相关试卷

1、菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下体系中 $\lg c (M)$ 与pH关系如图所示（M代表 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ ），已知 $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) =$ $10^{- 8.62}$ 、 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 10^{- 5.6}$ 。下列有关说法正确的是

A、 $K_{a 2}$ 为 $10^{- 4.2}$ B、溶液 $pH = 7$ 时， $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 2 c ({Ca}^{2 +})$ C、 $pH > 12$ 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分 ${CaC}_{2} O_{4}$ 转化为 $Ca {(OH)}_{2}$ D、A点时，体系中 $c ({Ca}^{2 +}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}^{-}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$

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2、钛（Ⅳ）酸铋是一种铁电材料，其中 $O^{2 -}$ 的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂 $La$ 可提高光电转化性能， $La$ 取代部分 $Bi$ 后的晶胞结构（氧原子未画出）如图所示。下列说法错误的是

A、 $La$ 位于元素周期表的f区 B、该晶体中 ${La}^{3 +}$ 和 ${Bi}^{3 +}$ 的个数比为 $1 : 1$ C、若平移晶胞使p点 $La$ 至体心，则 $Ti$ 位于晶胞顶点 D、由题可知 ${La}^{3 +}$ 难挥发能增强 $O^{2 -}$ 的稳定性从而提升材料性能

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3、 $Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 有顺铂和反铂两种结构如图1，其中顺铂是一种常用的抗肿瘤药物。顺铂进入人体细胞在一定条件下发生水解，生成的 $Pt {({NH}_{3})}_{2} (OH) Cl$ 与某些碱基结合，从而破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图2所示。
下列说法不正确的是

A、 $Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 的空间结构与 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 类似 B、顺铂在水中的溶解度大于反铂 C、与铂（Ⅱ）的配位能力： ${NH}_{3} > {Cl}^{-}$ D、图2， $Pt {({NH}_{3})}_{2} (OH) Cl$ 与鸟嘌呤的作用有：a为配位键、b为氢键

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4、硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中R为有机物）。下列说法正确的是

A、电极B上总反应式为 $2 {Ca}^{2 +} + 2 {Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 6 H_{2} O + 6 e^{-} = 3 H_{2} + 2 Mg {(OH)}_{2} + 2 {CaCO}_{3}$ B、处理过程中 ${Cl}^{-}$ 可循环利用 C、处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D、当外电路通过 $2 mol e^{-}$ 时，电极A上产生 $1 mol$ 气体

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5、下列说法正确的是

A、已知 $CO$ 的燃烧热为 $283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H = - 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、已知 $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ ，平衡后保持恒温恒压通入 $Ar$ ，平衡正向移动， $H_{2}$ 的浓度增大 C、一定条件下，苯乙炔（ $Ph-C \equiv CH$ ）可与 $HCl$ 发生加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示，平衡后产物占比： $a < b$ D、已知 ${TiO}_{2} (s) + 2 C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$ ，及时分离 ${TiCl}_{4}$ 可缩短达到平衡的时间

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6、 ${CO}_{2}$ 与（ $Ph -$ 为苯基）在 $ZIF - 8$ 催化下转化为环状碳酸酯（）的一种机理如下：
下列说法正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 与反应生成环状碳酸酯属于取代反应 B、 $1 mol$ 环状碳酸酯最多能与 $1 mol NaOH$ 反应 C、状态Ⅲ为： D、环状碳酸酯分子中最多3个碳原子共平面

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7、已知 $\overset{HClO}{\to}$ $+$ ，该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了得到较单一的有机产物，可先加入环六糊精形成超分子，再加入 $HClO$ ，如下图所示。下列说法错误的是

A、环六糊精属于多糖，会水解产生单糖 B、A中有机物的主要成分为对氯苯甲醚 C、根据超分子可知，环六糊精腔内极性较小 D、可用萃取法分离环六糊精和有机产物

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8、下列方程式正确的是

A、向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ： $2 Na [Al {(OH)}_{4}] + {CO}_{2} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： $n {CH}_{2} = {CH-CH}_{3} \overset{催化剂}{\to}$ C、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$ D、硫化钠溶液在空气中氧化变质： $2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O$

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9、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生大量气体，故可用作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂 B、石墨中C原子未杂化的p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料 C、聚乳酸具有良好的生物可溶性和可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料 D、活性炭内部疏松多孔，具有强吸附性，故可用于去除水中的 ${Ca}^{2 +}$ 和 ${Mg}^{2 +}$

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10、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A、图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B、图②装置用于 $NaOH$ 标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C、图③装置用于制备晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ D、图④加热 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 制取无水 ${CuSO}_{4}$

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11、下列有关实验的说法不正确的是

A、实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B、为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D、对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

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12、在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与 $NaF$ 发生反应
下列说法不正确的是

A、电负性： $F > Cl$ B、加入15-冠-5能增大苄氯和 $NaF$ 的化学反应速率 C、离子半径： $r (F^{-}) > r ({Na}^{+})$ D、X中15-冠-5与 ${Na}^{+}$ 间存在离子键

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13、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅 B、钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来 C、硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等 D、在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生

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14、石油加工时获得副产物 $H_{2} S$ ，催化热解 $H_{2} S$ 可同时回收 $S_{8}$ 和 $H_{2}$ 。下列说法正确的是

A、石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B、 ${MgBr}_{2}$ 的形成过程用电子式表示： C、 $S_{8}$ （结构为）分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D、 $H_{2}$ 分子中 $σ$ 键的形成：

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15、下列物质中，属于纯净物的是

A、盐酸 B、漂白粉 C、冰水混合物 D、铝热剂

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16、有机物M是合成波西普韦的一种原料，用于治疗慢性丙肝。M的一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、B中含有的官能团名称是。

(3)、F生成G的反应类型是。

(4)、 $D + E \to F$ 合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应， $E$ 的结构简式为。

(5)、写出 $M$ 与足量盐酸反应的化学方程式：。

(6)、Q与A互为同分异构体，Q与A具有相同的官能团，且数目与种类相同，则Q的种数有种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰有4组吸收峰，且面积之比为 $1 : 2 : 2 : 4$ 的同分异构体的结构简式：。

(7)、参照上述合成路线，设计以丙酮和E为原料合成的路线(无机试剂和有机溶剂任选)：。

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17、
碳热还原炼铝分为氧化铝的碳热还原氯化法和真空直接碳热还原法，该法有取代电解法的潜力。回答下列问题：
氧化铝的碳热还原氯化法，反应过程经过如下两步：
反应I： ${Al}_{2} O_{3} (s) + 3 C (s) + {AlCl}_{3} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 3 AlCl (g) + 3 CO (g)$
反应II： $AlCl (g)$ 歧化生成 $Al (l)$ 和 ${AlCl}_{3} (g)$
（1）写出反应II的化学方程式：。
（2）住 $2 L$ 密闭容器中，加入 $1 {molAl}_{2} O_{3} (s)$ 、 $3 molC (s)$ 和 $2 {molAlCl}_{3}$ 气体，在高温下发生反应I．若 $5 min$ 后气体总质量增加了 $27.6 g$ ，则 $AlCl$ 的化学反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。
（3）反应I、II中自由能( $ΔG$ )与温度(T)的变化关系如图所示，试从热力学的角度分析该方法得到铝的具体操作为。
氧化铝的直接碳热还原法：
温度在 $1273 \sim 1900 K$ 时，氧化铝的直接碳热还原体系内发生以下反应：
反应III： ${Al}_{2} O_{3} (s) + 2 CO (g) ⇌ {Al}_{2} O (g) + 2 {CO}_{2} (g)$
反应 $IV : {Al}_{2} O_{3} (s) + 3 CO (g) ⇌ 2 Al (g) + 3 {CO}_{2} (g)$
反应 $V : C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)$ $Δ H$
（4）某科研团队模拟，通过调节 $p ({CO}_{2})$ ，在真空密闭体系中单独发生上述反应，各反应平衡时的 $lg \frac{p ({CO}_{2})}{p (CO)}$ 与温度的关系如图所示。已知：a、c点对应的温度分别为 $1674 K$ 和 $1777 K$ 。
①反应V的 $Δ H$ 0(填“>”“<”或“=”)；
②保持 $1674 K$ 不变， $p (CO) = 100 Pa, a$ 点对应 $p ({CO}_{2}) =$ $Pa$ 。
③ $1777 K$ 时，达到平衡时，反应V的 $K_{p} (V) = 10^{9} Pa$ ，反应III的 $p ({Al}_{2} O) = 50 Pa$ ，则 ${Al}_{2} O_{3} (s) + 2 C (s) ⇌ {Al}_{2} O (g) + 2 CO (g)$ 反应在该温度下的 $K_{p} =$ ${Pa}^{3}$ 。
④当采用 $CO$ 还原氧化铝时，为得到 $Al (g)$ ，应使 $lg \frac{p ({CO}_{2})}{p (CO)}$ 处在图2的(填“A”“B”或“C”)区域。

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18、工业上一种以赤泥(含有 ${Sc}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${TiO}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)为原料制备 $Sc$ 的工艺流程如下：
已知：①P204为二(2-乙基己基)磷酸酯，常作稀土元素的萃取剂；
② ${TiO}_{2}$ 不与盐酸发生反应。

(1)、Sc元素基态原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”后得到滤渣的成分是(填化学式)。

(3)、“萃取”时的料液温度、浓度以及分相情况对萃取率的影响如下图所示，“萃取”时最佳料液温度及浓度分别为(分离系数 $β$ 表示物料中两种物质经分离后相对含量的比值)。

(4)、写出“焙烧”的化学反应方程式：。

(5)、“沉钪”时，有 $F^{-}$ 存在， ${Sc}^{3 +}$ 的存在形式与 $lg c (F^{-})$ 、 $pH$ 的关系如下图所示。当 $c (F^{-}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 、 $pH = 5$ 时， ${Sc}^{3 +}$ 的存在形式为(填化学式)；若氨水过量， $pH$ 由5升至9，写出该过程发生转化的离子方程式：，若 $K_{sp} [Sc {(OH)}_{3}] = b$ ，则 $K_{sp} [{ScF}_{3}] =$ (用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示)。

(6)、Sc的一种合金可制造飞船发动机涡轮叶片，该合金晶胞为立方晶胞，结构如图所示，晶胞参数为 $a nm$ ，则 $Al$ 原子与 $Ag$ 原子的最近距离为 $nm$ 。

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19、铅铬黄颜料主要的成分是铬酸铅( ${PbCrO}_{4}$ )，实验室通过 $Cr {({NO}_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 制备铬酸铅的流程如下：
已知：① $Cr {(OH)}_{3}$ 的性质与 $Al {(OH)}_{3}$ 相似，均为难溶两性氢氧化物；
②部分含铬微粒的颜色如下：
含铬微粒
${Cr}^{3 +}$
${CrO}_{4}^{2 -}$
${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$
${PbCrO}_{4}$
颜色
亮绿色
黄色
橙色
黄色
回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ需要使用 $6.0 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，下图中配制该溶液不需要使用的仪器有(填名称)。

(2)、步骤Ⅰ得到的溶液中，绿色含铬物质的化学式为。

(3)、步骤Ⅱ中若没有将 $H_{2} O_{2}$ 煮沸去除，写出步骤Ⅲ中 $H_{2} O_{2}$ 会发生反应的离子方程式：，会导致铬酸铅的产率(填“降低”“不变”或“升高”)。

(4)、步骤Ⅳ生成 ${PbCrO}_{4}$ 的离子方程式为。

(5)、准确称取 $0.3000 g$ 铅铬黄试样于碘量瓶中，加 $HCl - NaCl$ 溶液 $50 mL$ ，加热溶解。溶解完全后加入 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸 $20 mL$ ，稍冷却后加入足量碘化钾溶液，摇匀。将碘量瓶放在暗处约 $6 min$ 。加入 $50 mL$ 水稀释，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液变为黄绿色，再加淀粉指示剂约 $3 mL$ ，继续滴定至终点。重复2次实验，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $26.10 mL$ (已知： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。
①滴定至终点的操作及现象为。
②该试样中 ${PbCrO}_{4}$ ( $M = 323 g \cdot {mol}^{- 1}$ )的纯度为%(保留小数点后2位)。
③下列操作会导致测得 ${PbCrO}_{4}$ 纯度数值偏低的是(填标号)。
A．将 $HCl - NaCl$ 溶液替换为 ${HNO}_{3} - NaCl$ 溶液
B．生成 $I_{2}$ 时，反应温度过高，导致一部分的 $I_{2}$ 变成碘蒸气从溶液逸出
C．配制 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
D．装有 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

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20、25℃时，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液滴定 $10 mL$ 浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CHCl}_{2} COOH$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 混合溶液，粒子分布分数随 $NaOH$ 溶液体积的变化关系如图所示。
已知：① $K_{a} ({CHCl}_{2} COOH) = 1.0 \times 10^{- 1.80}$ ， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.0 \times 10^{- 4.76}$
②分布分数 $δ$ [ $δ ({CHCl}_{2} COOH) = \frac{n ({CHCl}_{2} COOH)}{n ({CHCl}_{2} COOH) + n ({CHCl}_{2} {COO}^{-})} \times 100 %$ ]。
下列说法正确的是

A、II表示 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的分布分数 B、a点，溶液 $c (H^{+})$ 的数量级为 $10^{- 3}$ C、当 $V (NaOH) = 10 mL$ 时， $c ({OH}^{-}) + c ({CHCl}_{2} {COO}^{-}) = c (H^{+}) + c ({CH}_{3} COOH)$ D、b点： $c ({Na}^{+}) > c ({CH}_{3} COOH) + c ({CHCl}_{2} {COO}^{-})$

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含铬微粒	${Cr}^{3 +}$	${CrO}_{4}^{2 -}$	${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$	${PbCrO}_{4}$
颜色	亮绿色	黄色	橙色	黄色