高中化学鲁科版-试题列表-第73页

1、下表中的数据是破坏1mol气态物质中的化学键所消耗的能量。回答下列问题：

物质	${Cl}_{2}$	${Br}_{2}$	$I_{2}$	HCl	HBr	HI	$H_{2}$
键能/kJ	243	193	151	432	366	298	436

(1)、下列氢化物中最不稳定的是（填字母）。

A．HCl B．HBr C．HI

(2)、恒温、恒容下，在2L的密闭容器中充入5mol

H_{2} (g)

和5mol

I_{2} (g)

，发生反应：

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)

， 2min后，生成了1mol

HI (g)

。

①该反应此时，（填“吸收”或“放出”）的热量为kJ。

②在这段时间内， $I_{2} (g)$ 的平均反应速率 $v (I_{2}) =$ 。

③下列叙述不能判断此反应达到平衡状态的是（填字母）。

A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变

B．容器内混合气体的颜色不再改变

C． $H_{2} (g)$ 的消耗速率与 $HI (g)$ 的消耗速率之比为1∶2

D． $H_{2} (g)$ 与 $I_{2} (g)$ 的物质的量相等

(3)、若将上述操作所用的

H_{2} (g)

通入到下图所示的装置中，则可形成氢氧燃料电池。

①b电极的电极反应式为。

②若该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，则消耗标准状况下氧气的体积是L。而在此电池工作过程中，溶液中的 ${OH}^{-}$ 向电极定向移动（填“a”或“b”）。

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2、氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如图所示。

请回答下列问题：

(1)、Y代表的物质类别是；在反应①～⑤中，不属于氧化还原反应的是（填序号）。

(2)、

{HNO}_{3}

与图中的物质W常用于

{Cl}^{-}

的检验，则W的化学式为。

(3)、除去X中混有的少量

{NO}_{2}

的方法是。

(4)、工业上以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，该反应的化学方程式为。

(5)、用集气瓶收集

{NO}_{2}

气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量

O_{2}

，如图所示。一段时间后，集气瓶中充满溶液。写出该过程总反应的化学方程式：。该实验对工业上生产硝酸的启示是。

(6)、将3.2g铜与50mL一定浓度的硝酸充分反应，铜完全溶解，得到

{NO}_{2}

和NO混合气体的体积为8.96L（已折算为标准状况下）。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL

2.0 mol / L

的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为

mol / L

。

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3、海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。

已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、 ${MgCl}_{2}$ 、 ${MgSO}_{4}$ 和 ${Br}^{-}$ 等。

回答下列问题：

(1)、请列举海水淡化的一种方法：。

(2)、试剂1最好选用（填字母）。

a． ${MgCl}_{2}$ b． $Ca {(OH)}_{2}$ c． ${MgSO}_{4}$ d．NaOH

(3)、提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是。

(4)、将吹出后的含

{Br}_{2}

的空气按一定速率通入吸收塔，用

{SO}_{2}

和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。

①“吸收塔”内发生反应的离子方程式：。

②流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”，再蒸馏得到液溴，原因是。

(5)、海带灰中富含以

I^{-}

形式存在的碘元素。实验室提取

I_{2}

的途径如图所示：

①灼烧时海带放在（填一种仪器名称）中加热灼烧。

②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ，请写出该反应的离子方程式：。

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4、下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：

{CH}_{2} = {CH}_{2} + {Br}_{2} \overset{}{\to} {CH}_{3} {CHBr}_{2}

B、铜片和稀硝酸反应：

3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 2 NO ↑ + 3 {Cu}^{2 +} + 4 H_{2} O

C、用氢氟酸刻蚀玻璃：

{SiO}_{3}^{2 -} + 4 F^{-} + 6 H^{+} = {SiF}_{4} ↑ + 3 H_{2} O

D、向

Ca {(ClO)}_{2}

溶液中通入少量

{SO}_{2}

：

{Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO

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5、实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如图所示。下列关于该反应的实验操作及现象的叙述，错误的是

A、在反应中，乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去羟基中的氢原子 B、实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100％ C、长导气管的作用为导出并冷凝混合蒸气 D、饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的作用为溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度

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6、如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（）

A、蔗糖 B、铝片 C、胆矾 D、纯碱

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7、根据实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向某溶液中先加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，仍有沉淀	原溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色	氨水属于强碱
C	向新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀	葡萄糖具有还原性
D	淀粉和稀硫酸的混合溶液加热发生水解反应一段时间后，取样、冷却，加足量NaOH溶液中和，并滴加碘水，发现溶液未变蓝	淀粉已完全水解

A、A B、B C、C D、D

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8、如图为某锌-铜原电池示意图。下列说法正确的是

A、电子由铜片通过导线流向锌片 B、溶液中的

{Cu}^{2 +}

向锌电极移动 C、负极的电极反应式为

Zn + 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}

D、铜离子在正极得到电子则发生还原反应

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9、实验室制取

{SO}_{2}

并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是

A、用装置甲制取

{SO}_{2}

B、用装置乙干燥

{SO}_{2}

C、用装置丙收集

{SO}_{2}

D、用装置丁验证

{SO}_{2}

的还原性

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10、下列说法中正确的一组是

A、H₂和D₂互为同位素 B、

H — \overset{Br}{\underset{Br}{\underset{|}{\overset{|}{C}}}} — H

和

H — \overset{Br}{\underset{H}{\underset{|}{\overset{|}{C}}}} — Br

互为同分异构体 C、正丁烷和异丁烷是同系物 D、

{CH}_{3} — \overset{{CH}_{3}}{\overset{|}{C} H} — {CH}_{2} — {CH}_{3}

和

是同一种物质

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11、下列有关硅元素的叙述中，正确的是

A、光导纤维是以硅单质为主要原料制成的 B、硅在电子工业中是最重要的半导体材料 C、陶瓷、玻璃、二氧化硅都属于硅酸盐产品 D、硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在

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12、下列物质中属于高分子化合物的是

①氨基酸 ②植物油 ③蛋白质 ④脂肪 ⑤纤维素

A、②⑤ B、③④ C、①④ D、③⑤

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13、某药物的重要中间体合成路线如图所示。

已知：

请回答：

(1)、D中含氧官能团的名称。

(2)、I→J的化学方程式。

(3)、

{CH}_{2} {({COOCH}_{3})}_{2}

中“

- {CH}_{2} -

”氢的酸性(

p K a \approx 10.5

)远大于“

- {CH}_{3}

”中氢(

p K a \approx 27

)的酸性，请解释原因。

(4)、下列说法不正确的是______。

A、化合物A转化为化合物D经历了3步取代反应 B、化合物H中所有碳原子不可能共平面 C、流程中的

{SeO}_{2}

可用酸性

{KMnO}_{4}

水溶液代替 D、化合物F的分子式为

C_{13} H_{15} O_{3} Cl

(5)、化合物G与

{NH}_{2} OH

反应得到H需经历下图所示的微观历程。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含N-O键。

中间产物1、中间产物3的结构简式是、。

(6)、以丙酮、甲醛为主要原料合成

(用流程图表示，无机试剂任选)。

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14、硅酸乙酯[

{(C_{2} H_{5} O)}_{4} Si

]可作金属的耐蚀涂层，某兴趣小组采用

{SiCl}_{4}

与

C_{2} H_{5} OH

反应制备

{(C_{2} H_{5} O)}_{4} Si

，实验装置如图，步骤如下：

Ⅰ、用图1装置制备 ${SiCl}_{4}$ 。

Ⅱ、向图2装置a加入无水乙醇、装置b加入 ${SiCl}_{4}$ ，冷却至 $- 6 ~ - 8 ° C$ ，在不断搅拌下滴入 ${SiCl}_{4}$ 至反应结束。

Ⅲ、将反应液加热至80~90℃，维持该温度约4小时，分离出硅酸乙酯。

已知： ${SiCl}_{4}$ 的沸点为57.6℃，[ ${(C_{2} H_{5} O)}_{4} Si$ ]的沸点为168.1℃，两种物质遇水均会水解。

请回答：

(1)、图2装置b的名称为。

(2)、步骤Ⅰ中若无B装置，则可能发生副反应(用化学方程式表示)。

(3)、

{MnO}_{2} + 4 HCl (浓) ≜ {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

，查得如下数据：

K (25 ° C) = 4.68 \times 10^{- 5}

，

K (100 ° C) = 3.49 \times 10^{- 4}

。

已知 ${MnO}_{2}$ 与浓盐酸制 ${Cl}_{2}$ 可能经历如下过程：

第一步： ${MnO}_{2} + 2 H_{2} O = Mn {(OH)}_{4}$ (快反应)

第二步： $Mn {(OH)}_{4} + 4 HCl = {MnCl}_{4} + 4 H_{2} O$ (快反应)

第三步： ${MnCl}_{4} ≜ {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑$ (慢反应)

①下列说法正确的是。

A．图1装置G中盛放碱石灰

B．步骤Ⅱ中需要用冷水浴进行冷却

C．装置a中不再产生气泡可判断步骤Ⅱ反应已结束

D．步骤Ⅲ分离出硅酸乙酯需进行的操作是萃取、分液

E．对 ${MnO}_{2}$ 与浓盐酸进行加热有利于反应自发、促进氯气逸出

②已知： ${MnCl}_{2}$ 难溶于有机溶剂， ${MnCl}_{4}$ 溶于水显极浅棕绿色，在有机溶剂中的溶解度大且显绿色。请设计实验证实 ${MnO}_{2}$ 与浓盐酸的反应过程。

(4)、测定步骤Ⅰ制备的

{SiCl}_{4}

纯度。取

m

g

{SiCl}_{4}

产品充分溶于100 mL蒸馏水中，移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，滴加几滴甲基橙，用

c

mol \cdot L^{- 1}

NaOH标准溶液滴定至终点(硅酸未反应)，消耗标准溶液

V

mL。

①产品的纯度为%(用含 $m$ 、 $c$ 和 $V$ 的代数式表示)。

②若测得结果偏高，可能是因为产品中混有杂质。

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15、某科研团队设计了一种创新性的金属钛冶炼工艺，模拟装置如图所示。

已知：①生产前需向阳极室加入NaCl并控温600℃，超导陶瓷只允许 ${Na}^{+}$ 通过。部分物质的熔点、沸点如下：

物质	NaCl	${TiCl}_{4}$	Ti	TiC	Na
熔点/℃	800.8		1668	3140	98
沸点/℃		136			883

②题给条件下金属单质与 ${CO}_{2}$ 、CO不发生反应。冶炼钛的主要反应是：

反应Ⅰ： ${TiO}_{2} (s) + 2 C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) \overset{}{⇌} {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$ $Δ H_{1} = - 45.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： $4 Na (l) + {TiCl}_{4} (l) = 4 NaCl (l) + Ti (s)$

请回答：

(1)、加一定量

{CaCl}_{2}

，使NaCl在600℃时就呈易于流动的熔融态，

{TiCl}_{4} (g)

经加压溶入阴极室中的熔融NaCl，与Na发生反应Ⅱ。

①阴极的电极反应式为。

②加 ${CaCl}_{2}$ 的好处是。

③反应Ⅱ结束后，通过(填写操作名称)分离出Ti，熔融NaCl循环利用。

(2)、反应Ⅰ在600℃下达到平衡，混合气体中各组分的分压如下表，则反应Ⅰ的压强平衡常数

K_{p}

(600℃)=MPa。

物质	${TiCl}_{4}$	CO	${Cl}_{2}$
分压/MPa	$5 \times 10^{- 2}$	$1.8 \times 10^{- 2}$	$6 \times 10^{- 9}$

(3)、起始状态Ⅰ中的物质有

{TiO}_{2}

(s)、C(s)、

{Cl}_{2}

(g)、

{TiCl}_{4}

(g)和CO(g)，反应Ⅰ历经下列过程：

已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是______(填序号)。

A、从Ⅰ到Ⅱ的过程

Δ S < 0

B、

p_{总} (Ⅱ) = p_{总} (Ⅲ)

C、平衡常数

K (Ⅱ) > K (Ⅳ)

D、若体积

V (Ⅲ) = 2 V (Ⅰ)

，则

Q (Ⅰ) = 2 K (Ⅲ)

(4)、因物质接触不均匀，阳极室可能发生如下副反应。

①副反应Ⅲ： ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) \overset{}{⇌} {TiCl}_{4} (g) + O_{2} (g)$ $K_{p} (600 ° C) = 1 \times 10^{- 2}$ 。请设计实验证明该反应存在限度：取一定量平衡混合气体，(各气体均可检出)。

②副反应Ⅳ： $C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {CCl}_{4} (g)$ $Δ H_{2} = - 102.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $4 Na (l) + {CCl}_{4} (g) = 4 NaCl (l) + C (s)$ $Δ H_{3}$ 。

已知： $2 Na (l) + {Cl}_{2} (g) = 2 NaCl (l)$ $Δ H = - 758.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

③副反应Ⅴ：在 ${CaCl}_{2}$ 作用下， ${TiO}_{2}$ 与C生成TiC的简要机理如下，请补充完整。

(ⅰ) ， (ⅱ) $TiC \cdot x {CaCl}_{2} (l) \overset{}{⇌} TiC (s) + x {CaCl}_{2} (l)$ 。

④上述3个副反应中，对金属Ti的纯度无明显影响的是副反应(选填“Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ”)。

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16、化学的发展促进了人类的进步。请回答：

(1)、某金属铌的氧化物晶胞如图1所示，

①写出该氧化物的化学式。

②晶胞通过平移可以得到图2结构，则图2中Nb位于晶胞的(选填“顶点、面心、棱心”)。

③每个Nb周围距离最近且相等的Nb有个。

(2)、乙胺(

{CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2}

)可合成乙磺酰胺(

{CH}_{3} {CH}_{2} {SO}_{2} {NH}_{2}

)，为除去乙磺酰胺中的乙胺，将混合物溶于乙醚，加入稀盐酸再分液，弃去水层。请从结构角度解释原因。

(3)、磷酰氯(

{POCl}_{3}

)是一种重要的化工原料，可用

{PCl}_{3}

或

P_{4} O_{10}

(

)制取。

① ${PCl}_{3}$ 分子的VSEPR模型为。

② ${POCl}_{3}$ 的组成元素均位于周期表中的区，写出磷酰氯与过量 ${NH}_{3}$ 反应的化学方程式。

③比较键角： $P_{4} O_{6}$ 中 $∠ O - P - O$ $P_{4} O_{10}$ 中 $∠ O - P - O$ (填“>”或“<”)，说明理由：。

④磷酰氯与物质X反应生成一种阻燃剂中间体PDD()和HCl，写出物质X的结构简式。

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17、某小组利用如下方案对茶叶中四种微量金属元素铁、铝、钙、镁进行定量测定：

步骤Ⅰ：称取一定质量茶叶，粉碎、灰化后进行充分酸浸，过滤、洗涤；

步骤Ⅱ：往滤液(含 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 等)中滴加 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 使 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 完全沉淀，过滤、洗涤，滤液配制成一定体积的待测液；