高中化学鲁科版-试题列表-第45页

1、下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是

A	B	C	D

丁烷	葡萄糖	浓硫酸	氯化钡

A、A B、B C、C D、D

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2、某研究小组按下列路线合成治疗细菌感染的药物氧氟沙星：

已知：

回答下列问题：

(1)、化合物C中含氧官能团名称是。

(2)、化合物B的结构简式是。

(3)、下列说法错误的是_______。

A、有机物A能与溴水在FeBr₃作用下发生取代反应 B、有机物E与乙酸乙酯属于同系物 C、有机物E→F的转化涉及加成、消去两步反应 D、氧氟沙星的分子式是C₁₈H₂₀FN₃O₄

(4)、写出D与F生成G的化学方程式。

(5)、以2—氨基乙醇(

)与甲醛(HCHO)为原料，且利用以上合成路线中的相关信息，设计

的合成路线(用流程图表示，无机试剂选)。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环结构，并能发生银镜反应；

②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有，没有−O−O−。

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3、甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下：

反应ⅰ：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ΔH₁

反应ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=−49.9kJ·mol^—¹

反应ⅲ：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₃=+41.6kJ·mol^—¹

回答下列问题：

(1)、在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：

①反应ⅰ在(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。

②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：。

③m=(计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10^—²²kJ)。

(2)、将一定量的CO₂(g)和H₂(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ．相同温度下，在不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH的选择性[

\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)}

×100%]和CO的选择性

\frac{n (CO)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)}

×100%随压强的变化曲线如图所示。

图中表示CO₂的平衡转化率的曲线是(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：。

(3)、有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入4molCO₂和8molH₂ ，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H₂O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用H₂分压表示的平均反应速率为kPa·min^—¹(用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数Kp=(kpa)^—²(Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数)。

(4)、光催化CO₂制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO₂的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h⁺ ，具有强氧化性)。在低能价带上，H₂O直接转化为O₂的电极反应式为。

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4、

实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：

I．FeCl₃·6H₂O制备

①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。

②将洗涤后的废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。

③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。

④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。

回答下列问题：

（1）步骤①的主要目的是。

（2）步骤②控制温度在40~50℃的原因是。

II．无水FeCl₃制备

已知SOCl₂熔点-156℃，沸点77℃，易水解。

（3）按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水FeCl₃的总化学方程式为；仪器A的作用是。

III．产品纯度测定

（4）称取3.500g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用0.2000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I $_{3}^{-}$ +2S₂O $_{3}^{2 -}$ =3I^—+S₄O $_{6}^{2 -}$ )，经三次平行实验，消耗Na₂S₂O₃溶液体积分别为19.50mL，20.02mL，19.98mL。

①所制产品的纯度为%(以无水FeCl₃质量分数表示，保留三位有效数字)。

②所制产品中可能含有FeCl₂杂质，检验FeCl₂的试剂为(填化学式)溶液；产生FeCl₂的原因可能是。

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5、以锌灰(含

ZnO

及少量(PbO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂)和

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

为原料可以制备脱硫剂

{ZnFe}_{2} O_{4}

，该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为：

请回答下列问题：

(1)、“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是。

(2)、“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加

H_{2} O_{2}

氧化等步骤，除

{Pb}^{2 +}

和

{Cu}^{2 +}

外，与锌粉反应的离子还有(填离子符号)。

(3)、“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是。

(4)、

400 ​ ℃

时，将一定比例

H_{2}

、CO、CO₂和H₂S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂

{ZnFe}_{2} O_{4}

的硫化反应器，已知硫化过程中，

{ZnFe}_{2} O_{4}

与H₂、H₂S反应生成

ZnS

和

FeS

，其化学方程式为。

(5)、将硫化后的固体在

V (N_{2}) : V (O_{2}) = 95 : 5

的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示，在

280 \sim 400 ℃

范围内，固体质量增加的主要原因可能是。

(6)、

{Zn}^{2 +}

能形成多种配离子，已知

{Zn}^{2 +}

形成的一种配离子

{[Zn {({NH}_{3})}_{2} {(H_{2} O)}_{2}]}^{2 +}

只有一种空间结构，则

{[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

的空间结构为。

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6、难溶盐

{CaF}_{2}

可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节

{CaF}_{2}

浊液的

pH

，测得体系中

-lgc (F^{-})

或

-lgc ({Ca}^{2+})

与

lg \frac{c (H^{+})}{c(HF)}

的关系如图。下列说法不正确的是

A、N代表

-lgc ({Ca}^{2+})

与

lg \frac{c (H^{+})}{c(HF)}

的变化曲线 B、Y点的溶液中存在

c ({Cl}^{-}) <c ({Ca}^{2+}) =c(HF)

C、常温下，

K_{sp} ({CaF}_{2}) {=10}^{-10 .6}

D、Z点的溶液中存在

lgc ({Ca}^{2+}) -2lg \frac{c (H^{+})}{c(HF)} =-4 .2

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7、工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是

A、“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或Al₂O₃坩埚均不行 B、“锰酸钾歧化”可以用H₂SO₄但不能用盐酸代替CO₂ C、“结晶”操作与从NaCl溶液得NaCl晶体操作相同 D、该流程中可循环使用的物质是MnO₂

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8、丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成，如图：

其中，反应速率主要由第一步烯烃与H⁺结合生成碳正离子决定。下列说法错误的是

A、反应物丙烯不存在顺反异构 B、上述条件下，丙烯生成中间产物a的反应活化能较低 C、若使用CF₃CH=CH₂进行上述反应，则主要产物可能为CF₃CH₂CH₂Cl D、上述反应，在适当条件下氢卤酸中卤素离子浓度越大反应速率越快

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9、电动汽车电池一直是研究热点，高能量密度的全固态电池有望在2027年投入应用，2030年左右实现大规模商用。现有某可充放电的全固态钠电池，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、为了降低成本，可以将固态聚合物电解质换为Na₃PO₄溶液 B、放电时，电极电势N极高于M极 C、充电时，M极电极反应式为：Na₃V₂(PO₄)₃-2e^—=NaV₂(PO₄)₃+2Na⁺ D、充电时，Na⁺由N极迁移至M极

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10、环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包含某些分子形成超分子。图1、2、3分别表环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法正确的是

A、环六糊精属于多糖 B、邻氯苯甲醚、对氯苯甲醚均易被环六糊精包合形成超分子 C、通过图2、图3可知对氯苯甲醚与环六糊精形成的超分子甲氧基、氯原子均暴露在反应环境中 D、由题目信息可知，分离环六糊精和氯代苯甲醚通常采用蒸馏法

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11、下列实验操作或现象和相应结论均正确的是

选项	实验操作或现象	结论
A	向2mL0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色变黄色	减小生成物浓度，K₂Cr₂O₇反应的平衡正移
B	用pH计测定SO₂、CO₂饱和溶液的pH，前者pH小	K_a：H₂SO₃>H₂CO₃
C	将含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合体系加热后产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，紫红色褪去	1-溴丁烷发生了消去反应
D	用饱和Na₂CO₃溶液浸泡BaSO₄一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出	K_sp(BaSO₄)>K_sp(BaCO₃)

A、A B、B C、C D、D

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12、实验室制取FeSO₄溶液和NaHCO₃溶液，并利用两者反应制取FeCO₃ ，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取FeSO₄溶液 B、用装置乙制取NaHCO₃溶液 C、用装置丙制取FeCO₃ D、用装置丁过滤所得的浊液

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13、M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的核外s能级电子数等于p能级电子数，X的核外电子有4种空间运动状态；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是

A、原子半径：X>Y>Z B、Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键 C、Q的结构存在配位键，除M外的原子最外层均满足8电子稳定结构 D、含X、Y、Z等元素的化合物

具有较高的熔沸点

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14、我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机物说法错误的是

A、该分子中含有1个手性碳原子 B、理论上1mol该物质最多消耗3molH₂ C、既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 D、等量该物质最多消耗NaHCO₃与Na₂CO₃的物质的量之比为1：1

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15、下列反应方程式书写正确的是

A、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO

_{3}^{-}

：IO

_{3}^{-}

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O B、利用FeS处理废水中的Hg²⁺：FeS(s)+Hg²⁺(aq)

⇌

HgS(s)+Fe²⁺(aq) C、用Pt作电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

\overset{电解}{=}

Cl₂↑+H₂↑+2OH^- D、煅烧硫铁矿：4FeS₂+15O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

8SO₃+2Fe₂O₃

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16、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A、136gKHSO₄晶体与CaSO₄晶体混合物中离子总数为2N_A B、标准状况下，22.4LC₄H₈中σ键数目为11N_A C、78gNa₂O₂与足量的CO₂和H₂O混合物反应转移电子数为2N_A D、电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为N_A

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17、实验是化学的基础。下列基本实验描述正确的是


A．图中标识意为洗净手才可进行实验	B．排出盛有KMnO₄溶液滴定管尖嘴内的气泡

C．测新制氯水的pH	D．向容量瓶转移溶液

A、A B、B C、C D、D

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18、下列化学用语使用正确的是

A、H₂S、PCl₃的VESPR模型一致 B、异戊烷的空间填充模型：

C、用系统命名法命名CH₂ClCH₂Cl：二氯乙烷 D、基态As原子简化电子排布式：[Ar]4s²4p³

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19、化学无处不在。下列说法错误的是

A、微生物降解塑料的使用有利于消除“白色污染” B、汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，二氧化硅是该芯片的核心成分 C、《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 D、加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸氢铵、碳酸氢钠等，使其松软或酥脆

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20、劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	口腔医生：在牙齿表面涂一层含氟釉质防龋齿	$F^{-} (aq) + {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) ⇌$ ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)$
B	桥梁工程师：用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护	Fe作电解池阴极被保护
C	环境工程师：测定某地雨水pH值为5.1	大气中 ${SO}_{2} 、 {NO}_{2}$ 等溶于雨水使其显酸性
D	珠宝鉴定师：用X射线鉴定钻石的真伪	不同的晶体具有独特的明锐衍射峰

A、A B、B C、C D、D

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