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相关试卷

1、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0.1molSF₆分子中硫原子的价电子数为0.6N_A B、标准状况下，11.2LSO₃中氧原子的数目为1.5N_A C、1L1mol·L^-1FeCl₃溶液中阳离子的数目小于N_A D、常温下，将46gNO₂通入密闭容器中，气体分子数为N_A

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2、关于下列“双人花样滑冰运动员”有机分子的说法正确的是

A、“女运动员”比“男运动员”多1个手性碳原子 B、“男运动员”最多可以与8molH₂发生加成反应 C、“女运动员”中所有碳原子可能共平面 D、“女运动员”比“男运动员”多3个sp³杂化的碳原子

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3、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是

A、锅炉中的CaSO₄水垢用纯碱溶液浸泡： ${Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓$ B、向氨水中滴加少量硫酸铜溶液： ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$ C、铅酸蓄电池充电时的阳极反应： ${Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {PbO}_{2} + 4 H^{+}$ D、过量铁粉与稀硝酸反应： $Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = NO ↑ + {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$

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4、下列叙述正确的是

A、图①装置可用于测定锌与稀硫酸反应的速率 B、图②装置可用作制备氯气的发生装置 C、图③装置可用作蒸馏装置 D、图④标识表示腐蚀类物质

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5、我国嫦娥三号月球探测器应用了众多先进材料和技术，其中镁锂合金材料发挥了重要作用。下列说法不正确的是

A、电镀镁锂时，镀件接外接电源的负极 B、电镀镁锂时，用含Mg²⁺和Li⁺的水溶液作为电镀液 C、为防止镁锂合金被腐蚀可在表面进行喷涂处理 D、锂电池放电时的负极反应：Li-e^-=Li⁺

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6、粤菜“尊重自然之味，包容天下之美”。下列关于美食的化学知识正确的是

A、食物中的淀粉可水解为葡萄糖，葡萄糖能还原新制的Cu(OH)₂产生砖红色沉淀 B、炖鱼时添加食醋和料酒会香气四溢，是因为生成了易溶于水的酯 C、生腌——生蚝腌制时加入高度白酒使蛋白质发生盐析 D、营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可水解和利用

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7、化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A、颜色美：绚丽的焰火与能量转化有关 B、味道美：谷氨酸钠可作食品添加剂 C、结构美：“足球烯”是一种有机物 D、现象美：“仙境”舞台利用干冰易升华的特性

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8、中国的古建筑不仅体现了中国古代高超的工艺，更承载着浓厚的文化气息。下列建筑材料的主要成分属于有机高分子的是
A．汉白玉栏杆
B．琉璃屋顶
C．杉木梁柱
D．铜制门环

A、A B、B C、C D、D

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9、学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：

(1)、铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为，装置B的作用为。

(2)、铜与过量 $H_{2} O_{2}$ 反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为；产生的气体为。比较实验①和②，从氧化还原角度说明 $H^{+}$ 的作用是。

(3)、用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y， $\frac{n}{m} = \frac{5}{6}$ 。X的化学式为。

(4)、取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液15.00mL。(已知： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )标志滴定终点的现象是，粗品中X的相对含量为。

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10、某有机物是作为治疗严重急性呼吸系统综合征冠状病毒2型感染的临床候选药物，其主要核心结构化合物巴比妥的一种合成路线如图所示。
已知：Et为 $— C_{2} H_{5}$ 。回答下列问题：

(1)、B中含氧官能团的名称为。

(2)、 $B \to C$ 的反应类型为。

(3)、C中碳原子的杂化轨道类型有种。

(4)、D的结构简式为。

(5)、ArOH的化学名称为。

(6)、尿素衍生物F的合成路线如图：
请写出中间体的结构简式：。

(7)、X与A互为同分异构体，含有苯环且具有完全相同的官能团，X的核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1。写出三种符合上述条件的X的结构简式：。

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11、 ${CO}_{2}$ 作为化石燃料的燃烧产物，直接排放易导致温室效应，因此大力开发 ${CO}_{2}$ 的资源化利用具有十分重要的意义和广阔的前景。如用二氧化碳与氢气合成甲醇、乙醇等。
已知：
① ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.0 kJ / mol$
② $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
回答下列问题：

(1)、 $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ 为物质的标准摩尔生成焓(kJ/mol)， $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ 是在标准压力下，由最稳定的单质生成标准状态下1 mol物质的焓变。相关物质的标准摩尔生成焓 $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ 如下表所示。
物质
${CO}_{2}$ (g)
$H_{2}$ (g)
$C_{2} H_{5} OH$ (g)
$H_{2} O$ (g)
$Δ_{f} H_{m}^{θ}$ (kJ/mol)
-393.5
0
-235.1
-241.8
则 $Δ H_{2} =$ kJ/mol。

(2)、下列关于反应②的 $Δ H - T Δ S$ ( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )随温度T(K)的变化趋势正确的是(填序号)。

(3)、绝热恒容条件下，下列能说明反应①达到平衡的是_______(填序号)。

A、 $v_{正} ({CO}_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})$ B、断裂3 mol H-H键的同时形成3 mol H-O键 C、平衡常数保持不变 D、气体的总物质的量保持不变

(4)、 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应生成甲醇和乙醇，在不同催化剂下反应相同的时间， ${CO}_{2}$ 的转化率及乙醇的选择性与温度的关系分别如图1、2所示。随着温度的升高，以 ${In}_{2} O_{3}$ 为催化剂， ${CO}_{2}$ 的转化率先增大后减小的原因是；制备乙醇最适宜的条件是。

(5)、按投料比 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 发生反应②，起始压强为8 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，曲线d表示的物质是(填化学式)，M点所示温度时，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{- 4}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(6)、 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，两电极均为惰性电极。电极P上生成 $C_{2} H_{4}$ 的电极反应为。

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12、一种从深海多金属结核[主要含 ${MnO}_{2}$ 、 $FeO (OH)$ 、 ${SiO}_{2}$ ，有少量的 ${Co}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 $NiO$ 、 $CuO$ ]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液( ${NiSO}_{4}$ 、 ${CoSO}_{4}$ 、 ${MnSO}_{4}$ )的工艺流程如图所示：
已知：
①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀( $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )的 $pH$ 如下表：

${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Cu}^{2 +}$
${Ni}^{2 +}$
${Co}^{2 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$
1.9
3.3
-
6.9
7.4
8.1
完全沉淀的 $pH$
3.2
4.6
6.7
8.9
9.4
10.1
回答下列问题：

(1)、基态 ${Co}^{2 +}$ 的价层电子排布式为。

(2)、 ${SO}_{2}$ 还原 ${MnO}_{2}$ 的化学方程式为。

(3)、“沉铁”时：
① ${Fe}^{2 +}$ 转化为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的离子方程式为。
②加热至 $200 ^{\circ} C$ 的主要原因是。

(4)、“沉铝”时，未产生 $Cu {(OH)}_{2}$ 沉淀，该溶液中 $c ({Cu}^{2 +})$ 不超过 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、“第一次萃取”中使用的萃取剂可用HR来表示：
① $HR$ 萃取 ${Cu}^{2 +}$ 的反应为 $2 HR$ (有机相)+ ${Cu}^{2 +}$ (水相) $⇌ {CuR}_{2}$ (有机相)+ $2 H^{+}$ (水相)。向“萃取液1”中加入的试剂为(填化学式)可得 ${CuSO}_{4}$ 溶液。
②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下 $D ({Cu}^{2 +}) = 16$ 。向 $20 mL$ 含 $0.09 mol \cdot L^{- 1} {Cu}^{2 +}$ 的溶液中加入 $5 mL$ 萃取剂，充分振荡、静置后，水层中 $c ({Cu}^{2 +}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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13、 $H_{2} X$ 为二元弱酸，常温下将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol/L的NaHX溶液中，溶液中 ${HX}^{-}$ (或 $X^{2 -}$ )的分布系数 $δ$ 、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
[已知： $δ ({HX}^{-}) = \frac{c ({HX}^{-})}{c ({HX}^{-}) + c (X^{2 -}) + c (H_{2} X)}$ ]

A、常温下， $H_{2} X$ 的 $K_{a 2} = 10^{- 4.2}$ B、在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度 $a<b<c$ C、c点溶液中， $2 c ({Na}^{+}) = c ({HX}^{-}) + c (X^{2 -}) + c (H_{2} X)$ D、b点的溶液中， $c ({Na}^{+}) < c ({HX}^{-}) + 2 c (X^{2 -})$

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14、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A、装置甲：检查装置的气密性 B、装置乙：演示喷泉实验 C、装置丙：用明矾晶体制备KAl(SO₄)₂ D、装置丁：制备NH₃并测量其体积

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15、下列实验操作、现象与结论不相匹配的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射	溶液变红褐色，出现丁达尔效应	产生了 Fe(OH)₃胶体
B	向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液	溶液变蓝	氧化性：Fe³⁺>I₂
C	向NaOH溶液中滴加足量的AlCl₃溶液	无白色沉淀生成	氢氧化铝可以溶解于强碱水溶液
D	向含有酚酞的Na₂SiO₃溶液中，逐滴加入HCl溶液	溶液红色逐渐变浅，溶液变成胶状	生成硅酸凝胶

A、A B、B C、C D、D

16、茜草中的茜素与 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 生成的红色配合物X是最早使用的媒染染料之一、下列说法错误的是

A、Al与O形成配位键时，O提供孤电子对 B、配合物X所含的元素中属于s区的只有H C、配合物X中 ${Al}^{3 +}$ 的配位数为6 D、茜素分子间存在范德华力、氢键

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17、天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：
下列说法错误的是

A、X的核磁共振氢谱有2组峰 B、1 mol Y与NaOH水溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH C、天冬氨酸能与酸、碱反应生成盐。Y、天冬氨酸分子中均含有1个手性碳原子 D、天冬氨酸通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸

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18、下列化学用语正确的是

A、基态镓原子的电子排布式为 $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{1}$ B、气态二聚氟化氢分子 ${(HF)}_{2}$ 的结构： C、顺-2-丁烯的分子结构球棍模型： D、C和O形成 ${CO}_{2}$ 的过程可表示为

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19、文物是历史的“时光胶囊”。凝聚着古人的智慧与审美。下列文物的主要成分为合金材料的是
A．“父乙”带盖铜角
B．“千秋万岁”画像砖
C．庙底沟彩陶盆
D．贾湖骨笛

A、A B、B C、C D、D

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20、目前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为：
Ⅰ. $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + {CH}_{3} COOH (g)$ $Δ H_{1} = ? kJ / mol$
Ⅱ. $C_{2} H_{5} OH (g) ⇌ {CH}_{3} CHO (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 70 kJ / mol$
回答下列问题：

(1)、已知：25℃、100kPa下，由各种元素指定单质生成1mol某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生成热 $(Δ_{f} H_{m}^{θ})$ 。部分物质 $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ 如下表。
物质
${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g)$
${CH}_{3} COOH (g)$
${CH}_{3} CHO (g)$
$H_{2} O (g)$
$H_{2} (g)$
$Δ_{f} H_{m}^{θ} / kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$- 235$
$- 433$
$- 165$
$- 242$
0
则 $Δ H_{1} =$ $kJ / mol$ 。

(2)、向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列叙述能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的有___________。

A、 $H_{2}$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 的物质的量之比不再变化 B、气体平均摩尔质量不再变化 C、 $2 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)$ D、混合气体的密度不再变化

(3)、下列关于反应Ⅰ的 $Δ H - T Δ S (kJ / mol)$ 随温度T(K)的变化趋势正确的是(填序号)。

(4)、恒压条件下，向密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图所示。
注：副产物指 ${CH}_{4}$ 、CO、 ${CO}_{2}$ 混合气体
[已知：乙酸选择性=×100％]
①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为。
②由图中信息可知，乙酸的选择性随温度升高呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：。
③在温度为270℃，压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为1mol和8.2mol。平衡时乙醇的转化率为80％， $n ({CH}_{3} COOH) : n ({CH}_{3} CHO) = 7 : 1$ ，则反应Ⅰ的压强平衡常数 $K_{p 1} =$ kPa(计算出结果；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)、某团队提出一种新型高效的光电分解水制氢的方法——磁场辅助光电分解水(如图所示)，在光照、磁场中，光电极产生“电子”和“空穴( $h^{+}$ ，具有强氧化性)，它们分别驱动电极反应。
①电极X为极(填“阴”或“阳”)。
②在酸性介质中生成M的电极反应式为。

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