相关试卷

1、某化学学习小组设计探究电解CuSO₄溶液的实验装置如图1、图2所示(图2中为Cu棒)：
下列判断正确的是

A、若用图1装置做电镀铜实验，C₁为镀件 B、若用图1装置做电解精炼铜实验，C₁为精铜 C、若图2装置中C₁、C₂均为碳棒，铜棒上的电子流向为B→A D、若图2装置中C₁、C₂均为碳棒，C₂极的电极反应式为 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$

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2、下列图示与对应叙述不正确的是

A、用图甲的装置可证明沉淀可以转化 B、用图乙的仪器准确量取10.30mL酸性KMnO₄溶液 C、用图丙进行中和热的测定实验时，氢氧化钠一次性加入，测定的中和热数值误差更小 D、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图丁所示，a、b、c三点对应的溶液中，c(H⁺)由大到小的顺序是b>a>c

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3、重铬酸钾溶液中存在如下平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + 2 {CrO}_{4}^{2 -} (黄色)$ ，向K₂Cr₂O₇溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色

A、NaHSO₄ B、KHCO₃ C、CH₃COONa D、KOH

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4、已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼(N₂H₄)的燃烧的热化学方程式是：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-5a kJ·mol^－¹。则O-H的键能为
共价键
N－N
N－H
O＝O
N≡N
键能kJ·mol^－¹
3ａ
2.5ａ
4ａ
8ａ

A、2a kJ·mol^－¹ B、2.5a kJ·mol^－¹ C、3a kJ·mol^－¹ D、3.5a kJ·mol^－¹

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5、2024年12月1日，2024南宁马拉松，即第十六届南宁马拉松比赛暨第三十九届南宁解放日长跑活动鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是

A、NaCl B、KOH C、K₂S D、NH₄Cl

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6、我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法错误的是

A、铜易导电，但铜不属于电解质 B、青铜的硬度比纯铜大 C、青铜中的锡对铜起保护作用 D、现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阴极

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7、下列说法正确的是

A、 $3 p^{2}$ 表示 $3 p$ 能级上有两个轨道 B、 $M$ 层中的原子轨道数目为 $3$ C、 $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{1}$ 是激发态原子的电子排布式 D、处于同一轨道上电子可以有多个，运动状态完全相同

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8、由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于d区元素的是

A、Ca B、Co C、Zn D、Ga

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9、二氧化氯是一种比较安全的消毒剂。某实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯。
已知：ⅰ. ${ClO}_{2}$ 为黄绿色气体，易溶于水，在空气中质量分数超过10%时有爆炸性；
ⅱ. ${NaClO}_{2}$ 溶液呈碱性，在酸性条件下会产生两种黄绿色气体；
ⅲ.饱和食盐水中的 ${Cl}^{-}$ 浓度增大，会有NaCl晶体析出。

(1)、A为 ${Cl}_{2}$ 发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应体现了 ${MnO}_{2}$ 的性。

(2)、实验过程中，持续通入 $N_{2}$ 的作用是稀释 ${ClO}_{2}$ 和。

(3)、反应一段时间后，装置B中观察到有NaCl晶体析出，可能由以下两个原因导致：
ⅰ.浓盐酸挥发产生的HCl溶解在饱和食盐水中，提高了 ${Cl}^{-}$ 浓度；
ⅱ.。

(4)、装置C中制备 ${ClO}_{2}$ 的化学方程式为，反应一段时间后，装置C中溶液pH（填“增大”或“下降”）， ${NaClO}_{2}$ 可能会发生副反应，其离子方程式为。

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10、生理盐水是指临床上常用的渗透压与人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。其质量分数为0.9%，密度为 $1.005 g / {cm}^{3}$ 。某实验小组需要配制480mL生理盐水。

(1)、用托盘天平称量gNaCl固体。

(2)、下图为溶液配制的过程，请将下列操作排序：a→b→→e→。
用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，其目的是。

(3)、下列说法不正确的是________。

A、容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水 B、容量瓶使用前需烘干 C、定容时仰视容量瓶上的刻度线，所配溶液浓度偏小 D、将容量瓶上下颠倒摇匀，静置后液面低于刻度线，补加少量水至刻度线

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11、下表为元素周期表的一部分，已知J的核电荷数是Z的2倍。请回答：
X
Y
Z

J
Q

N

(1)、元素Y在周期表中的位置。

(2)、非金属性：JQ（填“>”“<”或“=”），判断依据是（用一个离子方程式表示）。

(3)、下列说法不正确的是________。

A、Y的原子半径比Z的大 B、考古时利用 $^{14} X$ 测定一些文物的年代 C、X的单质与J的最高价氧化物对应水化物之间不发生化学反应 D、周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素可能是非金属

(4)、元素Q与N组成的化合物NQ性质与 ${Cl}_{2}$ 相似，则，NQ与 ${JZ}_{2}$ 水溶液反应的化学方程式为。

(5)、硒（Se）与元素J同主族，可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和 ${Cu}_{2} Se$ 的形式存在，工业提取硒的流程如图： ${Cu}_{2} Se$ 与浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应的化学方程式是，上述流程中可循环使用的物质是（填化学式）。

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12、某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、 ${Al}_{2} O_{3}$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ ）制备水处理剂 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体和 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的流程如图：
请回答：

(1)、试剂X是（填化学式），溶液A中所含溶质为X和（填化学式）。

(2)、溶液C中未检出 ${Fe}^{3 +}$ ，原因是（用离子方程式表示）。

(3)、由D的饱和溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的操作是。

(4)、双电层模型认为胶体粒子通常由胶核和吸附层构成。新制 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是________。

A、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体带正电荷 B、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子的直径介于1~100nm之间 C、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的反射 D、外加电场作用下 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子会发生定向移动

(5)、由固体F生成 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的离子方程式是。

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13、按要求回答：

(1)、HClO的结构式是，化学键的类型是。

(2)、用电子式表示 ${MgCl}_{2}$ 的形成过程。

(3)、 ${MgCl}_{2}$ 溶液、 ${AlCl}_{3}$ 溶液中分别滴加NaOH溶液，观察到的现象是，说明碱性： $Mg {(OH)}_{2}$ ${Al(OH)}_{3}$ （填“>”“<”或“=”）。

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14、根据下列实验方案和现象，得出的结论正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	向盛有Na₂O₂的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中	木条复燃	Na₂O₂未变质
B	将新鲜菠菜剪碎、研磨、加水浸泡、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液	无明显现象	菠菜中不含铁元素
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	溶液中一定含钠盐，可能含钾盐
D	取少量溶液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液	加稀盐酸无明显现象，加BaCl₂溶液产生白色沉淀	原溶液中存在 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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15、向 ${FeI}_{2}$ 和 ${FeCl}_{2}$ 的混合溶液中不断通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液中n(含碘微粒)和n(含铁微粒)随 $n ({Cl}_{2})$ 的变化曲线如图所示。已知： ${Cl}_{2}$ 与 $I_{2}$ 的水溶液反应生成 ${HIO}_{3}$ 和HCl， ${HIO}_{3}$ 为强酸。下列说法正确的是

A、原溶液中 $n ({FeI}_{2}) = 1 mol$ B、e点溶液中n(阳离子)为6mol C、c点溶液与o点溶液混合，不会发生反应 D、通入 $1 {molCl}_{2}$ 时，溶液中 $n ({Fe}^{2 +}) = n ({Fe}^{3 +})$

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16、下图是制取与贮存氢气的一种方法。已知： ${MgH}_{2}$ 和HCl反应的化学方程式为： ${MgH}_{2} + 2 HCl = {MgCl}_{2} + 2 H_{2} ↑$ 。下列说法正确的是

A、反应1中 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是氧化产物 B、 $11.2 {gMg}_{2} Cu$ 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出 $H_{2}$ 的质量为0.6g C、反应3中氩气可用氯气来代替 D、循环制氢过程中不断消耗的物质是 $H_{2} O$

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17、某化学兴趣小组设计实验探究84消毒液的漂白性。已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ往84消毒液中逐滴加稀硫酸，测得84消毒液ORP值随pH的变化如图1所示；
Ⅱ光照下，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示；
Ⅲ不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。

下列说法正确的是

A、由图1，若往84消毒液中鼓入空气，ORP值不变 B、由图1，若往84消毒液中逐滴加浓盐酸，ORP值持续上升 C、由图2，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D、由图3，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释

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18、有效脱除烟气中的 ${SO}_{2}$ 是环境保护的重要课题，工业上常用钠钙双碱法高效脱除烟气中的 ${SO}_{2}$ ，流程如图所示：
下列说法不正确的是

A、“吸收”时气液逆流可提高 ${SO}_{2}$ 吸收率 B、该方法可实现NaOH的循环利用 C、物质X可以是澄清石灰水 D、滤渣转变成 ${CaSO}_{4}$ 需要 $O_{2}$ 参与

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19、A、B、C、D是中学化学常见的纯净物，均含同一种元素，A是单质，它们之间有如下转化关系，下列说法不正确的是

A、若A是S且C、D是氧化物，则B可以是 $H_{2} S$ B、若A是Al且B、D具有两性，则反应④可以通 ${CO}_{2}$ C、若A是Na且C是淡黄色固体，则①②③④可以是化合反应 D、若A是Fe且B、C、D为三种不同类别的物质，则D可以是 ${FeSO}_{4}$

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正确的是

A、等体积、等浓度的NaCl和KI溶液中所含有的离子数均为 $2 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 {LSO}_{2}$ 含有的分子数为 $0.1 N_{A}$ C、1mol由 ${Na}_{2} O_{2}$ 和 ${Na}_{2} O$ 组成的混合物中阴离子数为 $N_{A}$ D、32gCu与足量S完全反应转移的电子数为 $0.5 N_{A}$

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共价键	N－N	N－H	O＝O	N≡N
键能kJ·mol^－¹	3ａ	2.5ａ	4ａ	8ａ