高中化学鲁科版-试题列表-第116页

1、从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：

(1)、写出用海滩上的贝壳制

Ca {(OH)}_{2}

的化学方程式：，。

(2)、以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生。

(3)、电解无水

{MgCl}_{2}

可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液，制“84”消毒液的离子方程式为。

(4)、写出电解饱和食盐水的化学方程式：。

(5)、用海滩上的贝壳制

Ca {(OH)}_{2}

，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到问题。

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2、下列叙述与图对应的是

A、对于达到平衡状态的反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，图①表示在

t_{0}

时刻充入了一定量的

{NH}_{3}

，平衡逆向移动 B、由图②可知，

P_{2} > P_{1}

、

T_{1} > T_{2}

满足反应：

2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)

Δ H < 0

C、图③表示的反应方程式为：

2 A + B ⇌ 3 C

D、对于反应

2 X (g) + 3 Y (g) ⇌ 3 Z (g)

Δ H < 0

图④

y

轴可以表示

Y

的百分含量

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3、缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图：

下列说法错误的是

A、E和乙二醇都可以和金属钠反应 B、E生成F的反应类型为加聚反应 C、该路线中每生成1 mol G，同时产生

1 {molH}_{2} O

D、阿司匹林的分子式为

C_{9} H_{8} O_{4}

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4、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、

3 {mol H}_{2}

与

1 {mol N}_{2}

混合反应生成

{NH}_{3}

，转移电子数为

6 N_{A}

B、标准状况下，

11.2 {L CCl}_{4}

所含共价键数为

2 N_{A}

C、

18 {g D}_{2} O

中含有的质子数为

10 N_{A}

D、常温、常压下，1.4 g丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为

0.2 N_{A}

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5、下列微粒组成与结构的化学用语表达错误的是

A、乙酸乙酯的分子式：

C_{4} H_{8} O_{2}

B、乙烯的空间填充模型：

C、HClO的电子式：

D、镁离子的结构示意图：

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6、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A、“丝绸之路”最初的目的是运输中国的丝绸，丝绸的主要成分是蛋白质 B、食醋是生活中常见的调味品，其主要成分为

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

C、手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D、用可降解塑料生产包装盒，能减少对环境的污染，符合绿色化学理念

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7、二苯丙酸(化合物Ⅷ)是制备冠状动脉扩张药谱尼拉明的中间体，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为；化合物Ⅲ的化学名称是。

(2)、化合物Ⅴ能与多种物质反应。根据Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考A的示例，完成下表：

序号	结构特征	反应试剂	反应形成的新结构	反应类型
A	-CH=CH-	H₂	-CH₂-CH₂-	加成反应或还原反应
B	①	②	③	④

(3)、化合物Ⅱ不溶于水，从分子结构角度分析其原因：。

(4)、化合物Ⅵ到化合物Ⅷ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物Ⅵ与化合物Ⅶ反应的物质的量之比为1：1，则化合物Ⅶ为(填结构简式)。

(5)、符合下列条件的化合物Ⅵ的同分异构体有种；其中所有核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为(写出一种)。

①苯环上连有三个取代基 ②能与银氨溶液发生反应 ③除苯环外不含其他环状结构

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8、化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

(1)D中的含氧官能团名称为(写两种)。

(2)F→G的反应类型为。写出D与足量NaOH溶液反应的方程式。

(3)写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应

③分子中只有4种不同化学环境的氢

(4)E经还原得到F，E的分子式为 $C_{14} H_{17} O_{3} N$ ，写出E的结构简式：。

(5)已知：①苯胺（）易被氧化。

②

请以甲苯和 $(C H_{3} C O)_{2} O$ 为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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9、生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一、

(1)、上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态锌原子的价层电子排布图：。该元素位于元素周期表区。

(2)、甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应的方程式为。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。

(3)、乙醇催化氧化可得到乙醛，进一步氧化为乙酸。乙酸能与乙醇在浓硫酸催化下发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员设计了如下图实验装置：

①A试管发生反应的化学方程式为。

②试管B中的溶液是饱和溶液，图中干燥管的作用是。

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10、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)、f在元素周期表的位置是。

(2)、比较z、d的第一电离能的大小为：。(用元素符号表示)

(3)、化合物e₂d₂中化学键的类型为。

(4)、选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。

(5)、e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。

(6)、(yz)₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(7)、比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明(可只写出相关离子或化学方程式)：。

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11、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A、q的溶液显酸性 B、W的氧化物常温常压下为液态 C、p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、Z的氧化物的水化物一定为强酸

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12、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、

0 {.5mol SF}_{6}

中S的价层电子对数为3N_A B、

{29g C}_{4} H_{10}

中

σ

键的个数为7N_A C、标准状况下，体积均为

2 .24L

的

{CH}_{4}

与

{NH}_{3}

含有的电子总数均为N_A D、

0 {.1mol H}_{2}

和

0 {.1mol I}_{2}

在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

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13、X、Y、Z、M和W等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M与W位于同一主族且能形成二元化合物WM₂。化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图。下列说法错误的是

A、简单阴离子半径：W>M>Z B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W C、X、Z和W三种元素形成的化合物可能含离子键 D、化合物甲中除X外，其他原子最外层均为8e^-

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14、碱式碳酸氧钒铵晶体

[{({NH}_{4})}_{5} {(VO)}_{6} {({CO}_{3})}_{4} {(OH)}_{9} \cdot 10 H_{2} O]

是制备多种含钒产品的原料。有关说法不正确的是

A、

{NH}_{4}^{+}

的空间构型为正四面体形 B、基态

V^{4 +}

的核外电子排布式为

[Ar] 3 d^{1}

C、

{CO}_{3}^{2 -}

中C的轨道杂化类型为

{sp}^{2}

杂化 D、

H_{2} O

是非极性分子

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15、丹皮酚可从牡丹的干燥根皮中提取，利用丹皮酚合成一种药物中间体的流程如图：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A、该反应属于加成反应 B、反应前后K₂CO₃的质量不变 C、可以用FeCl₃溶液鉴别X和Y D、X的沸点比

的高

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16、某化学小组利用软锰矿(主要成分MnO₂)制备KMnO₄ ，步骤如下：

已知：①锰酸钾(K₂MnO₄)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3 ${MnO}_{4}^{2-}$ +2H₂O=2 ${MnO}_{4}^{-}$ +MnO₂↓+4OH^-

②步骤Ⅰ和Ⅱ中所用仪器或装置如下：

(1)、装置E的作用为。

(2)、步骤Ⅱ用Cl₂氧化K₂MnO₄溶液，接口顺序为a→(按气流方向从左到右，用小写字母表示，每个装置只选用一次)。

(3)、下列有关实验的说法正确的是________。

A、步骤Ⅰ中的A装置涉及的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、陶瓷坩埚和玻璃棒 B、若B中浓盐酸流速过快或没有使用装置D，都会导致KMnO₄产率降低 C、装置C中只发生离子反应：Cl₂+2

{MnO}_{4}^{2-}

=2Cl^-+2

{MnO}_{4}^{-}

D、装置E中可将NaOH溶液换为饱和NaHCO₃溶液，吸收未反应的氯气

(4)、某同学利用已知信息提出了另一种新的制备方法：向上述K₂MnO₄溶液中加入________，充分反应，然后过滤，再经过一系列操作得到KMnO₄晶体。

A、NaHSO₃溶液 B、HI溶液 C、KHSO₄溶液 D、稀醋酸

(5)、已知吸光度与高锰酸钾浓度的关系如图所示。称取KMnO₄样品(不含K₂MnO₄)0.1250g配成1000mL溶液，取10mL稀释至100mL，然后平行实验测定吸光度，测得吸光度分别为0.110、0.090、0.180，计算样品中KMnO₄的质量分数为。

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17、CO₂的转化可实现碳循环。在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，发生放热反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)、从3min到8min，v(CO₂)= mol·L^-1·min^-1。

(2)、下列说法正确的是________。

A、图中a点达到平衡状态 B、平衡时容器的压强与起始时的压强之比为5/8 C、混合气体密度不随时间变化，可以说明该反应达到了平衡状态 D、若已知生成1molCH₃OH(g)时放出热量为akJ，则上述反应的放热总量为0.75akJ

(3)、第3min时

v_{正} (C O_{2})

第8min时

v_{逆} (C H_{3} O H)

(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。

(4)、为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有________。

A、升高温度 B、加入催化剂 C、容积不变，再充入1molCO₂和3molH₂ D、保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大

(5)、甲醇燃料电池中的质子交换膜只允许质子(H⁺)和水分子通过，其工作原理如图，写出正极的电极反应式。

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18、工业利用海水制备Br₂的流程如下图(某些操作或试剂已省略)：

(1)、Br₂的电子式是，所含共价键类型为 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(2)、溴元素在周期表中的位置是，还原性：HBrHCl(填“<”、“=”或“>”)。

(3)、海水提溴工艺中步骤Ⅱ和Ⅲ两环节的目的是。

(4)、写出步骤Ⅱ中，Br₂与足量Na₂CO₃溶液反应的离子方程式。

(5)、下列有关说法不正确的是________。

A、已知步骤Ⅰ获得的Br₂中含有BrCl杂质，可能是由Br₂+Cl₂=2BrCl反应产生 B、步骤Ⅱ热气体X是SO₂ C、步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 D、液溴易挥发，实验室保存液溴通常加水液封

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19、由甲烷制备聚乙烯醇G的流程如下：

已知：B气体在标准状况下的密度为1.16g·L^-1 ， C能发生银镜反应，F为高分子化合物。

(1)、CH₄的空间结构是， B气体的相对分子质量是。

(2)、D中官能团名称是， E的结构简式是。

(3)、B与H₂O反应生成C的化学方程式是。

(4)、下列说法正确的是________。

A、等质量的A与D在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相等 B、E能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 C、F→G的反应类型为取代反应 D、常温下，G在水中的溶解性比F小

(5)、写出C的所有同分异构体的结构简式。

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20、下列说法不正确的是

A、将2mL2%的CuSO₄溶液和5滴2%的NaOH溶液混合后，再加入葡萄糖溶液，加热，未出现砖红色沉淀，则葡萄糖不含醛基 B、向含有少量品红的乙醇溶液中通入SO₂ ，溶液颜色不褪去，说明使品红水溶液褪色的物质是SO₂与水反应的产物 C、向Cu与浓硝酸反应后的溶液中通入足量CO₂ ，放出红棕色气体且溶液由绿色变为蓝色，说明溶液呈绿色的主要原因是溶有NO₂ D、向某溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无明显现象，不能说明该溶液中无

{NH}_{4}^{+}

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