高中化学鲁科版-试题列表-第50页

1、室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。已知：

K_{a1} {(H}_{2} S) = 1.0 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} {(H}_{2} S) = 1.0 \times 10^{- 13}

，

K_{sp} (CuS) = 1.0 \times 10^{- 36}

。

实验1：向 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaHS$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液 $pH = 11$ 。

实验2：向 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaHS$ 溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生。

实验3：向 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaHS$ 溶液中滴加几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液，有黑色沉淀生成。

下列说法正确的是

A、实验1所得溶液中：

c (S^{2 -}) < c (H_{2} S)

B、实验1所得溶液中：

c ({Na}^{+}) < c ({HS}^{-}) + 2 c (S^{2 -})

C、实验2中主要反应的离子方程式：

{Cl}_{2} + S^{2 -} = 2 {Cl}^{-} + S ↓

D、实验3中反应

{Cu}^{2 +} + {2HS}^{-} = CuS ↓ + H_{2} S

的平衡常数

K = 1.0 \times 10^{30}

查看解析

2、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	将红热的木炭投入浓 ${HNO}_{3}$ 中，有红棕色气体产生	证明木炭具有还原性
B	将 $1mL 0 .1mol / L {ZnSO}_{4}$ 溶液滴入到 $2mL 0 .1mol / L {Na}_{2} S$ 溶液中，再滴加几滴 $0.1 mol / L {CuSO}_{4}$ 溶液，产生黑色沉淀	溶度积常数： $K_{sp} (ZnS) > K_{sp} (CuS)$
C	向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中滴加 ${NaHSO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	结合H⁺的能力： ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-} > {SO}_{3}^{2 -}$
D	将溴乙烷与NaOH醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液褪色	生成了 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。

下列说法正确的是

A、X与足量氢气加成的产物中含有6个手性碳原子 B、X能与甲醛发生缩聚反应 C、Y不存在顺反异构体 D、1mol Z最多能与5mol NaOH发生反应

查看解析

4、阅读下列材料，完成下面小题。

铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。 ${FeCl}_{3}$ 溶液可用于蚀刻铜制品、制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，FeS可用于除去废水中的 ${Cu}^{2 +}$ 。草酸钴( ${CoC}_{2} O_{4}$ )可在空气中焙烧制备催化剂 ${Co}_{3} O_{4}$ 。废镍渣(NiO)与硫酸铵一起煅烧可得 ${NiSO}_{4}$ ，在碱性溶液中用NaClO氧化 ${NiSO}_{4}$ 可制得电极材料 $NiO (OH)$ 。铁、钴、镍能形成多种配合物，如 ${{(NH}_{4})}_{2} {Fe(SO}_{4})_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 、 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 、 $Ni {(CO)}_{4}$ 等，其中 $Ni {(CO)}_{4}$ 常温下为液态，熔点低，易溶于 ${CCl}_{4}$ 、苯等有机溶剂。

(1)、下列说法正确的是

A、铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同 B、

Ni {(CO)}_{4}

属于离子晶体 C、

{NH}_{4}^{+}

的键角比

{NH}_{3}

的键角大 D、

1mol {[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}

中有

18mol σ

键

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、向

{FeCl}_{3}

溶液中加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

：

2 {Fe}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} = {Fe}_{2} {{(CO}_{3})}_{3} ↓

B、用

{FeCl}_{3}

溶液制备

Fe {(OH)}_{3}

胶体：

{Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Fe(OH)}_{3}

(胶体)

+ {3H}^{+}

C、

{CoC}_{2} O_{4}

在空气中焙烧：

{3CoC}_{2} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{焙 烧}} \end{matrix} {Co}_{3} O_{4} + 3 {CO}_{2} ↑ + 3 CO ↑

D、NaClO氧化

{NiSO}_{4}

制得电极材料：

2 {Ni}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + 2 {OH}^{-} = 2 NiO(OH) ↓ + {Cl}_{2} ↑

(3)、下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A、

{FeCl}_{3}

溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品 B、FeS有还原性，可用于除去废水中的

{Cu}^{2 +}

C、

{Co}_{3} O_{4}

难溶于水，可用作催化剂 D、

{Co}^{3 +}

有空轨道，可与

{NH}_{3}

形成

{{[Co(NH}_{3})_{6}]}^{3 +}

查看解析

5、高岭石的化学组成可表示为

{Al}_{4} [{Si}_{4} O_{10}] {(OH)}_{8}

，其性质相当稳定，被誉为“万能石”，常作为制造瓷器和陶器的主要原料，下列说法正确的是

A、半径：

r ({Al}^{3 +}) > r (O^{2 -})

B、第一电离能：

I_{1} (Al) > I_{1} (Si)

C、酸性：

H_{2} {SiO}_{3} < H_{2} {CO}_{3}

D、热稳定性：

{SiH}_{4} > H_{2} O

查看解析

6、一定条件下，磷化氢(

{PH}_{3}

)与

{CuSO}_{4}

溶液的反应：

{24CuSO}_{4} + 11 {PH}_{3} + 12 H_{2} O = 8 {Cu}_{3} P ↓ +

3 H_{3} {PO}_{4} + 24 H_{2} {SO}_{4}

。下列说法正确的是

A、

{PH}_{3}

为非极性分子 B、

{CuSO}_{4}

仅含离子键 C、

H_{2} O

的电子式

D、

{PO}_{4}^{3 -}

的空间构型为正四面体形

查看解析

7、2025年春晚中展示了很多非物质文化遗产内容，下列所涉及的物质主要成分不含有机高分子材料的是

A、惠山泥人 B、庆阳剪纸 C、华县皮影 D、东明粮画

查看解析

8、根据要求回答下列问题：

(1)、

H_{2} S

与

H_{2} O

比较，键角较小的是。

(2)、热分解处理的原理：

2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2}

+ 2 H_{2} (g)

Δ H

。不同温度和压强下，于恒容密闭容器中

H_{2} S

的平衡转化率变化如图所示。此反应中

S_{2}

的状态为；

Δ H

0(填“>”或“<”)，该反应自发进行的条件为。

(3)、常温下，

H_{2} S

溶液中含硫微粒的物质的量分数随

pH

变化如下图所示：

①代表 ${HS}^{-}$ 的物质的量分数随 $pH$ 变化的曲线为(填“ $L_{1}$ ”“ $L_{2}$ ”或“ $L_{3}$ ”)。

② $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$ 。写出用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收 $H_{2} S$ 的离子方程式：。

③常温下，工业上用烧碱吸收 $H_{2} S$ ，得到 $pH \approx 13.6$ 的溶液M。溶液M中 $c (S^{2 -}) : c (H_{2} S) =$ 。

查看解析

9、某小组探究

H_{2} O_{2}

氧化性、还原性的变化规律。

资料： ${Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} O_{2}$ $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

(1)、制备

H_{2} O_{2}

：将

{Na}_{2} O_{2}

溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀

H_{2} {SO}_{4}

，得溶液B。溶

{Na}_{2} O_{2}

时用冰水，目的是。

(2)、检验

H_{2} O_{2}

：向溶液A、B中分别滴加适量酸性

{KMnO}_{4}

溶液。

Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，发生的两个半反应为：

${MnO}_{4}^{-}$ 发生还原反应： ${MnO}_{4}^{-} + 5 e^{-} + 8 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$ ；

$H_{2} O_{2}$ 发生氧化反应：。

Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含 ${MnO}_{2}$ ，对其产生的原因提出猜想：

猜想1. ${MnO}_{4}^{-}$ 有氧化性，能被还原为 ${MnO}_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

猜想2. ${Mn}^{2 +}$ 有性，能与 $H_{2} O_{2}$ 反应产生 ${MnO}_{2}$ 。

猜想3.……

(3)、探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
ⅰ		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ		b	有少量气泡
ⅲ		$H_{2} O_{2}$ 溶液	有少量气泡

ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。

①X是(写化学式)。

②a是 $NaOH$ 溶液和 $H_{2} O_{2}$ 溶液；b是。

③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式。

(4)、向一定浓度的

H_{2} O_{2}

溶液中加入少量

{MnO}_{2}

，迅速产生大量气泡；随后加入

H_{2} {SO}_{4}

溶液，固体溶解，气泡产生明显减弱。写出固体溶解的离子方程式。

(5)、综上，

H_{2} O_{2}

做氧化剂还是做还原剂，与等因素有关。

查看解析

10、盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)

已知： $+ R^{'} {CH}_{2} {NO}_{2} \overset{碱性条件}{\to}$

(1)、由B生成C的反应类型为；G中官能团的名称为。

(2)、已知由E生成F的反应类型为取代反应，写出F的结构简式。

(3)、由D生成E的反应目的是。

(4)、写出由A生成B的化学反应方程式。

(5)、试剂X的结构式为。

(6)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有种(不含立体异构)

(a)含有苯环和硝基；

(b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为 $6 : 2 : 2 : 1$ 。

上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为。

(7)、参照上述反应路线，完成下列合成路线。

查看解析

11、2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，登陆月球成为中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然的铜、铁、钛等矿物颗粒，回答下列问题：

(1)、基态Cu⁺的价层电子排布图为。

(2)、配合物

[Cu {({CH}_{3} CN)}_{4}] {BF}_{4}

中，

{BF}_{4}^{-}

中心原子的VSEPR模型名称为。

1 $mol$ ${[Cu {({CH}_{3} CN)}_{4}]}^{+}$ 中含有σ键的数目为。

(3)、亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式为

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}] \cdot 3 H_{2} O

，加入食盐中可防止食盐板结。其中K、C、N、O四种元素的电负性由小到大顺序为(用元素符号表示)。

(4)、钛溶于盐酸制得的三氯化钛，其晶体有两种异构体：

[TiCl {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O

(绿色)、

[Ti {(H_{2} O)}_{6}] {Cl}_{3}

(紫色)，等物质的量的两者分别与足量硝酸银溶液反应，所得沉淀的物质的量之比为。

(5)、Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置。

①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有个，Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成的空间结构为。

②要储存1kgH₂至少需要kg该Fe-Mg合金。

查看解析

12、常温下，将

KOH

溶液滴加到二元弱酸

H_{2} A

溶液中，混合溶液的

pH

与

pX

的关系如图所示。已知

pX

代表

- \lg \frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}

或

- \lg \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

。下列说法正确的是

A、曲线Ⅰ代表

pH

随

- \lg \frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}

的变化曲线，

K_{a 2} (H_{2} A) = 10^{- 4.3}

B、水的电离程度：

a > b

C、滴定到b点时，溶液中

c (K^{+}) > 3 c ({HA}^{-})

D、当

H_{2} S

刚好被中和时，溶液中：

c ({OH}^{-}) = c ({HA}^{-}) + c (H_{2} A) + 2 c (H^{+})

查看解析

13、碳酸氢铵在食品工业中常用于制作蓬松的面点和糕点。室温下，通过下列实验来探究

{NH}_{4} {HCO}_{3}

的性质：

实验1：测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的 $pH = 9.68$

实验2：向浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中加入足量 $NaOH$ ，有刺激性气味气体产生

实验3：浓度均为 $2.0 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液和 $NaCl$ 溶液等体积混合，有晶体析出，过滤

下列说法正确的是

A、实验1可以用

pH

试纸进行测定 B、由实验1可得：

c ({HCO}_{3}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

C、实验2中发生反应的离子方程式：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

D、实验3中析出的晶体为

{NaHCO}_{3}

查看解析

14、间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法不正确的是

A、电解过程中氢离子从左室向右室迁移 B、“氧化池”中发生反应：

C、电解结束后，电解池阴极区溶液

pH

升高(忽略溶液体积变化) D、氧化池中产生的苯甲醛进入电解池对a极反应会产生影响

查看解析

15、铜催化乙炔选择性氢化制1，3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是

A、反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 B、若原料用丙炔，则会有2种分子式为C₆H₁₀的有机物生成 C、增大Cu的表面积，可加快反应速率；提高C₂H₂的平衡转化率 D、C₂H₃*转化成C₄H₆(g)过程中，有非极性键的断裂和形成

查看解析

16、以KOH溶液为离子导体，分别组成CH₃OH—O₂、N₂H₄—O₂、(CH₃)₂NNH₂—O₂清洁燃料电池，下列说法正确的是

A、放电过程中，K⁺均向负极移动 B、放电过程中，KOH物质的量均减小 C、消耗等质量燃料，(CH₃)₂NNH₂—O₂燃料电池的理论放电量最大 D、消耗1molO₂时，理论上N₂H₄—O₂燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

查看解析

17、一定条件下存在反应：

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是

\frac{V}{2}

；向甲、丙内都充入

2 a mol

{SO}_{2}

和

a mol

O_{2}

并保持恒温；向乙、丁内都充入

a mol

{SO}_{2}

和

0.5 a mol

O_{2}

并保持绝热(即与外界无热量交换)，在相同温度下开始反应，并分别达到平衡状态。

下列说法不正确的是

A、

{SO}_{2}

的质量分数：甲

<

乙 B、平衡常数K：甲

=

丙

>

乙 C、所需时间t：丙

>

丁 D、若想使甲达到与乙相同的平衡状态，可以向内推动活塞

查看解析

18、下列物质的有关叙述正确的是

A、它们的化学性质完全相同 B、等质量的它们充分燃烧会产生等物质的量的气体 C、它们的碳原子均为

{sp}^{3}

杂化 D、

C_{60}

分子中仅含

σ

键

查看解析

19、下列反应的离子方程式表述正确的是

A、惰性电板电解饱和食盐水：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

B、

AgCl

沉淀溶于氨水：

AgCl + 2 {NH}_{3} = [Ag {({NH}_{3})}_{2}] Cl

C、

{NH}_{4} {NO}_{3}

溶液显酸性的原因：

{NH}_{4}^{+} + H_{2} O = {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}

D、钢铁发生吸氧腐蚀时的总反应式：

2 Fe + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Fe}^{2 +} + 4 {OH}^{-}

查看解析

20、短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是

A、X能与多种非金属元素形成共价键 B、简单离子半径：

Y < Z

C、第一电离能：

Y > Q

D、电负性：

W < Z

查看解析

相关试卷