相关试卷

1、下列图示的仪器使用正确的是

A、甲：用于保存硅酸钠溶液 B、乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C、丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D、丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液

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2、化合物M是一种药物中间体，其中一种合成路线如图所示
已知：
Ⅰ.+ $\overset{对甲基苯磺酸}{\to}$ $\to_{{CH}_{3} CN}^{{AlI}_{3}}$
Ⅱ
Ⅱ. $\to_{② H^{+}}^{① R_{3} MgBr}$
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；试剂X的化学名称为；

(2)、C中官能团的名称为；由D生成E的反应类型为；

(3)、由E生成F的第①步反应的化学方程式为；

(4)、设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为；

(5)、M的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不含立体异构)；
①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基
②1mol该物质最多能与2molNaHCO₃反应
③核磁共振氢谱有6组吸收峰

(6)、参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH₃MgBr为原料(其他试剂任选)，制备聚异丁烯的合成路线：。

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3、工业上可用钒炉渣(主要含有 $FeO \cdot V_{2} O_{3}$ ，还含有少量 ${SiO}_{2}$ 、 $P_{2} O_{5}$ 等杂质)制取 $V_{2} O_{5}$ ，其流程如下：

已知 $+ 5$ 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的pH的关系如表所示：
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要存在形式
${VO}_{2}^{+}$
${VO}_{3}^{-}$
$V_{2} O_{7}^{4 -}$
${VO}_{4}^{3 -}$

(1)、焙烧前，将钒炉渣粉碎的目的为。

(2)、加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 焙烧可将 $FeO \cdot V_{2} O_{3}$ 转化为可溶性的 ${NaVO}_{3}$ ，该转化反应中生成的还有另一种固体产物，其为，该固体产物常用作。

(3)、用 ${MgSO}_{4}$ 溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为 ${Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 、 ${MgSiO}_{3}$ 。若滤液中 $c ({SiO}_{3}^{2 -}) = 1.6 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $c^{2} ({PO}_{4}^{3 -}) =$ ${mol}^{2} \cdot L^{- 2}$ 。{已知： $K_{sp} ({MgSiO}_{3}) = 2.4 \times 10^{- 5}$ ， $K_{sp} [{Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}] = 2.7 \times 10^{- 27}$ }

(4)、沉钒工序中用 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 调节溶液的 $pH = 7.5$ ，当 $pH < 6$ 时， ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 的产量明显降低，原因为。

(5)、沉钒后的操作是、干燥。写出获得 $V_{2} O_{5}$ 的化学方程式：。

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4、工业上常以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃ ，含有少量FeO、SiO₂、 Al₂O₃、 CaO、MgO等杂质)为原料制备水处理剂聚合硫酸铁 ${{[Fe}_{2} {(OH)}_{n} {{(SO}_{4})}_{3- \frac{n}{2}}]_{m}$ ， n>2、m<10}，其工艺流程如图所示：
已知： K_sp[Fe(OH)₃]= 1.0×10^{- 38}、K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16、 K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11；当某离子浓度≦1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、为了提高黄铁矿烧渣的“碱浸”速率，可以采取的措施有(至少答两条)。

(2)、“碱浸”过程中，杂质与NaOH反应的离子方程式为。

(3)、“酸溶1”所得滤渣的主要成分为(填化学式)，在实验室中分离出滤渣的操作名称为。

(4)、“氧化”工序中加入H₂O₂溶液的目的是。

(5)、若“氧化”后的溶液中Mg²⁺浓度为0.1 mol·L^-1 ，则常温下“沉铁”时需满足的pH范围是。

(6)、“水解聚合”生成聚合硫酸铁的化学方程式为。

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5、硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法正确的是

A、电极A上发生还原反应 B、处理过程中 ${Cl}^{-}$ 可循环利用 C、处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D、当外电路通过2mole^-时，电极A上产生1mol气体

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6、某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法中错误的是

A、该阴离子中一定含有配位键 B、X与Y的基态原子核外未成对电子数相同 C、Q的氯化物属于分子晶体 D、沸点： ${XW}_{4} > {XZ}_{4}$

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7、在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H₂S，以温度、Al₂O₃催化剂为实验条件变量，进行H₂S的分解实验[反应为 ${2H}_{2} S (g) ⇌ {2H}_{2} (g) + S_{2} (g)$ ]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率)，下列说法不正确的是

A、温度升高，H₂S分解的速率增大，S₂的含量增大，ΔH＞0 B、由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al₂O₃可提高H₂S的平衡转化率 C、900 ℃时，t s后达到平衡，则H₂的平均反应速率为 $\frac{a}{4t}$ mol/(L·s) D、约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al₂O₃可能几乎失去催化活性

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8、由C、H、O三种元素组成的某化合物X的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是

A、属于羧酸 B、分子式为 $C_{5} H_{8} O_{2}$ C、能发生加成反应和取代反应 D、可与 $NaOH$ 溶液发生反应

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9、劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	糕点制作：用NaHCO₃作膨松剂	NaHCO₃受热易分解
B	水质消毒：用ClO₂对自来水进行消毒	ClO₂具有强氧化性
C	金属防腐：船舶外壳安装镁合金	还原性：Mg>Fe
D	农业种植：铵态氮肥要保存在阴凉处	NH $_{4}^{+}$ 水解呈酸性

A、A B、B C、C D、D

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10、粗盐中除NaCl外，还含有Mg²⁺、Ca²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是

A、为确认 ${SO}_{4}^{2 -}$ 是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液 B、试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl₂和Na₂CO₃ C、滤液中含有的阴离子有两种：Cl^-、OH^- D、“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶

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11、含有乙酸钠和对氯苯酚()的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A、当外电路中有 $0.1 {mol e}^{-}$ 转移时，a极区增加的 $H^{+}$ 的个数为 $0.1 N_{A}$ B、a为电池的正极，发生还原反应 C、该电池工作时受环境温度的影响 D、b极的电极反应式为 ${CH}_{3} {COO}^{-} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 {CO}_{2} + 7 H^{+}$

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12、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是

A、含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B、人体中 $H_{2} {CO}_{3} {-NaHCO}_{3}$ 缓冲体系起到稳定血液 $pH$ 的作用 C、民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 D、离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

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13、羟甲香豆素的衍生物f具有杀虫、抑菌、除草作用。其合成路线如下：
( $Me$ 代表 $- {CH}_{3}$ ， $Et$ 代表 $- {CH}_{2} {CH}_{3}$ )
回答下列问题：

(1)、a中含 $π$ 键官能团的名称为。

(2)、由b生成c的反应类型为。

(3)、由 $d$ 生成 $e$ 的另一反应物 $X (C_{7} H_{6} FCl)$ ，则由 $d$ 生成 $e$ 化学方程式为。

(4)、 ${Et}_{3} N$ 是一种有机碱，则其在 $e$ 到 $f$ 转化中的作用为。

(5)、间苯二酚生成a的过程如下，完成填空：
M的结构简式为：，形成a时，片段中碳氧双键加成断裂的位置是2号而非4号，其原因为。

(6)、当 $R$ 为 ${ClCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2}$ 时，的同分异构体中，画出满足以下条件的结构简式。
①含有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)
②核磁共振氢谱有三组峰
③能发生银镜反应

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14、 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应合成 $HCOOH$ ，是实现“碳中和”的有效途径。

(1)、反应I： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = HCOOH (g)$     $ΔH = - 31.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知： $HCOOH (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1} = + 72.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$     ${ΔH}_{2}$
$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{3} = - 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
① ${ΔH}_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②实验测得反应I的 $v_{正} = k_{正} c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (HCOOH)$ ， $lg k$ 与温度的关系如图所示( $k$ 表示速率常数)。直线 $A$ 表示(填“ $lg k_{正}$ ”或“ $lg k_{逆}$ ”)，理由是，反应I的平衡常数 $K =$ (用 $k_{正}$ 和 $k_{逆}$ 表示)。
③温度为 $T_{1} K$ 时，将 $0.4 {molCO}_{2}$ 和 $0.3 {molH}_{2}$ 充入 $0.1 L$ 恒容密闭容器中合成 $HCOOH$ ，当 ${CO}_{2}$ 转化率为50%时，反应I的 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(2)、二氧化碳也可用电化学方法进行还原，下面是二氧化碳在电极表面被还原为产品 $M$ 的示意图
①写出该电极反应式。
②在二氧化碳流速为 $20 mL \cdot {min}^{- 1}$ (已换算成标准状况)，阴极板面积为 $100 {cm}^{2}$ 条件下，测得 $M$ 的生成速率为 $6.0 \times 10^{- 5} mol \cdot {cm}^{- 2} \cdot h^{- 1}$ ，则二氧化碳的转化率为。

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15、焦炉气在处理过程中产生含有 $S^{2 -}$ 、 ${CN}^{-}$ 、 ${SCN}^{-}$ 的废水，某科研小组检测其中 ${CN}^{-}$ 的浓度设计实验步骤如下：
①第一次蒸馏：取废水 $5 mL$ 用蒸馏水稀释定容至 $250 ml$ ，转移至如图装置A中，再加入 $10 mLZn {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液和 $5 ml$ 酒石酸溶液，蒸馏。
②第二次蒸馏：将第一次馏出液稀释定容至 $250 mL$ ，并转移至装置 $A$ 中，加入 $10 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液、 $10 {mLNa}_{2} EDTA$ 溶液、 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液调节 $pH < 2$ ，继续蒸馏，将馏出液稀释定容至 $250 mL$ 作待测液备用。
③ ${CN}^{-}$ 测定：取 $50 mL$ 待测液用 $NaOH$ 稀释至 $100 mL$ ，加入适量试银灵作指示剂，用 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液平行滴定三次，平均消耗 $VmL$ 。
已知：i． ${Ag}^{+} + 2 {CN}^{-} = {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}$ ， ${CN}^{-}$ 与 $EDTA$ 反应生成易释放的配合物
ii．试银灵指示剂为橘黄色，其与 ${Ag}^{+}$ 作用产物为橙红色

(1)、装置A的名称。

(2)、第一次蒸馏是为了让 $H_{2} S$ 、 $HCN$ 挥发至比色管中，则第二次蒸馏加入 ${AgNO}_{3}$ 的目的是(用离子方程式解释)， ${Na}_{2} EDTA$ 、 $H_{3} {PO}_{4}$ 的作用是。

(3)、 ${[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比。

(4)、该反应的滴定终点现象为， $CN ^{-}$ 浓度为 $g ・ mL ^{- 1}$ 。

(5)、以下操作使测量结果偏低的是。
A．冷凝管未通冷凝水
B．滴定终点时，仰视滴定管液面读数
C．若第二次蒸馏时将 $pH$ 调为4

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16、我国每年约产100万吨钒磁铁矿尾渣(主要成分 ${NaVSi}_{2} O_{6}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 及少量 $MnO$ 等物质)，其中 $V$ 、 $Fe$ 、 $Mn$ 具有很高的回收利用价值。
已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如下表所示：
金属离子
开始沉淀 $pH$
完全沉淀 $pH$
${Fe}^{3 +}$
2.3
4.1
${Mn}^{2 +}$
8.8
10.4
回答下列问题：

(1)、 ${NaVSi}_{2} O_{6}$ 中 $V$ 的化合价为，基态 $Mn$ 的价电子排布式。

(2)、“碱浸”时 $V_{2} O_{3}$ 中转化为 ${NaVO}_{3}$ 的离子方程式。

(3)、钒的浸出率与 $NaOH$ 的浓度及液固比关系如下图所示，则所选择的最佳浸出条件为、。

(4)、“滤渣2”是“调 $pH$ ”范围为。

(5)、“煅烧”过程中，固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量)随温度变化曲线如图所示， ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 分解过程中 $M$ 点、 $N$ 点分别失去物质为、。

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17、常温下，将一定量的碳酸钙固体溶于水，形成饱和溶液，有关粒子浓度如下表所示：
粒子类别
${Ca}^{2 +}$
A
B
C
D
E
粒子浓度 $(mol \cdot L^{- 1})$
$1.0 \times 10^{- 4}$
$2.8 \times 10^{- 5}$
$7.1 \times 10^{- 5}$
$2.3 \times 10^{- 8}$
$1.4 \times 10^{- 10}$
$7.1 \times 10^{- 5}$
其中： $A$ 、 $B$ 、 $C$ 为含碳微粒(不考虑碳酸的分解)， $D$ 、 $E$ 为 $H^{+}$ 或 ${OH}^{-}$ 。
已知： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 2.8 \times 10^{- 9}$ ， $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.6 \times 10^{- 11}$ 。
下列说法错误的是

A、向溶液中通入少量二氧化碳， $n ({CO}_{3}^{2 -})$ 减少 B、上述溶液中存在： $c ({Ca}^{2 +}) > c ({HCO}_{3}^{-}) > c ({CO}_{3}^{2 -})$ C、加水至溶液体积翻倍(固体仍有剩余)， $5.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1} < c ({Ca}^{2 +}) < 1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ D、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解度约为72%

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18、苯在浓 ${HNO}_{3}$ 和浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 作用下，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、可用红外光谱法鉴别产物 $X$ 和产物 $Y$ B、X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C、从中间体到产物，更有利于生成产物 $Y$ D、浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 在该反应过程中均只作催化剂

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19、一种以纳米铜( $Cu$ )为原料制备 $CuCl$ 的工艺流程如下。
已知： $CuCl$ 为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是

A、“溶解”时X可以是热空气或 $H_{2} O_{2}$ B、“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 : 2$ C、“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D、为提高 $CuCl$ 的纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

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20、电解法制取苯甲酸甲酯的相关原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、 $a$ 为直流电源的正极，电子流向 $b \to N \to M \to a$ B、 $M$ 极的电极反应为 ${SO}_{2} + 2 {Br}^{-} - 2 e^{-} = {SO}_{2} {Br}_{2}$ C、生成 $22.4 {LH}_{2}$ 时，理论上可得 $136 g$ 苯甲酸甲酯 D、 ${SO}_{2} + {Na}_{2} {SO}_{3} ⇌ {Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 属于氧化还原反应

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pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要存在形式	${VO}_{2}^{+}$	${VO}_{3}^{-}$	$V_{2} O_{7}^{4 -}$	${VO}_{4}^{3 -}$

金属离子	开始沉淀 $pH$	完全沉淀 $pH$
${Fe}^{3 +}$	2.3	4.1
${Mn}^{2 +}$	8.8	10.4

粒子类别	${Ca}^{2 +}$	A	B	C	D	E
粒子浓度 $(mol \cdot L^{- 1})$	$1.0 \times 10^{- 4}$	$2.8 \times 10^{- 5}$	$7.1 \times 10^{- 5}$	$2.3 \times 10^{- 8}$	$1.4 \times 10^{- 10}$	$7.1 \times 10^{- 5}$