高中化学鲁科版-试题列表-第39页

1、富马酸卢帕他定(物质Ⅰ)是一种抗过敏药物，具有抗组胺和抑制血小板活化因子(PAF)双重作用，可在过敏发作的不同阶段抑制过敏反应，安全性高、疗效好。以烟酸乙酯(物质A)为原料合成Ⅰ的路线如下：

回答下列问题：

(1)、以苯乙腈为母体，

的名称为。

(2)、A与B反应生成C和乙醇，则C的结构简式为。

(3)、由D生成E的反应类型为。

(4)、由C生成D，分两步进行，第一步C发生水解生成羧酸，第二步羧酸发生“脱羧”反应生成D，写出第二步反应的化学方程式。

(5)、富马酸(

)的同分异构体为马来酸(

)，两者熔点较高的是(填名称)，其原因是。

(6)、在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

①含有苯环；②含有与B相同的官能团。

其中，核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积比为2：2：2的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。

(7)、由G到H，经历了以下部分反应：

Z的结构简式为。

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2、工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯腈，其原料丙烯通过丙烷脱氢反应获取。

丙烷脱氢制丙烯的过程可发生如下反应：

主反应 ① $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

副反应 ② $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + {CH}_{4} (g)$ $Δ H_{2}$

③ $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g)$ $Δ H_{3}$

④ $C_{3} H_{8} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g) + {CH}_{4} (g)$ $Δ H_{4}$

(1)、丙烷脱氢主、副反应的压强平衡常数

K_{p}

与

T

的关系如图所示。从热力学角度分析，下列（填字母编号）措施可提高丙烷的平衡转化率。

a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．减小压强

(2)、上述条件下，反应①的选择性较低，此时（填“

C - H

键”或“

C - C

键”）更易断裂，请从结构角度分析原因是。

(3)、工业上常在反应气中引入二氧化碳来提高主反应的选择性。已知：该反应体系若温度过高催化剂表面会快速生成大量积炭，导致催化剂失活。通入适量二氧化碳有三个优点：

①可发生反应⑤ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ ，消耗部分 $H_{2}$ 促进主反应的平衡正向移动。

② ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 的反应放热，可大幅度降低能耗，节约生产成本。

③。

反应气中的 $C_{3} H_{8}$ 与 ${CO}_{2}$ 配比对催化剂活性的影响如表所示，从表中数据选择最佳 $n (C_{3} H_{8}) : n ({CO}_{2})$ 为。（收率=转化率×选择性）

$n (C_{3} H_{8}) : n ({CO}_{2})$	$C_{3} H_{8}$ 转化率/%	选择性/%			$C_{3} H_{6}$ 收率/%
$n (C_{3} H_{8}) : n ({CO}_{2})$	$C_{3} H_{8}$ 转化率/%	${CH}_{4}$	$C_{2} H_{6} + C_{2} H_{4}$	$C_{3} H_{6}$	$C_{3} H_{6}$ 收率/%
$1 : 1.3$	14.8	14.9	0	85.1	12.6
$1 : 2.4$	23.2	17.2	0	82.8	19.2
$1 : 3.6$	22.8	16.5	0	83.5	19.1
$1 : 6.8$	18.0	39.7	0	60.3	10.9

(4)、二氧化碳和氢气在一定条件下可发生反应制备甲醇，其热化学方程式为

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H = - 48.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，若恒温条件下向恒容密闭容器中充入等物质的量的

{CO}_{2}

和

H_{2}

，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是（填字母编号）。

a．混合气体的平均相对分子质量不变

b． $H_{2}$ 的体积分数不变

c． ${CO}_{2}$ 的体积分数不变

(5)、已知：同一个反应的压强平衡常数随温度变化存在

\lg \frac{K_{p 2}}{K_{p1}} = \frac{Δ H}{2.30 R} (\frac{T_{2} - T_{1}}{T_{2} \times T_{1}})

的等式关系。丙烯通过氨氧化法制丙烯腈的化学方程式为

2 {CH}_{3} CH = {CH}_{2} (g) + 3 O_{2} (g) + 2 {NH}_{3} (g) ⇌ 2 {CH}_{2} = CH - CN (g) + 6 H_{2} O (g)

Δ H

，如图为该反应的

\lg K_{p}

随

\frac{1}{T}

的变化图，已知

\frac{a}{b} = 54

，计算该反应的

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

（写出计算式即可）。

(6)、长期接触丙烯腈可能引起高铁血红蛋白血症。血红蛋白（Hb）的主要任务是运输氧气：

Hb (aq) + O_{2} (g) ⇌ {HbO}_{2} (aq)

，该反应的标准平衡常数

K_{1}^{θ} (292 K) = 85.5

。若在292 K时，空气中的

p (O_{2}) = 20.2 kPa

，

O_{2}

在水中的溶解度为

2.3 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

，则

Hb (aq) + O_{2} (aq) = {HbO}_{2} (aq)

的标准平衡常数

K_{2}^{θ} (292 K) =

。（已知：标准平衡常数表达式中代入标准浓度

c^{θ} (A) = \frac{c (A)}{1.00 mol \cdot L^{- 1}}

或标准分压

p^{θ} (A) = \frac{p (A)}{100 kPa}

，如

K_{1}^{θ} = \frac{\frac{c ({HbO}_{2})}{1.00 mol \cdot L^{- 1}}}{\frac{c (Hb)}{1.00 mol \cdot L^{- 1}} \times \frac{p (O_{2})}{100 kPa}}

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3、碳酸锂

({Li}_{2} {CO}_{3})

在新能源、医学等领域具有重要应用。锂云母矿石的主要成分为

{Li}_{2} O 、 {Al}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2} 、 K_{2} O

，并含有少量的

{Fe}_{2} O_{3}

，工业上常用其与硫酸盐混合焙烧法制取

{Li}_{2} {CO}_{3}

，制备流程如下：

已知： $25 ℃$ 时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 39}$ 、 $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 33}$ ，离子浓度等于或小于 $1.0 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子沉淀完全； $Al {(OH)}_{3}$ 在 $pH = 12$ 时开始溶解。

回答下列问题：

(1)、

{Li}_{2} {CO}_{3}

的晶体类型为；同周期中，基态原子未成对电子数比C多的元素是(填元素符号)。

(2)、滤渣1的成分可能为。

(3)、“酸浸”后浸出液“蒸发浓缩”时，“趁热”加入

K_{2} {SO}_{4}

的目的是。

(4)、加入NaOH溶液“调pH除杂”时，应控制溶液的pH为。

(5)、“沉锂”之前，溶液需要进一步蒸发浓缩，“沉锂”后所得的溶液中主要含有硫酸钠，则试剂X为(填化学式)溶液。

(6)、盐湖卤水(主要微粒有

{Li}^{+} 、 K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Mg}^{2 +} 、 {CO}_{3}^{2 -}

)提锂的方法为蒸发浓缩沉淀法，通过加入

Ca {(OH)}_{2} 、 {CaCl}_{2} 、 {Na}_{2} {CO}_{3}

等，过滤，可快速得到

{Li}_{2} {CO}_{3}

。此种制取

{Li}_{2} {CO}_{3}

的方法与硫酸盐焙烧法对比，其优点为(答两条)。

(7)、碳酸锂可用于制备锂离子电池正极材料

{LiCoO}_{2}

，以

{Li}_{2} {CO}_{3}

和

{Co}_{3} O_{4}

为原料，在空气中高温烧结可制备

{LiCoO}_{2}

，写出该反应的化学方程式：。

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4、甲酸铜晶体

[Cu {(HCOO)}_{2} \cdot 4 H_{2} O]

是一种重要的化学试剂，在医药、材料、能源等领域用途广泛。实验室以铜粉和甲酸溶液为原料制备甲酸铜晶体步骤如下：

步骤1：称取 $2.0 g$ 铜粉于 $a$ 中，从 $c$ 中滴加 $20 mL$ 甲酸溶液(质量分数为 $50 %$ )，再从 $b$ 中缓慢滴加 $5 mL$ 过氧化氢溶液(质量分数为 $30 %$ )，边滴加边搅拌，溶液颜色逐渐变为蓝色，并伴有少量气泡产生。

步骤2：水浴加热至溶液表面出现晶膜，停止加热，静置冷却至室温；抽滤，用少量乙醇洗涤晶体2~3次，干燥，得到蓝色甲酸铜晶体。回答下列问题：

(1)、仪器b的名称为。

(2)、步骤1中生成

Cu {(HCOO)}_{2}

的化学方程式为。

(3)、步骤2中，采用水浴加热方式的优点是；出现晶膜后，停止加热并静置冷却得到的晶体颗粒(填“较小”或“较大”)。

(4)、甲酸铜

[Cu {(HCOO)}_{2}]

在不同温度下分解生成不同的产物，其在低温下(低于200℃)分解得到黑色固体，气体产物中检测到

{CO}_{2}

，另外一种产物为(填化学式)。

(5)、甲酸铜晶体

Cu {(HCOO)}_{2} \cdot 4 H_{2} O

纯度的测定

准确称取 $11.3 g$ 甲酸铜晶体样品，置于 $100 mL$ 烧杯中，加蒸馏水溶解，然后转入 $250 mL$ 容量瓶中定容、摇匀。移取 $25.00 mL$ 甲酸铜溶液于锥形瓶中，加入 $5.0 gNaOH$ (足量)、 $40.00 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液，在 $80 ℃$ 水浴中加热 $30 min$ 。冷却后，加入 $10 mL 6 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 $14.0 gKI$ (足量)，加盖，暗处放置 $5 min$ 后，滴入 $3 \sim 4$ 滴淀粉溶液，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，滴定至溶液蓝色消失，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液20.00mL。已知：在强碱性溶液中 ${KMnO}_{4}$ 溶液能将 ${HCOO}^{-}$ 氧化成 ${CO}_{3}^{2 -}$ ，自身变成 ${MnO}_{4}^{2 -}$ ；在酸性溶液中， $I^{-}$ 将 ${MnO}_{4}^{2 -}$ 和 ${MnO}_{4}^{-}$ 还原为 ${Mn}^{2 +}$ ； $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。

① ${MnO}_{4}^{-}$ 与 ${HCOO}^{-}$ 反应的离子方程式为。

②甲酸铜晶体的纯度为。

(6)、甲酸铜晶体在

{CO}_{2}

吸附转化方面有着重要用途，请写出电解法中

{CO}_{2}

转变成

HCOOH

(酸性条件下)的电极反应式。

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5、常温下，向

20.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}

二元酸

H_{2} A

溶液中滴入等浓度的

NaOH

溶液，混合溶液中含

A

物种的分布系数

δ (X)

[其中

X

代表

H_{2} A 、 {HA}^{-}

或

A^{2 -}

，如

δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}

]与

pH

的变化关系如图所示。已知：

lg 2 = 0.3

。下列说法错误的是

A、

A^{2 -}

的水解常数

K_{h 1} = 4 \times 10^{4} K_{h 2}

B、

Q

点的

pH = 8

C、

M

点与

N

点溶液中

c ({HA}^{-})

相等 D、

M

点与

N

点加入

NaOH

溶液的体积分别为

V_{1} 、 V_{2}

，则

V_{2} - V_{1} > 20.00 mL

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6、在一个恒容密闭容器中，通入

1 {molCO}_{2} 、 3 {molH}_{2}

，发生如下反应：

Ⅰ． $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$ ， ${CO}_{2}$ 平衡转

化率随温度和压强的变化如图。下列说法错误的是

A、低温有利于反应Ⅰ自发进行 B、当

{CO}_{2} 、 H_{2}

的转化率之比不变时，反应体系达到平衡 C、

p_{1} > p_{2}

D、增大压强能提高

{CH}_{3} {OCH}_{3}

的产率

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7、钙钛矿

({CaTiO}_{3})

的晶胞结构如图1所示；晶体乙的晶胞结构如图2所示(氧原子的位置与图1中氧原子的位置相似)，晶胞参数分别为apm、apm、cpm，棱间夹角均为

90 °

，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，A点的原子分数坐标为

(0, 0, 0)

，当原子分数坐标中出现“1”时更改记作“0”，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、钙钛矿的晶胞中离Ca最近的O有12个 B、晶体乙的晶胞中B表示的“O”序号为“3” C、晶体乙的晶胞中C点原子分数坐标为

(0, 0, \frac{2}{3})

D、晶体乙的密度为

\frac{6.67 \times 10^{32}}{a^{2} c \times N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

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8、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液和 $3 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 溶液混合，溶液颜色不再变化时滴加3滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的KSCN溶液	溶液先变红，后颜色加深	增加反应物浓度，平衡正向移动
B	将灼热的木炭投入稀硝酸中	产生红棕色气体	稀硝酸能够氧化木炭
C	将集满臭氧的两支试管用铁架台固定并分别倒置在盛有水和 ${CCl}_{4}$ 的两个烧杯中	倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高	臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
D	向 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液中滴加紫色石蕊溶液	溶液变红	$\begin{array}{l} K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) \cdot K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) \\ > K_{W} \end{array}$

A、A B、B C、C D、D

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9、Li-CO₂全固态电池是一种新型二次电池，具有高能量密度、高安全性[液体电解质锂电池，充电时会产生锂枝晶(金属锂)，造成电池电极腐蚀、内部短路、自燃]。In₂S₃@CNT/SS为光正极，TiO₂为光电催化剂，使光正极受光激发产生电子和空穴；放电产物为Li₂CO₃、C，反应机理为①

2 {CO}_{2} + 2 e^{-} = C_{2} O_{4}^{2 -}

、②

C_{2} O_{4}^{2 -} = {CO}_{2}^{2 -} + {CO}_{2}

、③反应ⅲ、

④ {CO}_{3}^{2 -} + 2 {Li}^{+} = {Li}_{2} {CO}_{3}

。放电工作原理如图所示，下列说法错误的是

A、全固态锂电池在充放电过程中不易产生锂枝晶 B、充电时，Li⁺由a电极移向b电极 C、放电时，反应ⅲ的方程式为

{CO}_{2} + 2 {CO}_{2}^{2 -} = 2 {CO}_{3}^{2 -} + C

D、采用 In₂S₃@CNT/SS光正极辅助电池，可提高放电时的能量转换效率

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10、双氰胺(

)为白色晶体，主要用于生产树脂、涂料等。实验室以石灰氮

({CaCN}_{2})

为原料制备双氰胺的流程如下：

已知：①双氰胺的水溶液在80℃以上会发生分解放出氨气。②氰胺在碱性条件下会发生二聚生成双氰胺。③-CN是吸电子基团。下列说法错误的是

A、步骤Ⅰ的化学方程式为

{CaCN}_{2} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + NC - {NH}_{2}

B、步骤Ⅲ采取真空蒸发浓缩，可防止双氰胺因温度过高发生分解 C、步骤Ⅱ中溶液pH=5.1时双氰胺的产率大于pH=9.1时的 D、氰胺的碱性小于甲胺

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11、下列类比或推理合理的是

选项	已知	方法	结论
A	沸点： ${SbH}_{3} > {NH}_{3} > {PH}_{3}$	推理	${NH}_{3}$ 分子间能形成氢键，但 ${SbH}_{3}$ 分子间作用力更强
B	${SiCl}_{4}$ 水解中间体的 $Si$ 原子为 ${sp}^{3} d$ 杂化	类比	${CCl}_{4}$ 水解中间体的 $C$ 原子也为 ${sp}^{3} d$ 杂化
C	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	推理	电负性 $F > Cl, F$ 的推电子能力更强
D	乙炔分子形成的聚乙炔可以导电	类比	乙烯分子形成的聚乙烯也可以导电

A、A B、B C、C D、D

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12、W、X、Y、Z、G是原子序数依次增大的前四周期主族元素，W、Y、Z组成的物质甲是一种剧毒气体(分子结构如图)，

{GZ}_{2}

是一种常用的融雪剂。下列说法正确的是

A、第一电离能：

Y > X > W

B、Z、G形成的简单离子半径：

Z < G

C、W、Y既能形成极性分子又能形成非极性分子 D、G分别与W、Y形成的物质所含化学键种类相同

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13、丹皮酚(物质A)及其衍生物在抗炎、降血糖、抗肿瘤等方面具有潜在作用，丹皮酚与氨基乙酸(物质B)的反应如图。下列说法错误的是

A、物质A、C均能与溴水、酸性KMnO₄溶液反应 B、物质C中采取sp³、sp²杂化的C原子数之比为1：4 C、物质A完全加氢后的产物分子中含有4个手性碳原子 D、物质B可通过缩聚反应生成可降解的高分子材料

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14、下列装置或操作不能达到相应实验目的的是

A、图A：探究

{NaHCO}_{3}

溶于水是吸热还是放热 B、图B：蒸发

K_{2} {SO}_{4}

溶液制备无水

K_{2} {SO}_{4}

C、图C：配制一定物质的量浓度的

{CuSO}_{4}

溶液 D、图D：分离出沙子中的碘单质

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15、常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其反应原理为

{Cl}_{2} + {NH}_{3} - {NH}_{4} Cl + N_{2}

（未配平）。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

4.48 L {NH}_{3}

作还原剂时，转移电子数为

0.6 N_{A}

B、

0.2 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl

溶液中，

{NH}_{4}^{+}

的数目小于

0.2 N_{A}

C、1 mol液态水中水分子间的氢键数目等于

2 N_{A}

D、34 g液氨中，含分子数目小于

2 N_{A}

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16、实验室安全无小事，下列有关实验室安全、事故处理方法错误的是

A、进行有危险性的化学实验时，需要佩戴

B、轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 C、当浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后用3%~5%的

{NaHCO}_{3}

溶液冲洗 D、钡盐均有毒，需回收处理

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17、下列化学用语表述正确的是

A、基态Ga原子的简化电子排布式：[Ar]4s²4p¹ B、NF₃的VSEPR模型：

C、反-2-丁烯的球棍模型：

D、HCl分子中

σ

键的形成示意图：

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18、文物见证历史，文物闪耀智慧。下列文物的主要材质为金属材料的是

A、

唐三彩骆驼载乐俑 B、

商嵌绿松石象牙杯 C、

商后母戊鼎 D、

战国谷纹玉璧

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19、化合物6a是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下：

注：其中Et为-C₂H₅。

(1)、化合物2a中官能团的名称为，化合物3a的分子式为。

(2)、在化合物1a的同分异构体中，能与饱和NaHCO₃溶液产生CO₂ ，且核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为。

(3)、下列关于1a~4a的说法正确的是___________(填字母)。

A、1a能在Cu、O₂、加热下反应生成二醛 B、2a有1个手性碳，能发生消去反应形成烯烃类分子 C、1a在水中的溶解度大于2a，且质谱分析能区分1a和2a D、3a与4a互为同系物，3a水解可生成丙二酸

(4)、写出5a→6a的离子反应方程式。

(5)、相同条件下，下列有机物在碱性条件下酯基水解速率最小的是(填字母)。

A． B． C． D．

原因为该物质中的基团的键(填“a”“b”或“c”)相对其他物质，极性最(填“大”或“小”)。

(6)、参考上述合成路线，以CH₂=CH₂、EtOOCCH₂COOEt为有机原料(其他无机试剂任选)制备聚合物

的单体X和Y：

①第一步：CH₂=CH₂与O₂在Ag作催化剂、加热条件下发生原子利用率100%的反应，生成环状化合物的化学方程式为。

②第二步：第一步产物与(写化学式)反应得到单体X。

第三步：CH₂=CH₂与Br₂发生加成反应。

③第四步：第三步产物与EtOOCCH₂COOEt按1∶2反应，得到的有机产物结构简式为。

第五步：第四步中有机产物通过 $\to_{ii {.H}^{+}}^{i .NaOH}$ 得到单体Y。

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20、深入研究氨的合成和应用具有重要意义。

(1)、科研人员利用NO催化加氢制备氨。已知：

反应1： $2 NO(g) + 5 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + 2 H_{2} O(g)$ $Δ H_{1} = - 756 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应2： $2 NO(g) + 2 H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O(g)$ $Δ H_{2} = - 664 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

哈伯法制氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。仅从键能角度分析，工业上合成氨气宜选择(填“NO”或“N₂”)为氮源。(已知：N=O、N≡N的键能分别为607 kJ·mol^-1、941 kJ·mol^-1)

(2)、某研究团队开发了一种新型固溶体催化剂

{Os}_{x} {Pt}_{1 - x}

，能在常压下通过反应1实现NO到NH₃的高效转化，NH₃产率、合成速率随着x的变化曲线如图所示。当

\frac{n (Os)}{n (Pt)} =

时达到最佳催化效果，相同条件下，经由反应1转化的H₂的反应速率为

mmol \cdot g^{- 1} \cdot h^{- 1}

。

(3)、以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原N₂制备NH₃的电极反应为：

N_{2} (饱 和) + 6 H^{+} + 6 e^{-} = 2 {NH}_{3}

。25℃电解液体积为100 mL时，不同N₂分压下产氨速率等相关数据见下表。

$N_{2}$ 的分压	$N_{2}$ 的溶解度/ $mol \cdot L^{- 1}$	产氨速率/ $mol \cdot h^{- 1}$
78 kPa	$4.75 \times 10^{- 4}$	$2.30 \times 10^{- 5}$
101 kPa	$6.10 \times 10^{- 4}$	$3.17 \times 10^{- 5}$

①根据上表数据，N₂的分压增大，产氨速率变大的原因为。

②N₂分压为101 kPa时，反应4 h后溶解N₂的转化率为。(列出计算式即可，溶解N₂的转化率 $= \frac{n (转化的 N_{2})}{n (溶液中饱和的 N_{2}) + n (转化的 N_{2})} \times 100 %$ )

(4)、银氨溶液可以显著提高镀银液的稳定性。常温下向20 mL 0.125 mol/L AgNO₃溶液中逐滴滴加氨水。溶液的酸度值(

lg \frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}

)与氨水的体积V关系如图所示。

图中e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，此时溶液中c(Ag⁺)与c(NH₃)均约为 $10^{-}^{3} mol/L$ 。

①b点对应溶液中： $c ({Ag}^{+}) + c ([Ag ({NH}_{3})_{2}]^{+})$ $c ({NO}_{3}^{-})$ (选填“>”“=”或“<”)。

②由e点计算常温下反应： ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + 2 {NH}_{3} (aq)$ 的平衡常数K。(忽略[Ag(NH₃)]⁺的存在及Ag⁺的水解，在答题卡上写出计算过程)

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