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相关试卷

1、实验探究

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

的性质。

(1)、电子工业常用30%的

{FeCl}_{3}

溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是。

A.有Cu也有Fe　　　B.只有Fe　　　C.只有Cu

(2)、某实验小组设计实验方案检验

{FeSO}_{4}

溶液的变质程度。

提出猜想：Ⅰ.没有变质 Ⅱ.部分变质 Ⅲ.完全变质

验证猜想：

①补充完整上述表格中的内容。

实验操作	实验现象	结论
实验1：取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液	溶液变红色	证明猜想Ⅰ(填“正确”或“不正确”)。
实验2：取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液		综合实验1、2，证明猜想Ⅱ正确。

②若要使变质部分恢复原价态，且不引入其他杂质，方法是(用离子方程式表示)。

③含有 ${FeSO}_{4}$ 的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现了维生素C的(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)、某小组在探究Fe²⁺性质的实验中观察到异常现象。已知：

{SCN}^{-}

中S元素为-2价。

实验Ⅰ	现象
	溶液变红，片刻红色褪去，

①用离子方程式表示实验Ⅰ中溶液出现红色的原因：。

_____ ${Fe}^{2 +} +$ _____ $H_{2} O_{2} +$ _____ $=$ _____ ${Fe}^{3 +} +$ _____

${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{3}$

②为探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：

由实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是。

2、

自然界中含硫物质不断发生转化和转移，硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。回答下列问题：

Ⅰ.某兴趣小组设计了如图装置制备并探究 ${SO}_{2}$ 的性质。

（1）仪器a的名称________，装置A中反应的化学方程式为________。

（2）装置B中反应的化学方程式为________。

（3）装置C中溶液红色褪去，说明 ${SO}_{2}$ 具有________性。

（4）装置D中现象是________。

（5）上述实验要增加 ${SO}_{2}$ 的尾气吸收装置，可选择哪些试剂_______。

A. 水

B. 氢氧化钠溶液

C. 酸性高锰酸钾溶液

D. 氯化钡溶液

Ⅱ.装置E中产生了白色沉淀，某小组对白色沉淀的成分进行了如下探究：

（6）提出猜想：

猜想一：白色沉淀为 ${BaSO}_{3}$ ；猜想二：白色沉淀为 ${BaSO}_{4}$ ；猜想三：白色沉淀为________。

（7）验证猜想：

实验	现象	结论
取E中洗涤、烘干的白色沉淀少量于试管中，滴加足量稀盐酸	试管内白色沉淀不溶解，也无气体产生	猜想________正确(填“一”、“二”或“三”)。

（8）某同学认为该白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的 $O_{2}$ 氧化了 ${SO}_{2}$ ，并通过实验验证其推测正确，则溶液中反应的离子方程式为________。

3、工业用硫铁矿烧渣(主要成分 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、FeO等)为原料制备铁红( ${Fe}_{2} O_{3}$ )，其工业流程如图所示，请回答下列问题。

(1)、反应炉焙烧产生的气体B中含有 ${CO}_{2}$ ，其电子式为，请写出其被过量的NaOH溶液吸收的离子方程式。

(2)、你认为对气体C最佳的处理方法是(填选项序号)。
A.直接排入空气中　　　B.再通入反应炉中　　　C.直接通入水中吸收

(3)、操作1的名称为。

(4)、反应2为复分解反应，则图中物质X的化学键类型为。

(5)、流程图中 ${FeCO}_{3}$ 在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为。

(6)、假设固体A中的铁元素均为单质铁，不考虑固体A中其他杂质反应，上述流程中加入过量硫酸后生成 $H_{2}$ 体积为33.6L(标准状况下测得)，则理论上能得到的铁红质量为g。

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4、“84消毒液”的主要成分是NaClO，普遍用于宾馆、医院、家庭等环境卫生的消毒。

(1)、氯元素在周期表中的位置：第周期第族。

(2)、工业上采用 ${Cl}_{2}$ 通入冷的NaOH溶液中制备消毒液，其反应化学方程式为。

(3)、若用次氯酸钠固体配制 $480 mL 1 mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液，需要用托盘天平称取固体g。配制过程中用到的玻璃仪器主要有、、量筒、烧杯、细口试剂瓶、玻璃棒。

(4)、配制溶液时，下列操作步骤的正确顺序是(用字母表示)。
C→B→_______→B→_______→E→G。
A.定容　B.移液　 C.溶解　D.洗涤　 E.上下颠倒摇匀　G.装瓶

(5)、配制NaClO溶液过程中，若出现以下情况，会使浓度偏低的是_______(填标号)。

A、配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B、转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C、定容时，向容量瓶中加蒸馏水时超过刻度线，迅速吸出一部分 D、定容时俯视容量瓶的刻度线

(6)、与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 混合使用可增强“84消毒液”的消毒能力，现用 $18 mol \cdot L^{- 1}$ 浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 配制500 mL $0.90 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，需用量筒量取上述浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 体积mL。

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5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数之和为32。W的一种核素无中子；X的最外层电子数是次外层的2倍；Y的最高价氧化物对应水化物为一元强碱；Z与X同主族。下列说法正确的是

A、原子半径：Y>Z>X B、简单氢化物的稳定性：Z>X C、X在元素周期表第二周期第Ⅳ族 D、Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键

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6、钠及其部分化合物的“价-类”二维图如下：
下列说法错误的是

A、过氧化钠可以使酚酞溶液先变红后褪色 B、氯化钠的电子式： C、由图可推测NaH具有还原性 D、由反应 ${Na}_{2} {CO}_{3} + 2 HCl = 2 NaCl + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 可证明非金属性 $Cl > C$

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7、应用下面的装置(夹持装置及尾气处理已省略)，某小组利用次氯酸钙制备氯气并探究其性质。下列说法错误的是

A、次氯酸钙与浓盐酸反应的离子方程式为 ${ClO}^{-} + {Cl}^{-} + 2 H^{+} = {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、a为蓝墨水，不能探究 ${Cl}_{2}$ 是否有漂白性 C、a为碘化钾、b为溴化钠，可探究出氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$ D、c为氢氧化钠溶液，可以除去多余氯气，防止污染

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8、下列实验操作和实验现象均正确，得出的实验结论也正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${Ag}^{+}$
B	用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧	焰色呈黄色	说明该溶液中一定含钠元素
C	向某溶液中加入盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
D	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中	无明显现象	常温下，铁与浓硫酸不反应

A、A B、B C、C D、D

9、下列离子方程式书写错误的是

A、 $Fe {(OH)}_{3}$ 溶于过量HI溶液： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液滴加少量澄清石灰水： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$ C、向饱和NaCl溶液先后通入足量 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ ： ${Na}^{+} + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}$ D、 ${Al}_{2} O_{3}$ 溶于NaOH溶液： ${Al}_{2} O_{3} + 2 {OH}^{-} + 3 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、39 g ${Na}_{2} O_{2}$ 与足量水反应，转移电子数目为N_A B、常温常压下，28 g CO和 $N_{2}$ 的混合物中所含原子数为2N_A C、 $0.6 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 溶液中，含 ${Cl}^{-}$ 个数为1.2N_A D、18 g ${NH}_{4}^{+}$ 所含质子数为10N_A

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、16 g $O_{3}$ 中所含氧原子数目为3N_A B、1 mol $H_{2}$ 的质量是2 g C、标准状况下，22.4 L $H_{2} O$ 中氢原子数目为2N_A D、 ${NH}_{3}$ 的摩尔质量是17

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12、下图中的实验操作能达到相应实验目的的是
实验操作
实验目的
A.制备较纯净的 $Fe {(OH)}_{2}$
B.配制 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液
实验操作
实验目的
C.测新制氯水的pH
D.证明 ${KNO}_{3}$ 是电解质

A、A B、B C、C D、D

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13、某单质X及其化合物的转化关系如下(反应条件已略)：
单质 $X \overset{O_{2}}{\to}$ 氧化物甲 $\overset{O_{2}}{\to}$ 氧化物乙 $\overset{H_{2} O}{\to}$ 酸(或碱) $\overset{NaOH (或 HCl)}{\to}$ 盐Y
下列说法正确的是

A、若X为硫，则氧化物甲能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B、若X为钠，则盐Y可直接由单质X和酸反应制得 C、若X为铝，氧化物乙与冷水反应可生成两性氢氧化物 D、若X为碳，则氧化物甲可与CuO发生置换反应生成Cu

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14、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	炽热的铁水注入模具前，模具需干燥处理	Fe与水蒸气在高温下生成 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 $H_{2}$
B	氯气通入澄清石灰水中可制取漂白粉	漂白粉能杀菌消毒
C	碳酸氢钠可制成抗胃酸药	碳酸氢钠受热易分解
D	用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道	使用过程中产生大量气体

A、A B、B C、C D、D

15、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A、同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大 B、第ⅥA族元素的最高正化合价均为 $+ 6$ C、第三周期元素中，钠元素的金属性最强，氯元素的非金属性最强 D、元素周期表有7个周期，其中第4周期所含元素种类最多

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16、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、加入铝粉有大量氢气产生的溶液中： ${Cl}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ B、澄清透明溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、浓盐酸溶液中： ${Ag}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ D、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： ${Cl}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 $K^{+}$

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17、劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用 ${Na}_{2} O_{2}$ 作呼吸面具的供氧剂	${Na}_{2} O_{2}$ 为淡黄色固体
B	用84消毒液对衣物消毒	NaClO具有强氧化性
C	擦干已洗净的铁锅，以防生锈	铁丝在 $O_{2}$ 中燃烧生成 ${Fe}_{3} O_{4}$
D	小苏打可用作面包发酵剂	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 可与酸反应生成 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

18、下列化学用语或图示表达正确的是

A、硫离子的结构示意图： B、 $^{18} O_{2}$ 和 $^{16} O_{3}$ 互为同位素 C、质子数为26、中子数为30的Fe原子可表示为 $_{26}^{56} Fe$ D、 ${Na}_{2} O$ 的形成过程：

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19、化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是

A、舞台上干冰升华时，共价键断裂 B、明矾 $[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 可用作净水剂和消毒剂 C、医学上肠胃X光检查常采用碳酸钡作为“钡餐” D、磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，因为 ${Fe}_{3} O_{4}$ 具有磁性

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20、中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于金属材料的是
A.石印章
B.鎏金铁芯铜龙
C.木古琴
D.孙星衍篆书联

A、A B、B C、C D、D

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