高中化学鲁科版-试题列表-第72页

1、氮化锂(

{Li}_{3} N

)可用于制作有机发光二极管，通过下列实验步骤可制备少量

{Li}_{3} N

，部分实验装置如图所示。

实验步骤：

ⅰ．通入 $N_{2}$ ，并逐步升温至200℃；

ⅱ．一段时间后，停止加热，冷却至室温，在小反应器中加入1粒新切锂粒，在大反应器中加入10~12粒新切锂粒；

ⅲ．继续通入 $N_{2}$ 一小时后，再缓慢升温至450℃，待反应结束取出 ${Li}_{3} N$ 产品。

下列叙述错误的是

A、制备

{Li}_{3} N

需要在严格无水无氧条件下进行 B、装置中

P_{2} O_{5}

和

{Na}_{2} S_{2} O_{4}

溶液的作用相同 C、步骤ⅰ的目的是排尽装置内的空气和水蒸气 D、实验结束时，从大反应器中收集

{Li}_{3} N

产品

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2、氮及其化合物的部分转化关系如图(转化条件已略去)。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

${NH}_{3} \to_{①}^{O_{2}} NO \to_{②}^{O_{2}} {NO}_{2} \to_{③}^{H_{2} O} {HNO}_{3} \to_{④}^{Cu} Cu {({NO}_{3})}_{2}$

A、反应①每1molNH₃参加反应，消耗O₂分子的数目为0.5N_A B、11.2LNO和

{NO}_{2}

的混合物中，含有氮原子的数目为0.5N_A C、反应③中1molNO₂与足量H₂O反应生成

{NO}_{3}^{-}

的数目为N_A D、反应④中6.4gCu参加反应，转移电子的数目一定为0.2N_A

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3、下列陈述1与陈述2均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述1	陈述2
A	氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃	氢氟酸属于弱酸
B	${NH}_{4} Cl$ 溶液用于除去待焊金属物体表面的氧化物	${NH}_{4}^{+}$ 水解显酸性
C	提倡使用聚乳酸制造的包装材料	聚乳酸在自然界中难降解
D	实验室常用 ${CuSO}_{4}$ 溶液吸收乙炔气体中的 $H_{2} S$	${Cu}^{2 +}$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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4、化合物Z是合成重要香料香豆素的一种中间产物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是

A、Z的分子式为C₉H₈O₃ B、Z能与氨基酸反应 C、Z只能与溴水发生加成反应 D、1molZ最多可与4molH₂发生加成反应

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5、铝-空气电池、Mg-AgCl电池，均以海水为电解质溶液。下列叙述中正确的是

A、单位质量的负极输出电量：铝-空气电池>Mg-AgCl电池 B、两种电池均是二次电池 C、Mg-AgCl电池放电时，

{Cl}^{-}

由负极向正极迁移 D、两电池放电时，均是

H_{2} O

在正极被还原

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6、下列说法正确的是

A、

应标注于乙醇与钠反应的实验操作图标中 B、澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理 C、用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气 D、实验室通常利用NaOH(s)和NH₄Cl(s)制备氨气

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7、1893年，法国化学家亨利

\cdot

莫桑首次发现了莫桑石，莫桑石晶体结构与金刚石相似，每个C原子周围都有4个Si原子，每个Si原子周围都有4个C原子。下列关于莫桑石晶体的说法错误的是

A、莫桑石晶体中C和Si杂化方式相同 B、莫桑石晶体的类型为分子晶体 C、莫桑石晶体的熔点比晶体硅高 D、莫桑石晶体内部粒子呈现周期性有序排列

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8、下列实验装置能达到相应实验目的的是

A、图①装置用于制取Fe(OH)₃胶体 B、图②装置制取Ti单质 C、图③装置提纯乙酸乙酯 D、图④装置吸收尾气氨气

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9、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	制作烟花时在火药中添加金属的化合物	部分金属元素有特殊焰色
B	使用MgCl₂溶液点卤制作豆腐	MgCl₂能使蛋白质胶体发生聚沉
C	用小苏打作发泡剂烘焙面包	碳酸氢钠溶于水吸热
D	葡萄酒中加入适量SO₂	SO₂可防止氧化，起到保质作用

A、A B、B C、C D、D

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10、科技是经济发展的不竭动力。下列说法正确的是

A、我国科学家用冰制作出的“冰光纤”属于金属材料 B、用于肿瘤治疗的放射性同位素钇-90(⁹⁰Y)的质子数为90 C、“神舟二十号”发动机使用的耐高温结构材料Si₃N₄含有非极性键 D、“天舟四号”配置的砷化镓太阳能电池，可将太阳能转化为电能

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11、下列物质的主要成分与其他三项不能归为一类的是

A、西汉错金博山炉 B、西周利簋 C、明刻花龙头金手镯 D、西汉青玉璜

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12、在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：

(1)、现有下列十种物质：①HCl、②空气、③CO₂、④CaO、⑤Fe(OH)₃胶体、⑥Ca(OH)₂、⑦碘酒、⑧CuSO₄·5H₂O、⑨C₂H₅OH、⑩NaHCO₃

其中，属于分散系的有(填序号，下同)，属于盐的有；①与④发生反应的反应类型是。

(2)、CO₂、SO₃都属于酸性氧化物，由CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O写出SO₃与足量NaOH反应的化学方程式：。

(3)、氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有______(填字母)。

A、2HBr+Na₂CO₃=2NaBr+H₂O+CO₂↑ B、HBr+AgNO₃=AgBr↓+HNO₃ C、HBr+NaOH=NaBr+H₂O D、2HBr+2Ag=2AgBr+H₂↑

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13、绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。

(1)、

{CH}_{4} - H_{2} O

催化重整：

ⅰ． ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 206.2$ kJ·mol^-1

ⅱ． $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41.2$ kJ·mol^-1

①反应 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ kJ·mol^-1。

②实验发现，其他条件不变，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中 $H_{2}$ 的含量。分析投入CaO时， $H_{2}$ 百分含量增大的原因是：。

(2)、利用

FeO / {Fe}_{3} O_{4}

之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。该工艺制氢的总反应为

C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g)

，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是。

(3)、硼氢化钠(

{NaBH}_{4}

)水解制氢：常温下，

{NaBH}_{4}

自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。

{NaBH}_{4}

在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。

①若用 $D_{2} O$ 代替 $H_{2} O$ ，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有。

②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下， ${NaBH}_{4}$ 浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时， $NaB {(OH)}_{4}$ 易以 ${NaBO}_{2}$ 形式结晶析出。)

分析 ${NaBH}_{4}$ 质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因。

③ ${NaBH}_{4}$ 转化为 ${NaBO}_{2}$ 后，电解 ${NaBO}_{2}$ 溶液又可制得 ${NaBH}_{4}$ ，实现物质的循环利用，电解装置如图所示。阴极上的电极反应式是。

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14、烟气脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点。

(1)、以

CuO - {CeO}_{2}

为活性物质、

γ - {Al}_{2} O_{3}

为载体的催化剂，可用于烟气中

{NO}_{x}

的脱除。将

Al {(OH)}_{3}

胶体与

{CuCl}_{2}

、

{CeCl}_{3}

溶液混合，静置、过滤、洗涤、煅烧制得催化剂。异丙醇铝

Al {[OCH {({CH}_{3})}_{2}]}_{3}

加入到75℃水中，充分搅拌可生成

Al {(OH)}_{3}

胶体。

已知： $Al {(OH)}_{3}$ 胶粒表面带正电荷。

①生成 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体的化学方程式为。

②与 ${CuCl}_{2}$ 、 ${CeCl}_{3}$ 溶液混合前，须在 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体中加入一定量NaOH溶液的目的是。

③“煅烧”制催化剂的过程中固体的质量先减小后增大，固体质量增加的原因是。

(2)、将模拟烟气(主要成分为NO、

{NH}_{3}

、

O_{2}

)匀速通过装有催化剂的反应管，

{NH}_{3}

和NO反应机理可表示为(ads表示吸附态)。

负载不同含量 ${CeO}_{2}$ 的催化剂对NO的脱除率随温度的变化如下图所示。

①130~200℃温度范围内，随着温度的升高，NO脱除率均迅速增大原因是。

②催化剂的催化效率与反应物在载体表面的吸附和活性物质表面的反应有关。温度高于400℃，使用催化剂B的NO脱除率明显低于催化剂A，其原因是。

(3)、实验测得温度升高出口处

N_{2} O

含量增大，已知

{NH}_{3}

与

O_{2}

在该催化剂下很难反应生成

N_{2} O

，

N_{2} O

含量增大的原因是(用化学方程式表示)。

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15、高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。

K_{2} {FeO}_{4}

为紫色固体，可溶于水，在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出

O_{2}

。

(1)、

K_{2} {FeO}_{4}

的制备。在碱性条件下，可通过KClO溶液与

Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液的反应制备。

①工业上常用废铁屑为原料制备 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液，溶液中可能含有少量 ${Fe}^{2 +}$ ，检验 ${Fe}^{2 +}$ 的方法。

②写出生成 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的反应的离子方程式。

(2)、测定

K_{2} {FeO}_{4}

纯度。工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g

K_{2} {FeO}_{4}

样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00mol·L^-1的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液作为滴定剂进行滴定(

2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI

)，淀粉作指示剂，平行测定三次，平均消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液18.00mL。

①用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定时，达到终点的标志为。

②样品中 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的质量分数为。(写出计算过程)

(3)、

K_{2} {FeO}_{4}

的应用。

K_{2} {FeO}_{4}

可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为

N_{2}

)处理。

K_{2} {FeO}_{4}

对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：

①根据图推测， $pH = 4$ 时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以形式存在。

②由上图可知 $K_{2} {FeO}_{4}$ 脱氮的最佳pH约为8，试分析可能原因。

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16、实验室以菱锰矿(含

{MnCO}_{3}

及少量Fe、Si的氧化物等)为原料制备高纯

{MnCO}_{3}

和

{Mn}_{3} O_{4}

的流程如下图所示。

已知：室温下 $K_{sp} (MnS) = 2.6 \times 10^{- 13}$ 、 $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 2.0 \times 10^{- 13}$ 、 $K_{a1} (H_{2} S) = 1.1 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} S) = 1.3 \times 10^{- 13}$ 。

(1)、该流程中可循环使用的物质有。

(2)、“焙烧”过程中

{MnCO}_{3}

发生的化学方程式：。

(3)、“沉铁”过程中会产生少量

Mn {(OH)}_{2}

沉淀。

Mn {(OH)}_{2}

在工业上可用于去除溶液中

{HS}^{-}

，反应为

Mn {(OH)}_{2} + {HS}^{-} = MnS + {OH}^{-} + H_{2} O

，其平衡常数

K =

。

(4)、制取

{MnCO}_{3}

在如图所示实验装置中，搅拌下使一定量的

{MnSO}_{4}

溶液与氨水

- {NH}_{4} {HCO}_{3}

混合溶液充分反应。

①滴液漏斗中添加的药品是。

②混合溶液中氨水的作用是。

(5)、制取

{Mn}_{3} O_{4}

。固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对

{MnSO}_{4}

溶液制取

{Mn}_{3} O_{4}

纯度的影响分别如图所示。

补充完整制取纯净 ${Mn}_{3} O_{4}$ 的实验方案：取25mL0.7mol·L^-1的 ${MnSO}_{4}$ 溶液，，控制搅拌速率500r·min^-1反应8h，， 110℃干燥2h，得到纯净的 ${Mn}_{3} O_{4}$ (须使用的试剂：0.7mol·L^-1NaOH溶液、1.0mol·L^-1 ${BaCl}_{2}$ 溶液)。

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17、甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 247.1$ kJ·mol^-1

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H$

反应Ⅲ： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 205.9$ kJ·mol^-1

常压下，将原料气 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 以一定流速(气体摩尔流量 $q_{n} ({CH}_{4}) = q_{n} ({CO}_{2}) = 100$ kmolh^-1)通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、反应Ⅱ的

Δ H = - 41.2

kJ·mol^-1 B、图中曲线B表示

{CO}_{2}

的转化率随温度的变化 C、温度在873~1200K间，

H_{2} O

的转化量减小的幅度大于增大的幅度 D、其他条件不变，随着

\frac{q_{n} ({CH}_{4})}{q_{n} ({CO}_{2})}

的比值增加，

{CO}_{2}

的平衡转化率降低

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18、

H_{2} C_{2} O_{4}

是二元弱酸，室温下，通过下列实验探究

{KHC}_{2} O_{4}

溶液的性质。

已知： $K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.6 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 1.5 \times 10^{- 4}$ 。若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是

实验1：测得0.1mol·L^-1的 ${KHC}_{2} O_{4}$ 溶液的pH约为5.6

实验2：向0.1mol·L^-1 ${KHC}_{2} O_{4}$ 溶液中加入等体积0.1mol·L^-1 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，溶液变浑浊

实验3：向5mL0.1mol·L^-1 ${KHC}_{2} O_{4}$ 溶液中滴加少量0.1mol·L^-1KOH溶液，无明显现象

实验4：向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴加过量0.1mol·L^-1的 ${KHC}_{2} O_{4}$ 溶液，溶液紫红色褪去

A、依据实验1推测：

K_{w} > K_{a1} (H_{2} C_{2} O_{4}) \times K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4})

B、依据实验2推测：

K_{sp} ({BaC}_{2} O_{4}) < 2.5 \times 10^{- 3}

C、依据实验3推测：反应后溶液中有

c (K^{+}) = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})

D、依据实验4推测：

{KHC}_{2} O_{4}

溶液具有漂白性

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19、下列实验操作和现象，能得出相应结论的是

	实验操作和现象	结论
A	用0.1molL^-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1molL^-1 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和0.1molL^-1 ${CH}_{3} COOH$ 溶液， $H_{2} {SO}_{4}$ 消耗的NaOH溶液多	酸性： $H_{2} {SO}_{4} > {CH}_{3} COOH$
B	用pH计分别测定等浓度的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和 ${CH}_{2} ClCOOH$ 溶液的pH， ${CH}_{2} ClCOOH$ 溶液的pH小	$O - H$ 键的极性增强，羧酸酸性增强
C	反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深	平衡向逆反应方向移动
D	向2mL0.1molL^-1 ${AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴0.1molL^-1NaCl溶液，振荡后再滴加4滴0.1molL^-1KI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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20、碱性锌锰电池的总反应为

Zn + 2 {MnO}_{2} + 2 H_{2} O = ZnO + 2 MnOOH

，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A、负极的电极反应式：

Zn - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} = ZnO + H_{2} O

B、电池工作时，

{OH}^{-}

通过隔膜向负极移动 C、环境温度过低，不利于电池放电 D、反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为

2 \times 6.02 \times 10^{23}

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