高中化学鲁科版-试题列表-第45页

1、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A、

{Na}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {OH}^{-}

B、

H^{+} 、 {Ca}^{2+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}

C、

{Cu}^{2+} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}

D、

K^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {OH}^{-} 、 {Ba}^{2+}

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2、中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是

A、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化 B、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤” C、“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应 D、“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关

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3、下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是

A、镁铝合金的熔点比各成分金属的低，可用于制作飞机外壳 B、ClO₂具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒 C、明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂 D、二氧化硫具有还原性，可用于制作干果的抗氧化剂

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4、化学反应中经常有颜色变化。下列过程中没有颜色变化的是

A、碳酸钠溶液中滴入酚酞试液 B、SO₂通入品红溶液 C、新制氯水在光照下敞口久置 D、加热碳酸氢钠固体

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5、雷雨天气时空气中会发生反应

{3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{放 电}} \end{matrix} {2O}_{3}

。关于O₂和O₃之间的关系正确的是

A、同位素 B、同素异形体 C、同分异构体 D、同种物质

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6、实验室配制

1 .00mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，下列仪器不需要的是

A、

B、

C、

D、

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7、侯氏制碱法的原理

{NaCl+NH}_{3} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl

。下列说法正确的是

A、中子数为12的钠原子：

{}_{12}^{23}N a

B、H₂O的电子式：

C、NH₄Cl中的化学键只含离子键 D、

{NaHCO}_{3}

属于电解质

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8、历史悠久的青铜器表面覆盖一层铜绿，主要成分为

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

，该物质属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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9、下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是

A、合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” B、英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型 C、形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列 D、氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用

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10、84消毒液、ClO₂是常见的含氯消毒剂。

资料：84消毒液中含氟微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映物质的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。

(1)、制备ClO₂的一种反应为：2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目。

(2)、取含次氯酸钠0.2mol·L^-1的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为mol·L^-1。

(3)、为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：

【实验1】向两支试管中分别加入2mL84消毒液，在试管l中加入2mL水，试管2中加入2mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。

①实验中在试管l中加入2mL水的目的是。

②试管2中纸片褪色更快的原因是。

③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，反应的离子方程式是。

【实验2】测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。

④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是。

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11、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。

(1)、写出用该方法制取氯气的化学方程式。

(2)、某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是。

(3)、写出上述D装置中Cl₂经过湿润红布条时发生反应的离子方程式。

(4)、验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，

c (H^{+})

越大，pH越小，溶液酸性越强)

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是(填字母)。

a．氧气的体积分数 b．氯水的pH c．氯离子的浓度

(5)、某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3：

①漂白粉的有效成分是(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为。

②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54 g溶解于1000 g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1 L)

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12、

空气中 CO₂浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少 CO₂的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的 CO_2.为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存” CO₂的方法。

方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的 CO₂ ，如图-1所示。

（1）步骤一中的 CaO的电子式为。

（2）步骤二中发生反应的化学方程式是。

方法Ⅱ：另一些科学家利用 NaOH 溶液的喷淋“捕捉”空气中的 CO₂ ，如图-2所示。

图-2

（3）上图-2 a 环节中，物质分离的基本操作是。

（4）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有 CaO和。

（5）下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是 (填字母)，发生反应的离子方程式为。

a．KNO₃溶液 b．CaCl₂溶液 c．H₂O₂溶液 d．Na₂CO₃溶液

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13、如图是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)、写出元素⑥位于周期表中的位置：第3周期第族。

(2)、元素②的单质有多种，这些单质互称。写出①和③形成的原子数之比为1：1的化合物的电子式：。

(3)、元素④的单质着火不能用水灭火，其原因是(用离子方程式表示)。

(4)、可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是(填字母)。

a．原子的最外层电子数

b．单质与水反应的剧烈程度

c．单质的熔沸点高低

d．最高价氧化物的水化物的碱性强弱

(5)、元素硒(Se)与元素③和⑦位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式：，这三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序是(用化学式表示)。

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14、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A、湿润的红色布条遇氯气褪色 B、棕黄色

{FeCl}_{3}

饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色 C、向紫色酸性

{KMnO}_{4}

溶液中通入

{SO}_{2}

气体后溶液褪色 D、淡黄色

{Na}_{2} O_{2}

固体露置于空气中逐渐变为白色

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15、因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是

A、Li₂SO₄难溶于水 B、LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C、遇浓H₂SO₄会产生“钝化现象” D、Li₂CO₃受热分解生成Li₂O和CO₂

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16、下列说法正确的是

A、试纸在使用时必须先要湿润 B、任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应 C、乙醇可以任意比例溶于水，所以乙醇不能作为萃取剂萃取任何物质 D、提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可以经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤

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17、A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为H_nDO_2n+2 ， E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是

A、E为过渡元素 B、A与B形成的某化合物含非极性键 C、简单离子半径：A＜B＜C＜D D、C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应

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18、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=H₂O+CO₂↑ B、氯化铝溶液与足量氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH

_{4}^{+}

C、向(

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

{NH}_{4}^{+} + {Fe}^{2 +} + 3 {OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O + Fe {(OH)}_{2} ↓

D、少量金属钠投入CuSO₄溶液：2Na + Cu²⁺= 2Na⁺+ Cu

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19、某无色、澄清溶液中只可能含有①

{Na}^{+}

、②

{SO}_{4}^{2 -}

、③

{Cl}^{-}

、④

{HCO}_{3}^{-}

、⑤

{CO}_{3}^{2 -}

、⑥

H^{+}

、⑦

{Cu}^{2 +}

中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
(2)	向溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液和稀盐酸	有白色沉淀生成
(3)	将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

下列结论正确的是

A、该实验无法确定溶液中是否含有③ B、溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C、溶液中可能含有的离子是①③ D、溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦

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20、碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO₃形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I^-形式存在，几种粒子与Cl₂之间有如下转化关系：

以下说法不正确的是

A、①中发生的反应是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^- B、I^-与过量Cl₂发生的反应是I^-+3Cl₂+3H₂O=IO

_{3}^{-}

+6Cl^-+6H⁺ C、以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价 D、若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象

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