相关试卷

1、科技的发展离不开现代仪器分析技术，下列说法错误的是

A、用研成粉末的晶态二氧化硅进行X射线衍射实验，无法得到明锐的衍射峰 B、飞秒化学可以用来跟踪和检测化学反应的进程，确定化学反应的机理 C、用原子光谱法鉴定北宋天青色汝瓷釉层的元素种类 D、可用红外光谱法鉴别顺-2-丁烯和反-2-丁烯

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2、化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是

A、苹果罐头甜美多汁，可添加维生素C作抗氧化剂 B、淀粉和纤维素互为同分异构体，水解的最终产物均是葡萄糖 C、用乙醚从中药中提取青蒿素的过程中利用了固-液萃取原理 D、“祝融号”火星车上采用的隔热保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

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3、化合物I是合成某种药物活性成分的中间体，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示：

(1)、C的化学名称是， E中含氧官能团的名称为。

(2)、 $A \to B$ 的反应类型是。

(3)、已知： $R_{1} {NH}_{2} + R_{2} {CH}_{2} COCl \to R_{2} {CH}_{2} {CONHR}_{1} + HCl$ 。写出H的结构简式：。

(4)、写出反应 $D \to E$ 的化学方程式：。

(5)、X是E的同分异构体，同时满足下列条件的X有种(不包括立体异构)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。
其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为(写一种即可)。

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4、N，N-二甲基甲酰胺(DMF)是常见的有机溶剂，一种 ${CO}_{2}$ 加氢耦合二甲胺(DMA)制DMF及副反应产生三甲胺(TMA)的反应如下：
Ⅰ． $DMA (g) + {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} DMF (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 56 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． $DMA (g) + {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} TMA (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 100 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应 $DMF (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} TMA (g) + H_{2} O (g)$ 的 ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应在(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。

(2)、将 $1 mol DMA (g) 、 0.9 mol {CO}_{2} (g) 、 1.6 mol H_{2} (g)$ 通入1 L恒容密闭容器，发生反应Ⅰ和Ⅱ，体系达平衡后，部分含碳物质(DMF、DMA、TMA)的物质的量分数 $x$ [ $x (DMF) = \frac{n (DMF)}{n (DMF) + n (DMA) + n (TMA)}$ ]随温度的变化关系如图1所示。
①图中代表 $x$ (TMA)随温度变化关系的曲线为(填字母)。
② $T_{1}$ 温度下，平衡时 $n (H_{2} O) : n (DMA) = 5 : 6$ ，则此时混合气体中 ${CO}_{2}$ 的体积分数为 $%$ (保留3位有效数字)。
③ $T_{1}$ 温度下，反应Ⅰ的平衡常数 $K =$ $L \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(3)、 $T_{1}$ 温度下，向1 L密闭容器中重新加入1 mol DMA $(g)$ 、 $1 mol {CO}_{2} (g)$ 和适量的 $H_{2} (g)$ ，发生反应Ⅰ和Ⅱ，DMF、TMA的物质的量随时间的变化关系如图2， $0 ~ 2 min$ 内，DMA的反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

(4)、保持体系总压强和反应物投料比相同，分别在有He作辅气与无He作辅气的条件下投入反应物，DMA的平衡转化率与温度的关系如图3，图中有He作辅气的曲线为(填字母)，理由为。

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5、某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有 ${LiCoO}_{2}$ 以及少量Fe、Al等)制备 ${Co}_{3} O_{4}$ 和冰晶石的工艺流程如图。
已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
金属离子
${Al}^{3 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Co}^{2 +}$
开始沉淀时的pH
4.0
2.7
7.6
7.0
沉淀完全时的pH
5.2
3.7
9.6
9.0
② $K_{a} (HF) = 10^{- 3.2}$ 。
③ ${Na}_{3} [{AlF}_{6}]$ (冰晶石)的 $K_{sp} = 4.0 \times 10^{- 10}$ 。
回答下列问题：

(1)、“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料。粉碎正极材料的目的是。

(2)、“酸浸”时， ${LiCoO}_{2}$ 可转化为 ${Li}^{+}$ 、 ${Co}^{2 +}$ ，反应中 $H_{2} O_{2}$ 溶液的作用是；若用浓盐酸代替 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 的混合液，缺点是。

(3)、用氨水“调pH除铁”时，调节pH的范围为。

(4)、“沉钴”时若用饱和碳酸钠溶液代替碳酸氢铵溶液，则得到的沉淀为 ${Co}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ，写出该反应的离子方程式：。

(5)、“碱浸”后向所得浸出液中通入过量的 ${CO}_{2}$ ，生成 $Al {(OH)}_{3}$ 反应的离子方程式为。

(6)、合成冰晶石时调节pH，使溶液中 $c (F^{-}) > c (HF)$ ，有利于 ${[{AlF}_{6}]}^{3 -}$ 配离子及 ${Na}_{3} [{AlF}_{6}]$ 晶体的生成，此时溶液的pH至少应大于；若结晶后溶液中 $c ({Na}^{+}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ，则 ${[{AlF}_{6}]}^{3 -}$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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6、高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ ，部分装置如图所示。
I．制备次氯酸钠。打开装置甲中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸。
II．充分反应后，向仪器 $X$ 中补加 $NaOH$ 固体至饱和，搅拌下分批加入 $25 g Fe {({NO}_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ ，充分反应。
III．将仪器 $X$ 中反应后的溶液置于烧杯中，保持温度为 $20 ℃$ 左右，加入 $100 mL KOH$ 饱和溶液，过滤得粗产品。
已知：①制备原理： $3 {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{3 +} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$ ；
② $K_{2} {FeO}_{4}$ 难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出 $O_{2}$ ，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。
回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是。

(2)、若固体 $A$ 为 ${KMnO}_{4}$ ，写出装置甲中发生反应的离子方程式：；装置乙的作用是。

(3)、装置丙采用冰水浴的目的是。

(4)、根据上述实验推断，在水中的溶解度： ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ (填“ $>$ ”或“ $<$ ”) $K_{2} {FeO}_{4}$ 。

(5)、对粗产品进行重结晶，正确的操作顺序为。
a．在真空干燥器中干燥
b．将粗产品溶于 $3 mol \cdot L^{- 1} KOH$ 溶液
c．依次用乙醇、乙醚洗涤
d．将溶液注入冷的 $KOH$ 饱和溶液中，充分搅拌
e．过滤

(6)、测定高铁酸钾样品的纯度：称取 $m g$ 高铁酸钾样品，完全溶解于浓 $KOH$ 溶液中，再加入足量亚铬酸钾 $\{K [Cr {(OH)}_{4}]\}$ ，反应后配成 $100 mL$ 溶液；取上述溶液 $20.00 mL$ 于锥形瓶中，加入稀硫酸调至 $pH = 2$ ，用 $c mol \cdot L^{- 1}$ 标准硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液 $V mL$ 。该过程中发生反应：
a． ${[Cr {(OH)}_{4}]}^{-} + {FeO}_{4}^{2 -} = Fe {(OH)}_{3} ↓ + {CrO}_{4}^{2 -} + {OH}^{-}$
b． $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$
c． ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$
①高铁酸钾样品的纯度=(用含有 $m$ 、 $c$ 、 $V$ 的代数式表示)。
②测得产品的纯度为102.5%，则产品中含有的杂质是(填化学式)。

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7、已知25℃下， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 。25℃下，向 $20 mL NaOH$ 、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的混合溶液（ $NaOH 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的浓度均为 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ）中逐滴加入 $x mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液，混合溶液的电导率、pOH随加入醋酸溶液的体积 $V [{CH}_{3} COOH (aq)]$ 的变化如图所示。已知： $pOH = - lg c ({OH}^{-})$ 。下列说法错误的是

A、a点溶液的 $pH > 12$ B、若 $b$ 点 $V [{CH}_{3} COOH (aq)] = 20 mL$ ，则 $x = 0.1$ C、c点时溶液的溶质含 ${CH}_{3} COONa$ 和 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ D、d点 $pOH = 7$ ，此时水电离出的 $c_{水} (H^{+}) = c_{水} ({OH}^{-})$

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8、 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ (铁氰化钾)可用于检验 ${Fe}^{2 +}$ ，产生特征蓝色沉淀 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ (滕氏蓝)，滕氏蓝可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的晶胞结构如图(正方体结构，省略了 ${CN}^{-}$ )，晶胞边长为d nm，P原子坐标为 $(0, 0, 0)$ 。
已知： $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ 的摩尔质量为 $M g \cdot {mol}^{- 1}$ 。
下列说法正确的是

A、 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ 中提供孤电子对形成配位键的原子为N B、Q处 $K^{+}$ 坐标为 $(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{1}{4})$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 和 $K^{+}$ 的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} d nm$ D、滕氏蓝晶体的密度为 $\frac{4 M}{d^{3} N_{A}} \times 10^{30} g \cdot {cm}^{- 3}$

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9、非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受 $H_{2} O$ 的 $H^{+}$ 的进攻，如：
发生亲核水解的条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳 $H_{2} O$ 的配位电子，如：
下列说法错误的是

A、推测 ${CCl}_{4}$ 比 ${SiCl}_{4}$ 更易发生亲核水解 B、 ${SiCl}_{4}$ 水解过程中中心原子的杂化方式有2种 C、基态Cl原子核外有5种能量不同的电子 D、已知 ${PCl}_{3}$ 的水解产物为 $H_{3} {PO}_{3}$ 和HCl，推测其水解类型为亲核水解

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10、一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通过 $S_{x + 1}^{2 -} \to S_{x}^{2 -}$ 转化储电，白天通过打开 $K_{2}$ 、关闭 $K_{1}$ 制氢。下列说法错误的是

A、白天制氢时，电势： $M > N$ B、晚间储电时，溶液中 ${Na}^{+}$ 从N极室向M极室移动 C、储电时的总反应为 $2 S_{x + 1}^{2 -} + 4 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 S_{x}^{2 -} + 2 S^{2 -} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、理论上生成1 mol $H_{2}$ ，溶液中 $S^{2 -}$ 的质量减少32 g

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11、利用如图装置探究乙醇的催化氧化反应，下列说法错误的是

A、设置试管a的实验目的是做空白对照 B、用热水浴加热试管a和试管b能使液体受热均匀 C、若d中未观察到银镜现象，说明c中乙醇已被氧化为乙酸 D、c中的铜丝由黑变红，发生的反应为 $CuO + C_{2} H_{5} OH \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} CHO + Cu + H_{2} O$

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12、元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期，T的价层电子排布式为 ${ns}^{n-1} {np}^{n+2}$ ，基态原子未成对电子数大小关系为 $Z > Y = W > T$ 。下列说法错误的是

A、 ${ZW}_{3}^{-}$ 的空间结构为平面三角形 B、元素的电负性大小： $Y < Z < W$ C、 ${YX}_{4}$ 和 ${YW}_{2}$ 均为非极性分子 D、含氧酸的酸性： $Z > Y$

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13、可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是

选项	结构	性质
A	${CH}_{4}$ 为正四面体结构	${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 不存在异构体
B	硅酸盐中存在硅氧四面体结构	硅酸盐材料大多硬度大
C	淀粉可表示为 ${[C_{6} H_{7} O_{2} {(OH)}_{3}]}_{n}$	淀粉可发生酯化反应
D	${CH}_{3} {NH}_{2}$ 中N的电子云密度比 ${NH}_{3}$ 中的大	${CH}_{3} {NH}_{2}$ 的碱性比 ${NH}_{3}$ 弱

A、A B、B C、C D、D

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14、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温下，12.4 g白磷( $P_{4}$ )中含有的 $σ$ 键数目为 $4 N_{A}$ B、标准状况下，等物质的量的HCl与 ${CO}_{2}$ 所占的体积均为22.4 L C、1 mol ${Cl}_{2}$ 溶于水，所得溶液中 ${Cl}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 $HClO$ 的微粒数目之和为 $2 N_{A}$ D、常温下，1 mol ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $N_{A}$

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15、有机物N是合成亮菌甲素的重要中间体，合成过程中一步反应如图。下列说法正确的是

A、有机物M的分子式为 $C_{7} H_{10} O_{3}$ B、M、N、X均能与NaOH溶液反应 C、可用 ${FeCl}_{3}$ 溶液鉴别M和N D、X分子中含有手性碳原子

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16、下列化学用语或图示正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的VSEPR模型： B、 ${CaC}_{2}$ 的电子式： C、反应 $^{248} Cf +^{22} Ne \to^{266} Sg + 4^{1} n$ 属于化学变化 D、表示 ${CH}_{4} (g)$ 燃烧热的热化学方程式： ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 802 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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17、下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．给试管中的液体加热
B．氨气的尾气吸收
C．观察金属钠与水的反应
D．转移溶液

A、A B、B C、C D、D

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18、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A、掺杂在聚氯乙烯高分子链间的增塑剂能起到润滑的作用，有利于高分子链的运动 B、低密度聚乙烯在较高压力和温度下加聚得到，支链较少，常用于生产薄膜和绝缘材料等 C、聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等 D、用带有强亲水基团的烯类单体进行聚合，可得到含亲水基团的高聚物

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19、下列试剂需要保存在棕色细口玻璃瓶中的是

A、新制氯水 B、片状NaOH固体 C、浓硫酸 D、氢氟酸

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20、河北省历史悠久，文化底蕴深厚。下列具有文化特色的物品中，主要成分属于无机非金属材料的是
A．承德木雕
B．蔚县剪纸
C．定窑白釉陶瓷
D．大名草编工艺品

A、A B、B C、C D、D

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金属离子	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Co}^{2 +}$
开始沉淀时的pH	4.0	2.7	7.6	7.0
沉淀完全时的pH	5.2	3.7	9.6	9.0


A．给试管中的液体加热	B．氨气的尾气吸收

C．观察金属钠与水的反应	D．转移溶液


A．承德木雕	B．蔚县剪纸

C．定窑白釉陶瓷	D．大名草编工艺品