高中化学鲁科版-试题列表-第51页

1、某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法中错误的是

A、该阴离子中一定含有配位键 B、X与Y的基态原子核外未成对电子数相同 C、Q的氯化物属于分子晶体 D、沸点：

{XW}_{4} > {XZ}_{4}

查看解析

2、在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H₂S，以温度、Al₂O₃催化剂为实验条件变量，进行H₂S的分解实验[反应为

{2H}_{2} S (g) ⇌ {2H}_{2} (g) + S_{2} (g)

]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率)，下列说法不正确的是

A、温度升高，H₂S分解的速率增大，S₂的含量增大，ΔH＞0 B、由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al₂O₃可提高H₂S的平衡转化率 C、900 ℃时，t s后达到平衡，则H₂的平均反应速率为

\frac{a}{4t}

mol/(L·s) D、约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al₂O₃可能几乎失去催化活性

查看解析

3、由C、H、O三种元素组成的某化合物X的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是

A、属于羧酸 B、分子式为

C_{5} H_{8} O_{2}

C、能发生加成反应和取代反应 D、可与

NaOH

溶液发生反应

查看解析

4、劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	糕点制作：用NaHCO₃作膨松剂	NaHCO₃受热易分解
B	水质消毒：用ClO₂对自来水进行消毒	ClO₂具有强氧化性
C	金属防腐：船舶外壳安装镁合金	还原性：Mg>Fe
D	农业种植：铵态氮肥要保存在阴凉处	NH $_{4}^{+}$ 水解呈酸性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、粗盐中除NaCl外，还含有Mg²⁺、Ca²⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：

下列说法正确的是

A、为确认

{SO}_{4}^{2 -}

是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液 B、试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl₂和Na₂CO₃ C、滤液中含有的阴离子有两种：Cl^-、OH^- D、“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶

查看解析

6、含有乙酸钠和对氯苯酚(

)的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A、当外电路中有

0.1 {mol e}^{-}

转移时，a极区增加的

H^{+}

的个数为

0.1 N_{A}

B、a为电池的正极，发生还原反应 C、该电池工作时受环境温度的影响 D、b极的电极反应式为

{CH}_{3} {COO}^{-} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 {CO}_{2} + 7 H^{+}

查看解析

7、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是

A、含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B、人体中

H_{2} {CO}_{3} {-NaHCO}_{3}

缓冲体系起到稳定血液

pH

的作用 C、民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 D、离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

查看解析

8、羟甲香豆素的衍生物f具有杀虫、抑菌、除草作用。其合成路线如下：

( $Me$ 代表 $- {CH}_{3}$ ， $Et$ 代表 $- {CH}_{2} {CH}_{3}$ )

回答下列问题：

(1)、a中含

π

键官能团的名称为。

(2)、由b生成c的反应类型为。

(3)、由

d

生成

e

的另一反应物

X (C_{7} H_{6} FCl)

，则由

d

生成

e

化学方程式为。

(4)、

{Et}_{3} N

是一种有机碱，则其在

e

到

f

转化中的作用为。

(5)、间苯二酚生成a的过程如下，完成填空：

M的结构简式为：，形成a时，片段中碳氧双键加成断裂的位置是2号而非4号，其原因为。

(6)、当

R

为

{ClCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2}

时，

的同分异构体中，画出满足以下条件的结构简式。

①含有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)

②核磁共振氢谱有三组峰

③能发生银镜反应

查看解析

9、

{CO}_{2}

与

H_{2}

反应合成

HCOOH

，是实现“碳中和”的有效途径。

(1)、反应I：

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = HCOOH (g)

ΔH = - 31.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

已知： $HCOOH (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = + 72.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3} = - 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

① ${ΔH}_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②实验测得反应I的 $v_{正} = k_{正} c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (HCOOH)$ ， $lg k$ 与温度的关系如图所示( $k$ 表示速率常数)。直线 $A$ 表示(填“ $lg k_{正}$ ”或“ $lg k_{逆}$ ”)，理由是，反应I的平衡常数 $K =$ (用 $k_{正}$ 和 $k_{逆}$ 表示)。

③温度为 $T_{1} K$ 时，将 $0.4 {molCO}_{2}$ 和 $0.3 {molH}_{2}$ 充入 $0.1 L$ 恒容密闭容器中合成 $HCOOH$ ，当 ${CO}_{2}$ 转化率为50%时，反应I的 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(2)、二氧化碳也可用电化学方法进行还原，下面是二氧化碳在电极表面被还原为产品

M

的示意图

①写出该电极反应式。

②在二氧化碳流速为 $20 mL \cdot {min}^{- 1}$ (已换算成标准状况)，阴极板面积为 $100 {cm}^{2}$ 条件下，测得 $M$ 的生成速率为 $6.0 \times 10^{- 5} mol \cdot {cm}^{- 2} \cdot h^{- 1}$ ，则二氧化碳的转化率为。

查看解析

10、焦炉气在处理过程中产生含有

S^{2 -}

、

{CN}^{-}

、

{SCN}^{-}

的废水，某科研小组检测其中

{CN}^{-}

的浓度设计实验步骤如下：

①第一次蒸馏：取废水 $5 mL$ 用蒸馏水稀释定容至 $250 ml$ ，转移至如图装置A中，再加入 $10 mLZn {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液和 $5 ml$ 酒石酸溶液，蒸馏。

②第二次蒸馏：将第一次馏出液稀释定容至 $250 mL$ ，并转移至装置 $A$ 中，加入 $10 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液、 $10 {mLNa}_{2} EDTA$ 溶液、 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液调节 $pH < 2$ ，继续蒸馏，将馏出液稀释定容至 $250 mL$ 作待测液备用。

③ ${CN}^{-}$ 测定：取 $50 mL$ 待测液用 $NaOH$ 稀释至 $100 mL$ ，加入适量试银灵作指示剂，用 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液平行滴定三次，平均消耗 $VmL$ 。

已知：i． ${Ag}^{+} + 2 {CN}^{-} = {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}$ ， ${CN}^{-}$ 与 $EDTA$ 反应生成易释放的配合物

ii．试银灵指示剂为橘黄色，其与 ${Ag}^{+}$ 作用产物为橙红色

(1)、装置A的名称。

(2)、第一次蒸馏是为了让

H_{2} S

、

HCN

挥发至比色管中，则第二次蒸馏加入

{AgNO}_{3}

的目的是(用离子方程式解释)，

{Na}_{2} EDTA

、

H_{3} {PO}_{4}

的作用是。

(3)、

{[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}

中

σ

键与

π

键数目之比。

(4)、该反应的滴定终点现象为，

CN ​^{-}

浓度为

g ・ mL ​^{- 1}

。

(5)、以下操作使测量结果偏低的是。

A．冷凝管未通冷凝水

B．滴定终点时，仰视滴定管液面读数

C．若第二次蒸馏时将 $pH$ 调为4

查看解析

11、我国每年约产100万吨钒磁铁矿尾渣(主要成分

{NaVSi}_{2} O_{6}

、

{Fe}_{2} O_{3}

及少量

MnO

等物质)，其中

V

、

Fe

、

Mn

具有很高的回收利用价值。

已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如下表所示：

金属离子	开始沉淀 $pH$	完全沉淀 $pH$
${Fe}^{3 +}$	2.3	4.1
${Mn}^{2 +}$	8.8	10.4

回答下列问题：

(1)、

{NaVSi}_{2} O_{6}

中

V

的化合价为，基态

Mn

的价电子排布式。

(2)、“碱浸”时

V_{2} O_{3}

中转化为

{NaVO}_{3}

的离子方程式。

(3)、钒的浸出率与

NaOH

的浓度及液固比关系如下图所示，则所选择的最佳浸出条件为、。

(4)、“滤渣2”是“调

pH

”范围为。

(5)、“煅烧”过程中，固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量)随温度变化曲线如图所示，

{NH}_{4} {VO}_{3}

分解过程中

M

点、

N

点分别失去物质为、。

查看解析

12、常温下，将一定量的碳酸钙固体溶于水，形成饱和溶液，有关粒子浓度如下表所示：

粒子类别	${Ca}^{2 +}$	A	B	C	D	E
粒子浓度 $(mol \cdot L^{- 1})$	$1.0 \times 10^{- 4}$	$2.8 \times 10^{- 5}$	$7.1 \times 10^{- 5}$	$2.3 \times 10^{- 8}$	$1.4 \times 10^{- 10}$	$7.1 \times 10^{- 5}$

其中： $A$ 、 $B$ 、 $C$ 为含碳微粒(不考虑碳酸的分解)， $D$ 、 $E$ 为 $H^{+}$ 或 ${OH}^{-}$ 。

已知： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 2.8 \times 10^{- 9}$ ， $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.6 \times 10^{- 11}$ 。

下列说法错误的是

A、向溶液中通入少量二氧化碳，

n ({CO}_{3}^{2 -})

减少 B、上述溶液中存在：

c ({Ca}^{2 +}) > c ({HCO}_{3}^{-}) > c ({CO}_{3}^{2 -})

C、加水至溶液体积翻倍(固体仍有剩余)，

5.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1} < c ({Ca}^{2 +}) < 1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

D、

{CO}_{3}^{2 -}

的水解度约为72%

查看解析

13、苯在浓

{HNO}_{3}

和浓

H_{2} {SO}_{4}

作用下，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、可用红外光谱法鉴别产物

X

和产物

Y

B、X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C、从中间体到产物，更有利于生成产物

Y

D、浓

H_{2} {SO}_{4}

在该反应过程中均只作催化剂

查看解析

14、一种以纳米铜(

Cu

)为原料制备

CuCl

的工艺流程如下。

已知： $CuCl$ 为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是

A、“溶解”时X可以是热空气或

H_{2} O_{2}

B、“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1 : 2

C、“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D、为提高

CuCl

的纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

查看解析

15、电解法制取苯甲酸甲酯的相关原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、

a

为直流电源的正极，电子流向

b \to N \to M \to a

B、

M

极的电极反应为

{SO}_{2} + 2 {Br}^{-} - 2 e^{-} = {SO}_{2} {Br}_{2}

C、生成

22.4 {LH}_{2}

时，理论上可得

136 g

苯甲酸甲酯 D、

{SO}_{2} + {Na}_{2} {SO}_{3} ⇌ {Na}_{2} S_{2} O_{5}

属于氧化还原反应

查看解析

16、电厂烟气(

NOx

、

{CO}_{2}

等)可用

{NH}_{3}

脱氮。在

{Fe}_{2} O_{3}

催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是

A、脱氮的总反应为：

4 {NH}_{3} (g) + 4 NO (g) + O_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)

B、该反应在任何条件下可自发进行，则

ΔH<0

C、

{Fe}^{3 +}

可降低反应的活化能 D、催化剂可提高反应物的平衡转化率

查看解析

17、离子液体是一类在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，因其优异的性能被广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是

A、原子半径：

Q > Z > W > X

B、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：

Y < Q < Z

C、离子液体含体积很大的阴阳离子，沸点低，易挥发 D、可将未用完的

Q_{4}

放回原试剂瓶

查看解析

18、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液可以将 ${BaSO}_{4}$ 转化为 ${BaCO}_{3}$	$K_{sp} ({BaSO}_{4}) > K_{sp} ({BaCO}_{3})$
B	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量 ${CCl}_{4}$ ，振荡静置，溶液分层，下层呈紫红色	原无色溶液中一定有 $I^{-}$
C	向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中加入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生双水解反应
D	以铁为保护电极，锌为辅助电极，酸化的3%氯化钠为电解质溶液，导线连接两电极，一段时间后，向铁电极附近的溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀	铁未被保护

A、A B、B C、C D、D

查看解析

19、工业生产下列物质，对应的转化过程不符合要求的是

选项	物质	转化过程
A	${Na}_{2} {CO}_{3}$	$NaCl (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$
B	${Br}_{2}$	浓缩海水 $\overset{{Cl}_{2}}{\to} {Br}_{2} \overset{{SO}_{2} 和 H_{2} O}{\to} {Br}^{-} (aq) \overset{{Cl}_{2}}{\to} {Br}_{2}$
C	$Ti$	${TiO}_{2}$ 、焦炭、 ${Cl}_{2} \overset{高温}{\to} {TiCl}_{4} \to_{Mg}^{稀有气体、加热} Ti$
D	$H_{2} {SO}_{4}$	黄铁矿 $({FeS}_{2}) \to_{燃烧}^{空气} {SO}_{2} \to_{400 - 500 ℃ 催化剂}^{空气} {SO}_{3} \underset{}{\overset{98.3 % 的浓硫酸吸收}{\to}} H_{2} {SO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

20、

{LiFePO}_{4}

、

{LiCoO}_{2}

等均可作锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法错误的是

A、

Li

的焰色试验形成发射光谱 B、第二周期第一电离能介于

Li

和

O

之间的元素有4种 C、

Fe

和

Co

都位于周期表中

d

区 D、基态

P

原子核外电子有9种空间运动状态

查看解析

相关试卷