相关试卷

1、化学学习需要数形结合的思想，下列图示与对应的叙述不相符的是


A．向一定量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加稀硫酸	B．将铁粉加入一定量 ${FeCl}_{3}$ 溶液中

C．向等浓度的 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量	D．等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

A、A B、B C、C D、D

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2、2010年，科学家用 ${}_{20}^{48}C a$ 轰击 ${}_{97}^{249}B k$ 得到了 ${}_{117}^{293}T s$ 和 ${}_{117}^{294}T s$ 两种核素。后117号元素被命名为 $Tennessee$ ，中文名为。下列说法正确的是

A、117号元素具有放射性 B、 ${}_{97}^{249}B k$ 的中子数为249 C、 ${}_{20}^{48}C a$ 的核外电子数为28 D、 ${}_{117}^{293}T s$ 和 ${}_{117}^{294}T s$ 的化学性质不同

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3、下列离子方程式正确的是

A、过量 ${CO}_{2}$ 通入饱和碳酸钠溶液中： ${CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$ B、 ${Cl}_{2}$ 通入水中制氯水： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ C、 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀溶于 $HI$ 溶液： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、金属钠投入 ${MgSO}_{4}$ 溶液中： $2 Na + 2 H_{2} O + {Mg}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Mg {(OH)}_{2} ↓ + H_{2} ↑$

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4、高铁酸钠( ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： $2 {Fe}^{3 +} + 3 {ClO}^{-} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是

A、 $Fe$ 位于第四周期，第VⅢ族 B、 ${Cl}_{2}$ 和足量 $Fe$ 反应可生成 ${FeCl}_{2}$ C、制备 $0.1 {molNa}_{2} {FeO}_{4}$ ，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ D、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 作饮用水处理剂，既可以杀菌消毒又可以起到净水的作用

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5、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 $H^{+}$ 和 $H_{2} O$ 六种粒子，在反应过程中测得 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是

A、 ${NO}_{3}^{-}$ 被还原，发生还原反应 B、还原性： ${Fe}^{2 +} > {NH}_{4}^{+}$ C、该反应中 ${Fe}^{2 +}$ 被还原为 ${Fe}^{3 +}$ D、还原剂与氧化剂的个数之比为6：1

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6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {ClO}^{-} 、 {Cl}^{-}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性高锰酸钾溶液： ${NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 I^{-}$ C、 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液： ${NH}_{4}^{+} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Br}^{-} 、 {SCN}^{-}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液： ${Mg}^{2 +} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {HCO}_{3}^{-}$

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7、下列关于元素及其化合物的说法不正确的是

A、锂、钠、钾单质均能与水反应生成对应的碱和氢气 B、碳酸氢钠晶体溶于少量水，有吸热现象 C、 $Al 、 {Cl}_{2}$ 均能和 $NaOH$ 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 D、工业上用 $H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧生产 $HCl$

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8、下列有关说法正确的是

A、氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 B、HCl属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电 C、 ${Cl}_{2}$ 溶于水能导电，但 ${Cl}_{2}$ 是非电解质 D、 ${BaSO}_{4}$ 在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以 ${BaSO}_{4}$ 是电解质

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9、钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A、金属钠与熔融的 ${TiCl}_{4}$ 反应可制备金属钛 B、钠久置于空气中，和空气中的有关物质发生反应，最终生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 粉末 C、将一定量的 ${CO}_{2}$ 气体通入 $NaOH$ 溶液中充分反应，所得溶液中的溶质不可能为 $NaOH$ 和 ${NaHCO}_{3}$ D、侯氏制碱法的原理是将 ${NH}_{3}$ 通入含有 ${CO}_{2}$ 的饱和食盐水中制得 ${NaHCO}_{3}$

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10、下列说法正确的是

A、 $^{35} Cl$ 和 $^{37} Cl$ 是两种不同的元素 B、 $^{18} O_{2}$ 和 $^{16} O_{2}$ 互称为同素异形体 C、氯离子的结构示意图 D、H与 $Na$ 在元素周期表中处于同一主族

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11、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、生铁的硬度大，可用于制造钢轨、车轮、建材 B、过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C、铝粉与 $NaOH$ 溶液反应生成 $H_{2}$ ，可用于疏通厨卫管道 D、 $O_{3} 、 {ClO}_{2}$ 具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌

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12、下列实验仪器或装置的选择正确的是
A．检查装置气密性
B．制取 ${Cl}_{2}$
C．验证 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性
D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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13、下列属于碱性氧化物的是

A、 ${Al}_{2} O_{3}$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ C、 $BaO$ D、 ${Fe}_{3} O_{4}$

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14、

常温下，某小组同学用如图装置探究 $Mg {(OH)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡。

实验装置	实验序号	传感器种类	实验操作
	①	电导率传感器	向蒸馏水中加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末，一段时间后，再向所得悬浊液中加入少量蒸馏水
	②	$pH$ 传感器	向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入足量 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末，一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，仍存在 $Mg {(OH)}_{2}$ 粉末

Ⅰ．实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。

已知：在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。

（1） $a$ 点电导率不等于0的原因是。

（2）由图1可知，在 $Mg {(OH)}_{2}$ 悬浊液中再加入少量蒸馏水的时刻为(填“ $b$ ”“ $c$ ”或“ $d$ ”)点。

（3）分析电导率在 $de$ 段逐渐上升的原因： $d$ 时刻， $Q [Mg {(OH)}_{2}]$ (填“>”“<”或“=”) $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}]$ ，导致。

Ⅱ．实验②测得 $pH$ 随时间变化的曲线如图2所示。

已知：①25℃时， $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 12}$ ；

②酚酞变色范围如下表：

$pH$	$< 8.2$	$8.2 \leq pH \leq 10$	$> 10$
颜色	无色	淡粉色	红色

（4）实验②过程中，溶液颜色变化：先变红，。

（5）图2中 $DE$ 段 $pH$ 低于 $BC$ 段 $pH$ 的原因是。

（6） $Mg {(OH)}_{2}$ 常被用于改良水质，可调节水体 $pH$ ，进而抑制细菌的生长。25℃且水体 $pH = 9$ 时，水体中 $c ({Mg}^{2+})$ 为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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15、工业上以软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ ，还含有少量的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示。
已知：ⅰ．经检验浸取液中不存在 ${Fe}^{2 +}$ 。
ⅱ．部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的 $pH$ 如下表：
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$
6.8
1.8
3.7
8.6
沉淀完全的 $pH$
8.3
2.8
4.7
10.1
ⅲ.25℃时， $H_{2} S$ 的电离常数 $K_{a 1} = 1.0 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 7.0 \times 10^{- 15}$ ， $K_{sp} (MnS) = 1.4 \times 10^{- 15}$ ， $K_{sp} (CuS) = 1.3 \times 10^{- 36}$ 。

(1)、软锰矿“粉磨”的目的是。

(2)、写出“浸出”过程中 ${FeSO}_{4}$ 参与反应的离子方程式：。

(3)、“浸渣”的主要成分是(填化学式)。

(4)、“除杂”反应中 $X$ 的最佳选择是(填标号)。
a． $MnO$ b． $Zn {(OH)}_{2}$ c． $H_{2} {SO}_{4}$

(5)、“除杂”时，调节溶液 $pH$ 的范围为。

(6)、写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：。

(7)、在废水处理中常用 $H_{2} S$ 将 ${Mn}^{2 +}$ 转化为 $MnS$ 除去，向含有 $0.020 mol \cdot L^{- 1} {Mn}^{2 +}$ 的废水中通入一定量的 $H_{2} S$ 气体，调节溶液的 $pH = a$ ，当 $c ({HS}^{-}) = 1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ 时， ${Mn}^{2 +}$ 开始沉淀，则 $a =$ 。往 $MnS$ 悬浊液中滴加过量饱和 ${CuSO}_{4}$ 溶液，写出反应的离子方程式：。

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16、 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。 ${CH}_{4}$ 临氧耦合 ${CO}_{2}$ 重整的反应有：
反应Ⅰ： $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = - 71.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{2} = + 247.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、写出表示 $CO$ 燃烧热的热化学方程式：。

(2)、在两个体积均为 $2 L$ 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ (不发生其他反应)， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率如表所示。
容器
起始物质的量/ $mol$
${CO}_{2}$ 的平衡转化率
${CH}_{4}$
${CO}_{2}$
$CO$
$H_{2}$
X
0.1
0.1
0
0
$50 %$
Y
0.1
0.1
0.2
0.2
-
①下列条件能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。
A． $v_{正} ({CH}_{4}) = 2 v_{逆} (CO)$
B．容器内各物质的浓度满足 $c ({CH}_{4}) \cdot c ({CO}_{2}) = c^{2} (CO) \cdot c^{2} (H_{2})$
C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．容器内混合气体的密度保持不变
②达到平衡时，容器X、Y内 $CO$ 的物质的量关系满足 $2 n_{X} (CO)$ (填“>”“<”或“=”) $n_{Y} (CO)$ 。

(3)、 ${CO}_{2}$ 还可以通过催化加氢合成乙醇： $6 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g)$     $Δ H < 0$ 。设 $m$ [ $m = \frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}$ ]为起始时的投料比。通过实验得到下列图像：
①若图1中 $m$ 相等，则温度从高到低的排序为，原因是。
②图2中 $m_{1}$ 、 $m_{2}$ 、 $m_{3}$ 从大到小的排序为。
③图3表示在总压为 $5 MPa$ 的恒压条件下， $m = 3$ 时，平衡状态下各组分的物质的量分数与温度的关系，则 $d$ 曲线表示的是(填化学式)的物质的量分数。 $T_{4} K$ 下，该反应压强平衡常数 $K_{p}$ 的计算式为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数，代入数据，不用化简)。

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17、
某学习小组用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。
Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取 $20 .00mL$ 待测液，加入2滴酚酞溶液，用 $0 .1000mol \cdot L^{-1} NaOH$ 标准溶液滴定至终点。
（1）上述滴定操作用到的仪器有(填标号)。
（2）上述操作的实验数据如表：
实验编号
待测液体积 $/ mL$
$NaOH$ 标准溶液体积
滴定前读数 $/ mL$
滴定后读数 $/ mL$
1
20.00
0.00
20.02
2
20.00
0.04
20.04
3
20.00
0.10
20.08
4
20.00
0.00
20.98
①判断滴定终点的依据是。
②该硫酸的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。
③请在答题卡虚线框中绘出上述实验中溶液 $pH$ 随 $V (NaOH)$ 溶液)变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点。
④以下操作会导致测得的待测液浓度偏低的是(填标号)。
A．未用 $NaOH$ 标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶中有水
C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失
D．用 $NaOH$ 标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数
Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。
【反应原理】将一定体积 $0 .10mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应，相关反应的化学方程式为 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+SO}_{2} ↑ +S ↓ {+H}_{2} O$ 。
【实验方案】
实验序号
实验温度 $/ K$
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液
$H_{2} O$
硫全部沉淀所需时间 $/ s$
$V / mL$
$c / (mol \cdot L^{- 1})$
$V / mL$
$c / (mol \cdot L^{- 1})$
$V / mL$
①
293
2.0
0.10
8.0
$c$
10.0
$t_{1}$
②
293
2.0
0.10
10.0
$c$
$V_{1}$
$t_{2}$
③
313
2.0
0.10
$V_{2}$
$c$
$V_{3}$
$t_{3}$
(注：忽略溶液混合时体积的变化)
（3）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。则 $V_{3} =$ 。
（4）下列说法正确的是(填标号)。
A．增大反应物浓度，活化分子百分数也增大
B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变
C．根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间： $t_{1} s > t_{2} s > t_{3} s$
（5）在 $0 \sim t_{2} s$ 内实验②中用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 表示的速率为(用含 $t_{2}$ 的代数式表示) $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

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18、甲[ ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ ]、乙[ ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ ]是定量分析中的常用试剂。已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，常温下， $K_{h} ({Fe}^{3+}) =3 .6 \times 10^{-4}$ 、 $K_{h} ({Fe}^{2+}) =2 .0 \times 10^{-12}$ 、 $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ 。下列说法正确的是

A、等浓度的甲溶液和乙溶液的 $pH$ ：甲<乙 B、 ${NH}_{4}^{+}$ 浓度相等的甲溶液和乙溶液： $c$ (甲) $> c$ (乙) C、等体积等浓度的甲溶液和乙溶液所含的阴离子总数：甲>乙 D、浓度均为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的甲溶液和乙溶液含有的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 数目均为 $2 N_{A}$

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19、25℃时，向 $10.00 mL$ 浓度均为 $0.0100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HCl$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 的混合溶液中滴加 $0.0100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 标准溶液，测得混合溶液的 $pH$ 随加入 $NaOH$ 标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是

A、 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应的 ${CH}_{3} COOH$ 电离平衡常数： $K_{a} (b) > K_{a} (a) > K_{a} (c)$ B、滴定过程中 $d$ 点对应溶液中，水的电离程度最大 C、 $b$ 点对应溶液中存在： $2 c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + 2 c ({CH}_{3} COOH) = 3 c ({Na}^{+})$ D、 $c$ 点对应溶液中存在： $c ({Na}^{+}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({Cl}^{-})$

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20、下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是
A．验证过氧化钠与水的反应是放热反应
B．制备无水氯化铝
C．测定一定时间内生成 $H_{2}$ 的反应速率
D．用该装置测定中和反应的反应热

A、A B、B C、C D、D

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A．检查装置气密性	B．制取 ${Cl}_{2}$

C．验证 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性	D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	6.8	1.8	3.7	8.6
沉淀完全的 $pH$	8.3	2.8	4.7	10.1

容器	起始物质的量/ $mol$				${CO}_{2}$ 的平衡转化率
容器	${CH}_{4}$	${CO}_{2}$	$CO$	$H_{2}$	${CO}_{2}$ 的平衡转化率
X	0.1	0.1	0	0	$50 %$
Y	0.1	0.1	0.2	0.2	-

实验编号	待测液体积 $/ mL$	$NaOH$ 标准溶液体积
实验编号	待测液体积 $/ mL$	滴定前读数 $/ mL$	滴定后读数 $/ mL$
1	20.00	0.00	20.02
2	20.00	0.04	20.04
3	20.00	0.10	20.08
4	20.00	0.00	20.98

实验序号	实验温度 $/ K$	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液		$H_{2} O$	硫全部沉淀所需时间 $/ s$
实验序号	实验温度 $/ K$	$V / mL$	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$	硫全部沉淀所需时间 $/ s$
①	293	2.0	0.10	8.0	$c$	10.0	$t_{1}$
②	293	2.0	0.10	10.0	$c$	$V_{1}$	$t_{2}$
③	313	2.0	0.10	$V_{2}$	$c$	$V_{3}$	$t_{3}$


A．验证过氧化钠与水的反应是放热反应	B．制备无水氯化铝

C．测定一定时间内生成 $H_{2}$ 的反应速率	D．用该装置测定中和反应的反应热