相关试卷

1、近日，中国科学院报道了基于铜的岩盐有序双钙钛矿氧化物，其高效催化 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{4}$ ，副产物有 $C_{2} H_{4}$ 。其部分机理如图所示。
下列说法正确的是

A、由图可知， ${CO}_{2} (g)$ 转化为 ${CH}_{4} (g)$ 过程放出热量0.43eV B、由图可知， $* CO$ 转化为 $C_{2} H_{4} (g)$ 的历程中，最大活化能为0.77eV C、 $* CO + * COH \to * COCOH$ 时，含碳物质结构中存在非极性键的断裂与形成 D、由图可知， $* CO$ 转化为 ${CH}_{4} (g)$ 的反应速率小于 $* CO$ 转化为 $C_{2} H_{4} (g)$ 的反应速率

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2、25℃时，在20.0mL $0 ． 10 mol \cdot L^{- 1}$ $MOH$ 溶液中滴入 $0 ． 10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HBr$ 溶液，溶液的 $pH$ 与所加 $HBr$ 溶液的体积的关系如图所示。
下列有关叙述错误的是

A、 $K_{b} (MOH) \approx 10^{- 5}$ B、 $M$ 点存在关系： $c (M^{+}) + 2 c (H^{+}) = c (MOH) + 2 c ({OH}^{-})$ C、 $pH$ 由11逐渐变为8.5的过程中，一直存在 $c (M^{+}) < c (MOH)$ D、 $N$ 点存在关系： $c (M^{+}) = c ({Br}^{-}) > c ({OH}^{-}) = c (H^{+})$

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3、某储氢材料(化学式： ${Mg}_{2} {FeH}_{y}$ )，其晶体结构属于立方晶胞，如图所示，晶胞参数为 $a nm$ ， $Fe$ 原子位于顶点与面心， $Mg$ 原子位于晶胞中顶点 $Fe$ 与最近距离的 $Fe$ 所形成的四面体中心。该晶胞的密度是晶胞中氢原子密度的 $\frac{55}{3}$ 倍，晶胞氢原子的密度为晶胞单位体积内所含氢原子的质量。已知阿伏加德罗常数为 $6 ． 02 \times 1 0^{23} {mol}^{- 1}$ 。下列说法错误的是

A、该储氢材料的化学式为 ${Mg}_{2} {FeH}_{6}$ B、晶胞中 $H$ 原子总数为24 C、原子A、B之间的间距为 $\frac{1}{2} a nm$ D、晶体的密度为 $\frac{220}{301 a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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4、世界上95%的铝业公司均使用拜耳法(原料为铝土矿，主要成分为 ${Al}_{2} O_{3}$ ，含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)生产 ${Al}_{2} O_{3}$ ，其工艺流程如下：
已知：过饱和溶液是指一定温度、压强下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压强下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。
下列说法错误的是

A、物质X为 ${Fe}_{2} O_{3}$ B、可用过量 ${CO}_{2}$ 代替氢氧化铝晶种 C、“缓慢加热”可促使 ${SiO}_{2}$ 转化为水合铝硅酸钠 D、该流程中可循环利用的物质主要有氢氧化铝晶种

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5、基态锇原子( $Os$ )的价电子排布式为 ${5d}^{6} {6s}^{2}$ 。氧化物 ${OsO}_{4}$ 常作烯烃醇化的氧化剂，其重要的氮基锇酸盐有 $K [{OsO}_{3} N]$ 。有关反应如下：
反应I： ${OsO}_{4} + KOH + {NH}_{3} = K [{OsO}_{3} N] + {2H}_{2} O$
反应Ⅱ： $2 K [{OsO}_{3} N] \begin{matrix} \underline{\underline{真空， 200 ℃}} \end{matrix} N_{2} ↑ + K_{2} {OsO}_{4} + {OsO}_{2}$
反应IⅢ：
下列说法正确的是

A、的立体异构分子中不存在手性分子 B、反应I中 $K [{OsO}_{3} N]$ 的 $Os$ 的化合价为+8 C、反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 D、由反应Ⅲ可推测氧化性： ${OsO}_{4}$ 强于酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

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6、水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污染等优点，该电池以 $V_{2} {CT}_{x}$ (含 $V$ 、 $C$ 、 $N$ 元素)为正极材料，电解质溶液中主要存在团簇离子 ${NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}$ 。其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电时， ${NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}$ 向Y极方向移动 B、放电时，Y极的电极反应式为 $V_{2} {CT}_{x} + {NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3} + 2 e^{-} = {({V,e}^{-})}_{2} {CT}_{x} \cdot [{NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}]$ C、 ${NH}_{4}^{+}$ 与 ${CH}_{3} COOH$ 间通过离子键结合 D、充电时， ${NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}$ 增加了1mol时，X极质量增加46g

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7、 ${Ca}^{2 +}$ 是人体细胞内浓度变化最大的二价阳离子，参与多种生理过程。物质I是一种 ${Ca}^{2 +}$ 检测荧光探针的有效试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定 ${Ca}^{2 +}$ 的存在。下列说法正确的是

A、物质I结构中苯环上的一氯代物有14种 B、物质I能够发生取代、加成、消去和中和反应 C、物质Ⅱ中 $H - O - H$ 键角小于水中 $H - O - H$ 的键角 D、物质Ⅱ中 ${Ca}^{2 +}$ 与 $O$ 形成4个配位键

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8、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	分别称取2g $NaClO$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 于盛有10mL水的两支试管中，充分溶解，用 $pH$ 计测定两溶液的 $pH$	比较 $NaClO$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的的水解程度
B	向两支均盛有2mL5%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中，分别加入1mL $0 ． 1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液和1mL $0 ． 1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液	探究不同催化剂对反应速率的影响
C	向两支均盛有5mL $1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的试管中，分别滴加2mL5%和22mL15%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液	探究浓度对反应速率的影响
D	向2mL10%的 $NaOH$ 溶液中加入5滴5%的 ${CuSO}_{4}$ 溶液	配制用于检验醛基的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液

A、A B、B C、C D、D

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9、下列化学反应表示错误的是

A、 ${Al}_{2} O_{3}$ 与 $NaOH$ 溶液反应： ${Al}_{2} O_{3} + 2NaOH + {3H}_{2} O=2Na [Al {(OH)}_{4}]$ B、碱性锌锰电池的正极反应： ${2MnO}_{2} + {2e}^{-} + {2H}_{2} O = 2MnO (OH) + {2OH}^{-}$ C、向蓝色 ${CuCl}_{2}$ 溶液中加入浓 $NaCl$ 溶液，发生反应： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + {4Cl}^{-} = {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + {4H}_{2} O$ D、苯甲酰胺在盐酸中水解：

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10、 ${BrF}_{3}$ 是应用最广的卤素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、沸点分别为8.8℃、127℃。常温下，它能与水发生反应： ${3BrF}_{3} + {5H}_{2} O = {HBrO}_{3} + {Br}_{2} + 9HF + O_{2} ↑$ 。设阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ 。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L的 ${BrF}_{3}$ 中含 $σ$ 键数为 $3 N_{A}$ B、当反应中转移电子数为 $4 N_{A}$ 时，可产生1mol $O_{2}$ C、将反应生成的1mol ${Br}_{2}$ 溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于 $2 N_{A}$ D、若有5mol水参与反应，则有2mol ${BrF}_{3}$ 被氧化

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11、下列说法错误的是

A、汽车尾气中含有氮氧化物是因为燃料的不完全燃烧 B、核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 C、 ${Na}_{2} O$ 、 $MgO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 均属于介于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 D、细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子

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12、2023年上海科技节以“悦享科技，智创未来”为主题，展示了近年来我国的科技成果。下列说法错误的是

A、冬奥火炬“飞扬”使用的碳纤维复合材料具有强度高、耐高温的特点 B、“萌新”机器人的有机高分子材料面罩为纯净物 C、“雪龙号”极地破冰船船身由合金钢材料构成，其抗撞击能力强 D、直径为300mm以上的大硅片首次应用于集成电路，其属于新型无机非金属材料

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13、华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH₃OH氧化和CO₂还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO₂→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法不正确的是

A、电解总反应为2CO₂+CH₃OH $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 2CO+HCOOH+H₂O B、理论上若有44gCO₂被转化，则有2molH⁺从左侧向右侧迁移 C、与Ni₈-TET催化剂相比，使用Ni-TPP时催化效果更好 D、若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO₂极相连接

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14、化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是

A、活性炭可用作食品脱色剂 B、铁粉可用作食品脱氧剂 C、谷氨酸钠可用作食品增味剂 D、五氧化二磷可用作食品干燥剂

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15、逆水气变换反应： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H >0$ 。一定压力下，按 ${CO}_{2}$ ， $H_{2}$ 物质的量之比 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) =1:1$ 投料， $T_{1}$ ， $T_{2}$ 温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为 $v {=kc}^{0 .5} (H_{2}) c ({CO}_{2})$ ， $T_{1}$ ， $T_{2}$ 温度时反应速率常数k分别为 $k_{1} {,k}_{2}$ 。下列说法错误的是

A、 $k_{1} {>k}_{2}$ B、 $T_{1}, T_{2}$ 温度下达平衡时反应速率的比值： $\frac{v (T_{1})}{v (T_{2})} < \frac{k_{1}}{k_{2}}$ C、温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D、 $T_{2}$ 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与 $T_{1}$ 温度时相同

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16、有机物G是某药物的中间体，G的一种合成路线如图所示：
已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应： $RCH {(OH)}_{2} \to RCHO + H_{2} O$ 。
② $R_{1} CHO + R_{2} {CH}_{2} COOH \overset{吡啶 / 苯胺}{\to} R_{1} CH = {CHR}_{2} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 。
③ $\overset{{BBr}_{3}}{\to}$ 。
请回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、B的结构简式为。芳香族化合物H是B的同分异构体，H只有一种官能团且能与碳酸氢钠反应产生气体，H的化学名称为。

(3)、D→E的化学方程式为。

(4)、E→F的反应类型是。

(5)、F→G中试剂R的分子式为。

(6)、有机物K是D的同分异构体，同时满足下列条件的K有种（不包括立体异构）。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；
②苯环上只有两个取代基；
③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1。

(7)、根据上述路线中的相关知识，设计用、乙酸、吡啶、苯胺制备的合成路线（无机试剂任选）。

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17、亚硝酰氯的化学式为NOCl，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。回答下列问题：

(1)、文献中记载可利用浓盐酸和 ${NaNO}_{2}$ 浓溶液反应制取少量的NOCl，装置如下图所示，
①NOCl的晶体类型为。
②用仪器X代替分液漏斗的优点是。
③装置B中盛放无水 ${CaCl}_{2}$ 的仪器名称为，装置C的作用是。

(2)、亚硝酰氯也可以用NO与 ${Cl}_{2}$ 混合制取。
①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO，标准状况下1.92gCu完全反应理论上可产生LNO。
②选用如下图所示的部分装置，用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为→d→c→g（气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次）。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为。
③NO与 ${Cl}_{2}$ 制取实验过程中“先通入 ${Cl}_{2}$ ，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是。

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18、镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥［含有 $Cu {(OH)}_{2}$ 、 $Ni {(OH)}_{2}$ 、 $Fe {(OH)}_{3}$ 、 $Cr {(OH)}_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ 等］中回收制备 ${NiSO}_{4} \cdot n H_{2} O$ 和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。
已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
$X^{2 +}$ (水相)＋2RH(有机相) $⇌_{反萃取}^{萃取} {XR}_{2}$ (有机相) $+ 2 H^{+}$ (水相)
回答下列问题：

(1)、与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号）。原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“ $+ \frac{1}{2}$ ”表示，与之相反的用“ $- \frac{1}{2}$ ”表示，“ $\pm \frac{1}{2}$ ”即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

(2)、已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${Ni}^{2 +}$ 的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiOMgO（填“＞”“＜”或“＝”），理由是。

(3)、滤渣1的主要成分为（填化学式）。

(4)、电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是。

(5)、反萃取剂A为。

(6)、“反萃取”得到的 ${NiSO}_{4}$ 溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为。

(7)、资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
温度
低于30.8℃
30.8℃~53.8℃
53.8℃~280℃
高于280℃
晶体形态
${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$
${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$
多种结晶水合物
${NiSO}_{4}$
由 ${NiSO}_{4}$ 溶液获得 ${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

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19、室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线Ⅲ为 ${SO}_{3}^{2 -}$ 离子随溶液pH的变化 B、 ${NaHSO}_{3}$ 能抑制水的电离 C、pH=7时， $c ({Na}^{+}) < 3 c ({SO}_{3}^{2 -})$ D、 $H_{2} {SO}_{3} + 2 {OH}^{-} ⇌ 2 H_{2} O + {SO}_{3}^{2 -}$ 的平衡常数为 $10^{18.8}$

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20、一种重要的高分子材料丙的合成路线如下。下列说法正确的是

A、甲在一定条件下能发生消去反应 B、化合物乙的一氯代物有六种 C、反应②除生成化合物丙外，还生成小分子 $H_{2} O$ D、若用 ${}_{18}O$ 标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有 ${}_{18}O$

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温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$	${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$	多种结晶水合物	${NiSO}_{4}$