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相关试卷

1、丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷( $C_{3} H_{8}$ )制丙烯( $C_{3} H_{6}$ )的两种方法如下：
反应Ⅰ(直接脱氢)： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 124 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ(氧化脱氢)： $2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 236 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应Ⅰ自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2)、一定温度下，向恒容密闭容器中充入 $1 {molC}_{3} H_{8}$ ，起始压强为pkPa，仅发生反应Ⅰ(直接脱氢)。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填字母，下同)。
A．气体的平均摩尔质量保持不变
B．气体密度保持不变
C． $C_{3} H_{6}$ 与 $H_{2}$ 的物质的量之比保持不变
D．反应速率 $v_{正} (C_{3} H_{8}) = v_{逆} (C_{3} H_{6})$
②反应过程中， $C_{3} H_{8}$ 的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数 $K_{p} =$ kPa(用含p的代数式表示， $K_{p}$ 是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压 $=$ 总压×体积分数)。

(3)、一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ(氧化脱氢)。
① $C_{3} H_{8}$ 与 $O_{2}$ 起始物质的量比为 $1 : 1$ ，平衡时 $C_{3} H_{8}$ 的体积分数随温度的变化关系如图所示。在图中画出 $\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (O_{2})} = 1 : 2$ 的曲线。
②相比反应Ⅰ(直接脱氢)，反应Ⅱ(氧化脱氢)的优点可能有(任写一点)。

(4)、丙烷在催化剂表面脱氢的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面的物种。
已知相同条件下在该催化剂表面，* ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ 比* ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2}$ 脱氢更困难，请根据图中相关数据分析原因。

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2、氯水、次氯酸盐和 ${ClO}_{2}$ 常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。

(1)、用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因。

(2)、下列一定可以增强氯水漂白杀菌作用的措施是___________。

A、对氯水加热 B、加入NaCl固体 C、加入碳酸钙粉末 D、加入 ${NaHCO}_{3}$ 固体

(3)、HClO电离平衡体系中各成分的组成分数 $α [α (X) = \frac{c (X)}{c (HClO) + c ({ClO}^{-})}$ ， $X$ 为HClO或 ${ClO}^{-}$ ]与pH的关系如图1所示(不考虑其它含氯成分)。
①计算NaClO的水解常数 $K_{h} =$ 。
②向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中 $c ({Na}^{+})$ $c ({Cl}^{-})$ (填“>”、“<”或“=”)。
③下列说法正确的是。
A．可用玻璃棒蘸取少量氯水滴在pH试纸上测定氯水的pH
B．室温下，向氯水中加水稀释， $\frac{c ({ClO}^{-})}{c (HClO)}$ 增大
C．随着pH的变化，体系中一定存在关系 $c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({Cl}^{-}) + c ({ClO}^{-})$
D．室温下， $pH = l$ 的氯水中，水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 13} mol / L$

(4)、某研究小组提出，商用 ${ClO}_{2}$ (常含杂质 ${Cl}_{2}$ )在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。经测定商用 ${ClO}_{2}$ 中 ${Cl}_{2}$ 含量对 ${ClO}_{2}$ 反应初始速率 $[v_{初始} ({ClO}_{2})]$ 的影响如图2所示。(实验条件：都为 $T$ ℃， ${ClO}_{2}$ 初始浓度相同。)
Ⅰ． $2 {ClO}_{2} (aq) + H_{2} O (l) = {ClO}_{3}^{-} (aq) + {ClO}_{2}^{-} (aq) + 2 H^{+} (aq)$ ；
Ⅱ． $2 {ClO}_{2} (aq) + {ClO}^{-} (aq) + H_{2} O (l) = 2 {ClO}_{3}^{-} (aq) + 2 H^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$ 。
指出改变 $v_{初始} ({ClO}_{2})$ 的影响因素，并解释原因：。

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3、已知含碳化合物有如下转化关系，请回答问题：
$\begin{matrix} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} & \overset{{Cl}_{2}}{\to} & {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl & \overset{一定条件}{\to} & C_{3} H_{6} & \overset{H_{2} O}{\to} & C_{3} H_{8} O & \overset{}{\to} & {CO}_{2} \\ A & B & C & D \end{matrix}$

(1)、画出基态碳原子的价层电子排布轨道式：。

(2)、写出C的结构简式：， D中官能团的名称是。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、A和C中碳原子的杂化方式相同 B、D存在两种同分异构体 C、转化中只含有两种反应类型 D、根据结构推测相同条件下D比B在水中的溶解度大

(4)、下图为固态二氧化碳(干冰)的晶胞示意图，请回答：
①一个干冰晶胞中含有个 ${CO}_{2}$ 分子。
②请解释冰的密度低于干冰的原因。

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4、

Ⅰ．B和Al元素在高性能复合材料领域具有重要应用。

（1）基态B原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为________。

（2）下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有___________(填序号)。

A.

1 s^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{1}

B.

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1} {3p}_{x}^{1} {3p}_{y}^{1}

C.

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1} {3p}^{1}

D.

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2}

（3）依据同主族元素性质相似，写出硼酸在水中的电离方程式________。

Ⅱ． $Fe$ 、 $Co$ 和Ni元素可形成多种特殊功能的合金材料。

（4）下列说法正确的是___________。

A. 它们位于元素周期表的第Ⅷ族，ds区

B. 基态Fe原子核外有7种能量不同的电子

C. 它们的硫酸盐溶液pH都大于7

D. 室温下

Fe {(CO)}_{5}

和

Ni {(CO)}_{4}

都为液体，则二者都属于分子晶体

（5）从结构上看，

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

中更稳定的是________，原因是________。

（6）已知氧化性

{Co}^{3 +} > {Fe}^{3 +}

，则

{Co}_{2} O_{3}

与氢碘酸反应的离子方程式为________。

5、以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(VI)废水的工艺流程，下列说法不正确的是
已知：① $K_{sp} [Cr {(OH)}_{3}]$ $= 6.3 \times 10^{- 31}$ 。②当离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol / L$ 时，可认为离子已沉淀完全。

A、要实现步骤Ⅰ的转化，可以向含 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的废水中加入浓盐酸 B、烟道气可以用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 或 ${FeSO}_{4}$ 代替 C、若步骤Ⅲ中加入适量碱石灰，则过滤得到的沉淀物不止一种 D、室温下，调节步骤Ⅲ反应后上层清液的 $pH = 6$ ，可以实现 ${Cr}^{3 +}$ 完全沉淀

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6、在非水溶剂中，将 ${CO}_{2}$ 转化为化合物ⅱ的催化机理如图。下列说法不正确的是

A、转化过程中有 $π$ 键的断裂和 $σ$ 键的形成 B、该机理中KI为催化剂，AcOH为中间产物 C、化合物ⅰ和化合物ⅱ的红外光谱和核磁共振氢谱均不相同 D、该机理的总方程式为：

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7、科学家通过X射线测得 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体结构如图所示。已知： ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体加热时依次发生如下转化 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ $\to {CuSO}_{4} \cdot 3 H_{2} O$ $\to {CuSO}_{4} \cdot H_{2} O \to {CuSO}_{4}$ ，下列说法不正确的是

A、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 可写为 $[Cu {(H_{2} O)}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ B、 $H_{2} O$ 与 ${Cu}^{2 +}$ 结合后键角变大 C、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体中存在的作用力有：离子键、共价键、配位键、氢键 D、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体受热时首先失去的是和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 结合的结晶水

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8、一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的 $A (g)$ 和 $B (g)$ ，发生反应： $A (g) + 2 B (g) ⇌ C (g)$ 。反应过程中测得的部分数据如表所示，下列说法正确的是
$t / min$
0
10
20
30
$n (A) / mol$
0.10
0.04
0.02

$n (B) / mol$
0.20

0.04

A、反应在前10 min内的平均速率 $v (B) = 0.006 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、温度不变，若起始时向容器中充入 $0.1 molA$ 、 $0.4 molB$ 和0.4molC，达平衡前 $v_{(正)} < v_{(逆)}$ C、若该容器为恒压状态，保持其它条件不变，达到平衡时A的转化率小于 $80 %$ D、保持其他条件不变，升高温度，平衡时 $c (C) = 0.06 mol \cdot L^{- 1}$ ，则反应的 $Δ H < 0$

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9、电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨 $({NH}_{3})$ ，同时实现甘油 $(C_{3} H_{8} O_{3})$ 转化为高附加值化学品。知双极膜中 $H_{2} O$ 解离产生的 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 在电场作用下向两极迁移。下列说法不正确的是

A、双极膜中产生的 $H^{+}$ 向电极b方向移动 B、电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液碱性增强 C、外电路每通过2 mol电子，则双极膜中有18 g水解离 D、a极电极反应式为 $C_{3} H_{8} O_{3} + 11 {OH}^{-} - 8 e^{-} = 3 {HCOO}^{-} + 8 H_{2} O$

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10、下列性质与微观解释不相符的是

选项	性质或现象	微观解释
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	电负性： $F > Cl$ ， ${CF}_{3} COOH$ 中羟基极性更大
B	熔点：顺-2-丁烯<反-2-丁烯	顺-2-丁烯为极性分子，反-2-丁烯为非极性分子
C	沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛	邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键
D	离子键成分百分数： ${Na}_{2} O > MgO$	电负性差值：Na和 $O > Mg$ 和O

A、A B、B C、C D、D

11、下列方程式不正确的是

A、 ${CuSO}_{4}$ 溶液与闪锌矿 $(ZnS)$ 反应生成铜蓝 $(CuS)$ ： $ZnS (s) + {Cu}^{2 +} (aq) ⇌ CuS (s) + {Zn}^{2 +} (aq)$ B、向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} =$ $S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、向血红色 $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液中加入过量铁粉至溶液褪色： $2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}$ D、向二元弱酸 $H_{3} {PO}_{3}$ 溶液中加入足量烧碱溶液： $H_{3} {PO}_{3} + 2 {OH}^{-} = {HPO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

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12、下列物质分离与提纯的操作中，所选方法与原理正确的是

A、用重结晶法提纯苯甲酸——利用苯甲酸在冷水和热水中溶解度差异大 B、从碘水中提取碘单质——采用蒸馏法，利用碘的沸点低于水 C、除去乙烷中混有的少量乙烯——通过酸性高锰酸钾溶液洗气，再干燥 D、除去氧化铝中混有的氧化镁——加入NaOH溶液过滤

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13、下列说法不正确的是

A、SiC属于共价晶体，硬度大，可用作砂轮磨料 B、明矾溶于水生成胶体，可用于自来水杀菌消毒 C、 ${NH}_{3}$ 分子间存在氢键，易液化，因此常用液氨作制冷剂 D、乙烯有还原性，可用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜

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14、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.5 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中阴阳离子总数大于 $0.15 N_{A}$ B、1 mol金刚石晶体中含有4 mol碳碳单键 C、30 g冰醋酸与过量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂 $O - H$ 键的数目为 $0.5 N_{A}$ D、常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯混合物中，含氢原子的数目为 $6 N_{A}$

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15、利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A、装置①可用于定量测定并比较化学反应速率 B、装置②可用实验室制取氨气 C、装置③可用于制备银氨溶液 D、装置④可用于在铁制品表面镀铜

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16、根据元素周期律，下列说法正确的是

A、电负性： $Cl > O$ B、半径： ${Mg}^{2 +} > O^{2 -}$ C、第一电离能： $Mg > Al$ D、分子的极性： ${OF}_{2} > H_{2} O$

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17、已知 $4 {NH}_{4} {ClO}_{4} + S_{8} = 4 {NH}_{3} ↑ + 8 {SO}_{2} ↑ + 4 HCl ↑$ ，下列有关说法不正确的是

A、3种产物均为极性分子 B、反应过程中可能有白烟产生 C、反应物中的 $S_{8}$ 易溶于 ${CS}_{2}$ D、n(氧化产物)：n(还原产物) $= 1 : 2$

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18、下列关于 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 说法不正确的是

A、 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 为正四面体结构 B、 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液呈酸性 C、 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 中铝原子采取 ${sp}^{3}$ 杂化 D、可利用 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液和盐酸相互滴加产生的不同现象鉴别两种溶液

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19、下列表示不正确的是

A、基态Br原子的电子排布式为： $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{5}$ B、的名称：2，3，3-三甲基戊烷 C、HCl中共价键的电子云图： D、 ${SO}_{2}$ 的VSEPR模型：平面三角形

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20、下列对聚氯乙烯所属分类不正确的是

A、有机物 B、高分子 C、烃 D、混合物

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