相关试卷

1、高纯单晶硅是重要的半导体材料，在各种集成电路、芯片和CPU的制作中有不可替代的作用。实验室中模拟 ${SiHCl}_{3}$ 制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置略去)，下列说法错误的是
已知：电负性 $Cl > H > Si$ ， ${SiHCl}_{3}$ 的沸点为31.8℃，熔点为：-126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。

A、实验过程中，加热石英管前应先对 $H_{2}$ 进行验纯 B、实验开始时，排尽装置中的空气只是为了防止 ${SiHCl}_{3}$ 自燃 C、尾气通入NaOH溶液中， ${SiHCl}_{3}$ 发生反应的化学方程式为： ${SiHCl}_{3} + 5 NaOH = {Na}_{2} {SiO}_{3} + 3 NaCl + 2 H_{2} O + H_{2} ↑$ D、为提高装置Ⅳ中 ${SiHCl}_{3}$ 的利用率，装置Ⅲ应使用冷水浴

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2、城市污水中含有一定量的 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{2}^{-}$ ，向污水中加入菌体和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{2}^{-}$ 的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是

A、“过程Ⅰ”中 ${Fe}^{3 +}$ 为催化剂 B、 ${NO}_{2}^{-}$ 的氧化性强于 ${Fe}^{3 +}$ C、“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 D、“过程Ⅰ”中 $N_{2}$ 和 ${NO}_{2}^{-}$ 的物质的量之比为1：1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1

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3、实验室以二氧化铈(CeO₂)废渣为原料制备Ce₂(CO₃)₃的流程如下：

已知Ce³⁺被有机萃取剂(HA)萃取原理为 ${Ce}^{3}^{＋} (水层) ＋ 3HA(有机层) \overset{}{⇌} Ce {(A)}_{3} (有机层) ＋ {3H}^{+} (水层)$ 。下列说法正确的是

A、“酸浸”时，H₂O₂可用O₃代替 B、“萃取”时，振荡分液漏斗应下口倾斜向上，并从下口放气 C、“反萃取”时，为了提高Ce³⁺的反萃取率，应一次性加入大量的稀硫酸 D、“沉淀”时，加入足量NH₄HCO₃的离子方程式为 ${2Ce}^{3+} ＋ {3HCO}_{3}^{-} ＝ {Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3} ↓ ＋ {3H}^{＋}$

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4、下列离子方程式书写正确的是

A、萤石与浓硫酸共热制备HF： ${Ca}^{2 +} + 2 F^{-} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {CaSO}_{4} + 2 HF$ B、氢氟酸刻蚀玻璃： ${SiO}_{2} + 2 F^{-} + 2 H^{+} = {SiF}_{4} + 2 H_{2} O$ C、过量的 ${NaHSO}_{4}$ 与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液反应： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、少量 ${SO}_{2}$ 通入 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液： ${SO}_{2} + H_{2} O + {Ca}^{2 +} + 3 {ClO}^{-} = {CaSO}_{4} ↓ + 2 HClO + {Cl}^{-}$

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5、实验室用含钴废料(主要成分为 $Co$ ，含有一定量的 $NiO 、 {Al}_{2} O_{3} 、 Fe 、 {SiO}_{2}$ 等)制备钴的氧化物的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离)。
下列说法正确的是

A、操作①所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B、滤渣II的成分为 $Fe {(OH)}_{3}$ C、向操作①后溶有 ${NiR}_{2}$ 的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到 $RH$ ，该步反应的离子方程式 ${NiR}_{2} + 2 H^{+} = 2 RH + {Ni}^{2 +}$ D、在空气中煅烧 ${CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 得到 ${Co}_{3} O_{4}$ 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

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6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中Y与X和Z相邻，W比Z多一个电子层且在本周期中的原子半径最小，它们可形成化合物甲(如图)。下列说法正确的是

A、X和Z组成的化合物是形成酸雨的主要原因之一 B、原子半径大小顺序为X<Y<Z C、X和Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D、W和Z形成的化合物之一可用来杀菌消毒

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7、甲醇可以将 ${NO}_{3}^{-}$ 转化为无害的物质排放，甲醇转化为 ${CO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、若转移6mol电子则生成标准状况下22.4L ${CO}_{2}$ B、 ${NO}_{3}^{-}$ 对应的产物为NO C、甲醇可以用臭氧代替 D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶5

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8、对于下列各组微粒在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

	粒子组	判断和分析
A	Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NH₃·H₂O	不能大量共存，因发生反应： ${Fe}^{2+} {+2NH}_{3} \cdot H_{2} O =Fe {(OH)}_{2} ↓ {+2NH}_{4}^{+}$
B	K⁺、 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 、Cl^-、 ${HCO}_{3}^{-}$	不能大量共存，因发生反应： ${{[Al(OH)}_{4}]}^{-} {+HCO}_{3}^{-} {=Al(OH)}_{3} ↓ {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$
C	H⁺、Na⁺、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$	能大量共存，粒子间不反应
D	Na⁺、H⁺、Cl^-、ClO^-	能大量共存，粒子间不反应

A、A B、B C、C D、D

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9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为 ${2N}_{A}$ B、1mol铜和足量浓硝酸反应可收集 ${NO}_{2}$ 的分子数为 ${2N}_{A}$ C、25℃时，1.0L $pH = 13$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中，含有 ${OH}^{-}$ 的数目为 $0 {.2N}_{A}$ D、标准状况下，22.4LHCl分子中含有 ${Cl}^{-}$ 的数目为 $N_{A}$

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10、下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是

A、野火烧不尽，春风吹又生 B、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C、丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D、石穴之中，所滴皆为钟乳

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11、氯代苯酚类化合物主要用于农药、燃料、木材防腐等领域。以 ${CuCl}_{2}$ 为催化剂实现化合物 $V$ 的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。

(1)、化合物I的分子式为，名称为。

(2)、化合物IV中的官能团有酮羰基、(写名称)。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是_______(填标号)。

A、 $O_{2}$ 实现了催化剂的再生 B、化合物IV中，氧原子采取 ${sp}^{2}$ 杂化，且存在2个手性碳原子 C、化合物IV到V的转化中，存在 $σ$ 键和 $π$ 键的形成 D、化合物I到V的总反应为：2 ${+2HCl+O}_{2} \overset{{CuCl}_{2}}{\to} 2$ ${+2H}_{2} O$

(4)、化合物IV的某种同分异构体遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色，在核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积比为 $1 : 2 : 2 : 2$ ，其结构简式为。

(5)、对化合物 $V$ ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
加成反应
②

(6)、以化合物I为唯一的有机原料，合成聚合物的部分合成路线如下，基于该路线，回答下列问题。
①第一步反应中，有机产物 $X$ 为(写结构简式)。
②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

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12、有机胺在橡胶助剂、纺织、造纸、食品添加剂以及塑料加工等领域有着广泛的应用。

(1)、以 $Ru / {Al}_{2} O_{3}$ 作催化剂，进行对苯二胺加氢制备1，4-环己二胺。 $(l) {+3H}_{2} (g) \to$ $(l) ΔH<0$ 。
①基态 $Al$ 原子价层电子的轨道表示式为。
②对苯二胺、 $H_{2}$ 、1，4-环己二胺的标准摩尔生成焓分别为 $-akJ \cdot {mol}^{-1}$ 、0、 $-bkJ \cdot {mol}^{-1}$ (标准摩尔生成焓： $298.15 K$ ， $100 kPa$ 下，由元素最稳定的单质生成 $1 mol$ 纯化合物时的反应热)，则 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
③以某超临界流体为溶剂，取 $mmol$ 对苯二胺和一定量 $H_{2}$ 在高压反应釜中反应 $t$ 小时，测得对苯二胺转化率及主产物1，4-环己二胺的选择性随温度变化如下图所示。175℃时， $0~t$ 小时内， $v$ ()= $mol \cdot h^{- 1}$ 。当温度高于185℃时，转化率和选择性随温度升高均呈下降趋势，以下对其原因分析一定不合理的是(填标号)。
A．催化剂活性降低
B． $v_{正}$ 减慢， $v_{逆}$ 加快，平衡逆向移动
C．副反应占比加大
D． $H_{2}$ 在超临界流体中溶解度下降

(2)、在氢气氛围和脱氢-加氢催化剂的催化下，醇的胺化反应机理如下图所示。理论上，每生成 $1 mol$ ，醇脱氢产生的 $H_{2}$ 与后续过程中加氢消耗的 $H_{2}$ 的物质的量之比为。

(3)、与 ${NH}_{3}$ 一样，当胺溶于水时溶液呈碱性。用盐酸滴定同浓度的氨水、 ${RNH}_{2}$ 和 $R^{＇} {NH}_{2}$ ，滴定曲线如下图。
①电离平衡常数 $K_{b}$ ： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ${RNH}_{2}$ (填“>”“<”或“=”)。
②25℃时，向 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {RNH}_{2}$ 溶液中加入 ${RNH}_{3} Cl$ 固体，使得平衡时 ${RNH}_{3}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 浓度均为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 。计算平衡时 ${RNH}_{2}$ 的电离度 $a$ ：[写出计算过程，已知 $K_{b} ({RNH}_{2}) =b$ ，电离度 $a= \frac{已电离的弱电解质分子数}{弱电解质分子总数} \times 100%$ ]。

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13、金属铟(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生的金属废渣( ${In}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $ZnO$ 及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下：
已知信息：① $Zn$ 的性质与 $Al$ 相似。
②室温下： $K_{sp} [In {(OH)}_{3}] =1 .0 \times 10^{- 28}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] =1 .0 \times 10^{- 38}$ 。
③溶液中某离子浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：

(1)、“操作1”为。

(2)、“中和”时加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为。

(3)、“酸浸2”后溶液中 ${In}^{3 +}$ 浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，则加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 进行“中和”时， $pH$ 调节范围为。

(4)、“电解”时，粗铟接直流电源的(填“正极”或“负极”)。

(5)、 ${In}^{3 +}$ 可以与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 形成配合物， $1 mol {[In {({SO}_{4})}_{2}]}^{-}$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $N_{A}$ 。

(6)、磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为 $apm$ )如下图所示，其化学式为；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为 $(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ，则 $b$ 原子的分数坐标为；设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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14、含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。

(1)、C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为。

(2)、兴趣小组探究 ${NaHCO}_{3}$ 的性质：配制 $230 mL$ $0.25 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，并探究不同浓度 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与 $Ca {(OH)}_{2} (s)$ 的反应速率比较。
①计算：需用托盘天平称量 ${NaHCO}_{3}$ 固体 $g$ 。
②配制溶液过程中，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有(填仪器名称)。
③实验探究：取所配 ${NaHCO}_{3}$ 溶液(足量)，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入 $m_{1} gCa {(OH)}_{2}$ 固体，反应 $t_{1} s$ 后，抽滤并将沉淀烘干，称量沉淀质量，记录如下：
序号
$V ({NaHCO}_{3}) /mL$
$V (H_{2} O) /mL$
$m$ (沉淀) $/g$
a
50.0
0
$1 {.12m}_{1}$
b
30.0
$x$
$1 {.09m}_{1}$
则 $x=$ ，两组实验中，平均反应速率更大的为(填“a”或“b”)组。

(3)、兴趣小组欲用 ${CaCl}_{2}$ 溶液鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3} (aq)$ 和 ${NaHCO}_{3} (aq)$ ，发现两种溶液中加入 ${CaCl}_{2} (aq)$ 均产生白色沉淀，于是设计了以下实验，探究 ${NaHCO}_{3} (aq)$ 与 ${CaCl}_{2} (aq)$ 的反应：
实验1：向 $1.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3} (aq)$ 中加入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2} (aq)$ ，无明显现象。
实验2：向 $0.25 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3} (aq)$ 中加入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2} (aq)$ ，产生白色沉淀。
①得出结论： ${NaHCO}_{3} (aq)$ 的，越有利于其与 ${CaCl}_{2} (aq)$ 反应生成白色沉淀。
②经检验白色沉淀为 ${CaCO}_{3}$ ，同学们对 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 产生的主要原因提出了两种猜想：
猜想I：主要由 ${HCO}_{3}^{-}$ 酸性电离产生： ${HCO}_{3}^{-} ⇌ H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ 。
猜想II：主要由 ${HCO}_{3}^{-}$ 自耦电离产生： $2 {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {CO}_{3}^{2 -}$ 。
查阅资料： $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .7 \times 10^{- 11}$ 。
根据以上数据分析，猜想(填“I”或“I””)成立，理由是。

(4)、除 ${NaHCO}_{3}$ 外，还有多种含碳无机物，请写出其中一种的化学式及其用途：。

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15、双阴极三室微生物燃料电池(下图)可实现同步脱氮、除碳和产电功能( $COD$ 为葡萄糖)。下列说法正确的是

A、缺氧室和厌氧室为阴极室 B、 $H^{+}$ 移动方向：缺氧室 $\overset{质子膜}{\to}$ 厌氧室 $\overset{质子膜}{\to}$ 好氧室 C、好氧室存在反应： ${NH}_{4}^{+} + 2 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{微生物}} \end{matrix} {NO}_{3}^{-} + H_{2} O + 2 H^{+}$ D、理论上每处理 $1 mol$ 葡萄糖，缺氧室生成 $53.76 {LN}_{2}$ (标准状况)

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16、蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同(“+”表示右旋，“-”表示左旋)，可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、 $t$ 、 $\infty$ 时溶液的旋光度分别用 $α_{0}$ 、 $α_{t}$ 、 $α_{\infty}$ 表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{3} {PO}_{4}$ 混合，测定反应体系的旋光度值 $ln (α_{t} {-α}_{\infty})$ 随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态 B、与 $3 mol \cdot L^{- 1} H_{3} {PO}_{4}$ 相比，同浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 会使反应活化能更低 C、 $H_{2} {SO}_{4}$ 浓度越大越有利于蔗糖水解 D、平衡后加水稀释， $\frac{c (果糖)}{c (蔗糖)}$ 增大

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17、化合物 ${({YX}_{4})}_{2} Q {({RZ}_{4})}_{2}$ 可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $R$ 、 $Q$ 原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有 $Y$ 与 $Z$ 同周期。 $Z$ 与 $R$ 同族， $Z$ 在地壳中含量最高，基态 $Q^{+}$ 离子的 $M$ 层为全满。下列说法正确的是

A、简单氢化物的沸点： $R > Z > Y$ B、第一电离能： $Y < Z < R$ C、 $Q$ 与 $R$ 反应可生成 $QR$ D、键角： ${YX}_{3} > X_{2} Z > X_{2} R$

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18、实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证 ${SO}_{2}$ 的性质，①∼④处的试剂分别为 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体、品红溶液、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液、 $NaOH-$ 酚酞溶液。下列说法正确的是

A、①处出现气泡，体现了 $H_{2} {SO}_{4}$ 的氧化性 B、②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原 C、③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D、①处试剂换为 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液也可以达到实验目的

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19、陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	X射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石	玻璃是非晶体
B	水加热到很高的温度都难以分解	水分子之间可形成氢键
C	${Cl}_{2}$ 能使干燥的有色布条褪色	${Cl}_{2}$ 具有强氧化性
D	熔沸点： ${Cl}_{2} < {Br}_{2} < I_{2}$	电负性： $Cl < Br < I$

A、A B、B C、C D、D

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20、部分含氮物质的分类与化合价的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A、蘸有a浓溶液与e浓溶液的玻璃棒靠近时能看到白烟 B、 $d$ 与 $H_{2} O$ 生成 $e$ 的过程中， $n(氧化剂) ： n(还原剂)=1 ： 2$ C、 $c$ 、 $d$ 混合与 $NaOH$ 反应可生成 $h$ D、工业上用以下流程制备 ${HNO}_{3}$ ： $b \overset{O_{2}}{\to} c \overset{O_{2}}{\to} d \overset{H_{2} O}{\to} g$

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序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			加成反应
②

序号	$V ({NaHCO}_{3}) /mL$	$V (H_{2} O) /mL$	$m$ (沉淀) $/g$
a	50.0	0	$1 {.12m}_{1}$
b	30.0	$x$	$1 {.09m}_{1}$