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相关试卷

1、
Ⅰ．甲醇 ${CH}_{3} OH (g)$ 是一种重要的有机化工原料，可通过反应： $3 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 制得。
（1）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是(填字母)。
a．盐酸与碳酸氢钠的反应 b．甲醇燃烧的反应
c．钠与水的反应 d．氢氧化钡与氯化铵的反应
Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，加入 $2 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 以及催化剂，发生上述制备甲醇的反应。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志有
A． $2 v (H_{2}) = 3 v ({CO}_{2})$
B．单位时间内，断裂 $3 molH - H$ 键，同时断裂 $4 molC - H$ 键
C． $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比不变
D．混合气体的总压强保持不变
E．混合气体的密度保持不变
F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若5min时，反应达到平衡， ${CH}_{3} OH (g)$ 的物质的量分数为12.5%。则：
①0~5min，用 $H_{2}$ 表示的化学反应速率 $v (H_{2}) =$ 。
②达到平衡后，下列措施中，不能使正反应速率增大的有(填标号)。
A．从平衡混合物中分离出甲醇
B．改用催化效率更高的催化剂
C．充入一定量的Ar
Ⅲ．将甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
（4）实验测得 ${OH}^{-}$ 向B电极定向移动，则(填“A”或“B")处电极入口通甲醇，其电极反应式为。

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2、某化学兴趣小组同学在实验室利用如图所示装置来制取 ${NH}_{3}$ 并验证其部分性质。回答下列问题(夹持装置已略去)：
已知：①氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜(不考虑其他副反应)；
②忽略离子与水发生的反应。

(1)、仪器a的名称为。

(2)、反应前，可将块状CaO碾碎成粉末状，其目的是。

(3)、仪器a中生成 ${NH}_{3}$ 的化学方程式为。

(4)、反应过程中，盛装CuO的装置中，可观察到的现象有，该反应体现了 ${NH}_{3}$ 的(填“还原性”或“氧化性”)。

(5)、仪器b的作用是。

(6)、反应结束后，盛装稀硫酸的烧杯中，所含的溶质主要为 $H_{2} {SO}_{4}$ 和(填化学式)，由此可判断 ${NH}_{3}$ 为(填“酸性”或“碱性”)气体。

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3、
烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。
Ⅰ．烷烃属于饱和烃，其结构中的碳原子均以单键相结合。
（1）下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是。
① ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ ② ③ ${CH}_{2} = CH - {CH}_{3}$ ④
（2）戊烷的分子式为，同分异构体共有种，其中一氯代物只有一种的戊烷的结构简式为。
Ⅱ．乙烯是重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平。
（3）乙烯中的官能团名称为。
（4）乙烯与水的加成反应，其方程式为：，并写出其加成产物与氧气催化氧化的方程式。

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4、由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子总数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是

A、最高价氧化物水化物的酸性： $X > Y$ B、简单离子半径： $Z < R < X$ C、简单氢化物的稳定性： $X > Z > R$ D、 $Y$ 、 $R$ 的氢化物均可能含非极性键

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5、缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图：
下列说法错误的是

A、E和乙二醇都可以和金属钠反应 B、E生成F的反应类型为加聚反应 C、该路线中每生成 $1 molG$ ，同时产生 $1 {molH}_{2} O$ D、阿司匹林的分子式为 $C_{9} H_{8} O_{4}$

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6、根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaHCO₃溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸	酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
B	将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)₂溶液，溶液呈棕黄色	还原性： $H_{2} O_{2} > {Fe}^{2 +}$
C	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
D	向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性： ${Fe}^{3 +} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

7、下列化学实验操作错误的是
实验操作
实验目的
A．葡萄糖的银镜反应
B．进行喷泉实验
实验操作
实验目的
C．可除去甲烷中的乙烯
D．光照条件下制取纯净的一氯甲烷

A、A B、B C、C D、D

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8、下列反应方程式书写错误的是

A、铝热反应： $2 Al + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Fe + {Al}_{2} O_{3}$ B、用 $KSCN$ 溶液检验 ${Fe}^{3 +} : {Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} = Fe {(SCN)}_{3}$ C、将过量的铜粉加入 ${FeCl}_{3}$ 溶液中： $2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}$ D、往浅绿色的 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中加入少量稀盐酸： $4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} + 3 {Fe}^{2 +} = 3 {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O$

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9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下， $7.8 {gNa}_{2} O_{2}$ 固体中，所含的离子总数为 $0.3 N_{A}$ B、46g 5%的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为 $0.05 N_{A}$ C、标准状况下，等体积的 $C_{2} H_{4}$ 和 $C_{2} H_{2}$ 中，所含的分子数均为 $N_{A}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $KAl {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中，所含的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$

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10、下列化学用语错误的是

A、羟基的电子式为 B、乙烯的空间填充模型： C、正丁烷的球棍模型： D、乙酸乙酯的分子式： $C_{4} H_{8} O_{2}$

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11、
氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。
Ⅰ．通过高温热分解 $H_{2} S$ 可获得氢气和单质硫： $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ 。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的 $H_{2} S$ 气体发生上述反应，测得平衡时 $H_{2}$ 的体积分数与温度、压强的关系如下图所示：
（1）该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)； $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由小到大的顺序为，理由是。
Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢的方法是目前比较成熟的制氢方法，反应为： ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，其部分反应过程如下：
（2）已知： $Δ H_{1} = + 90.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $Δ H_{3} = + 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。该条件下反应Ⅱ的 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（3） $1 mol$ 甲醇气体和 $1 mol$ 水蒸气混合充入 $1 L$ 恒容密闭容器中，控制温度为 $300 ℃$ 、起始压强为 $2.0 MPa$ 下进行反应，平衡时容器中 $n ({CH}_{3} OH) = n (H_{2} O) = 0.1 mol$ ，此时 ${CH}_{3} OH$ 的转化率为，则甲醇重整制氢反应的 $K_{p}$ 计算式为。
Ⅲ． ${MgH}_{2}$ 是氢容量较大的储氢材料，储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。
已知：① ${MgH}_{2}$ 脱氢反应的热化学方程式如下： ${MgH}_{2} (s) = Mg (s) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②向 ${MgH}_{2}$ 中添加适量 $Ti$ 元素作催化剂，可提升 ${MgH}_{2}$ 的储氢能力，同时加快脱氢速率。其部分脱氢机理示意图如下。
（4）该反应在条件下自发(填“高温”“低温”或“任何条件”)。
（5）Ti原子价层电子排布式为。上图所示的机理可描述为：①、② ${Mg}^{2 +} + 2 {Ti}^{2 +} = 2 {Ti}^{3 +} + Mg$ 、③ $2 H = H_{2}$ 。

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12、 ${FeS}_{2}$ 可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备 ${FeS}_{2}$ 的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。

(1)、 ${FeS}_{2}$ 的制备
$N_{2}$ 保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到 $FeS$ 热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流 $2h$ ，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品 ${FeS}_{2}$ 。
①仪器a的名称为； $N_{2}$ 保护的目的是。
②生成 ${FeS}_{2}$ 的化学方程式为。
③为除去产品中残留的S，洗涤选用的试剂是(填“ $H_{2} O$ ”或“ ${CS}_{2}$ ”)。

(2)、 ${FeS}_{2}$ 的含量测定
产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用 ${SnCl}_{2}$ 溶液将 ${Fe}^{3+}$ 还原至 ${Fe}^{2+}$ ，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定 ${Fe}^{2+}$ 至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne^-=还原态(无色)
① ${SnCl}_{2}$ 比 ${FeCl}_{3}$ 易水解，且易被氧化。配制和保存 ${SnCl}_{2}$ 溶液需加入的试剂是。
②甲基橙指示终点的过程及作用原理是。
③若称取的产品为 $a g$ ， $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液浓度为 $c mol/L$ ，用量为 $V mL$ ， ${FeS}_{2}$ 的摩尔质量为 $M g/mol$ ，则产品中 ${FeS}_{2}$ 质量分数为(写最简表达式)。
④下列操作可能导致测定结果偏高的是。
A．还原 ${Fe}^{3+}$ 时 ${SnCl}_{2}$ 溶液滴加过量
B．热的 ${Fe}^{2+}$ 溶液在空气中缓慢冷却
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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13、一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以 $LiCl$ 形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是

A、Ⅱ为阳离子交换膜 B、电极a附近溶液的 $pH$ 减小 C、电极b上发生的电极反应式为 ${[{Fe(CN)}_{6}]}^{4-} {+e}^{-} = {[{Fe(CN)}_{6}]}^{3-}$ D、若海水用 $NaCl$ 溶液模拟，则每脱除 $58 .5g NaCl$ ，理论上可回收 $1mol LiCl$

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14、下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。
下列叙述正确的是

A、放电时，M极为正极 B、放电时，N极上反应为 $Ag - e^{-} + {Cl}^{-} = AgCl$ C、充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 $1 {mol Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2}$ D、充电时，M极上反应为 ${Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2} + 12 e^{-} + 10 H^{+} = 4 Sb + 2 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$

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15、结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是

选项	事实	解释
A	HF比HCl稳定	HF分子间存在氢键
B	盐酸酸性大于碳酸	氯的非金属性大于碳
C	金刚石熔点大于 $C_{60}$	金刚石中碳碳键的键能大于 $C_{60}$ 中碳碳键的键能
D	石墨能导电	未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

A、A B、B C、C D、D

16、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是

A、 $M$ 点 $K_{w}$ 等于 $N$ 点 $K_{w}$ B、 $M$ 点 $pH$ 大于 $N$ 点 $pH$ C、 $N$ 点降温过程中有2个平衡发生移动 D、 $P$ 点 $c (H^{+}) + c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c ({OH}^{-}) + 2 c ({SO}_{4}^{2 -})$

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17、制备 $α$ -氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到 $70 ℃$ ，通入 ${Cl}_{2}$ ，反应剧烈放热，通气完毕，在 $120 ℃$ 下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：
下列说法错误的是

A、干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B、可用 $NaOH$ 溶液作为吸收液 C、 ${Cl}_{2}$ 通入反应液中可起到搅拌作用 D、控制 ${Cl}_{2}$ 流速不变可使反应温度稳定

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18、某化合物的分子式为 ${XY}_{2} Z$ 。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是

A、三者中Z的原子半径最大 B、三者中Y的第一电离能最小 C、X的最高化合价为 $+ 3$ D、 ${XZ}_{3}$ 与 ${NH}_{3}$ 键角相等

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19、下列陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	金属镁失火时，能用二氧化碳灭火	二氧化碳不支持燃烧
B	将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显现象	稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为 ${Fe}^{2 +}$
C	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
D	当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀	用牺牲阳极法防止金属腐蚀

A、A B、B C、C D、D

20、稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是

A、 ${SiO}_{2}$ 可与NaOH溶液反应 B、盐酸在该工艺中体现了还原性 C、高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D、制备纳米Si： ${SiO}_{2} + 2 Mg \begin{matrix} \underline{\underline{650 ℃}} \end{matrix} Si + 2 MgO$

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