版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、阅读下列材料，完成下列小题。
氧族元素包含氧、硫、硒 $(Se)$ 、碲 $(Te)$ 等，位于元素周期表ⅥA族。 $^{18} O$ 可作为示踪原子研究物理、化学等领域中的科学问题。硫化氢 $(H_{2} S)$ 是一种可燃性气体，其燃烧热为 $519 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。二氧化硒 $({SeO}_{2})$ 的分子结构与 ${SO}_{2}$ 相似，熔点为 $315 ℃$ 。

(1)、下列说法正确的是

A、基态S原子核外电子的运动状态有9种 B、 ${1molNa}_{2} O_{2}$ 中含有的阴离子数目约为 $2 \times 6.02 \times 10^{23}$ C、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 和 ${SeO}_{3}^{2 -}$ 的中心原子杂化方式均为 ${sp}^{3}$ D、H₂S的键角比H₂O大

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、 $H_{2} S$ 的燃烧： $H_{2} S (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) {=SO}_{2} (g) {+H}_{2} O (g) ΔH=-519 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、乙酸乙酯的制备： ${CH}_{3} {COOH+CH}_{3} {CH}_{2}^{18} OH ⇌_{Δ}^{浓硫酸} {CH}_{3} {CO}^{18} {OC}_{2} H_{5} {+H}_{2} O$ C、 ${Na}_{2} S$ 的水解反应： $S^{2-} {+2H}_{2} O ⇌ H_{2} {S+2OH}^{-}$ D、铅蓄电池充电时，与电源标识“+”相连的电极反应式： ${PbSO}_{4} {+2e}^{-} {=Pb+SO}_{4}^{2-}$

查看解析
2、下列化学用语表示正确的是

A、 $N_{2}$ 的电子式： B、 ${SO}_{2}$ 分子的VSEPR模型为： C、邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D、 ${NH}_{3}$ 是极性键构成的非极性分子

查看解析
3、自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是

A、“鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料属于金属晶体 B、自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C、量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料，其主要成分为二氧化硅 D、我国首次获得公斤级丰度 $99 %$ 的 $^{100} Mo$ 产品， $^{100} Mo$ 与 $^{98} Mo$ 互为同位素

查看解析
4、由有机物A制备抗肿瘤药物氟他胺的合成路线如图所示：

(1)、氟他胺中含氧官能团的名称为。

(2)、A的结构简式为；反应④的反应类型为。

(3)、F的结构简式为。吡啶是一种有机碱，其在反应⑤中的作用是。

(4)、已知E在一定条件下水解生成T（C₇H₇NO₂）。T存在多种同分异构体，写出符合下列条件的T的同分异构体的结构简式：。
①—NH₂直接连在苯环上；②与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀；
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶2。

(5)、对硝基乙酰苯胺（）是重要的染料中间体，请写出由苯和乙酰氯（CH₃COCl）为原料制备对硝基乙酰苯胺的合成路线图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

查看解析
5、
某兴趣小组围绕乙醇的性质进行了如下相关探究：
Ⅰ．甲同学用如图装置来进行乙醇的催化氧化实验（图中铁架台等固定装置已略去）；
（1）实验过程中，观察到受热部分的铜丝（填实验现象）。写出乙醇发生催化氧化反应的化学方程式：。
（2）实验时，常常将甲装置浸在70～80℃的热水浴中，目的是。
（3）将制得的乙醛溶液加入溴水中，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请设计实验验证猜想：。
Ⅱ．乙同学根据教材中制备乙酸乙酯的装置图进行了如图的改进和实验，实验步骤如下：
ⅰ.向烧瓶中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向漏斗中加入5.0mL浓硫酸。
ⅱ.通入冷凝水，向烧瓶中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。
ⅲ.冷却后，锥形瓶中液体先用饱和Na₂CO₃溶液洗涤，分离出有机相。
ⅳ.向有机相加入无水CaCl₂ ，过滤。
ⅴ.向滤液中加入无水MgSO₄蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl₂•6C₂H₅OH
②酯化反应所用物质的相关数据如下：

乙醇
乙酸
乙酸乙酯
98%浓硫酸
沸点/℃
78.5
117.9
77.5
338.0
密度/g•cm^﹣³
0.79
1.05
0.902
1.84
（4）冷凝水应从冷凝管的（填“a”或“b”）口进入。
（5）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤的目的是。
（6）考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是（填字母）。
A．T<77.5℃ B．T>150℃ C.105℃<T<110℃
（7）实验所得乙酸乙酯的产率为（保留三位有效数字，写出计算过程）。

查看解析
6、现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化，低分子药物高分子化是其有效途径。

(1)、1853年，德国化学家柯尔柏合成了能镇痛和退热的水杨酸（）。
①一个水杨酸分子中含有的σ键个数为。
②写出水杨酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：。

(2)、1898年，德国化学家霍夫曼制得乙酰水杨酸（阿司匹林），改善了水杨酸的疗效。
+CH₃COOCOCH₃ $\to$ +A
①上述反应的另一种生成物A是。
②对水杨酸分子进行成酯修饰的目的是。
③在霍夫曼制取阿司匹林的反应中，可用于检验水杨酸是否完全反应的试剂是。

(3)、1982年，科学家把阿司匹林连接在高聚物B上，制成缓释长效阿司匹林（。
①高分子聚合物B的单体的结构简式为。
②1 mol缓释阿司匹林最多可与含mol NaOH的溶液反应。

查看解析
7、已知烯烃进行加成反应的一种机理如下：
试根据上述反应机理回答下列问题：

(1)、若乙烯与HCl反应，则中间体的结构简式为；若与水反应，则最终产物的名称为。

(2)、解释乙烯与氯水反应可能有CH₂ClCH₂OH生成的原因：。

(3)、卤化氢与乙烯反应的活性：HBrHCl（填“>”、“=”或“<”）。

(4)、将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的CCl₄溶液和溴水中，则反应速率：前者后者（填“>”、“=”或“<”）。

(5)、已知实验测得CH₂=CH₂、CH₃CH=CH₂、(CH₃)₂C=CH₂与Br₂进行加成反应的活化能依次减小。则三种烯烃中最容易与Br₂反应的是。

查看解析
8、以CeO₂基做催化剂，利用CH₃OH和CO₂合成碳酸二甲酯（DMC）反应历程如图：
已知：碱性催化剂对甲氧基的吸附能力高于羟基。
下列有关上述合成的说法不正确的是

A、步骤①和③中，CH₃OH中O-H键发生了断裂 B、步骤②发生的反应为加成反应 C、合成DMC的总化学方程式为：2CH₃OH+CO₂ $\to_{}^{{GeO}_{2}}$ CH₃OCOOCH₃+H₂O D、加压或加入固体NaOH均可以提高碳酸二甲酯（DMC）的产率

查看解析
9、某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用叔丁基氯与苯酚反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。反应流程如下图所示：
下列说法不正确的是

A、叔丁醇(CH₃)₃COH的系统命名：2-甲基-2-丙醇 B、有机层可用饱和碳酸氢钠和蒸馏水依次洗涤分液 C、为了提高反应②的反应速率，反应条件可采用沸水浴加热 D、产品不呈白色而呈浅紫色的可能原因是部分苯酚被空气中的氧气所氧化

查看解析
10、下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是

A、与Na反应，乙醇的反应速率比水慢 B、乙烯能发生加成反应而乙烷不能 C、苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 D、甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色而甲烷不能

查看解析
11、新型可降解高分子Z的合成路线(部分反应条件省略)如下所示：
下列说法正确的是

A、X存在顺反异构体 B、Y与足量氢气加成后的产物中含2个手性碳原子 C、相同物质的量的X与Br₂发生加成反应时，仅生成一种有机产物 D、1mol Z与NaOH溶液反应最多消耗NaOH为1mol

查看解析
12、阅读下列材料，完成下面小题：
苯是重要的化工原料，能发生取代、加成和氧化等反应。在1825年由英国科学家法拉第首先发现，他用蒸馏的方法将煤干馏得到的煤焦油分离，得到另一种液体，称为“氢的重碳化合物”。1834年，德国科学家米希尔里希通过蒸馏苯甲酸和生石灰的混合物，得到了与法拉第所制相同的液体，并命名为苯。1865年，德国化学家凯库勒悟出闭合链的形式是解决苯分子结构的关键。

(1)、下列说法正确的是

A、煤干馏属于物理变化 B、煤焦油的主要成分为芳香烃的衍生物 C、苯甲酸钠水溶液的pH<7 D、苯甲酸制苯的方程式为：C₆H₅COOH+CaO $\overset{高温}{\to}$ C₆H₆+CaCO₃

(2)、苯可发生如图所示的反应，下列叙述正确的是

A、反应①常温下不能进行，需要加热 B、反应③为加成反应，有机产物是炸药TNT C、反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层 D、反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构

查看解析
13、丙烯是重要的化工原料，主要用于生产聚丙烯。下列关于丙烯和聚丙烯说法正确的是

A、两者所有原子都在同一平面上 B、两者所有碳原子是sp²杂化 C、两者分子中含有的σ键均为8个 D、两者所含碳元素的质量分数相等

查看解析
14、下列有机物的性质与用途具有对应关系的是

A、乙醇有挥发性，可用于杀菌消毒 B、乙烯具可燃性，可用作果实催熟剂 C、葡萄糖具有还原性，可用于制银镜 D、苯的密度比水小，可用作提碘萃取剂

查看解析
15、下列化学用语描述不正确的是

A、乙烯的结构简式：H₂C=CH₂ B、N₂H₄的电子式： C、CH₄的空间填充模型： D、3，3-二甲基戊烷的键线式：

查看解析
16、自然界分布最广的单糖是

A、葡萄糖 B、蔗糖 C、麦芽糖 D、淀粉

查看解析
17、CO₂捕集包括CO₂的吸收和解吸两个过程。利用捕集的CO₂合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。

(1)、DEA[(C₂H₄OH)₂NH]是一种CO₂捕集剂。室温下，将CO₂体积分数为15%(其余为N₂)的混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器(N₂不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过CO₂含量检测装置，直至捕集剂吸收CO₂达到饱和。将吸收CO₂饱和后的捕集器在120℃下充分加热，实现CO₂解吸和捕集剂的再生。DEA吸收CO₂的过程如图所示。
①能说明DEA吸收CO₂达到饱和的依据是。
②写出CO₂解吸时发生反应的离子方程式：。
③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收CO₂的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为。

(2)、反应CO₂(g)+2CH₃OH(l) $⇌$ (CH₃O)CO(1)+H₂O(1)可用于合成碳酸二甲酯。
①该反应的平衡常数(pK=-lgK)与温度的关系如图所示。为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有。(写两条)
②ZrO₂可作为合成反应的催化剂。
(i)一种ZrO₂的晶胞结构如图所示，该ZrO₂晶体中与O^2-距离最近且相等的Zr⁴⁺的数目为。
(ii)ZrO₂催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如图所示，Zr⁴⁺是催化过程中的关键活性位点。在答题卡上补充完整F的结构式：。
(ⅲ)在C→D的过程中还可能生成一种中间体M()，该中间体与D中的基团存在明显差异，可用(分析方法)检验是否有M存在。
③(CH₃O)₂CO(l)与CH₃OH(l)的混合物经过初馏除去副产物后可得到含70%CH₃OH和30%(CH₃O)₂CO的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出(CH₃O)₂CO的操作：将共沸物加热气化通入。

查看解析
18、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、NH₄Cl $\to_{Δ}^{{Ca(OH)}_{2}}$ NH₃ $\to_{Δ}^{CuO}$ N₂ B、Na $\overset{O_{2}}{\to}$ Na₂O₂ $\overset{{SO}_{3}}{\to}$ Na₂SO₃ C、Mg(OH)₂ $\overset{HCl}{\to}$ MgCl₂(aq) $\overset{蒸干}{\to}$ 无水MgCl₂ D、CH₃CH₂Cl $\to_{Δ}^{{NaOH/H}_{2} O}$ CH₂=CH₂ $\to_{Δ}^{催化剂}$

查看解析
19、铃木反应在有机合成中的用途很广，某课题组利用该反应合成了具有广泛生物活性的天然抗氧化剂白藜芦醇。以下是合成路线。
已知：
铃木反应：
回答下列问题：

(1)、A中的官能团名称为。

(2)、A→B的反应类型为。

(3)、写出D到E的反应方程式。

(4)、写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环；②能使FeCl₃溶液显色；③能发生银镜反应和水解反应；④核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为6：2：1：1。

(5)、反应A到B的目的是。

(6)、研究小组探究了不同溶剂情况下铃木反应的产率，结果如下表：
溶剂
碱
产率
乙醇/水
KOH
83.9%
N、N-二甲基甲酰胺/水
KOH
79%
水
KOH
15%
用水做溶剂时产率较低的主要原因是。

(7)、以和为主要有机原料(无机试剂任选)，设计的合成路线。

查看解析

20、

氨是最重要的化学品之一，目前我国氨的生产能力位居世界首位。

I．合成氨原料中的N₂由分离液态空气得到，H₂可来源于水煤气，反应如下：

① $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1） $C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3} =$ ________kJ·mol^-1。

（2）在恒容密闭容器中同时发生反应①②，下列说法正确的是___________。

A. 反应①可以在任意温度下自发进行	B. 反应②有极性键的断裂与形成
C. 使用催化剂，可提高H₂O的平衡转化率	D. 容器内压强保持恒定说明反应达到平衡状态

Ⅱ．合成氨反应原理为 ${3H}_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ 。

（3）某温度下，向恒定压强为20MPa的容器中以x(H₂)=0.75、x(N₂)=0.25(x代表物质的量分数)进料发生上述反应，tmin达平衡时x(NH₃)=0.20，NH₃的平衡分压为________MPa，该反应平衡常数 $K_{p} =$ ________(MPa)^-2(列出表达式即可)。[ $K_{p}$ 为用某组分B的平衡压强 $p (B)$ 表示的平衡常数， $p (B) = p x (B)$ ， p为平衡总压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数。]

（4）研究发现采用过渡金属催化合成氨可有效降低生产能耗，反应历程如图，其中决定化学反应速率快慢的基元反应是________(“*”表示微粒被催化剂吸附)，合成氨反应的正逆反应活化能： $E a_{(正)}$ ________ $E a_{(逆)}$ (填“>”“<”或“=”)。

（5）我国科学家以悬浮纳米Fe₂O₃作催化剂，直接常压电化学合成氨，工作原理如图所示，阴极的电极反应式为________。

上一页 63 64 65 66 67 下一页跳转