高中化学鲁科版-试题列表-第36页

1、“管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括

A、酸 B、盐 C、单质 D、碱

查看解析

2、粤港澳大湾区全运会是“绿色、科技、人文”交融的盛会。下列有关说法错误的是

A、场馆实现了100%“绿电”，太阳能属于清洁能源 B、闭幕式上烟花的多彩焰色，其本质上是一种物理变化 C、羽毛球拍杆使用钛合金，其硬度比纯钛更高且更耐腐蚀 D、红磷常用来制作发令枪子弹，它与白磷互为同位素

查看解析

3、材料是人类文明发展的里程碑。下列物品中不属于合金的是

A、龙纹青铜铺首

B、镁铝材质硬币

C、碳纤维机舱

D、特种钢甲板

查看解析

4、化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图：

已知： $R_{1} - CH = {CH}_{2} + {CH}_{2} = CH - R_{2} \overset{含 Ru 催化剂}{\to} R_{1} - CH = CH - R_{2} + {CH}_{2} = {CH}_{2}$ ( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 为烃基)。

回答下列问题：

(1)、A的名称为；F的分子式为。

(2)、E中含氧官能团的名称为。

(3)、①的反应类型为。

(4)、下列有关说法正确的是(填字母)。

a．A分子中有6个 $σ$ 键 b．反应③的原子利用率为100%

c．G能发生取代反应、加成反应和消去反应 d．F、G分子中所含手性碳原子数目相同

(5)、反应②的化学方程式为。

(6)、H的同分异构体M是芳香族化合物，写出一种满足下列条件的M的结构简式：(任写一种)。

i、苯环上有三个取代基；

ii、能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

iii、核磁共振氢谱确定分子中有7种不同化学环境的氢原子；

iv、该物质可催化氧化生成二元醛。

M的同系物 $N$ 比 $M$ 少4个碳原子， $N$ 苯环上有三个取代基， $N$ 可催化氧化生成二元醛，符合上述条件的 $N$ 有种(不包含立体异构)。

查看解析

5、某化学小组同学利用

{3%H}_{2} O_{2}

溶液制

O_{2}

，再用

O_{2}

氧化

C_{2} H_{5} OH

，并检验氧化产物。

(1)、仪器b中发生反应的化学方程式为。

(2)、C和E两个水浴作用不相同，其中E中冰水的作用是。

(3)、为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	紫红色褪去	产物含有乙醛
②	新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	微红色含酚酞的NaOH溶液	微红色褪去	产物可能含有乙酸

实验①～③中的结论不合理的是(填序号)，原因是。

(4)、化合物的分子中采取

{sp}^{3}

杂化方式成键的原子数目是个。

(5)、氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有个；该晶胞的密度

dg \cdot {cm}^{- 3}

，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为。(N_A为阿伏加德罗常数的数值，

1 pm = 10^{- 12} m

，只列计算式)。

查看解析

6、硫代硫酸钠晶体(

{Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O

)为无色透明的单斜晶体，硫代硫酸钠在溶液中加热或遇酸易分解。实验室利用硫磺粉和亚硫酸钠溶液制备硫代硫酸钠晶体的实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。

步骤1：将 $16 g$ 硫磺粉用乙醇润湿后置于圆底烧瓶中。称取 $126 g$ 亚硫酸钠固体放入 $250 mL$ 烧杯中加入 $50 mL$ 蒸馏水搅拌使其溶解，将亚硫酸钠溶液转移到圆底烧瓶中，按如图所示装配装置。

步骤2：启动恒温加热器，加热回流 $40 min$ 。

步骤3：反应完毕后，加入适量脱色剂进行脱色，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中加热至滤液表面出现晶膜，停止加热。

步骤4：室温下冷却，析出硫代硫酸钠晶体，抽滤，将所得晶体用少量乙醇洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

(1)、步骤1中需要将硫磺在(填仪器名称)中研细成硫磺粉。硫磺粉用乙醇润湿的目的是。

(2)、步骤3中若采用物理方法进行脱色，所使用的试剂为(填写试剂名称)，过滤需要趁热进行的理由是。

(3)、步骤3中加热温度不能太高，其原因是。

(4)、步骤4中洗涤晶体所用的乙醇的量太多导致的不良后果是。

(5)、称取

1.290 g

硫代硫酸钠晶体在烧杯中溶解，然后转移到

100 mL

容量瓶中定容。量取

0.00956 mol \cdot L^{- 1}

的酸性

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液

21.50 mL

置于锥形瓶中，加入过量的

KI

溶液充分反应，然后利用所配硫代硫酸钠溶液进行滴定，测得消耗硫代硫酸钠溶液的平均体积为

24.80 mL

(已知：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 3 I_{2} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O

，

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}

)。

①硫代硫酸钠晶体的纯度为。

②下列操作会导致纯度测定值偏高的是(填字母)。

A．配制硫代硫酸钠溶液，定容时俯视液面

B．实验前，用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥

C．滴定结束时，仰视读数

D．盛放硫代硫酸钠溶液的滴定管洗涤后未润洗

查看解析

7、常温下，

{MgCO}_{3}

和

Mg {(OH)}_{2}

的沉淀溶解平衡曲线如图所示(

X

代表

{CO}_{3}^{2 -}

或

{OH}^{-}

，忽略

{Mg}^{2 +}

和

{CO}_{3}^{2 -}

的水解)，下列说法错误的是

A、曲线

X

代表

Mg {(OH)}_{2}

的沉淀溶解平衡曲线 B、图中

c

点无

{MgCO}_{3}

析出，有

Mg {(OH)}_{2}

析出 C、曲线

Z

表示

Mg {(OH)}_{2}

在纯水中的沉淀溶解平衡曲线 D、图中

d

点

- lg c ({OH}^{-})

的值为3.3

查看解析

8、W、X、Y、Z、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态W原子

2 p

能级上有2个单电子，Y和R位于同族，这五种元素形成的阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是

A、第一电离能：

Y > X

B、简单氢化物的键角：

Y < W

C、单质的熔点：

R < Z

D、常温常压下，+4价氧化物的密度：

W > R

查看解析

9、油气田开采过程中会产生大量的硫化氢气体，利用光电催化分解硫化氢可获得氢气，其原理如图所示，已知：光半导体在光照条件下产生电子-空穴对

(e^{-} / h^{+})

，二者产生后迅速分离。下列说法错误的是

A、在光半导体表面，空穴将

S^{2 -}

氧化 B、沉积于光半导体表面的

S

会使电极钝化 C、生成

22.4 {LH}_{2}

，理论上转移

2 mol

电子 D、阴极的电极反应式为

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

查看解析

10、下列说法正确的是

A、键角：ClO₂>OF₂ B、与Cu²⁺形成配位键的能力：NCl₃>NH₃ C、氧化性：F₂<OF₂ D、HOF分子之间能形成氢键，其结构为

查看解析

11、YX₂W是饮用水和污水消毒的重要药剂。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的某核素无中子，Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的3p能级有2个未成对电子。下列叙述正确的是

A、氧化物ZO₂的晶体类型一定为分子晶体 B、简单离子半径：W>Mg²⁺>Y C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D、YX₂W在水中的溶解度大于在苯中的溶解度

查看解析

12、镁在航空航天、汽车制造等领域有广泛的应用，浓海水(含NaCl、MgSO₄等)提取镁的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A、“沉降”步骤反应的离子方程式为2OH^-+Mg²⁺=Mg(OH)₂↓ B、“溶液Z”可循环利用于“脱硫”步骤 C、用惰性电极电解“酸溶”所得溶液可制得Mg D、利用铝热法也可以制备镁

查看解析

13、“科技兴国，和谐发展”是我国的战略方针。下列说法正确的是

A、我国火星探测器探测的Fe的摩尔质量为56 g B、陶瓷发动机采用的

{Si}_{3} N_{4}

中Si的化合价为-4 C、光伏材料碲化镉发电玻璃将化学能转化为电能 D、广泛应用的“塑料王”聚四氟乙烯为合成高分子

查看解析

14、下列图示中，实验操作或方法符合规范的是


A．制备无水氯化镁	B．氯化钠的焰色试验

C．蒸馏时接收馏分	D．分离海带灰和浸出液

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、下列化学用语或图示正确的是

A、NaCl溶液中的水合离子：

B、F₂分子中共价键的电子云轮廓图：

C、CaO₂的电子式：

D、铅酸蓄电池放电时的负极反应式：

{PbSO}_{4} - 2 e^{-} + 2 H_{2} O = {PbO}_{2} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

查看解析

16、“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要成分为硅酸盐的是


A．秦•陶马	B．唐•水晶珠	C．汉•木雕	D．唐•鎏金铁芯铜龙

A、A B、B C、C D、D

查看解析

17、某校化学兴趣小组制取

{NH}_{3}

并探究

{NH}_{3}

及铵盐的相关性质。

甲组同学查阅资料得知，氨水为气体氨的水溶液，浓氨水易挥发。铵盐通常是白色晶体，绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，能与碱反应产生 ${NH}_{3}$ 。实验室制取氨气有三种方法：

A．加热浓氨水

B．加热 ${NH}_{4} Cl$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 固体

C．将浓氨水滴加到 $CaO$ 固体上

(1)、若要快速、简便制取少量氨气，最宜选用的方法是(填字母，下同)。

(2)、若采用加热

{NH}_{4} Cl

和

Ca {(OH)}_{2}

固体制取氨气，应选用的发生装置是下列中的。

A． B． C．

(3)、氨气的收集常用向下排空气法，收集氨气不能用排水法的原因是。

(4)、为了检验氨气是否收集满，乙组同学把湿润的红色石蕊试纸置于收集氨气的试管口，如果试纸变色(填“无”或“蓝”)，则说明氨气已收集满。

(5)、为进一步探究铵盐的热稳定性，丙组同学将一定量的

{NH}_{4} {HCO}_{3}

固体置于试管中加热，观察到固体逐渐减少直至消失，同时产生有刺激性气味的气体，将气体通向一个涂有澄清石灰水的玻璃片，澄清石灰水变浑浊。请写出

{NH}_{4} {HCO}_{3}

受热分解的化学方程式：。

查看解析

18、化学电池的发明，改变了人们的生活方式。某化学兴趣小组制作的纸电池如图所示。

(1)、电池工作时，该装置将(填“光能”或“化学能”)转化为电能，铜片作(填“正极”或“负极”)，铜片上发生(“氧化”或“还原”)反应。

(2)、锌片上发生反应的电极反应式为。

查看解析

19、下表是元素周期表的一部分，表中所列的①～⑥分别代表某一种元素。请回答下列问题：

(1)、①是(填元素符号)。

(2)、②和③中原子半径较大的是(填元素符号)。

(3)、③和⑤的最简单氢化物中，更稳定的是(填化学式)，该物质中存在的化学键是(填“离子键”或“共价键”)。

(4)、④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的单质发生反应的离子方程式为。

查看解析

20、硫酸是重要的化工原料。工业上以硫黄为原料制备硫酸的流程图如下：

根据上述流程回答下列问题：

(1)、

{SO}_{2}

能使品红溶液褪色，体现了

{SO}_{2}

的(填“还原性”或“漂白性”)。

(2)、流程中

{SO}_{2} \to {SO}_{3}

此步骤中加入

V_{2} O_{5}

的作用是(填“加快”或“减小”)反应速率。

(3)、

16 g

硫黄经过以上流程，最终转化为硫酸。如果没有损耗且每一步反应都实现完全转化，生成硫酸的物质的量是

mol

。

查看解析

相关试卷