高中化学鲁科版-试题列表-第48页

1、高分子树脂X的合成路线如下。

下列说法不正确的是

A、高分子X中存在氢键 B、甲的结构简式为

{CH}_{2} = CH - COOH

C、①的反应中有水生成 D、高分子X水解可得到乙

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2、一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：

{MnO}_{2} + \frac{1}{2} Zn + (1 + \frac{x}{6}) H_{2} O + \frac{1}{6} {ZnSO}_{4} ⇌_{充 电}^{放 电} MnOOH + \frac{1}{6} [{ZnSO}_{4} \cdot 3 Zn {(OH)}_{2} \cdot {xH}_{2} O]

。下列说法不正确的是

A、放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 B、充电时，阴极反应：

{MnO}_{2} + e^{-} + H_{2} O = MnOOH + {OH}^{-}

C、有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键 D、合成有机高聚物的单体：

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3、下列实验的对应操作中，不合理的是

边滴边振荡
A．制备银氨溶液	B．验证 $1 -$ 丁烯性质

C．证明羟基使苯环活化	D．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物

A、A B、B C、C D、D

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4、下列叙述正确的是

A、反应活化能越高，该反应越易进行 B、不能用红外光谱区分

C_{2} H_{5} OH

和

{CH}_{3} {OCH}_{3}

C、一元弱酸HA的

K_{a}

越小，NaA的水解程度越大 D、

{CH}_{3} CH = {CH}_{2}

分子中所有原子都在同一平面上

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5、下列化学用语表述正确的是

A、用FeS除去废水中的汞离子：

{Hg}^{2 +} + S^{2 -} = HgS ↓

B、乙醛和新制

Cu {(OH)}_{2}

共热：

{CH}_{3} CHO + 2 Cu {(OH)}_{2} \to_{}^{Δ} {CH}_{3} COOH + {Cu}_{2} O ↓ + 2 H_{2} O

C、向

{AlCl}_{3}

溶液中滴入过量氨水：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}

D、用

{CuCl}_{2}

溶液做导电性实验，灯泡发光：

{CuCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} Cu + {Cl}_{2} ↑

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6、下列说法不正确的是

A、用

{FeCl}_{3}

溶液和浓溴水均可检验苯酚 B、葡萄糖、淀粉、纤维素、氨基酸均能发生酯化反应 C、核酸、核苷酸的水解均断裂磷酯键 D、蔗糖属于二糖，既能发生水解反应，又能发生银镜反应

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7、下列化学用语不正确的是

A、HClO的电子式：

B、

{NH}_{3}

的结构式：

C、基态

{Fe}^{2 +}

的价电子排布式：

3 d^{6}

D、

{CO}_{3}^{2 -}

的VSEPR模型：

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8、

Ga

(镓)的稳定同位素

_{31}^{69} Ga

和

_{31}^{71} Ga

是显示地表风化过程的一种指示剂。下列说法不正确的是

A、

_{31}^{69} Ga

和

_{31}^{71} Ga

的化学性质不相同 B、可用质谱法区分

_{31}^{69} Ga

和

_{31}^{71} Ga

C、

Ga

位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族 D、

Ga

的第一电离能大于K的第一电离能

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9、雷西莫特是一种免疫调节药物，其合成路线如图所示：

已知：①和的性质相似；

② ${Ac}_{2} O$ 为。

(1)、A的名称为；B的结构简式为；H的含氧官能团的名称为。

(2)、

F \to G

的反应类型为。

(3)、写出

G \to H

反应的化学方程式：。

(4)、C有多种同分异构体，写出仅含有苯环一种环状结构，其中有两个硝基直接与苯环相连，核磁共振氢谱图具有4组峰的一种物质的结构简式：。

(5)、下列有关雷西莫特的说法错误的是_______(填字母)。

A、能形成分子间氢键 B、含有1个手性碳原子 C、属于芳香族化合物 D、所有的碳原子可能共平面

(6)、参考上述信息和流程，写出以

为原料合成

的合成路线(无机试剂和题中出现的有机试剂任选)：。

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10、向2L的密闭容器中加入1mol

H_{2}

和1mol

{CO}_{2}

，发生如下两个反应：

反应Ⅰ： $3 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{1} = - 49.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

反应Ⅱ： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{2} = + 41.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

不同温度下 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率、CO的选择性和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性如图所示(选择性指生成CO或 ${CH}_{3} OH$ 占 ${CO}_{2}$ 消耗总量的百分比)。下列相关说法正确的是

A、曲线a表示

{CO}_{2}

的平衡转化率 B、选择适宜的催化剂可以提高平衡时体系中

{CH}_{3} OH

的选择性 C、300℃时，反应Ⅱ的平衡常数K≈0.173 D、随着温度的升高，容器内

\frac{n_{平} (H_{2})}{n_{平} ({CO}_{2})}

逐渐减小

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11、室温下，通过实验探究NaHS溶液的性质并记录如下表。下列说法不正确的是

实验	实验操作和现象
1	向0.1mol·L^-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2	向0.1mol·L^-1 NaHS溶液中加入少量FeCl₃溶液，产生淡黄色沉淀
3	向0.1mol·L^-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl₂溶液，产生黑色沉淀

A、实验1证明NaHS溶液中存在：HS^-+H₂O

⇌

H₂S+OH^- B、实验1可推测出NaHS溶液中存在：c(HS^-)>c(H₂S)>c(S^2-) C、实验2反应的离子方程式：HS^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+H⁺ D、实验3反应静置后的上层清液中存在：c(Cu²⁺)·c(S^2-)=K_sp(CuS)

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12、钼酸钠晶体(

{Na}_{2} {MoO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

)是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的

{MoS}_{2}

，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是

A、“焙烧”时，每生成1mol

{SO}_{2}

，转移的电子数为6

N_{A}

B、“碱浸”时，发生反应的离子方程式为

{MoO}_{3} + {CO}_{3}^{2 -} = {MoO}_{4}^{2 -} + {CO}_{2} ↑

C、“重结晶”的目的是得到更多、更纯的

{Na}_{2} {MoO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

D、该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理

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13、我国科学家提出了用

Pb 、 Cu

作为电极，通过双中心催化电解

H_{2} C_{2} O_{4} 、 {NH}_{2} OH

和

H_{2} {SO}_{4}

的混合液制取甘氨酸，其中a电极区的反应原理示意图如下。下列说法错误的是

A、a电极为阴极，发生还原反应 B、电解时，

Pb

电极区附近溶液

pH

增大 C、当生成

{2molHOOCCH}_{2} N^{+} H_{3}

时，外电路转移电子数为

{8N}_{A}

D、a电极区的总反应为

{HOOCCOOH+6e}^{-} {+6H}^{+} {+HO-N}^{+} H_{3} {=HOOCCH}_{2} N^{+} H_{3} {+3H}_{2} O

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14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、NaCl(aq)

\overset{电 解}{\to}

Cl₂(g)

\overset{澄 清 石 灰 水}{\to}

漂白粉(s) B、CuO(s)

\overset{H_{2} O (1)}{\to}

Cu(OH)₂(s)

\to_{加 热}^{葡 萄 糖}

Cu₂O(s) C、Fe₂O₃(s)

\to_{高 温}^{Al}

Fe(s)

\to_{点 燃}^{{Cl}_{2}}

FeCl₂(s) D、Cu(s)

\overset{浓 硝 酸}{\to}

NO₂(g)

\overset{{Cu(OH)}_{2} 悬 浊 液}{\to}

Cu(NO₃)₂(aq)

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15、Wilson病是一种先天性铜代谢障碍性疾病，D-青霉胺(结构如图所示)具有排铜作用，可用于治疗或控制Wilson病症。下列说法正确的是

A、

Cu

的价层电子排布式为

[Ar] {3d}^{10} {4s}^{1}

B、D-青霉胺中含

π

键的数目为

N_{A}

C、电负性：C<O，S>O D、D-青霉胺与甲醇发生酯化反应，D-青霉胺断裂的是σ键

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16、碳酸镧可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由

{LaCl}_{3}

为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[

La (OH) {CO}_{3}

]。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。下列说法正确的是

A、装置连接顺序为a→c，b→d B、为加快反应速率，可将甲装置中的

{CaCO}_{3}

改为

{NaHCO}_{3}

C、操作时应先打开

K_{2}

，一段时间后再打开

K_{1}

D、甲装置还可以用于实验室制备

H_{2}

、

O_{2}

、

{Cl}_{2}

等

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17、工业上常用乙烯水化法制乙醇，下列有关化学用语表述正确的是

A、乙烯分子中的

π

键电子云：

B、乙烯的结构简式：

{CH}_{2} {CH}_{2}

C、水分子的VSEPR模型名称：正四面体形 D、乙醇分子中的官能团的电子式：

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18、2024年诺贝尔化学奖揭晓。授予相关科学家以表彰他们在计算蛋白质设计方面和蛋白质预测方面的贡献。下列有关说法正确的是

A、蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的烃类有机物 B、为提纯蛋白质，可以在蛋白质溶液中加入

{CuCl}_{2}

使其盐析出来 C、氨基酸是天然蛋白质分解产生的基本结构单元 D、实验室一般通过测定有机样品中氮元素的质量分数计算其中蛋白质的含量

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19、

工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。脱除工业烟气中的 ${SO}_{2}$ 有多种方法。

Ⅰ．钠钙双碱法

钠钙双碱法吸收烟气中 ${SO}_{2}$ 的一种流程如题图1所示， $H_{2} {SO}_{3}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2所示。

（1）“吸收”所得溶液的pH约为4~5时，

{SO}_{2}

转化为（填化学式）。“吸收”时控制溶液的pH略大于9，写出“再生”反应的化学方程式：。

Ⅱ．氧化、还原法

（2）二氧化锰氧化。以软锰矿浆（主要成分为

{MnO}_{2}

，杂质为

Fe

、

Al

等元素的氧化物）和烟气（含有

{SO}_{2}

、

O_{2}

等）为原料可制备

{MnSO}_{4}

。向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，测得溶液中

c ({SO}_{4}^{2 -})

、

c ({Mn}^{2 +})

与pH随反应时间的变化如图所示。

①溶液中 $c ({SO}_{4}^{2 -})$ 的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是。

②向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节pH进行除杂。若溶液中 $c ({Mn}^{2 +}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ，欲使溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 的浓度均小于 $1 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}$ ，需控制的pH范围为。（室温下， $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 33}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 3 \times 10^{- 39}$ ， $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 2 \times 10^{- 13}$ ）

（3）一氧化碳还原。反应原理为：

2 CO (g) + {SO}_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + S (l)

，

Δ H = - 270 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。其他条件相同，分别选取

{Fe}_{2} O_{3}

、

NiO

作上述反应的催化剂时，

{SO}_{2}

的转化率随反应温度的变化如图所示。

①与 $NiO$ 相比，选择 ${Fe}_{2} O_{3}$ 作催化剂的优点是。

②已知：硫的沸点约为445℃。反应温度高于445℃时， ${SO}_{2}$ 的平衡转化率增大，其原因是。

Ⅲ．光催化法

（4）

{TiO}_{2}

光催化。利用

{TiO}_{2}

光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基（

\cdot OH

、

O_{2}^{-}

）和

h^{+}

（

h^{+}

代表光生空穴，光生空穴有很强的得电子能力），将烟气中的

{SO}_{2}

氧化除去。

{TiO}_{2}

光催化剂粒子表面产生

\cdot OH

的机理如图所示（图中部分产物略去）。

{TiO}_{2}

光催化剂在紫外线作用下产生

\cdot OH

的过程可描述为。

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20、

过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。

Ⅰ．过氧化钙的制备。

过氧化钙（ ${CaO}_{2}$ ）在室温下稳定。微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下：

（1）“煮沸”的目的是。

（2）“沉淀”反应的化学方程式为。

（3）

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

需烘干转化为

{CaO}_{2}

。烘干时需控温140℃的原因是。

Ⅱ．过氧化铜的制备。

反应 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = {CuO}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 可用于制备黄褐色固体 ${CuO}_{2}$ 。实验装置与实验用到的试剂如题图所示。

（4）补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取

{NH}_{4} Cl

和

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

各2.0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解，，过滤，洗涤，晾干，称重。

（5）测定产品纯度。

取产品0.1000g与过量酸性 $KI$ 溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。

已知： ${CuO}_{2} + I^{-} + H^{+} - CuI + I_{2} + H_{2} O$ （未配平）， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。

计算产品中 ${CuO}_{2}$ 的纯度（写出计算过程）。

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