高中化学鲁科版-试题列表-第37页

1、工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H₂SO₄·xSO₃ ，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

2、在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是

A、Ca(OH)₂ B、

{CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

C、

{2CaSO}_{4} \cdot H_{2} O

D、CaSO₃

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3、磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：

(1)、提纯

{ZnSO}_{4}

。向含有

{Mg}^{2 +}

的

{ZnSO}_{4}

溶液中加入

{ZnF}_{2}

可除去

{Mg}^{2 +}

，再经处理可得到纯度较高的

{ZnSO}_{4}

。

{ZnF}_{2}

可除去

{Mg}^{2 +}

，主要反应为：

{ZnF}_{2} (s) + {Mg}^{2 +} (aq) ⇌ {MgF}_{2} (s) + {Zn}^{2 +} (aq)

，请用计算数据说明加入

{ZnF}_{2}

可除去

{Mg}^{2 +}

的原因：。[已知：

K_{sp} ({ZnF}_{2}) = 3.0 \times 10^{- 2}

、

K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}

]

(2)、制备

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

。将一定量

{ZnSO}_{4}

、

CO {({NH}_{2})}_{2}

和

H_{3} {PO}_{4}

加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

。

①在得到产品的过程中会产生一种气体，该气体为（用化学式表示）。

②检验 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 洗涤完全的实验操作为。

(3)、测定

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

含量。

①测定含量前需使用 ${Zn}^{2 +}$ 标准溶液标定EDTA溶液的浓度。请补充完整配制 $250 mL 0.3000 mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2 +}$ 标准溶液的实验步骤：；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、精确度为0。000lg的分析天平]

②将一定质量的磷酸锌样品溶于盐酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，从而计算出样品中 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 的质量分数。采用平行滴定的目的是。

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4、化合物G是一种激素类药物，其合成路线如下：

(1)、B分子中采用

{sp}^{2}

杂化方式的碳原子数为个。

(2)、化合物C的分子式为

C_{10} H_{14} O_{2}

，

B \to C

反应的反应类型为。

(3)、E分子中含氧官能团的名称为。

(4)、F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性

{KMnO}_{4}

溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为

1 : 1

。

(5)、已知：

（R可以为烃基、H原子）。写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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5、在一恒容密闭反应器中充入体积之比为

1 : 1

的

{CO}_{2}

和

H_{2}

，发生反应：

① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g) Δ H_{1} = + 31.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在相同时间内， ${CO}_{2}$ 的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。

HCOOH的选择性 $= \frac{n (HCOOH)}{n (HCOOH) + n (CO)} \times 100 %$ 。

下列叙述不正确的是

A、温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B、温度高于673K时，主要发生反应② C、平衡时，又充入

0.1 {molCO}_{2}

和

0.1 {molH}_{2}

，再次达到平衡时，

n (HCOOH)

减少 D、673K下反应达到平衡时，

{CO}_{2}

、HCOOH、CO的浓度之比为

10 : 57 : 133

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6、室温下，通过下列实验探究

K_{2} A

与KHA的性质（忽略溶液混合时的体积变化）。已知：

$K_{a1} (H_{2} A) = 5.6 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{a2} (H_{2} A) = 1.5 \times 10^{- 4}$ 、 $K_{sp} (CaA) = 2.3 \times 10^{- 9}$ 。

实验1：测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} A$ 溶液的pH约为8.0

实验2：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} A$ 溶液中加入等体积 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，溶液变浑浊

实验3：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KHA$ 溶液中滴加NaOH溶液使混合液呈中性

下列说法不正确的是

A、实验1溶液中：

\frac{c ({HA}^{-})}{c (A^{2-})}

约为

6.7 \times 10^{- 5}

B、实验2过滤后所得清液中：

c (A^{2-}) = 2.3 \times 10^{- 8} mol \cdot L^{- 1}

C、实验3所得溶液中：

c (K^{+}) +c ({Na}^{+}) =c ({HA}^{-}) +2c (A^{2-})

D、

0.1 mol \cdot L^{- 1} KHA

溶液中：

c (H^{+}) +c (H_{2} A) =c ({OH}^{-}) +c (A^{2-})

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7、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	在试管中加入0.5g淀粉和 $4 mL 2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，煮沸，观察溶液变化	淀粉水解程度
B	向CO还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化	${Fe}_{2} O_{3}$ 是否全部被CO还原
C	用pH试纸分别测定 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCN$ 溶液的pH	比较 ${CH}_{3} COOH$ 与HCN的酸性强弱
D	用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浸泡 ${BaSO}_{4}$ 沉淀后，过滤，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生	比较 $K_{sp} ({BaCO}_{3})$ 和 $K_{sp} ({BaSO}_{4})$ 大小

A、A B、B C、C D、D

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8、我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其路线如下所示。

下列叙述正确的是

A、在碱性条件下，PLA比聚苯乙烯更难降解 B、MP的化学名称是乙酸甲酯 C、MMA是MP的同系物，且均可与

H_{2}

发生加成反应 D、MMA可加聚生成高分子

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9、下列生产生活中涉及反应的离子方程式书写正确的是

A、用三氯化铁溶液蚀刻制铜电路板：

2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 3 {Cu}^{2 +} + 2 Fe

B、工业废水中的

{Pb}^{2 +}

用FeS去除：

{Pb}^{2 +} + S^{2 -} = PbS ↓

C、海水提溴中将溴吹入

{SO}_{2}

吸收塔：

{Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 HBr + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}

D、含氟牙膏防治龋齿：

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)

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10、下列化学用语表示正确的是

A、

{SO}_{2}

的价层电子对互斥（VSEPR）模型：

B、

{NH}_{4} Cl

的电子式：

C、基态

{Cu}^{2 +}

的电子排布式：

[Ar] 3 d^{8} 4 s^{1}

D、HClO的结构式：H—Cl—O

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11、科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是

A、杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 B、“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是P区元素 C、用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 D、量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为

{SiO}_{2}

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12、某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(Na₂FeO₄)制备新型绿色消毒剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，按如下流程开展实验。

用以下装置完成上述反应I和反应Ⅱ：

已知：K₂FeO₄易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O_2.

(1)、盛有KMnO₄固体的仪器名称；饱和NaCl溶液的作用。

(2)、反应I的离子方程式。

(3)、下列说法正确的是_____。

A、反应I和反应II均在a仪器中进行 B、反应II结束后应通一段时间N₂ ，然后再拆下装置进行后续实验 C、加入饱和KOH溶液进行转化时，发生氧化还原反应 D、可用FeCl₃溶液代替Fe(NO₃)₃溶液

(4)、高铁酸钾既能消毒又能净水，其原因是。

(5)、为提高纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤：。

→过滤取滤液→加入饱和KOH溶液→置于冰水浴中→→洗涤、干燥→得产品

a．将粗产品溶于热水

b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液

c．过滤取沉淀

d．蒸发浓缩，趁热过滤　

f．冷却结晶

(6)、测定产品的纯度(K₂FeO₄式量为M)

向NaOH溶液中加入固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取mg样品加入该溶液，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液进行反应，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液体积为vmL。

已知：2FeO $_{4}^{2-}$ +6I^-+12F^-+8H₂O=2FeF $_{6}^{3-}$ +3I₂+16OH^-；I₂+2S₂O $_{3}^{2-}$ =2I^-+S₄O $_{6}^{2-}$ ，实验测得K₂FeO₄纯度为。

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13、草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，可作还原剂和漂白剂。广泛应用于纺织、印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO₄溶液发生反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。

(1)、溶液配制：1000mL0.0100mol·L^-1酸性KMnO₄溶液。

①用托盘天平称取gKMnO₄晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。

②将溶液转移到1000mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并转入容量瓶，定容、摇匀。

③下列操作使所配制的酸性KMnO₄溶液的物质的量浓度偏低的是(填字母)。

A．容量瓶底部有少量的蒸馏水

B．转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时，俯视刻度线

D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线

(2)、含量测定

①称取0.5g草酸样品配制成100.00mL溶液，待用。

②移取20.00mL酸性KMnO₄溶液，加入25.00mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数。

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14、元素周期表的轮廓简图如下，A~G是相关元素的代号，回答下列问题：

(1)、A元素位于元素周期表第周期第族。

(2)、元素金属性：CG(选填“>”、“<”或“=”，下同)，元素非金属性：BE．

(3)、B和D元素组成的化合物与G元素的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的化学式是。

(4)、B和C元素组成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为。

(5)、用一个离子反应证明F元素的非金属性比A强，写出该反应的化学方程式。

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15、黄铁矿(主要成分是FeS₂)是一种重要的矿石，以黄铁矿为原料制备硫酸和绿矾晶体(FeSO₄•7H₂O)的工艺流程如图：

已知：①固体A为红棕色；②所加试剂均过量。

回答下列问题：

(1)、固体A的化学式。

(2)、反应⑤的化学方程式。

(3)、反应④涉及的离子方程式、。

(4)、下列说法正确的是_____。

A、反应②通入的X可能是H₂或CO B、操作Y为蒸发结晶 C、气体B是造成酸雨的原因之一 D、反应③中稀硫酸可用稀盐酸或稀硝酸代替

(5)、设计实验检验溶液E中的金属阳离子。

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16、按要求完成下列问题：

(1)、HCl的电子式；生石灰的化学式。

(2)、钠在空气中燃烧的化学方程式。

(3)、标准状况下气体的摩尔体积，气体摩尔体积在该条件下比在25℃、101kPa下小的原因(从微观角度解释)。

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17、下列实验操作、现象和结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	干燥的Cl₂通入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色	Cl₂有漂白性
B	向FeCl₃稀溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，溶液变蓝	Fe³⁺具有氧化性
C	向待测液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	待测液中一定含 ${SO}_{3}^{2-}$ 或 ${HSO}_{3}^{-}$
D	向足量新制氯水中滴加3滴NaBr溶液出现橙色，再滴加3滴KI溶液，颜色变深	氧化性Cl₂>Br₂>I₂

A、A B、B C、C D、D

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18、ClO₂是一种高效水处理剂，其制备原理为5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

A、HCl体现了还原性和酸性 B、NaCl都是还原产物 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 D、若生成44.8LClO₂ ，则反应转移了2mol电子

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19、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、1molNa₂CO₃·10H₂O晶体中含离子总数为3N_A B、12gC与足量浓硫酸完全反应，生成SO₂分子数为2N_A C、64gCu与S完全反应，转移的电子数为2N_A D、24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子数为N_A

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20、下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是


A．制取Cl₂	B．配制稀盐酸	C．观察电离过程	D．制取Fe(OH)₂

A、A B、B C、C D、D

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