高中化学鲁科版-试题列表-第66页

1、均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为

H_{3} A

。向

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

H_{3} A

溶液中加入

HCl (g)

或

NaOH (s)

时(忽略溶液体积的变化)，各微粒的分布系数

δ (X)

随溶液

pH

变化的曲线如图所示：

已知：①[ $δ (X) = \frac{c (X)}{c (H_{3} A) +c (H_{2} A^{-}) +c ({HA}^{2-}) +c (A^{3-})}$ ， X为 $H_{3} A$ 、 $H_{2} A^{-}$ 、 ${HA}^{2 -}$ 或 $A^{3 -}$ ]

②( $H_{3} A$ $K_{a1} =1 .0 \times 10^{- 3.1}$ 、 $K_{a2} = 1.0 \times 10^{- 4.7}$ 、 $K_{a3} = 1.0 \times 10^{- 6.3}$ )

下列叙述错误的是

A、若用

NaOH (aq)

滴定

H_{3} A (aq)

至恰好生成

{NaH}_{2} A

，可选甲基橙做指示剂 B、N点的

{pH}_{N} = \frac{{pH}_{R} {+pH}_{S}}{2} =5 .5

C、常温下，

{Na}_{2} HA

的水解常数

K_{h2}

的数量级为

10^{- 10}

D、R点满足：

c (H^{+}) + c (H_{3} A) >0 .1mol/L+ c ({OH}^{-}) + c ({HA}^{2-}) +2 c (A^{3-})

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2、

{CO}_{2}

催化加氢制

{CH}_{3} OH

的反应体系中，发生的主要反应如下：

反应1： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应2： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

恒压下，将起始 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处 ${CO}_{2}$ 的转化率及 ${CH}_{3} OH$ 和 $CO$ 的选择性[ $\frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH) 或 n_{生成} (CO)}{n_{总转化} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A、曲线②表示

CO

的选择性 B、280℃时出口处

{CH}_{3} OH

的物质的量浓度大于220℃时 C、一定温度下，增大

\frac{n ({CO}_{2})}{n (H_{2})}

可提高

{CO}_{2}

平衡转化率 D、为提高

{CH}_{3} OH

生产效率，需研发

{CO}_{2}

转化率高和

{CH}_{3} OH

选择性高的催化剂

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3、钙钛矿类杂化材料

({CH}_{3} {NH}_{3}) {PbI}_{3}

在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，

B

代表

{Pb}^{2 +}, A

的原子分数坐标为(0，0，0)，B的为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为

ρ g / {cm}^{3}

。下列说法中错误的是

A、该晶胞含有3个

I^{-}

B、A与

C

之间最近的距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a pm

C、该晶胞参数

a

为

\sqrt[3]{\frac{620}{ρ N_{A}}} pm

D、若沿

z

轴向

x y

平面投影，则其投影图如图2所示

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4、为除去粗盐水中含有的杂质

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Ca}^{2 +}

和

{Mg}^{2 +}

，得到精制食盐，设计了如下实验流程

下列说法不正确的是

A、NaOH溶液的作用是除去

{Mg}^{2 +}

B、步骤i、ii的顺序可以互换 C、滤液2中有四种离子：

{Ca}^{2 +}

、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{OH}^{-}

D、步骤iv中发生的离子反应为：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

、

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑

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5、物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用

{CS}_{2}

洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是

A、X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B、实验室中用

{CS}_{2}

洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C、Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D、化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

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6、检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是


A.灼烧黑木耳	B.加酸后搅拌溶解	C.过滤得滤液	D.检验铁离子

A、A B、B C、C D、D

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7、利用反应

LiH + {NH}_{3} \overset{Δ}{=} H_{2} + {LiNH}_{2}

可制备化工试剂

{LiNH}_{2}

．下列说法正确的是

A、

LiH

的电子式为

{Li}^{+} {[: H_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} :]}^{-}

B、基态

N

原子的价电子排布图为

C、

H_{2}

为共价化合物 D、

{NH}_{2}^{-}

的VSEPR模型为平面三角形

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8、中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是


A．裴李岗文化骨笛	B．走马楼简牍	C．商朝后期陶埙	D．曾侯乙青铜编钟

A、A B、B C、C D、D

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9、吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如图所示。

已知： $RBr + NaCN \to RCN + NaBr$ (R为烃基)；

请回答：

(1)、化合物F的官能团名称是；

已知M的核磁共振氢谱有两组峰，M的结构简式是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、化合物C和D互为同系物 B、化合物G可发生加成、取代反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、吲哚布芬的分子式是

C_{18} H_{16} {NO}_{3}

D、F生成G的反应类型和H生成吲哚布芬的反应类型相同

(3)、写出D生成E的化学反应方程式。

(4)、写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式。

①苯环对位上有两个取代基，其中一个是 $— {NO}_{2}$ ；

②能水解

③H-NMR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子

(5)、仿照上述合成路线设计由丙醇(

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH

)合成2-甲基丙酸(

)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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10、

四氯化钛( ${TiCl}_{4}$ )是无色或淡黄色液体，实验室用钛铁矿( ${FeTiO}_{3}$ )为原料制备 ${TiCl}_{4}$ 的实验装置如图所示。

已知：①装置C中发生的反应为： $2 {FeTiO}_{3} + 6 C + 7 {Cl}_{2} ≜ {FeCl}_{3} + 2 {TiCl}_{4} + 6 CO$ ，无水 ${FeCl}_{3}$ 的熔点为306℃，沸点为316℃。

②四氯化钛熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易水解，高温下能与 $O_{2}$ 反应

③ ${Ag}^{+} + {SCN}^{-} = AgSCN ↓$ $K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgSCN)$

I.请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。

（2）装置D名称为________。

（3）该制备装置不足之处是________。

（4）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置C中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶内得到的物质是________(写化学式)。

（5）下列有关该实验操作过程中的说法正确的是_______。

A. 装置B中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液

B. 通入

N_{2}

的主要作用是排出装置内的空气

C. 装置E中冷凝管若改为球形冷凝管，冷凝效果更好

D. 蒸馏操作结束后，先停止加热，再停止通冷凝水

Ⅱ.已知： ${TiCl}_{4} + (2 + n) H_{2} O ≜ {TiO}_{2} \cdot {nH}_{2} O ↓ + 4 HCl$ ，测定 ${TiCl}_{4}$ 产品纯度的实验如下：

①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g ${TiCl}_{4}$ 产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 2.900mol/L ${AgNO}_{3}$ 标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液为指示剂，用0.1000mol/L KSCN溶液滴定过量的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

（6）滴定过程中若省去步骤③，所测定 ${TiCl}_{4}$ 产品的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（7）假设产品中杂质不参与反应， ${TiCl}_{4}$ 的质量分数为________%。

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11、以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如图：

(1)、方法1：反应方程式如下：

2 CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g)

ΔH=akJ/mol

①该反应能够自发进行，可以推出a0；(填“>”“<”或“=”)。

②在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol $CO (g)$ 和3mol $H_{2} (g)$ ，反应前后压强之比为15∶7，则该温度下的化学平衡常数 $K =$ 。

(2)、方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和

H_{2}

发生如下反应：

${CH}_{3} OOC - {COOCH}_{3} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g) + 2 {CH}_{3} OH (g)$ $ΔH=-34kJ / mol$

为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是(填字母)。

A.升高温度 B.增大压强 C.增大氢气浓度

(3)、草酸二甲酯水解生成草酸：

{CH}_{3} OOC - {COOCH}_{3} + 2 H_{2} O ⇌ HOOC - COOH + 2 {CH}_{3} OH

①设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有。

A.室温下，取 $0.005 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，测其 $pH = 2$

B.室温下，取 $0.010 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液，测其 $pH < 7$

C.室温下，取 $pH = a (a < 3)$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液稀释100倍后，测其 $pH < a + 2$

D.标准状况下，取 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液100mL与足量锌粉反应，收集到 $H_{2}$ 体积为224mL

② ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。

(4)、乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的(填“正”或“负”)极，负极反应式为。

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12、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其合金和化合物在生产生活中应用广泛。

(1)、基态Ni原子的价层电子排布式为。

(2)、

{Fe}^{3 +}

的检验试剂常用硫氰化钾(KSCN)，K、S、C、N四种元素中电负性最大的是， 1mol

{SCN}^{-}

中含π键的数目为。

(3)、

{Co}^{2 +}

在水溶液中以

{[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

的形式存在。向含

{Co}^{2 +}

的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}

，试分析

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}

更稳定的原因是。

(4)、硫酸镍溶于氨水形成

[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}

蓝色溶液。

① ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间构型为

② $[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 含有的化学键类型包括(填字母)。

A.极性共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.非极性共价键

(5)、一种Al-Fe合金的立方晶胞如图所示，其沿x轴、y轴、z轴的投影完全相同。

若此合金中Al、Fe原子核中心之间最近的距离为a pm，则此合金的密度 $ρ=$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ (设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，列出计算式即可)。

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13、用丙酮为原料来合成化合物B的路线如图(其中部分产物未列出)：

(1)、反应③的反应类型是。

(2)、中间产物A可经还原直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式，用系统命名法命名该烷烃：。

(3)、写出化合物B与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：。

(4)、丙酮可发生自身羟醛缩合，研究表明该反应机理为，碱性条件下丙酮失去1个

H^{+}

形成阴离子，再和另一分子丙酮发生加成反应。请解释丙酮具有一定的酸性(

Ka = 10^{- 19}

)的理由。

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14、下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	验证 ${CH}_{2} = CHCHO$ 分子中的碳碳双键	取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象	溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B	检验某固体中是否含铵根离子	取少量固体溶于水，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	试纸变蓝，说明固体中含 ${NH}_{4}^{+}$
C	探究乙醇消去反应的产物	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸和少量沸石，迅速升温，将产生的气体先通入足量NaOH溶液，再通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中	溶液紫红色逐渐褪去，则乙醇消去反应的产物是乙烯
D	探究有机物基团间的相互影响	分别向两支盛有苯和甲苯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡。	盛有苯的试管中溶液紫红色不褪去，盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响

A、A B、B C、C D、D

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15、HCHO与

{[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -}

在水溶液中发生反应：

4 HCHO + {[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -} + 4 H^{+} + 4 H_{2} O =

{[Zn {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {HOCH}_{2} CN

；下列说法不正确的是

A、反应中HCHO发生了加成反应 B、HCHO和

H_{2} O

中心原子的价层电子对数不相同 C、

{HOCH}_{2} CN

分子中碳原子轨道的杂化类型只有

{sp}^{3}

D、

{[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -}

中

{Zn}^{2 +}

与

{CN}^{-}

的C原子形成配位键，结构可表示为：

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16、如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是．。

A、第①步中除去粗盐中的SO₄²^－、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B、第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置 C、第③步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂ D、在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

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17、有机物X结构如图所示，下列有关说法正确的是

A、1mol该物质最多能与4mol

H_{2}

发生加成反应 B、不能使溴水褪色 C、含有2种官能团 D、1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH

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18、下列反应的离子方程式不正确的是

A、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液与稀

H_{2} {SO}_{4}

反应的离子方程式：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：

{CO}_{3}^{2 -} +

\overset{}{\to}

+ {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、氟化物能预防龋齿的化学原因：

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)

D、

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中滴入足量氯水：

{SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O + {Cl}_{2} = {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-}

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19、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.5mol异丁烷分子中

σ

键的数目为

6 {.5N}_{A}

B、0.9g水中含有的孤电子对数为

0 {.2N}_{A}

C、2L

1.0 mol \cdot L^{- 1} {AlCl}_{3}

溶液中，

{Al}^{3 +}

的数目为

{2N}_{A}

D、标准状况下，2.24L

{CCl}_{4}

中的原子总数为

0 {.5N}_{A}

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20、下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是

A、乙烯、苯和乙酸均能与

H_{2}

发生加成反应 B、某芳香烃的分子式为

C_{10} H_{14}

，它可使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的芳香烃有4种 C、2-丁烯有顺反异构，它们的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异 D、油脂皂化反应得到高级脂肪酸和甘油

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