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相关试卷

1、自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO₂)和高铁酸钾(K₂FeO₄)等。

(1)、某研究小组用下图装置制备少量ClO₂(夹持装置已略去)。
资料：ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
以NaClO₃和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
①冰水浴的作用是。
②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为。

(2)、用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
I．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸
II．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口
III．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收
IV．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中
V．用0.1000 mol·L^-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液( $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液
在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO₂的质量为g。

(3)、K₂FeO₄是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K₂FeO₄的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备K₂FeO₄反应的离子方程式为。
②净水过程中，K₂FeO₄起到吸附、絮凝作用的原理是。

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2、资料显示“O₂的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O₂的反应．实验如下。

装置	烧杯中的液体	现象（5分钟后）
	①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉	无明显变化
	②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl	溶液变蓝
	③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl	无明显变化
	④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH₃COOH	溶液变蓝，颜色较②浅

（1）实验②中生成I₂的离子方程式是。

（2）实验③的目的是。

（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是。

（4）为进一步探究KI与O₂的反应，用上表中的装置继续进行实验：

烧杯中的液体	现象（5小时后）
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	溶液才略变蓝
⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	无明显变化

I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O₂不能氧化I^-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

i．烧杯a中的溶液为。

ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O₂后，。

Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO₃^- ，褪色的原因是（用离子方程式表示）。

（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思．推测实验①的现象产生的原因可能是；实验⑥的现象产生的原因可能是。

3、镇痉药物 $C$ 、化合物 $N$ 以及高分子树脂()的合成路线如下：
已知： $RCHO \to_{② H_{2} {O/H}^{+} ， Δ}^{① {HCN/OH}^{-}} R \overset{OH}{\overset{|}{C}} HCOOH$
$RCOOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} R \overset{O}{\overset{‖}{C}} Cl \overset{R^{'} OH}{\to} {RCOOR}^{'}$ ( $R$ 、 $R^{'}$ 代表烃基)
(1) $A$ 的含氧官能团的名称是。
(2) $A$ 在催化剂作用下可与 $H_{2}$ 反应生成 $B$ 。该反应的反应类型是。
(3)酯类化合物 $C$ 的分子式是 $C_{15} H_{14} O_{3}$ ，其结构简式是。
(4) $A$ 发生银镜反应的化学方程式是。
(5)扁桃酸()有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基 $(- {CH}_{2} -)$ 的同分异构体的结构简式：。
(6) $F$ 与 $M$ 合成高分子树脂的化学方程式是。
(7) $N$ 在 $NaOH$ 溶液中发生水解反应的化学方程式是。

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4、X为含Cu²⁺的配合物。实验室制备X的一种方法如下。
下列说法不正确的是

A、②中发生反应：Cu(OH)₂+2NH₃·H₂O+2 ${NH}_{4}^{+} =$ [Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O B、在①和②中，氨水参与反应的微粒不同 C、X所含N原子以π键与Cu²⁺结合 D、X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

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5、有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^﹣、SO $_{4}^{2-}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、MnO $_{4}^{-}$ 中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^﹣ B、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH $_{4}^{+}$ C、肯定有K⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、MnO $_{4}^{-}$ D、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2-}$

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6、实验室用如下方法制备饮用水消毒剂ClO₂
已知：NCl₃为强氧化剂，其中N元素为-3价
下列说法不正确的是

A、NH₄Cl的电子式为 B、电解池中总反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ NCl₃+3H₂↑ C、若NaClO₂与NCl₃恰好完全反应，则X为NaCl D、饮用水中残留的ClO₂可用适量FeSO₄溶液去除

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7、下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角： $H_{2} O$ < ${NH}_{3}$	水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的少
B	热稳定性： ${NH}_{3}$ > ${PH}_{3}$	${NH}_{3}$ 分子间氢键强于 ${PH}_{3}$ 分子间作用力
C	Cl—Cl的键长小于Br—Br的键长	Cl—Cl的键能小于Br—Br的键能
D	酸性： ${CH}_{3} COOH$ > ${CH}_{3} {CH}_{2} COOH$	烷基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱

A、A B、B C、C D、D

8、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A、X的分子式为C₁₂H₁₆O₃ B、X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 C、在催化剂的作用下，1molX最多能与1molH₂加成 D、不能用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

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9、探究H₂O₂溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是

	实验	试剂a	现象	结论
A		溶有SO₂的BaCl₂溶液	产生沉淀	H₂O₂有氧化性
B		酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	H₂O₂有氧化性
C		KI淀粉溶液	溶液变蓝	H₂O₂有氧化性
D		盐酸酸化的FeCl₃溶液	产生大量气泡	H₂O₂既有氧化性又有还原性

A、A B、B C、C D、D

10、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl₂溶液(FeCl₃)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl₂)
NaOH溶液、稀HCl
C
CO₂(HCl)
饱和Na₂CO₃、浓H₂SO₄
D
NO(NO₂)
H₂O、无水CaCl₂

A、A B、B C、C D、D

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11、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ B、PCl₃的空间结构：三角锥型 C、F₂的共价键类型：p-p σ键 D、基态氮原子的轨道表示式：

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12、请回答以下有关能源的问题：

(1)、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、③⑤⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧

(2)、打火机使用的燃料一般是丙烷(C₃H₈)。
①已知11g丙烷(C₃H₈)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式；
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)　ΔH₁=+156.6kJ·mol^-1
CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)　ΔH₂=+32.4kJ·mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH=

(3)、已知：H—H键的键能为436kJ·mol^-1 ， H—N键的键能为391kJ·mol^-1 ，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH=-92.4kJ·mol^-1
①请计算出N≡N键的键能为。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN₂和3molH₂ ，充分反应后，恢复原温度时放出的热量92.4kJ(填大于或小于或等于)。

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13、Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO₂+ 2H₂SO₄= 2PbSO₄+ 2H₂O
（1）写出放电时负极的电极反应式：；
（2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为。
（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成。(填“Pb”或“PbO₂”)
Ⅱ.光气（COCl₂）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）COCl₂（g） △H < 0制备。下图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

（4）0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=；
（5）该反应第一次达平衡时的平衡常数为， 10min改变的条件是。

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14、50 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸与50 mL 0.55 mol·L⁻¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸跟50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填”相等”或”不相等”)，所求中和热(填”相等”或”不相等”)，简述理由：。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L⁻¹ NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。

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15、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
（1）取等物质的量浓度、等体积的H₂O₂溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl₃溶液
2
20
FeCl₃溶液
3
20
MnO₂
4
20
无
①实验1、2研究的是对H₂O₂分解速率的影响。
②实验2、3的目的是对H₂O₂分解速率的影响。
（2）查文献可知，Cu²^＋对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe³^＋、Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是。
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应是热反应，导致。

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16、盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。
(5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂—t₁分别为 2.2℃、 2.4℃ 、3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为。

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17、短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。
A
B C D
回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置，其在自然界中常见的氧化物是晶体。
（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是，其分子是分子（“极性”或“非极性”）。
（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为。
（4）与B同周期最活泼的金属是，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）。

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18、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G的分子式为C₉H₁₀O₂ ，试回答下列有关问题。
（1）C的电子式， G的结构简式为。
（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：， C转化为D：。
（3）B的同分异构体有很多种，遇FeCl₃溶液显紫色的同分异构体共有种。
（4）写出下列反应的化学方程式。
A→B的化学方程式：。
B和F生成G的化学方程式：。

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19、由为原料制取，需要经过的反应为

A、加成——消去——取代 B、消去——加成——取代 C、消去——取代——加成 D、取代——消去——加成

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20、在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69 g 锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是(　　)

A、 B、 C、 D、

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