高中化学鲁科版-试题列表-第43页

1、铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。

(1)、制备氨气：

实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为。

(2)、氨水浓度的测定：

将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L^-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。

①该过程中需用到的仪器有(填仪器名称)。

②该氨水的浓度为mol·L^-1。

(3)、配制铜氨溶液：

向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．；II．Cu(OH)₂＋4NH₃ $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋＋2OH^-

(4)、探究铜氨离子形成的原因：

①查阅资料 Cu(OH)₂(s) $⇌_{}^{}$ Cu²^＋(aq)＋2OH^-(aq)K_sp=4.8×10^-20

Cu²^＋(aq)＋4NH₃(aq) $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋(aq)K=7.24×10¹²

②提出猜想根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由。

③验证猜想设计如下方案，进行实验。

步骤	现象
i．向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中加入足量1mol·L^-1溶液	生成蓝色沉淀
ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡

④实验小结猜想成立。

⑤教师指导Cu(OH)₂＋4NH₃＋2NH $_{4}^{+}$ $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋＋2NH₃·H₂O K=1.13×10³

⑥继续探究

步骤	现象
iii．向ii中继续滴加溶液	蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色

⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象。

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2、T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应R(s)

⇌_{}^{}

2S(g)＋Q(g)，S的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、相对于曲线I，曲线II可能使用了催化剂 B、T℃时，该反应的分压平衡常数K_p=500(kPa)³ C、Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态 D、T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)比原平衡大

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3、锌离子全电池加入弱极性FcD后，利用FcD/FcD^＋间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法不正确的是

A、理论上该电池需要不断补充FcD B、电子从锌电极经导线移向NaV₃O₈·1.5H₂O电极 C、加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度 D、理论上每消耗32g溶解氧，可除去非活性锌130g

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4、(WV₄)₂Z(YX₄)₂是重要的水处理剂，Z元素为＋2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最广。则

A、电负性：W>X B、氢化物稳定性：X>W C、WV₃和YX₃的空间构型相同 D、Z的第四电离能远大于第三电离能

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5、按下图装置，将浓H₂SO₄加入浓Na₂S₂O₃溶液中，产生气泡和沉淀。下列预期现象及相应推理均合理的是

A、烧瓶壁发热，说明反应S₂O

_{3}^{2 -}

(aq)＋2H^＋(aq)=S(s)＋H₂O(l)＋SO₂(g)放热 B、湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO₂水溶液显酸性 C、溴水润湿的滤纸褪色，说明SO₂水溶液有漂白性 D、BaCl₂溶液产生沉淀，说明生成BaSO₃

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6、下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	常温下，等浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液，前者pH大	酸性：CH₃COOH>HClO
B	聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂	聚丙烯酸钠是一种缩聚产物
C	盐卤用作加工豆腐的凝固剂	重金属盐使蛋白质变性
D	键角：CH₄<NH₃	NH₃的中心原子有孤电子对

A、A B、B C、C D、D

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7、部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是

A、在空气中加热e，一定能生成d B、在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化 C、在b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应 D、若可用f制取a，a一定可以在Cl₂中燃烧生成＋2价氯化物

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8、水杨酰胺是合成医药、香料、液晶的重要中间体，其结构如图所示。下列有关水杨酰胺的说法不正确的是

A、属于氨基酸 B、能发生加成反应 C、能与FeCl₃溶液作用显色 D、1mol水杨酰胺最多消耗2molNaOH

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9、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、4.6gNO₂中含有的分子数为0.1N_A B、1L1mol·L^-1[Ag(NH₃)₂]OH溶液中含Ag^＋的数目为N_A C、0.8molFeI₂与71gCl₂充分反应后，转移的电子数为2.4N_A D、标准状况下，11.2LN₂和C₂H₂的混合气体中含有π键的数目为N_A

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10、“千年锈色耐人寻”。Cu₂(OH)₃Cl是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。下列说法不正确的是

A、正极反应：O₂＋4e^-＋4H^＋=2H₂O B、铜失去电子，发生氧化反应 C、潮湿的环境中更易产生铜锈 D、明矾溶液可清除Cu₂(OH)₃Cl

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11、某粗苯中含有苯酚，用如图所示步骤除去苯酚。下列正确的是

试剂M	浓溴水	浓溴水	NaOH溶液	NaOH溶液
操作x	分液	过滤	分液	过滤
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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12、1842年德国化学家维勒用电石(CaC₂)和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是

A、

制备C₂H₂ B、

除掉C₂H₂中的H₂S C、

收集C₂H₂ D、

验证C₂H₂的还原性

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13、化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是

A、清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应 B、六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂 C、美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D、缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体

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14、民以食为天，食以安为先。下列说法不正确的是

A、补铁剂搭配维生素C服用可增强补铁效果 B、SO₂不可用于食品的漂白、防腐和抗氧化 C、蛋白质、淀粉、纤维素都属于高分子 D、硅胶是袋装食品常用的干燥剂

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15、“中国制造”闪耀巴黎奥运会，随中国健儿“征战”世界赛场。下列说法正确的是

A、新能源电动大巴接送运动员：行驶过程电能转化为化学能 B、航空级铝合金用作跳水跳板：和纯铝相比，铝合金熔点更高 C、ABS树脂用作比赛用乒乓球：ABS树脂强度高、韧性好、易加工成型 D、硅基芯片植入足球内胆辅助裁判判罚：基态²⁸Si和³⁰Si核外电子排布不同

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16、中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是


A.陶刻纹豆(商)	B.蓝玻璃杯(汉)

C.叶形银盘(唐)	D.花瓣瓷碗(宋)

A、A B、B C、C D、D

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17、环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题：

(1)、1，6-己二硫醇

[HS {({CH}_{2})}_{6} SH]

在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有：

Ⅰ． $HS {({CH}_{2})}_{6} SH (g) + Cu (s) ⇌ CuS (s) + {CH}_{3} {({CH}_{2})}_{5} SH (g)$ ${ΔH}_{1}$

Ⅱ． ${CH}_{3} {({CH}_{2})}_{5} SH (g) + Cu (s) ⇌ CuS (s) + {CH}_{3} {({CH}_{2})}_{4} {CH}_{3} (g)$ ${ΔH}_{2}$

Ⅲ． ${CH}_{3} {({CH}_{2})}_{4} {CH}_{3} (g) ⇌ C_{6} H_{12} (环己烷, g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$

已知：几种物质的燃烧热如表所示。

物质	$C_{6} H_{12} (环己烷, g)$	${CH}_{3} {({CH}_{2})}_{4} {CH}_{3} (g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	-3952.9	-4192.1	-285.8

则 ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，反应Ⅲ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)、在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应

C_{6} H_{12} (环 己 烷, g) ⇌ C_{6} H_{10} (环 己 烷, g) + H_{2} (g)

Δ H_{4} > 0

。下列叙述错误的是___________(填标号)。

A、气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B、平衡后再充入

C_{6} H_{12} (环 己 烷, g)

，平衡正向移动，转化率增大 C、加入高效催化剂，单位时间内

C_{6} H_{10} (环 己 烷, g)

的产率可能会增大 D、增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率

(3)、其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性

= \frac{环 己 烯 的 物 质 的 量}{环 己 烯 转 化 的 物 质 的 量}

)随温度的变化如图所示[发生的反应为(2)中的反应]。

①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是。

②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是。

(4)、在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：

C_{6} H_{12} (环 己 烷, g) ⇌ C_{6} H_{10} (环 己 烷, g) + H_{2} (g)

。

①环己烷的平衡转化率随 $\frac{n (Ar)}{n (C_{6} H_{12})}$ 的增大而升高，其原因是。

②当 $\frac{n (Ar)}{n (C_{6} H_{12})} = \frac{1}{3}$ 时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为 $\frac{2}{3}$ ，则环己烷分压的平均转化速率为 $kPa \cdot {min}^{- 1}$ 。

③该温度下， $K_{p} =$ 。

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18、化合物H是一种功能高分子材料。一种合成H的路线如下：

已知：①；

②。

回答下列问题：

(1)、A到B的反应类型为， B的结构简式为。

(2)、等物质的量的A、C、D、F四种有机物中含有手性碳原子数最多的是(填标号)。

(3)、K是G的同分异构体。同时满足下列条件的K共有种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰面积之比为

9 : 3 : 2 : 2

的结构简式：。

①分子中含有苯环 ②苯环上仅有两个取代基

(4)、E的官能团的名称为， E的沸点远低于F，其原因为。

(5)、参照上述合成路线和信息，设计以

{CH}_{2} = C ({CH}_{3}) {CH}_{2} {CH}_{2} CH = {CH}_{2}

和甲醇为原料合成

的合成路线如下：

写出由R转化为T的反应方程式：。

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19、二氯异氰尿酸钠（

）是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。

回答下列问题：

(1)、装有

{(CNO)}_{3} H_{3}

的吡啶溶液的仪器的名称为。

(2)、实验需要

c mol \cdot L^{- 1}

NaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质

H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是___________。

A、

B、

C、

D、

(3)、写出装置A中发生反应的离子方程式：。

(4)、二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：

步骤一：检查装置气密性后加入药品。

步骤二：关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭 $K_{2}$ ，制备NaClO。

步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入尿氰酸 $[{(CNO)}_{3} H_{3}]$ 的吡啶溶液，制备过程中要不断通入 ${Cl}_{2}$ ，反应结束后打开 $K_{1}$ ，通一段时间的 $N_{2}$ 。

步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。

①尿氰酸含有的四种元素中，第一电离能由大到小的顺序为。

②反应结束后打开 $K_{1}$ ，通一段时间的 $N_{2}$ 的目的是。

(5)、二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。

实验步骤：准确称取1.1200g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00mL。

已知：a． $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$

b．该样品的有效氯含量 $= \frac{测定中转化为 HClO 的氯元素质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ 。

①滴定过程中，判断达到滴定终点的依据是。

②产品中的有效氯含量约为(保留三位有效数字)。

③下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是(填标号)。

A．滴定前滴定管未用标准液润洗

B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡

C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体

D．锥形瓶盛放待测液前未干燥

E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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20、二氧化铈

({CeO}_{2})

是一种用途广泛的稀土化合物，可以从催化剂废料[主要成分为

{CeO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

及少量惰性杂质(800℃以下不参与反应)]中回收

{CeO}_{2}

。

已知：①三价铈 $({Ce}^{3 +})$ 的硫酸盐可溶于水；

②分配系数：可以近似理解为萃取剂加入水溶液中进行萃取达到平衡时，溶质在萃取剂中的浓度与在水溶液中的浓度的比值；

③焙烧时，催化剂中的 ${CeO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 转化为 $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 、 $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 的分解温度为450℃~500℃， ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 的分解温度为550℃~625℃。

回答下列问题：

(1)、焙烧时将催化剂废料粉碎后与浓硫酸混合，将催化剂废料粉碎的目的是。

(2)、控制焙烧温度为200℃~300℃，焙烧时控制温度不超过300℃的主要原因是。

(3)、“水浸渣”中除少量惰性杂质外，还有(填化学式)。

(4)、有机试剂HR萃取水溶液中的

{Ce}^{3 +}

(有机层中以

{CeR}_{3}

形式存在)。有机试剂HR的分配系数为10，取200mL

{Ce}^{3 +}

浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的溶液，加入100mL有机试剂HR进行萃取，萃取完成后，水溶液中剩余

{Ce}^{3 +}

的浓度为(保留两位有效数字)

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、常温下，通过向含

{Ce}^{3 +}

的溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得

Ce {(OH)}_{3}

沉淀。常温下加入NaOH溶液调节溶液的pH≥ ，即可认为

{Ce}^{3 +}

已沉淀完全。{当溶液中的离子浓度

\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，可以认为沉淀完全。已知常温下，

K_{sp} [Ce {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 20}

}

(6)、写出加NaClO溶液发生反应的离子方程式：。

(7)、在石英管式炉中加热时，

Ce {({SO}_{4})}_{2}

、

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

分别转化为

Ce {({SO}_{4})}_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

。将18g加入浓硫酸焙烧后的产物在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，该产物中

n ({Ce}^{3 +}) : n ({Fe}^{3 +})

的比值为。

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