高中化学鲁科版-试题列表-第46页

1、某化学兴趣小组的同学为了检验某种一卤代乙烷中卤素原子的种类，设计了如图所示的实验。该实验设计的错误有

A、1处 B、2处 C、3处 D、4处

2、下列实验设计能达到实验目的的是

A、用装置①蒸发

{FeSO}_{4}

溶液得到

{FeSO}_{4}

固体 B、用装置②除去

{CO}_{2}

中混有的少量

HCl

C、用装置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质 D、用装置④分离溴的

{CCl}_{4}

溶液和水

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3、下列有关物质性质的应用错误的是

A、苯甲酸钠可用作增味剂 B、碘酸钾可用作营养强化剂 C、NaH可用作野外生氢剂 D、NaOH和铝粉的混合物可用作管道疏通剂

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4、下列关于物质的性质与用途的说法正确的是

A、单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成

{SO}_{2}

，氧气足量时生成

{SO}_{3}

B、“84”消毒液与医用酒精混合使用可增强消毒效果 C、与金属反应时，稀

{HNO}_{3}

可能被还原为更低价态，则稀

{HNO}_{3}

氧化性强于浓

{HNO}_{3}

D、氨易液化，液氨常用作制冷剂

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5、对化学物质进行分类，有助于化学的学习。下列说法错误的是

A、

{AlCl}_{3}

是含有极性共价键的共价化合物 B、

{CuInS}_{2}

纳米材料(直径范围

2 ~ 20 nm

)属于胶体 C、石墨烯、碳纳米管、碳纤维均属于无机非金属材料 D、聚合物

属于有机高分子材料

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6、化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是

A、为防止食用油变质，可向其中加入2-叔丁基对苯二酚作抗氧化剂 B、用天然气燃料代替燃煤，能有效减少空气污染，有利于实现“碳中和” C、亚硝酸钠可用于一些肉制品如腊肉的生产，使肉制品较长时间保持鲜红色 D、向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，因变性而使溶液变浑浊

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7、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A、漂白粉可作为游泳池消毒剂是由于其具有碱性 B、碳纳米管可用于制造电池是由于其具有优良的电学性能 C、盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉 D、氧炔焰可用来切割金属是由于乙炔燃烧放出大量的热

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8、

化石燃料的燃烧释放出大量氮氧化物 $({NO}_{x})$ 、 ${CO}_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I．脱硝

（1） ${[Fe(II)-Y]}^{2-}$ 脱除法。通过反应 ${[Fe(II)-Y]}^{2-} {(aq)+NO(g)=[Fe(II)(NO)-Y]}^{2-} (aq)$ (已知 $H_{4} Y$ 是一种有机弱酸)能脱除烟气中的 $NO$ 。脱除过程中溶液的 $pH$ 对脱除效率的影响如题图所示，相同时间内， $pH=2$ 和 $pH=10$ 时， $NO$ 的脱除效率均低于 $pH=6$ 时，其原因可能是。

（2）如图装置可同时吸收 ${SO}_{2}$ 和 $NO$ 。已知： $H_{2} S_{2} O_{4}$ 是一种弱酸。直流电源的正极为(填“a”或“b”)。该电解装置选择(填“阳”或“阴”)离子交换膜。阴极的电极反应式为。

II．脱硫

（3） $H_{2}$ 还原法。 $400 ° C$ 时，将一定比例废气和 $H_{2}$ 的混合气体通过装有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 催化剂的反应器时能有效脱除 ${SO}_{2}$ ，同时获得单质硫。研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的 ${FeS}_{2}$ 。则 ${FeS}_{2}$ 催化硫化的过程可描述为： $H_{2}$ 与 ${FeS}_{2}$ 生成 $FeS$ 和 $H_{2} S$ ，。

（4） $NaClO$ 吸收法。研究发现 $NaClO$ 溶液可以实现一体化脱硫和脱硝。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。 ${SO}_{2}$ 的脱除率高于 $NO$ 的原因可能是。

III．脱碳

（5）乙醇胺( ${HOCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ )可实现对烟气中 ${CO}_{2}$ 的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放 ${CO}_{2}$ 的原因是。

（6）利用铟氧化物催化 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ ，制取 ${CH}_{3} OH$ 的可能机理如图所示， ${In}_{2} O_{3}$ 无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性。请在答题卡上画出图中方框内中间体的结构。

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9、

{LiFePO}_{4}

和

{FePO}_{4}

可以作为锂离子电池的正极材料。

(1)、

{LiFePO}_{4}

具有良好的结构稳定性，与

{PO}_{4}^{3 -}

的结构密切相关，

{PO}_{4}^{3 -}

的空间构型为(用文字描述)。

(2)、

{LiFePO}_{4}

的制备。在氮气的氛围中，将一定量的

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液与

H_{3} {PO}_{4}

、

LiOH

溶液中的一种混合，然后加到三颈烧瓶中(如下图)，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。

①滴液漏斗中的溶液是。

② ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 与 $H_{3} {PO}_{4}$ 、 $LiOH$ 反应得 ${LiFePO}_{4}$ 和 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ ，该反应的离子方程式为。已知 $Ka ({HSO}_{4}^{-}) =1 .0 \times 10^{-2}$

③工业制取 ${LiFePO}_{4}$ 在高温成型前，常向 ${LiFePO}_{4}$ 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后 ${LiFePO}_{4}$ 的导电性能外，还能。

(3)、

{FePO}_{4}

的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量

H_{2} O_{2}

，同时加入适量水调节

pH

，静置后过滤、洗涤、干燥得到

{FePO}_{4} \cdot {2H}_{2} O

，高温煅烧

{FePO}_{4} \cdot {2H}_{2} O

，即可得到

{FePO}_{4}

。

①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示：

当 $\frac{1}{3} \leq \frac{V (H_{3} {PO}_{4})}{V (H_{2} O)} \leq \frac{1}{2}$ 时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是。

②将 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液混合也可以得到 ${FePO}_{4}$ ，反应原理为： ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} {+2Na}_{2} {HPO}_{4} {=2FePO}_{4} ↓ {+2Na}_{2} {SO}_{4} {+H}_{2} {SO}_{4}$ 。不同 $pH$ 对磷酸铁沉淀的影响如图所示。

请补充完整以 ${FeSO}_{4}$ 溶液制备 ${FePO}_{4}$ 的方案：取一定量的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，。固体干燥，得到较纯净的 ${FePO}_{4}$ 。[必须使用的试剂： $1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液、 ${3% H}_{2} O_{2}$ 溶液、 $K_{3} [{Fe(CN)}_{6}]$ 溶液(用于检验亚铁离子的试剂，现象是生成蓝色絮状沉淀)、盐酸、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、蒸馏水]

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10、六羰基钼催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如下：

( $Ph$ -代表苯基)

(1)、有机物G中的官能团名称为。

(2)、有机物F的分子式为

C_{10} H_{10}

，则其结构简式为。

(3)、D和乙二醇(

{HOCH}_{2} {CH}_{2} OH

)以物质的量比为

2 : 1

完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；

②能发生银镜反应；

③能发生水解反应，且 $1mol$ 该分子水解时消耗 $4 m o l NaOH$ 。

(4)、D→E的过程中反应机理如下：

试写出该过程发生的反应类型：先发生反应，再发生反应。

(5)、写出以苯乙烯、苯甲酸、

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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11、二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：

① ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} {(g)=CO(g)+H}_{2} O(g)$ ${ΔH}_{1} =41 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${CO(g)+2H}_{2} {(g)=CH}_{3} OH(g)$ ${ΔH}_{2}$

$225 ° C$ ， $8 \times 10^{6} Pa$ 下，将一定比例 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及 $L_{1} 、 L_{2} 、 L_{3}$ …位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、 $CO$ 和 ${CH}_{3} OH$ 的体积分致如图所示。下列说法正确的是

A、

L_{4}

处与

L_{8}

处反应①的平衡常数K相等 B、反应②的焓变

{ΔH}_{2} >0

C、

L_{9}

处的

H_{2} O

的体积分数大于

L_{5}

处 D、混合气从起始到通过

L_{1}

处，

CO

的生成速率小于

{CH}_{3} OH

的生成速率

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12、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

	探究方案	探究目的
A	室温下，测定浓度均 $0 .1mol/L$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 溶液的 $pH$	比较室温下 ${CH}_{3} COOH$ 和 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离能力
B	向试管中加入 $0 ． 5g$ 淀粉和 ${4mL2mol/L H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的 ${Cu(OH)}_{2}$ ，加热，观察现象	淀粉水解液中存在还原性糖
C	将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生	木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
D	用 $pH$ 计分别测定等体积的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和 ${CH}_{2} ClCOOH$ 溶液的， ${CH}_{2} ClCOOH$ 溶液的 $pH$ 小	$O-H$ 键的极性增强，羧酸酸性增强

A、A B、B C、C D、D

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13、硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A、工业制硫酸过程中的物质转化：

{FeS}_{2} \to_{高 温}^{O_{2}} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{3} \overset{O_{2}}{\to} H_{2} {SO}_{4}

B、工业尾气中的

{SO}_{2}

处理：

{SO}_{2} \overset{{CaCl}_{2} (aq)}{\to} {CaSO}_{3} \overset{O_{2} (g)}{\to} {CaSO}_{4}

C、硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：

{Na}_{2} S_{2} O_{3} {+2H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+4SO}_{2} ↑ {+3H}_{2} O

D、钙基固硫主要反应：

{2CaO+O}_{2} {+2SO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {2CaSO}_{4}

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14、对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是

A、电离能大小：

I_{1} {(N)>I}_{1} {(O)>I}_{1} (S)

B、热稳定性：

H_{2} {O>CH}_{4} {>NH}_{3}

C、酸性强弱：

{HNO}_{3} {>H}_{2} {SO}_{3} {>H}_{2} {CO}_{3}

D、半径大小：

r (S^{2-}) >r (N^{3-}) >r (O^{2-})

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15、

探究 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${Na}_{2} S$ 溶液的反应。

资料： $CuS$ 为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或 $NaOH$ 溶液反应。

【猜想】

a． ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${Na}_{2} S$ 溶液能发生复分解反应。

b． ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${Na}_{2} S$ 溶液能发生氧化还原反应。

（1）若a成立，则离子方程式为。

（2）提出猜想b的依据是。

【实验1】向 $2mL1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}$ 溶液中加入 $2mL2mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S$ 溶液，迅速产生大量黑色固体，少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少，黑色固体增多。

（3）实验证明红色固体为 $Cu$ 。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式。

${2Cu+2S}^{2+} +_____{+H}_{2} O=_____+2CuS$

（4）通过下列实验证实，黄色固体为硫。

资料： $BaS$ 为白色固体，易溶于水。

【实验2】

i．将实验1中的沉淀依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净。

ii．

①分析实验，用离子方程式表示硫转化为 ${BaSO}_{3}$ 的过程。

②证明白色沉淀A中含 ${BaSO}_{3}$ 的实验操作：将白色沉淀A分离出来，洗涤后加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，再加入试剂B，产生白色沉淀。试剂B是(填字母)。

a． $NaOH$ 溶液 b． ${BaCl}_{2}$ 溶液 c．稀硝酸

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16、汽车尾气中含有

CO 、 NO

等有害气体。

(1)、汽车尾气中

NO

生成过程的能量变化示意图如图：

该条件下， ${1mol N}_{2}$ 和 ${1mol O}_{2}$ 完全反应生成 $NO$ ，会(填“吸收”或“放出”) $kJ$ 能量。

(2)、通过

NO

传感器可监测汽车尾气中

NO

的含量，其工作原理如图所示：

$NiO$ 电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)、利用催化技术可将汽车尾气中的

CO

和

NO

转化为

{CO}_{2}

和

N_{2}

，反应的化学方程式为：

2NO+2CO ⇌_{}^{催 化 剂} {2CO}_{2} {+N}_{2}

①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 $CO$ 和 $NO$ ，测得不同时间 $CO$ 的浓度如下：

时间/s	0	1	2	3	……
$c(CO)/ \times 10^{-3} mol \cdot L^{-1}$	3.60	3.05	2.85	2.75	……

用 $CO$ 的浓度变化表示 $0 ~ 2 s$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ 。

②已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率

为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号	t( $° C$ )	$NO$ 初始浓度( $mol \cdot L^{-1}$ )	$CO$ 初始浓度( $mol \cdot L^{-1}$ )	催化剂的比表面积( $m^{2} \cdot g^{-1}$ )
I	280	$1 .20 \times 10^{-3}$	$5 .80 \times 10^{-3}$	82
II	a	$1 .20 \times 10^{-3}$	$5 .80 \times 10^{-3}$	124
III	350	b	$5 .80 \times 10^{-3}$	82