高中化学鲁科版-试题列表-第46页

1、在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是

A、发生催化氧化反应时，键②③断裂 B、与醋酸、浓硫酸共热时，键①断裂 C、与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂 D、与浓HBr反应时，键②断裂

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2、下列比较（相同条件下）正确的是

A、键能：O−H键>S−H键，则沸点：H₂O>H₂S B、酸性：HCOOH < CH₃COOH C、键角：NH₃< NF₃ D、在水中的溶解度：乙醇 > 1-戊醇

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3、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是

A、甘油和水 B、溴苯和水 C、硝基苯和水 D、苯和水

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4、杀虫剂DDT因能有效杀死疟蚊（疟疾寄生虫的主要载体）曾被广泛使用，后由于其产生的严重环境问题而被绝大多数国家禁用。DDT的结构如图所示，对它的分类合理的是

A、属于苯的同系物 B、属于芳香烃 C、属于脂环化合物 D、属于卤代烃

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5、下列化学用语或图示表达正确的是

A、电子式表示NaCl的形成过程：

B、P_y的电子云轮廓图：

C、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D、NH₃分子的VSEPR模型为正四面体形

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6、下列构建碳骨架的反应，不属于加成反应的是

A、

B、

C、

D、

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7、药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)：

已知：

(1)A属于芳香烃，有机物D中所含的官能团的名称是。

(2)B→D的化学方程式是。

(3)下列关于A的说法正确的是。

a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b．分子中所有原子位于同一平面

c．一氯代物有4种

(4)D→E的化学方程式是。

(5)试剂a是。

(6)有机物F为反式结构，其结构简式是。写出同时符合下列要求的F的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。

① 苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子

② 能与饱和溴水反应产生白色沉淀

③ 能发生银镜反应

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8、晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。

(1)、干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。

①1个 ${CO}_{2}$ 分子周围等距且最近的 ${CO}_{2}$ 分子有个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为 $Au$ 、面心为 $Cu$ ，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比是。

③下图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是(填字母序号)。

a．二氧化碳分子的质量大于水分子

b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集

c．水分子极性强，分子间作用力大

d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低

(2)、单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。

①单晶硅中最小的环上有个Si原子。

② $1 mol$ 单晶硅中含有 $molSi - Si$ 键。

(3)、

C_{60}

是一种碳的单质。

①1个 $C_{60}$ 晶胞中含有个分子。

②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是 $C_{60}$ ，小车运行情况如图所示，从 $a$ 处化学键的特点说明其运动原因：。

(4)、NiO晶体与NaCl晶体结构相似。

① $NiO$ 的熔点远高于 $NaCl$ ，结合下表说明理由：。

晶体	离子间距/pm	熔点/℃
NaCl	$d_{N a^{+} - C l^{-}} = 276$	801
NiO	$d_{N i^{2 +} - O^{2 -}} = 212$	1960

②晶体普遍存在各种缺陷。某种 $NiO$ 晶体中存在如下图所示的缺陷：当一个 ${Ni}^{2 +}$ 空缺，会有两个 ${Ni}^{2 +}$ 被两个 ${Ni}^{3 +}$ 所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中 ${Ni}^{3 +}$ 与 ${Ni}^{2 +}$ 的离子数之比为 $6 : 91$ 。若该晶体的化学式为 ${Ni}_{x} O$ ，则 $x =$ 。

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9、

有机化合物A在生产生活中具有重要的价值，研究其结构及性质具有非常重要的意义。

Ⅰ．测定分子组成

$4.6 g$ 有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，生成 $0.3 mol$ $H_{2} O$ 和 $0.2 mol$ ${CO}_{2}$ 。

（1）该有机化合物的实验式是。

Ⅱ．确定分子式

该有机化合物的质谱信息如下。

（2）A的相对分子质量是。

Ⅲ．确定结构简式

有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 $1 : 2 : 3$ 。

（3）A的结构简式是。

Ⅳ．解释性质

（4）有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子间氢键。在方框中画出1个A分子中两个不同的原子分别与

H_{2} O

形成的氢键(氢键用“∙∙∙”表示) 。

Ⅴ．测定某A溶液中A的物质的量浓度( $c_{A}$ )，步骤如下。

①酸性条件下，向 $VmL$ $A$ 溶液中加入 $V_{1} mL$ $c_{1} mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液。A被氧化为B(B比A少2个氢原子，多1个氧原子)， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 ${Cr}^{3 +}$ 。

②充分反应后，向①中加入过量 $KI$ 溶液( $14 H^{+} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} = 2 {Cr}^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O$ )。

③向②反应后的溶液中滴加 $c_{2} mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，达到滴定终点时，消耗的体积为 $V_{2} mL$ ( $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。

（5）①中参与反应的A与

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

的物质的量之比是。

（6）结合实验数据，得

c_{A} =

mol \cdot L^{- 1}

(用代数式表示)。

（7）A与B在一定条件下可以发生反应，其化学方程式是。

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10、我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。

(1)、青蒿素是治疗疟疾的有效药物，属于酯类化合物，其分子结构如图所示，请用笔在图中将酯基圈出来。

(2)、从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下：

研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：

溶剂	水	乙醇	乙醚
沸点/℃	100	78	35
提取效率	几乎为0	35%	95%

用水作溶剂，提取无效的原因是青蒿素难溶于水，研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，据此分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是。

(3)、研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为水溶性增强的双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。

① ${NaBH}_{4}$ 的作用是。 ${BH}_{4}^{-}$ 的空间结构为。

②从分子结构与性质的关系角度推测双氢青蒿素疗效更好的原因。

(4)、提取并转化青蒿素治疗疟疾的过程中，应考虑物质的、等性质。

(5)、青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。

①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：。

②图中晶胞的棱长分别为 $a nm$ 、 $b nm$ 、 $c nm$ ，晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。(用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数； $1 nm = 10^{- 9} m$ ；青蒿素的相对分子质量为282)

③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是。

a．质谱法 b．X射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱

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11、

{CH}_{4} 、 {NH}_{3} 、 H_{2} O

分子的构型如下，下列说法正确的是

A、三种分子都是极性分子 B、键角大小顺序为

{CH}_{4} < {NH}_{3} < H_{2} O

C、

{NH}_{3}

的沸点低于

{CH}_{4}

D、

H_{2} O

的热稳定性强于

H_{2} S

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12、一定条件下，欲实现下列物质转化，所选试剂不正确的是

选项	物质转化	试剂
A	$C_{2} H_{5} Br \to_{}^{} {CH}_{2} {=CH}_{2}$	NaOH的乙醇溶液
B	$C_{2} H_{5} OH \to_{}^{} {CH}_{3} COOH$	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 酸性溶液
C	→	浓硫酸和浓硝酸的混合溶液
D	${CH}_{2} {=CH-CH}_{3} \to_{}^{} {CH}_{2} {=CH-CH}_{2} Br$	溴的四氯化碳溶液

A、A B、B C、C D、D

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13、1，3-丁二烯与溴在气相中发生加成反应时，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。回答下列问题：

(1)、室温下反应V的热化学方程式为(物质用结构简式表示)。

(2)、反应I~Ⅳ的速率方程均可表示为

v=kc(A)c(B)

，其中

c(A)

、

c(B)

分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数(

k_{1} {~k}_{4}

分别对应反应I~Ⅳ)。

①已知阿伦尼乌斯公式可表示为： $Rlnk=- \frac{E_{a}}{T} +C$ (R、C均为常数)。一定温度下向密闭容器中充入适量 $M(g)$ 和 ${Br}_{2} (g)$ ，发生反应Ⅲ．实验测得在催化剂 $Cat1$ 、 $Cat2$ 下 $Rlnk$ 与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图3所示。催化效能较高的是(填“ $Cat1$ ”或“ $Cat2$ ”)，判断依据是。

②某温度下，向恒容反应器中充入一定量的 $X(g)$ ，保持体系中 ${Br}_{2} (g)$ 浓度恒定。已知该温度下， $k_{1} {:k}_{2} {:k}_{3} {:k}_{4} =24:6:4:23$ (忽略M到N的转化)。实验测得 $60min$ 时， $c(M)=0 .052mol \cdot L^{-1}$ ，假设 $0~60min$ 产物P的含量忽略不计，则此时 $c(N)=$ $mol \cdot L^{-1}$ 。

(3)、向恒容密闭容器中投入

y mol N(g)

和

{y mol Br}_{2} (g)

，发生反应Ⅳ：

{N(g)+Br}_{2} (g) ⇌ P(g)

，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图4所示。

①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是。

②曲线b条件下，保持温度不变， $40min$ 时移走 $0 .25ymolN(g)$ 和 $0 {.25ymolBr}_{2} (g)$ ，再达到平衡时， $n(P)$ 为 $mol$ (填标号)。

A． $0 .5y$ B． $0 .25y$ C． $<0 .25y$ D． $0 .25y~0 .5y$

(4)、在一定温度下，向某反应容器中加入

1 .0mol X(g)

和一定量的

{Br}_{2} (g)

发生上述反应I、Ⅱ和V。测得X的转化率为

α

，若以摩尔分数表示的平衡常数为

K_{x}

，反应V的平衡常数

K_{x5} =3

，则产物N的选择性为(选择性

S_{(N)} = \frac{n_{(N)}}{n_{(X) 消 耗}} \times 100%

)。

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14、从废锂离子电池还原熔炼产生的金属合金(含

Co 、 Ni 、 Cu 、 Fe 、 Mn

)中，逐一回收各种金属的部分工艺流程如下：

已知：①浸出液中含 ${Cu}^{2+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Ni}^{2+} 、 {Co}^{2+}$ 和 ${Mn}^{2+}$ ；

②萃取剂a可选择性萃取 ${Cu}^{2+}$ ，萃取剂b可选择性萃取 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Co}^{2+}$ ； ${Co}^{2+}$ 可形成稳定配离子 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}$ ， ${Cu}^{2+}$ 可形成 ${[{CuCl}_{4}]}^{2-}$ 且易溶于有机溶剂；

③ $K_{SP} ({NiC}_{2} O_{4}) =4 .0 \times 10^{-10}$ ，金属离子浓度 $\leq 10^{-5} mol \cdot L^{-1}$ 时可认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、“加热酸浸”时，金属

Fe

发生反应的化学方程式为。

(2)、“反萃取①”时，也可用王水代替HNO₃溶液，但随王水浓度的增加，反萃取率会有所下降，原因是。

(3)、“反萃取②”时加入的试剂X为___________(填字母序号)。

A、

NaOH

溶液 B、氨水 C、稀盐酸 D、

{NH}_{4} Cl

溶液

(4)、滤渣1的成分为(填化学式)；“氧化”时无气体产生，则反应的离子方程式为。已知滤液中

c ({Ni}^{2+}) =5 .2 \times 10^{-3} mol \cdot L^{-1}

，若用

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

沉淀

1L

该滤液中的

{Ni}^{2+}

，至少需要加

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

固体

mol

(不考虑溶液体积变化)。

(5)、用碘量法测定经“反萃取①”后水相2中

{Cu}^{2+}

的浓度：

操作步骤为：取 $25 ． 00mL$ 水相2，向其中加入过量 $KI$ 溶液，滴入几滴淀粉溶液，用 $0 .0500mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $20 .00mL$ 。(已知： ${2Cu}^{2+} {+4I}^{-} {=2CuI+I}_{2}$ ； $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2 -} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2 -}$ )。

①已知有机相1中 ${Cu}^{2+}$ 浓度为 $0 .09mol \cdot L^{-1}$ ，若水相2和有机相2体积比为 $2:1$ ，则 ${Cu}^{2+}$ 的反萃取率为(保留到小数点后1位)。(反萃取率 $= \frac{m_{M_{a}}}{m_{M_{0}}} \times 100%$ ， $M_{a}$ 代表水相中的金属离子， $M_{0}$ 代表原有机相中的金属离子，忽略萃取过程中两相体积变化)。

②下列关于滴定分析正确的是(填标号)

A．未用标准液润洗滴定管，测定反萃取率偏高

B．振荡时锥形瓶中有液体溅出，测定反萃取率偏高

C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，测定反萃取率偏高

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15、“氟硅酸钾滴定法”是目前常用的测定硅酸盐试样中

{SiO}_{2}

含量的方法。步骤如下：

I．取 $mg$ 硅酸盐试样于仪器a中，用 $KOH$ 熔融，使其转化为 $K_{2} {SiO}_{3}$ 。

Ⅱ．冷却，将 $K_{2} {SiO}_{3}$ 转移到仪器b中，加入硝酸，再用少量盐酸及水冲洗仪器a，搅拌下继续向b中加入 $KCl$ 至饱和，加入 $KF$ ，搅拌、静置，生成微溶的氟硅酸钾( $K_{2} {SiF}_{6}$ )。

Ⅲ．过滤，用洗涤液洗涤，然后将沉淀置于仪器b中，再加入上述洗涤液，滴入适量 $NaOH$ 溶液中和游离酸。

IV．将Ⅲ中和后的溶液转移至适宜的锥形瓶中，继续加入沸水，使 $K_{2} {SiF}_{6}$ 水解生成 $HF$ ，滴加酚酞作指示剂，用 $c mol \cdot L^{-1} NaOH$ 标准溶液滴定生成的 $HF$ ，最终消耗 $VmL$ 标准溶液。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中，将仪器a置于管式炉中(如图)加热，下列仪器中适合的是(填标号，下同)，最适合于步骤Ⅱ中作仪器b的是。

A．镍坩埚 B．镍蒸发皿 C．塑料杯 D．瓷坩埚 E．烧杯

(2)、步骤Ⅱ中，发生反应：

{SiO}_{3}^{2 -} {+6F}^{-} {+6H}^{+} ⇌_{}^{} {SiF}_{6}^{2 -} {+3H}_{2} O

，

{SiF}_{6}^{2 -} {+2K}^{+} ⇌_{}^{} K_{2} {SiF}_{6} ↓

。加入

KCl

的作用是。

(3)、步骤Ⅲ中，洗涤液最好选用(填标号)。

A．蒸馏水 B．氯化钾溶液 C．氯化钾-乙醇溶液

(4)、步骤Ⅳ中，加入沸水的目的是；

K_{2} {SiF}_{6}

水解生成

HF

和

H_{2} {SiO}_{3}

的化学方程式为。

(5)、步骤Ⅳ中，滴定终点溶液颜色变化为；滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的具体操作是。

(6)、该硅酸盐试样中

{SiO}_{2}

的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)；配制

NaOH

标准溶液时，定容时观察如图所示，将导致最终测得的

{SiO}_{2}

的质量分数(填“偏高”或“偏低”)。

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16、药物I是一种常见的杀菌消炎药，其合成路线1如图所示：

已知：① $Et$ 代表乙基；

②。

回答下列问题：

(1)、A可由M(

)合成，M中含氧官能团的名称为。

(2)、A生成C的反应类型为。D的名称为。

(3)、E和F先后经过加成、消去反应得到G，E的结构简式为。N比F多一个碳原子，即化学式为

C_{4} H_{9} ON

。则N满足下列条件的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示有5组峰。

(4)、下列有关B、G、H三种物质的说法错误的是。

a．B中最多9个原子共面 b．B中元素的电负性顺序： $N>O>C>H$

c．G存在顺反异构体 d． $1molH$ 最多消耗 $2 molNaOH$

(5)、药物I的合成路线2片段如下：

生成J的化学方程式为。

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17、铜及其化合物在生产、生活和科研领域应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态

Cu

原子的价层电子的轨道表示式为；同周期的过渡元素中，基态原子未成对电子数和

Cu

相同的元素是(填元素符号)。

(2)、质体蓝素是首个通过X射线衍射分析结构测定的蓝铜蛋白，其结构如图。图中

{Cu}^{2+}

的配位数为。

已知具有与苯环类似的大 $π$ 键，则图中②号N原子的杂化方式为，试分析①号N原子比②号N原子更易与 ${Cu}^{2+}$ 形成配位键的原因为。

(3)、化合物X由

La 、 Cu

和O三种元素组成，它是第一个被发现的氧化物超导体，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为

90 °

。晶胞中每个

Cu

原子处于最近的若干个O原子构成的空间结构的中心，则这若干个O原子构成的空间构型为。化合物X的化学式为；A点原子的分数坐标为；若阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则晶胞密度

ρ=

g \cdot {cm}^{-3}

(用含a、

N_{A}

的代数式表示)。

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18、某氨基酸衍生物

H_{2} L

的

{pK}_{a1} =1 .47

，

{pK}_{a2} =7 .90

。常温下构建

{Pb}^{2+} — H_{2} L

体系，体系中含铅物种百分含量与

pH

关系如图所示。下列说法错误的是

A、图中没有将含铅物种全表示出来 B、

pH=6

时，

c (L^{2-}) {=10}^{-3 .37} c (H_{2} L)

C、

pH=10

时，

2c (L^{2-}) +c ({HL}^{-}) +c ({OH}^{-}) +c ({[PbL(OH)]}^{-}) =2c ({Pb}^{2+}) +c (H^{+}) +c ({[PbHL]}^{+})

D、

pH=12

后继续增大

pH

，溶液中的

c ({[PbL(OH)]}^{-})

不一定继续增大

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19、已知

ΔG=ΔH-TΔS=-RTlnK

，若

ΔG<0

，则该反应可自发进行；R为理想气体常数，K为化学平衡常数，忽略

Δ H

、

ΔS

随T的变化。反应①

{Cl}_{2} (g)+ \frac{1}{2} C(s)= \frac{1}{2} {CCl}_{4} (g)

、②

{Cl}_{2} (g)+ \frac{1}{2} Si(s)= \frac{1}{2} {SiCl}_{4} (g)

、③

{Cl}_{2} (g)+ \frac{1}{2} Ti(s)= \frac{1}{2} {TiCl}_{4} (g)

、④

{Cl}_{2} {(g)+H}_{2} (g)=2HCl(g)

的

ΔG

随温度变化情况如图。下列说法正确的是

A、反应①在

T_{1}

时，

K=1

B、反应②的

Δ H<0

，反应④的

Δ S<0

C、

T_{1}

时，

Ti

可从

{SiCl}_{4}

中置换出

Si

D、

T_{2}

时，

c ({SiCl}_{4}) \cdot c {(H_{2})}^{2} {=c(HCl)}^{2}

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20、已知含铬废水中的铬离子均以Ⅵ价态存在。现设计如下流程将废水中的铬离子以K₂Cr₂O₇晶体形式回收，不同盐的溶解度随温度变化如图所示。下列说法错误的是

已知：①lgK_sp[Cr(OH)₃]=-30.2，当金属离子浓度≤10^-5mol·L^-1时可认为沉淀完全；

②Cr(OH)₃的性质与Al(OH)₃类似；

③ ${2CrO}_{4}^{2 -} {+2H}^{+} ⇌_{}^{} {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} {+H}_{2} O$ ；碱性条件下Cr(Ⅲ)可被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)，酸性条件下Cr(Ⅵ)可被H₂O₂还原为Cr(Ⅲ)。

A、“还原”时，酸化后的Na₂SO₃溶液pH值不宜过低 B、“沉铬”时，加浓氨水应控制溶液的pH值不低于5.6 C、“浸取”时，加入的试剂X可以是稀盐酸或稀硫酸 D、“系列操作”为：加H₂SO₄酸化、加热浓缩、趁热过滤、洗涤干燥

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