版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烷在不同溶剂中的反应情况，进行了以下实验。

(1)、甲同学检验1-溴丁烷与NaOH水溶液发生水解反应的产物。
①淡黄色沉淀是(写化学式)。
②1-溴丁烷水解的反应方程式为。
③乙同学认为仅凭上述实验现象不能证明1-溴丁烷发生了水解反应，原因是1-溴丁烷发生消去反应也能生成大量 ${Br}^{-}$ ，故建议需要进一步检验是否生成1-丁醇，下列方法中可行的是。
A.对产物进行红外光谱分析　　B.对产物进行核磁共振氢谱分析　　C.取反应混合物与金属钠反应

(2)、丙同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后，装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色。
①仪器a的名称是，装置B的作用是。
②若无装置B，也可用试剂代替酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液检验1-丁烯。

(3)、丁同学在丙同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得如下资料。
文献资料1：
如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为 $α$ 碳，与 $α$ 碳相连的碳原子称为 $β$ 碳； $β$ 碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。
文献资料2：
三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表。
卤代烃
强碱的醇溶液
水解产物／％
消去产物／％
${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Br$
$0.2 mol / L$
90
10
${({CH}_{3})}_{2} CHBr$
$0.2 mol / L$
21
79
${({CH}_{3})}_{3} CBr$
$0.2 mol / L$
7
93
研究资料可得出以下结论：
①不同的卤代烃在相同条件下反应，水解产物与消去产物含量占比不同。
②。

(4)、 ${({CH}_{3})}_{3} CBr$ 发生消去反应的有机产物的结构简式为。

查看解析
2、我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含 ${CeFCO}_{3} 、 BaO 、 {SiO}_{2}$ 等)制备稀土化合物 ${CeO}_{2}$ 的流程如下。

(1)、基态F原子的核外电子空间运动状态有种。

(2)、 ${CeFCO}_{3}$ 中Ce元素的化合价为。“焙烧”时， ${CeFCO}_{3}$ 转化为 ${CeF}_{4}$ 和 ${CeO}_{2}$ ，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为。

(3)、滤渣1的主要成分有 ${SiO}_{2}$ 和 ${BaSO}_{4}$ 。 ${BaSO}_{4} 、 {SiO}_{2}$ 分别属于、晶体。

(4)、已知： ${Ce}^{4 +}$ 半径比 ${Ba}^{2 +}$ 小。 ${CeO}_{2}$ 的熔点BaO(填“高于”或“低于”)。

(5)、一种 ${CeO}_{2}$ 晶体的立方晶胞结构如图所示。 ${Ce}^{4 +}$ 的配位数为。若晶胞边长为anm，则 ${Ce}^{4 +}$ 与 ${Ce}^{4 +}$ 的最短距离为nm。

查看解析
3、硫及其化合物在工业、生物体内有重要作用。

(1)、硫单质是重要的化工原料，可以合成 $H_{2} S, {CS}_{2}, H_{2} {SO}_{4}$ 等物质。
①基态硫原子的价层电子排布式为。
②硫单质的一种同素异形体 $S_{8}$ 分子(结构见图)像顶皇冠。 $S_{8}$ 中硫的杂化方式为，其易溶于 ${CS}_{2}$ 的原因是。
③工业上， $H_{2} S$ 常用作还原剂。 $H_{2} S$ 的分子构型为，其沸点 $H_{2} O$ (填“高于”、或“低于”)，原因是。
④浓硫酸广泛应用于有机合成领域，有机反应使用浓硫酸，常利用其性质。1mol $H_{2} {SO}_{4}$ 分子中所含的 $σ$ 键数目为。

(2)、铁硫簇广泛存在于生物体内，是多种蛋白质的辅因子。一种铁硫原子簇的结构特点如图所示，该化合物的化学式为，中心原子Fe的配位数为。

查看解析
4、M具有抗氧化作用且能消除体内自由基，其分子结构见图。 $R 、 Y 、 X 、 W 、 Z$ 是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是

A、最高价氧化物的水化物的酸性： $W > Z$ B、 ${WY}_{3}^{2 -}$ 和 ${ZY}_{3}^{2 -}$ 空间结构均为平面三角形 C、物质M既能与酸反应，又能与碱反应 D、 $W_{2} R_{4}$ 是合成某导电高分子材料的单体

查看解析
5、蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO₄溶液制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、基态Cu²⁺的价层电子轨道表示式为： B、过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C、过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D、配合物离子[Cu(H₂O)₄]²⁺的稳定性大于[Cu(NH₃)₄]²⁺

查看解析
6、氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体X通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。下列说法不正确的是

A、X能与氨基酸的羧基发生反应 B、反应①、②的反应类型相同 C、Z能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、氟他胺中碳原子的杂化方式有 ${sp}^{2}$ 和 sp³

查看解析
7、在给定的反应条件下，下列选项所示的物质转化难以实现的是

A、 B、 C、CH₃CHO $\to_{{(2)H}^{+}}^{(1) 新制 {Cu(OH)}_{2} ， Δ}$ CH₃COOH $\to_{浓硫酸， Δ}^{C_{2} H_{5}^{18} OH}$ CH₃CO¹⁸OC₂H₅ D、

查看解析

8、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	${NH}_{3}$ 的键角比 $H_{2} O$ 的键角小	分子间作用力氨比水大
B	多次盐析、溶解可分离提纯蛋白质	蛋白质的盐析是可逆的
C	${CCl}_{3} COOH$ 酸性强于 ${CF}_{3} COOH$	氟的电负性比氯大
D	${CH}_{4}$ 比 ${SiH}_{4}$ 稳定	甲烷分子间存在氢键

A、A B、B C、C D、D

9、化学键的断裂与形成，谱写着物质变奏曲。下列有机方程式正确且与反应类型对应的是

选项	反应类型	有机化学方程式
A	取代反应	${CH}_{3} {CH}_{2} OH + HBr \to_{Δ}^{浓硫酸} {CH}_{3} {CH}_{2} OBr + H_{2}$
B	加聚反应	${nCH}_{2} = {CHCH}_{3} \to_{△}^{催化剂}$
C	水解反应	${CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2} O ⇌_{△}^{稀硫酸} {CH}_{3} COOH + C_{2} H_{5} OH$
D	氧化反应	${CH}_{3} CHO + H_{2} \to_{△}^{催化剂} C_{2} H_{5} OH$

A、A B、B C、C D、D

10、短周期主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W与X同主族，Y的基态原子的价层电子排布式为 ${ns}^{n} {np}^{n+1} ， Z$ 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A、第一电离能： $Y < Z$ B、简单离子半径： $Y < Z < W$ C、 $Y 、 W$ 的简单氢化物的水溶液均显酸性 D、电负性： $X < Z$

查看解析
11、人形机器人的肢体骨骼及关节结构件等，采用高强度、低密度的高分子材料PEEK(聚醚醚酮)制造。合成PEEK的两种单体结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A、单体I分子中所有原子不可能在同一平面 B、单体I的水溶性低于单体II C、单体II属于烃 D、单体I、II通过加聚反应制得材料PEEK

查看解析

12、劳动光荣、创造伟大。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	酿酒：用葡萄酿酒	葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇
B	鉴宝：用X射线衍射仪区分真水晶和玻璃仿水晶	水晶属于晶体，玻璃属于非晶体
C	消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒	苯酚有还原性
D	帮厨：向沸水中加入鸡蛋液制作蛋花汤	加热能使蛋白质变性

A、A B、B C、C D、D

13、实验室用电石和饱和食盐水反应制取 $C_{2} H_{2}$ ，按照制备、净化、性质检验、收集的顺序进行实验。下列实验仪器及试剂选用不正确的是

A、制备 B、净化 C、检验不饱和性 D、排水收集

查看解析
14、化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 的VSEPR模型： B、基态Na原子最外层原子轨道形状： C、 ${NH}_{3}$ 的电子式： D、反-2-丁烯的结构简式：

查看解析
15、衣食住行皆化学。下列说法正确的是

A、真丝、棉麻衣物穿着舒适，其主要成分均为纤维素 B、久置红薯比新挖红薯更甜，缘于葡萄糖发生了水解 C、铝合金被广泛用于门窗制造，因其熔点比纯铝高 D、汽车轮胎的韧性好、强度高，与橡胶的硫化有关

查看解析
16、科技乃兴国之重。下列说法正确的是

A、“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料， $^{46} Ti$ 与 $^{48} Ti$ 互为同素异形体 B、全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C、高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D、我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料， ${Si}_{3} N_{4}$ 属于分子晶体

查看解析
17、文物是历史的见证，也是文化的载体。下列文物中，主要材质为有机高分子的是
A.南宋牡丹纹玉梳
B.西汉漆木马
C.战国陶熏炉
D.辽鎏金高士图银杯

A、A B、B C、C D、D

查看解析
18、紫草酸是中国草药丹参的活性成分之一，并显示出十分重要的生物活性。制备紫草酸的一个重要的中间体的合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A到B的化学方程式为。

(2)、对比B和C的结构，可以推知B和C的不相同。
a．官能团 b．质谱图 c．红外光谱图 d．相对分子质量

(3)、C到D实现了到的转化（填官能团的名称）

(4)、A的同分异构体中，符合下列条件还有种（不考虑立体异构）
①与A含有相同的官能团种类和数目 ②可使 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色

(5)、G生成H过程中，会有一种副产物生成，该物质具有如下结构：①具有五元含氧杂环的芳香族化合物，②与H互为同分异构体，该物质的结构简式为。

(6)、根据以下信息，推断I和J的结构简式分别为和。
已知：①I能发生银镜反应。②M到N的反应过程中原子利用率为100%。

查看解析
19、环氧乙烷（）常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%～100%，常用于医学消毒。工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应：
Ⅰ． $2 C_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2$ (g) $Δ H_{1} = - 158.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． $C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 1323.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是。

(2)、将乙烯、氧气，氮气按一定体积比充入反应容器中。在温度为 $T$ 、压强为 $P_{0}$ 的环境下，只发生反应Ⅰ，欲提高乙烯的平衡转化率，需（填“增大”或“减小”）体系中氮气分压，但在实际生产中并非如此，可能原因是。

(3)、向恒容密闭容器中以物质的量之比为 $13 : 10$ 充入 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 和 $O_{2}$ ，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得两个反应的标准平衡常数 $K_{p}^{r}$ 随温度的变化关系如图所示。已知：反应 $a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g) + d D (g)$ 的 $K_{p}^{r} = \frac{{(\frac{p_{C}}{p_{0}})}^{c} \cdot {(\frac{p_{D}}{p_{0}})}^{d}}{{(\frac{p_{A}}{p_{0}})}^{a} \cdot {(\frac{p_{B}}{p_{0}})}^{b}}$ ， $p_{A}$ ， $p_{B}$ ， $p_{C}$ ， $p_{D}$ 是各气体的平衡分压， $p_{0} = 100 kPa$ ； $\ln K = - \frac{Δ H}{R T} + \frac{Δ S}{R}$ ， $K$ 为平衡常数， $R$ 为常数， $T$ 为温度。
①图中表示反应I的 $\lg K_{p}^{r}$ 随温度的变化关系的直线为（填“ $L_{1}$ ”或“ $L_{2}$ ”），理由为。
② $T_{0} K$ 时，反应前容器内气体压强为230 kPa，平衡时 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 和 $O_{2}$ 分压均为20 kPa，则该温度下，的平衡体积分数为； $L_{2}$ 对应反应的标准平衡常数 $K_{p}^{r} =$ 。

(4)、工业上可以通过溴介导电氧化合成环氧乙烷，原理如图所示：
①该电池阴极电极反应式为。
②工业上也可以通过氯介导电氧化合成环氧乙烷，氯介导合成过程的外加电压（“大于”“小于”或“等于”）溴介导电氧化合成过程的外加电压。

查看解析
20、二茂铁[环戊二烯阴离子（ $C_{5} H_{5}^{-}$ ）与 ${Fe}^{2 +}$ 形成的分子]衍生物有广泛应用。某研究小组设计如下实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化（部分操作及反应条件已略去）。
反应：
步骤：
Ⅰ．制备：称取1.0 g乙酰二茂铁和0.3 g甲醇钠（甲醇钠易水解）于仪器a中（装置如图），加入10 mL石油醚，搅拌下缓慢滴加3.0 mL乙酸乙酯，70℃反应1 h后缓慢滴加盐酸，调pH至2～3。加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后、蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。
Ⅱ．纯化：向粗品中加入50 mL饱和醋酸铜溶液，生成蓝色絮状沉淀配合物，过滤，洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入10 mL 10%的盐酸，反应完全后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后蒸馏，得到橙红色纯品0.6 g。
回答下列问题：

(1)、下列关于实验制备装置的说法正确的是__________。

A、仪器a的名称为三颈烧瓶 B、图中的恒压滴液漏斗可以用分液漏斗代替 C、冷凝管的进水口为下口 D、温度计水银球的位置不宜过低，防止搅拌子打碎温度计

(2)、实验中石油醚和乙酸乙酯在使用前均需要加入金属钠丝处理，原因是。

(3)、如图为乙酰二茂铁的核磁共振氢谱，在四组峰中，代表结构中甲基氢的是。

(4)、纯化时，加入盐酸的目的是。

(5)、在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为、。

(6)、纯化过程中生成的蓝色絮状沉淀配合物中 ${Cu}^{2 +}$ 的配位数为。

(7)、二茂铁甲酰丙酮产率为%（保留小数点后一位）。[已知 $M_{r} (乙酰二茂铁) = 228$ ， $M_{r} (二茂铁甲酰丙酮) = 270$ ]

查看解析

上一页 39 40 41 42 43 下一页跳转