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相关试卷

1、部分含 Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如题图所示。下列推断不合理的是

A、a只有还原性 B、f可用作红色颜料 C、d→g可直接转化 D、可以用d在空气中加热分解制备e

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2、净化污水用到的某种絮凝剂含的5种短周期主族元素，并在每个短周期中均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y₂是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第 VIA族元素。下列说法正确的是

A、非金属性： E>Y>Z B、Z与E 只能形成一种化合物 C、原子半径： X>E>Y D、X(EZ)₃不能与强酸、强碱反应

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3、下列有关钠及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是

A、Na加入到水中： $Na + H_{2} O = {Na}^{+} + {OH}^{-} + H_{2} ↑$ B、Na₂O₂加入到水中： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ C、NaOH溶液中通入 ${Cl}_{2} ： 2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ D、Na₂CO₃溶液中滴加足量澄清石灰水： ${CO}_{3}^{2 -} + Ca {(OH)}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 {OH}^{-}$

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4、下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是

	实验操作	实验现象	结论或解释
A	用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧	火焰出现黄色	溶液中含钠元素
B	向某溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成	该溶液中含有Cl^-
C	向FeCl₃溶液中滴加KSCN 溶液	产生红色沉淀	Fe³⁺能与SCN^-反应
D	取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有色布条	观察到布条褪色	CaCl₂具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

5、黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为： $2 K N O_{3} + S + 3 C ≜ K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑ 。$ 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $22.4 L N_{2}$ 含分子数目为 $N_{A}$ B、每生成4.4g CO₂转移电子数目为0.4 $N_{A}$ C、 $0.1 m o l K_{2} S$ 晶体中含离子数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K N O_{3}$ 溶液中含K⁺数目为 $0.1 N_{A}$

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6、实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如题11图所示。下列有关说法正确的是

A、 ${FeCl}_{2} \cdot {4H}_{2} O$ 属于混合物 B、“加热脱水”属于物理变化 C、H₂含共价键，属于共价化合物 D、高温还原的过程中 FeCl₂表现氧化性

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7、以 Fe、CuO和 H $_{2}$ SO₄三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是

A、 $F e + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} ↑$ B、 $C u O + H_{2} ≜ C u + H_{2} O$ C、 $C u O + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + H_{2} O$ D、 $F e + C u S O_{4} = F e S O_{4} + C u$

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8、下列物质的存储或使用方法正确的是

A、配制FeSO₄溶液时需加少量铁粉 B、配制好的 NaCl 溶液储存在容量瓶中 C、金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 D、取用金属钠后剩余的钠不可放回原瓶

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9、1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl₂的相关实验。其中能达到预期目的的是
A．制备Cl₂
B．干燥Cl₂
C．收集Cl₂
D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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10、“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

	劳动项目	化学知识
A	食品制作：小苏打可用于烘焙面包	碳酸钠可与酸反应
B	试剂运输：钢瓶储存液氯进行运输	常温下，Fe与氯气不反应
C	泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂	漂粉精的有效成分是Ca(ClO)₂
D	工艺制造：用FeCl₃溶液刻蚀铜质电路板	Cu能被 Fe³⁺氧化

A、A B、B C、C D、D

11、下列化学用语的表示不正确的是

A、中子数为8的碳原子： $_{6}^{14} C$ B、氯离子的结构示意图： C、N₂的结构式：N≡N D、KCl的电子式：

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12、2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是

A、²³⁰Th和²³²Th的化学性质不同 B、²³⁰Th和²³²Th互为同位素 C、²³⁰Th 和²³²Th的质量数相同 D、²³⁰Th和²³²Th的质子数不同

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13、Na₂CO₃和NaHCO₃是生活中常见的物质。下列试剂可用于鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的是

A、NaCl B、NaOH C、CaCl₂ D、Ca(OH)₂

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14、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A、食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C、铁粉能与O₂反应，可用作食品保存的脱氧剂 D、维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性

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15、载人飞船各舱段的结构材料有铝合金、镁合金和钛合金。下列关于合金的说法正确的是

A、合金是纯净物 B、合金的硬度通常比其成分金属小 C、合金材料中可能含有非金属元素 D、合金的熔点一定比各成分金属的低

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16、短剧《逃出大英博物馆》在网上引起热议，并获得央视频、中国日报等媒体报道，文物归还“道阻且长”。下列现收藏于大英博物馆的中国文物中，属于金属材料的是
A．象牙鬼工球
B．商朝青铜双羊尊
C．大维德花瓶
D．中华缠枝纹薄胎玉壶

A、A B、B C、C D、D

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17、柠檬酸亚铁( ${FeC}_{6} H_{6} O_{7}$ )是一种易吸收的高效铁制剂，实验室模拟制取柠檬酸亚铁的流程如下图所示：

(1)、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性，滴入到硫酸亚铁溶液中。若改变反应I中试剂的滴加顺序，则导致 ${FeCO}_{3}$ 沉淀中混有主要杂质是。

(2)、上述反应Ⅰ如何证明亚铁离子已经沉淀完全。

(3)、依据题干信息，写出柠檬酸溶液与 ${FeCO}_{3}$ 反应的化学方程式。

(4)、一般在合成柠檬酸亚铁的过程中还需要加入一定量的铁粉，其作用是。

(5)、某学习小组欲以废铁泥(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、FeO和少量Fe)为原料，制备 ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体。请结合如图的溶解度曲线，写出制备 ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的实验方案：往废铁泥中分批缓慢加入稀硫酸，直至稍过量，边滴加边搅拌至充分反应，过滤，。(实验中须使用的试剂：铁粉；仪器；真空干燥器)

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18、CuCl常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质)、Cu、稀硫酸、 $H_{2} O_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 等为原料合成氯化亚铜的工艺如下：

(1)、反应I用于提纯粗盐，加入适量HCl溶液的作用是。

(2)、反应V可制备出硫酸铜。写出其参与反应Ⅳ的离子方程式。

(3)、反应V一般不用NaClO替代 $H_{2} O_{2}$ ，使用NaClO缺点是。

(4)、反应Ⅲ或反应Ⅳ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤2-3次。使用无水乙醇洗涤的主要目的是，将洗涤后CuCl在干燥器内干燥2小时，冷却，密封即得产品。

(5)、把去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，并不断搅拌，试写出可能发生的反应的离子方程式。

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19、根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题：

(1)、写出元素⑧在周期表中的位置。

(2)、元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式是。

(3)、元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是。

(4)、⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的离子符号是。

(5)、元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。

(6)、元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为。

(7)、写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式。

(8)、用电子式表示⑤和⑦按个数比2：1形成化合物的过程。

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20、用硫酸渣(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应 ${FeS}_{2} + {14Fe}^{3 +} + {8H}_{2} O = {2SO}_{4}^{2 -} + {15Fe}^{2 +} + {16H}^{+}$ ； ${FeS}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 均与 $H_{2} {SO}_{4}$ 不反应。下列有关说法不正确的是

A、“酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B、“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有 ${Fe}^{2 +}$ 和 $H^{+}$ C、“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D、“氧化”时离子方程式： ${4Fe}^{2 +} + {8NH}_{3} \cdot H_{2} O + O_{2} = {8NH}_{4}^{+} + 4FeOOH ↓ + {2H}_{2} O$

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