高中化学鲁科版-试题列表-第74页

1、

{CeO}_{2}

是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其高效的储放氧性能在

CO + NO

的氧化还原催化循环中发挥了巨大作用。研究发现，

NO

先在

{CeO}_{2}

催化剂表面形成强吸附性的

N_{2} O_{2}

二聚体，

N_{2} O_{2}

再与

CO

在

{CeO}_{2}

表面反应生成

N_{2} O

和

{CO}_{2}

，该过程的能量变化曲线如图所示(吸附在

{CeO}_{2}

表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是

说明：“-----”表示化学键将要断裂或形成。

A、该反应属于放热反应 B、该过程中的最大活化能为

0.8 eV

C、该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成 D、若改用其他催化剂，其反应的

Δ H

不变

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2、下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向 $NaBr$ 溶液中滴加少量氯水，充分反应后再加入淀粉 $- KI$ 溶液	溶液先变橙黄色，后变蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
B	将 ${SO}_{2}$ 气体通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中	生成白色沉淀	该沉淀是 ${BaSO}_{3}$
C	向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加 $KSCN$ 溶液	有气体生成，滴加 $KSCN$ 溶液后溶液呈红色	稀硝酸将 $Fe$ 氧化成 ${Fe}^{3 +}$
D	向溴水中加入苯，振荡后静置	水层颜色变浅	溴与苯发生了取代反应

A、A B、B C、C D、D

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3、利用如图所示装置制备SO₂并检验其性质。下列说法不正确的是

A、装置①中紫色石蕊溶液变红 B、装置②和④中溶液褪色，均体现SO₂的漂白性 C、装置③中出现浑浊，体现SO₂的氧化性 D、装置⑤中的试剂可以是NaOH溶液，用于吸收尾气

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4、化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是

A、第一电离能：

Z > Y > W

B、原子半径：

X < Y < Z

C、简单氢化物沸点：

Y > Z

D、化合物M中X、Y、Z均满足8电子结构

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5、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、工业制硝酸的转化路线为

b \to c \to d \to e

B、能用铁制品盛装e的浓溶液是因为常温下二者不反应 C、c和d均可以用排水法收集 D、实验室可用生石灰与f的浓溶液制取a

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6、某化学兴趣小组利用实验室常见仪器进行海带提碘的实验，下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是

实验操作
实验目的	A．灼烧海带	B．过滤海带灰悬浊液
实验操作
实验目的	C．加入 $H_{2} O_{2}$ 氧化 $I^{-}$	D．萃取溶液中的 $I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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7、下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是

A、用

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

去除自来水中的余氯(

{Cl}_{2}

)：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 {Cl}_{2} + 5 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 8 {Cl}^{-} + 10 H^{+}

B、用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体：

{NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {HCO}_{3}^{-} + {NH}_{4}^{+}

C、用胃舒平[主要成分为

Al {(OH)}_{3}

]治疗胃酸过多：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

D、用

{FeCl}_{3}

溶液刻蚀铜电路板：

2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}

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8、维生素P是一种营养增补剂，其结构如图所示(其中R为烷烃基)。关于该化合物，下列说法正确的是

A、含有5种官能团 B、所有原子可能共平面 C、可以与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应 D、

1 mol

该化合物最多能与

5 molNaOH

发生反应

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9、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用熟香蕉催熟猕猴桃生果	乙烯能加速生果成熟
B	用油脂制肥皂	羧酸与醇能发生酯化反应
C	用光导纤维传输量子光信号	二氧化硅具有良好的光学特性
D	用干冰制造舞台“烟雾”	干冰易升华吸热

A、A B、B C、C D、D

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10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、标准状况下，

11.2 {LO}_{3}

中含有的质子数目为

12 N_{A}

B、

46 g

乙醇中含有的共价键数目为

7 N_{A}

C、

1 {molNa}_{2} O_{2}

与水反应转移的电子数目为

N_{A}

D、

1 molNO

与

CO

的混合气体含有的

O

原子数目为

N_{A}

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11、利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法不正确的是

A、多孔惰性电极为正极 B、电流方向为

A \to B

C、负极电极反应式为

Al - 3 e^{-} = {Al}^{3 +}

D、反应一段时间后，负极区溶液

pH

减小

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12、化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是

A、“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是二次电池 B、保温杯内胆使用316不锈钢，不锈钢的含碳量大于生铁 C、月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，它不易溶于水 D、甲流病毒主要由

RNA

和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、

75 %

乙醇等有效灭活

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13、粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。下列说法不正确的是

A、粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料 B、粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖 C、粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为

{Fe}_{3} O_{4}

D、粤剧头饰“翎子”(也称“野鸡翎”“锥毛翎”)，其主要成分为天然纤维

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14、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

的电子式：

B、丙烯的结构简式：

{CH}_{3} {CHCH}_{2}

C、

3 p_{z}

电子云轮廓图：

D、基态

{Cl}^{-}

的价层电子轨道表示式：

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15、下列物质使用的材料属于有机高分子材料的是


A．航空发动机——碳化硅纤维	B．人造骨骼——镍钛合金

C．量子计算机——铁基超导材料	D．滑雪服面料——聚酰胺纤维

A、A B、B C、C D、D

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16、普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的其中一种合成方法如下：

回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ的名称为。化合物Ⅱ和物质X合成化合物Ⅲ的原子利用率为100%，则物质X的分子空间结构名称为。

(2)、化合物Ⅵ到Ⅶ的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应（黄鸣龙还原反应），该反应的部分机理如下：

其中①和②的反应类型分别为、。

(3)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构
①		${HOOCCH}_{2} {CH}_{2} COOH$
②		$H_{3} COOCCH = {CHCOOCH}_{3}$

(4)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______

A、化合物Ⅳ和Ⅶ的手性碳原子数相同 B、可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ C、化合物Ⅴ转化为Ⅵ，存在

C - O

键的断裂和

C - C

键的形成 D、化合物Ⅳ易溶于水，可能是因为其能与水形成分子间氢键

(5)、化合物Ⅵ的某种同分异构体在核磁共振氢谱图上有3组峰，能发生银镜反应，且能使

{FeCl}_{3}

溶液显紫色，其结构简式为。

(6)、以化合物Ⅰ和乙烯为有机原料，合成化合物M（如图）。基于设计的合成路线，回答下列问题：

①从乙烯出发，第一步反应的化学方程式为。

②最后一步反应的反应物为。

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17、

Ⅰ．化学反应中，从反应物到生成物可有多种途径，但殊途同归。

（1）如图所示，已知：

$Ag (s) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = AgCl (s)$ $Δ H_{1}$

$Ag (s) - e^{-} = {Ag}^{+} (aq)$ $Δ H_{2}$

$\frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) + e^{-} = {Cl}^{-} (aq)$ $Δ H_{3}$

则 $Δ H =$ （用 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 和 $Δ H_{3}$ 的代数式表示）。

Ⅱ．从分子、原子的角度认识物质的转化是化学区别于其他学科的显著特点。

（2）有机反应机理的研究可为人们展示微观粒子在反应中的变化过程。

①根据上图所示反应机理，写出相应的化学方程式。

②关于上图所示反应，以下说法正确的是。

A. $H^{+}$ 作为反应物参与该反应

B. $H^{+}$ 能增大该反应速率

C. $H^{+}$ 不能增大该反应的平衡转化率

D.若该反应在溶液中进行，升温、增压均可增大反应速率

Ⅲ．化学助力我国实现“碳达峰、碳中和”的目标。

（3）向体积为1L的密闭容器通入4mol $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的混合气体，并发生反应： ${2CO}_{2} (g) + {6H}_{2} (g) ⇌$ ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + {3H}_{2} O (g)$ 。

${CO}_{2}$ 的平衡转化率与压强、温度及氢碳比 $[n (H_{2}) / n ({CO}_{2})]$ 的关系如下图所示。

①其他条件相同，若a、b、c代表压强，则a、b、c从大到小的顺序为，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应：其他条件相同，若a、b、c代表氢碳比，则a、b、c从大到小的顺序为。

②若d点时氢碳比为3∶1，求此温度下该反应的平衡常数K。（写计算过程）

③工业上可利用NaOH溶液捕获 ${CO}_{2}$ 。将 ${CO}_{2}$ 通入NaOH溶液中，若所得溶液 $c ({HCO}_{3}^{-}) : c ({CO}_{3}^{2 -}) = 1 : 1$ ，溶液pH=。（已知： $\lg 5 \approx 0.7$ ，该条件下， $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 4 \times 10^{- 7}$ ； $K_{a2} = 5 \times 10^{- 11}$ ）

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18、钒、钛、钨等金属的回收具有重要的经济和战略价值。利用废钒-钛系脱硝催化剂（含

V_{2} O_{5}

、

{TiO}_{2}

、

{WO}_{3}

及少量的Si、P、Al等的化合物）回收钒、钛、钨的工艺流程如下图。

已知： ${Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 和 ${MgSiO}_{3}$ 的溶解度随温度升高而增大。

回答下列问题：

(1)、钛酸钠（

{Na}_{2} {Ti}_{3} O_{7}

）中Ti的化合价为。写出“碱浸”过程中

{TiO}_{2}

反应生成

{Na}_{2} {Ti}_{3} O_{7}

的化学方程式：。

(2)、在“沉硅沉磷”工序中，除磷率和除硅率变化如图所示。

①“沉硅沉磷”最适合温度为。

②除硅率随温度升高而增大，因升温促进含硅物质的水解，最后硅元素以（填化学式）的形式沉淀分离出来。

③除磷率随着温度的升高而下降，其原因可能是。

(3)、“沉钨”时

{Na}_{2} {WO}_{4}

转化为

{CaWO}_{4}

沉降分离，已知温度为T时

K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 1 \times 10^{- 10}

，

K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 4 \times 10^{- 7}

，当溶液中

{WO}_{4}^{2 -}

恰好沉淀完全（离子浓度等于

10^{- 5} mol / L

）时，溶液中

c ({OH}^{-}) =

。

(4)、已知“酸洗”后钒以

{[H_{2} V_{10} O_{28}]}^{4 -}

形式存在。“离子交换”过程可表示为：

[{RCl}_{4}] + {[H_{2} V_{10} O_{28}]}^{4 -} ⇌_{洗 脱}^{离 子 交 换} [R - H_{2} V_{10} O_{28}] + {4Cl}^{-}

，其中

[{RCl}_{4}]

为强碱性阴离子交换树脂。“洗脱”时，试剂X应选用（填化学式）。

(5)、①

V_{2} O_{5}

是常用的催化剂，其结构如图所示，该分子中σ键和π键数目比为。硫酸工业中，

{SO}_{2}

转化为

{SO}_{3}

的催化剂选用

V_{2} O_{5}

，催化过程经两步完成。

ⅰ：（写出化学方程式），ⅱ： ${4VO}_{2} + O_{2} = {2V}_{2} O_{5}$ 。

②磷化钒（VP）是另外一种新型催化材料，P交替地填入在V构成的正三棱柱中心，形成如图1所示结构单元。VP晶胞沿b轴投影图如图2所示，则该晶体的晶胞体积为。

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19、

铜纳米线是制作柔性电子元件的重要材料，制作铜纳米线常见原料为硫酸铜。某学习小组设计实验探究铜纳米线的制备过程。

Ⅰ．硫酸铜的制备

（1）实验室可用铜和浓硫酸反应制备硫酸铜，反应方程式为。

（2）硫酸铜溶液的配制

ⅰ．配制100mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸铜溶液需称量 ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ g。

ⅱ．以下硫酸铜溶液的配制操作中，不正确的是（填序号）。

Ⅱ．铜纳米线的制备

铜纳米线的制备可采用化学还原法，如使用铁进行置换。学习小组设计实验探究Cu（Ⅱ）（二价铜）存在形式对所置换铜的颗粒度影响。

实验序号	实验操作	实验现象
①	往5mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸铜溶液中放入一枚表面打磨光滑的铁钉	10分钟时观察到溶液颜色变浅，铁钉表面沉积一层粗糙的铜颗粒，试管底部有铜颗粒
②	往5mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸铜溶液中滴加浓氨水至生成的淡蓝色沉淀刚好完全溶解，得深蓝色铜氨溶液，放入与实验①相同的铁钉	10分钟时无明显现象，10小时后观察到铁钉表面镀上一层红色的铜，试管底部有红褐色沉淀

学习小组通过查阅资料发现：

ⅰ．工业上常采用电沉积铜方法制备纳米铜，过程为Cu（Ⅱ）的扩散迁移并在电极上被还原为铜单质。

ⅱ．电沉积过程中：速率常数越大，沉积速率越快：扩散系数越大，溶液导电性越强。

学习小组模仿工业制备纳米铜的条件，设计实验验证Cu（Ⅱ）存在形式和溶液导电性对电沉积铜反应速率的影响。

实验设计与实施

实验序号	Cu（Ⅱ）存在形式（浓度均为5 mmol/L）	支持电解质（提高溶液导电性）	实验测得速率常数	含铜离子扩散系数
③	${CuSO}_{4}$	0.5mol/L ${KNO}_{3}$ 溶液	$4.12 \times 10^{- 5} m / s$	$2.66 \times 10^{- 6} {cm}^{2} / s$
④	$[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$	______	$2.21 \times 10^{- 5} m / s$	$9.42 \times 10^{- 7} {cm}^{2} / s$
⑤	$[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$	0.5mol/L $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液	k	$9.72 \times 10^{- 7} {cm}^{2} / s$

表格中的速率常数和扩散系数为多次实验后测得数据的平均值。

（3）其中实验④中支持电解质为。

分析与讨论

（4）实验⑤中，k $2.21 \times 10^{- 5} m / s$ （填“>”、“<”或“=”）。

（5）已知铁与铜氨溶液反应： $Fe + {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + {2H}_{2} O ⇌ Cu + {2NH}_{3} + {2NH}_{4}^{+} + Fe {(OH)}_{2}$ ，平衡常数 $K ≫ 10^{5}$ 。推测实验②在10分钟时无明显现象的原因是：。

结论：选用扩散系数更大Cu（Ⅱ）和提高溶液的导电性都可加快反应速率。

Ⅲ．铜纳米线的纯度检测

某铜纳米线样品质量为m g，经处理后完全转化为含 ${Cu}^{2 +}$ 的溶液，向其中加入过量的KI溶液，发生反应： ${2Cu}^{2 +} + {4I}^{-} = 2CuI + I_{2}$ 。用 $c mol / L$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定生成的 $I_{2}$ ，发生反应： $I_{2} + {2Na}_{2} S_{2} O_{3}$ $= {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2NaI$ ，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液V mL。

（6）滴定实验中可使用（填试剂名称）作为指示剂。滴定终点现象为：。

（7）该样品中铜的质量分数为（写计算式）。

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20、有机电化学合成法具有绿色高效的特性，可将硝基苯合成对氨基苯酚的过程由原来的4步简化为1步，合成过程如图所示。下列说法正确的是

A、b是电源的负极 B、电解时，电子从左往右穿过质子交换膜 C、电解时每转移4mol电子，右室溶液质量减少32g D、电极X的电极反应式：

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