高中化学鲁科版-试题列表-第46页

1、实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL 0.2mol·L^-1的稀盐酸。下列说法错误的是

盐酸
分子式	HCl
相对分子量	36.5
密度	1.19g·cm³
HCl的质量分数	36.5%

A、该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L^-1 B、配制溶液所用的容量瓶不需要干燥 C、若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 D、实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种

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2、硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na₂S₂O₃ + 2HCl == 2NaCl + S↓+ SO₂↑+ H₂O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是

A、硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B、烧杯中单质硫颗粒直径约为 10^-9~10^-7m C、界面活性剂减缓了硫生成的速率 D、用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”

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3、下列实验装置能达到实验目的的是


A．验证Na和水的反应是否为放热反应	B．证明非金属性强弱： $Cl > C > Si$

C．观察碳酸钾的焰色反应	D．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性

A、A B、B C、C D、D

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4、对下列事实的解释错误的是(　　)

A、在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B、向50 mL 18 mol·L^－¹H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.45 mol C、常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D、反应CuSO₄＋H₂S===CuS↓＋H₂SO₄能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

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5、反应2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O说明Na₂O₂不属于碱性氧化物，下列相关描述正确的是

A、H₂O的电子式为

B、Na⁺与Cl^-具有相同的电子层结构 C、Na₂O₂既含离子键又含共价键 D、中子数为20的氯原子：

_{17}^{20}

Cl

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6、下列物质与对应的归类不正确的是

A、水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B、“84”消毒液、碘酒、液氨都是混合物 C、CO₂、Mn₂O₇、SO₃都属于酸性氧化物 D、NaH、NaN₃、NaClO都属于离子化合物

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7、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战“疫”中，化学品发挥了重要作用，下列说法错误的是

A、喷洒无水酒精可以有效预防病毒的侵袭 B、二氧化氯泡腾片可以作环境消毒剂 C、84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质 D、氢氧化铁胶体可以作净水剂

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8、以氧化铋渣(Bi₂O₃、Sb₂O₃ ，含Ag₂O和SiO₂等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi₂MoO₆ ，其中Mo为+6价)的主要流程如下。

已知：H₂S的K_a1=1.0×10^-7 ， K_a2=1.0×10^-13；K_sp(Bi₂S₃)=2.0×10^-99.

下列说法错误的是

A、“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO₂ B、溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C、“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D、“沉铋”反应2Bi³⁺(aq)+3H₂S(aq)=Bi₂S₃(s)+6H⁺(ag)的平衡常数K=5.0×10³⁸

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9、2024年我国新能源汽车销量预计达1300万辆，Li₂CO₃是制造汽车锂电池必不可少的原材料。以锂云母精矿的浸出液(主要含Li⁺、Al³⁺、Fe³⁺、F^-、SO

_{4}^{2 -}

等)制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如下图所示：

已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，易萃取Fe³⁺ ，可萃取少量Al³⁺ ，萃取Fe³⁺时发生反应：Fe³⁺+3HR $⇌_{}^{}$ FeR₃+3H⁺ ，生成的FeR₃可溶解在HR中；碱性条件可促进萃取平衡向右移动，提高萃取率。

②部分物质溶解度(g/100gH₂O)数据见表：

温度	0℃	20℃	80℃
Li₂CO₃	1.54	1.33	0.85
LiHCO₃	11.6	7.82	高于50℃，开始分解

(1)、写出单质锂与水反应的化学方程式。

(2)、使用HR萃取剂时，需用一定浓度的NaOH溶液进行处理的目的是。

(3)、判断“沉锂”时Li⁺是否沉淀完全的操作方法是。过滤1后得到的固体进行洗涤，向过滤器中加入(填“冷水”或“热水”)至，待水流尽，重复2~3次。

(4)、在上述工艺中，碳化反应的化学方程式为。

(5)、Li₂CO₃受热分解可产生Li₂O。Li₂O晶胞具有反萤石(CaF₂)结构，为立方晶系晶体，其晶胞结构示意图如下图。该晶胞中离子的分数坐标如下：

氧离子：(0，0，0)；( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)；( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )；……

锂离子：( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；……

①在下图中画出Li₂O晶胞沿x轴投影的俯视图。

②Li₂O晶体中O^2-的配位数为。

③若Li₂O晶体晶胞棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O晶体密度为g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

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10、

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。

Ⅰ．第一代电池的光电转换材料是单晶硅。制备工艺中涉及的主要物质转化如下：

（1）下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是___________(填字母)。

A. ⅰ中，C做还原剂

B. 碳酸的酸性强于硅酸

C. 碳酸的热稳定性弱于硅酸

D. 元素的电负性C>Si

（2）ⅱ中，1molSi与3molHCl反应转移4mole^-。

①SiHCl₃中，H的化合价为________，电负性Si________H(填“>”或“<”)。

②该反应的化学方程式为________。

（3）ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl₃的分离，从晶体类型角度解释其原因：________。

Ⅱ．第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。

科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素Ga和As(它们在周期表中的位置如图)，并制成它们的化合物薄膜，其晶体结构类似单晶硅。

	Si
Ga		As	Se

（4）写出基态Ga原子价层电子排布式________。

（5）As的第一电离能比Se大的主要原因是：________。

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11、有机化合物H是一种新型天然皮肤美白剂，H的一种合成路线如下图所示：

已知：+R″CHO $\overset{{NaOH/C}_{2} H_{5} OH, △}{\to}$ +H₂O

回答下列问题：

(1)、B中碳原子杂化方式有。

(2)、E中官能团的名称为。

(3)、由C生成D的反应类型为。

(4)、F的结构简式为。

(5)、写出一种满足下列条件的D同分异构体结构简式(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，酸性条件下一种水解产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。

(6)、设计以2-氯丙烷和1，3-二氯丙烷为原料制备

的合成路线。(无机试剂及溶剂任选)

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12、二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。实验室提纯二氧化铈一种方法如下图所示：

(1)、X是一种气体单质，分子式为。

(2)、写出反应①中稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的化学方程式。

(3)、由反应②可知氧化性：XCe(OH)₄(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为，当消耗1molX转移电子物质的量为mol。

(4)、CeO₂是汽车尾气净化装置的重要组成材料，工作原理如下图所示，CeO₂在汽车尾气净化过程中起作用。写出过程①发生反应的化学方程式。

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13、为达成2060年碳中和的远景目标，一种能够捕捉CO₂的电化学装置如下图所示，下列说法错误的是

A、Al电极为电池的负极 B、石墨电极反应为2CO₂+2e^-=

C_{2} O_{4}^{2-}

C、每生成1mol草酸铝，外电路中转移3mol电子 D、在捕捉CO₂过程中，

C_{2} O_{4}^{2-}

不断向Al电极移动

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14、根据实验目的设计方案并进行实验，观察相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	比较乙醇和苯酚中羟基的活泼性	取相同物质的量的乙醇和苯酚分别溶于2mL乙醚，各加入一小块金属钠	苯酚溶液与金属钠反应较剧烈	羟基活泼性：苯酚>乙醇
B	检验苯中是否含有少量苯酚	向溶液中加入适量浓溴水	没有观察到白色沉淀	苯中不含苯酚
C	检验乙醇是否发生消去反应	将乙醇和浓硫酸共热产生的气体依次通入足量KOH溶液、酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液紫红色褪去	乙醇发生了消去反应
D	探究SO₂的漂白原理	将SO₂分别通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液	品红的水溶液褪色，醇溶液不褪色	SO₂与水反应的产物具有漂白作用