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1、TMAH[ ${({CH}_{3})}_{4} NOH$ ]是一种强碱，可采用四甲基碳酸氢铵[(CH₃)₄NHCO₃]为原料，利用三室两膜法电解制备，中间原料池中离子分别通过交换膜往两极移动，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、电池左侧为阳极池 B、电极N上的电极反应式为： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ C、中间原料池中的 ${({CH}_{3})}_{4} N^{+}$ 通过阳离子交换膜移向阴极池 D、理论上，每转移1 mol $e^{-}$ ，阳极池生成0.25 mol气体

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2、无水盐 ${BeCl}_{2}$ 固态时具有链状结构，结构如图，气态时存在二聚体分子 ${({BeCl}_{2})}_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、固态 ${BeCl}_{2}$ 中Be原子为 ${sp}^{3}$ 杂化 B、二聚体 ${({BeCl}_{2})}_{2}$ 中所有氯原子所处化学环境相同 C、充分加热 ${BeCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 晶体，可生成BeO固体 D、 ${BeCl}_{2}$ 与过量NaOH溶液反应： ${BeCl}_{2} + 4 NaOH = {Na}_{2} [Be {(OH)}_{4}] + 2 NaCl$

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3、N-羟基琥珀酰亚胺酯(记作X)可作疏水染料，可用于测量荧光寿命和荧光偏振。下列说法正确的是

A、与足量 $H_{2}$ 加成，1 molX最多能消耗10 mol $H_{2}$ B、X在酸或碱催化下均能发生水解，且产物相同 C、X中存在4个“”结构单元 D、X中存在极性键、非极性键和配位键

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4、下列有关实验装置的操作或目的，不正确的是
A．配制一定质量分数的溶液时转移溶液
B．观察 ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应的体积变化
C．实验室制备少量 ${NH}_{3}$
D．实验室制备少量乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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5、下列化学方程式或离子方程式不正确的是

A、 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ ： ${Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} + K^{+} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$ B、漂白粉溶液久置于空气中完全变质： $2 {ClO}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 2 {Cl}^{-} + O_{2} ↑$ C、甲醛与少量 $H_{2} O_{2}$ 反应： $HCHO + H_{2} O_{2} = HCOOH + H_{2} O$ D、水玻璃长期露置于空气中变浑浊： ${SiO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = H_{2} {SiO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -}$

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6、下列实验操作中正确的是

A、测定溶液的pH时，将pH试纸浸入该溶液，取出后与标准比色卡比对并读数 B、金属钠切割后的碎屑粘在滤纸上无法回收，不可随便丢弃，可用乙醇进行处理 C、苯酚不慎沾到皮肤上，立即用水冲洗，再用3~5%的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液冲洗 D、做过银镜反应的试管，用足量氨水浸泡后，再用水反复冲洗洗净

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7、根据性质推测物质的用途，下列说法中不正确的是

A、 ${CaCO}_{3}$ 难溶于水且不与水反应，可用作牙膏中的摩擦剂 B、聚四氟乙烯耐酸、碱腐蚀，可用于制造酸碱通用型滴定管的旋塞 C、铵盐受热易分解，不可作为氮肥施用 D、丙烯腈( ${CH}_{2} = CHCN$ )能聚合，可用于合成纺织纤维

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8、下列说法不正确的是

A、原子半径：K>Al B、碱性： $Ca {(OH)}_{2} > Mg {(OH)}_{2}$ C、标况下密度： ${CH}_{4} > {CO}_{2}$ D、还原性： ${OH}^{-} > H_{2} O$

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9、在一密闭容器中进行反应： $2 X (s) \overset{}{⇌} Y (g) + Z (g)$ $Δ H > 0$ 。达到平衡后，下列各项措施可以提高X的转化率的是

A、升高体系温度 B、将X固体粉碎 C、加入适量催化剂 D、增大体系压强

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10、下列化学用语表示不正确的是

A、基态B原子的价层电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{1}$ B、苯分子的最简式：CH C、 ${CH}_{3} CH {({CH}_{3})}_{2}$ 的系统命名法：2—甲基丙烷 D、 $N_{2}$ 的电子式：

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11、下列有关碳化硅(SiC)的描述不正确的是

A、俗称金刚砂 B、属于共价晶体 C、抗氧化性强 D、熔点较低

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12、2006年科学家合成了超重元素—— $_{118}^{294} Og$ ，其中294代表

A、质子数 B、质量数 C、中子数 D、电子数

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13、“点击化学”是一种绿色、高效的有机合成手段。某课题组结合反应原理，设计如下路线合成一种特殊结构的聚合物。
已知：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， A分子间(填“能”或“不能”)形成氢键。

(2)、 $B \to C$ 的反应类型为。

(3)、C中官能团的名称为， D的结构简式为。

(4)、 $E \to F$ 的化学方程式为。

(5)、化合物C的同分异构体中，同时满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为。
①除苯环外不含有其他环状结构 ②遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色 ③能发生银镜反应

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14、半导体是人工智能技术发展的关键材料。硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上将粗硅氯化、精馏后得到 ${SiCl}_{4}$ 和 ${SiHCl}_{3}$ 的混合物，然后用 $H_{2}$ 还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：
i． ${SiCl}_{4} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ Si (s) + 4 HCl (g) Δ H_{1}$
ii． ${SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) ⇌ Si (s) + 3 HCl (g) Δ H_{2}$
回答下列问题：

(1)、 ${SiCl}_{4}$ 的沸点为 $57.6 ° C$ ， ${SiCl}_{4}$ 晶体的类型为。已知相关化学键键能数据如下，则 $Δ H_{1} =$ 。
化学键
$Si - Si$
$Si - Cl$
$H - H$
$H - Cl$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
226
381
436
431

(2)、恒温条件下，将等物质的量的 $H_{2}$ 和 ${SiHCl}_{3}$ 通入容积一定的密闭容器中，发生反应ⅱ，下列描述能说明反应ⅱ已经达到平衡状态的是(填标号)。若实验测得反应ⅱ中 $v_{正} = k_{正} \cdot c ({SiHCl}_{3}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{3} (HCl)$ ( $k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数)，则达到平衡后，仅加入催化剂， $k_{正}$ 增大的倍数(填“>”“<”或“=”) $k_{逆}$ 增大的倍数。
A． $H_{2}$ 和 ${SiHCl}_{3}$ 的转化率之比保持不变
B． $v_{正} ({SiHCl}_{3}) = 3 v_{逆} (HCl)$
C．单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等
D．容器内混合气体的密度保持不变

(3)、在 $T_{1} 、 T_{2}$ 温度下，将 ${1 mol SiCl}_{4} (g)$ 、 $1 {mol SiHCl}_{3} (g)$ 和 $3 {mol H}_{2} (g)$ 加入容积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ⅱ。测得 $H_{2}$ 的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。
① $T_{1}$ 温度下，反应达到平衡时 ${SiHCl}_{3} (g)$ 的转化率为；
② $T_{2}$ 温度下，反应ⅱ的压强平衡常数 $K_{p}$ 的计算式为。

(4)、锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。Zn还原 ${SiCl}_{4}$ 的反应如下：
反应1： $400 ° C \sim 756 ° C$ ， ${SiCl}_{4} (g) + 2 Zn (l) ⇌ Si (s) + 2 {ZnCl}_{2} (l) Δ H < 0$
反应2： $756 ° C \sim 907 ° C$ ， ${SiCl}_{4} (g) + 2 Zn (l) ⇌ Si (s) + 2 {ZnCl}_{2} (g) Δ H < 0$
反应3： $907 ° C \sim 1410 ° C$ ， ${SiCl}_{4} (g) + 2 Zn (g) ⇌ Si (s) + 2 {ZnCl}_{2} (g) Δ H < 0$
实际制备过程选择反应3，理由是、。

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15、某种软锰矿中含有 $Mn 、 Fe 、 Si$ 的氧化物，一种综合利用该软锰矿的工艺流程如下：
已知： $25 ° C$ 时， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $Mn {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} = 1.96 \times 10^{- 13}$ 。
回答下列问题：

(1)、“浸出渣”的主要成分有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 与(写化学式)。

(2)、“碱化过滤”时，当 ${Mn}^{2 +}$ 完全沉淀，溶液中 $c ({NH}_{4}^{+})$ (填“>”“<”或“=”) $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 。

(3)、“氧化”过程中若通入空气时间过长， ${Mn}_{3} O_{4}$ 的纯度会下降，可能的原因是。

(4)、“水热法”时，温度控制在 $160 ° C$ ，反应的离子方程式为，反应后过滤所得滤液可用于制备副产物，写出副产物的一种应用：。

(5)、 $K_{2} {MnO}_{4}$ 在酸性、中性环境下都会被歧化生成 ${MnO}_{4}^{-}$ 和 ${MnO}_{2}$ ，则“熔融”步骤中应保证原料。

(6)、“电解”步骤的阳极反应为。

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16、
三氯氧磷 $({POCl}_{3})$ 常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备 ${POCl}_{3}$ 并测定产品含量。回答下列问题：
I．制备 ${POCl}_{3}$ 。
${PCl}_{3}$ 、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需的装置如下：
（1）仪器3的名称是，仪器1中装入的物质为，仪器2的作用是。
（2）按气流方向，上述装置正确的连接顺序是(用小写字母连接)。
（3）装置E中反应的化学方程式为。
（4）用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为 $H_{3} {PO}_{4} 、 H_{3} {PO}_{3}$ 等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①漂白粉的主要作用是。
②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“ $Ca / P$ ”表示钙磷比，即溶液中 ${Ca}^{2 +}$ 与 ${PO}_{4}^{3 -}$ 的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是。
Ⅱ．测定 ${POCl}_{3}$ 产品的含量。
通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量(杂质中不含Cl元素)，进一步可以计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取 $a g$ 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。
②向锥形瓶中加入 $V_{1} mL b mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，使 ${Cl}^{-}$ 完全沉淀。
③向其中加入 $2 mL$ 硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
④加入指示剂，用 $c mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} SCN$ 溶液滴定过量 ${Ag}^{+}$ 至终点，所用 ${NH}_{4} SCN$ 溶液体积为 $V_{2} mL$ 。
（5）滴定选用的指示剂是(填标号)。
a． ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ b． ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ c．淀粉 d．酚酞
（6）产品中三氯氧磷的纯度为(用含相关字母的计算式表示)。

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17、常温下， ${Na}_{2} S$ 溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({Ag}_{2} S) = 6.3 \times 10^{- 50}$ 。下列说法错误的是

A、 ${Na}_{2} S$ 溶液中； $c ({Na}^{+}) = 2 [c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})]$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液中 $S^{2 -}$ 水解率小于10% C、忽略第二步电离，常温下， $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液的pH约为4 D、反应 $2 AgCl (s) + H_{2} S (aq) = {Ag}_{2} S (s) + 2 H^{+} (aq) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ 的平衡常数约为 $5 \times 10^{9}$

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18、一种有机多孔电极材料电催化还原 ${CO}_{2}$ 的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的 ${CO}_{2}$ 通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列说法正确的是

A、b极电势高于a极电势 B、质子由b极移向a极 C、b极生成 $HCOOH$ 的电极反应为 ${CO}_{2} - 2 e^{-} + 2 H^{+} = HCOOH$ D、控制电压为 $0.8 V$ ，电解时阳极生成气体的体积为 $15 .68 L$ (标准状况)

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19、氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如图，晶胞密度为 $d g \cdot {cm}^{- 3}$ 。用 ${Fe}^{3 +}$ 取代部分 ${Mg}^{2 +}$ ，可以合成新型催化剂材料 ${KMg}_{0.8} {Fe}_{0.2} F_{3} O_{0.1}$ ( $O^{2 -}$ 是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。下列说法错误的是

A、基态 ${Fe}^{3 +}$ 的价电子轨道表示式为 B、若 ${Mg}^{2 +}$ 位于晶胞的体心，则 $F^{-}$ 位于晶胞的面心 C、每个 ${Mg}^{2 +}$ 位于距其最近且相等的 $F^{-}$ 构成的正四面体空隙中 D、若要合成厚度为 $0 .3 mm$ 、面积为 $1 m^{2}$ 的催化剂材料，理论上需要掺杂的 ${Fe}^{3 +}$ 的物质的量约为 $0 .5 d mol$

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20、已知 $N_{2} O$ 和CO在 ${Fe}^{+}$ 作用下发生的反应分两步进行，反应过程的能量变化如图。下列说法正确的是

A、决定总反应速率的是第二步 B、达到平衡后升高温度， ${CO}_{2}$ 的体积分数增大 C、 ${Fe}^{+}$ 改变了反应历程，也改变了反应的 $Δ H$ D、第二步反应中有极性共价键的断裂和形成

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A．配制一定质量分数的溶液时转移溶液	B．观察 ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应的体积变化

C．实验室制备少量 ${NH}_{3}$	D．实验室制备少量乙酸乙酯

化学键	$Si - Si$	$Si - Cl$	$H - H$	$H - Cl$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	226	381	436	431