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1、一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，电能转化为化学能 B、放电时，右侧 $H^{+}$ 通过质子交换膜向左侧电极移动 C、充电时，左侧电极方程式为： $Pb - 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4}$ D、充电时，每生成1molFe³⁺时，理论上有 $1 {molH}^{+}$ 通过质子交换膜

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2、阅读下列材料，完成下列各题：
氮元素单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图所示。 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 和羟胺 $({NH}_{2} OH)$ 常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂。强碱性条件下， $N_{2} H_{4}$ 可与 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 反应生成Ag和 $N_{2}$ 。氨水中通入 ${CO}_{2}$ 可生成 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，将 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液加入到 ${MnSO}_{4}$ 溶液中可生成 ${MnCO}_{3}$ 沉淀。

(1)、下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 具有碱性，可与盐酸反应 B、 ${NH}_{2} OH$ 具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C、 ${NH}_{2} OH$ 分子间形成氢键，因此 ${NH}_{2} OH$ 易潮解 D、 ${NH}_{3}$ 具有还原性，可用于制硝酸

(2)、下列说法正确的是

A、键角： ${NH}_{4}^{+} < {NH}_{3}$ B、如图所示转化中，N元素被还原的转化有5个 C、如图所示转化均属于氮元素的固定 D、 $1 mol {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 中含 $6 mol σ$ 键

(3)、下列化学反应表示正确的是

A、碱性条件下 $N_{2} H_{4}$ 与 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 反应： $N_{2} H_{4} + 4 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ $+ 4 {OH}^{-} + 4 H_{2} O =$ $4 Ag ↓ + N_{2} ↑ + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、羟胺还原溴化银： $2 {NH}_{2} OH + 4 AgBr = 4 Ag +$ $N_{2} ↑ + 4 HBr + 2 H_{2} O$ C、氨水中通入足量 ${CO}_{2}$ ： ${OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}$ D、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液加到 ${MnSO}_{4}$ 溶液中： ${Mn}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} =$ ${MnCO}_{3} ↓ + H^{+}$

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3、硫酸氢氯吡格雷片 $(C_{16} H_{16} {ClNO}_{2} S \cdot H_{2} {SO}_{4})$ 是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是

A、电离能： $I_{1} (N) > I_{1} (S)$ B、酸性： $H_{2} {SO}_{4} > {HClO}_{4}$ C、离子半径： $r ({Cl}^{-}) > r (S^{2 -})$ D、电负性： $χ (S) > χ (O)$

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4、 ${NH}_{3}$ 能与 ${CaCl}_{2}$ 结合生成 ${CaCl}_{2} \cdot 8 {NH}_{3}$ ，实验室制取 ${NH}_{3}$ 并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取 ${NH}_{3}$ B、用装置乙干燥 ${NH}_{3}$ C、用装置丙收集 ${NH}_{3}$ D、用装置丁探究 ${NH}_{3}$ 的还原性

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5、反应 $H_{2} S + {CuSO}_{4} = CuS ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 可用于除去 $C_{2} H_{2}$ 中混有的 $H_{2} S$ 。下列说法正确的是

A、基态 ${Cu}^{2 +}$ 的电子排布式为 $[Ar] 3 d^{8} 4 s^{1}$ B、 $H_{2} S$ 为非极性分子 C、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间结构为正四面体 D、 $S^{2 -}$ 的结构示意图为

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6、海水中蕴藏着丰富的氯化钠。下列工业生产中以氯化钠作反应物的是

A、工业合成氨 B、侯德榜制碱 C、粗铜精炼 D、工业制玻璃

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7、某课外活动小组，取少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的制备实验并检验其性质。

(1)、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 粉末从化学性质上进行分类，属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为：。

(2)、向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴 ${FeCl}_{3}$ 弛和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。
①写出制备 $Fe {(OH)}_{3}$ ，胶体的化学方程式：。
②对制备的 $Fe {(OH)}_{3}$ ，胶体进行分离提纯的方法是，制得的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体是(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体和 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀的本质区别是。

(4)、判断胶体的制备是否成功的方法是，若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的盐酸溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。写出沉淀逐渐溶解的化学方程式：。

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8、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)、下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
HCl
NaCl
${Na}_{2} O$
$CO$
第二组
${CH}_{3} COOH$
${CaSO}_{4}$
$H_{2} O_{2}$
${SO}_{2}$
每组分类均有错误，其错误的物质分别是、(填化学式)。

(2)、有以下物质：①石墨②铝③乙醇④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠
①其中能导电的是(填序号，下同)；属于非电解质的是；属于电解质的是。
②写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：。
③写出纯碱和熟石灰制烧碱的方程式：，反应类型为。

(3)、下列叙述正确的是_______。

A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B、铜丝能导电，所以铜是电解质 C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D、 ${CaCO}_{3}$ 不溶于水，其水溶液不能导电，所以 ${CaCO}_{3}$ 不是电解质

(4)、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。

A、化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B、化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C、化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D、 ${NH}_{4} Cl$ 电离的电离方程式是 ${NH}_{4} Cl = {NH}_{4}^{+} + {Cl}^{-}$ ，所以 ${NH}_{4} Cl$ 不是盐

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9、按要求回答下列问题：

(1)、“旅游文化”：庐山——秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，流下来的水属于(填“单质”“化合物”或“混合物”)。

(2)、“陶瓷文化”：瓷都一景德镇。瓷土是制作陶瓷的主要原料，其主要成分是 ${Al}_{2} O_{3} \cdot 2 {SiO}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ ，其中Si的化合价是价。

(3)、松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
①松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质是NaCl、NaOH，它们(填“是”或“不是”)电解质。
②已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化锰(Mn为＋2价)结晶，氢氧化锰(填“溶于”或“不溶于”)水，写出氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式。

(4)、在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有_______(填字母)。

A、 $2 HBr + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 NaBr + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、 $HBr + {AgNO}_{3} = AgBr ↓ + {HNO}_{3}$ C、 $HBr + NaOH = NaBr + H_{2} O$ D、 $2 HBr + 2 Ag = 2 AgBr + H_{2} ↑$

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10、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；
③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电；
④ ${NaHSO}_{4}$ 电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A、仅①③④ B、仅①③④⑤ C、仅①②③④ D、仅①②④⑤

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11、依据下列实验事实，所得结论正确的是
实验
结论
A.铜是电解质
B. $NaCl$ 固体中不含离子
实验
结论
C. $NaCl$ 在通电条件下发生电离
D. $NaCl$ 是电解质

A、A B、B C、C D、D

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12、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 、 ${HNO}_{3}$ 、 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 均含有氧元素，都是氧化物 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ 、KOH都易溶于水，都是电解质 C、溶液是电中性的，但胶体是带电的 D、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电，相互排斥；使得其能较稳定存在

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13、有关电解质的说法正确的是

A、 $NaCl$ 溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B、电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C、稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D、 ${NH}_{3}$ 是非电解质，但其水溶液能导电

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14、下列电离方程式正确的是

A、NaHSO₄在熔融状态电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ B、NaHCO₃在水溶液中电离：NaHCO₃ $⇌_{}^{}$ Na⁺+H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ C、Na₂O在水溶液中电离：Na₂O=2Na⁺+O²^﹣ D、HF在水溶液中电离；HF $⇌_{}^{}$ H⁺+F^﹣

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15、下列说法正确的是

A、能电离出 $H^{+}$ 的化合物一定是酸 B、根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 D、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶粒能吸附带正电荷的离子，从而使 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体带有一定的电荷

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16、下列叙述正确的是

A、氯化钠在熔融状态下能导电，由此可知电解质在熔融状态下都能导电 B、碳酸钠晶体不导电，由此可知碳酸钠晶体中不存在阴阳离子 C、在通电条件下，电解质在溶液中电离产生阴阳离子，故电解质溶液可以导电 D、相同温度下，醋酸的导电性不一定比盐酸更弱

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17、下列物质与对应的归类不正确的是

A、水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B、“84”消毒液、碘酒、液氨都是混合物 C、 ${CO}_{2}$ 、 ${Mn}_{2} O_{7}$ 、 ${SO}_{3}$ 都属于酸性氧化物 D、FeO和CaO是碱性氧化物， ${Al}_{2} O_{3}$ 是两性氧化物

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18、分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是

A、MgO为碱性氧化物 B、氢氧化铁胶体为混合物 C、 ${NaHCO}_{3}$ 属于酸式盐 D、铁合金中一定不含非金属元素

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19、下列有关胶体性质和应用描述错误的是

A、不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 B、“钴酞菁”的分子(直径为 $1.3 \times 10^{- 9}$ m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜 C、“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉 D、手上细小的伤口，可以涂上 ${FeCl}_{3}$ 溶液止血

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20、下列物质在水中的电离方程式正确的是

A、K₂SO₄=2K^＋＋SO $_{4}^{- 2}$ B、NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO $_{4}^{2 -}$ C、NaHCO₃=Na^＋＋H^＋＋CO $_{3}^{2 -}$ D、BaCl₂=Ba²^＋＋Cl^-

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	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	HCl	NaCl	${Na}_{2} O$	$CO$
第二组	${CH}_{3} COOH$	${CaSO}_{4}$	$H_{2} O_{2}$	${SO}_{2}$

实验
结论	A.铜是电解质	B. $NaCl$ 固体中不含离子
实验
结论	C. $NaCl$ 在通电条件下发生电离	D. $NaCl$ 是电解质