高中化学鲁科版-试题列表-第71页

1、陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	电负性：F>Cl	酸性：CF₃COOH<CCl₃COOH
B	离子半径：r(Mg²⁺)<r(Ca²⁺)	熔点：MgO>CaO
C	分子极性：CO>N₂	沸点：CO<N₂
D	分子间作用力：H₂O>H₂S	稳定性：H₂O>H₂S

A、A B、B C、C D、D

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2、向CuSO₄溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液：再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、1 mol [Cu(NH₃)₄]²⁺中含有的σ键数为12 N_A B、实验中用玻璃棒摩擦试管壁是为了引入晶核 C、将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 D、[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H的键角比NH₃中要大

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3、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24 L CHCl₃含有的分子数为0.1N_A B、2.8 g由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为0.6N_A C、1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N_A D、0.1 mol氢氧根(OH^-)和羟基(-OH)含有的电子数均为N_A

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4、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列各步实验操作原理与方法错误的是

A、步骤①

B、步骤②

C、步骤③

D、步骤④

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5、下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是

A、BF₃ B、NF₃ C、SO

_{3}^{2 -}

D、H₃O⁺

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6、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是

A、烟花秀利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 B、水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂 C、壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力作用 D、汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同

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7、下列有关说法正确的是

A、

属于芳香烃，分子式为C₁₀H₁₀ B、

系统名称是：2-甲基-3丁炔 C、

和

互为同系物 D、

和

为同一种物质

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8、工业上，制备乙醇的原理为

{CH}_{2} = {CH}_{2} + H_{2} O \to_{加 热}^{催 化 剂} C_{2} H_{5} OH

。下列说法正确的是

A、乙烯的电子式：

B、基态碳原子的轨道表示式：

C、O^2-的离子结构示意图：

D、水分子的空间结构模型：

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9、

{CO}_{2}

的资源化利用能有效减少

{CO}_{2}

排放，实现自然界中的碳循环。

(1)、

{CO}_{2}

催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：

Ⅰ. ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = - 165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ． $CO (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$

①反应Ⅲ的 ${ΔH}_{3} =$ 。

②当 $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:4$ 时， ${CO}_{2}$ 平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 $800 ℃$ 时，不同压强下的 ${CO}_{2}$ 平衡转化率趋向于相等的原因是。

(2)、在碳酸钙中添加金属Pd作催化剂，通入

H_{2}

在

600 ℃

条件下反应直接获得

{CH}_{4}

和

CaO

，该反应的化学方程式为。

(3)、

{CO}_{2}

催化加氢合成甲烷常使用

{CeO}_{2}

作催化剂。

① ${CeO}_{2}$ 的晶胞如图所示， $Ce$ 原子周围距离最近且相等的 $O$ 原子个数为。

② ${CeO}_{2}$ 催化 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 转化为 ${CH}_{4}$ 的机理如图所示，步骤(ii)中生成中间产物的物质类别属于。

③催化剂中掺入少量 $CaO$ ，用 ${Ca}^{2 +}$ 替代 ${CeO}_{2}$ 结构中部分 ${Ce}^{4 +}$ 形成 ${Ca}_{x} {Ce}_{1-x} O_{y}$ ，可提高催化效率的原因是。

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10、

焦亚硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ )是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 过饱和溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，实验装置如图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。

生成 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 的化学方程式为 $2 {NaHSO}_{3} = {Na}_{2} S_{2} O_{5} + H_{2} O$

（1） ${SO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 过饱和溶液反应生成 ${NaHSO}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ ，其离子方程式为。

（2）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃~30℃干燥，可获得 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 固体。依次用饱和 ${SO}_{2}$ 水溶液、无水乙醇洗涤 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 固体，用饱和 ${SO}_{2}$ 水溶液洗涤的目的是。

（3）实验制得的 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 固体中含有一定量的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，其可能的原因是。

Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定

工业焦亚硫酸钠优质品要求质量分数 $\geq 96.5 %$ ，通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准，实验检测原理为：

${Na}_{2} S_{2} O_{5} + {CH}_{3} COOH + I_{2} + H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + HI + {CH}_{3} COONa$ (未配平) $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$

准确称取0.1950g样品，快速置于预先加入 $30.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 碘标准液及20mL水的250mL碘量瓶中，加入5mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5min：用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00mL。

（4）滴定终点现象是。

（5）通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程)

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11、由铜精炼炉渣(含

Cu

、

{Cu}_{2} O

和少量

{Al}_{2} O_{3}

等)获取

CuCl

，并以

CuCl

为原料制备超细铜粉。

已知：① $CuCl$ 是白色难溶于水的固体，溶于浓盐酸产生 ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ ，溶于 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液： ${CuCl+2Na}_{2} S_{2} O_{3} {=Na}_{3} [Cu {(S_{2} O_{3})}_{2}] +NaCl$

② $4 {[Cu {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} + N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + 4 {OH}^{-} = 4 Cu ↓ + N_{2} ↑ + 5 H_{2} O + 8 S_{2} O_{3}^{2 -}$

③常温下， $K_{sp} [{Al(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 33}$ 。

(1)、预处理。

①“酸浸”时需通入空气的目的是。

②“调节 $pH = 5$ ”所得滤液 ${Al}^{3 +}$ 的物质的量浓度为。

(2)、制备

CuCl

。将含

{CuSO}_{4}

的溶液和一定质量的

NaCl

加入到三颈烧瓶中(装置见如图)，通入

{SO}_{2}

，充分反应后，过滤，得

CuCl

和滤液。

①装置b的作用是。

②装置a中发生反应的离子方程式为。

③ $CuCl$ 产率随 $\frac{n(NaCl)}{n ({CuSO}_{4})}$ 的变化如图所示，当 $\frac{n(NaCl)}{n ({CuSO}_{4})}$ 大于1.6时， $CuCl$ 的产率减小的原因是。

(3)、制备超细铜粉。已知用水合肼

(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)

还原

{Na}_{3} [Cu {(S_{2} O_{3})}_{2}]

制备铜粉时，反应温度对铜粉产率的影响如图所示。请补充完整由

CuCl

获取铜粉的实验方案：向

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中分批加入

CuCl

固体，边加边搅拌，。(实验中须使用的试剂：

0.6 mol \cdot L^{- 1} N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

溶液，

1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，

0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液)

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12、催化剂

V_{2} O_{5}

广泛应用于冶金、化工等行业，从钒页岩预处理液(主要含

{VO}_{2}^{+}

)中提取

V_{2} O_{5}

的流程如下：

已知：①有机萃取剂萃取 ${VO}^{2 +}$ 的能力比萃取 ${VO}_{2}^{+}$ 的能力强。

② ${VO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {VO}_{2}^{+} + 2 {OH}^{-}$ $Δ H > 0$

③ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a 1} = 5.9 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.4 \times 10^{- 5}$ 。

(1)、基态钒原子核外电子排布式为。

(2)、“转化”时，加入

H_{2} C_{2} O_{4}

可将

{VO}_{2}^{+}

转化为

{VO}^{2 +}

。

①该反应的离子方程式是；

②该步骤的目的是。

(3)、萃取时，

{VO}^{2 +}

与

H_{2} C_{2} O_{4}

可结合成

{[VO {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{2 -}

，其结构中含有两个五元环。

{VOSO}_{4}

的结构式为

请写出

{[VO {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{2 -}

的结构式：。

(4)、“沉钒”时向

pH = 8

的

{NaVO}_{3}

溶液中加入

{NH}_{4} Cl

溶液生成

{NH}_{4} {VO}_{3}

(常温下微溶于水)，沉钒率随温度变化情况如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降可能的原因是。

(5)、在Ar气氛中加热“煅烧”

{NH}_{4} {VO}_{3}

，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示，加热分解

{NH}_{4} {VO}_{3}

制备

V_{2} O_{5}

需要控制的温度为(写出计算推理过程)。

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13、常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A	向溶液Y中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊	溶液Y一定是碳酸盐溶液
B	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生	溶液X一定是浓盐酸
C	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，无白色沉淀生成	样品未变质
D	向含有 ${FeSO}_{4}$ 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液颜色先无明显变化后变红	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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14、氢能是理想清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢等。一种使用含氨基物质(化学式为

CN - {NH}_{2}

， CN是一种碳衍生材料)联合Pd-Au催化剂储氢，可能机理如图所示，下列说法错误的是

A、

- {NH}_{2}

能将

{HCO}_{3}^{-}

控制在催化剂表面，是因为两者间形成了O-H…N氢键 B、步骤Ⅱ中用重氢气(

D_{2}

)代替

H_{2}

，可能会有DCOO-或CN-NHD生成 C、步骤Ⅲ中存在极性键的断裂与形成 D、该储氢过程的总反应式为

H_{2} + {HCO}_{3}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {HCOO}^{-} + H_{2} O

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15、下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、N₂（g）

\to_{高 温 、 高 压 、 催 化 剂}^{H_{2} (g)}

NH₃（g）

\overset{HCl (aq)}{\to}

NH₄Cl（aq） B、Fe（s）

\to_{点 燃}^{{Cl}_{2} (g)}

FeCl₂（s）

\overset{NaOH (aq)}{\to}

Fe（OH）₂（s） C、MgO（s）

\overset{H_{2} {SO}_{4} (aq)}{\to}

MgSO₄（aq）

\overset{电 解}{\to}

Mg（S） D、S（s）

\to_{点 燃}^{O_{2}}

SO₂（g）

\overset{{BaCl}_{2} (aq)}{\to}

BaSO₃（s）

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16、常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是 ${SO}_{2}$
B	向溶有 ${SO}_{2}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
C	向 ${CaCO}_{3}$ 固体加入醋酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊	酸性： $醋酸 > H_{2} {CO}_{3} > H_{2} {SiO}_{3}$
D	分别向等浓度的 ${FeSO}_{4}$ 和 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀	$K_{sp} (FeS) > K_{sp} (CuS)$

A、A B、B C、C D、D

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17、阅读下列材料，完成下面小题：

元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物应用广泛、氢氟酸HF可用作雕刻玻璃，与 ${SiO}_{2}$ 反应生成 $H_{2} {SiF}_{6}$ (在水中完全电离为 $H^{+}$ 和 ${SiF}_{6}^{2 -}$ )； ${SOCl}_{2}$ 可溶于苯、 ${CCl}_{4}$ 等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是 ${KIO}_{3}$ ；卤素互化物(如ICl)性质类似 ${Cl}_{2}$ ，具有氧化性，也能与NaOH发生反应。

(1)、下列说法正确的是

A、

{ClO}_{3}^{-}

的键角大于

{ClO}_{4}^{-}

的键角 B、

1 {mol SiO}_{2}

晶体中含有的Si—O键数目是2mol C、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D、S单质具有还原性，常用于实验室处理汞

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、

{Cl}_{2}

溶于水：

{Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {ClO}^{-} + Cl

B、ICl与NaOH溶液反应：

ICl + 2 {OH}^{-} = {ClO}^{-} + I^{-} + H_{2} O

C、

{SOCl}_{2}

水解：

{SOCl}_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-}

D、

{SiO}_{2}

与HF溶液反应：

{SiO}_{2} + 6 HF = 2 H^{+} + {SiF}_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、HF能形成分子间氢键，可用于雕刻玻璃 B、

{ClO}_{2}

有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 C、

H_{2} {SO}_{4}

分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性 D、

{KIO}_{3}

受热可分解，可用于食盐碘添加剂

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18、元素N、P、As位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是

A、第一电离能：

I_{1} {(N)>I}_{1} {(P)>I}_{1} (As)

B、原子半径：

r(N)>r(P)>r(As)

C、酸性：

H_{3} {AsO}_{4} > H_{3} {PO}_{4} > {HNO}_{3}

D、白磷

(P_{4})

晶体属于共价晶体

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19、下列由废催化剂(主要含FeBr₃及少量溴、苯)制取无水FeCl₃的实验装置与原理能达到实验目的的是

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙氧化FeBr₃溶液中的溴离子 C、用装置丙分离出FeCl₃溶液 D、用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl₃

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20、三氟化氮

({NF}_{3})

可用以下反应制备：

4 {NH}_{3} + 3 F_{2} = {NF}_{3} + 3 {NH}_{4} F

。下列说法正确的是

A、

{NH}_{3}

中含有

N - H σ

键 B、

F_{2}

的电子式为

C、

{NF}_{3}

的空间构型为平面三角形 D、

{NH}_{4} F

中仅含离子键

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