高中化学鲁科版-试题列表-第41页

1、化合物H是一种功能高分子材料。一种合成H的路线如下：

已知：①；

②。

回答下列问题：

(1)、A到B的反应类型为， B的结构简式为。

(2)、等物质的量的A、C、D、F四种有机物中含有手性碳原子数最多的是(填标号)。

(3)、K是G的同分异构体。同时满足下列条件的K共有种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰面积之比为

9 : 3 : 2 : 2

的结构简式：。

①分子中含有苯环 ②苯环上仅有两个取代基

(4)、E的官能团的名称为， E的沸点远低于F，其原因为。

(5)、参照上述合成路线和信息，设计以

{CH}_{2} = C ({CH}_{3}) {CH}_{2} {CH}_{2} CH = {CH}_{2}

和甲醇为原料合成

的合成路线如下：

写出由R转化为T的反应方程式：。

查看解析

2、二氯异氰尿酸钠（

）是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。

回答下列问题：

(1)、装有

{(CNO)}_{3} H_{3}

的吡啶溶液的仪器的名称为。

(2)、实验需要

c mol \cdot L^{- 1}

NaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质

H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是___________。

A、

B、

C、

D、

(3)、写出装置A中发生反应的离子方程式：。

(4)、二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：

步骤一：检查装置气密性后加入药品。

步骤二：关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，向A中滴加足量的浓盐酸，关闭 $K_{2}$ ，制备NaClO。

步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入尿氰酸 $[{(CNO)}_{3} H_{3}]$ 的吡啶溶液，制备过程中要不断通入 ${Cl}_{2}$ ，反应结束后打开 $K_{1}$ ，通一段时间的 $N_{2}$ 。

步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。

①尿氰酸含有的四种元素中，第一电离能由大到小的顺序为。

②反应结束后打开 $K_{1}$ ，通一段时间的 $N_{2}$ 的目的是。

(5)、二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。

实验步骤：准确称取1.1200g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00mL。

已知：a． $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$

b．该样品的有效氯含量 $= \frac{测定中转化为 HClO 的氯元素质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ 。

①滴定过程中，判断达到滴定终点的依据是。

②产品中的有效氯含量约为(保留三位有效数字)。

③下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是(填标号)。

A．滴定前滴定管未用标准液润洗

B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡

C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体

D．锥形瓶盛放待测液前未干燥

E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

查看解析

3、二氧化铈

({CeO}_{2})

是一种用途广泛的稀土化合物，可以从催化剂废料[主要成分为

{CeO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

及少量惰性杂质(800℃以下不参与反应)]中回收

{CeO}_{2}

。

已知：①三价铈 $({Ce}^{3 +})$ 的硫酸盐可溶于水；

②分配系数：可以近似理解为萃取剂加入水溶液中进行萃取达到平衡时，溶质在萃取剂中的浓度与在水溶液中的浓度的比值；

③焙烧时，催化剂中的 ${CeO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 转化为 $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 、 $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 的分解温度为450℃~500℃， ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 的分解温度为550℃~625℃。

回答下列问题：

(1)、焙烧时将催化剂废料粉碎后与浓硫酸混合，将催化剂废料粉碎的目的是。

(2)、控制焙烧温度为200℃~300℃，焙烧时控制温度不超过300℃的主要原因是。

(3)、“水浸渣”中除少量惰性杂质外，还有(填化学式)。

(4)、有机试剂HR萃取水溶液中的

{Ce}^{3 +}

(有机层中以

{CeR}_{3}

形式存在)。有机试剂HR的分配系数为10，取200mL

{Ce}^{3 +}

浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的溶液，加入100mL有机试剂HR进行萃取，萃取完成后，水溶液中剩余

{Ce}^{3 +}

的浓度为(保留两位有效数字)

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、常温下，通过向含

{Ce}^{3 +}

的溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得

Ce {(OH)}_{3}

沉淀。常温下加入NaOH溶液调节溶液的pH≥ ，即可认为

{Ce}^{3 +}

已沉淀完全。{当溶液中的离子浓度

\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，可以认为沉淀完全。已知常温下，

K_{sp} [Ce {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 20}

}

(6)、写出加NaClO溶液发生反应的离子方程式：。

(7)、在石英管式炉中加热时，

Ce {({SO}_{4})}_{2}

、

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

分别转化为

Ce {({SO}_{4})}_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

。将18g加入浓硫酸焙烧后的产物在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，该产物中

n ({Ce}^{3 +}) : n ({Fe}^{3 +})

的比值为。

查看解析

4、在含

{Ni}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Hg}^{2 +}

的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：

{Ni}^{2 +} + 6 {NH}_{3} ⇌ {[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

(深蓝色)、

{Hg}^{2 +} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Hg {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

，平衡常数分别为

K_{1}

、

K_{2}

、

K_{3}

，且

K_{2} < K_{3}

。

lg x

与

\lg c ({NH}_{3})

的关系如图所示，其中x表示

\frac{c {{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}}}{c ({Cu}^{2 +})}

或

\frac{c {{[Hg {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}}}{c ({Hg}^{2 +})}

或

\frac{c {{[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}}}{c ({Ni}^{2 +})}

。

已知：在水溶液中 ${Cu}^{2 +}$ 以 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色。下列叙述错误的是

A、直线c代表

\lg \frac{c {{[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}}}{c ({Ni}^{2 +})}

与

\lg c ({NH}_{3})

的关系 B、配位键的强弱：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} < {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

C、

2 {[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +} + 3 {Cu}^{2 +} ⇌ 3 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {Ni}^{2 +}

的平衡常数

K = 10^{- 20.8}

D、向等浓度的

{Cu}^{2 +}

和

{Hg}^{2 +}

的混合溶液中滴加足量氨水，

c {{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}}

小于

c {{[Hg {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}}

查看解析

5、CIGS太阳能电池是利用铜铟镓硒(CIGS)的半导体层吸收太阳光并将其转化为电能的薄膜光伏器件，因其良好的电子和光学特性而被认为在太阳能电池中具有广阔的前景。一种铜铟镓硒(化学式可表示为

{CuIn}_{x} {Ga}_{y} {Se}_{z}

，其摩尔质量为

M_{r} g \cdot {mol}^{- 1}

)的晶胞结构如图所示，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为4 B、若该晶体中

In

与Ga的个数比为

3 : 2

，则

y = 0.4

C、该晶体密度为

\frac{{4M}_{r}}{a^{2} b \times 10^{- 30} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

D、T原子分数坐标为

(0, 0, 0)

，则R原子分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{7}{8}, \frac{3}{4})

查看解析

6、在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子

({FeO}_{4}^{2 -})

，

{FeO}_{4}^{2 -}

在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备

K_{2} {FeO}_{4}

的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、电解一段时间后，Fe电极区pH增大 B、Fe电极上发生的反应为

Fe - 6 e^{-} + 8 {OH}^{-} = {FeO}_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O

C、若以铅蓄电池为电源，则Fe电极应与铅蓄电池的Pb电极相连 D、电路中每转移0.2mol

e^{-}

，由Pt电极区向Fe电极区转移的

K^{+}

数目为

0.2 N_{A}

查看解析

7、黄酮类物质Z具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种由X转化为Z的流程如图。

下列说法错误的是

A、由X转化为Y的反应为加成反应 B、可用FeCl₃溶液鉴别X与Y C、X、Y、Z均含有手性碳原子 D、有机物Z含有三种含氧官能团

查看解析

8、下列实验方案不能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色	该溶液中是否存在钠盐
B	向2mL ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中通入足量H₂S，观察实验现象	${SO}_{3}^{2 -}$ 是否具有氧化性
C	等体积、等物质的量浓度的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液在不同温度下反应，观察出现浑浊的快慢	探究温度对反应速率的影响
D	向盛有 ${SO}_{2}$ 水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化	${SO}_{2}$ 水溶液是否具有酸性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、1，2-丙二醇(

{CH}_{2} {OHCHOHCH}_{3}

)单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是

A、可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物 B、1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点 C、三种丙烯醇产物中，最稳定的是

{CH}_{3} C (OH) = {CH}_{2}

D、1，2-丙二醇中

C - C

键的键能相差

1.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

查看解析

10、利用油脂厂的废铁屑(主要成分为Fe，含有沙土、油污、

{Fe}_{3} O_{4}

和FeO等杂质)制备磁性纳米

{Fe}_{3} O_{4}

的流程如图所示。

下列说法错误的是

A、

H_{2} O_{2}

溶液可用

O_{2}

代替，消耗

11.2 L O_{2}

，理论上转移的电子数为

2 N_{A}

B、纳米

{Fe}_{3} O_{4}

分散在水中可形成胶体，可用丁达尔效应来验证胶体的形成 C、预处理可用热的纯碱溶液，热的纯碱溶液可去除废铁屑中的油污 D、“混合反应”中发生反应的离子方程式为

{Fe}^{2 +} + 2 FeOOH + 2 {OH}^{-} = {Fe}_{3} O_{4} + 2 H_{2} O

查看解析

11、一种可用来治疗心脑血管疾病的有机物的分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法错误的是

A、原子半径：Z>W>X>Y>R B、最简单氢化物的沸点：Y>X>W C、含氧酸的酸性：Z>X>W D、

{XR}_{3}

、

R_{2} Y

、

R_{2} Z

三种化合物的VSEPR模型相同

查看解析

12、某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为：

，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(

{COCl}_{2}

，又称碳酰氯)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯(

{CH}_{3} {OCOOCH}_{3}

)与什么缩合聚合生产聚碳酸酯

A、二卤化物 B、二酚类物质 C、二醇类物质 D、二烯类物质

查看解析

13、将试剂W、X、Y、Z分别加入

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

澄清溶液中，能观察到相应现象的一组物质是

选项试剂(现象)	A	B	C	D
W(溶液：黄色→浅绿色)	${Na}_{2} {SO}_{3}$	FeO	铁粉	Fe
X(溶液：黄色→红色)	酚酞溶液	石蕊溶液	KSCN溶液	KSCN溶液
Y(有红褐色沉淀生成)	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液	NaOH溶液	${Na}_{2} O_{2}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$
Z(有白色沉淀生成)	${BaCl}_{2}$ 溶液	${AgNO}_{3}$ 溶液	$Pb {({NO}_{3})}_{2}$	${MgCl}_{2}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是

	性质差异	结构因素
A	水的密度大于冰	分子间氢键
B	常温下，S在 ${CS}_{2}$ 中的溶解度大于在 $H_{2} O$ 中的溶解度	分子的极性
C	CH₄的键角大于 ${NH}_{3}$	中心原子的孤电子对数
D	用杯酚分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	超分子具有自组装特征

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、下列化学反应对应的离子方程式错误的是

A、利用稀硫酸、

{KNO}_{3}

、铜片制硝酸铜：

3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ {+4H}_{2} O

B、明矾溶液与过量氨水混合：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} + 4 H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}

C、向

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中加入NaOH至溶液呈碱性：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 2 {OH}^{-} = 2 {CrO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

D、向

Mg {(OH)}_{2}

悬浊液中滴加几滴

0.1 mol \cdot L^{- 1}

{FeCl}_{3}

溶液：

3 Mg {(OH)}_{2} (s) + 2 {Fe}^{3 +} (aq) ⇌ 2 Fe {(OH)}_{3} (s) + 3 {Mg}^{2 +} (aq)

查看解析

16、下列关于实验室突发事件或废弃物的处理方法合理的是

A、制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火 B、水银温度计摔碎后，可用手将水银捡起来 C、中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 D、碱液沾在皮肤上时，立即用大量的水冲洗，然后涂上10%的硫酸

查看解析

17、生活离不开化学。下列说法正确的是

A、食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程：

B、食醋的溶质是醋酸，醋酸分子中的碳原子均采用

{sp}^{3}

杂化 C、小苏打溶于水显碱性，

{HCO}_{3}^{-}

的水解方程式为

{HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {OH}^{-}

D、蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖

查看解析

18、四川风光秀丽、物产丰富，自古以来享有“天府之国”的美誉。四川腊肉、蜀绣、峨眉山茶、苍溪猕猴桃等，都是值得购买的特产伴手礼。下列说法正确的是

A、腊肉富含油脂，油脂属于高分子 B、蜀绣是用蚕丝线在丝绸上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是纤维素 C、峨眉山茶是中国名茶之一，茶叶中的茶单宁

(C_{15} H_{14} O_{6})

属于烃类物质 D、猕猴桃富含维生素C，制作水果罐头时加入维生素C，可延长保质期

查看解析

19、化合物G是一种新型治疗肿瘤的药物，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为；化合物A的名称。

(2)、化合物C含有官能团的名称为。

(3)、E的熔沸点高于D的原因是。

(4)、E→F反应的化学方程式为。

(5)、化合物A的同分异构体中，能使

{FeCl}_{3}

溶液显紫色的还有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为

3 : 2 : 2 : 2 : 1

的同分异构体可能的结构简式为。

(6)、参照上述合成路线，以

、

和

C_{2} H_{5} Br

为原料，设计合成

的路线：(可用NBS和AIBN，其他无机试剂任选)。

查看解析

20、

2024年巴黎奥运会火炬燃料是生物丙烷 $(C_{3} H_{8})$ ，来自可再生原料，用途广泛，是一种较为清洁的能源，有助于减少碳排放。丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷来制备乙烯、丙烯等产品。请回答下列问题：

Ⅰ．直接脱氢法制丙烯的反应为： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ 。在25℃和 $101 kPa$ 条件下，几种物质的燃烧热如下表所示：

物质	$C_{3} H_{8}$	$C_{3} H_{6}$	$H_{2}$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	-2219.9	-2049	-285.8

（1） $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）该反应正向自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。

（3）某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的 $C_{3} H_{8}$ ，发生上述反应。平衡时容器中总压为 $akPa$ ，丙烷的转化率为 $x$ ，则该反应的平衡常数 $K_{p}$ 为(要求带单位；用分压计算的平衡常数为 $K_{p}$ ，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

Ⅱ．氧化脱氢法制丙烯：在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为：

$C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 118 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（4）中国科学技术大学研究了在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用*表示)如下图所示：

则反应物分子在催化剂上的吸附是(填“吸热”或“放热”)过程。上述反应历程中决速步骤的反应方程式为：。

（5）氧化裂解法制丙烯的反应产物中除 $C_{3} H_{6}$ 外，还有 ${CH}_{4}$ 、 $CO$ 和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。下图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比 $[\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (O_{2})}]$ 对丙烷氧化裂解反应性能的影响。

已知： $C_{3} H_{6}$ 的选择性 $= \frac{n (C_{3} H_{6})}{n {(C_{3} H_{8})}_{转化}} \times 100 %$ ； $C_{3} H_{6}$ 产率 $= C_{3} H_{8}$ 转化率 $\times C_{3} H_{6}$ 选择性。

①图1中 $C_{3} H_{8}$ 的转化率随着温度升高而增大的原因为。

②图2中 $\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (O_{2})}$ 的值较低时， $C_{3} H_{6}$ 的选择性较低的原因可能是。

查看解析

相关试卷