高中化学鲁科版-试题列表-第68页

1、下列方程式与所给事实不相符的是

A、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

2 C_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \to 2

+ {CO}_{3}^{2 -}

B、向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢：

{Cu}^{2 +} + H_{2} S = CuS ↓ + 2 H^{+}

C、铜生锈：

2 Cu + O_{2} + {CO}_{2} + H_{2} O = {Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

D、油酸甘油酯的氢化：

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2、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、浓硝酸热分解生成

{NO}_{2}

、

N_{2} O_{4}

共23 g时，生成

O_{2}

的分子数为

0.125 N_{A}

B、1 mol Cu与足量S反应，转移电子数为

N_{A}

C、

{1molCl}_{2}

通入水中充分反应，转移电子数为

N_{A}

D、

0 {.1mol KHSO}_{4}

晶体中含有阴、阳离子总数目为

0.2 N_{A}

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3、下列说法正确的是

A、实验方案中有图标

时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰 B、检测木耳中含铁元素的实验时，首先在烧杯中放入干燥的木耳，在空气中充分灼烧成灰渣 C、学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D、实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾

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4、化学与传统文化、生产生活都有着密不可分的联系。下列有关说法正确的是

A、“若作酒醴，尔惟曲蘖”：用酒曲酿酒过程中发生了氧化还原反应 B、《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水溶液属于强电解质 C、“素手把芙蓉，虚步蹑太清”：敦煌飞天颜料孔雀绿，耐腐蚀耐高温 D、“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”绚丽多彩的焰色是由物质发生化学变化而发光

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5、可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，下列叙述正确的是(　　)

A、m＞n，Q＞0 B、m＞n＋p，Q＞0 C、m＞n，Q＜0 D、m＜n＋p，Q＜0

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6、mA(s)＋nB(g)qC(g) ΔH <0，在恒温条件下，B的体积分数(B%)与压强(p)的关系如图所示，有关叙述正确的是(　　)

A、m＋n＜q B、n＞q C、X点，v_正>v_逆；Y点，v_正＜v_逆 D、X点比Y点反应速率快

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7、向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A、该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡 B、该反应在T₂温度时达到化学平衡 C、该反应的逆反应是放热反应 D、升高温度，平衡会向正反应方向移动

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8、有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(　　)

A、正反应是放热反应；m＋n＞p＋q B、正反应是吸热反应；m＋n＜p＋q C、正反应是放热反应；m＋n＜p＋q D、正反应是吸热反应；m＋n＞p＋q

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9、如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)

A、X、Y、Z均为气态 B、恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据 C、升高温度时v_正增大，v_逆减小，平衡向右移动 D、使用催化剂Z的产率提高

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10、将4 mol H₂和2 mol CO通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A、ΔH＞0 B、p₁＜p₂ C、X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y) D、在p₂和316 ℃时，若将6 mol H₂和2 mol CO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率大于50%

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11、我国在H₂和CO合成CH₃OH的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2∶1的比例充入H₂和CO，发生反应：2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)　ΔH。测得不同压强下CH₃OH(g)的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是(　　)

A、p₁＞p₂ B、该反应的焓变ΔH＞0 C、N点时对应该反应的K_p＝

\frac{12.5}{p_{2}^{2}}

D、M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等

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12、用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A、温度：T₁＞T₂＞T₃ B、正反应速率：v(b)＞v(d)　v(a)＞v(c) C、平衡常数：K(a)＞K(c)　K(b)＝K(d) D、平均摩尔质量：M(b)＞M(d)　M(a)＜M(c)

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13、在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L^－1 CO₂、0.1 mol·L^－1 CH₄ ，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是(　　)

A、上述反应的ΔH＜0 B、压强：p₄＞p₃＞p₂＞p₁ C、压强为p₄、温度为1 100 ℃时该反应的平衡常数约为1.64 D、压强为p₄时，在y点：v_正＞v_逆

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14、已知可逆反应：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－1 025 kJ/mol，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)

A、

B、

C、

D、

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15、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

A、T₁＜T₂ ， p₁＞p₂ ， m＋n＞p，放热反应 B、T₁＞T₂ ， p₁＜p₂ ， m＋n＞p，吸热反应 C、T₁＜T₂ ， p₁＞p₂ ， m＋n＜p，放热反应 D、T₁＞T₂ ， p₁＜p₂ ， m＋n＜p，吸热反应

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16、可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的是(　　)

A、达平衡后，若升温，平衡左移 B、达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量增大 C、化学方程式中a＋b＞c＋d D、达平衡后，减小A的量有利于平衡向右移动

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17、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＞0，下列图像中正确的是(　　)

A、

B、

C、

D、

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18、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是(　　)

A、CO合成甲醇的反应为吸热反应 B、平衡常数K＝

\frac{c (C H_{3} O H)}{c (C O) \cdot c (H_{2})}

C、该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小 D、处于A点的反应体系从T₁变到T₂ ，达到平衡时

\frac{n (H_{2})}{n (C H_{3} O H)}

增大

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19、科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＜0，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

A、甲图中改变的反应条件为升温 B、乙图中温度T₂＞T₁ ，纵坐标可代表NO的百分含量 C、丙图中压强p₁＜p₂ ，纵坐标可代表NO的体积分数 D、丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态

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20、在恒容密闭容器中加入一定量CaSO₄和CO，一定温度下发生反应：CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol^－1 ， CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A、该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B、再加入少量CaO固体，平衡向逆反应方向移动 C、图示中t₁ min时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO₂) D、气体的平均相对分子量不变时，不能说明反应达到平衡。

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