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相关试卷

1、

丙烯是重要的化工原料，目前生产丙烯主要有丙烷脱氢、丙烷与二氧化碳耦合等技术。

方法一：丙烷在催化剂作用下直接脱氢法制丙烯

已知：主反应 Ⅰ：C₃H₈(g) $⇌_{}^{}$ C₃H₆(g)+H₂(g)ΔH₁>0

副反应 Ⅱ：C₃H₈(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+CH₄(g)

（1）反应Ⅰ自发进行的条件________。

（2）一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入0.6mol C₃H₈ ，压强为0.75MPa，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)为：p(C₃H₈)=0.5MPa、p(CH₄)=0.075MPa，则该温度下，用物质的量浓度表示反应Ⅰ的平衡常数K_c的数值为________。

（3）下列说法正确的是___________

A. 通过充入惰性气体增大压强，不改变反应Ⅰ的反应速率

B. 恒温恒压条件下，ΔH₁保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡状态

C. 若只发生反应Ⅰ，恒压条件下，向原料气中掺入水蒸气，可增大反应的平衡常数，提高丙烯的产率

D. 已知高温条件下，C-C键比C-H键更易断裂，则制备丙烯应选择较低温度下的高效催化剂

方法二：丙烷与二氧化碳耦合法制丙烯

（4）以In/Zn作为催化剂，丙烷与二氧化碳可通过耦合法制丙烯，主要发生如下反应：

Ⅰ：C₃H₈(g) $⇌_{}^{}$ C₃H₆(g)+H₂(g)

Ⅱ：C₃H₈(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+CH₄(g)

Ⅲ：CO₂(g)+9H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₃H₆(g)+6H₂O(g)

Ⅳ：CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g)

在580℃时，将C₃H₈和CO₂按体积比1：1充入一恒压密闭容器中进行反应，实验测得体系中C₃H₈(g)、CO₂(g)的转化率和C₃H₆(g)的选择性随催化剂组成变化如图甲，体系中C₃H₈(g)、CO₂(g)的平衡转化率和C₃H₆(g)的平衡产率随压强变化如图乙。

已知：C₃H₆(g)的选择性越高，副产物的含量越低。

耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为________，随压强增大C₃H₆(g)的平衡产率先增大后减小的原因为________。

2、结晶水合物X由4种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：黑色固体B用100mL2.0 mol/L H₂SO₄溶液溶解后，多余的酸用0.30 mol NaOH恰好中和。

(1)、组成X的元素有H、O和(填元素符号)，A的两种成分为(填写化学式)。

(2)、写出X隔绝空气加热分解的化学方程式。

(3)、写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式。

(4)、黑色固体B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物(都难溶于水，易溶于强酸)，请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐：。

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3、钙钛矿材料具有可设计性，其吸光能力远高于晶硅材料。钙钛矿常由H、N、O、Ca、Ti、卤素等元素形成。请回答下列问题：

(1)、基态Ti原子的价电子排布图为。与Ti位于同一周期且含有相同未成对电子数的主族元素为。

(2)、下列说法正确的是___________(填字母)

A、CH₃NH $_{3}^{+}$ 其中C原子与N原子的杂化类型不同 B、N、O元素的第二电离能大小顺序为O>N C、CaTiO₃的组成元素的电负性大小顺序是O>Ti>Ca D、SiCl₄的相对分子质量大于SiO₂ ，所以SiCl₄的沸点大于SiO₂

(3)、C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析，C、O原子间易形成C=O键，而Si、O原子间不易形成Si=O键的原因。

(4)、钙钛矿并不是专指一种含钙和钛的某种化合物，而是一类具有相似结构的晶体材料的总称，其中A是较大的阳离子，B是较小的阳离子，X是阴离子。下图的晶胞表示立方钙钛矿，其通式可表示为(用A、B、X表示)。一种金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^﹣和有机碱离子CH₃NH $_{3}^{+}$ (结构与立方钙钛矿相同)。若晶胞参数为a nm，则晶体密度为g·cm^-3(列出计算式)。

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4、下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化的硝酸银溶液	未产生白色沉淀	有机物A不可能是氯代烃
B	常温下，用pH计测得0.1mol/L弱酸盐NaA、NaB、NaC溶液pH值分别为a、b、c	若c>b>a	水解程度A^->B^->C^-
C	向放有少量脱脂棉的试管中加入几滴较浓的硫酸，充分搅拌后，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	未观察到砖红色沉淀生成	说明纤维素没有发生水解
D	将封装有NO₂和N₂O₄混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中	红棕色加深	NO₂转化为N₂O₄是放热反应

A、A B、B C、C D、D

5、已知25℃，K_sp (CaC₂O₄)=4.0×10^-8 ， H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=1.5×10^-4；K_sp(CaCO₃)=3.4×10^-9 ， H₂CO₃的电离常数K_a1=4.5×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11。下列有关说法正确的是

A、25℃时，同浓度的NaHC₂O₄溶液的pH比NaHCO₃大 B、用0.5mol/L的草酸钠溶液浸泡CaCO₃ ，可实现CaCO₃完全转化为CaC₂O₄ C、某温度下，向含CaC₂O₄固体的饱和CaC₂O₄溶液中加入少量草酸钠固体，则CaC₂O₄溶解性将减小 D、过量CaCO₃溶于水达到溶解平衡，其上层清液中含碳微粒主要是CO $_{3}^{2 -}$

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6、常温下，已知H₃PO₃溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L^-1 ，溶液中各含磷微粒的pc—pOH关系如图所示，图中pc表示各含磷微粒的浓度负对数(pc= —lgc)，pOH表示OH^—的浓度负对数[pOH=—lgc(OH^—)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)，下列说法不正确的是

A、由图可得H₃PO₃为二元弱酸 B、曲线③表示pc(H₃PO₃)随pOH的变化 C、pH=6.7的溶液中：c(H₃PO₃)=0.1mol·L^-1—2c(HPO $_{3}^{2 -}$ ) D、H₃PO₃+HPO $_{3}^{2 -}$ $⇌_{}^{}$ 2H₂PO $_{3}^{-}$ 的平衡常数K<1.0×10⁵

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7、叠氮化铅[Pb(N₃)₂]用作水下引爆剂，可由以下方法制得
I：3N₂O+4Na+NH₃=3NaOH+NaN₃+2N₂；
II：2NaN₃+Pb(NO₃)₂=2NaNO₃+Pb(N₃)₂ ，
下列说法正确的是

A、N₂O为非极性分子 B、反应I每消耗23gNa，共转移1mol电子 C、NO $_{3}^{-}$ 和N $_{3}^{-}$ 两者中心原子均为sp²杂化，且NO $_{3}^{-}$ 的键角大于N $_{3}^{-}$ 的键角 D、反应I需在非水条件下进行

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8、以某锂离子电池、丙烯腈电合成己二腈[NC(CH₂)₄CN]的装置如图所示(电极均为石墨)。该锂离子电池的总反应是 ${Li}_{x} C_{y} {+Li}_{1-x} {FePO}_{4} ⇌_{充电}^{放电} C_{y} {+LiFePO}_{4}$ 。下列说法不正确的是

A、B为正极，电极反应式为：Li_1-xFePO₄+xe^-+xLi⁺=LiFePO₄ B、阴极区的电极反应为2CH₂=CHCN+2e^-+2H⁺=NC(CH₂)₄CN，一段时间后，阴极室的pH增大 C、石墨电极C产生O₂ ，稀硫酸的作用为增强溶液导电性 D、当电路中转移1mol e^-时，阳极室溶液质量减少9g(不考虑氧气溶解)

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9、前四周期X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大，X的液态最简单氢化物可作制冷剂，Y氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，基态Z原子M能层上有两个电子，基态Q原子最外层有2个未成对电子，且其最高价氧化物对应的水化物为强酸，T最外层只有1个电子，其内层各能级所有轨道电子均成对，下列说法不正确的是

A、第一电离能Y>X>Q B、T的氧化物能和X的氢化物发生氧化还原反应制得T单质 C、Z能在空气中燃烧生成ZO、ZO₂等氧化物 D、T单质和Q单质化合生成T₂Q

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10、某化合物X结构如图所示，下列说法正确的是

A、X中含有5种官能团 B、1mol X最多能与2mol NaOH反应 C、X中含有一个手性碳原子 D、能用溴的四氯化碳溶液检验醛基的存在

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11、下列说法正确的是

A、麦芽糖是淀粉水解过程中的一种中间产物，是一种非还原性二糖 B、苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br₂发生了取代反应 C、花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 D、RNA和DNA均具有酸性，分子中核苷酸之间通过磷酯键连接

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12、下列反应离子方程式不正确的是

A、过量CO₂通入NaOH 溶液：CO₂+OH⁻=HCO $_{3}^{-}$ B、向血红色Fe(SCN)₃溶液加入过量铁粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ C、苯酚的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液：C₆H₅OH+OH^-→C₆H₅O^-+H₂O D、Na₂SO₃溶液中滴入足量氯水：SO $_{3}^{2 -}$ +H₂O+Cl₂=SO $_{4}^{2 -}$ +2H⁺+2Cl^-

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13、关于反应2NO+2 $S_{2} O_{4}^{2 -}$ +2H₂O=N₂+4HSO $_{3}^{-}$ ，下列说法不正确的是

A、生成0.5mol N₂ ，转移4mol电子 B、N₂是还原产物 C、S₂O $_{4}^{2 -}$ 发生氧化反应 D、还原剂和氧化剂之比为1：1

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14、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、工业上焦炭与石英砂制得含少量杂质的粗硅 B、Al和NaOH溶液反应可生成H₂ C、高温下Fe与水蒸气反应生成Fe₂O₃ D、NaHCO₃溶于水，伴随吸热现象

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15、下列说法正确的是

A、Cr³⁺的最外层电子排布式：3s²3p⁶3d³ B、乙醇的分子式：C₂H₅OH C、OF₂分子的空间结构为直线形 D、NCl₃的电子式：

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16、硫酸钙应用广泛，下列说法不正确的是

A、生石膏的化学式为CaSO₄·2H₂O B、含有硫酸钙的盐卤能使蛋白质变性，可制作豆腐 C、Ca元素位于周期表的s区 D、往煤中添加一些石灰石，燃煤过程中产生的SO₂能转化为硫酸钙

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17、下列物质中属于碱性氧化物的是

A、SO₂ B、Al₂O₃ C、CaO D、Na₂O₂

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18、一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：
下列说法正确的是

A、双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 B、催化聚合也可生成W C、生成W的反应③为缩聚反应，同时生成 D、在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解

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19、某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为： $2 {KMnO}_{4} + 16 HCl$ $(浓) = 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

(1)、按图组装好实验装置后，首先进行的操作是。

(2)、A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是， B装置中浓硫酸的作用。

(3)、实验进行一段时间后，可观察到(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色的原理。

(4)、当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为(填“红色”或“蓝色”)。

(5)、E装置中NaOH溶液的作用是，发生反应的离子方程式为。

(6)、若要制取标准状况下11.2L的 ${Cl}_{2}$ ，需要 ${KMnO}_{4}$ 的质量为克。

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20、纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。

(1)、起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为。

(2)、1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵 $({NH}_{4} Cl)$ ，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为______________(填标号)。

A、 ${Cl}_{2}$ B、 ${NH}_{3}$ C、 ${SO}_{2}$ D、 ${CO}_{2}$

(3)、“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。
①沉淀池中发生的化学反应方程式是。
②上述流程中X物质是(填化学式)。
③使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。

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