高中化学鲁科版-试题列表-第66页

1、氨氯地平主要用于高血压和心绞痛的治疗，是作为治疗高血压病的首选药物。其合成路线如图所示已知：

已知： $R_{1} {COOR}_{2} {+CH}_{3} {COOR}_{3} \overset{Na}{\to} R_{1} {COCH}_{2} {COOR}_{3}$

(1)、化合物G中含氧官能团的名称是；化合物A的结构简式是。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、化合物B中所有原子共平面 B、

1 mol

化合物

D

最多能消耗

4 molNaOH

C、反应①为氧化反应，反应②为取代反应 D、化合物

F

中含有2个手性碳原子

(3)、写出

C \to D

的化学方程式。

(4)、

A \to B

的过程中有副产物生成，写出副产物的结构简式(其分子式为

C_{8} H_{6} O_{4}

且含有苯环)。

(5)、化合物C有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体。

① $^{1} H - NMR$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，含碳氧双键，且无结构。

②含有苯环和含 $N$ 五元杂环，且共用一条边。

(6)、化合物

{ClCH}_{2} {COCH}_{2} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

可由

{CH}_{3} {COCH}_{2} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

制得，请以乙烯为原料，设计合成

{CH}_{3} {COCH}_{2} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

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2、

氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨热分解法制氢、氨电解法制氢，使其在构建“氢能社会”方面发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ．氨热分解法制氢：反应原理为 $2 {NH}_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，氨制氢过程中的能量变化如图所示。

（1） $2 {NH}_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，其能够自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。

（2）①某温度下，在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管(图1)，测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图2所示。(图2温度范围内，催化剂活性不变)

下列说法不正确的是。

A．催化效果最好的是催化剂I

B．如果增大气体流速(其他条件不变)，则 $X$ 点对应的点可能变为 $c$

C．如果用膜分离技术及时分离出 $H_{2}$ ，可以提高氨气的分解率

D． $L_{1}$ 处与 $L_{3}$ 处氨分解反应的平衡常数 $K$ 相等

②温度越高， ${NH}_{3}$ 的分解率越接近平衡分解率的原因是：。

（3）在 $1470 K$ 、 $100 kPa$ 反应条件下，将 $n ({NH}_{3}) : n (Ar) = 1 : 1$ 的混合气进行 ${NH}_{3}$ 热分解反应 $2 {NH}_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 。平衡时混合气中 ${NH}_{3}$ 与 $H_{2}$ 的分压相等，平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{2}$ 。(用分压计算的平衡常数为 $K_{p}$ ，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)

Ⅱ．氨电解法制氢：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。

（4）阳极电极反应式为。

（5）当外电路转移 $2 mol$ 电子时，右室的质量减少 $g$ 。

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3、锌和硫在工业中都有重要作用，也是人体必需元素。回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、基态锌原子的价电子排布式为：

4 s^{2}

B、碱性：

{[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} ＜ {NH}_{3}

C、基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为8 D、同周期元素中第一电离能大于硫元素的有三种

(2)、硫化锌是优良的半导体锂离子电池负极材料，在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。

{Li}_{x} {Zn}_{y} S

晶胞中

x : y =

。

(3)、硫代硫酸根(

S_{2} O_{3}^{2-}

)可看作是

{SO}_{4}^{2 -}

中的一个

O

原子被

S

原子取代的产物。

①硫代硫酸盐可作浸金试剂。浸金时， $S_{2} O_{3}^{2-}$ 作为配体与 ${Au}^{+}$ 形成 ${[Au {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3-}$ 。判断 $S_{2} O_{3}^{2-}$ 中的中心 $S$ 原子和端基 $S$ 原子哪一个作配位原子(填“端基 $S$ ”或“中心 $S$ ”)，说明理由。

②碘量法滴定常用到反应： $I_{2} +2 S_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ 。推测连四硫酸根( $S_{4} O_{6}^{2-}$ )的结构式为。

(4)、闪锌矿的利用有多种方法，其中有如下转化，请回答问题：

已知：①M中阴离子空间构型为平面三角形。M具有强还原性。

② ${ZnCl}_{2}$ 浓溶液俗称“焊药水”，因 ${ZnCl}_{2}$ 水解产生 $H [{ZnCl}_{2} (OH)]$ ，能除去金属表面的氧化膜。请回答下列问题：

①写出 $H [{ZnCl}_{2} (OH)]$ 与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应的化学方程式：。

②写出M的化学式：。

③设计实验方案，检验M中的S元素：。

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4、市售的

{KMnO}_{4}

固体常含有少量

{MnO}_{2}

，为配制不含

{MnO}_{2}

的

{KMnO}_{4}

溶液，并用

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)，实验方案如下：

步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的 ${KMnO}_{4}$ 溶于一定体积的水，煮沸 $20 - 30 min$ ，冷却后过滤，装入试剂瓶中。

步骤Ⅱ—标定：准确移取 $20.00 mL$ 标准 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液于锥形瓶中，加入适量 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸化，用待标定的 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定。

下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒 B、步骤Ⅰ中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧 C、步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂 D、步骤Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是

{Mn}^{2 +}

的催化作用

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5、沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。已知：

25 ℃

时，

K sp ({BaSO}_{3}) =5 .0 \times 10^{-10}

，

K sp ({BaSO}_{4}) =1 .0 \times 10^{-10}

，

H_{2} {SO}_{3}

的电离平衡常数

K_{a 1} = 1.4 \times 10^{-2}

，

K_{a 2} =6 .0 \times 10^{-8}

，下列说法正确的是

A、将足量

{BaSO}_{4}

固体投入

pH = 10

的

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中(忽略二级水解)，不能生成

{BaSO}_{3}

沉淀 B、

{BaSO}_{4} (s) {+SO}_{3}^{2-} (aq) ⇌ {BaSO}_{3} (s) {+SO}_{4}^{2-} (aq)

K = 5

C、在无氧环境下，向含

{BaSO}_{4} (s)

的溶液中通入

{SO}_{2}

气体，溶液中

c ({Ba}^{2 +})

不变 D、向相同浓度的

{SO}_{4}^{2-}

和

{SO}_{3}^{2-}

的混合溶液中滴加

{BaCl}_{2}

溶液，两者不可能同时沉淀

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6、

{CO}_{2} / C_{2} H_{4}

耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法正确的是

A、步骤③的反应类型为取代反应 B、该反应的原子利用率

100 %

C、反应过程中存在

C = C

、

C = O

键的形成 D、若将步骤①中CH₂=CH₂换为CH₂=CHCH₃ ，则产物可能为

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7、氟氢化钾

({KHF}_{2})

，晶体结构与

NaCl

类似，工业上可用于制氟气，下列说法不正确的是

A、

{KHF}_{2}

晶体中每个

K^{+}

紧邻的

K^{+}

有6个 B、

{KHF}_{2}

中阴阳离子个数比是

1 : 1

C、电解熔融

{KHF}_{2}

制

F_{2}

：

{2KHF}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {2KF+H}_{2} ↑ {+F}_{2} ↑

D、

{KHF}_{2}

中的作用力有离子键、氢键、共价键

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8、我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是

A、

b

极上的电势比

a

极上的电势高 B、阴极反应式为

{CO}_{2} + 2 {NO}_{3}^{-} + 16 e^{-} + 18 H^{+} = CO {({NH}_{2})}_{2} + 7 H_{2} O

C、电路上转移

4 mol

电子时，理论上有

{4 mol H}^{+}

通过交换膜向左迁移 D、电解一段时间

b

极区溶液

pH

不变

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9、下列含铝元素物质的制备方案正确的是

选项	目标产物	制备方案
A	Al	电解氯化铝
B	${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$	${AlCl}_{3}$ 溶液蒸发结晶
C	${AlCl}_{3}$	${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 在干燥的 $HCl$ 气流中脱水
D	$Al {(OH)}_{3}$	向氯化铝溶液中加入足量 $NaOH$ 溶液后，过滤

A、A B、B C、C D、D

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10、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A、用

{Na}_{2} O_{2}

和水制备少量

O_{2}

：

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑

B、用

{KClO}_{3}

和浓盐酸制备

{Cl}_{2}

：

{ClO}_{3}^{-} + 5 {Cl}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

C、用稀盐酸浸泡氧化银：

{Ag}_{2} O + 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} = 2 AgCl + H_{2} O

D、向

{NaHCO}_{3}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

2 {HCO}_{3} ​^{-} + {Cl}_{2} = 2 {CO}_{2} ↑ + {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

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11、可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是

选项	结构	性质
A	${NH}_{4} {NO}_{3}$ 和 ${CH}_{3} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 都含有离子键	两者的熔点相近
B	金刚石中共价键键能大	金刚石硬度高
C	聚丙烯酸钠的结构简式	聚丙烯酸钠具有高吸水性
D	臭氧极性微弱	臭氧在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度高于在水中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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12、下列说法正确的是

A、图①装置可用于碳酸钠的熔融实验 B、图②装置可用于

NaCl

溶液制

NaCl

固体 C、图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D、图④装置可用于测定盐酸的浓度

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13、物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是

A、

NaClO

溶液呈碱性，可用作消毒剂 B、不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等 C、

{SO}_{2}

能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂 D、乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液

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14、根据元素周期律推测，下列说法不正确的是

A、酸性：

H_{2} {SO}_{4} ＞ H_{3} {PO}_{4}

B、第一电离能：

F ＞ N ＞ O

C、化合物中键的极性：

HCl ＞ HF

D、化合物中离子键百分数：

{Na}_{2} O ＞ {Na}_{2} S

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15、下列化学用语表述正确的是

A、中子数为21的钾核素：

​_{19}^{21} K

B、

{CS}_{2}

的电子式为

C、

{PH}_{3}

分子的球棍模型：

D、基态

{Fe}^{3 +}

价层电子的轨道表示式：

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16、下列属于共价化合物的是

A、NaOH B、

{Na}_{2} O_{2}

C、

N_{2}

D、

{CH}_{4}

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17、

0.4 L

由

NaCl

、

{MgCl}_{2}

、

{AlCl}_{3}

及盐酸组成的混合液，溶液

pH = 1

(

H^{+}

浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

)。部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)、该混合液中，

{AlCl}_{3}

的物质的量浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

(2)、将溶液分为两等份，向其中一份中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀

mol

；向另一份溶液中加入

450 mL 1 mol/L NaOH

溶液，沉淀的物质的量为

mol

。

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18、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)是一种高效的水处理剂。沸点为

11 ° C

，浓度过高有爆炸的风险。易溶于水，水溶液呈黄绿色。实验室利用干燥的

{Cl}_{2}

与

{NaClO}_{2}

固体反应制备

{ClO}_{2}

的装置如下图所示。已知：四氯化碳(

{CCl}_{4}

)的密度大于水；氯气在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。

回答下列问题：

(1)、装置A中装浓盐酸的仪器名称：。

(2)、装置D中冰水浴的目的：，往装置D中通入干燥空气的作用是：。

(3)、实验室收集

{ClO}_{2}

，纯净后进行以下实验

实验一	将 ${ClO}_{2}$ 通入 $3 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液，加入少量 ${CCl}_{4}$ 振荡，静置分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。
实验二	将 ${ClO}_{2}$ 通入 $3 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液，加入少量 ${CCl}_{4}$ 振荡，静置分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。

证明能氧化 ${Cl}^{-}$ 产生 ${Cl}_{2}$ 的实验现象是：，实验一、实验二现象不同的原因可能是：。

(4)、实验结束后，在尾气处理E中检测到

NaCl

和

{NaClO}_{3}

的物质的量之比为：

15 : 2

，则

{ClO}^{-}

与

{ClO}_{3}^{-}

的物质的量之比为：。(尾气处理仅考虑

{Cl}_{2}

与

NaOH

溶液的反应)

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19、丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

(1)、有机物

B

中含氧官能团：(名称)。

(2)、有机物

A

与有机物

B

反应生成丙烯酸乙酯的方程式：。

(3)、久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用方程式表示上述聚合过程：。

(4)、下列关于丙烯酸乙酯的说法不正确的是___________。

A、丙烯酸乙酯的分子式为

C_{5} H_{8} O_{2}

B、丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、丙烯酸乙酯碱性条件水解生成丙烯酸和乙醇 D、丙烯酸乙酯属于脂类物质

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20、某同学设计从已被重度氧化的废旧合金中，回收利用

Al

、

Fe

、

Cu

金属的方案如图所示。

请回答下列问题：

(1)、气体

X

的电子式：，反应①的离子方程式。

(2)、将滤液

D

中的杂质离子转化，进而获得绿矾晶体的简要操作步骤：→过滤→蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥。

(3)、试剂

Y

是一种常见的气体单质，滤渣转化为

{CuSO}_{4}

溶液的化学方程式：。

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