高中化学鲁科版-试题列表-第67页

1、利用湿法从废旧铅酸蓄电池的铅膏(主要成分是

{PbO}_{2} 、 PbO 、 {PbSO}_{4} 、 Pb

)中获取PbO的工艺流程如图所示。

已知：①一个反应的平衡常数大于 $10^{5}$ 即可认为该反应能进行到底。

②常温下 $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 8}$ ； $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.4 \times 10^{- 14}$ 。

回答下列问题：

(1)、Pb在元素周期表中的位置为。

(2)、废旧铅酸蓄电池的铅膏经研磨后加入水可获得铅膏浆，将铅膏制成铅膏浆的目的是。

(3)、写出“脱硫”过程的离子方程式并通过计算说明该反应能否进行到底。

(4)、“酸溶”过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为。

(5)、“工序a”过程中加入的无机试剂X可以为，作用是。

(6)、“沉铅”后，滤液3中主要溶质的用途是(写一种即可)。

(7)、碱式碳酸铅

[2 {PbCO}_{3} \cdot Pb {(OH)}_{2}]

是一种重要的原料，工业上常利用PbO制取碱式碳酸铅。将一定质量的碱式碳酸铅隔绝空气加强热，固体质量变化如图所示：

则e→f点灼烧产生的固体是。

查看解析

2、

鼻可乐是一种市面上常见的洗鼻剂，主要成分为柠檬酸 $(C_{6} H_{8} O_{7} \cdot H_{2} O)$ 、柠檬酸钠 $(C_{6} H_{5} {Na}_{3} O_{7} \cdot 2 H_{2} O)$ 和氯化钠。为了测定鼻可乐中氯元素的含量，某小组同学设计了如下实验方案：取一定质量自配的鼻可乐固体于坩埚中，充分灼烧后将剩余固体溶解在蒸馏水中，调节 $pH$ 后，用莫尔滴定法测定氯离子含量。

已知：ⅰ.莫尔滴定法测定氯离子含量时，需要控制体系pH在 $6.0 \sim 10.5$ 范围内。

ⅱ.多元弱酸和多元弱酸盐混合时可形成缓冲溶液，柠檬酸及其盐具有较宽的酸碱缓冲范围(通常 $pH$ 在 $3 \sim 6$ 之间)。

回答下列问题：

I．灼烧鼻可乐：用托盘天平称取0.720g鼻可乐固体，然后将鼻可乐放在坩埚(已称重)中，把坩埚放在陶土网上加热，待坩埚质量恒定后取下坩埚，立即称重。

（1）上述实验步骤中有处错误，请进行改正。

（2）灼烧时鼻可乐中柠檬酸钠会完全反应生成

{Na}_{2} {CO}_{3}

，则柠檬酸钠完全反应的化学方程式为。

II．测定氯离子含量：将灼烧后的剩余固体(质量为 $0.370 g$ )放在烧杯中，加 $60.0 mL$ 水溶解，转移至锥形瓶中后用蒸馏水稀释，加入2滴酚酞指示剂，用少量 $2 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}$ 溶液滴定至溶液呈无色，然后配成 $100 mL$ 溶液。取其中 $25.00 mL$ 溶液于锥形瓶中，加入几滴 $5 {%K}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，使用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 标准溶液的体积为 $10.32 mL$ 。已知 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 沉淀为砖红色。

（3）莫尔滴定法的滴定体系选择灼烧后的剩余固体而不直接选择鼻可乐的原因是。

（4）理论上滴加

{AgNO}_{3}

标准溶液至终点时的现象为(只需要回答此时沉淀或溶液颜色)。

（5）某同学查询文献得知根据常规的方法判断滴定终点时，由于

AgCl

的干扰使溶液并不澄清，导致滴定终点时沉淀颜色变化不明显，从而不易判断终点。依据以上信息，按照常规方法判断的滴定终点会(填“提前”或“延迟”)。若在滴定过程中没有剧烈振荡，则滴定终点会(填“提前”或“延迟”)。

（6）原鼻可乐固体中氯元素的质量分数为(保留三位有效数字)。

查看解析

3、四方酸(

)是一种对称的平面二元酸。常温时，向

0.1 mol \cdot L^{- 1}

四方酸钠(

{Na}_{2} C_{4} O_{4}

)溶液中通入HCl(g)(忽略溶液体积的变化)，部分阴离子的物质的量浓度与pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A、M点溶液中

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({HC}_{4} O_{4}^{-}) + c ({OH}^{-}) + 2 c (C_{4} O_{4}^{2 -})

B、

{NaHC}_{4} O_{4}

溶液中

c ({Na}^{+}) > c ({HC}_{4} O_{4}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (C_{4} O_{4}^{2 -}) > c (H^{+})

C、常温下

{Na}_{2} C_{4} O_{4}

溶液中水解平衡常数

K_{h 1} (C_{4} O_{4}^{2 -}) = 10^{- 10.42}

D、

{NaHC}_{4} O_{4}

溶液稀释过程中，

\frac{c ({HC}_{4} O_{4}^{-})}{c (C_{4} O_{4}^{2 -})}

增大

查看解析

4、低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型的钠硫电池因体积小、容量大、寿命长、效率高被认为是未来新能源的方向，其简化工作原理如图所示。下列说法错误的是

物质	Na	S	${Al}_{2} O_{3}$
熔点/℃	97.8	113	2054
沸点/℃	883	445	2980

A、外接用电器时电极A为负极 B、外接电源时电极B的电极反应为

x S + 2 e^{-} + 2 {Na}^{+} = {Na}_{2} S_{x}

C、根据上表数据判断该电池工作的适宜温度为113～445℃ D、作原电池时，若导线上有0.05 mol电子通过，则两电极材料的质量差为2.3 g（反应前两电极材料质量相等）

查看解析

5、密闭容器中

X

和

Y

在催化剂的条件下发生如下两个竞争反应：I．

X (g) + Y (g) ⇌ Z (g)

Δ H_{1}

；Ⅱ．

X (g) + Y (g) ⇌ 2 W (g) Δ H_{2}

。反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A、催化剂条件下，控制好反应时间，可以使产物中

W

的含量最高 B、平衡后，增大压强，再次平衡后，W的百分含量减小 C、升高温度，反应I平衡常数增大，反应Ⅱ平衡常数减小 D、分离出W，则反应I的正反应速率减小，反应Ⅱ的正反应速率增大

查看解析

6、

La 、 Pt 、 Bi

可组成一种拓扑绝缘体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为

a nm

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、La原子位于Bi原子构成的正四面体空隙中 B、Bi原子和Pt原子之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a nm

C、该晶体的密度为

\frac{2.172 \times 10^{24}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

D、若坐标取向不变，将a点Pt原子平移至晶胞

x y

面的面心，则b点Pt原子位于棱上

查看解析

7、一种利用含钴废料(主要成分为

{Co}_{3} O_{4}

，还含有少量

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、碳和有机物杂质)制备

{LiCoO}_{2}

的工艺流程如图。

下列说法错误的是

A、550℃焙烧的目的是除去碳和有机物杂质 B、滤渣2的主要成分为

Fe {(OH)}_{3}

、

Al {(OH)}_{3}

C、气体X溶于水可返回调pH工序重复利用 D、高温焙烧工序发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

1 : 4

查看解析

8、下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将 ${SO}_{2}$ 气体通入紫色石蕊试液	溶液褪色	${SO}_{2}$ 有漂白性
B	将湿润的pH试纸放入盛有氨气的集气瓶中	试纸呈现蓝色	氨气水溶液呈碱性
C	向同浓度的 ${Na}_{2} S$ 和NaCl溶液中分别滴入酚酞试液	前者溶液变红、后者溶液呈无色	氯的非金属性比硫强
D	向两份 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液中，分别滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性高锰酸钾溶液2mL	加入 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性高锰酸钾溶液褪色快	反应物浓度越大，反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、锂离子电池中某阻燃剂的合成方法如图所示，其中

X 、 Y 、 Z 、 W

是原子序数依次增大的短周期主族元素，

Y 、 Z

位于同一主族，基态

Y

原子的价层电子排布式为

n s^{n} n p^{n + 1}

。下列说法正确的是

A、基态原子的未成对电子数：

X < Y = Z < W

B、原子半径：

W > Z > Y > X

C、简单氢化物的稳定性：

Y > Z

D、第一电离能：

Y > Z > W

查看解析

10、物质的结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是

	性质	解释
A	$O_{3}$ 在水中溶解度小于在 ${CCl}_{4}$ 中	$O_{3}$ 为非极性分子
B	$NO$ 的极性大于 $CO$	$N - O$ 键的极性大于 $C - O$ 键
C	$HF$ 的稳定性大于 $HCl$	$HF$ 分子间的氢键强于 $HCl$ 分子间的作用力
D	${SiO}_{2}$ 的熔点高于干冰	${SiO}_{2}$ 是共价晶体，干冰是分子晶体

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是

A、稀盐酸中存在的氢键有

B、硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为

C、HI分子中的

s - pσ

键可表示为

D、HClO分子的价层电子对互斥模型为

查看解析

12、甘氨脱氧胆酸是一种内源性代谢产物，可作为脂酶加速剂、离子去除剂等，其结构简式如图。下列关于甘氨脱氧胆酸的说法正确的是

A、含有4种官能团 B、含有9个手性碳原子 C、不能发生消去反应 D、1 mol该物质最多能消耗2 mol NaOH

查看解析

13、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

0.1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中含有的σ键数为

1.2 N_{A}

B、

1 L pH = 1

的

{CH}_{3} COOH

和

HCl

混合溶液中

H^{+}

数为

0.1 N_{A}

C、等物质的量的

{KN}_{3}

和

K_{2} O_{2}

中所含阴离子数均为

N_{A}

D、含

0.5 {mol Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

的酸性溶液与足量

H_{2} O_{2}

反应生成

{CrO}_{5}

(

)，转移电子数为

4 N_{A}

查看解析

14、下列说法不正确的是

A、植物油含有较多碳碳双键，长时间放置会氧化变质 B、顺丁橡胶中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，可以完成顺丁橡胶的硫化 C、聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，结构稳定，可以作为不粘锅的涂层 D、芳纶1414强度、密度、热稳定性高，可用作防弹衣

查看解析

15、下列物质的鉴别或检验方法不可行的是

A、用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金) B、用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸 C、用金属钠检验乙醇中是否含有水 D、用焰色试验鉴别

{KNO}_{3}

固体和

NaCl

固体

查看解析

16、春节是中华民族最隆重的传统节日，春节民俗活动包罗万象，精彩纷呈。下列民俗活动对应的叙述错误的是

选项	民俗活动	叙述
A	放烟花	电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来
B	贴春联	春联所用纸张的主要成分是纤维素
C	吃饺子	饺子与元宵外皮的口感差异与支链淀粉的含量有关
D	唱大戏	舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

17、“双碳”战略下，

{CO}_{2}

加氢制甲醇是实现碳资源循环利用的核心技术。传统铜锌催化剂因活性位点高度耦合生成副产物

CO

，涉及的反应如下：

Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3} = - 90.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、①

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

；反应Ⅰ在（填“高温”“低温”“任意温度”）自发进行。

②中科院大连化物所提出催化活性位点“空间解耦”新策略：将 ${CO}_{2}$ 活性位点（ ${ZrO}_{2}$ ）与 $H_{2}$ 活性位点（ $Cu$ ）在空间上分离，提高了甲醇的选择性。“空间解耦”-甲酸盐部分路径如下：

步骤1： ${CO}_{2} (g) + {ZrO}_{2} \to {CO}_{2}^{*} @ {ZrO}_{2}$ $H_{2} (g) + Cu \to 2 H^{*} @ Cu$ （表明2个H在Cu位点吸附活化）

步骤2：________（与活性氢加成）。

步骤3： ${HCOO}^{*} @ {ZrO}_{2} + 2 H^{*} @ Cu \to H_{2} {COOH}^{*} @ {ZrO}_{2} + Cu$

步骤4： $H_{2} {COOH}^{*} @ {ZrO}_{2} \to {CH}_{3} OH (g) + O^{*} @ {ZrO}_{2}$

请写出步骤2的基元反应。

(2)、在3 MPa下，向某密闭容器中按投料比

n (H_{2}) : n ({CO}_{2}) = 3 : 1

充入反应物发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。

①Z线所示物种是（填化学式）。

②解释 $H_{2}$ 物质的量分数随温度变化的原因。

③260℃时向密闭容器中加入2 mol CO₂和 ${6 mol H}_{2}$ ，达平衡时测得 $n (H_{2} O) = 1.0 mol$ ， $n (H_{2}) = 3.2 mol$ ，选择性 $S ({CH}_{3} OH) =$ [ $S ({CH}_{3} OH) =$ $\frac{转化为 {CH}_{3} OH 的 {CO}_{2} 的物质的量}{转化的 {CO}_{2} 的总物质的量}$ $\times 100 %$ ]，反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ （列出计算式，分压=总压×物质的量分数）。

(3)、工业生产甲醇的催化体系需控制进料气中

H_{2} O (g)

的进入量，原因是（从催化剂活性位点和化学平衡角度分析）。

查看解析

18、某小组探究乙醛发生银镜反应的影响因素。

（实验中所用到的银氨溶液、乙醛的浓度和体积均相同，水浴温度相同）

(1)、实验探究

实验	实验过程	实验现象
$a$	向 $2 mL$ 新制的银氨溶液中滴加浓氨水调 $pH$ 至 $8$ ，再滴加 $3$ 滴乙醛溶液，水浴加热	$8 min$ 后有银镜生成
$b$	向 $2 mL$ 新制的银氨溶液中滴加浓氨水调 $pH$ 至 $10$ ，再滴加 $3$ 滴乙醛溶液，水浴加热	无明显变化

①实验室配制银氨溶液的操作：。（使用试剂： $2 %$ 氨水、 ${AgNO}_{3}$ 溶液）

②写出实验 $a$ 中生成银镜的化学方程式：。

(2)、提出猜想并设计实验验证

针对 $b$ 中没有出现银镜，该小组提出猜想

猜想 $1$ ： $b$ 中溶液碱性太强猜想 $2$ ： $b$ 中溶液 ${Ag}^{+}$ 浓度太小

设计实验：

实验	操作	实验现象
$c$	向 $2 mL$ 新制的银氨溶液中加入调 $pH$ 至 $10$ ，再加入 $3$ 滴乙醛溶液，水浴加热	$4 min$ 后有银镜生成
d	向 $2 mL$ 新制的银氨溶液中加入浓氨水调 $pH$ 至 $10$ ，再加入 $3$ 滴乙醛溶液，最后滴加几滴，水浴加热	$3 min$ 后有银镜生成

实验证明猜想 $1$ 不成立，猜想 $2$ 成立。请补全上述操作。

(3)、原理验证

综合实验结果进一步对比分析，该小组同学得出以下结论：

①碱性越强，乙醛的还原性越强

②氧化性： ${Ag}^{+} > {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 。为了证实以上结论，该小组同学又设计了以下实验

（已知：参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到的电压越大）。

装置	编号	溶液 $A$	溶液 $B$	电压表读数
	$ⅰ$	银氨溶液	乙醛 $+ 1 mL$ $1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaCl$ 溶液	$U_{1}$
	$ⅱ$	银氨溶液	乙醛 $+ 1 mL$ $1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液	$U_{2}$
	$ⅲ$	${AgNO}_{3}$ 溶液	乙醛 $+ 1 mL$ $1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液	$U_{3}$

证明以上结论正确的电压表读数关系为。

(4)、结合乙醛发生的半反应分析（写出半反应方程式），增加

c ({OH}^{-})

，促进反应正向进行，提高乙醛的还原性。

(5)、实验室不直接用

{AgNO}_{3}

溶液与乙醛反应，而是配制成银氨溶液制银镜的原因。

查看解析

19、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、化合物B中官能团的名称为，反应②的反应类型为。

(2)、写出反应③的离子方程式。

(3)、下列说法正确的是（填标号）。

a．在化合物A的稀溶液中加几滴FeCl₃溶液，溶液显紫色

b．化合物G为手性分子

c．化合物E的水解速率比化合物Ⅰ（）要快

d．化合物C和E的核磁共振氢谱进行比较，二者的化学位移不同

(4)、符合下列条件的C的同分异构体有种。（不考虑立体异构）

①含有六元环且只有一个甲基；

②既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有7组峰，峰面积之比为4：4：3：2：1：1：1的结构简式为（任写一种）。

(5)、已知H到Q的合成路线如下：

依据E到F的反应历程，写出化合物J的结构简式。

查看解析

20、铟（₄₉In）在电子、航空航天等领域具有重要应用。一种从锡冶炼烟尘（主要含有In₂O₃、In₂S₃、SnO₂、Zn₂SnO₄、PbO以及Fe的氧化物）中提取铟的工艺路线如下：

已知：

①锡冶炼烟尘中含氯较高，当烟尘中氯含量过高时易腐蚀设备；“氧化酸浸”过程中，硫元素被氧化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ ； ${Zn}_{2} {SnO}_{4}$ 不溶于水，溶于强酸后的产物不稳定，易脱水生成SnO₂。

② $K_{sp} [{In(OH)}_{3}] = 6.4 \times 10^{- 33}$ ， $K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 38.6}$ ， $K_{sp} [{Zn(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 16}$ 。

③“萃取”原理可表示为： ${In}^{3 +} {+3H}_{2} A_{2}$ （有机相） $⇌In {({HA}_{2})}_{3}$ （有机相） $+ 3 H^{+}$ 。

④ ${In}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{InCl}_{4}]}^{-}$ ； $lg 2 ≈ 0.3$ 。

回答下列问题：

(1)、基态铟原子的价层电子排布式为。

(2)、预处理中“水浸洗涤”的目的是， “萃取分液”时需要的玻璃仪器有。

(3)、写出“氧化酸浸”过程中，除锡反应的离子方程式。

(4)、滤渣2的主要成分是。

(5)、常温下，第一次“调pH”时，溶液中

{In}^{3 +}

浓度为

0.1 {mol⋅L}^{- 1}

，应控制溶液的pH范围为（保留一位小数）。

(6)、以下说法错误的有________（填标号）。

A、

{{[InCl}_{4}]}^{-}

中存在配位键 B、两次调pH操作的目的一样 C、溶液的pH会影响铟的萃取率 D、试剂X用硫酸比用盐酸反萃取效果更好

查看解析

相关试卷