相关试卷

1、粉煤灰的综合利用对环境保护及资源再生具有重要意义。一种利用粉煤灰(主要含 $Al$ 、 $Fe$ 、 $Ca$ 、 $Sc$ 、 $Si$ 等的氧化物)制备 ${CaSO}_{4}$ 、 ${AlCl}_{3}$ 和 ${Sc}_{2} O_{3}$ 的工艺如下。
已知：① $25 ℃$ 时， $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1.3 \times 10^{- 33}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}$ 。
② $25 ℃$ 时， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 $K_{al} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} = 1.5 \times 10^{- 4}$ 。

(1)、“酸浸”时，提高浸取速率的措施有(写一条)。

(2)、“除铁”时，反应的离子方程式为；若酸浸液中 $c ({Al}^{3 +})$ 为 $0.13 mol \cdot L^{- 1}$ ，则“除铁”时应控制 $pH$ 不大于(保留一位小数)。

(3)、“树脂除钙”原理： $n HA (s) + M^{n +} (aq) ⇌ {MA}_{n} (s) + n H^{+} (aq)$ ， $M^{n +}$ 代表金属阳离子。“洗脱”时，可加入溶液，其原理为(从平衡移动的角度解释)。

(4)、“结晶”时，获得 ${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的方法是，过滤、洗涤、干燥。

(5)、“沉淀”时，加入的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 为二元弱酸。 $25 ℃$ 时， $pH = 4$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} =$ 。

(6)、“灼烧”时，草酸钪 $[{Sc}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}]$ 发生反应的化学方程式为。

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2、兴趣小组用 $KSCN$ 溶液和双氧水检验 ${Fe}^{2 +}$ ，发现异常现象，并展开探究。

(1)、实验准备   配制 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液。
①配制过程需用到的仪器有(填标号)。
②溶解 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 时需加入少量稀硫酸，目的是。

(2)、实验探究   分别取 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液于6支试管中，滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 溶液，无明显变化；再向其中分别滴加不同用量的 $3 %$ 双氧水，充分振荡，溶液颜色变化如下表。
试管编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
$3 %$ 双氧水用量
1滴
2滴
3滴
4滴
5滴
6滴
溶液颜色
黄红色
血红色
血红色
血红色
黄红色
黄色
试管编号
Ⅶ
兴趣小组对试管Ⅳ~Ⅵ中颜色变化的原因进行探究。
①提出猜想   猜想1：加入的双氧水将溶液稀释，颜色变浅。
验证猜想   取试管Ⅳ中溶液，滴加，对比试管Ⅵ，溶液仍为血红色，证明猜想1不成立。
②修正猜想   猜想2： ${Fe}^{3 +}$ 发生转化
猜想3： ${SCN}^{-}$ 发生转化
验证猜想   取试管Ⅵ中溶液均分于2支试管中，进行如下操作。
Ⅷ
加入试剂
3滴 $0.05 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液
3滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 溶液
实验现象
溶液仍为黄色
_________
补充试管Ⅷ中实验现象：，证明猜想3成立。

(3)、查阅文献   双氧水能将 ${SCN}^{-}$ 氧化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。
设计方案：(写出操作及现象)，证明 ${SCN}^{-}$ 被氧化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。
限选试剂： $3 %$ 双氧水、 $KSCN$ 溶液、试管Ⅵ中溶液、稀盐酸、 ${BaCl}_{2}$ 溶液。

(4)、得出结论   试管Ⅳ中溶液由血红色变为黄色的原因为(从平衡移动的角度解释)。兴趣小组还发现试管Ⅵ中溶液放置 $3 min$ 后有气泡产生，经检验该气体为 $O_{2}$ ，该反应的化学方程式为。

(5)、往待测液中加入溶液，产生蓝色沉淀，也可检验溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 的存在。

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3、数字化实验探究 ${CaSO}_{4}$ 的沉淀溶解平衡，测得 $c ({Ca}^{2 +})$ 随时间变化如图，其中B、E点时向 ${CaSO}_{4}$ 悬浊液中分别滴加3滴、足量饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液。下列说法错误的是

A、向 ${CaSO}_{4}$ 悬浊液中加入少量水， $c ({Ca}^{2 +})$ 、 $c ({SO}_{4}^{2 -})$ 均不变 B、 $CD$ 段 $c ({Ca}^{2 +})$ 增大是由于加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液， ${CaSO}_{4}$ 沉淀溶解平衡正向移动 C、 $EF$ 段存在 $2 c ({Ca}^{2 +}) + c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ D、锅炉除水垢可用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液将 ${CaSO}_{4}$ 转化为易溶于酸的 ${CaCO}_{3}$ 沉淀

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4、利用电渗析法处理含Cr(Ⅲ)废水的装置如图，碱性条件下H₂O₂可将Cr³⁺氧化为CrO $_{4}^{2-}$ ，双极膜中H₂O解离的H⁺和OH^-在外电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是

A、Pt电极上发生的电极反应为O₂+2e^-+2H⁺=H₂O₂ B、膜a、膜b分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜 C、标准状况下4.48 LO₂参与反应，理论上可生成0.2 molH₂SO₄ D、反应一段时间后，取转化室中的溶液加入KOH可制得K₂Cr₂O₇

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5、常温下，用 $0.100 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 标准溶液滴定 $30 mL$ 未知浓度的 $HCl$ 和 $HA$ 混合溶液，测得溶液的电导率随 $NaOH$ 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是

A、 $HA$ 是弱酸，起始浓度约为 $0.067 mol \cdot L^{- 1}$ B、b点溶液中： $c (HA) > c ({Na}^{+}) > c ({Cl}^{-}) > c (A^{-}) > c (H^{+})$ C、c点溶液中： $c (H^{+}) = c (HA) + c ({OH}^{-})$ D、水的电离程度： $a > b > c$

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6、下列实验能达到预期目的是

选项	实验内容	实验目的
A	向两份等体积等浓度的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中分别加入等体积、不同浓度的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，记录褪色时间	探究浓度对反应速率的影响
B	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$	比较 $H_{2} {SO}_{4}$ 与 $H_{2} S$ 酸性强弱
C	恒温下，在体积可变的容器中加入一定量 $H_{2}$ 与 $I_{2} (g)$ ，反应达到平衡后压缩容器体积	探究压强对平衡移动的影响
D	常温下分别测定等浓度 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${NaNO}_{3}$ 溶液的 $pH$	比较碳与氮元素的非金属性

A、A B、B C、C D、D

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7、核电厂锅炉水处理中常加入联氨( $N_{2} H_{4}$ )作为 $pH$ 调节剂，联氨水溶液呈碱性，电离过程与氨类似， $25 ℃$ 时 $K_{b1} = 5 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{b2} = 5 \times 10^{- 15}$ ，可与盐酸反应生成盐酸盐( $N_{2} H_{5} Cl$ 和 $N_{2} H_{6} {Cl}_{2}$ )。下列说法正确的是

A、联氨在水中的第一步电离为 $N_{2} H_{4} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{5}^{+} + {OH}^{-}$ B、 $0.010 mol \cdot L^{- 1} N_{2} H_{5} Cl$ 水溶液加水稀释， $pH$ 减小 C、 $0.005 mol \cdot L^{- 1} N_{2} H_{6} {Cl}_{2}$ 水溶液的 $pH = 2$ D、 $25 ℃$ 时，若溶液中 $c (N_{2} H_{6}^{2}^{+}) : c (N_{2} H_{5}^{+}) = 5 \times 10^{- 4}$ ，则 $pH = 5$

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8、一种以甲烷为原料制备甲醛的机理如图， ${CH}_{4}$ 在 $BN$ 材料上反应产生 ${CH}_{3} \cdot$ (带“·”的表示自由基)。下列说法错误的是

A、 $1 mol HO \cdot$ 的电子数为 $9 N_{A}$ B、该机理中 ${CH}_{3} OO \cdot$ 为催化剂， $HO \cdot$ 为中间产物 C、活化 $BN$ 材料，加快产生 ${CH}_{3} \cdot$ ，总反应平衡常数不变 D、总反应方程式为 ${CH}_{4} + O_{2} \overset{催化剂}{\to} HCHO + H_{2} O$

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9、用同位素示踪法探究 ${CH}_{3} {CH}_{2}^{18} OH$ 与 ${CH}_{3} COOH$ 的酯化反应机理。下列说法正确的是

A、一段时间后，反应体系中能检测到 $H_{2}^{18} O$ B、及时将乙酸乙酯从体系中分离，反应平衡正向移动 C、升高温度，产物中 $^{18} O$ 含量增大，说明酯化反应放热 D、加入浓硫酸能加快反应速率，乙醇的平衡转化率不变

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10、绝热恒容下发生反应： $2 A (g) ⇌ B (g)$ ，测得 $v_{正} (A)$ 、 $v_{逆} (A)$ 随时间变化如图。下列说法正确的是

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、 $t_{2}$ 时， $v_{正} (A) = v_{逆} (A) = 0$ C、 $t_{1}$ 时，A的转化率最大 D、 $t_{1}$ 、 $t_{2}$ 时，反应平衡常数 $K_{1} < K_{2}$

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $200 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $0.02 N_{A}$ B、 $pH = 12$ 的 $KOH$ 溶液中 ${OH}^{-}$ 的数目为 $0.01 N_{A}$ C、 $0 .1 mol NO$ 与足量 $O_{2}$ 反应生成的混合气体中 ${NO}_{2}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、用惰性电极电解稀的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，溶液质量减少 $1 .8 g$ ，转移电子数为 $0.2 N_{A}$

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12、Mo—In₂O₃催化CO₂、H₂制备甲醇对碳资源化利用具有重要意义，其催化反应历程及能量变化如图(TS表示过渡态)。下列说法正确的是

A、Mo—In₂O₃作为催化剂，降低了反应的焓变 B、反应历程的决速步骤为 ${CO}_{2} + H \to HCOO$ C、制备甲醇的反应存在非极性键的断裂和极性键的形成 D、制备甲醇的反应原子利用率为100%

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13、美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	学农活动：用草木灰改良酸性土壤	$K_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解呈碱性
B	工厂研学：铁质模具表面镀铜	${Cu}^{2 +}$ 在阴极被还原为 $Cu$
C	污水处理：用 $FeS$ 处理含 ${Cu}^{2 +}$ 废水	${Fe}^{3 +}$ 氧化性比 ${Cu}^{2 +}$ 强
D	手工制作：用铁粉、食盐等制作暖贴	铁粉发生吸氧腐蚀放热

A、A B、B C、C D、D

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14、恒温恒容密闭容器中发生反应： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)$ 。下列不能说明该反应达到平衡状态的是

A、容器内压强不变 B、 $v_{消耗} (H_{2} O) : v_{生成} (H_{2}) = 1 : 1$ C、气体密度不变 D、气体平均摩尔质量不变

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15、甲酸( $HCOOH$ )属于一元弱酸。下列方程式正确的是

A、 $HCOOH$ 的燃烧热： $2 HCOOH (l) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H = - 254.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $HCOOH$ 的电离： $HCOOH = H^{+} + {HCOO}^{-}$ C、 $HCOONa$ 的水解： ${HCOO}^{-} + H_{2} O ⇌ HCOOH + {OH}^{-}$ D、电解 $HCOOH$ 溶液生成 ${CO}_{2}$ 的电极反应式： $HCOOH + 2 e^{-} = {CO}_{2} ↑ + 2 H^{+}$

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16、下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A.模拟电解精炼铜实验
B.测定中和反应的反应热
C.测定 ${CH}_{3} COOH$ 溶液浓度
D.比较 $K_{sp} (AgCl)$ 与 $K_{sp} (AgBr)$ 的大小

A、A B、B C、C D、D

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17、寻味岭南，爱上佛山美食。下列做法与减慢反应速率无关的是

A、双皮奶中添加蔗糖调味 B、鲜濑粉放入冰柜贮存 C、鱼干包装袋中放入食品干燥剂 D、盲公饼包装袋充氮气并密封保存

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18、佛山南海氢能实现“安全”与“高效”双突破。下列关于氢氧燃料电池说法错误的是

A、电池工作时化学能转化为电能 B、活性物质储存在电池内部，无需外部供给 C、可实现污染物的少排放甚至零排放 D、放电时涉及氧化还原反应

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19、
硫代硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ )广泛应用于纺织业等领域。我校某化学实验小组制备硫代硫酸钠并测定其纯度，探究其性质。
Ⅰ．硫代硫酸钠的制备：实验小组利用反应 ${Na}_{2} {CO}_{3} + 2 {Na}_{2} S + 4 {SO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 3 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + {CO}_{2}$ ，设计如下图装置(夹持装置略去)制备硫代硫酸钠
已知： ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 中S的化合价分别为-2和+6，在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。
（1）仪器a的名称是。
（2）C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成：
Ⅰ． ${Na}_{2} {CO}_{3} + {SO}_{2} = {Na}_{2} {SO}_{3} + {CO}_{2}$
Ⅱ． ${Na}_{2} S + {SO}_{2} + H_{2} O = {Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} S$
Ⅲ． ${SO}_{2} + 2 H_{2} S = 3 S ↓ + 2 H_{2} O$
Ⅳ．___________
补全反应Ⅳ的化学方程式：。
Ⅱ．产品纯度的测定【 ${M(Na}_{2} S_{2} O_{3}) = 158 g / mol$ 】
【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品 $a g$ ，准确配制成 $250 mL$ 溶液。
【滴定】向锥形瓶中加入 $20.00 mL c mol / L {KIO}_{3}$ 溶液，加入过量 $KI$ 溶液和 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，发生反应： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。
（3）①滴入最后半滴 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 样品溶液时，溶液颜色由色变为色，且 $30 s$ 不变色，则反应完全。
②消耗样品溶液的用量为 $25 .00 mL$ ，则样品纯度为(用含a、c的式子表示)。
Ⅲ．硫代硫酸钠性质的探究
a．取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 晶体，溶解，配成 $0.20 mol \cdot L^{- 1}$ 溶液。
b．取 $4 mL$ 溶液，向其中加入 $1 .0 mL$ 饱和氯水( $pH = 2.4$ )，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
（4）假设1：氧化剂氧化： ${Cl}_{2} 、 HClO$ 等含氯的氧化性微粒氧化了 $- 2$ 价硫元素。
①假设2：(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案：

胶头滴管
现象
第i组
向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入 $1 .0 mL$ 饱和氯水
立即出现浑浊
第ⅱ组
②向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入
一段时间后出现浑浊，且浑浊度比i组小
③依据现象，S产生的主要原因是假设(填“1”或“2”)。

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20、我校某化学学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与

{NaHSO}_{3}

溶液反应速率的影响因素，该小组设计如表实验方案并获得相应实验结果(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法错误的是

实验	$V ({NaHSO}_{3}) / mL$ $c = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$	$V ({KMnO}_{4}) / mL$ $c = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$	$V (H_{2} {SO}_{4}) / mL$ $c = 0.6 mol \cdot L^{- 1}$	$V ({MnSO}_{4}) / mL$ $c = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$	$V (H_{2} O) / mL$	褪色时间 $t / min$
1	3.0	2.0	1.0	0.0	2.0	8
2	3.0	2.0	2.0	0.0	a	6
3	4.0	2.0	2.0	0.0	0.0	4
4	3.0	2.0	1.0	0.5	b	3

A、该反应的离子方程式为

5 {HSO}_{3}^{-} + 2 {MnO}_{4}^{-} + H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {SO}_{4}^{2 -} + 3 H_{2} O

B、若将表格中

2.0 mL c ({KMnO}_{4}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

换成

2.0 mL c ({KMnO}_{4}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}

进行实验可得相同的结论 C、若

a = 1.0, b = 1.5

时，实验2和4的结果，说明相同条件下，催化剂更有利于改变化学反应速率 D、若

a = 1.0

时，实验2和3的结果说明反应物浓度越大，反应速率越快

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试管编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ
$3 %$ 双氧水用量	1滴	2滴	3滴	4滴	5滴	6滴
溶液颜色	黄红色	血红色	血红色	血红色	黄红色	黄色
试管编号	Ⅶ

Ⅷ
加入试剂	3滴 $0.05 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液	3滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 溶液
实验现象	溶液仍为黄色	_________


A.模拟电解精炼铜实验	B.测定中和反应的反应热

C.测定 ${CH}_{3} COOH$ 溶液浓度	D.比较 $K_{sp} (AgCl)$ 与 $K_{sp} (AgBr)$ 的大小

	胶头滴管	现象
第i组	向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入 $1 .0 mL$ 饱和氯水	立即出现浑浊
第ⅱ组	②向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入	一段时间后出现浑浊，且浑浊度比i组小