相关试卷

1、室温下， $0.1 mol / L$ 的某二元酸 $H_{2} A$ 溶液中，溶液中可能存在的含A粒子（ $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 等）物质的量分数（x）随pH变化的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A、 $H_{2} A$ 的电离方程式为 $H_{2} A = H^{+} + {HA}^{-}$ ， ${HA}^{-} ⇌ H^{+} + A^{2 -}$ B、室温下， $K_{a} ({HA}^{-}) = 1 \times 10^{- 3}$ C、将相同物质的量的 $NaHA$ 和 ${Na}_{2} A$ 固体溶于水所得混合溶液，离子浓度大小关系为 $c ({Na}^{+}) > c ({HA}^{-}) > c (A^{2 -}) > c ({OH}^{-})$ D、 $pH = 4$ 时，溶液中存在 $c (H^{+}) < c ({OH}^{-}) + c ({HA}^{-}) + 2 c (A^{2 -})$

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2、某太阳能电池材料的化学式为 $({CH}_{3} {NH}_{3}) {PbI}_{3} (M = 620 g \cdot {mol}^{- 1})$ ，其晶胞结构如下图所示，其中代表 ${Pb}^{2 +}$ ， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是

A、N的杂化方式为 ${sp}^{3}$ B、图中代表 $I^{-}$ C、晶体密度为 $\frac{6.2 \times 10^{32}}{a^{3} N_{A}} g / {cm}^{3}$ D、 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 的配位数为8

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3、某研究所设计以软锰矿（主要成分为 ${MnO}_{2}$ ，含少量 $Si$ 、 $Al$ 等的氧化物）为原料制备 ${KMnO}_{4}$ ，其实验流程如下：
已知： $K_{2} {MnO}_{4}$ 固体和溶液均为墨绿色。
下列说法正确的是

A、“熔融煅烧”过程中使用到的仪器主要有蒸发皿，三脚架和酒精灯 B、“滤渣1”的成分是 $Al {(OH)}_{3}$ C、“调pH2”过程中反应的离子方程式为 $3 {MnO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+} = 2 {MnO}_{4}^{-} + {MnO}_{2} ↓ + 2 H_{2} O$ D、“结晶”过程中获得 ${KMnO}_{4}$ 晶体可采用降温结晶法

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4、下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究温度对化学平衡的影响	取两支试管，分别加入2mL0.5 ${mol/LCuCl}_{2}$ 溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，分别与另一支试管进行对比，观察溶液颜色变化
B	验证溴乙烷发生消去反应	向溴乙烷中加入 $NaOH$ 的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，观察溶液是否褪色
C	比较 $AgCl$ 和 $AgI$ 的 $K_{sp}$ 大小	常温下，向0.1 $mol/L$ $NaCl$ 溶液中先滴加少量0.1 $mol/L$ ${AgNO}_{3}$ 溶液，振荡后再滴加少量0.1 $mol/L$ $KI$ 溶液，观察沉淀颜色变化
D	鉴别蔗糖和麦芽糖溶液	分别向两种无色溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热、观察是否有砖红色沉淀生成

A、A B、B C、C D、D

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5、钙钛矿太阳能电池材料中含有前四周期X、Y、Z、W四种元素。基态X原子s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍，Y的第一电离能在同周期中仅小于两种元素，Z元素形成的单质为淡黄色固体，X、Z的质子数之和等于W的质子数。下列说法中正确的是

A、基态原子中未成对电子数： $Y > X = Z$ B、简单氢化物的沸点： $Y > X > Z$ C、只有Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 D、W位于第四周期、第ⅡB族

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6、离子化合物 ${KC}_{8}$ 水解可用于制备石墨，其反应原理为 $2 {KC}_{8} (s) + 2 H_{2} O (l) = 16 C$ (石墨，s $) +$ $2 KOH (aq) + H_{2} (g)$ ， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、2.7g ${KC}_{8}$ 中含有的离子总数为 $0.18 N_{A}$ B、常温下， $pH = 13$ 的 $KOH$ 溶液中含 ${OH}^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、7.2g单层石墨中含有六元环的数目为 $0.3 N_{A}$ D、每生成3.36L $H_{2}$ ，转移电子的数目为 $0.6 N_{A}$

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7、物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释不正确的是

选项	事实	解释
A	将无水乙醇加入 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 溶液中析出深蓝色晶体	乙醇分子极性较小，降低了 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 的溶解性
B	石墨能导电	未杂化的p轨道重叠使电子在整个碳原子平面内运动
C	${CF}_{3} COOH$ 的酸性强于 ${CCl}_{3} COOH$	F的电负性大于 $Cl$
D	$C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 的熔点低于 ${NH}_{4} {NO}_{3}$	$C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 引入乙基改变了晶体的类型

A、A B、B C、C D、D

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8、下列离子方程式的书写正确的是

A、用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： ${Fe}^{3 +} + Cu = {Cu}^{2 +} + {Fe}^{2 +}$ B、海水提溴过程中将溴吹入 ${SO}_{2}$ 吸收塔： ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ C、向 $H_{2}^{18} O$ 中加入 ${Na}_{2} O_{2}$ ： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2}^{18} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑$ D、电解 ${MgCl}_{2}$ 水溶液的离子方程式： $2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$

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9、环泊酚（D）是一类新型短效静脉麻醉药。其部分合成路线如下图所示，下列说法正确的是

A、物质A的名称为2-异丙基苯酚 B、物质A与物质D互为同系物 C、可用 ${FeCl}_{3}$ 溶液检验D中是否存在未反应的A D、1molB和C分别与足量的 $NaOH$ 溶液反应均消耗 $2molNaOH$

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10、丙烯腈 $({CH}_{2} = CHCN)$ 是合成纤维、橡胶和树脂的重要材料，由乙炔与HCN反应制得： $CH \equiv CH + HCN \to_{70 ° C}^{{CuCl}_{2}} {CH}_{2} = CHCN$ 。应用到的实验装置（夹持仪器已省略）如下图所示，下列说法正确的是

A、A装置可用于制备乙炔 B、B装置可用于除去乙炔中的杂质气体 C、C装置可用于合成丙烯腈 D、D装置可用于吸收多余的尾气

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11、科技工作者研究、利用化学知识造福人类，彰显了劳动者的智慧与精神。下列有关说法不正确的是

A、酿酒师酿造葡萄酒添加 ${SO}_{2}$ 目的是起杀菌和抗氧化等作用 B、医生做“钡餐”透视时病人吞服的钡餐主要成分是 ${BaSO}_{4}$ C、材料科学家研制的包装材料聚乳酸（）是由 $HOCH ({CH}_{3}) COOH$ 加聚而成 D、环境保护工程师利用 ${Na}_{2} S$ 除去废水中的 ${Hg}^{2 +}$

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12、化学用语是描述化学物质组成及变化的专业语言符号。下列有关表述不正确的是

A、用电子云轮廓图示意 $p - p π$ 键的形成： B、 $Cr$ 的价层电子轨道表示式为： C、 $O_{3}$ 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： D、 ${MgCl}_{2}$ 的形成过程：

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13、文物承载着人类的文明与智慧。下列有关文物的叙述不正确的是

A、武威出土的铜奔马属于合金材料 B、马家窑出土的陶器属于硅酸盐产品 C、甘肃简牍博物馆珍藏的竹简主要成分属于多糖 D、敦煌壁画绘制用到的红色颜料为 ${Fe}_{3} O_{4}$

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14、利用 ${CeO}_{2}$ 脱除汽车尾气中 $CO$ 和 $NO$ 的反应过程如下图所示。下列说法错误的是
已知：①中部分 ${Ce}^{4 +}$ 转化成 ${Ce}^{3 +}$ 。

A、该反应的催化剂为 ${CeO}_{2}$ B、大力推广该技术可减少酸雨的发生 C、当 $x = 0.2$ 时， ${CeO}_{(2 - x)}$ 中 $n ({Ce}^{3 +}) : n ({Ce}^{4 +}) = 3 : 2$ D、过程②中，每脱除 $1 molNO$ 转移 $2 mol$ 电子

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15、某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期， ${YZ}_{2}$ 的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是

A、电负性： $W > X$ B、第一电离能： $Z > Y$ C、简单氢化物的热稳定性： $Y > Z$ D、基态原子的未成对电子数： $R > X$

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16、下列图示的仪器使用正确的是

A、甲：用于保存硅酸钠溶液 B、乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C、丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D、丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液

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17、化合物M是一种药物中间体，其中一种合成路线如图所示
已知：
Ⅰ.+ $\overset{对甲基苯磺酸}{\to}$ $\to_{{CH}_{3} CN}^{{AlI}_{3}}$
Ⅱ
Ⅱ. $\to_{② H^{+}}^{① R_{3} MgBr}$
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；试剂X的化学名称为；

(2)、C中官能团的名称为；由D生成E的反应类型为；

(3)、由E生成F的第①步反应的化学方程式为；

(4)、设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为；

(5)、M的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不含立体异构)；
①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基
②1mol该物质最多能与2molNaHCO₃反应
③核磁共振氢谱有6组吸收峰

(6)、参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH₃MgBr为原料(其他试剂任选)，制备聚异丁烯的合成路线：。

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18、工业上可用钒炉渣(主要含有 $FeO \cdot V_{2} O_{3}$ ，还含有少量 ${SiO}_{2}$ 、 $P_{2} O_{5}$ 等杂质)制取 $V_{2} O_{5}$ ，其流程如下：

已知 $+ 5$ 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的pH的关系如表所示：
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要存在形式
${VO}_{2}^{+}$
${VO}_{3}^{-}$
$V_{2} O_{7}^{4 -}$
${VO}_{4}^{3 -}$

(1)、焙烧前，将钒炉渣粉碎的目的为。

(2)、加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 焙烧可将 $FeO \cdot V_{2} O_{3}$ 转化为可溶性的 ${NaVO}_{3}$ ，该转化反应中生成的还有另一种固体产物，其为，该固体产物常用作。

(3)、用 ${MgSO}_{4}$ 溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为 ${Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 、 ${MgSiO}_{3}$ 。若滤液中 $c ({SiO}_{3}^{2 -}) = 1.6 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $c^{2} ({PO}_{4}^{3 -}) =$ ${mol}^{2} \cdot L^{- 2}$ 。{已知： $K_{sp} ({MgSiO}_{3}) = 2.4 \times 10^{- 5}$ ， $K_{sp} [{Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}] = 2.7 \times 10^{- 27}$ }

(4)、沉钒工序中用 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 调节溶液的 $pH = 7.5$ ，当 $pH < 6$ 时， ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 的产量明显降低，原因为。

(5)、沉钒后的操作是、干燥。写出获得 $V_{2} O_{5}$ 的化学方程式：。

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19、工业上常以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃ ，含有少量FeO、SiO₂、 Al₂O₃、 CaO、MgO等杂质)为原料制备水处理剂聚合硫酸铁 ${{[Fe}_{2} {(OH)}_{n} {{(SO}_{4})}_{3- \frac{n}{2}}]_{m}$ ， n>2、m<10}，其工艺流程如图所示：
已知： K_sp[Fe(OH)₃]= 1.0×10^{- 38}、K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16、 K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11；当某离子浓度≦1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、为了提高黄铁矿烧渣的“碱浸”速率，可以采取的措施有(至少答两条)。

(2)、“碱浸”过程中，杂质与NaOH反应的离子方程式为。

(3)、“酸溶1”所得滤渣的主要成分为(填化学式)，在实验室中分离出滤渣的操作名称为。

(4)、“氧化”工序中加入H₂O₂溶液的目的是。

(5)、若“氧化”后的溶液中Mg²⁺浓度为0.1 mol·L^-1 ，则常温下“沉铁”时需满足的pH范围是。

(6)、“水解聚合”生成聚合硫酸铁的化学方程式为。

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20、硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法正确的是

A、电极A上发生还原反应 B、处理过程中 ${Cl}^{-}$ 可循环利用 C、处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D、当外电路通过2mole^-时，电极A上产生1mol气体

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pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要存在形式	${VO}_{2}^{+}$	${VO}_{3}^{-}$	$V_{2} O_{7}^{4 -}$	${VO}_{4}^{3 -}$