高中化学鲁科版-试题列表-第46页

1、下列关于几种常见元素及其化合物的说法不正确的是

A、向滴有酚酞的水中加入金属钠，所得溶液呈红色 B、

{Na}_{2} O

和

{Na}_{2} O_{2}

都不能与水或二氧化碳反应 C、实验室常利用铵盐与强碱反应产生氨的性质来制取氨 D、氮气既可作氧化剂又可作还原剂

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2、离子化合物是由阴阳离子构成的纯净物，如

{CaCl}_{2}

。下列物质属于离子化合物的是

A、KCl B、KCl溶液 C、

{SO}_{2}

D、

{CO}_{2}

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3、已知

{BaCO}_{3}

、

{BaSO}_{4}

难溶于水，

Ba {(OH)}_{2}

在水中电离方程式为

Ba {(OH)}_{2} = {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

。在

Ba {(OH)}_{2}

溶液中能大量共存的离子是

A、

{Na}^{+}

B、

H^{+}

C、

{CO}_{3}^{2 -}

D、

{SO}_{4}^{2 -}

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4、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列不可以用离子方程式

{OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O

表示的化学方程式是

A、

Ba {(OH)}_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O

B、

Ba {(OH)}_{2} + 2 HCl = {BaCl}_{2} + 2 H_{2} O

C、

NaOH + {HNO}_{3} = {NaNO}_{3} + H_{2} O

D、

NaOH + HCl = NaCl + H_{2} O

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5、为提高学生的体质健康，要求中小学生每天摄入鸡蛋、牛奶等营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是

A、油脂是重要的营养物质，日常饮食中应大量摄入油脂 B、蛋白质分子中含有N元素 C、面粉中富含淀粉，淀粉不属于糖类 D、人造奶油中虽含有一定的反式饱和脂肪酸，但青少年可以大量摄入

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6、资料显示，湿手直接接触电源时易发生触电事故与手常沾有NaCl(汗液的成分之一)相关。下列说法不正确的是

A、熔融NaCl中存在自由移动的离子，能导电 B、固体NaCl中的Na⁺和Cl^-按一定规则排列，能导电 C、NaCl是电解质，属于纯净物，NaCl溶液是电解质溶液，属于混合物 D、NaCl固体溶于水，在水分子作用下形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子

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7、水晶泥(又名海洋宝宝)主要成分为聚丙烯酸钠树脂。用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时，可以看到一条光亮的“通路”，据此确定“浸泡吸水后的水晶泥”属于

A、胶体 B、悬浊液 C、乳浊液 D、溶液

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8、已知核素

{}_{1}^{3}H

原子核内质子数是1，则核素

{}_{3}^{7}L i

的质子数是

A、10 B、7 C、4 D、3

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9、贵州高桥世界闻名，高桥建设使用众多材料中属于硅酸盐材料的是

A、钢索 B、防锈漆 C、橡胶密封圈 D、水泥

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10、“绿色化学”又称清洁化学。下列有关措施或方法与“绿色化学”观念不吻合的是

A、推广使用燃料电池，减少燃油车的销售 B、新茶采摘前应多施农药，减少病虫害，促进地方经济发展 C、开发技术把废弃的生物质转化为动物饲料、工业化学品和燃料 D、化工生产中尽可能采用对人类和环境低毒或无毒的可行的合成路线

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11、贵州省博物馆的馆藏比较丰富，其下列馆藏文物的主要成分属于金属材料的是


A．唐三彩方瓷枕	B．东汉三足铜水注

C．明杨辉墓彩釉陶俑	D．西汉黑漆地朱漆绘对鸟纹木质耳杯

A、A B、B C、C D、D

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12、化学与人体健康及环境保护息息相关，下列有关说法不正确的是

A、未添加营养强化剂的食品禁止进入市场 B、亚硝酸钠因其外观与食盐相似，应防止误食中毒 C、没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂对个人危害巨大 D、正常雨水因溶解二氧化碳，其pH约为5.6，酸雨的酸性更强，pH小于5.6

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13、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则

1 {molMgCl}_{2}

中含有的

{Mg}^{2 +}

数为

A、

0.5 N_{A}

B、

N_{A}

C、

1.5 N_{A}

D、

2 N_{A}

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14、下列物质在运输过程中须粘贴下图标识的是

A、浓硫酸 B、液氮 C、液化石油气 D、液氧

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15、下列不属于化学学科研究对象的是

A、物质的价格 B、物质的性质 C、物质的组成 D、物质的结构

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16、非天然氨基酸在药物化学、生物化学等领域展现了较大的应用潜力。某研究小组按照以下合成路线合成一种非天然六元环状氨基酸衍生物。

已知：①( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 为“烃基”或“ $H$ ”)；

②；

③。

(1)、

A

中含有的官能团为(填名称)；

D \to E

的反应类型为。

(2)、

A \to C

分两步完成，已知中间产物

K

的分子式为

C_{17} H_{13} N

，写出

A

与

B

反应生成

K

的化学方程式。

(3)、THF(

)是呋喃(

)的氢化产物，等物质的量的

与

中含σ键数目之比为。

(4)、

A

的同分异构体有多种，符合下列条件的结构有种。

①含 $- {NH}_{2}$ 且与苯环直接相连；②仅含一个苯环，不含“”和其他环状结构。

其中核磁共振氢谱只有5组峰，且峰面积比为 $2 : 2 : 2 : 1 : 2$ 的物质，其结构简式为(写出一种即可)。

(5)、请参照上述合成路线，选择合适试剂，补充完成某有机物(

)的合成路线(部分反应条件已略去)。

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17、

氢能产业链包含制氢、储氢等环节。

制氢：利用太阳能光催化分解水可制备氢气，过程如图，可见光在催化剂表面可产生电子 $(e^{-})$ 和带正电荷的空穴 $(h^{+})$ 。

（1）该制氢过程中，能量转化的形式为。

（2）相关键能如下表：

化学键	$H - O$ 键	$O = O$ 键	$H - H$ 键	$O - O$ 键
键能( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	462.8	497.3	436.0	142

请写出水蒸气光催化反应的热化学方程式。

储氢：钛锰系储氢合金常温下能快速吸放氢气，是最具前景的储氢合金之一、某钛锰系合金储氢过程如下： ${TiMn}_{2} (s) + 2 H_{2} (g) {⇌TiMn}_{2} H_{4} (s)$ $Δ H < 0$ 。不同温度下向体积相同的刚性密闭容器中分别加入一定量的 $H_{2}$ 及足量的 ${TiMn}_{2}$ ，起始压强均为 $5.0 MPa$ ，反应5分钟时测得 $H_{2}$ 的转化率与温度的关系如图所示。

（3） $28 ℃$ 下反应5分钟时，该反应是否达到平衡状态(填“是”或“否”)，用 $H_{2}$ 的压强变化表示该温度下前5分钟的反应速率为 $MPa / min$ 。

（4） $60 ℃$ 时，达到平衡时氢气转化率为3%，反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $MPa ^{- 2}$ (以平衡分压代替物质的量浓度计算，保留两位小数)。在该温度下，若将容器体积缩小为原来的一半，重新平衡后体系内氢气的压强(填“增大”或“不变”或“减小”)。

（5）相比钛锰系储氢合金，镁基储氢材料 $({MgH}_{2})$ 储氢量更大，但该材料放氢开始较快，一段时间后变得缓慢。

请你结合 ${MgH}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应放氢的化学方程式分析产生上述现象的原因，为提升 $H_{2}$ 的制备效率，可加入下列物质中的(填字母)避免上述现象的发生。

A． $NaCl$ B． ${NH}_{4} Cl$

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18、锌电解阳极泥除含少量

{ZnSO}_{4}

外，

{MnO}_{2}

、铅、银等含量较高，利用萃铟废液回收阳极泥中锌、锰，变废为宝，降低生产成本。其工艺流程如下：

已知：①萃铟废液呈强酸性，除含有少量 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $F^{-}$ 外， ${Fe}^{2 +}$ 含量很高。

② $25 ℃$ 时， $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 3.5 \times 10^{- 11}$ ； $K_{sp} ({AlF}_{3}) = 6.9 \times 10^{- 19}$ 。

(1)、“浸出”时，为加快浸出速率，可采取的措施有(答出一点即可)。加入萃铟废液，

{MnO}_{2}

转化为

{Mn}^{2 +}

，则

{Fe}^{2 +}

参与反应的离子方程式为。“浸出渣”的主要成分为

Pb

、。

(2)、“脱氯”时生成

CuCl

，

CuCl

可溶于氨水，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化。“脱氯”后分离得到

CuCl

的操作为过滤、用洗涤、干燥。将一定质量的

CuCl

溶于氨水，露置于空气中，得到

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

，比较

{NH}_{3}

和

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中

H - N - H

的键角：

{NH}_{3}

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

(填“

>

”或“

<

”)。

(3)、“脱氟”时，

F

转化为难溶的

{CaF}_{2}

、

{AlF}_{3}

。取

2 L

脱氯液，加入硫酸铝、氢氧化钙固体，调节脱氯液

pH

为5.2∼5.4，搅拌。脱氟率与反应温度、反应时间关系如图所示。

①“脱氟”最佳反应条件为。图2中，前 $45 min$ 内脱氟率逐渐升高的原因可能是。

②若实验测得脱氟液中 $\frac{c ({Ca}^{2 +})}{c ({Al}^{3 +})} = 1.10 \times 10^{5}$ ，则脱氟液中 $F^{-}$ 浓度为(保留3位有效数字)。

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19、

采用硅胶催化、微波加热的方式可制备乙酰水杨酸( $M = 180 g / mol$ )：

乙酰水杨酸的制备和提纯

Ⅰ．将 $2.0 g$ 水杨酸( $M = 138 g / mol$ )、 $2.5 mL$ 乙酸酐( $ρ = 1.08 g / {cm}^{3}$ ， $M = 102 g / mol$ )， $0.5 g$ 硅胶依次加入微波反应器中，在功率 $500 W$ 、温度 $70 ℃$ 下反应 $70 s$ ，稍冷却后，用蒸馏水洗涤产物，过滤，即得粗品。

Ⅱ．将粗品转至圆底烧瓶中，用95%乙醇溶液进行热溶解回流，进行第一次抽滤，向滤液中加入蒸馏水，并将其置于冰水浴中冷却结晶，进行第二次抽滤，干燥后即得精品。

（1）乙酸酐在常温下水解即可得到乙酸，反应的化学方程式为。

（2）微波可促进分子活性部位断裂，增加单位体积内活化分子数目。下列说法正确的是。

A．微波加热能减少反应的反应热

B．温度若低于 $70 ℃$ ，反应速率慢，若高于 $70 ℃$ ，水杨酸可能形成聚合物

C．若改用水浴加热，制备时间将延长

（3）Ⅱ中“热溶解回流”装置如图所示，仪器 $a$ 的名称为。进行第一次抽滤是为了除去。

（4）以下为回流结束后的操作，正确的顺序是。(填序号)

①关闭冷凝水 ②熄灭酒精灯

乙酰水杨酸的纯度鉴定

取 $0.1 g$ 干燥后的产品于试管中，加入 $10 mL$ 蒸馏水，振荡溶解，加入5滴1%的FeCl₃溶液，观察溶液颜色变化。另取一支试管，加入 $10 mL$ 蒸馏水，滴加5滴1%的FeCl₃溶液，观察溶液颜色变化。

（5）若产品溶液滴入 $1 {%FeCl}_{3}$ 溶液后显色，则产品中含水杨酸。

（6）另取一支试管进行操作的目的是。

（7）若得到产品纯度为 $90 %$ 的乙酰水杨酸 $2.5 g$ ，则本实验的产率为%(保留一位小数)。

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20、草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

沉淀法是提取稀土元素钇

(Y)

的常见方法。常温下，通入

HCl

气体调节

Y_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}

悬浊液的

pH

值，平衡时溶液中的

lg \frac{c^{2} (H^{+})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}

和

- lgX

(

X

为

C_{2} O_{4}^{2 -}

或

Y^{3 +}

)的关系如图所示(忽略

Y^{3 +}

的水解)。下列说法正确的是

A、

L_{1}

表示的

- lg (Y^{3 +})

与

lg \frac{c^{2} (H^{+})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}

的变化曲线 B、

Y_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}

的

K_{sp} = 10^{- 11.32}

C、

b

点溶液中：

c (H^{+}) + 3 c (Y^{3 +}) = c ({OH}^{-}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -})

D、若草酸的

K_{a_{1}} = 5.6 \times 10^{- 2}

，则草酸氢钠水溶液中水的电离受到抑制

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