高中化学鲁科版-试题列表-第48页

1、利用反应

N a C l O + 2 N a N_{3} + 2 C H_{3} C O O H = N a C l + 2 C H_{3} C O O N a + H_{2} O + 3 N_{2} ↑

可处理

N a N_{3} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

1 m o l N_{3}^{-}

中含有的电子数目为

21 N_{A}

B、消耗

1 m o l N a C l O

，生成

N_{2}

的体积为67.2 L C、处理6.5 g NaN₃ ，至少需要

N a C l O 0.05 m o l

D、处理1 mol NaN₃ ，反应转移的电子数目为

2 N_{A}

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2、仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是（）

A、用pH计区分KCl溶液和NaNO₃溶液 B、用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C、用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D、用质谱区分正己醇和正庚醇

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3、下列叙述和反应方程式相对应且正确的是（）

A、实验室制备氨气：

N H_{4} C l \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ + H C l ↑

B、

S i O_{2}

与盐酸反应：

S i O_{2} + 4 H C l = S i C l_{4} + 2 H_{2} O

C、常温下，将氯气通入

N a O H

溶液中：

C l_{2} + 2 N a O H = N a C l + N a C l O + H_{2} O

D、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3 F e C l_{2} + 6 H N O_{3}

（稀）

= 2 F e C l_{3} + F e {(N O_{3})}_{3} + 3 N O_{2} ↑ + 3 H_{2} O

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4、下列比较结果，错误的是（）

A、熔点：石英>苯酚 B、热稳定性：

H I > H F

C、离子半径：

M g^{2 +} > A l^{3 +}

D、分散系中分散质粒子的直径：

F e (O H)_{3}

：胶体

> N a O H

溶液

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5、下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A、

A l^{3 +} 、 N a^{+} 、 S^{2 -} 、 M n O_{4}^{-}

B、

F e^{2 +} 、 H^{+} 、 S O_{3}^{2 -} 、 B r^{-}

C、

N H_{4}^{+} 、 M g^{2 +} 、 O H^{-} 、 I^{-}

D、

{[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} 、 K^{+} 、 O H^{-} 、 C l^{-}

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6、下列可用作食品添加剂且属于无机物的是（）

A、硫酸铅 B、木糖醇 C、葡萄糖酸-δ-内酯 D、二氧化硫

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7、天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是（）

A、海水可经蒸馏制备淡水 B、海水经氯气氧化可直接得到液溴 C、海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D、用离子交换膜法电解饱和NaCl溶液可得到烧碱溶液

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8、钛酸钡(BaTiO₃)是制备电子陶瓷材料的基础原料。

(1)、实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：

已知：TiCl₄能水解生成TiO²^＋， TiO²^＋能进一步水解生成TiO₂；钛酸钡BaTiO₃能与浓硫酸反应生成TiO²^＋；草酸氧钛钡晶体的化学式为BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O。

①Ti(Ⅳ)的存在形式(相对含量分数)与溶液pH的关系如图所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间，理由是。

②由草酸氧钛钡晶体(相对分子质量为449)煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。现称取44.9 g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段Ⅱ发生反应的化学方程式为。

(2)、利用Fe³^＋将浅紫色Ti³^＋氧化为无色Ti(Ⅳ)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。

①请补充完整实验方案：称量2.33 g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(Al将TiO²^＋转化为Ti³^＋)，过滤，；向待测钛液中加入稀硫酸酸化后，将其转移到100 mL容量瓶中后定容，取20.00 mL待测钛液于锥形瓶中，；当滴入最后半滴标准液时，；记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50 mL(实验时须使用的试剂：0.100 0 mol/L FeCl₃溶液、KSCN溶液，BaCl₂溶液)。

②计算钛酸钡样品的纯度(写出计算过程)。

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9、某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置。

回答下列问题：

(1)、装置F中碱石灰的作用是。

(2)、若准确称取2.2g样品G(只含

C 、 H 、 O

三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成

{CO}_{2}

和

H_{2} O

)，装置D质量增加1.8g，U形管E质量增加4.4g。G的实验式为。又知样品G的质谱图如图所示，则G的分子式为。

(3)、实验测得G的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为。

(4)、M与G互为官能团异构，M的核磁共振氢谱如图2所示；M的红外光谱如图3所示。

写出M分子中的官能团的名称：；M的结构简式为：。

(5)、有机物甲、乙的结构简式如图所示。

甲、乙两分子中的手性碳原子是(填碳原子旁标的序号)。

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10、三氯化六氨合钴

[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}

是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取

[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}

的工艺流程如图所示：

已知：

①浸出液中含有的金属离子主要有 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 。

②氧化性 $H_{2} O_{2} {>Co}^{3+} {>ClO}_{3}^{-} {>Fe}^{3+}$ 。

③ $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] =1 \times 10^{-14 .2}$ 、 $K_{sp} [Co {(OH)}_{3}] =1 \times 10^{-43 .7}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] =1 \times 10^{-37 .4}$ 、 $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] =1 \times 10^{-32 .9}$ 。溶液中金属离子物质的量浓度低于 $1.0 \times 10^{- 5}$ mol/L时，可认为沉淀完全。

(1)、①

{Co}^{3 +}

的价层电子轨道表示式是；

[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}

中心离子配位数为。

②写出除杂过程中 ${NaClO}_{3}$ 参与反应的离子方程式。

③调pH过程中加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 调节后会生成两种沉淀，同时得到的滤液中 $c ({Co}^{2+}) =0 .1$ mol/L，调节pH的范围为。

(2)、滤液中加入

{NH}_{4} Cl

溶液有利于后续

{Co}^{2 +}

与

{NH}_{3}

的配合反应，其原因是。生成的

[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}

需隔绝空气保存，否则会很快转化为

[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}

。写出转化为

[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}

的化学反应方程式。

(3)、一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，该晶胞中每个钛原子周围距离最近且相等的氧原子有个。设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，晶胞参数为a nm，则该晶胞的密度为g•cm

^{- 3}

(用含a、

N_{A}

的代数式表示)。

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11、我国科学家用下图所示装置将

{CO}_{2}

转化为甲酸

(HCOOH)

， Bi电极表面的纳米片层结构形成了空腔，可有效抑制

{OH}^{-} 、 H^{+}

的扩散。已知：电解效率

η (B) = \frac{n (生 成 B 所 用 的 电 子)}{n(通 过 电 极 的 电 子)} \times 100 %

。下列说法正确的是

A、电子从电源的a极流出 B、

Pt - Ti

电极反应为

{2H}_{2} O + 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}

C、一段时间后，Bi电极表面纳米片层结构内的溶液

pH

比其他区域低 D、若

Pt - Ti

电极产生22.4L(标准状况)气体时，生成

1 .83mol HCOOH

，则

HCOOH

的电解效率为91.5%

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12、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、

{NaHCO}_{3}

受热易分解，可用作泡沫灭火剂 B、

{CH}_{4}

性质稳定，可作为燃料电池的燃料 C、石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 D、超分子具有分子识别特征，可用于分离C₆₀和C₇₀

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13、阅读下列材料，完成下列小题。

氧族元素包含氧、硫、硒 $(Se)$ 、碲 $(Te)$ 等，位于元素周期表ⅥA族。 $^{18} O$ 可作为示踪原子研究物理、化学等领域中的科学问题。硫化氢 $(H_{2} S)$ 是一种可燃性气体，其燃烧热为 $519 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。二氧化硒 $({SeO}_{2})$ 的分子结构与 ${SO}_{2}$ 相似，熔点为 $315 ℃$ 。

(1)、下列说法正确的是

A、基态S原子核外电子的运动状态有9种 B、

{1molNa}_{2} O_{2}

中含有的阴离子数目约为

2 \times 6.02 \times 10^{23}

C、

{SO}_{4}^{2 -}

和

{SeO}_{3}^{2 -}

的中心原子杂化方式均为

{sp}^{3}

D、H₂S的键角比H₂O大

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、

H_{2} S

的燃烧：

H_{2} S (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) {=SO}_{2} (g) {+H}_{2} O (g) ΔH=-519 .2kJ \cdot {mol}^{-1}

B、乙酸乙酯的制备：

{CH}_{3} {COOH+CH}_{3} {CH}_{2}^{18} OH ⇌_{Δ}^{浓 硫 酸} {CH}_{3} {CO}^{18} {OC}_{2} H_{5} {+H}_{2} O

C、

{Na}_{2} S

的水解反应：

S^{2-} {+2H}_{2} O ⇌ H_{2} {S+2OH}^{-}

D、铅蓄电池充电时，与电源标识“+”相连的电极反应式：

{PbSO}_{4} {+2e}^{-} {=Pb+SO}_{4}^{2-}

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14、下列化学用语表示正确的是

A、

N_{2}

的电子式：

B、

{SO}_{2}

分子的VSEPR模型为：

C、邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

D、

{NH}_{3}

是极性键构成的非极性分子

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15、自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是

A、“鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料属于金属晶体 B、自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C、量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料，其主要成分为二氧化硅 D、我国首次获得公斤级丰度

99 %

的

^{100} Mo

产品，

^{100} Mo

与

^{98} Mo

互为同位素

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16、由有机物A制备抗肿瘤药物氟他胺的合成路线如图所示：

(1)、氟他胺中含氧官能团的名称为。

(2)、A的结构简式为；反应④的反应类型为。

(3)、F的结构简式为。吡啶是一种有机碱，其在反应⑤中的作用是。

(4)、已知E在一定条件下水解生成T（C₇H₇NO₂）。T存在多种同分异构体，写出符合下列条件的T的同分异构体的结构简式：。

①—NH₂直接连在苯环上；②与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀；

③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶2。

(5)、对硝基乙酰苯胺（

）是重要的染料中间体，请写出由苯和乙酰氯（CH₃COCl）为原料制备对硝基乙酰苯胺的合成路线图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

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17、

某兴趣小组围绕乙醇的性质进行了如下相关探究：

Ⅰ．甲同学用如图装置来进行乙醇的催化氧化实验（图中铁架台等固定装置已略去）；

（1）实验过程中，观察到受热部分的铜丝（填实验现象）。写出乙醇发生催化氧化反应的化学方程式：。

（2）实验时，常常将甲装置浸在70～80℃的热水浴中，目的是。

（3）将制得的乙醛溶液加入溴水中，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请设计实验验证猜想：。

Ⅱ．乙同学根据教材中制备乙酸乙酯的装置图进行了如图的改进和实验，实验步骤如下：

ⅰ.向烧瓶中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向漏斗中加入5.0mL浓硫酸。

ⅱ.通入冷凝水，向烧瓶中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。

ⅲ.冷却后，锥形瓶中液体先用饱和Na₂CO₃溶液洗涤，分离出有机相。

ⅳ.向有机相加入无水CaCl₂ ，过滤。

ⅴ.向滤液中加入无水MgSO₄蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl₂•6C₂H₅OH

②酯化反应所用物质的相关数据如下：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%浓硫酸
沸点/℃	78.5	117.9	77.5	338.0
密度/g•cm^﹣³	0.79	1.05	0.902	1.84

（4）冷凝水应从冷凝管的（填“a”或“b”）口进入。

（5）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤的目的是。

（6）考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是（填字母）。

A．T<77.5℃ B．T>150℃ C.105℃<T<110℃

（7）实验所得乙酸乙酯的产率为（保留三位有效数字，写出计算过程）。

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18、现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化，低分子药物高分子化是其有效途径。

(1)、1853年，德国化学家柯尔柏合成了能镇痛和退热的水杨酸（

）。

①一个水杨酸分子中含有的σ键个数为。

②写出水杨酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：。

(2)、1898年，德国化学家霍夫曼制得乙酰水杨酸（阿司匹林），改善了水杨酸的疗效。

+CH₃COOCOCH₃ $\to$ +A

①上述反应的另一种生成物A是。

②对水杨酸分子进行成酯修饰的目的是。

③在霍夫曼制取阿司匹林的反应中，可用于检验水杨酸是否完全反应的试剂是。

(3)、1982年，科学家把阿司匹林连接在高聚物B上，制成缓释长效阿司匹林（

。

①高分子聚合物B的单体的结构简式为。

②1 mol缓释阿司匹林最多可与含mol NaOH的溶液反应。

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19、已知烯烃进行加成反应的一种机理如下：

试根据上述反应机理回答下列问题：

(1)、若乙烯与HCl反应，则中间体的结构简式为；若与水反应，则最终产物的名称为。

(2)、解释乙烯与氯水反应可能有CH₂ClCH₂OH生成的原因：。

(3)、卤化氢与乙烯反应的活性：HBrHCl（填“>”、“=”或“<”）。

(4)、将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的CCl₄溶液和溴水中，则反应速率：前者后者（填“>”、“=”或“<”）。

(5)、已知实验测得CH₂=CH₂、CH₃CH=CH₂、(CH₃)₂C=CH₂与Br₂进行加成反应的活化能依次减小。则三种烯烃中最容易与Br₂反应的是。

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20、以CeO₂基做催化剂，利用CH₃OH和CO₂合成碳酸二甲酯（DMC）反应历程如图：

已知：碱性催化剂对甲氧基的吸附能力高于羟基。

下列有关上述合成的说法不正确的是

A、步骤①和③中，CH₃OH中O-H键发生了断裂 B、步骤②发生的反应为加成反应 C、合成DMC的总化学方程式为：2CH₃OH+CO₂

\to_{}^{{GeO}_{2}}

CH₃OCOOCH₃+H₂O D、加压或加入固体NaOH均可以提高碳酸二甲酯（DMC）的产率

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