相关试卷

1、盐酸醋克利定(H)可用于治疗成人老花眼，以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称是。

(2)、B→C的反应类型是。

(3)、反应①中加入 $K_{2} {CO}_{3}$ 的作用是。

(4)、反应②的化学方程式为。

(5)、F的结构简式为。

(6)、A的同分异构体中含有的有种(不考虑立体异构)。

(7)、参照上述流程，以、CH₃CH₂OH为主要原料，设计的合成路线图(无机试剂任选)。

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2、 ${CO}_{2} - {CH}_{4}$ 重整反应可以将 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 废气转化为 $CO$ 和 $H_{2}$ ，变废为宝，相关的主要反应有：
I． ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 247 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
II． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
III． ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g) Δ H_{3} = + 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
IV． $2 CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g) Δ H_{4} = - 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应 $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在 $100 kPa$ 的恒压密闭容器中， ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 均按 $1 mol$ 投料，平衡时含碳物质的百分含量如图1所示。已知：含碳物质的百分含量 $= \frac{n (含碳物质)}{2 mol} \times 100 %$ 。
①图 $b$ 代表的产物是，理由是。
②550℃时，容器中 $n (H_{2} O) = 0.62 mol$ ， $p ({CH}_{4}) =$ kPa(保留小数点后2位)，反应II的平衡常数 $K_{p}$ 为(列出计算式)。

(3)、科学家研制出一种Ni—Cu合金，在低温时对该重整体系表现出良好的抗积碳活性，请根据图2分析该催化剂的抗积碳原理。

(4)、一种新型串联电热催化系统如图3所示，当进料比 $\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})} = 2$ 时，可实现 ${CO}_{2}$ 、 ${CH}_{4}$ 全部转化为 $CO 、 H_{2}$ ，该电解池的总反应方程式为。

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3、铍作为“工业维生素”，在航空航天、核工业等领域具有不可替代性。一种以绿柱石(主要成分是 $3 BeO \cdot {Al}_{2} O_{3} \cdot 6 {SiO}_{2}$ ，含少量 $FeO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 等杂质)为原料，制备铍的工艺流程如图所示：
已知：①Be和Al在单质及化合物的性质上具有相似性；
②当溶液中剩余离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5}$ 时，可认为生成沉淀的反应已进行完全；
③常温下，某些难溶电解质的 $K sp$ 数据如表所示：
沉淀
        $Fe {(OH)}_{2}$
        $Fe {(OH)}_{3}$
        $Al {(OH)}_{3}$
        $Be {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$
        $4.9 \times 10^{- 17}$
        $1.0 \times 10^{- 38}$
        $1.3 \times 10^{- 33}$
        $1.0 \times 10^{- 21}$
回答下列问题：

(1)、下列铍元素的不同微粒中，再失去一个电子，需要能量最多的是_______(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(2)、滤渣1的主要成分是(填化学式)。

(3)、若溶液中 $c ({Be}^{2 +}) = 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ ，则“沉铁”时，溶液 $pH$ 控制的范围为。

(4)、“沉铍”时，若使用过量的 $NaOH$ 溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因。

(5)、流程中由 $BeO$ 制备 ${BeCl}_{2}$ 的化学方程式为。

(6)、电解熔融 ${BeCl}_{2}$ 制备 $Be$ 时，需加入 $NaCl$ 晶体，其作用是。

(7)、碳化铍的晶胞结构及俯视图如下，则铍原子和碳原子之间的最近距离为 $pm$ ，晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (已知晶胞参数为 $a pm$ ；阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

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4、
实验小组采用碘蒸气与锡制备四碘化锡( ${SnI}_{4}$ )并测定其纯度，实验装置如图所示(夹持及加热装置省略)：
已知： ${SnI}_{4}$ 为橙红色晶体， $M = 627 g \cdot {mol}^{- 1}$ ，易水解，在冰醋酸中溶解度较小；醋酸酐具有吸水性。
I．四碘化锡的制备
步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入 $1.500 g$ 锡片、 $2.540 g$ 碘、适量冰醋酸和醋酸酐，加热至沸腾，直到反应完全；
②冷却结晶，过滤得四碘化锡粗品；
③将步骤②的粗品放在烧杯中，加入 $20 mL$ 氯仿，热水浴充分溶解，过滤；
④在通风橱中将滤液蒸发结晶，待氯仿全部挥发抽尽后，得到橙红色晶体。
回答下列问题：
（1）制备 ${SnI}_{4}$ 的化学方程式为。
（2）步骤①中，气雾上升高度不宜超过球形冷凝管高度的三分之一，若气雾上升过高，可采取的措施有(答一条即可)。
（3）加入醋酸酐的目的是。
（4）下列仪器中，步骤③和④中都不需使用的是(填仪器名称)。

II．四碘化锡纯度的测定
取 $1.0 g$ 产品，加水使其完全水解生成沉淀，将上层清液转移至 $250 mL$ 容量瓶中定容，移取 $25.00 mL$ 于锥形瓶中，加入少量 ${CCl}_{4}$ 和几滴 $KSCN$ 溶液，用 $0.0200 mol \cdot L^{- 1}$ 的标准 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴定至终点，滴定过程中发生反应 $2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} ⇌ 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$ ，平行测定三次，平均消耗 ${FeCl}_{3}$ 溶液的体积为 $20.00 mL$ 。
（5） ${SnI}_{4}$ 水解生成 ${SnO}_{2} \cdot x H_{2} O$ 的化学方程式为。
（6）滴定终点的现象为。
（7）产品的纯度为。

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5、常温时，在一定pH范围内，含 $Cu {(OH)}_{2} (s)$ 的溶液中存在如下平衡关系：
$Cu {(OH)}_{2} (s) ⇌ Cu {(OH)}_{2} (aq) K_{0};$ $Cu {(OH)}_{2} (s) ⇌ {Cu}^{2 +} (aq) + 2 {OH}^{-} (aq) K_{1}$ ； $\begin{array}{l} Cu {(OH)}_{2} (s) ⇌ Cu {(OH)}^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) K_{2} ； \\ Cu {(OH)}_{2} (s) + {OH}^{-} (aq) ⇌ Cu {(OH)}_{3}^{-} (aq) K_{3} ； \end{array}$ $Cu {(OH)}_{2} (s) + 2 {OH}^{-} (aq) ⇌ Cu {(OH)}_{4}^{2 -} (aq) K_{4}$ 。
已知 $lg c ({Cu}^{2 +}) 、 lg c [Cu {(OH)}^{+}] 、 lg c [Cu {(OH)}_{3}^{-}] 、 lg c [Cu {(OH)}_{4}^{2 -}]$ 随 $pH$ 的变化关系如图所示； $\frac{K_{0}}{K_{1}} = 1.0 \times 10^{13.08}$ 。下列说法错误的是

A、线 $L$ 表示 $lg c [Cu {(OH)}_{3}^{-}]$ B、b点： $c [Cu {(OH)}_{2} (aq)] > c [Cu {(OH)}_{4}^{2 -}]$ C、 $K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}]$ 的数量级为 $10^{- 20}$ D、常温时， $Cu {(OH)}^{+} (aq) ⇌ {Cu}^{2 +} (aq) + {OH}^{-} (aq)$ 的平衡常数 $K = 10^{- 7}$

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6、一种以 $KOH (aq)$ 为电解液的双极氨合成的电解池装置如图所示。已知： ${CNO}^{-} + {OH}^{-} + H_{2} O = {NH}_{3} ↑ + {CO}_{3}^{2 -}$ 。下列说法错误的是

A、 $a$ 极电势低于 $b$ 极电势 B、电解一段时间后，右室 ${OH}^{-}$ 浓度降低 C、左室电极方程式为： ${NO}_{3}^{-} + 8 e^{-} + 6 H_{2} O = {NH}_{3} ↑ + 9 {OH}^{-}$ D、当电路中转移 $4 {mole}^{-}$ 时，锥形瓶中理论上生成 $1 {molNH}_{3}$

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7、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向 $I_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液(深紫红色)中加入等体积的KI浓溶液，振荡，静置，溶液分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色	$I_{2}$ 的溶解能力： KI浓溶液>CCl₄
B	常温下，将Al片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者有气体产生，后者无明显现象	氧化性：稀硝酸>浓硝酸
C	在少量脱脂棉中加入几滴浓硫酸和几滴水，搅成糊状，再加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，煮沸，生成砖红色沉淀	纤维素水解生成葡萄糖
D	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中先后滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，先产生白色沉淀，后变成红褐色沉淀	相同温度下的 $K_{sp}$ ： $Mg {(OH)}_{2} > Fe {(OH)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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8、我国科学家基于双柱［5]芳烃大环分子 $H 1$ 和铽离子 $({Tb}^{3 +})$ 配合物 $G 1$ 相互作用，构建了一种线形超分子聚合物，过程如图所示。
下列说法错误的是

A、生成该线形超分子聚合物的原理与传统聚合反应不同 B、G1分子中 $N^{*}$ 原子的价层孤电子对占据 ${sp}^{2}$ 杂化轨道 C、与按照化学计量数之比为1：1发生反应 D、G1分子中的氰基与H1分子的空腔通过配位键形成线形超分子聚合物

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9、一种以含铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备醋酸铅的流程如图所示。已知 $Zn {(OH)}_{2}$ 易溶于氨水。
下列说法错误的是

A、Pb属于p区元素 B、向滤液1中滴加氨水直至过量，先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解 C、气体 $X$ 的主要成分是 ${CO}_{2}$ D、醋酸铅能杀菌是因为其能使细菌蛋白质变性

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10、 ${PtF}_{6}$ 是极强的氧化剂，由 ${PtF}_{6}$ 和 $Xe$ 制备 ${[XeF]}^{+} {[{Pt}_{2} F_{11}]}^{-}$ 的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A、过程中 $F^{-}$ 是催化剂 B、过程中属于氧化还原反应的是②③⑤ C、 ${PtF}_{6}$ 在水溶液中不能稳定存在 D、总反应方程式为 $Xe + 2 {PtF}_{6} = {[XeF]}^{+} {[{Pt}_{2} F_{11}]}^{-}$

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11、下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	${SO}_{2}$ 能使紫色的 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性
B	${FeCl}_{3}$ 水解可生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	${FeCl}_{3}$ 可用作净水剂
C	硝酸银溶液存于棕色瓶中	硝酸银见光易分解
D	炽热铁水注入模具前，模具需充分干燥	3Fe＋4H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₃O₄＋4H₂

A、A B、B C、C D、D

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12、蜜胺树脂可由如图所示的环状三聚体制备。 $X 、 Y$ 和 $Z$ 都是短周期主族元素， $X 、 Y$ 电子层数相同，基态 $Y$ 的 $2 p$ 轨道半充满， $Z$ 是原子半径最小的元素。下列说法错误的是

A、 $X 、 Y$ 的第一电离能： $Y > X$ B、 $X 、 Y$ 的简单氢化物的键角： $X > Y$ C、最高价含氧酸的酸性：X>Y D、 $X 、 Y 、 Z$ 均能形成多种氧化物

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13、抗坏血酸(I)能被氧化为脱氢抗坏血酸(II)，是常用的抗氧化剂。下列说法正确的是

A、I和II均不能使溴水褪色 B、I中 ${sp}^{3}$ 和 ${sp}^{2}$ 杂化的碳原子数目比为 $1 : 1$ C、II不能与 $NaOH$ 溶液反应 D、 $1 mol$ II最多能和 $3 {molH}_{2}$ 发生加成反应

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14、氮及其化合物的部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
${NH}_{3} \underset{O_{2}}{\overset{①}{\to}} NO \underset{O_{2}}{\overset{②}{\to}} {NO}_{2} \underset{H_{2} O}{\overset{③}{\to}} {HNO}_{3} \underset{{NH}_{3}}{\overset{④}{\to}} {NH}_{4} {NO}_{3}$

A、标准状况下， $11.2 {LNH}_{3}$ 所含 $σ$ 键的数目为 $2 N_{A}$ B、反应②中每消耗 $1.6 {gO}_{2}$ ，生成的产物分子的数目为 $0.1 N_{A}$ C、反应③中 $3 mol {NO}_{2}$ 与足量 $H_{2} O$ 反应，转移电子的数目为 $2 N_{A}$ D、 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液中， ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$

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15、下列实验操作规范的是
A.配制NaCl溶液
B.调控滴液速度
C.稀释浓硫酸
D.除去 $C_{2} H_{2}$ 中少量 $H_{2} S$

A、A B、B C、C D、D

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16、下列反应方程式中，正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 通入石灰乳中： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ B、铅蓄电池放电时的正极反应： $Pb - 2 e + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4}$ C、向烧碱溶液中加入铝片： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$ D、将在空气中灼热的铜丝伸入乙醇中： $2 CuO + C_{2} H_{5} OH \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} CHO + {Cu}_{2} O + H_{2} O$

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17、下列说法正确的是

A、氢键和离子键都属于化学键 B、IVA族元素单质的晶体类型相同 C、 ${CCl}_{4}$ 的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体 D、 $N$ 的电负性比 $P$ 的大，可推断 ${NCl}_{3}$ 分子的极性比 ${PCl}_{3}$ 的大

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18、随着AI数据中心用电需求激增，燃气轮机发电成为当前最抢手的供电方案之一。下列说法错误的是

A、燃气轮机所用燃料天然气，属于化石能源 B、制造涡轮叶片的镍基单晶高温合金，属于金属材料 C、涡轮叶片表面覆盖极低热导率的陶瓷涂层，属于新型无机非金属材料 D、直接排放未完全燃烧的甲烷气体，不会引起温室效应

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19、化合物G可用于治疗胃癌、黑色素瘤等疾病，其一种合成路线如下：
已知： $R - CN \to_{EtOH}^{{NaBH}_{4}} R - {CH}_{2} {NH}_{2}$
回答下列问题：

(1)、A的同分异构体的沸点(填“大于”或“小于”)。

(2)、化合物B含有的官能团名称为。

(3)、由D生成E的化学方程式为。

(4)、化合物F的结构简式为。

(5)、F→G的反应类型为。

(6)、化合物I是B的同系物，相对分子质量比B大14且苯环上有4个取代基，满足此条件的I有种。

(7)、某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中K、L的结构简式分别为、。

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20、在光伏发电、半导体制造、现代信息存储等领域，单晶硅都是重要的基础材料。粗硅氯化后再用氢气还原可以得到高纯硅，发生的主要反应如下：
反应ⅰ： ${SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) = Si (s) + 3 HCl (g)$     $Δ H_{1} = m kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ⅱ： ${SiCl}_{4} (g) + 2 H_{2} (g) = Si (s) + 4 HCl (g)$     $Δ H_{2} = n kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知反应ⅲ： ${SiCl}_{4} (g) + 2 H_{2} (g) = {SiH}_{2} {Cl}_{2} (g) + 2 HCl (g)$     $Δ H_{3} = p kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 ${SiCl}_{4} (g)$ 与 ${SiH}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 反应生成 ${SiHCl}_{3} (g)$ 的热化学方程式(反应ⅳ)为( $Δ H_{4}$ 用含 $m 、 n 、 p$ 的代数式表示)。

(2)、在 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 不同温度下，将 $1 {molSiCl}_{4} (g) 、 1 {molSiHCl}_{3} (g)$ 和 $3 {molH}_{2} (g)$ 加入一恒容密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得 $H_{2}$ 的转化率及体系总压强随时间的变化关系如图所示。
①在 $T_{2}$ 温度下，反应达到平衡时，反应ⅰ的标准平衡常数 $K^{θ}$ 为(列出计算式即可)。[已知：分压 $=$ 总压 $\times$ 该组分物质的量分数，对于反应 $a A (g) + b B (g) = g G (g) + h H (g)$ ， $K^{θ} = \frac{{(\frac{p_{G}}{p^{θ}})}^{g} \times {(\frac{p_{H}}{p^{θ}})}^{h}}{{(\frac{p_{A}}{p^{θ}})}^{a} \times {(\frac{p_{B}}{p^{θ}})}^{b}}$ ，其中 $p^{θ} = 10^{5} Pa$ ， $p_{A}$ 、 $p_{B}$ 、 $p_{G}$ 、 $p_{H}$ 为各组分的平衡分压]
②反应ⅱ中， $n$ 0(填“>”或“＜”)，理由是。(结合计算结果并加以语言描述)

(3)、经测定反应ⅳ的速率 $v = v_{正} - v_{逆} = k_{正} \cdot c ({SiCl}_{4}) \cdot c ({SiH}_{2} {Cl}_{2}) - k_{逆} \cdot c^{2} ({SiHCl}_{3})$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应的速率常数。若反应物初始浓度不变，温度保持不变，使用更优质的催化剂， $k_{正} / k_{逆}$ 的比值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、已知单晶硅的晶胞结构如图所示：
①1mol晶体硅中含有 $molSi - Si$ 键。
②该晶胞中的原子在ABCD面上的投影如图所示，部分原子已给出，试在图中补全其他原子的位置(用●表示) 。

(5)、用单晶硅太阳能电池(以石墨为另一电极)，电流强度为IA电解足量的某金属氯化物 $({XCl}_{y})$ 的水溶液，tmin后，精确称量电极上析出的金属的质量为mg。已知一个电子的电荷量 $= e C$ ，金属X的摩尔质量为 $M g \cdot {mol}^{- 1}$ ，则阿伏加德罗常数的值为(用含 $I 、 y 、 t 、 m 、 e 、 M$ 的代数式表示)。

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沉淀	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Be {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$4.9 \times 10^{- 17}$	$1.0 \times 10^{- 38}$	$1.3 \times 10^{- 33}$	$1.0 \times 10^{- 21}$


A.配制NaCl溶液	B.调控滴液速度

C.稀释浓硫酸	D.除去 $C_{2} H_{2}$ 中少量 $H_{2} S$