相关试卷

1、下列实验装置或操作正确，且能达到实验目的的是
A．粗铜精炼
B．制备无水 ${MgCl}_{2}$
C．制备氢氧化铁胶体
D．测定氯水的pH

A、A B、B C、C D、D

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2、氯碱工业涉及 ${Cl}_{2} 、 H_{2} 、 NaOH 、 NaClO$ 等物质。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1molNaOH固体中的离子数目为 $2 N_{A}$ B、 $1 L 1 mol / L$ 的NaClO溶液中， ${ClO}^{-}$ 的数目小于 $N_{A}$ C、标准状况下的 $22 {.4LCl}_{2}$ 与足量 $H_{2}$ 反应，形成的共价键数目为 ${2N}_{A}$ D、 $1 {molCl}_{2}$ 与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为 ${2N}_{A}$

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3、部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、存在 $a \to b \to c \to d$ 的一步转化 B、存在 $b + f \to d$ 的反应 C、 $g \to f$ 可能是化合反应 D、蘸取e的水溶液做焰色试验，火焰呈黄色

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4、轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、负极反应为： $Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ B、钢铁在海水中发生吸氧腐蚀 C、正极反应： $O_{2} {+4e}^{-} {+4H}^{+} {=2H}_{2} O$ D、轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度

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5、室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法正确的是

A、Cu与浓硝酸反应的离子方程式： $Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑$ B、Cu与浓硝酸反应，只体现浓硝酸的酸性 C、反应一段时间后，可能产生NO D、将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体

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6、类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是

A、Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以与NaOH溶液反应 B、工业上用电解熔融 ${MgCl}_{2}$ 的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融 ${AlCl}_{3}$ 的方法冶炼Al C、S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应生成 ${Cu}_{2} S$ D、Fe能从硫酸铜溶液中置换出Cu，故Na也能从硫酸铜溶液中置换出Cu

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7、化学处处呈现美。下列说法正确的是

A、舞台上干冰升华时，共价键断裂 B、烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 C、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 ${Fe}_{2} O_{3}$ D、饱和 ${CuSO}_{4}$ 溶液可析出无水蓝色晶体

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8、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用 ${ClO}_{2}$ 消毒自来水	${ClO}_{2}$ 具有强氧化性
B	用热的纯碱溶液清洁厨房油污	油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质
C	用 ${Na}_{2} S$ 除去污水中的 ${Cu}^{2 +}$	${Na}_{2} S$ 具有还原性
D	喷洒波尔多液防治农作物病虫害	${Cu}^{2 +}$ 可使蛋白质变性

A、A B、B C、C D、D

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9、从海带中提取碘的过程如下，其中操作X为

A、趁热过滤 B、加热蒸馏 C、萃取分液 D、冷却结晶

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10、下列化学用语不正确的是

A、次氯酸的结构式： $H - Cl - O$ B、基态Cu的简化电子排布式： $[Ar] 3 d^{10} {4s}^{1}$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 的电子式： D、 ${Fe}^{3 +}$ 的价层电子排布图：

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11、在给定条件下，下列物质间的转化均可实现的是

A、 ${FeS}_{2} \to_{高温}^{O_{2}} {SO}_{2} \overset{{Na}_{2} O_{2}}{\to} {Na}_{2} {SO}_{4}$ B、漂白粉 $\overset{{CO}_{2}}{\to} HClO \overset{光照}{\to} {Cl}_{2}$ C、 $CuO \overset{H_{2} O}{\to} Cu {(OH)}_{2} \to_{Δ}^{葡萄糖} {Cu}_{2} O$ D、 ${SiO}_{2} \to_{高温}^{C} {CO}_{2} \overset{{Na}_{2} {SiO}_{3}}{\to} H_{2} {SiO}_{3}$

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12、近年来，新兴科技产业对钒产品纯度要求越来越高， ${VOCl}_{3}$ 是由工业级 $V_{2} O_{5}$ 制取高纯 $V_{2} O_{5}$ 的重要中间体。回答下列问题：

(1)、工业上制备 ${VOCl}_{3}$ 有以下两种方法，反应的热化学方程式和平衡常数如下：
方法i． ${CCl}_{4}$ 氯化法： $2 V_{2} O_{5} (s) + 3 {CCl}_{4} (g) = 4 {VOCl}_{3} (g) + 3 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1} < 0$ $K_{1}$
方法ii． ${Cl}_{2}$ 配碳氯化法： $2 V_{2} O_{5} (s) + 3 C (s) + 6 {Cl}_{2} (g) = 4 {VOCl}_{3} (g) + 3 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ $K_{2}$
反应 $C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {CCl}_{4} (g)$ 的 $Δ H =$ (填含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 的式子)；方法i在 $500 ° C$ 才能获得较高的反应速率，而方法ii在 $205 ° C$ 即可得到相同的反应速率，则活化能 $E_{a}$ (方法i)(填“>”“<”或“=”) $E_{a}$ (方法ii)。

(2)、在一定温度下向某恒容密闭容器中加入 $3 {mol V}_{2} O_{5} (s)$ 、 $3 {mol CCl}_{4} (g)$ ，进行反应 $2 V_{2} O_{5} (s) + 3 {CCl}_{4} (g) ⇌ 4 {VOCl}_{3} (g) + 3 {CO}_{2} (g)$ ，起始时压强为 $p_{0} kPa$ ， $20 min$ 后达到平衡，测得 $V_{2} O_{5} (s)$ 的转化率为 $40 %$ 。则 $0 ~ 20 min$ 内， ${CCl}_{4}$ 的反应速率 $v ({CCl}_{4}) =$ (用含 $p_{0}$ 的式子表示) $kPa \cdot {min}^{- 1}$ ， ${VOCl}_{3} (g)$ 的平衡产率为 $%$ ， $K_{p} =$ (填含 $p_{0}$ 的计算式， $K_{p}$ 用气体平衡分压代替平衡物质的量浓度进行计算) ${kPa}^{4}$ 。

(3)、在一定条件下，向恒容密闭容器中分别加入 $2 {mol V}_{2} O_{5} (s)$ 、 $4 mol C (s)$ 和 $8 {mol Cl}_{2} (g)$ ，仅发生方法ii的反应，反应进行 $15min$ 时测得 $V_{2} O_{5} (s)$ 的转化率随温度和压强的变化如图所示。
① $p_{1}$ (填“<”“>”或“=”) $p_{2}$ ； $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点对应的平衡常数 $K_{a}$ 、 $K_{b}$ ， $K_{c}$ 的大小关系为。
② $V_{2} O_{5} (s)$ 的氯化在实际生产中控制反应温度为 $525 ° C$ 并向恒压体系中充入 $N_{2}$ ，试分析原因：。

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13、替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物Ⅰ是合成替米沙坦的重要中间体，化合物Ⅰ的合成路线如图：
已知： $+ R'' COOH \to_{NaOH 溶液}^{PPA}$ ；通常在同一个碳原子上连有两个羟基时结构不稳定，易脱水形成羰基。

(1)、化合物 $A$ 的名称是， $E$ 中含氧官能团的名称为。

(2)、 $B \to C$ 的化学方程式为； $D \to E$ 的反应类型为。

(3)、从化学平衡角度分析，反应⑤过程中 $K_{2} {CO}_{3}$ 的作用为。

(4)、化合物 $H$ 的结构简式为。

(5)、满足下列条件的 $E$ 的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。
①红外光谱显示无 $N - H$ 键
②含苯环且苯环上只有两个取代基
③遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液能显色且可发生水解反应
其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的结构简式为。

(6)、参照上述合成路线，设计以、为原料三步合成的路线。(有机溶剂及无机试剂任选)

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14、镓、锗都是重要的半导体原材料，利用锌浸出渣(主要成分有 $ZnO$ 、 ${Ga}_{2} O_{3}$ 、 ${GeO}_{2}$ ，还有 $FeO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Bi}_{2} O_{3}$ 等杂质)制备镓和锗的工艺流程如图：
已知：Ⅰ．单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀。
Ⅱ．当金属离子浓度， $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子沉淀完全。常温下，浸出液中各离子开始形成氢氧化物沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如表：
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Zn}^{2 +}$
${Ge}^{4 +}$
开始沉淀的 $pH$
1.7
5.5
8.2
完全沉淀的 $pH$
3.2
8.0
11.2
Ⅲ．镓元素与铝元素的性质相似，但高纯度的镓单质难溶于酸或碱。
回答下列问题：

(1)、基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为形， $Zn$ 、 $Ga$ 、 $Ge$ 、 $Fe$ 、 $Bi$ 五种元素中属于 $p$ 区元素的是(填元素符号)。

(2)、“降铁浓缩”过程分多步进行，其中加入 $H_{2} O_{2}$ 将铁元素转化为 ${Fe}^{3 +}$ 时发生反应的离子方程式为，为将 ${Fe}^{3 +}$ 完全沉淀，应控制 $pH$ 的范围为。

(3)、从“降铁浓缩”后的滤液中获得 ${ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的操作为、过滤、洗涤、干燥。

(4)、已知：栲胶是以栲树中含单宁酸丰富的部分为原料经磨碎、水浸、过滤、脱色、真空浓缩等过程制得的物质。不同 $pH$ 条件下栲胶、单宁酸对镓的提取率的影响如图：
由图可知，相同 $pH$ 条件下，栲胶对镓的提取率高于单宁酸，试分析可能的原因：。

(5)、已知： $K_{sp} [Ga {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 34}$ 。中和后，要使 ${Ga}^{3 +}$ 完全沉淀，需控制溶液的 $pH$ 略大于(保留两位有效数字)；“电解”时阴极的电极反应式为。

(6)、已知：用 ${SOCl}_{2}$ 处理 ${GeO}_{2}$ 得到 ${GeCl}_{4}$ ，用高纯水水解 ${GeCl}_{4}$ 得到高纯的 ${GeO}_{2}$ 。“还原”过程中参与反应的 $H_{2}$ 体积为 $134 . 4L$ (标准状况下)，则理论上步骤①中消耗 ${SOCl}_{2}$ 的物质的量为 $mol$ 。

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15、
叠氮化钠( ${NaN}_{3}$ )是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。(略去装置图中部分夹持装置)
Ⅰ．制备氨基钠的反应为 $2 Na + 2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 2 {NaNH}_{2} + H_{2}$ ，装置如图。已知：氨基钠( ${NaNH}_{2}$ )的熔点为 $208 ° C$ ，极易与水剧烈反应生成 ${NH}_{3}$ ，且易被空气氧化。
（1）装置 $A$ 为制取氨气的装置，可选择下列装置中的；装置 $B$ 中试剂可选用。
Ⅱ．制备叠氮化钠：将得到的 ${NaNH}_{2}$ 与在 $210 ~ 220 ° C$ 的条件下反应生成 ${NaN}_{3}$ 、 $NaOH$ 和 ${NH}_{3}$ ，反应装置如图(装置 $C$ 中温度计略去)。已知：有强氧化性，易被还原为 $N_{2}$ ，不与酸、碱反应。
（2）装置 $A$ 用于制备 $N_{2} O$ 气体，反应中 ${SnCl}_{2}$ 生成 ${SnCl}_{4}$ ，则该反应中 $n$ (氧化产物)： $n$ (还原产物) $=$ 。
（3）仪器 $a$ 的名称为，为了使仪器 $a$ 受热均匀，装置 $C$ 中进行油浴而不用水浴的主要原因是，生成 ${NaN}_{3}$ 的化学方程式为。
（4）已知装置 $E$ 中生成 ${SnO}_{2} \cdot x H_{2} O$ 沉淀，试写出对应反应的离子方程式：。
Ⅲ．实验室用滴定法测定某叠氮化钠样品中的质量分数(杂质不参与反应)：
①将 $1 . 200g$ 样品配成 $250 . 00mL$ 溶液。
②取 $25 . 00mL$ 配成的溶液置于锥形瓶中，用滴定管量取 $25.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6}$ 溶液加入锥形瓶中，发生反应 ${({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6} + {NaN}_{3} \to {NH}_{4} {NO}_{3} + Ce {({NO}_{3})}_{3} + {NaNO}_{3} + N_{2} ↑$ 。
③充分反应后，将溶液酸化，滴入3滴邻菲罗啉指示剂，用 $0.0500 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定过量的 ${Ce}^{4 +}$ ，消耗溶液的体积为 $14 . 00mL$ ，发生反应 ${Ce}^{4 +} + {Fe}^{2 +} \to {Ce}^{3 +} + {Fe}^{3 +}$ 。
（5）样品中 ${NaN}_{3}$ 的质量分数为 $%$ ；若其他操作均正确，下列操作会导致所测样品中 ${NaN}_{3}$ 质量分数偏小的是(填标号)。
A．步骤②中取样品溶液至锥形瓶时，锥形瓶中有少量蒸馏水
B．用滴定管量取 ${({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6}$ 溶液，开始时仰视读数，后来俯视读数
C．滴定过量的 ${Ce}^{4 +}$ 时，摇动锥形瓶有少量液体溅出
D．滴定过量的 ${Ce}^{4 +}$ 时，滴定管开始时尖嘴处有气泡，结束时气泡消失

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16、在 $473 K$ 、 $3.0 \times 10^{3} kPa$ 的高压 $HCl$ 氛围下， $Ph - C \equiv C - {CH}_{3}$ 发生下列反应：
反应Ⅰ． $Ph - C \equiv C - {CH}_{3} (g) + HCl (g) ⇌$ ( $g$ )(产物Ⅰ) $Δ H_{1} < 0$ $K_{p} (I)$
反应Ⅱ． $Ph - C = C - {CH}_{3} (g) + HCl (g) ⇌$ ( $g$ )(产物Ⅱ) $Δ H_{2} < 0$ $K_{p} (II)$
已知： $Δ H_{2} < Δ H_{1}$ ；在高压 $HCl$ 氛围下进行反应， $HCl$ 压强近似等于总压。 $x_{i}$ 表示某物种 $i$ 的物质的量与除 $HCl$ 外其他各物种总物质的量之比， $x (Ph - C \equiv C - {CH}_{3})$ 、 $x$ (产物Ⅰ)和 $x$ (产物Ⅱ)随时间 $t$ 变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A、活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ B、相同条件下，产物Ⅱ比产物Ⅰ稳定 C、反应Ⅱ的 $K_{p} (II) = \frac{3}{4 \times 10^{3}} {kPa}^{- 1}$ D、 $483K$ 时， $\frac{K_{p} (II)}{K_{p} (I)} > \frac{9}{7}$

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17、常温下，向醋酸( $HAc$ )溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，生成的 $AgAc$ 不溶于水。保持溶液中 $HAc$ 的物质的量浓度恒定为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的条件下， $pX$ [ $pX$ 为 $pAg$ 或 $pAc$ ， $pAg = - 1 gc ({Ag}^{+})$ ， $pAc = - \lg c ({Ac}^{-})$ ]与 $pH$ 的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、 $L_{2}$ 直线代表 $pAc$ 与 $pH$ 的关系 B、 $K_{sp} (AgAc) = 10^{- 2.72}$ C、 $pH = 2$ 时， $c ({Ac}^{-}) = 10^{- 3.76} mol \cdot L^{- 1}$ D、 $pH = 6$ 时， $pAg = 2.86$

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18、硫化锌( $ZnS$ )是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是
已知： ${Li}_{2 - 2 x} {Zn}_{x} S$ 晶胞中 ${Zn}^{2 +}$ 和 ${Li}^{+}$ 共占据7个位置。

A、 $x = 0.25$ B、 $1mol ZnS$ 晶胞完全转化生成 ${Li}_{2 - 2 x} {Zn}_{x} S$ 晶胞，转移的电子数为 $(2 - 2 x) N_{A}$ C、在 ${Li}_{2} S$ 体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D、若 $ZnS$ 的晶胞边长为 $a pm$ ，则该晶胞中距离最近的两个 ${Zn}^{2 +}$ 间的距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a \times 10^{- 7} cm$

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19、工业生产产生的氨逸到空气中会造成污染，科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿色处理尾气中 ${NH}_{3}$ 的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是

A、 $M$ 极接直流电源的负极，发生氧化反应 B、 $N$ 极的电极反应式为 $2 {NH}_{3} - 6 e^{-} = N_{2} + 6 H^{+}$ C、当电解质溶液中传导 $0.3 {mol e}^{-}$ 时，有 $0.3 {mol H}^{+}$ 穿过质子交换膜 D、若用铅酸蓄电池作电源，当电源负极增重 $4 . 8g$ 时， $M$ 极消耗 $1 . 12L$ (折合成标准状况) $O_{2}$

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20、某实验小组在实验室进行下列实验：
已知： ${Ag}^{+}$ 可形成配离子 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 、 ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ ， $K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgBr) > K_{sp} (AgI)$ 。根据实验现象判断，下列说法正确的是

A、氯化银溶于氨水是因为氨水显碱性 B、溶液 $a$ 的溶质和银氨溶液的溶质相同 C、稳定性： ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} < {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ D、碘化银不可能转化为溴化银

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