl}^{-}$ $+ {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $Δ H < 0$
C	向葡萄酒中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液紫红色褪去	葡萄酒中含 ${SO}_{2}$
D	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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5、乙醇-水蒸气制

H_{2}

过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：

① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

101 kPa时， $H_{2}$ 的平衡产率(Y)与温度、起始时水醇比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{5} OH)}$ ]的关系如图所示，图中同一条曲线上 $H_{2}$ 的平衡产率相同。下列说法错误的是

A、

H_{2}

的平衡产率：曲线a>曲线b B、反应②的正反应活化能大于逆反应活化能 C、Q、P两点反应①的平衡常数：

K (Q) = K (P)

D、只改变温度可使

Y (M) = Y (N)

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6、立方钙钛矿晶胞如图甲所示，晶胞参数为a nm；一种金属卤化物光电材料的组成为

{Pb}^{2 +}

、

I^{-}

和有机碱离子

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

，其晶胞如图乙所示。设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、甲中氧离子之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a

nm B、甲的密度为

\frac{136}{a^{3} \times N_{A} \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}

C、乙中

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

周围紧邻的

I^{-}

有12个 D、甲中

{Ti}^{4 +}

与乙中

{Pb}^{2 +}

的空间位置不同

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7、某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了

{NaPF}_{6}

的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时插入PbSe中的Na变成

{Na}^{+}

后脱插。下列说法正确的是

A、电解质溶液换成

{NaPF}_{6}

的水溶液电池效率更高 B、充电时，负载于碳纳米管的PbSe电极接直流电源的负极 C、放电时，电极电势：

{Na}_{3 - x} V_{2} {({PO}_{4})}_{3}

＜负载于碳纳米管的PbSe D、外电路通过1 mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23 g

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8、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，Q的原子序数与族序数相等；Y、Z同周期，W、Z同主族且Z的原子序数是W的两倍；基态X原子核外有3种能量不同但数目相同的电子。下列说法错误的是

A、单质沸点：X＜W B、电负性：Y>Z C、

Q_{2} W_{2}

与

{YW}_{2}

均有强氧化性 D、

{XY}_{4}

与

{XZ}_{2}

均为非极性分子

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9、化学研究应注重宏观与微观相结合。下列描述与微观解释不符的是

	描述	微观解释
A	沸点： $H_{2} O$ >HF	分子间氢键的数目： $H_{2} O$ >HF
B	硬度：金刚石>晶体硅	键能：C-C>Si-Si
C	甲苯能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	甲基使苯环变活泼、易被氧化
D	键角： $C_{2} H_{4} > {CH}_{4}$	中心原子杂化类型不同