相关试卷

1、从铜阳极泥(主要成分为 $Cu 、 Ag 、 Au$ 等)中分离提取金属单质的流程如下图所示。
已知：i． ${AuCl}_{3}$ 溶于盐酸可以得到 ${HAuCl}_{4}$ 。
ii． ${Ag}^{+} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3-}$ $K=3 .0 \times 10^{13}$ 。
iii． $K_{sp} (AgCl)=1 .8 \times 10^{-10}$
回答下列问题：

(1)、“浸取1”中一般控制温度为 $30 ° C$ 左右，原因是。

(2)、“浸取2”中，盐酸的作用为①提供酸性环境；②。

(3)、“浸取3”中发生反应的离子方程式为；若“浸取3”中用 ${1 L Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液浸取，最终回收 $Ag$ 单质的质量为 $6.48g$ (假设 $Ag$ 的回收率为 $100%$ )，那么需要的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的物质的量至少为 $mol$ (保留四位有效数字。已知 $\sqrt{6} \approx 2 .449$ )。

(4)、“电沉积”中获得 $Ag$ 单质的是极(“正”“负”或“阴”“阳”)；“电沉积”完成后，在此极区溶液中可循环利用的物质为(填化学式)

(5)、“还原”中。发生反应的化学方程式为。

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2、沙丁胺醇(F)能有效地抑制组胺等致过敏性物质的释放，防止支气管痉挛，其一种合成路线如下
已知：
i． $Me$ 为 $— {CH}_{3}$ ， $Ac$ 为， $NBS$ 为
ii．
回答下列问题：

(1)、物质A的名称为。

(2)、物质B的结构简式为， C→D的反应类型为。

(3)、写出D→E的化学方程式：。

(4)、比D少1个碳原子的同分异构体中，同时满足下列条件的芳香族化合物有种，其中核磁共振氢谱峰面积比为 $6 : 2 : 2 : 1 : 1$ 的结构简式为。
①苯环上含三个取代基，其中两个为 $— COOH$ ②除苯环外不含其他环状结构

(5)、参照上述路线写出以苯甲醛为主要原料(其他试剂任选)合成的路线：。

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3、
氨基甲酸铵( ${NH}_{2} {COONH}_{4}$ )是一种受热易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于 ${CCl}_{4}$ ，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组选用下列装置制备氨基甲酸铵( ${NH}_{2} {COONH}_{4}$ )，并测定其纯度。反应原理为 ${2NH}_{3} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ΔH<0$ 。
回答下列问题：
I．制备氨基甲酸铵
（1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称是，需向装置A三颈烧瓶中加入的固体为(填名称)。
（2）上图装置连接顺序为氨气的发生装置→→ab←←e(每个装置限用一次，箭头方向为气流方向，用小写字母表示)。
（3）装置B采用冰水浴的原因是。
（4）装置B中的气球可以用(填“甲”或“乙”)装置代替，该装置的作用为。
Ⅱ．测定产品纯度
（5）甲醛法常用于测定铵盐的纯度。[已知： ${2NH}_{2} {COONH}_{4} +6HCHO= {({CH}_{2})}_{6} N_{4} {+2H}_{2} {CO}_{3} {+4H}_{2} O$ ]
实验步骤：
样品处理：称取 $1.200g$ 氨基甲酸铵样品，溶于水后定容至 $250mL$ 。
甲醛预处理：将甲醛溶液煮沸(除微量甲酸)，冷却后调至中性。
反应与滴定：移取 $25.00mL$ 样品溶液，加入 $10mL$ 中性甲醛溶液，静置 $10min$ ，以酚酞为指示剂，用 $0 .1000mol \cdot L^{-1} NaOH$ 标准液滴定至微红色，消耗 $24 .00mL$ 。
①静置 $10min$ 是甲醛滴定法中减小误差的关键步骤，除避免时间过长碳酸分解而损耗外，另一原因是。
②样品中氨基甲酸铵的纯度为。

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4、两种同构的吡啶羧酸铜框架[ ${Cu(Qc)}_{2}$ 和 ${Cu(ina )}_{2}$ ]对 $C_{2} H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 具有选择性吸附行为。
回答下列问题：

(1)、 ${Cu(ina )}_{2}$ 中中心离子的配位数为，基态 ${Cu}^{2+}$ 核外电子排布式为。配位体与苯甲酸的酸性：苯甲酸(填“>”或“<”)，中氮原子的孤电子对存在于轨道。

(2)、实验室中能合成很多含 ${Cu}^{2+}$ 的配合物。
① ${CuSO}_{4}$ 与 $[HN {({CONH}_{2})}_{2}]$ 生成紫色物质，其结构如图所示。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。 $1mol$ 该离子通过整合作用形成的配位键数目为。
② ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 具有对称的空间结构，其中的两个 ${NH}_{3}$ 被 ${Cl}^{-}$ 取代，得到两种不同结构的产物a和b，结构如下。a、b在水中的溶解度：ab(填“>”“<”或“=”)，原因是。

(3)、元素Q是与铜同周期且最外层电子数相等的主族元素，Q与氧元素形成的一种化合物的晶胞投影如下图所示，该化合物的化学式为；设其晶胞参数为 $a n m$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度 $ρ=$ $g \cdot {cm}^{-3}$ (用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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5、甲烷蒸汽重整是目前工业制氢的手段，主要反应如下
反应I： ${CH}_{4} {(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO(g)+3H}_{2} (g) {ΔH}_{1} =+206kJ \cdot {mol}^{-1}$
反应II： ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) {ΔH}_{2} =-41kJ \cdot {mol}^{-1}$
$100kPa$ 下，将 $n ({CH}_{4}) :n (H_{2} O) =1:3$ 的混合气体投入恒压反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A、通入 $Ar$ ，反应速率加快 B、曲线b表示 ${CO}_{2}$ C、 $600 ° C$ 时， $th$ 后反应到达平衡， $th$ 内 $v ({CH}_{4}) = \frac{21}{t} kPa \cdot h^{-1}$ D、其他条件不变， $600 ° C$ 时反应Ⅱ的平衡常数 $K= \frac{25}{12}$

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6、电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位( $ERC$ )产生突跃，从而确定滴定终点。现向 $5 .60mL$ 某浓度的苹果酸( $C_{4} H_{5} O_{5}$ ，二元弱酸， $K_{a1} =1 .4 \times 10^{-3} ， K_{a2} =1 .7 \times 10^{-5}$ )溶液中，滴加 $0 .18mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液，利用电位滴定法测定的滴定曲线如图。下列说法错误的是

A、水电离出的 $c ({OH}^{-}) :b<c<d$ B、a点和b点溶液均显酸性 C、c点存在 $c (H^{+}) =c ({OH}^{-}) +c (C_{4} H_{4} O_{5}^{-}) +c (C_{4} H_{3} O_{5}^{2-})$ D、苹果酸的浓度约为 $0 .093mol \cdot L^{-1}$

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7、通过以下反应机理可以实现有机增环反应：
已知： $- Et$ 为 $- {CH}_{2} {CH}_{3}$ 。
下列说法正确的是

A、a与b生成c的反应类型为加成反应 B、d中含氧官能团为醚键和羰基 C、e与足量氢气加成后的分子中含有4个手性碳 D、与经上述反应可生成

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8、一种基于 $K^{+} {/Li}^{+} {/PF}_{6}^{-}$ 多离子策略的钾型双离子电池，其示意图如下，充电过程中 $K^{+} 、 {Li}^{+}$ 到达锡电极，与电极形成合金化反应，同时 ${PF}_{6}^{-}$ 到达石墨电极，插层进入石墨层间。下列说法错误的是

A、放电时， $Sn$ 为负极 B、充电时，石墨电极反应式为 $C_{n} {+PF}_{6}^{-} {+e}^{-} {=C}_{n} {PF}_{6}$ C、放电时，当有 $1mol$ 电子转移时锡电极质量减少 $39g$ D、锂、钾与锡可形成合金，有利于电子的传输，极大的提升电池倍率性能及可逆容量

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9、某化学学习小组为探究 ${Fe}^{3+}$ 在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
实验编号
试剂
加热前溶液颜色
加热后溶液颜色
I
$Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液＋蒸馏水
棕黄色
深棕色
Ⅱ
$Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液 ${+HNO}_{3}$
几乎无色
几乎无色
Ⅲ
${FeCl}_{3}$ 溶液 ${+HNO}_{3}$
黄色
深黄色
已知：水溶液中， ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+}$ 几乎无色， ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+}$ 水解生成 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6-n} {(OH)}_{n}]}^{3-n}$ (棕黄色)； ${[{FeCl}_{4} {(H_{2} O)}_{2}]}^{-}$ 为黄色。
下列说法错误的是

A、实验I加热前后颜色变化的原因为 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+} {+nH}_{2} O ⇌ {[Fe {(H_{2} O)}_{6-n} {(OH)}_{n}]}^{3-n} {+nH}_{3} O^{+} (n=1~6)$ ，加热后平衡正向移动，颜色变深 B、实验II中溶液颜色无明显变化的原因为 $H^{+}$ 对平衡的影响大于温度对平衡的影响 C、常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的 $NaCl$ 溶液后，溶液可变为黄色 D、三组实验说明，可用 $HCl$ 调节 $pH$ 探究 ${Fe}^{3+}$ 显色的原因

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10、四碘合汞酸银 $({Ag}_{2} {HgI}_{4})$ 是一种热致变色材料， ${β-Ag}_{2} {HgI}_{4}$ 晶体结构如图， ${Ag}^{+}$ 和 ${Hg}^{2+}$ 随机占据由 $I^{-}$ 构成的四面体空隙。下列说法错误的是

A、基态I原子的价电子排布式为 ${5s}^{2} {5p}^{5}$ B、 ${HgCl}_{2}$ 分子中 $Hg$ 为 $sp$ 杂化 C、 ${[{HgI}_{4}]}^{2-}$ 的空间结构为正四面体形 D、若m处粒子的分数坐标为 $(0,0,0)$ ，则晶胞中 ${Hg}^{2+}$ 的分数坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{8})$ 或 $(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{5}{8})$

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11、二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其装置示意图如图所示：
下列说法错误的是

A、电池工作时，质子由a极移向b极 B、b为电池正极 C、a极反应式为 ${SO}_{2} {-2e}^{-} {+H}_{2} {O=SO}_{4}^{2-} {+2H}^{+}$ D、理论上每吸收 ${1molSO}_{2}$ ， b电极消耗的 $O_{2}$ 的体积为 $11 .2L$ (标准状况)

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12、利用下列装置可实现实验目的的是
A．制备并收集 ${NH}_{3}$
B．制备氯气
C．定量制备氧气
D．制备 $HCl$

A、A B、B C、C D、D

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13、X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，基态Z原子的 $2p$ 能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道， $Y_{3} Z_{3} X_{6}$ 的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子。下列说法正确的是

A、原子半径： $Z > Y > X$ B、简单氢化物的还原性： $Y < Z$ C、化合物 $Y_{3} Z_{3} X_{6}$ 中Y和Z均存在单电子，可形成大 $π$ 键 D、同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种

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14、抗过敏药物 $BTL-MK$ 的结构如图所示。下列有关说法正确的是

A、 $1mol$ 该物质最多可与 $5molNaOH$ 反应 B、 $1mol$ 该物质最多可与 $4mol$ 溴反应 C、所含三个羟基化学性质相同 D、可形成分子内氢键和分子间氢键

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15、下列描述错误的是

A、稳定性： $HF > HCl > HBr > HI$ B、熔点： $NaCl$ 晶体 $>CsCl$ 晶体 C、配离子稳定性： ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} < {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}$ D、中心原子杂化轨道的数目： $H_{2} {O>BF}_{3} {>CO}_{2}$

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16、下列有关实验操作的描述正确的是

A、银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用 B、配制 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液时，需加入少量 $NaOH$ 溶液 C、检验蔗糖水解产物时，直接向水解后的溶液中加入新制 ${Cu(OH)}_{2}$ D、滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差

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17、下列化学用语正确的是

A、 ${CaO}_{2}$ 的电子式： B、基态碳原子的核外电子排布图： C、镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D、的名称：2，2-二甲基-4-乙基己烷

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18、下列关于物质性质及用途描述错误的是

A、硬化油不易变质、便于储存，可用作制肥皂和人造奶油的原料 B、离子液体具有高导电性，可用作锂离子电池的电解液 C、二氧化硅是常见的半导体材料，可用于制取智能芯片 D、聚四氟乙烯具有优异的耐酸、耐碱性能，可用于制造化工设备的内衬或管道

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19、“幸福是人民的辛勤劳动创造的”。下列有关劳动项目不涉及化学变化的是

A、海水晒盐 B、洁厕灵洗马桶 C、碳酸钠浸泡除水垢 D、厨余垃圾沤肥

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20、铁的化合物如 $Fe {(OH)}_{2}$ 、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 等在生产、生活中有重要作用。

(1)、某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀 $Fe {(OH)}_{2}$ 。方法1中加入维生素C片的目的是。方法2为了制得 $Fe {(OH)}_{2}$ 白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是。

(2)、高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时， ${FeO}_{4}^{2 -}$ 迅速分解而转化为 ${Fe}^{3 +}$ 并放出 $O_{2}$ ；酸性溶液中 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 的氧化性大于 ${Cl}_{2}$ 的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应制得。
①制备 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的离子方程式为。
②能析出 $K_{2} {FeO}_{4}$ 晶体的原因是。
③操作 $Ⅰ$ 的分离方法为。
④得到的 $K_{2} {FeO}_{4}$ 晶体需洗涤，请设计实验证明晶体是否洗涤完全？。
⑤高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度 ${Cl}^{-}$ )废水中的有机物。以 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是。

(3)、高铁酸盐也可以氧化酸性 ${FeCl}_{2}$ 废液制备 ${FeC1}_{3}$ 。若酸性 ${FeCl}_{2}$ 废液中： $c ({Fe}^{2 +}) = 0.2 mol / L$ ， $c ({Fe}^{3 +}) = 0.0 1mol / L$ ， $c ({Cl}^{-}) = 0. 63mol / L$ ，则该溶液的 $c (H^{+}) =$ 。

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实验编号	试剂	加热前溶液颜色	加热后溶液颜色
I	$Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液＋蒸馏水	棕黄色	深棕色
Ⅱ	$Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液 ${+HNO}_{3}$	几乎无色	几乎无色
Ⅲ	${FeCl}_{3}$ 溶液 ${+HNO}_{3}$	黄色	深黄色


A．制备并收集 ${NH}_{3}$	B．制备氯气

C．定量制备氧气	D．制备 $HCl$