高中化学鲁科版-试题列表-第49页

1、某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化

H_{2} S

为单质S，提出的催化历程示意图如下。

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、

O_{2}

使

F e^{2 +}

转化成

F e^{3 +}

，恢复催化剂活性 B、过程①和④均发生了非极性键的断裂 C、过程②和③均发生了氧化还原反应 D、理论上，每转化

34 g H_{2} S

，转移的电子数目为

N_{A}

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2、下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是（）

A、

S_{2} O_{3}^{2 -} 、 H^{+} 、 I^{-} 、 N a^{+}

B、

C O_{3}^{2 -} 、 C l^{-} 、 C l O^{-} 、 K^{+}

C、

N H_{4}^{+} 、 B r^{-} 、 C u^{2 +} 、 A g^{+}

D、

K^{+} 、 F e^{3 +} 、 {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}

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3、一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是（）

A、原子半径：

Z > Y > X

B、X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C、Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D、Z的氯化物属于离子化合物

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4、已知在强碱溶液中

K_{2} M n O_{4}

可被

C l_{2}

氧化为

K M n O_{4}

。某实验小组使用

K_{2} M n O_{4}

和

M n O_{2}

的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备

K M n O_{4}

固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是（）


A.分离固体混合物	B.制取Cl₂

C.氧化K₂MnO₄	D.得到KMnO₄固体

A、A B、B C、C D、D

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5、物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是（）

选项	性质差异	结构因素
A	极性： $B F_{3} < P C l_{3}$	分子空间构型
B	酸性：二氯乙酸<二氟乙酸	分子间氢键
C	熔点： $N a C l > S_{8}$	晶体类型
D	识别K⁺的能力：18-冠-6>12-冠-4	冠醚空腔直径

A、A B、B C、C D、D

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6、一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应

Z (g) ⇌ X (g) + 2 Y (g) Δ H > 0

，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z B、图中

t_{1}

时刻的正反应速率大于

t_{2}

时刻 C、若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D、

0 ~ 40 m i n

，用物质Y表示的平均反应速率为

0.3 m m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

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7、下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是（）

A、E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B、E的水溶液能导电，所以E是电解质 C、Q和E可用排水法收集 D、铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q

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8、规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是（）

A、不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂 B、使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 C、金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 D、点燃可燃性气体前，需要验纯

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9、下列化学用语表示正确的是（）

A、氯化氢的电子式：

B、

C O_{2}

和

S O_{2}

的

V S E P R

模型均为：

C、基态

C r

原子价层电子的轨道表示式：

D、中子数为20的氯原子的核素符号：

_{17}^{37} C l

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10、化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是（）

A、伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化 B、鲍林提出了甲烷的正四面体结构 C、侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保 D、神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料

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11、化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。

已知：

回答下列问题：

(1)、B的结构简式为。

(2)、由C生成D的反应类型为。

(3)、E的结构简式为；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是。

(4)、由F生成G的化学方程式为。

(5)、H中含氧官能团的名称是。

(6)、在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)；

①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。

其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为 $2 : 2 : 2 : 1$ 的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。

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12、硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原

S i C l_{4}

(沸点27.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题：

(1)、基态Zn原子的价电子排布式为，

S i C l_{4}

晶体的类型为。

(2)、化合物

H_{3} B P F_{3}

的结构如图1所示，

H_{3} B P F_{3}

中F-P-F键角略大于

P F_{3}

分子中的F-P-F键角，原因是。

(3)、Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数

a = b \neq c, a = β = y = 90 °

)，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为(填“面心”“棱中点”或“体心”)。

(4)、在Zn还原

S i C l_{4}

的过程中会生成副产物

S i C l_{2}

，抑制

S i C l_{2}

生成可以增加Si产量并降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应：

反应Ⅰ： $S i C l_{4} (g) + 2 Z n (g) ⇌ S i (s) + 2 Z n C l_{2} (g) Δ H_{1} = - 134 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $S i C l_{4} (g) + Z n (g) ⇌ S i C l_{2} (g) + Z n C l_{2} (g) Δ H_{2} = + 98 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $S i C l_{4} (g) + S i (s) ⇌ 2 S i C l_{2} (g) Δ H_{3}$

① $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o {l^{-}}^{1}$ 。

②在总压分别为 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 和 $p_{3}$ 下，反应达平衡时： $S i C l_{2}$ 物质的量与初始 $S i C l_{4}$ 物质的量的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为，判断的依据是。在一定温度、180kPa条件下，体系中初始： $S i C l_{4} (g)$ 和 $Z n (g)$ 分别为1mol和4mol，假设此条件下生成的 $S i C l_{2}$ 忽略不计，恒压反应4min时， $S i C l_{4}$ 分压变为20kPa，0~4min内用 $S i C l_{4}$ 分压表示的平均反应速率为 $k P a \cdot m i {n^{-}}^{1}$ ，此时可生成硅g。

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13、某实验小组利用EDTA标准溶液滴定

C {a^{2}}^{+}

，从而间接测定

N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}

混合溶液中

C O_{3}^{2 -}

和

H C O_{3}^{-}

的总浓度。已知EDTA与

C {a^{2}}^{+}

按物质的量之比

1 : 1

反应。

主要实验步骤如下：

Ⅰ．如下图所示，取 $100.0 m L N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}$ 混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入 $V_{1} m L c_{1} m o l \cdot {L^{-}}^{1} C a C l_{2}$ 溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。

Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用 $c_{2} m o l \cdot {L^{-}}^{1} E D T A$ 标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为 $V_{2} m L$ 。

回答下列问题：

(1)、仪器①的名称是；②的名称是。

(2)、步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是。

(3)、步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是；加入的

C a C l_{2}

溶液需过量的原因是。

(4)、步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式

优点是。

(5)、步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是。

(6)、

N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}

混合溶液中，

C O_{3}^{2 -}

和

H C O_{3}^{-}

的总浓度

c_{总} =

m o l \cdot L^{- 1}

(写出计算式)。

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14、一种利用钛白粉副产品[主要成分为

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

，含有少量

F e_{2} {(S O_{4})}_{3} 、 T i O S O_{4} 、 M g S O_{4} 、 M n S O_{4}

等]和农药盐渣(主要成分为

N a_{3} P O_{4} 、 N a_{2} S O_{3}

等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。

一定条件下，一些金属氟化物的 $K_{s p}$ 如下表。

氟化物	$F e F_{2}$	$M g F_{2}$	$M n F_{2}$
$K_{s p}$	$2.3 \times 1 0^{- 6}$	$5.1 \times 1 0^{- 11}$	$5.2 \times 1 0^{- 3}$

回答下列问题：

(1)、“除钛”中产生的少量气体是(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得

T i O^{2 +}

水解以

T i O_{2} \cdot x H_{2} O

沉淀形式除去，其另一个作用是。

(2)、“除杂1”中除去的离子是(填化学式)。

(3)、“氧化1”中若

H_{2} O_{2}

加入速度过快，会导致

H_{2} O_{2}

用量增大，原因是。本步骤不能使用稀盐酸代替

H_{2} S O_{4}

溶液，原因是。

(4)、滤渣3的主要成分是

M n O_{2} \cdot x H_{2} O

，生成该物质的离子方程式为。

(5)、“氧化2”的目的是减少气体的排放(填化学式)。

(6)、“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致

F e P O_{4} \cdot 2 H_{2} O

产量降低，原因

。

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15、向

C a C_{2} O_{4}

饱和溶液(有足量

C a C_{2} O_{4}

固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进

C a C_{2} O_{4}

溶解，总反应为

C a C_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} + C a^{2 +}

。平衡时

l g [c (C a^{2 +}) / (m o l \cdot L^{- 1})]

，分布系数

δ (M)

与pH的变化关系如图所示(其中M代表

H_{2} C_{2} O_{4} 、 H C_{2} O_{4}^{-}

或

C_{2} O_{4}^{2 -}

)。比如

δ (C_{2} O_{4}^{2 -}) = \frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c_{总}}

，

c_{总} = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})

。已知

K_{s p} (C a C_{2} O_{4}) = 1 0^{- 8.63}

。

下列说法正确是（）

A、曲线Ⅰ表示

l g [c (C a^{2 +}) / (m o l \cdot L^{- 1})] \sim p H

的变化关系 B、

p H = 3

时，溶液中

c (C l^{-}) > 2 c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-})

C、总反应

C a C_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} + C a^{2 +}

的平衡常数

K = 1 0^{3.09}

D、

p H = 5

时，

C_{2} O_{4}^{2 -}

和

H C_{2} O_{4}^{-}

的分布系数关系为

\frac{δ (C_{2} O_{4}^{2 -})}{δ (H C_{2} O_{4}^{-})} > 10

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16、庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成

α -

羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为

v_{1} = k_{1} c (N) \cdot c (P)

和

v_{- 1} = k_{- 1} c (Q) ， k_{1}

和

k_{- 1}

分别为正，逆反应的速率常数，

E_{1}

和

E_{- 1}

分别为正，逆反应的活化能。

l n k

与

\frac{1}{T}

关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、

E_{1} > E_{- 1}

B、升高温度，平衡逆向移动 C、达到平衡时

\frac{k_{1}}{k_{- 1}} = \frac{c (N) \cdot c (P)}{c (Q)}

D、加入催化剂可以提高N的平衡转化率

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17、

C O_{2}

的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。

下列说法错误的是（）

A、

x = m + n

B、反应

原子利用率为100% C、G在酸性或碱性条件下均能降解 D、E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色

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18、环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。

下列说法错误的是（）

A、该反应的还原剂是

B、反应过程中涉及O-H键的断裂和形成 C、用同位素标记的

代替

可得到

D、环己酮转化为环己醇的反应为

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19、由下列实验操作及现象能得到相应结论的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型	$C H_{2} C l_{2}$ 无同分异构体
B	将 $S O_{2}$ 通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色	$S O_{2}$ 具有漂白性
C	将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液的溶质为钠盐
D	常温下， $C H_{3} C O O H$ 溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 $p H = 8$	$C H_{3} C O O H$ 为弱酸

A、A B、B C、C D、D

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20、我国科学家设计了一种水系

S - M n O_{2}

可充电电池，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A、充电时，电极b为阳极 B、充电时，阳极附近溶液的pH增大 C、放电时，负极的电极反应：

C u_{2} S - 4 e^{-} = S + 2 C {u^{2}}^{+}

D、放电时，溶液中

C u^{2 +}

向电极b方向迁移

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