高中化学鲁科版-试题列表-第63页

1、下列实验根据现象能得出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向 $0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}$ 溶液中加入少量 $NaCl$ 固体	溶液由蓝色变为黄绿色	${Cl}^{-}$ 和 $H_{2} O$ 在配合物中存在相互竞争
B	向苯酚浊液中加入足量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	溶液变澄清	$K_{a}$ (苯酚) ${>K}_{a1} (H_{2} {CO}_{3})$
C	向盛有饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的试管中加入 ${BaSO}_{4}$ 固体，一段时间后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中	白色固体加入盐酸后，产生气泡，固体部分溶解	$K_{sp} ({BaCO}_{3}) {<K}_{sp} ({BaSO}_{4})$
D	常温下，将氨水和盐酸等体积混合后，滴加几滴甲基橙，振荡	溶液显黄色	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 为弱碱

A、A B、B C、C D、D

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2、某抗生素药物分子结构如图。下列关于该物质的说法错误的是

A、含有四种含氧官能团 B、含有6个手性碳原子 C、能发生水解反应 D、

1mol

最多可与

{3mol H}_{2}

反应

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3、下列图示实验中，操作规范且能达到相应实验目的的是

A、图①：定容后，食指摁住瓶塞，其余手指把特瓶颈，按图示振荡摇匀 B、图②：将导气管末端插入

{CCl}_{4}

层，收集

{NH}_{3}

，防止污染空气 C、图③：当液面如图所示不再发生改变，读数，测量

NO

的体积 D、图④：为了使反应更充分，边加热边搅拌，制备

{Fe(OH)}_{3}

胶体

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4、层状

{Mo}_{x} S_{y}

的晶体结构与石墨类似，可用于制作润滑材料、电极材料等。其单层二维部分结构如图所示，下列说法错误的是

A、由结构可知

x=1,y=2

B、每个

Mo

原子周围距离最近的S原子数目为6 C、该晶体中

Mo — S

之间不存在配位键 D、其作为润滑材料表现优异与层间存在范德华力有关

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5、胺可与

H_{2} O

发生如下解离反应：

{RNH}_{2} {+H}_{2} O ⇌_{}^{} {RNH}_{3}^{+} {+OH}^{-}

而显碱性。已知：①烷基属于给电子基团；②苯环的

π

电子可与氮原子上的孤对电子作用，降低氮原子上的电子云密度。下列胺类化合物中，碱性最弱的是

A、

{CH}_{3} {NH}_{2}

B、

C、

D、

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6、下列有关物质的性质及其应用对应正确的是

A、NaHCO₃能与酸反应，常用于调节面团的酸度和去除油腻 B、浓硫酸与铁常温下不反应，可用铁质容器储存浓硫酸 C、过氧碳酸钠(Na₂CO₄)具有较强的氧化性，可用于漂白衣物 D、晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片和光导纤维

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7、下列化学用语或图示错误的是

A、

的名称为：4一甲基-2-己烯 B、

{CaC}_{2}

的电子式为：

C、

{SO}_{3}

的

VSEPR

模型为：

D、

C_{3} H_{8}

的质谱图为：

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8、传统工艺品是中华传统文化的瑰宝。下列工艺品中，主要原材料的材质不能与其他三项归为一类的是

A、莱芜锡雕 B、东阿阿胶 C、临朐宣纸 D、东明粮画

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9、

某溶液X中可能含有 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ ， ${Ca}^{2 +}$ ， ${Mg}^{2 +}$ ， ${OH}^{-}$ ， ${CO}_{3}^{2 -}$ ， ${Cl}^{-}$ 中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成：

实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。

（1）对图1装置检查气密性的操作为。

（2）分析图2可知，溶液X中一定含有（填离子符号，下同），一定不含。

（3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：、。M→N段产生 ${CO}_{2}$ 的总质量为。

实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。

（4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为[用 $n (X) : n (Y) \cdot \cdot \cdot = a : b \cdot \cdot \cdot$ 的格式表示]。

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10、

I.Na₂O₂可作为呼吸面罩和潜水艇中的供氧剂，有丰富的应用价值。

（1）请用化学语言表示其作为供氧剂的反应原理、。

（2）Na₂O₂与SO₂也可发生氧化还原反应，其中Na₂O₂是氧化剂，试写出该反应的化学方程式。

（3）将一定量的Na₂O₂固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、Na⁺反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。

Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

（4）①物质X可循环利用，其化学式为；沉淀池中发生反应的化学方程式为：。

②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置，煅烧炉那步反应对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为，装置A中两种气体，应先通氨气，再通二氧化碳，原因是：。

A.　　B.　　C.　　　D.

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11、在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：

(1)、该“84消毒液”溶液中

c ({Na}^{+}) =

。(结果保留2位小数)

(2)、下列说法不正确的是_______。

A、“84消毒液”的有效成分是NaClO B、“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C、“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D、盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效

(3)、该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制

480 mL 4 mol \cdot L^{- 1}

的消毒液。下列说法不正确的是_______。

A、如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B、将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C、定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D、需要称量NaClO固体的质量为149.0g

(4)、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有(填代号)。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

③未等稀释后的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

(5)、2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与

H_{2} O_{2}

反应产生

O_{2}

促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为。

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12、高铁酸钾

(K_{2} {FeO}_{4})

是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备

K_{2} {FeO}_{4}

的流程如下：

已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是

A、步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应 B、步骤I中，1.5mol

NaClO

能将1mol

{Fe}^{3 +}

氧化成

{FeO}_{4}^{2 -}

C、步骤II中，反应物

KOH

可以换成

KCl

D、步骤II反应体系中，

K_{2} {FeO}_{4}

的溶解度大于

{Na}_{2} {FeO}_{4}

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13、溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向

150 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1}

的

Na [Al {(OH)}_{4}]

溶液中缓慢通入

{CO}_{2}

气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入

{CO}_{2}

气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B、

b

点对应溶液中溶质的主要成分为

{Na}_{2} {CO}_{3}

C、

a \to b

段发生反应的离子方程式为

{[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + {CO}_{2} = Al {(OH)}_{3} ↓ + {HCO}_{3}^{-}

D、

b \to c

段电导率上升的原因是

Al {(OH)}_{3}

与

{CO}_{2}

和

H_{2} O

发生反应生成

{Al}^{3 +}

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14、常温下，向

H_{2} O_{2}

溶液中滴加少量

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是

A、该反应过程中，

M

是

{Fe}^{3 +}

，

M^{'}

是

{Fe}^{2 +}

B、当有1个

O_{2}

生成时，转移4个电子 C、在整个反应过程中，

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

作催化剂 D、由反应①可知，

H_{2} O_{2}

的氧化性比

{Fe}^{3 +}

强

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15、

X 、 Y 、 Z 、 R 、 T

为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成

Z_{2} Y 、 Z_{2} Y_{2}

型化合物，

T

的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A、化合物

Z_{2} Y_{2}

中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物 B、离子半径的大小关系为：

T > Z > Y

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：

T > R

D、元素的非金属性：

Y < R

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16、下列说法不正确的是

A	B

加热碳酸钠或碳酸氢钠	光照过程中氯水中氯离子的浓度变化
可以比较二者的热稳定性	氯离子浓度升高的原因是 $HClO$ 分解
C	D

还原铁粉与水蒸气的反应用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成	分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水，比较溴和碘的氧化性强弱